江西省玉山縣某中學2024屆高考壓軸卷化學試卷含解析

江西省玉山縣一中2024屆高考壓軸卷化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、使用石油熱裂解的副產(chǎn)物中的甲烷來制取氫氣，需要分兩步進行，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：

能

量

則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為（）

A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)A"=一103.3kJ/mol

B.CH4(g)4-2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)A//=-70.1k.J/mol

C.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AW=70.1kJ/mol

D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=—136.5kJ/mol

2、下圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能

ZnSO*溶液CuSO扁液

X清0.1molLT

N?CI?M

4

D.3Y?0.1moH廠驗證AgCl溶解度大于Ag2s

2mL0.1mo!LJ時日

A0OM液一日

3、己知ROH固體溶于水放熱，有關(guān)過程的能量變化如圖（R二Na、K）：

%0(0+昇0⑴——..........?R*(aq)+OH'(aq)

iIiL

A/6

,、ZW/4

ROH($)----------------------------?R*(g)+OH"(g)

下列說法正確的是

A.AHI+AH2>0B.AH4(NaOH)>AH4(KOH)>0

C.AH6(NaOH>AH6(KOH)I).AHi+AHz+AHa+AHs+AHft^)

4、下列有關(guān)敘述正確的是（)

A.足量的Mg與O.lmoICCh充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N&

B.1.6g。2和。3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1NA

C.25℃時，pH=2的H2s03溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

D.標準狀況下，L12L三氯甲烷（CHCI3）含有的化學鍵數(shù)目為0.2NA

5、世界第一條大面積硝化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層確化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)

化率高。下列說法錯誤的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能

C.硝化鎘是一種無機化合物D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放

6、用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是

①

②

選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象

A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡

B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體

C草酸溶液高隹酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色

D氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀

B.BD.D

7、2018年我國首次合成了在有機化工領(lǐng)域具有重要價值的化合物M］結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）。下列關(guān)于M的說法錯誤的

是

A.分子式為GoHuNOs

B.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

C.所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結(jié)構(gòu)有4種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）

8、已知還原性I>Fe2+>Br,在只含有「、Fe2\溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是

（不考慮Bn、L和水的反應(yīng)）（）

9、下列過程中，共價鍵被破壞的是（）

A.碘升華B.NaOH熔化

C.NaHSO,溶于水D.酒精溶于水

10、化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸

B.食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑

C.用淀粉溶液可以直接檢驗海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

11、實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是

A.濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

B.保存疏酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉

C.少量金屬鈉保存在煤油中

D.試劑箱中的液溟可用水封存，防止溪揮發(fā)

12、工業(yè)上電解MnSCh溶液制備Mn和MMh,工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.陽極區(qū)得到H2s。4

r+

B.陽極反應(yīng)式為Mn-2e+2H2O=MnO2+4H

C.離子交換膜為陽離子交換膜

D.當電路中有2moid轉(zhuǎn)移時，生成55gMn

13、中國工程院院士、國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟團隊，于2月4日公布阿比朵爾、達蘆那韋可抑制新型病

毒。如圖所示有機物是合成阿比朵爾的原料，關(guān)于該有機物下列說法正確的是()

A.可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B.易溶于水和有機溶劑

C.分子結(jié)構(gòu)中含有三種官能團

D.分子中所有碳原子一定共平面

14、類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.Imol晶體硅含Si?Si鍵的數(shù)目為2N,、，則Imol金剛砂含C?Si鍵的數(shù)目也為2NA

B.Ca(HCO.i)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學反應(yīng)的方程式：

Ca(HCO3),+2NaOH=CaCO3J+Na2CO3+2H2O

則Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學反應(yīng)的方程式：

Mg(HCO+2NaOH=MgCO3J+Na2co；+2H2O

C.標準狀況下，22.4LC(h中所含的分子數(shù)目為NA個，則22.4LCSz中所含的分子數(shù)目也為NA個

D.NaCIO溶液中通人過量CO2發(fā)生了反應(yīng)：NaClO+C02+H20=NaHCO.+HC10,則Ca(CIO)2溶液中通入

過量COi發(fā)生了：Ca(ClO)2+2CO,+2H2O=Ca(HCOJ+2HC1O

15、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A植物油和溟水混合后振蕩、靜置溶液分層，溟水褪色植物油萃取了溟水中的Bn

