1.3常見的酸（解析版）

1.3常見的酸學(xué)習(xí)目錄學(xué)習(xí)目錄目錄模塊一知己知彼 1模塊二知識掌握 1知識點一、鹽酸(

HCl

) 1知識點二、硫酸(H2SO4) 4知識點三、酸的通性 7知識點四、Cl-和SO42-兩種離子的檢驗 11模塊三鞏固提高 12知識重點知識重點模塊一知己知彼學(xué)習(xí)目標目標解讀1.掌握酸的通性。

2.認識濃鹽酸、濃硫酸的特性和酸的用途。3.能利用酸的化學(xué)性質(zhì)辨別酸。解讀1:濃硫酸的稀釋在中考中常以實驗圖片形式考查操作是否正確，常結(jié)合其他實驗操作圖片以選擇題某個選項的形式出現(xiàn)，難度較小。解讀2:鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及酸的通性常結(jié)合后面學(xué)到的堿、鹽和金屬的知識一起考查,考查形式靈活多樣，題型有選擇題填空題、實驗探究題和解答題，難度適中。模塊二知識掌握知識點一、鹽酸(

HCl

)（一）濃鹽酸的物理性質(zhì)純凈的濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性(故需要密封保存)。打開瓶塞后能在空氣中形成白霧。工業(yè)鹽酸因含有Fe3+而呈黃色。

(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣又形成鹽酸的小液滴，故出現(xiàn)白霧現(xiàn)象。

(2)如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出溶質(zhì)HCl,會導(dǎo)致溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小，故濃鹽酸要密封保存。稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與指示劑作用石蕊試液、酚酞試液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色與活潑金屬反應(yīng)鐵釘有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑與金屬氧化物反應(yīng)生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分Fe2O3)紅棕色的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化銅黑色的氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色CuO+2HCl=CuCl2+H2O與堿反應(yīng)氫氧化銅藍色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O與某些鹽反應(yīng)雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)產(chǎn)生大量的氣泡，生成的氣體能使燃著的木條熄滅CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3【能力拓展】(1)鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物。

(2)氯化氫的水溶液和液態(tài)氯化氫的區(qū)別:

①氯化氫的水溶液是混合物，液態(tài)氯化氫是純凈物。

②氯化氫的水溶液含有H+、Cl-、H2O三種粒子，液態(tài)氯化氫由氯化氫(HCl)分子構(gòu)成。

稀鹽酸與這些物質(zhì)的反應(yīng)都是化學(xué)變化,其中的顏色改變、生成氣體或沉淀都是物質(zhì)變化的證據(jù)。

由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子構(gòu)成的化合物稱為鹽，如NaCl、FeCl3、CuCl2、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。AgC1是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此硝酸銀溶液可以用于檢驗鹽酸或氯離子的存在。（2022秋?濱江區(qū)校級期中）在稀鹽酸中加入下列物質(zhì)，溶液的pH幾乎不變的是（）A．生石灰（CaO） B．CaCO3固體 C．KOH溶液 D．AgNO3溶液【解答】解：A、氧化鈣中的氧跟稀鹽酸中的氫離子結(jié)合成水和氯化鈣，所以溶液的pH會明顯改變，故A不可選；B、碳酸鈣加入到稀鹽酸中，碳酸鈣與稀鹽酸中的氫離子反應(yīng)，所以溶液的pH會明顯改變，故B不可選；C、氫氧化鉀中的氫氧根跟稀鹽酸中的氫離子結(jié)合成水，所以溶液的pH會明顯改變，故C不可選；D、因為反應(yīng)是AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3，由于硝酸的生成故溶液的pH不會明顯改變，故D可選。故選：D。（2022秋?樂清市期中）向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質(zhì)，下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、向稀鹽酸中加入水時，溶液的pH升高，但是無論怎樣稀釋，溶液的pH總是小于7，不可能等于或大于7，該選項圖象不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系，故錯誤；B、向稀鹽酸中加入氧化銅時，稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，加入氧化銅時馬上生成氯化銅，該選項圖象不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系，故錯誤；C、稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，隨著硝酸銀的加入，即產(chǎn)生沉淀氯化銀，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，不再產(chǎn)生沉淀，沉淀質(zhì)量保持不變，該選項圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系，故正確；D、向稀鹽酸中加入碳酸鈉溶液時，即產(chǎn)生二氧化碳氣體，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，不再產(chǎn)生氣體，氣體質(zhì)量保持不變，該選項圖象不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系，故錯誤。故選：C。知識點二、硫酸(H2SO4)（一）稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸的化學(xué)性質(zhì)與硫酸反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與指示劑作用石蕊試液、酚酞試液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色與活潑金屬反應(yīng)鋅粒有氣泡產(chǎn)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑與金屬氧化物反應(yīng)生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分Fe2O3紅棕色的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅黑色的氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O與堿反應(yīng)氫氧化銅藍色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O與某些鹽反應(yīng)碳酸鈉產(chǎn)生大量的氣泡，生成的氣體能使燃著的木條熄滅Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（二）濃硫酸(1)濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，難揮發(fā)，密度比水大(物理性質(zhì))。(2)濃硫酸具有以下特性(“三性”)

