1.3常見的酸（解析版）

1.3常見的酸學習目錄學習目錄目錄模塊一知己知彼 1模塊二知識掌握 1知識點一、鹽酸(

HCl

) 1知識點二、硫酸(H2SO4) 4知識點三、酸的通性 7知識點四、Cl-和SO42-兩種離子的檢驗 11模塊三鞏固提高 12知識重點知識重點模塊一知己知彼學習目標目標解讀1.掌握酸的通性。

2.認識濃鹽酸、濃硫酸的特性和酸的用途。3.能利用酸的化學性質辨別酸。解讀1:濃硫酸的稀釋在中考中常以實驗圖片形式考查操作是否正確，常結合其他實驗操作圖片以選擇題某個選項的形式出現，難度較小。解讀2:鹽酸、稀硫酸的化學性質及酸的通性常結合后面學到的堿、鹽和金屬的知識一起考查,考查形式靈活多樣，題型有選擇題填空題、實驗探究題和解答題，難度適中。模塊二知識掌握知識點一、鹽酸(

HCl

)（一）濃鹽酸的物理性質純凈的濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性(故需要密封保存)。打開瓶塞后能在空氣中形成白霧。工業(yè)鹽酸因含有Fe3+而呈黃色。

(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣又形成鹽酸的小液滴，故出現白霧現象。

(2)如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出溶質HCl,會導致溶液質量和溶質的質量分數都減小，故濃鹽酸要密封保存。稀鹽酸的化學性質鹽酸的化學性質與鹽酸反應的物質反應現象化學方程式與指示劑作用石蕊試液、酚酞試液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色與活潑金屬反應鐵釘有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑與金屬氧化物反應生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分Fe2O3)紅棕色的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化銅黑色的氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色CuO+2HCl=CuCl2+H2O與堿反應氫氧化銅藍色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O與某些鹽反應雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)產生大量的氣泡，生成的氣體能使燃著的木條熄滅CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑硝酸銀溶液產生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3【能力拓展】(1)鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物。

(2)氯化氫的水溶液和液態(tài)氯化氫的區(qū)別:

①氯化氫的水溶液是混合物，液態(tài)氯化氫是純凈物。

②氯化氫的水溶液含有H+、Cl-、H2O三種粒子，液態(tài)氯化氫由氯化氫(HCl)分子構成。

稀鹽酸與這些物質的反應都是化學變化,其中的顏色改變、生成氣體或沉淀都是物質變化的證據。

由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子構成的化合物稱為鹽，如NaCl、FeCl3、CuCl2、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。AgC1是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此硝酸銀溶液可以用于檢驗鹽酸或氯離子的存在。（2022秋?濱江區(qū)校級期中）在稀鹽酸中加入下列物質，溶液的pH幾乎不變的是（）A．生石灰（CaO） B．CaCO3固體 C．KOH溶液 D．AgNO3溶液【解答】解：A、氧化鈣中的氧跟稀鹽酸中的氫離子結合成水和氯化鈣，所以溶液的pH會明顯改變，故A不可選；B、碳酸鈣加入到稀鹽酸中，碳酸鈣與稀鹽酸中的氫離子反應，所以溶液的pH會明顯改變，故B不可選；C、氫氧化鉀中的氫氧根跟稀鹽酸中的氫離子結合成水，所以溶液的pH會明顯改變，故C不可選；D、因為反應是AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3，由于硝酸的生成故溶液的pH不會明顯改變，故D可選。故選：D。（2022秋?樂清市期中）向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質，下列圖象能正確反映對應變化關系的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、向稀鹽酸中加入水時，溶液的pH升高，但是無論怎樣稀釋，溶液的pH總是小于7，不可能等于或大于7，該選項圖象不能正確反映對應變化關系，故錯誤；B、向稀鹽酸中加入氧化銅時，稀鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水，加入氧化銅時馬上生成氯化銅，該選項圖象不能正確反映對應變化關系，故錯誤；C、稀鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，隨著硝酸銀的加入，即產生沉淀氯化銀，當稀鹽酸完全反應后，不再產生沉淀，沉淀質量保持不變，該選項圖象能正確反映對應變化關系，故正確；D、向稀鹽酸中加入碳酸鈉溶液時，即產生二氧化碳氣體，當稀鹽酸完全反應后，不再產生氣體，氣體質量保持不變，該選項圖象不能正確反映對應變化關系，故錯誤。故選：C。知識點二、硫酸(H2SO4)（一）稀硫酸的化學性質硫酸的化學性質與硫酸反應的物質反應現象化學方程式與指示劑作用石蕊試液、酚酞試液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色與活潑金屬反應鋅粒有氣泡產生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑與金屬氧化物反應生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分Fe2O3紅棕色的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅黑色的氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O與堿反應氫氧化銅藍色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O與某些鹽反應碳酸鈉產生大量的氣泡，生成的氣體能使燃著的木條熄滅Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑氯化鋇溶液產生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（二）濃硫酸(1)濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，難揮發(fā)，密度比水大(物理性質)。(2)濃硫酸具有以下特性(“三性”)

