九年級下學期期中化學試題 帶解析

九年級質(zhì)量檢測化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23Al-27K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Zn-65一、選擇題（每題1分，共14分）1.下列物質(zhì)的用途中，利用其化學性質(zhì)的是A.銅用于制作電線B.金剛石用于切割大理石C.干冰用于人工降雨D.稀硫酸除鐵制品表面的銹【答案】D【解析】【詳解】A、銅用于制作電線是因為銅具有良好的延展性和導電性，利用的是其物理性質(zhì)，不符合題意；B、金剛石用于切割大理石是因為金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，利用的是其物理性質(zhì)，不符合題意；C、干冰用于人工降雨，是因為干冰升華吸熱，利用的是其物理性質(zhì)，不符合題意；D、稀硫酸用于除鐵銹，是因為稀硫酸能和三氧化二鐵反應生成硫酸鐵和水，利用的是其化學性質(zhì)，符合題意。故選D?！军c睛】物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)；不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理變化。2.下列物質(zhì)的分類正確的是（）A.活潑金屬：鎂、鋁、銅 B.碳單質(zhì)：金剛石、石墨、C60C.氧化物：水、氧化鐵、熟石灰 D.混合物：空氣、石油、甲烷【答案】B【解析】【詳解】A、鎂、鋁在金屬活動性順序中排在氫之前，屬于活潑金屬，銅在金屬活動性順序中排在氫之后，屬于不活潑金屬，選項A不正確；B、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物。金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的純凈物，都是碳單質(zhì)，選項B正確；C、氧化物是兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，水、氧化鐵都是氧化物，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，由鈣、氧、氫三種元素組成，不屬于氧化物，選項C不正確；D、混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，空氣、石油都是混合物，而甲烷是由一種物質(zhì)組成的純凈物，選項D不正確。故選B。3.元素X的原子最外層有3個電子，而元素Y的原子最外層有6個電子，這兩種元素組成的化合物的化學式為A.XY2 B.X2Y C.X2Y3 D.X3Y2【答案】C【解析】【詳解】元素X的原子最外層有3個電子，小于4，容易失去3個電子從而帶上3個單位的正電荷，元素Y的原子最外層有6個電子，容易得到2個電子從而帶上2個單位的負電荷，在書寫化學式時，正價的寫在左邊，負價的寫在右邊，兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數(shù)為6，因此，元素X的原子數(shù)為2，元素Y的原子數(shù)為3，故化學式為X2Y3。故選C。4.下列轉化中，只能加入酸才能一步實現(xiàn)的是A.MgO→MgCl2 B.CaCO3→CO2 C.Zn→ZnSO4 D.Cu→CuCl2【答案】A【解析】【詳解】A、氧化鎂只有加入稀鹽酸才能一步生成氯化鎂，，符合題意；B、碳酸鈣可以和酸反應一步生成二氧化碳（如稀鹽酸），，碳酸鈣也可以在高溫的條件下一步反應分解生成二氧化碳，，不符合題意；C、鋅可以和稀硫酸反應一步生成硫酸鋅，，鋅也可以和硫酸銅反應一步生成硫酸鋅，，不符合題意；D、在金屬活動性順序里，銅位于氫之后，銅不與酸反應，不能通過加入酸一步生成氯化銅，不符合題意。故選A。5.下列做法會損害人體健康的是A.食醋除去松花蛋澀味B.小蘇打用于治療胃酸過多癥C.霉變花生壓榨成花生油食用D.氮氣沖入食品包裝袋內(nèi)防腐【答案】C【解析】【詳解】A、松花蛋呈堿性，加入食醋，食醋可以與堿反應，從而除去澀味，不會損壞人體健康，不符合題意；B、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，可以和胃酸中的鹽酸反應，所以小蘇打可以用于治療胃酸過多，不會損壞人體健康，不符合題意；C、霉變花生中含有黃曲霉毒素，有毒，用霉變花生壓榨花生油，會損壞人體健康，符合題意；D、氮氣的化學性質(zhì)不活潑，可以充入食品包裝袋內(nèi)防腐，不會損壞人體健康，不符合題意。故選C。6.下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是A.硫磺在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰B.黃銅和純銅相互刻畫，黃銅表面留有劃痕C.用肥皂水區(qū)分軟水和硬水，產(chǎn)生泡沫較多的是硬水D.向生石灰中加入水會放出大量的熱【答案】D【解析】【詳解】A、硫磺在空氣中燃燒，產(chǎn)生微弱淡藍色火焰，錯誤；B、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，黃銅和純銅相互刻畫，純銅表面留有劃痕，錯誤；C、用肥皂水區(qū)分軟水和硬水，攪拌時產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，錯誤；D、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，會放出大量的熱，正確。