太原理工大學《高級生物化學實驗》2023-2024學年第一學期期末試卷

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《高級生物化學實驗》2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.10C.2.3D.11.72、在一定條件下，可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡。若減小壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷3、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是？（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變4、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液呈（）A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷5、在一定條件下，合成氨反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K=0.5，若將各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則平衡常數(shù)將（）A.增大到原來的2倍B.減小為原來的1/2C.不變D.無法確定6、已知反應：X(g)+2Y(g)?3Z(g)ΔH<0。在一定條件下，向容積為2L的密閉容器中加入2molX和4molY，2min末達到平衡狀態(tài)，此時Z的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是？（）A.2min內(nèi)，用Y表示的平均反應速率為0.3mol/(L·min)B.達到平衡時，X的轉化率為60%C.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小D.升高溫度，平衡向正反應方向移動7、在一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定8、對于反應：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是？（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大9、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應：A(g)+2B(g)?3C(g)，達到平衡時，A的轉化率為40%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和2molB，達到新平衡時，A的轉化率（）A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.無法確定10、在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)，達到平衡時，C的濃度為wmol/L。保持溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD11、在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，下列反應中能證明這一規(guī)律的是？（）A.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?B.2KI+Cl?=2KCl+I?C.Zn+CuSO?=ZnSO?+CuD.以上都能12、在一定溫度下，可逆反應3A(g)+2B(g)?C(g)達到平衡。若增加A的濃度，則B的轉化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定13、在25℃時，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定14、在一定溫度下，將2mol氣體A和3mol氣體B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)+3B(g)?2C(g)，反應進行到10min時，測得A的物質(zhì)的量為1mol。則0至10min內(nèi)，B的平均反應速率為？（）A.0.3mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.9mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)15、對于反應3A(g)+2B(g)?C(g)+4D(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成3nmolA，同時生成nmolCB.容器內(nèi)壓強不再變化C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化16、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A和B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，反應達到平衡時，若A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時A的轉化率為（）A.40%B.50%C.60%D.70%17、對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應速率的措施是？（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度18、在一定條件下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡。若保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，達到新平衡時，C的濃度是原來的50%，則（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.B的轉化率增大D.C的體積分數(shù)增大19、在2L密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，在一定條件下，2s后達到平衡，此時測得C的濃度為1.2mol/L。下列說法不正確的是（）A.用A表示的反應速率為1.2mol/(L·s)B.平衡時A的濃度為1.6mol/LC.B的轉化率為30%D.平衡時A和B的濃度相等20、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10^-12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無法確定二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）設計實驗流程，測定某一電池的電動勢和內(nèi)阻。詳細闡述實驗儀器（如電位差計）的使用、電池的組裝、數(shù)據(jù)的測量與處理，分析電池性能的影響因素和改進方法。2、（本題5分）請設計實驗探究化學反應的熱力學性質(zhì)。選擇一個化學反應，通過測量反應過程中的溫度變化、焓變、熵變等參數(shù)，分析反應的熱力學可行性和自發(fā)性，解釋實驗中如何測量和計算這些熱力學參數(shù)，同時探討熱力學性質(zhì)在化學反應研究中的重要意義。3、（本題5分）設計實驗研究酚類物質(zhì)的化學性質(zhì)。準備酚類化合物和相關試劑，進行酚類的酸性、氧化反應、顯色反應等實驗，觀察現(xiàn)象，分析實驗結果得出酚類物質(zhì)的化學性質(zhì)特點，解釋實驗中溶液的配制和反應條件的控制，同時探討酚類物質(zhì)在環(huán)境和生物體內(nèi)的作用。4、（本題5分）設計實驗制備并檢驗二氧化硫氣體。選擇合適的反應試劑如亞硫酸鈉和濃硫酸，制備二氧化硫氣體，通過實驗裝置收集并檢驗其性質(zhì)，如漂白性、還原性等，闡述實驗過程中的安全注意事項和尾氣處理方法。5、（本題5分）構建一個實驗，研究溫度對化學反應平衡的影響。以二氧化氮和四氧化二氮的相互轉化反應為例，準備不同溫度控制設備、相關氣體及反應容器，觀察不同溫度下氣體顏色的變化，從而推斷溫度對化學平衡移動的作用，闡述溫度因素在化學平衡中的具體影響規(guī)律。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）在4L密閉容器中進行反應4A(g)+5B(g)?6C(g)，起始時A、B的濃度分別為4mol/L和5mol/L，3min后B的濃度變?yōu)?mol/L，計算3min內(nèi)A的平均反應速率。2、（本題5分）某原電池中，鋅電極和銅電極分別浸泡在ZnSO?和CuSO?溶液中，已知鋅電極的標準電極電勢為-0.76V，銅電極的標準電極電勢為0.34V，若電池電動勢為1.10V，計算此時溶液中鋅離子和銅離子的濃度比。3、（本題5分）有一濃度為0.07mol/L的一元弱酸HB，其pH=4.6，計算該弱酸的電離常數(shù)Ka以及電離度。4、（本題5分）論述無機化學中離子晶體的晶格能及其影響因素。5、（本題5分）將2.0mol的PCl?和1.0mol的Cl?充入