①強腐蝕性(化學性質)。濃硫酸對皮膚、衣服等有強烈的腐蝕作用。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立即送醫(yī)院。

O2、H2、CO2、SO2等氣體可用濃硫酸進行干燥，但是能與其反應的NH3等堿性氣體不可用它干燥。

②吸水性(物理性質)。能直接吸收空氣中的水分(故需要密封保存)，所以常作為某些氣體的干燥劑。

③脫水性(化學性質)。能把由C、H、0等元素組成的化合物里的H、O元素按原子個數比2:1的比例從化合物中“脫出”結合成水，因而具有脫水性。（三）濃硫酸的稀釋由于濃硫酸溶于水時放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注人水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒人濃硫酸中。操作如圖所示。不可把水倒入濃硫酸中稀釋的原因:水的密度比濃硫酸小，若把水倒入濃硫酸中，水浮在濃硫酸表面，濃硫酸溶于水時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險。（四）鹽酸與硫酸的用途比較酸用途鹽酸(HCl)重要化工產品，用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素氯化鋅)等;人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化硫酸(H2SO4)重要化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑【能力拓展】水溶液中常見的金屬離子的顏色:Cu2+呈藍色，Fe3+呈黃色，Fe2+呈淺綠色，其他金屬離子一般無色，如Na+、Mg2+、Al3+等。濃硝酸和濃鹽酸、濃硫酸一樣具有強烈的腐蝕性。硝酸具有揮發(fā)性，且見光易分解，所以需要密封保存在棕色的試劑瓶中。（2023春?下城區(qū)校級期中）向盛有稀硫酸的燒杯中加入下列少量的物質后，燒杯內液體的pH幾乎沒有變化的是（）A．氫氧化鋇溶液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鎂固體 D．碳酸鈉溶液【解答】解：A、稀硫酸能與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，酸性逐漸減弱，燒杯內液體的pH增大，故選項錯誤。B、稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應前后溶液顯酸性，燒杯內液體的pH幾乎沒有變化，故選項正確。C、氫氧化鎂固體與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，酸性逐漸減弱，燒杯內液體的pH增大，故選項錯誤。D、碳酸鈉溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，酸性逐漸減弱，燒杯內液體的pH增大，故選項錯誤。故選：B。（2022秋?淳安縣期中）小陳在完成如圖氫氧化鈉與稀硫酸的反應的實驗后，想判斷加入的稀硫酸是否過量，他取出部分反應后的液體，利用下列方法進行判斷，不可取的是（）A．加入鎂條，是否有氣體生成 B．逐滴加入氯化鋇溶液，是否有白色沉淀生成 C．加入少量氫氧化鎂，白色固體是否消失 D．利用pH試紙測定，結果是否小于7【解答】解：A、加入鎂條，鎂能與稀硫酸反應生成氫氣，觀察是否有氣體生成，能判斷加入的稀硫酸是否過量，故選項錯誤。B、硫酸鈉、硫酸均能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，不能判斷加入的稀硫酸是否過量，故選項正確。C、加入少量氫氧化鎂，氫氧化鎂能與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，根據白色固體是否消失，能判斷加入的稀硫酸是否過量，故選項錯誤。D、利用pH試紙測定，結果是否小于7，能判斷加入的稀硫酸是否過量，故選項錯誤。故選：B。（2021秋?西湖區(qū)期末）硫酸是一種常見的酸，下列不屬于濃硫酸性質的是（）A．揮發(fā)性 B．脫水性 C．腐蝕性 D．吸水性【解答】解：濃硫酸的性質主要是指無色、黏稠、油狀液體，不揮發(fā)，但有酸性、吸水性、脫水性和腐蝕性（或強氧化性），它易溶于水，能以任意比與水混溶，溶于水放熱等等．故選：A。知識點三、酸的通性酸的通性反應情況化學方程式與指示劑作用能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色與活潑金屬反應生成鹽和氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑與金屬氧化物反應生成鹽和水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O與堿反應生成鹽和水Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O與某些鹽反應生成新鹽和新酸Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl【能力拓展】不同的酸在水溶液中都能電離出自由移動的H+，所以酸具有相似的化學性質。