①強腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))。濃硫酸對皮膚、衣服等有強烈的腐蝕作用。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應(yīng)立即送醫(yī)院。

O2、H2、CO2、SO2等氣體可用濃硫酸進行干燥，但是能與其反應(yīng)的NH3等堿性氣體不可用它干燥。

②吸水性(物理性質(zhì))。能直接吸收空氣中的水分(故需要密封保存)，所以常作為某些氣體的干燥劑。

③脫水性(化學(xué)性質(zhì))。能把由C、H、0等元素組成的化合物里的H、O元素按原子個數(shù)比2:1的比例從化合物中“脫出”結(jié)合成水，因而具有脫水性。（三）濃硫酸的稀釋由于濃硫酸溶于水時放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注人水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒人濃硫酸中。操作如圖所示。不可把水倒入濃硫酸中稀釋的原因:水的密度比濃硫酸小，若把水倒入濃硫酸中，水浮在濃硫酸表面，濃硫酸溶于水時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險。（四）鹽酸與硫酸的用途比較酸用途鹽酸(HCl)重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素氯化鋅)等;人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化硫酸(H2SO4)重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑【能力拓展】水溶液中常見的金屬離子的顏色:Cu2+呈藍色，F(xiàn)e3+呈黃色，F(xiàn)e2+呈淺綠色，其他金屬離子一般無色，如Na+、Mg2+、Al3+等。濃硝酸和濃鹽酸、濃硫酸一樣具有強烈的腐蝕性。硝酸具有揮發(fā)性，且見光易分解，所以需要密封保存在棕色的試劑瓶中。（2023春?下城區(qū)校級期中）向盛有稀硫酸的燒杯中加入下列少量的物質(zhì)后，燒杯內(nèi)液體的pH幾乎沒有變化的是（）A．氫氧化鋇溶液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鎂固體 D．碳酸鈉溶液【解答】解：A、稀硫酸能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，酸性逐漸減弱，燒杯內(nèi)液體的pH增大，故選項錯誤。B、稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)前后溶液顯酸性，燒杯內(nèi)液體的pH幾乎沒有變化，故選項正確。C、氫氧化鎂固體與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，酸性逐漸減弱，燒杯內(nèi)液體的pH增大，故選項錯誤。D、碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，酸性逐漸減弱，燒杯內(nèi)液體的pH增大，故選項錯誤。故選：B。（2022秋?淳安縣期中）小陳在完成如圖氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)的實驗后，想判斷加入的稀硫酸是否過量，他取出部分反應(yīng)后的液體，利用下列方法進行判斷，不可取的是（）A．加入鎂條，是否有氣體生成 B．逐滴加入氯化鋇溶液，是否有白色沉淀生成 C．加入少量氫氧化鎂，白色固體是否消失 D．利用pH試紙測定，結(jié)果是否小于7【解答】解：A、加入鎂條，鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，觀察是否有氣體生成，能判斷加入的稀硫酸是否過量，故選項錯誤。B、硫酸鈉、硫酸均能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能判斷加入的稀硫酸是否過量，故選項正確。C、加入少量氫氧化鎂，氫氧化鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，根據(jù)白色固體是否消失，能判斷加入的稀硫酸是否過量，故選項錯誤。D、利用pH試紙測定，結(jié)果是否小于7，能判斷加入的稀硫酸是否過量，故選項錯誤。故選：B。（2021秋?西湖區(qū)期末）硫酸是一種常見的酸，下列不屬于濃硫酸性質(zhì)的是（）A．揮發(fā)性 B．脫水性 C．腐蝕性 D．吸水性【解答】解：濃硫酸的性質(zhì)主要是指無色、黏稠、油狀液體，不揮發(fā)，但有酸性、吸水性、脫水性和腐蝕性（或強氧化性），它易溶于水，能以任意比與水混溶，溶于水放熱等等．故選：A。知識點三、酸的通性酸的通性反應(yīng)情況化學(xué)方程式與指示劑作用能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O與堿反應(yīng)生成鹽和水Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl【能力拓展】不同的酸在水溶液中都能電離出自由移動的H+，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。