B將Cb通入滴有酚配NaOH的溶液褪色CI2具有漂白性

C將過量的CO?通入CaCh溶液無白色沉淀生成生成的Ca(HCO3)2可溶于水

D將濃硫酸滴到膽研晶體上晶體逐漸變白色濃硫酸的吸水性

A.AB.BC.CD.D

16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O^=Na+2OH+H2|

B.用氨水吸收過量的二氧化硫：OHTSO2^=HSO3

2+

C.向碳酸氫錢溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH^=CaCO3l+H2O

2++

D.向氫氧化領(lǐng)溶液中加入稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO^^=BaSO4l+2H2O

17、常溫下，M"(指CM+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡

R.在N點Ksp(CuS)=K!,p(Ag2S)

C.P點：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M點和N點的aS?)之比為1x10—20

18、25'C時，HCN溶液中CN?和HCN濃度所占分數(shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是()

A.Ka(HCN)的數(shù)量級為KF。

B.O.lmol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色

C.1L物質(zhì)的量都是O.lmo］的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)>c(CN)

D.O.lmol/LNaCN溶液的pH=9.2

19、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元素在短周期主族元

素中原子半徑最大；W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時都能導電，X、Y和Z原子的最外層

電子數(shù)之和為10o下列說法正確的是

A.W、Z形成的化合物可做消毒劑

B.原子半徑：VV<Y<Z

C.工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)Y

D.W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

20、克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說法正

確的是

B.它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團

C.Imol克倫特羅最多能和3mO1H?發(fā)生加成反應(yīng)

D.一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等

21、C102是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應(yīng)制得C102：

2KC103+HC204+H2S04=2C102f+K2S04+2C021+2H20,下列說法不正確的是()

A,KC101在反應(yīng)中得電子B.CIO?是還原產(chǎn)物

C.H&O,在反應(yīng)中被氧化D.ImolKCia參加反應(yīng)有2moie-轉(zhuǎn)移

22、在化學能與電能的轉(zhuǎn)化過程中，下列敘述正確的是

A.電解飽和食鹽水時，陽極得到CL和NaOH（aq）

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時，Z/+向銅片附近遷移

C.電鍍時，電鍍槽里的負極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

D.原電池與電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下：

CHsBr

CH,ONa

己知：R\代表是基或氫原子

()()()()

ZK+CHOH+NaBr

晨JJ尸+R"Br+CH3ONa3

()()

回答下列問題:.

（1）A的名稱為,D中官能團的名稱為o

（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為,I的分子式為。

（3）寫出E-F的化學方程式:。反應(yīng)G-H的反應(yīng)類型是。

（4）滿足下列要求的G的同分異構(gòu)體共有.一種，其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為.

a只有一種官能團b能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體c結(jié)構(gòu)中有3個甲基

oo

（5）以CIhBrCH2cHzBr、CHjOH.CFLONa為原料，無機試劑任選,制備、人人/的流程如下，請將有關(guān)內(nèi)容補充

°<>。

999。

CH2BrCH2CH2Br|!I||HOOCCHzCOOH>CH3OOCCH2COOCH3

24、（12分）香料G的一種合成工藝如圖所示。

mH2/N1「可濃H2SO4（-7T|NBSK|NaOH水溶液PTT!

囚，回~O△?匡濃HaSO：

國1c里2?區(qū)咽-------------------4N}J

（~CH=CH—COO~Y^|■

G

已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1：1。

@CH3CH2CH=CH2—CH3CHBrCH=CH2

OH

③CH3cHO+CH3CHO-------——>ICH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為,G中官能團的名稱為。

（2）檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是______

⑶有學生建議，將MTN的轉(zhuǎn)化用KMnO〃H+）代替02,你認為是否合理_____（填“是”或"否"）原因是（若

認為合理則不填此空）。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式，并標出反應(yīng)類型：K-L,反應(yīng)類型________o

（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有種。（不考慮立體異構(gòu)）

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與濱的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個對位取代基

⑹以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇），請設(shè)計合成路線（其他無機原料任選）。請用以下方式表示：