由于酸根離子不同，不同酸也有各自的特性，如稀硫酸與BaCl2溶液的反應，稀鹽酸與AgNO3溶液的反應。濃硫酸、硝酸有很強的氧化性，與金屬反應不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是鹽酸和稀硫酸，而不是指濃硫酸和硝酸。（2022秋?臨海市期末）為驗證“酸的通性”，小科進行了如圖實驗。請回答：（1）能證明A中的NaOH被完全反應的現象是溶液由紅色變成無色。（2）D試管中能與酸反應的固體單質有鐵或鋅或鋁等（寫出一種即可）。（3）反應結束后，B、C、D試管中溶液呈藍色的是C?！窘獯稹拷猓海?）能證明A中的NaOH被完全反應的現象是溶液由紅色變成無色。故答案為：溶液由紅色變成無色。（2）D試管中能與酸反應的固體單質有鐵或鋅或鋁等。故答案為：鐵或鋅或鋁等。（3）反應結束后，B、C、D試管中溶液呈藍色的是C，是因為氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅溶液是藍色溶液。故答案為：C。（2022秋?余姚市校級期中）如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是（）A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀鹽酸，c不可能是單質 D．若X是稀鹽酸，d不可能是單質【解答】解：（1）若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅，則a可能是紫色石蕊試液，故正確；（2）若X是稀硫酸，稀硫酸可和氧化鐵反應生成顯黃色的硫酸鐵溶液，因此b可能是氧化物，故正確；（3）若X是稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反應生成顯淺綠色的氯化亞鐵溶液和氫氣，因此c可能是單質，故錯誤；（4）若X是稀鹽酸，則X與d反應生成的藍色溶液可能為含銅離子的溶液，而稀鹽酸不能與銅發(fā)生反應，即d可能為含銅的氧化物或堿，但d不可能是單質，故正確。故選：C。（2022?淳安縣校級一模）在①氯化鋇溶液、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氧化鐵四種物質中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應且反應中表現了“酸的通性”的組合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④【解答】解：金屬鋅與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生置換反應，生成鹽和氫氣；氫氧化銅與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生中和反應，生成鹽和水；氧化鐵與稀鹽酸、稀硫酸均能反應，生成鹽和水；氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，與稀鹽酸不反應。故表現了“酸的通性”的組合是②③④。故選：D。（2022秋?西湖區(qū)校級期中）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，其本質原因是（）A．都能與指示劑作用 B．都能電離出酸根離子 C．都能電離出氫離子 D．都含有氫元素【解答】解：物質的結構決定物質的用途，稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，其本質原因是都能電離出氫離子。故選：C。（2022秋?西湖區(qū)校級期中）向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，下列圖示正確的是（）A．加足量水 B．加足量鋅 C．加足量NaOH溶液 D．加足量BaCl2溶液【解答】解：A、對酸進行稀釋，不可能稀釋成堿，所以pH值不會超過7，故A錯誤，B、活潑金屬和酸接觸就會放出氫氣，所以起點應該從零開始，故B錯誤，C、硫酸的溶質質量是不變的，不能從零開始，故C錯誤，D、氯化鋇和硫酸接觸就會生成沉淀，當硫酸反應完后，沉淀量就不變了，剛開始逐漸增加，后面就成水平線了，故D正確。故選：D。知識點四、Cl-和SO42-兩種離子的檢驗Cl-:先向待測液中滴加AgNO3溶液，出現白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。相關的化學方程式:

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(以HCl為例)。

SO42-:先向待測液中滴加Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。相關的化學方程式:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4為例)?！灸芰ν卣埂恳驗锳g2CO3和BaCO3均為難溶于水的白色沉淀，所以在檢驗Cl-和SO42-時，要先排除CO32-的干擾，故應在出現白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失，說明溶液中無CO32-。（2022秋?海曙區(qū)期末）現有一無色溶液，取樣品少許，先加入BaCl2溶液后能產生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，發(fā)現沉淀部分溶解，并能產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。則關于該無色溶液，下列說法正確的是（）A．該溶液中可能含有硫酸 B．該溶液中可能含有銀離子 C．該溶液中可能含有碳酸根離子 D．該溶液中一定含有硫酸根離子【解答】解：現有一無色溶液，取樣品少許，先加入BaCl2溶液后能產生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，發(fā)現沉淀部分溶解，說明生成了硫酸鋇或氯化銀沉淀；并能產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明生成了二氧化碳，則說明生成的沉淀中含有碳酸鋇，說明溶液中含有碳酸根離子，碳酸根離子和銀離子不能共存，則溶液中不含硝酸銀，故生成的不溶于硝酸的沉淀是硫酸鋇，說明溶液中含有硫酸根離子。A、溶液中含有碳酸根離子，則該溶液中不可能含有硫酸，故選項說法錯誤。B、由上述分析，該溶液中不可能含有銀離子，故選項說法錯誤。C、由上述分析，該溶液中一定含有碳酸根離子，故選項說法錯誤。D、由上述分析，該溶液中一定含有硫酸根離子，故選項說法正確。故選：D。（2022秋?瑞安市校級期末）酸雨pH＜5.6的酸性降水，分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。為鑒別酸雨類型是否為硫酸型，可以采用的試劑為（）A．氯化鋇溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．紫色石蕊試液【解答】解：A、硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，可以驗證，故A正確；B、氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，沒有明顯現象，不能驗證，故B錯誤；C、硫酸不會與硫酸銅發(fā)生反應，不能驗證，故C錯誤；D、硝酸、硫酸都能使紫色石蕊變紅色，不能驗證，故D錯誤。故選：A。（2022秋?濱江區(qū)期末）對于某純凈物溶液中離子的檢驗及結論正確的是（）A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變藍色，該溶液是堿溶液 B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀鹽酸無現象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生且加稀硝酸不溶，一定有SO42﹣ D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+【解答】解：A、加入紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色，說明溶液顯堿性，但是不一定為堿溶液，選項A錯誤；B、加入氯化鋇產生白色沉淀，且不溶于鹽酸，則該沉淀可以為氯化銀或硫酸鋇，因此無法確定是否含有硫酸根，選項B錯誤；C、加入足量稀鹽酸無明顯現象，排除銀離子影響，加入氯化鋇生成白色沉淀沉淀，且不不溶于稀硝酸，說明沉淀為硫酸鋇，證明含有硫酸根，選項C正確；D、加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，則沉淀可以是碳酸鈣、碳酸鋇，加入鹽酸都可以溶解，因此無法確定含有鋇離子，選項D錯誤；故選：C。