由于酸根離子不同，不同酸也有各自的特性，如稀硫酸與BaCl2溶液的反應(yīng)，稀鹽酸與AgNO3溶液的反應(yīng)。濃硫酸、硝酸有很強的氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是鹽酸和稀硫酸，而不是指濃硫酸和硝酸。（2022秋?臨海市期末）為驗證“酸的通性”，小科進行了如圖實驗。請回答：（1）能證明A中的NaOH被完全反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色。（2）D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)有鐵或鋅或鋁等（寫出一種即可）。（3）反應(yīng)結(jié)束后，B、C、D試管中溶液呈藍色的是C。【解答】解：（1）能證明A中的NaOH被完全反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色。故答案為：溶液由紅色變成無色。（2）D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)有鐵或鋅或鋁等。故答案為：鐵或鋅或鋁等。（3）反應(yīng)結(jié)束后，B、C、D試管中溶液呈藍色的是C，是因為氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅溶液是藍色溶液。故答案為：C。（2022秋?余姚市校級期中）如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是（）A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì) D．若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)【解答】解：（1）若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅，則a可能是紫色石蕊試液，故正確；（2）若X是稀硫酸，稀硫酸可和氧化鐵反應(yīng)生成顯黃色的硫酸鐵溶液，因此b可能是氧化物，故正確；（3）若X是稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成顯淺綠色的氯化亞鐵溶液和氫氣，因此c可能是單質(zhì)，故錯誤；（4）若X是稀鹽酸，則X與d反應(yīng)生成的藍色溶液可能為含銅離子的溶液，而稀鹽酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)，即d可能為含銅的氧化物或堿，但d不可能是單質(zhì)，故正確。故選：C。（2022?淳安縣校級一模）在①氯化鋇溶液、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氧化鐵四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④【解答】解：金屬鋅與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣；氫氧化銅與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水；氧化鐵與稀鹽酸、稀硫酸均能反應(yīng)，生成鹽和水；氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，與稀鹽酸不反應(yīng)。故表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是②③④。故選：D。（2022秋?西湖區(qū)校級期中）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是（）A．都能與指示劑作用 B．都能電離出酸根離子 C．都能電離出氫離子 D．都含有氫元素【解答】解：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的用途，稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是都能電離出氫離子。故選：C。（2022秋?西湖區(qū)校級期中）向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，下列圖示正確的是（）A．加足量水 B．加足量鋅 C．加足量NaOH溶液 D．加足量BaCl2溶液【解答】解：A、對酸進行稀釋，不可能稀釋成堿，所以pH值不會超過7，故A錯誤，B、活潑金屬和酸接觸就會放出氫氣，所以起點應(yīng)該從零開始，故B錯誤，C、硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量是不變的，不能從零開始，故C錯誤，D、氯化鋇和硫酸接觸就會生成沉淀，當(dāng)硫酸反應(yīng)完后，沉淀量就不變了，剛開始逐漸增加，后面就成水平線了，故D正確。故選：D。知識點四、Cl-和SO42-兩種離子的檢驗Cl-:先向待測液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。相關(guān)的化學(xué)方程式:

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(以HCl為例)。

SO42-:先向待測液中滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。相關(guān)的化學(xué)方程式:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4為例)。【能力拓展】因為Ag2CO3和BaCO3均為難溶于水的白色沉淀，所以在檢驗Cl-和SO42-時，要先排除CO32-的干擾，故應(yīng)在出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失，說明溶液中無CO32-。（2022秋?海曙區(qū)期末）現(xiàn)有一無色溶液，取樣品少許，先加入BaCl2溶液后能產(chǎn)生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，并能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。則關(guān)于該無色溶液，下列說法正確的是（）A．該溶液中可能含有硫酸 B．該溶液中可能含有銀離子 C．該溶液中可能含有碳酸根離子 D．該溶液中一定含有硫酸根離子【解答】解：現(xiàn)有一無色溶液，取樣品少許，先加入BaCl2溶液后能產(chǎn)生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，說明生成了硫酸鋇或氯化銀沉淀；并能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明生成了二氧化碳，則說明生成的沉淀中含有碳酸鋇，說明溶液中含有碳酸根離子，碳酸根離子和銀離子不能共存，則溶液中不含硝酸銀，故生成的不溶于硝酸的沉淀是硫酸鋇，說明溶液中含有硫酸根離子。A、溶液中含有碳酸根離子，則該溶液中不可能含有硫酸，故選項說法錯誤。B、由上述分析，該溶液中不可能含有銀離子，故選項說法錯誤。C、由上述分析，該溶液中一定含有碳酸根離子，故選項說法錯誤。D、由上述分析，該溶液中一定含有硫酸根離子，故選項說法正確。故選：D。（2022秋?瑞安市校級期末）酸雨pH＜5.6的酸性降水，分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。為鑒別酸雨類型是否為硫酸型，可以采用的試劑為（）A．氯化鋇溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．紫色石蕊試液【解答】解：A、硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，可以驗證，故A正確；B、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象，不能驗證，故B錯誤；C、硫酸不會與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，不能驗證，故C錯誤；D、硝酸、硫酸都能使紫色石蕊變紅色，不能驗證，故D錯誤。故選：A。（2022秋?濱江區(qū)期末）對于某純凈物溶液中離子的檢驗及結(jié)論正確的是（）A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變藍色，該溶液是堿溶液 B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生且加稀硝酸不溶，一定有SO42﹣ D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+【解答】解：A、加入紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色，說明溶液顯堿性，但是不一定為堿溶液，選項A錯誤；B、加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于鹽酸，則該沉淀可以為氯化銀或硫酸鋇，因此無法確定是否含有硫酸根，選項B錯誤；C、加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除銀離子影響，加入氯化鋇生成白色沉淀沉淀，且不不溶于稀硝酸，說明沉淀為硫酸鋇，證明含有硫酸根，選項C正確；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀可以是碳酸鈣、碳酸鋇，加入鹽酸都可以溶解，因此無法確定含有鋇離子，選項D錯誤；故選：C。模塊三鞏固提高（2023?余杭區(qū)二模）把少量稀鹽酸加入到盛有X物質(zhì)的試管中，產(chǎn)生一種氣體，這種氣體可使澄清石灰水變渾濁。X最可能是（）A．氯化鈉 B．鎂 C．碳酸鈣 D．銅【解答】解：A、氯化鈉和稀鹽酸不反應(yīng)，故選項錯誤。B、鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣不能使澄清的石灰水變渾濁，故選項錯誤。C、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，能使澄清的石灰水變渾濁，故選項正確。D、在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，故選項錯誤。故選：C。（2023?湖州一模）鹽酸是實驗室的重要物質(zhì)，能與許多物質(zhì)反應(yīng)。如圖有關(guān)描述不正確的是（）A．X可能是H2O B．Y可能是硝酸鋇 C．若W呈無色，指示劑可能是酚酞 D．堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿【解答】解：A、金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，X可能是H2O，故選項說法正確。B、鹽酸和硝酸鋇交換成分沒有沉淀或水和氣體生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Y不可能是硝酸鋇，故選項說法錯誤。C、若W呈無色，指示劑可能是酚酞，鹽酸不能使無色酚酞溶液變色，故選項說法正確。D、堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿，鹽酸能與氫氧化鈉等可溶性堿反應(yīng)，也能與氫氧化鋁等難溶性堿反應(yīng)，故選項說法正確。故選：B。（2022秋?濱江區(qū)期末）下列現(xiàn)象描述以及對現(xiàn)象的解釋敘述不正確的是（）A．濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會變小，因為濃鹽酸易揮發(fā) B．濃硫酸敞口放置質(zhì)量會變小，因為濃硫酸具有脫水性 C．固態(tài)氫氧化鈉可以做氧氣的干燥劑，因為它具有潮解吸水的性質(zhì) D．盛石灰水的試劑瓶存放時間久了內(nèi)壁會附有白膜，因為氫氧化鈣會與二氧化碳反應(yīng)【解答】解：A、敞口放置質(zhì)量會變小，是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)，故選項說法正確。B、濃硫酸具有吸水性，敞口放置會吸收空氣中的水分，質(zhì)量會變大，故選項說法錯誤。C、固態(tài)氫氧化鈉可以做氧氣的干燥劑，因為它具有潮解吸水的性質(zhì)，故選項說法正確。D、盛石灰水的試劑瓶存放時間久了內(nèi)壁會附有白膜，因為氫氧化鈣會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故選項說法正確。故選：B。（2023春?