故選D。7.下列化學用語中“2”所表示的意義正確的是A.2Al：兩個氯原子 B.Fe2+：每個鐵離子帶兩個單位的正電荷C.CO2：一個二氧化碳分子中含有兩個氧分子 D.：在氧化鎂中，鎂元素的化合價為+2價【答案】D【解析】【詳解】A、元素符號前面數(shù)字表示原子個數(shù)，故2Al表示兩個鋁原子，錯誤；B、右上角數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，F(xiàn)e2+表示每個亞鐵離子帶兩個單位的正電荷，錯誤；C、CO2表示一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子，錯誤；D、表示在氧化鎂中，鎂元素的化合價為+2價，正確。故選D。點睛：元素符號前面數(shù)字表示原子個數(shù)；右上角數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)；右下角數(shù)字表示分子中原子個數(shù)；正上方數(shù)字表示元素的化合價。8.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，括號內(nèi)所用的方法不正確的是A.氮氣中的少量氧氣（灼熱的銅網(wǎng)）B.二氧化碳氣體中少量一氧化碳（點燃）C.氯化鈉中的少量泥沙（加水過濾后蒸發(fā)）D.一氧化碳中的少量二氧化碳（通過澄清石灰水）【答案】B【解析】【詳解】A、氧氣可和銅在高溫下反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，故通過灼熱的銅網(wǎng)可以除去氮氣中的少量氧氣，不符合題意；B、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，二氧化碳中混有少量的一氧化碳，一氧化碳不能被點燃，可將混合氣體通過灼熱的氧化銅，將一氧化碳除去，符合題意；C、氯化鈉溶于水，泥沙不溶于水，可通過加水溶解、過濾，蒸發(fā)的方法將泥沙除去，獲得純凈的氯化鈉，不符合題意；D、二氧化碳可與澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水，一氧化碳不與澄清石灰水反應，故通過澄清石灰水可以除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，不符合題意。故選B。9.下列四個實驗中只需完成三個就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，其中不必進行的是A.將鐵片放入稀鹽酸 B.將銅片放入鹽酸C.將鐵片放入硝酸銀溶液 D.將銅片放入硝酸銀溶液【答案】C【解析】【詳解】分析四個實驗，可發(fā)現(xiàn)驗證實驗的設計思路為：根據(jù)三種金屬與硫酸反應情況，可驗證鋅的活動性比銅、銀強；然后利用金屬銅和硝酸銀的置換結果，驗證銅的活動性比銀強．對比四個實驗，A實驗說明鋅在氫的前面、B實驗說明銅在氫的后面、C實驗說明銀在氫的后面、D實驗說明銀在銅的后面，故A、B實驗說明鋅＞銅，D實驗說明銅＞銀，所以，不做實驗C也不影響三種金屬活動性的判斷；故選C．10.已知中和一定量的某稀鹽酸需要ag質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，若改用ag質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鉀溶液，則反應后溶液的pHA.小于7 B.等于7 C.大于7 D.無法確定【答案】A【解析】【詳解】設與ag質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液反應的鹽酸的質(zhì)量為x，與ag質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鉀溶液反應的鹽酸的質(zhì)量為y，，x=g，y=gx>y，故若改用ag質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鉀溶液，鹽酸有剩余，則pH<7。故選A。11.下列物質(zhì)能在pH=13的無色溶液中大量共存的是()A.HCl、AgNO3、Na2CO3 B.NaNO3、KNO3、NH4ClC.K2SO4、K2CO3、NaOH D.KMnO4、CuSO4、NaNO3【答案】C【解析】【分析】pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-；【詳解】A、HCl、AgNO3溶液中的氯離子、銀離子會結合成氯化銀沉淀，鹽酸中的氫離子與Na2CO3中碳酸根離子結合生成二氧化碳和水，鹽酸中的氫離子和堿性溶液中的OH-在溶液中結合生成水，不能大量共存，選項A錯誤；B、NH4Cl中的銨根離子和堿性溶液中的中OH-在溶液中結合生成水和氨氣，不能大量共存，選項B錯誤；C、三種物質(zhì)在堿性溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，且不存在帶有顏色的離子，選項C正確；D、CuSO4中銅離子與堿性溶液中的中OH-在溶液中結合氫氧化銅沉淀，不能大量共存，并且KMnO4溶液為紫紅色，CuSO4溶液為藍色，選項D錯誤。故選C?！