模塊三鞏固提高（2023?余杭區(qū)二模）把少量稀鹽酸加入到盛有X物質的試管中，產生一種氣體，這種氣體可使澄清石灰水變渾濁。X最可能是（）A．氯化鈉 B．鎂 C．碳酸鈣 D．銅【解答】解：A、氯化鈉和稀鹽酸不反應，故選項錯誤。B、鎂與稀鹽酸反應生成氫氣，氫氣不能使澄清的石灰水變渾濁，故選項錯誤。C、碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，能使澄清的石灰水變渾濁，故選項正確。D、在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，銅和稀鹽酸不反應，故選項錯誤。故選：C。（2023?湖州一模）鹽酸是實驗室的重要物質，能與許多物質反應。如圖有關描述不正確的是（）A．X可能是H2O B．Y可能是硝酸鋇 C．若W呈無色，指示劑可能是酚酞 D．堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿【解答】解：A、金屬氧化物和酸反應生成鹽和水，X可能是H2O，故選項說法正確。B、鹽酸和硝酸鋇交換成分沒有沉淀或水和氣體生成，不能發(fā)生復分解反應，Y不可能是硝酸鋇，故選項說法錯誤。C、若W呈無色，指示劑可能是酚酞，鹽酸不能使無色酚酞溶液變色，故選項說法正確。D、堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿，鹽酸能與氫氧化鈉等可溶性堿反應，也能與氫氧化鋁等難溶性堿反應，故選項說法正確。故選：B。（2022秋?濱江區(qū)期末）下列現象描述以及對現象的解釋敘述不正確的是（）A．濃鹽酸敞口放置質量會變小，因為濃鹽酸易揮發(fā) B．濃硫酸敞口放置質量會變小，因為濃硫酸具有脫水性 C．固態(tài)氫氧化鈉可以做氧氣的干燥劑，因為它具有潮解吸水的性質 D．盛石灰水的試劑瓶存放時間久了內壁會附有白膜，因為氫氧化鈣會與二氧化碳反應【解答】解：A、敞口放置質量會變小，是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)，故選項說法正確。B、濃硫酸具有吸水性，敞口放置會吸收空氣中的水分，質量會變大，故選項說法錯誤。C、固態(tài)氫氧化鈉可以做氧氣的干燥劑，因為它具有潮解吸水的性質，故選項說法正確。D、盛石灰水的試劑瓶存放時間久了內壁會附有白膜，因為氫氧化鈣會與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，故選項說法正確。故選：B。（2023春?婺城區(qū)月考）要將含有鹽酸的氯化鈣中和到中性，并得到較為純凈的氯化鈣溶液，在不用指示劑的情況下，加入的試劑可以是（）A．CaCO3 B．Na2CO3 C．Ca（OH）2 D．CaCl2【解答】解：A、鹽酸能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的難溶于水的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B、鹽酸和氯化鈣溶液均能與碳酸鈉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、氫氧化鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，若不用指示劑，不好判斷反應是否恰好進行，容易引入新的雜質氫氧化鈣，故選項所采取的方法錯誤。D、氯化鈣不能與鹽酸反應，不能除去鹽酸，故選項所采取的方法錯誤。故選：A。（2023春?余杭區(qū)月考）某同學在學習酸的化學性質后，做了甲、乙二個實驗，實驗結束后，把甲乙試管中的廢液依次緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，下列對廢液缸中廢液成分的分析正確的是（）A．廢液中除氯化鈉外，一定有氯化鈣 B．如果廢液呈堿性，則一定有氫氧化鈣 C．如果廢液呈酸性，則一定有氯化鈣、氯化鈉 D．廢液中一定有氯化鈉，還有氫氧化鈣或碳酸鈉或鹽酸中的一種物質【解答】解：鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，鹽酸、氫氧化鈣可能有一種物質剩余；鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸、碳酸鈉可能有一種物質剩余，碳酸鈉會與氯化鈣、氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，剩余A、廢液中除氯化鈉外，可能有氯化鈣，故A錯誤；B、如果廢液呈堿性，則可能含有氫氧化鈣、氫氧化鈉或碳酸鈉，故B錯誤；C、如果廢液呈酸性，則一定有氯化鈣、氯化鈉，故C正確；D、廢液中一定有氯化鈉，還有氫氧化鈣或碳酸鈉或鹽酸、氫氧化鈉中的一種物質，故D錯誤。