反應(yīng)式劑反應(yīng)試劑》目標產(chǎn)物

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

25、（12分）隨著時代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認同，變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識。

某同學嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明磯晶體并進行一系列的性質(zhì)探究。

制取明研晶體主要涉及到以下四個步驟：

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強堿溶液，水浴加熱（約93-0,

待反應(yīng)完全后（不再有氫氣生成），趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3moi/LH2s04調(diào)節(jié)濾液pH至8?9,得到不溶性白色

絮凝狀A(yù)1（OH）3,減壓抽漉得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2sO,溶液；

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2s04,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶

體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明磯晶體[KAI（SO4）2?12H2O,M=474g/nwl]o

回答下列問題：

（1）第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為

⑵為了加快鋁制品的溶解，應(yīng)該對鋁制品進行怎樣的預(yù)處理：

⑶第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的—（填選項字母）進行洗滌，實

驗效果最佳。

A.乙醇B.飽和K2s04溶液C.蒸儲水D.1：1乙醇水溶液

（4）為了測定所得明磯晶體的純度，進行如下實驗操作：準確稱取明研晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mLimol/L鹽酸

進行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA-2Na標準溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經(jīng)過后續(xù)一系列操作，最終用

2

0.20mol/L鋅標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達到滴定終點時，共消耗5.00mL鋅標準溶液。滴定原理為H2Y

-4-Al3+-*AlY-+2H+,出丫2-（過量）+Zn2+~ZnY2-+2H+（注：1力丫2-表示EDTA-2Na標準溶液離子）。則所得明研

晶體的純度為%。

⑸明磯除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條（餅）的制作過程需要加入一定量

的明研，請簡述明研在面食制作過程作膨松劑的原理：

⑹為了探究明磯晶體的結(jié)晶水數(shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進行熱分解實驗，得到明磯晶體的熱分解曲線如圖所示

揮發(fā)掉的質(zhì)量

OG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率=X100%）：

樣品原始質(zhì)量

溫度/C

根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率，30?270c范圍內(nèi)，失重率約為45.57%,680?8104c范圍內(nèi)，失重百分率約

為25.31%,總失重率約為70.88%,請分別寫出所涉及到30?270C、680?810,C溫度范圍內(nèi)這兩個階段的熱分解方

程式：、

26、（10分）高銃酸鉀是常用的氧化劑。某化學小組在實驗室以軟銃礦（主要成分是MnCh）為原料制備KMnO。，下圖

是實驗室制備高缽酸鉀的操作流程。

已知:

溶解度依

溫度

K2CO3KHCO3KMnO4

20C11133.76.38

請回答:

(1)反應(yīng)①的化學方程式為,加熱軟鎰礦、KGO3和KOH固體，除三腳架、

玻璃棒、泥三角和鐵用端外，還用到的儀器有一,不采用瓷生埸而選用鐵培堪的理由是

⑵反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為;上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

(3)實驗時，從濾液中得到KMnOj晶體的實驗操作a為,若COz過量會生成KHCCh,導致得

到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低其原因是________o

27、(12分)“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaQO。某

化學研究性學習小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質(zhì)探究和成分測定。

⑴該學習小組按上圖裝置進行實驗(部分夾持裝置省去)，反應(yīng)一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進行實驗，實驗

現(xiàn)象如下表。

已知：①飽和NaClO溶液pH為11；

,

②25。€：時，弱酸電離常數(shù)為：H2c。3；6=4.4x10.，K2=4.1xl0>；HC1O；K=3xl0?

實驗現(xiàn)象

實驗步驟

B瓶C瓶

實驗1:取樣，滴加紫色石蕊試液變紅，不褪色變藍，不褪色

實驗2：測定溶液的pH312

回答下列問題：

①儀器a的名稱,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、（填化學式）。

③若將C瓶溶液換成NaHCXh溶液，按上述操作步驟進行實驗，C瓶現(xiàn)象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗

2中溶液的pH=l.結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______

⑵測定C瓶溶液中NaClO含量（單位；g/L）的實驗步驟如下：

I.取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

II.用01000mol/LNa2s2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點后，重復操作2?3次，Na2s2O3溶液的