军c睛】離子或物質(zhì)的共存問題就是指當不同的離子或物質(zhì)存在于同一溶液中時，如果不能相互結合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)，則說明它們是能夠共存的，例如，氫氧化鈉和硝酸鉀在同一溶液中是能夠共存的；如果能夠相互結合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)的話，則說明它們是不能夠共存的，例如，氫氧化鈉和稀鹽酸在同一溶液中是不能夠共存的（因為其中的氫氧離子和氫離子能夠相互結合生成水）。12.將X溶液分別加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液，Na2SO4溶液中，反應均有白色沉淀，則X是A.BaCl2 B.HCl C.Ca（NO3）2 D.NaOH【答案】A【解析】【詳解】A、如果X是氯化鋇溶液，氯化鋇可與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鋇，氯化鋇可和碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，氯化鋇可與硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，符合題意；B、如果X是鹽酸，鹽酸可與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，鹽酸可與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，無白色沉淀生成，鹽酸和硫酸鈉不反應，無白色沉淀生成，不符合題意；C、如果X是硝酸鈣，硝酸鈣與硝酸銀不反應，無白色沉淀生成，硝酸鈣可與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和硝酸鈉，如濃度較大，硝酸鈣可與硫酸鈉反應生成硫酸鈣沉淀和硝酸鈉（稀溶液不反應），不符合題意；D、如X是氫氧化鈉，氫氧化鈉可與硝酸銀反應生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀不穩(wěn)定，會分解為黑色的氧化銀，氫氧化鈉與碳酸鈉、硫酸鈉均不反應，無明顯現(xiàn)象，不符合題意。故選A。13.下面所示的四個圖像，能正確反映對應變化關系的是A.鎂在氧氣中燃燒B.向二氧化錳中加入過氧化氫溶液C.向一定量的鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液D.等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分數(shù)相等且足量的稀硫酸反應【答案】B【解析】【詳解】A．鎂跟氧氣反應生成氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量由“0”開始，逐漸增加，直至反應完全，氧化鎂的質(zhì)量不再增加，保持不變；而鎂和氧氣的質(zhì)量逐漸減少，直到反應不再發(fā)生，若鎂有剩余，則氧氣的質(zhì)量為“0”，或氧氣有剩余，則鎂的質(zhì)量為“0”，若二者恰好反應，則均無剩余，其質(zhì)量均為“0”。故A不正確；B．向二氧化錳中加入過氧化氫溶液，隨著過氧化氫溶液質(zhì)量的增加，氧氣的質(zhì)量由“0”開始逐漸增加，故B正確；C．向一定量鐵粉和銅粉混合物中加入硫酸銅溶液，其曲線應從縱坐標上一點開始，再隨著硫酸銅溶液的加入，固體質(zhì)量逐漸增加（因為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），直至反應不再發(fā)生，固體的質(zhì)量不再改變，故C不正確；D．等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分數(shù)相等且足量的稀硫酸反應，鎂生成的氫氣質(zhì)量應比鋁少，故D不正確。故選B。14.在CO和CO2的混合氣體中，氧元素質(zhì)量分數(shù)為64%，將該混合氣體5g通過足量的灼熱的氧化銅，完全反應后，氣體再通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀質(zhì)量是A.5g B.10g C.15g D.20g【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)分析可以知道，反應中一氧化碳可以和氧化銅反應生成二氧化碳，而二氧化碳可以和石灰水反應生成碳酸鈣，在這一過程中碳元素沒流失，所以混合氣體中的碳元素的質(zhì)量和碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量相等，CO與CO2混合氣體中所含碳元素的質(zhì)量=5g×（1-64%）=1.8g，根據(jù)化學變化前后元素質(zhì)量不變，即所得沉淀碳酸鈣中含碳元素為1.8g，所以含C元素1.8g的碳酸鈣的質(zhì)量=1.8g÷×100%=15g，分析所給的選項可以知道選項C是正確的。故選C。二、填空題（每空1分，共16分）15.可燃物燃燒除需要氧氣外，還需要滿足的條件是________，煤塊經(jīng)粉碎處理后燃燒的更快，這是因為_______?！敬鸢浮竣?溫度達到可燃物的著火點②.煤粉與氧氣有更大的接觸面積【解析】【詳解】燃物燃燒條件是：除需要氧氣外，還要溫度達到可燃物的著火點；煤塊經(jīng)粉碎處理后燃燒的更快，是因為煤粉與氧氣的接觸面積更大。16.“結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”是重要的化學理念。