故選：C。（2023?天臺縣一模）如圖是某同學在復習科學時構建酸通性的“手掌圖”，其中五個手指表示能與酸發(fā)生化學反應的五類物質。（1）“小拇指”上漏填的這類物質是金屬氧化物。（2）鐵銹對應“中指”類，它與鹽酸反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。【解答】解：（1）由酸的化學性質，酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應，小拇指上漏填的一類物質是金屬氧化物。（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式分別為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故答案為：（1）金屬氧化物；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（2023?鹿城區(qū)模擬）在進行稀硫酸相關實驗中，編號甲、乙、丙、丁試管中先分別加入鋅粒、氧化鐵粉末、氫氧化銅、氯化鋇溶液，再依次將過量的稀硫酸加入到四支試管中。（1）當稀硫酸加入到乙試管中，可觀察到特有的明顯現象，用化學方程式表示這一宏觀現象：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O。（2）丁試管與其他三個不同，恰好完全反應時溶液仍會呈酸性，從微觀本質看，原因是硫酸根離子和鋇離子反應生成了硫酸鋇沉淀，反應過程中沒有消耗氫離子?！窘獯稹拷猓海?）氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；（2）氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，原因是：硫酸根離子和鋇離子反應生成了硫酸鋇沉淀，反應過程中沒有消耗氫離子。故答案為：（1）3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；（2）硫酸根離子和鋇離子反應生成了硫酸鋇沉淀，反應過程中沒有消耗氫離子。（2022秋?新昌縣校級期中）學習科學的重要方法之一是對知識點的歸納和總結，在學習酸的性質后，如圖是小敏同學總結的酸的化學性質，請你根據要求完成下列問題。（1）酸溶液有相似化學性質的原因是溶液中都含有H+（離子符號）。（2）圖中的X代表一類物質，則X為金屬氧化物（填物質類別）。（3）性質③發(fā)生的反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水?！窘獯稹拷猓海?）酸溶液有相似化學性質的原因是溶液中都含有H+。（2）圖中的X代表一類物質，由酸的化學性質，則X為金屬氧化物。（3）性質③是酸和堿反應生成鹽和水，反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水。故答案為：（1）H+；（2）金屬氧化物；（3）氫離子和氫氧根離子結合生成水。（2022?鹿城區(qū)模擬）小寧同學取了適量實驗室制二氧化碳發(fā)生裝置中的剩余溶液。逐滴滴加純堿溶液，繪制產生沉淀的圖象如甲圖所示。（1）請寫出B點對應溶液的溶質是CaCl2、NaCl（寫化學式）。（2）乙圖是甲圖中0點到A點的反應微觀實質模型圖。則“”表示H+（寫化學符號）。（3）寫出0A之間發(fā)生的化學反應方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑?！窘獯稹拷猓海?）取了適量實驗室制二氧化碳發(fā)生裝置中的剩余溶液，逐滴滴加純堿溶液，一開始沒有沉淀生成，說明一開始發(fā)生的鹽酸和碳酸鈉溶液的反應，至A點鹽酸完全反應，再發(fā)生的氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，B點對應溶液的溶質是氯化鈣和氯化鈉，其化學式為CaCl2、NaCl。（2）乙圖是甲圖中0點到A點的反應微觀實質模型圖，發(fā)生的是鹽酸和碳酸