平均用量為24.00mL。（已知：MSzQj—r+SQ2*）

①步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因_________滴定至終點的現(xiàn)象。

③C瓶溶液中NaClO含量為g/L（保留2位小數(shù)）

28、（14分）Cr、S等元素的化合物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對

環(huán)境的影響。

（1）還原沉淀法是處理含銘（CrzCV-和CMVD工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

用產(chǎn)一^Cr（OH）3J

①已知：常溫下，初始濃度為l.0mol?LT的NazCrCh溶液中以（卜2。72-）隨c（H+）的變化如圖所示。則上述流程中Cr（V

轉(zhuǎn)化為O2O72?的離子方程式為。

d

rc

Tx

sr

lm

二

,-

②還原過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

③C片與Al"的化學性質(zhì)相似，對CrCl3溶液蒸干并灼燒，最終得到的固體的化學式為o

④常溫下，KsplCr(OH)3j=l.()Xl()-32,欲使處理后廢水中的c(CB)降至1.0X1(尸1!10卜1/(即沉淀完全)，應(yīng)調(diào)節(jié)至溶

液的pH=。

(2)“亞硫酸鹽法”吸收煙中的SO2

①將煙氣通入l.Omol/L的Na2s03溶液，當Na2sCh恰好完全反應(yīng)時，溶液pH約為3,此時，溶液中各種離子濃度由

大到小的順序為(用離子濃度符號和“〉”號表示)。

②室溫下，將煙道氣通入(NH5SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。

檢

機

分

得

Hi的

晴

?/

數(shù)

已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)(25C)如下:

電解質(zhì)電離常數(shù)

2

Kai=1.54X10'

H2s。3

7

Ka2=1.02X10-

NHrHzOKi產(chǎn)1.74XI0-5

(i)(NH4)2SO3溶液呈____(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是

(ii)圖中b點時溶液pH=7,則n(NHJ):n(HSO3-)=。

29、(10分)葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

COOH

I

H:N-CH-CH2-CH2-COOH

OU

甲乙內(nèi)

(1)甲中顯酸性的官能團是_______________(填名稱)。

(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是__________________(填序號)。

a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物

(3)丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為

a.含有H,N—IHCOOH,K在稀硫酸中水解有乙酸生成

(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：

①步驟［的反應(yīng)類型是o

②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是O

③步驟w反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

本題考查化學反應(yīng)與能量變化，意在考查考生的圖象分析能力與推理能力。

【題目詳解】

左圖對應(yīng)的熱化學方程式為A.CH4(g)-H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=-103.3kJ/mol,右圖對應(yīng)的熱化學方程式為

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)AH=-33.2kJ/mol；兩式相加即可得相應(yīng)的熱化學方程式D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)

+CO2(g)AH=-136.5kJ/mol,故D符合題意；

答案：Do

【題目點撥】

根據(jù)兩圖都為放熱反應(yīng)，完成熱化學反應(yīng)方程式，再根據(jù)蓋斯定律進行分析即可。

2、B

【解題分析】

A.由圖可知，沒有形成閉合回路，不能形成原電池，不能驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A不能達到實驗?zāi)康模?/p>

B.在圓底燒瓶中存在化學平衡：2NO2UN2O4,二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺，可說明溫度對二氧化氮與

四氧化二氮的化學平衡的影響，故B能達到實驗?zāi)康模?/p>

C.食鹽水為中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，不會發(fā)生析氫腐蝕，故C不能達到實驗?zāi)康模?/p>

D.加入NaCl溶液后，溶液中Ag+還有剩余，再滴入Na2s溶液后，會生成黑色沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，因此無法

判斷AgCl與Ag2s的溶解度大小關(guān)系，故D不能達到實驗?zāi)康模?/p>

故答案為Bo

3、B

【解題分析】

A.2\HI+4H2表示ROH固體溶于水過程，該過程放熱，所以應(yīng)小于0,故錯誤；

B.ZXH4表示ROH破壞離子鍵的過程，因為氫氧化鈉中鈉離子半徑比鉀離子半徑小，所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧

化鈉多，即△H4(NaOH)>Z\H4(KOH)>0,故正確；

?！髫蓝急硎練溲醺x子從氣態(tài)變液體，能量應(yīng)相同，故錯誤；

D.根據(jù)蓋斯定律分析，有△Hi+ZiH2=4H4+ZkH5+ZkH6,因為ROH固體溶于水過程放熱，故

△Hi+ZkH?+△H4+aH5+4H6不等于0,故錯誤。

故選B。

4、A

【解題分析】

A.足量的Mg與O.lmolCOz充分反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳元素化合價從+4價降低到0價，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

0.4NA,A正確；

B.02和03的相對分子質(zhì)量不同，因此無法計算l.6g(h和03的混合物含有的分子數(shù)目，B錯誤；

C.溶液體積未知，因此無法計算25c時，pH=2的H2s03溶液中含有的數(shù)目，C錯誤；

D.標準狀況下三氯甲烷是液體，1.12L三氯甲烷(CHCb)含有的化學鍵數(shù)目不是0.2NA,D錯誤；

答案選A。

5、B

【解題分析】

A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正確；

B.該發(fā)電玻璃光電轉(zhuǎn)化率高，但不能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；

C.蹄化鎘屬于無機化合物，故C正確；

D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)，提高了光電轉(zhuǎn)化率，能夠減少溫室氣體排放，故D正確。

故選Bo

6、C

【解題分析】

A項、鹽酸首先中和氫氧化鈉，故A錯誤；

B項、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，故B錯誤；

C項草酸具有還原性，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，使其褪色，故C正確；

D項、氫氧化鈉溶液開始是過量的，因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，故D錯誤;

故選C。

7、C

【解題分析】

X

oOK

A?分子式為G0H11NO5,故A正確;

NO,

X

OOH

B.Q含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故B正確;

NO>

會<

oOil

c.Q分子中畫紅圈的碳原子通過3個單鍵與另外3個碳原子相連，所以不可能所有碳原子處在同一平面內(nèi)，故C

錯誤;

XXX

OOHOOH產(chǎn)OHOOH

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結(jié)構(gòu)有CR"ci\,共4種，故D

吟ci-y-ci

NO>NO?NO.NOi

正確;

選C。

8、B

【解題分析】

由于還原性r>Fc2+>Br,所以在只含有r、Fe2\Br-溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：Ck+2r===2Cr

3+2+

+L;當I一反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng)：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,當該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng)：Ch+2Br===2Cr+Br2o因

此可能存在的情況是Fe2\Cl\Br,故選項是B。

9、C

【解題分析】

A、碘升華，只是碘狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生物理變化，共價鍵未被破壞,A錯誤；

B、NaOH為離子化合物，熔化時破壞的是離子鍵，B錯誤；

C、NaHSO4溶于水時，在水分子的作用下電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以共價鍵被破壞，C正確；

D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共價鍵未被破壞，D錯誤；

答案選C。

10、C

【解題分析】

A.常溫下Fe與液氯不反應(yīng)，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸，選項A正確；

B.食鹽腌制食品，食鹽進入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食

鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，選項B正確；

C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液檢驗是否含有碘元素，選項C不正確；

D.SO2和NOx的排放可導致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的

措施，選項D正確；

答案選C。

11、A

【解題分析】

A.濃硝酸具有腐蝕性，見光易分解，因此濃硝酸應(yīng)該用帶玻璃塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處，A錯

誤；

B.硫酸亞鐵易被氧化，且亞鐵離子水解，因此保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉，B正確；

C.鈉易被氧化，易與水反應(yīng)，密度大于煤油，因此少量金屬鈉保存在煤油中，C正確；

D.試劑瓶中的液溟可用水封存，防止溟揮發(fā)，D正確。

答案選A。

12、C

【解題分析】

根據(jù)圖示，不銹鋼電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子得電子，電極反應(yīng)為：Mn2f+2e=M11；鈦

24

土電極為陽極，鈦離子失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化隹，電極反應(yīng)為：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H,據(jù)此解題。

【題目詳解】

22+

A.根據(jù)分析，陰極電極反應(yīng)為：Mn+2e=Mn,陽極電極反應(yīng)為：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\陰極區(qū)的SCh?-通過

交換膜進入陽極區(qū)，因此陽極上有Mn(h析出，陽極區(qū)得到H2s04,故A正確；

B.根據(jù)分析，陽極反應(yīng)式為M/Te、2H2O=MnO2+4FT,故B正確；

C.由A項分析，陰極區(qū)的SCI?一通過交換膜進入陽極區(qū)，則離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯誤；