金剛石和石墨物理性質(zhì)有很大區(qū)別是因為_______，水和過氧化氫元素組成相同，化學性質(zhì)卻不同，原因是_____，氮氣常用作保護氣，是因為________?！敬鸢浮竣?碳原子的排列方式不同②.分子構成不同③.氮氣的化學性質(zhì)不活潑【解析】【詳解】金剛石和石墨物理性質(zhì)有很大區(qū)別是因為碳原子的排列方式不同；水由水分子組成，過氧化氫由過氧化氫分子組成，分子構成不同，故它們的化學性質(zhì)不同；氮氣的化學性質(zhì)不活潑，故常用作保護氣。17.下圖為某粒子的結構示意圖。當M－N=10時，該粒子屬于______（填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）；當N=8時，該粒子帶有2個單位正電荷，則該粒子的符號是_______。【答案】①.原子②.Ca2+【解析】【詳解】若M－N=10，說明核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該粒子表示的是原子；當N=8，核外電子數(shù)為18，該粒子帶有兩個單位的正電荷，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是20，為鈣元素，該粒子表示的是陽離子，其離子符號為Ca2+。18.水是生命之源。（1）活性炭常用于凈水，其作用是________、過濾水中的雜質(zhì)。（2）生活中常用_______方法來降低水的硬度（3）電解水反應的化學方程式為________?！敬鸢浮竣?吸附②.煮沸③.【解析】【詳解】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，因此作用是吸附；（2）生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度；（3）水在通電的條件下分解為氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為：。19.如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）在______℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。（2）分別將t2℃時A、B的飽和溶液降溫至t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變的是______。（3）t2℃時，把75gA的飽和溶液稀釋成12%的溶液，應加水______?！敬鸢浮竣?t1②.B③.50g【解析】【詳解】（1）通過分析溶解度曲線可知，在t1℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）B物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以分別將t2℃時A、B的飽和溶液降溫至t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變的是B；（3）t2℃時，A物質(zhì)的溶解度是25g，所以把75gA的飽和溶液稀釋成12%的溶液，應加水-75g=50g。故答案為（1）t1；（2）B；（3）50g。20.甲、乙、丙、丁是初中化學常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑，它們之間有如圖所的轉化關系（部分物質(zhì)和反應條件已略去）。據(jù)所學化學知識回答：（1）甲的化學式為_________；（2）丙轉化為丁的化學方程式為_________；（3）寫出丁在生產(chǎn)或生活中的一種用途是________。【答案】①.CaCO3②.③.改良酸性土壤或配制波爾多液【解析】【分析】甲、乙、丙、丁是初中化學常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，且甲能轉化為乙和丙，丙能做干燥劑，可推出丙為氧化鈣，乙為二氧化碳，甲為碳酸鈣，氧化鈣可轉化為丁，丁能與二氧化碳反應生成碳酸鈣，可推出丁為氫氧化鈣?！驹斀狻浚?）甲為碳酸鈣，化學式為：CaCO3；（2）丙為氧化鈣，丁為氫氧化鈣，丙轉化為丁的化學方程式為：；（3）丁是氫氧化鈣，氫氧化鈣常用于改良酸性土壤（或配制波爾多液）等。三、簡答題（共10分）21.請用化學方程式表示下列有關反應的原理（1）生活中用酒精作燃料________；（2）工業(yè)用一氧化碳作為還原劑從赤鐵礦石（主要成分Fe2O3）中煉鐵______?！敬鸢浮竣?②.【解析】【詳解】（1）酒精的化學式為：C2H5OH，酒精燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；（2）一氧化碳具有還原性，能與三氧化二鐵反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式是：?！军c睛】書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是要以客觀事實為基礎，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。22.如圖燒杯底部木塊上固定有一根銅絲，銅絲上綁了四朵紙花，其中①④是干燥的紫色石蕊紙花，②③是濕潤的紫色石蕊紙花，向燒杯中慢慢傾倒二氧化碳。（1）你將會觀察到什么現(xiàn)象？______（2）該實驗說明二氧化碳具有什么物理性質(zhì)？______【答案】①.