婺城區(qū)月考）要將含有鹽酸的氯化鈣中和到中性，并得到較為純凈的氯化鈣溶液，在不用指示劑的情況下，加入的試劑可以是（）A．CaCO3 B．Na2CO3 C．Ca（OH）2 D．CaCl2【解答】解：A、鹽酸能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的難溶于水的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B、鹽酸和氯化鈣溶液均能與碳酸鈉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，若不用指示劑，不好判斷反應(yīng)是否恰好進行，容易引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣，故選項所采取的方法錯誤。D、氯化鈣不能與鹽酸反應(yīng)，不能除去鹽酸，故選項所采取的方法錯誤。故選：A。（2023春?余杭區(qū)月考）某同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了甲、乙二個實驗，實驗結(jié)束后，把甲乙試管中的廢液依次緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，下列對廢液缸中廢液成分的分析正確的是（）A．廢液中除氯化鈉外，一定有氯化鈣 B．如果廢液呈堿性，則一定有氫氧化鈣 C．如果廢液呈酸性，則一定有氯化鈣、氯化鈉 D．廢液中一定有氯化鈉，還有氫氧化鈣或碳酸鈉或鹽酸中的一種物質(zhì)【解答】解：鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸、氫氧化鈣可能有一種物質(zhì)剩余；鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸、碳酸鈉可能有一種物質(zhì)剩余，碳酸鈉會與氯化鈣、氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，剩余A、廢液中除氯化鈉外，可能有氯化鈣，故A錯誤；B、如果廢液呈堿性，則可能含有氫氧化鈣、氫氧化鈉或碳酸鈉，故B錯誤；C、如果廢液呈酸性，則一定有氯化鈣、氯化鈉，故C正確；D、廢液中一定有氯化鈉，還有氫氧化鈣或碳酸鈉或鹽酸、氫氧化鈉中的一種物質(zhì)，故D錯誤。故選：C。（2023?天臺縣一模）如圖是某同學(xué)在復(fù)習(xí)科學(xué)時構(gòu)建酸通性的“手掌圖”，其中五個手指表示能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的五類物質(zhì)。（1）“小拇指”上漏填的這類物質(zhì)是金屬氧化物。（2）鐵銹對應(yīng)“中指”類，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O?！窘獯稹拷猓海?）由酸的化學(xué)性質(zhì)，酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)，小拇指上漏填的一類物質(zhì)是金屬氧化物。（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故答案為：（1）金屬氧化物；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（2023?鹿城區(qū)模擬）在進行稀硫酸相關(guān)實驗中，編號甲、乙、丙、丁試管中先分別加入鋅粒、氧化鐵粉末、氫氧化銅、氯化鋇溶液，再依次將過量的稀硫酸加入到四支試管中。（1）當(dāng)稀硫酸加入到乙試管中，可觀察到特有的明顯現(xiàn)象，用化學(xué)方程式表示這一宏觀現(xiàn)象：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O。（2）丁試管與其他三個不同，恰好完全反應(yīng)時溶液仍會呈酸性，從微觀本質(zhì)看，原因是硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，反應(yīng)過程中沒有消耗氫離子。【解答】解：（1）氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；（2）氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，原因是：硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，反應(yīng)過程中沒有消耗氫離子。故答案為：（1）3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；（2）硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，反應(yīng)過程中沒有消耗氫離子。（2022秋?新昌縣校級期中）學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法之一是對知識點的歸納和總結(jié)，在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)后，如圖是小敏同學(xué)總結(jié)的酸的化學(xué)性質(zhì)，請你根據(jù)要求完成下列問題。（1）酸溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中都含有H+（離子符號）。（2）圖中的X代表一類物質(zhì)，則X為金屬氧化物（填物質(zhì)類別）。（3）性質(zhì)③發(fā)生的反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水?！窘獯稹拷猓海?）酸溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中都含有H+。（2）圖中的X代表一類物質(zhì)，由酸的化學(xué)性質(zhì)，則X為金屬氧化物。（3）性質(zhì)③是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。故答案為：（1）H+；（2）金屬氧化物；（3）氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。（2022?鹿城區(qū)模擬）小寧同學(xué)取了適量實驗室制二氧化碳發(fā)生裝置中的剩余溶液。逐滴滴加純堿溶液，繪制產(chǎn)生沉淀的圖象如甲圖所示。（1）請寫出B點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)是CaCl2、NaCl（寫化學(xué)式）。（2）乙圖是甲圖中0點到A點的反應(yīng)微觀實質(zhì)模型圖。則“”表示H+（寫化學(xué)符號）。（3）寫出0A之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑?！窘獯稹拷猓海?）取了適量實驗室制二氧化碳發(fā)生裝置中的剩余溶液，逐滴滴加純堿溶液，一開始沒有沉淀生成，說明一開始發(fā)生的鹽酸和碳酸鈉溶液的反應(yīng)，至A點鹽酸完全反應(yīng)，再發(fā)生的氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，B點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化鈉，其化學(xué)式為CaCl2、NaCl。（2）乙圖是甲圖中0點到A點的反應(yīng)微觀實質(zhì)模型圖，發(fā)生的是鹽酸和碳酸