D.陰極電極反應(yīng)為：Mn2++2e-=Mn,當電路中有2moi轉(zhuǎn)移時，陰極生成ImolMn,其質(zhì)量為ImolX55g/mol=55g,

故D正確；

答案選C。

【題目點撥】

本題易錯點是C選項判斷硫酸根離子的移動方向，陰極陽離子減少導致錯誤判斷會認為陰極需要補充陽離子，陽極產(chǎn)

生的氫離子數(shù)目多，硫酸根離子應(yīng)向陽極移動。

13、A

【解題分析】

A.碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，酯基能發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)，A正確；

B.該有機物難溶于水，易溶于有機溶劑，B不正確；

C.分子結(jié)構(gòu)中含有羥基、酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團，C不正確；

D.苯環(huán)中碳原子一定共平面，但苯環(huán)與其它碳原子不一定在同一平面內(nèi)，D不正確；

故選A。

14、D

【解題分析】

A.Imol晶體硅含Si?Si鍵的數(shù)目為2N”而Imol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目為4N.“A錯誤；

B.Ca(HCO3)2溶液中與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成CaCCh沉淀，而Mg(HCO3)2溶液中與過量的NaOH溶液反應(yīng)

時，由于Mg(OH)2的溶度積比MgCCh小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCXh沉淀，B錯誤；

C.在標準狀況下，CO2是氣體而CS2是液體，c錯誤；

D.NaClO和Ca(ClO)2溶液通入過量CO2都是發(fā)生反應(yīng)：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,D正確；

答案選D。

15、D

【解題分析】

A.植物油中的炫基含有碳碳雙鍵，與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，可導致濱水褪色，褪色原因不是萃取，A錯誤；B.氯氣與

水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，而氯氣本身不具有漂白性，B錯誤；C.因碳酸的酸性比鹽酸弱，則二氧化碳與氯化

鈣溶液不反應(yīng)，C錯誤；D.晶體逐漸變白色，說明晶體失去結(jié)晶水，濃硫酸表現(xiàn)吸水性，D正確，答案選D。

點睛：選項D是解答的易錯點，注意濃硫酸的特性理解。濃H2s04的性質(zhì)可歸納為“五性”；即難揮發(fā)性、吸水性、

脫水性、強酸性、強氧化性。濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2s04奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存

在時濃H2s04表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，而濃H2s04表現(xiàn)脫水性。

16、D

【解題分析】

A.離子方程式中電荷不守恒，A項錯誤；

B.一水合第為弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫成離子，B項錯誤；

C.NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀CaCCh的同時生成一水合氨和水，C項錯誤；

D.離子方程式符合客觀事實，且拆分正確，原子和電荷都守恒，D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

離子方程式書寫正誤判斷方法：

(1)一查：檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實；

(2)二查：“==”"H”“I”“t”是否使用恰當；

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫；

(4)四查：是否漏寫離子反應(yīng)；

(5)五查：反應(yīng)物的“量”一一過量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

17、D

【解題分析】

A選項,N點c(S2-)=lxn)20mol/L,c(Mn+)=lxl015mol/L,M點(:⑻一)二ixlO』)mol/L,c(Mn+)=lxl0-5mol/L,如果

直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M點c(S2")-c(Mn+)=Ixl040xlx105=lxl045,N點c(S2-)*c(Mn+)=

1X102°x]xl015=1X10-^,M點和N點的Ksp不相同，故A錯誤；

B選項，在N點硫離子濃度相等，金屬離子濃度相等，但由于K,p的計算表達式不一樣，因此KECuSpKEAgzS),

故B錯誤；

C選項，根據(jù)A分析MN曲線為Ag2s的沉淀溶解平衡，P點QvKp(CuS),Q>Ksp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，

易析出Ag2s沉淀，故C錯誤；

D選項，M點《竹)=1x10⑷mol/L,N點磁2一)=ixlO如mol/L,兩者的aS?一)之比為1x10一叫故D正確。

綜上所述，答案為D。

18、C

【解題分析】

A.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度無關(guān)，取b點，c(HCN)=c(CN-),則有HCN的電離平衡常數(shù)表達式為