②濕潤的石蕊紙花先變紅，③濕潤的石蕊紙花后變紅，①④干燥的紫色濕潤紙花不變色②.二氧化碳密度比空氣大【解析】【詳解】（1）二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使?jié)駶櫟淖仙锛埢ㄗ兗t，故②③變紅，①④不變紅，且二氧化碳的密度比空氣大，故②先變紅，③后變紅，故實驗現(xiàn)象是：②濕潤的石蕊紙花先變紅，③濕潤的石蕊紙花后變紅，①④干燥的紫色濕潤紙花不變紅；（2）②先變紅，③后變紅，說明二氧化碳的密度比空氣大。23.康康在整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的KOH固體。(碳酸鉀溶液呈堿性)（1）康康認為KOH與NaOH的化學性質(zhì)相似，為什么______________?（2）經(jīng)測定這瓶未密封的KOH固體已部分變質(zhì)，請寫出確定該固體成分的實驗方案_____________________________________________________________________________?！敬鸢浮竣?都含有氫氧根離子②.取少量樣品，溶于水配成溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有沉淀產(chǎn)生，證明有K2CO3；向上層清液滴加幾滴酚酞溶液，溶液變成紅色，證明有KOH?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}考查了氫氧化鉀變質(zhì)程度的檢驗。根據(jù)堿和鹽的性質(zhì)進行分析。【詳解】(1)KOH與NaOH都含有氫氧根離子，所以KOH與NaOH的化學性質(zhì)相似；(2)若這瓶未密封的KOH固體已部分變質(zhì)，則固體中一定存在碳酸鉀和氫氧化鉀，碳酸鉀溶液能與CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)反應生成碳酸鈣（或碳酸鋇）的沉淀，完全除去碳酸鉀后再用酚酞溶液檢驗氫氧化鉀。確定該固體成分的實驗方案：取少量樣品，溶于水配成溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有沉淀產(chǎn)生，證明有K2CO3；向上層清液滴加幾滴酚酞溶液，溶液變成紅色，證明有KOH。24.向含有AgNO3和Cu（NO3）2、Al（NO3）3的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾；將濾渣放入鹽酸中溶液變成淺綠色，則濾渣中一定含有什么？濾液中一定含有什么？反應后溶液質(zhì)量如何變化？_________;________;________【答案】①.濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe②.濾液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3③.反應后溶液質(zhì)量減少【解析】【詳解】向含有AgNO3和Cu(NO3)2、Al(NO3)3的溶液中加入一定量的鐵粉，鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，，待硝酸銀完全反應后，鐵再與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，，在金屬活動性順序里，鋁位于鐵之前，鐵不與硝酸鋁反應，將濾渣放入鹽酸中，溶液變成淺綠色，說明濾渣中含有鐵，鐵和鹽酸反應生成了氯化亞鐵，，濾渣中含有鐵粉，說明硝酸銀和硝酸銅已經(jīng)完全反應，則濾渣中一定含有銀、銅、鐵，濾液中一定含有硝酸鋁和硝酸亞鐵；，56份鐵轉化為216份銀，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少，，56份鐵轉化為64份銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少，故反應后溶液質(zhì)量減少?！军c睛】金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。初中化學常見的優(yōu)先反應原則：①金屬和酸反應時，較活潑的金屬優(yōu)先反應，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應；②當金屬與混合鹽溶液反應時，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬；③當兩種相對活潑的金屬與相對弱的金屬鹽溶液反應時，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出鹽溶液中的金屬。④當酸、堿、鹽混合相互反應時，酸與堿的反應優(yōu)先于酸與鹽、堿與鹽的反應；⑤當酸與兩種鹽混合溶液反應產(chǎn)生氣體、沉淀時，產(chǎn)生“氣體”優(yōu)于產(chǎn)生“沉淀”；⑥當金屬、金屬氧化物與酸反應時，金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應；⑦欲檢驗某混合物溶液中同時含CO32-、SO42-和Cl-，應優(yōu)先檢驗CO32-，之后檢驗SO42-，最后檢驗Cl-。四、綜合應用題（共10分）25.化學實驗室里，老師給同學們準備了如下實驗裝置（1）寫出一個用A裝置制取O2的化學方程式________；并寫出選擇A作發(fā)生裝置的原因是什么？______（2）實驗室常用B或C裝置制取CO2