心=c(HN)=c(H+)=10f2,Ka(HCN)的數(shù)量級約為10一叱故A錯誤；

c(HCN)

B.HCN為弱酸，其電離方程式為HCNUH++CN，弱電解質(zhì)的電離程度微弱，可以認為c(H+)=c(CbT),

c(H+)c(CN)C2(H+)

c(HCN)=0.1mobL_,,根據(jù)電離平衡常數(shù)，O.lmol?I-】HCN溶液：--------------=-------=1()~,0,解得c(H+)=l()f

c(HCN)0.1

即pH=5.5,甲基橙：當pH<3.1時變紅，因此0.1mol?I>HCN溶液不能使甲基橙顯紅色，故B錯誤；

JZ...1f)-14

C.CN一水解平衡常數(shù)小1="=J=10r>Ka=l(F?即CN一的水解大于HCN的電離，從而推出1L物質(zhì)的量都是

Ka10"°

O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN-)<c(HCN),故C正確；

D.根據(jù)CN-水解平衡常數(shù)，得出：5。1,(HCN)=c9H)="3c(OH-)=10"25,pOH=2.5,貝I」pH=11.5,故D

c(CN')0.1

錯誤；

答案：Co

19、A

【解題分析】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O,即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，說明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和10,推出Z的最外層有7個電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為CL據(jù)此分析；

【題目詳解】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O,即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，說明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和10,推出Z的最外層有7個電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為CL

A.W和Z形成的化合物可以是CKh,C1O2具有強氧化劑，能作消毒劑，故A正確；

B.O、Mg、Cl原子半徑大小是Mg>Q>O,故B錯誤；

C.工業(yè)上冶煉金屬鎂，常電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，因為氯化鎂的熔點低于氧化鎂，故c錯誤；

D.O、Na、?？梢孕纬啥喾N化合物，NaCK)水溶液顯堿性，NaCKh水溶液顯中性，故D錯誤；

答案：Ao

【題目點撥】

易錯點是Y元素的推斷，學生認為Y可能是A1,認為ALO3和AIC13熔融中狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，忽略了AlCb是共價

化合物，熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姟?/p>

20、C

【解題分析】

A、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡式知它的分子式為Ci2H18N2CI2O,錯誤；

B、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡式知它含有苯環(huán)、氨基、氯原子、羥基等官能團，不含碳碳雙鍵，錯誤；

C、該有機物含有1個苯環(huán)，Imol克倫特羅最多能和3m01%發(fā)生加成反應(yīng)，正確；

D、該有機物不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯誤；

故答案選Co

21、D

【解題分析】

由2KCia+H￡204+H2so產(chǎn)2cIdf+K2so4+2CO21+2H川可知，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價

升高為+4價，以此來解答。

【題目詳解】

A.C1元素的化合價降低，則KC1O3在反應(yīng)中得到電子，選項A正確；

B.C1元素得到電子，被還原，則CKh是還原產(chǎn)物，選項B正確；

C.H2c2。4在反應(yīng)中C化合價升高，被氧化，選項C正確；

D.lmolKCld參加反應(yīng)時，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移為Imolx(5-4)=lmoL選項D不正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析各選項，題目難度不大。

22、B

【解題分析】

A.電解飽和食鹽水時，陽極得到Cb和NaOH(aq))；

B.教材所示的銅.鋅原電池在工作時，Zn2+向銅片附近遷移；

C.電鍍池——特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；

D.原電池與電解池連接后，跟原電池的負極相連的那個電極叫陰極,電子從原電池負極流向電解池陰極。

二、非選擇題(共84分)

23、濱乙烷醛基、酯基

HAAZ+S

取代反應(yīng)3

9H3

HOOCCH(CH3)C(CH)2COOH.咒、CH(COOH)C(CH)3"°；啊。＞HOCH2cH2cH20H

5HOOCCCOOH23

CHy

酸性高慌酸鉀＞CH2BrCH2CH2Br

【解題分析】

根據(jù)合成路線圖及題給反應(yīng)信息知，B(乙酸乙酯)與C發(fā)生取代反應(yīng)生成D人出，E與甲醇發(fā)生

00

酯化反應(yīng)生成F、]1/則E為