江蘇省蘇州市梁豐高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷（解析版）

PAGE1江蘇省蘇州市梁豐高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題一、選擇題(共10小題，滿分30分，每小題3分)1.下列屬于化學(xué)變化是A.干冰升華 B.萃取分液 C.鋼鐵生銹 D.海水曬鹽【答案】C【解析】【分析】

【詳解】A．干冰升華屬于狀態(tài)的變化，沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，A錯(cuò)誤；B．萃取分液中沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，B錯(cuò)誤；C．鋼鐵生銹中鐵被氧化，產(chǎn)生了新物質(zhì)，是化學(xué)變化，C正確；D．海水曬鹽中沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】明確物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答的關(guān)鍵，即有新物質(zhì)至產(chǎn)生的變化是化學(xué)變化，沒(méi)有錯(cuò)誤新物質(zhì)，只是狀態(tài)等的變化是物理變化。2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、、F-B.含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、C.0.1mol·L-1KMnO4溶液：、Na+、、I-D.加入金屬鋁能產(chǎn)生氣體的溶液：Al3+、、Cl-、K+【答案】B【解析】【詳解】A．使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，弱酸根F-會(huì)和氫離子反應(yīng)，H++F-=HF，生成弱電解質(zhì)HF，不能大量共存，故A不符合題意；B．Fe3+與Al3+、Cu2+、Cl-、之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B符合題意；C．KMnO4有強(qiáng)氧化性，I-有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不符合題意；D．加入金屬鋁能產(chǎn)生氣體的溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，酸性條件下不能存在，堿性條件下Al3+、都不能存在，故D不符合題意；故答案為：B。3.除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4.過(guò)程如下：下列說(shuō)法中不正確的是A.試劑①可能是Na2CO3溶液B.除去的主要反應(yīng)為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClC.檢驗(yàn)是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D.濾液中加鹽酸是為了除去多余的和【答案】A【解析】【分析】除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4分別用Na2CO3，NaOH和BaCl2，由于加入每一種除雜試劑都要過(guò)量，需考慮后面的試劑能將前一種試劑除去，故總體要求為Na2CO3在BaCl2之后，過(guò)濾后再加入稀鹽酸除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Na2CO3在BaCl2之后，故試劑①不可能是Na2CO3溶液，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，除去的主要反應(yīng)為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，B正確；C．檢驗(yàn)是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，以排除的干擾，再加BaCl2溶液，C正確；D．由分析可知，濾液中加鹽酸是為了除去多余的和，D正確；故答案為：A。4.下列反應(yīng)中，畫(huà)線物質(zhì)是還原劑的是A.Zn+H2SO4 B.Cl2+2NaBrC.C+CO22 D.+2Al【答案】D【解析】【分析】所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．Zn+H2SO4中鋅元素化合價(jià)升高，氫元素化合價(jià)降低，鋅是還原劑，硫酸是氧化劑，A不符合；B．Cl2+2NaBr中溴元素化合價(jià)升高，氯元素化合價(jià)降低，溴化鈉是還原劑，氯氣是氧化劑，B不符合；C．C+CO22中單質(zhì)碳中碳元素化合價(jià)升高，二氧化碳中碳元素化合價(jià)降低，碳是還原劑，二氧化碳是氧化劑，C不符合；D．+2Al中鋁元素化合價(jià)升高，鐵元素化合價(jià)降低，鋁是還原劑，氧化鐵是氧化劑，D符合；答案選D。5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.室溫時(shí)，2LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)目為0.4NAB.0.3mol?L-1NH4NO3溶液中含有NH的數(shù)目小于0.3NAC.2LpH=3的0.1mol?L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O的數(shù)目為0.2NAD.0.1molSO2溶于足量水形成的溶液中H2SO3、HSO、SO個(gè)數(shù)之和小于0.1NA【答案】D【解析】【詳解】A．室溫時(shí)，pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根濃度為，故2L此溶液中氫氧根的物質(zhì)的量為0.2mol，即0.2NA，A錯(cuò)誤；B．不知道溶液的體積，無(wú)法判斷，B錯(cuò)誤；C．溶液中存在平衡，故該溶液Cr2O離子數(shù)小于0.2NA，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)生成亞硫酸，因此0.1molSO2溶于足量水所得溶液中H2SO3、、三種微粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA，D正確；故選D。6.配合物Na3[Fe(CN)6]可用于離子檢驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵B.配離子為[Fe(CN)6]3?，中心離子為Fe3+，配位數(shù)為6，配位原子有CC.1mol配合物中σ鍵數(shù)目為12NAD.該配合物為離子化合物，易電離，1mol配合物電離得到陰陽(yáng)離子共4NA【答案】A【解析】【詳解】A.Na+與[Fe(CN)6]3?之間存在離子鍵，CN-與Fe3+之間存在配位鍵，CN-中碳原子與氮原子之間存在極性鍵共價(jià)鍵，不存在非極性鍵，A錯(cuò)誤；B.配合物Na3[Fe(CN)6]中，配離子為[Fe(CN)6]3?，中心離子為Fe3+，配位數(shù)為6，配位原子有C，B正確；C.1mol配合物Na3[Fe(CN)6]中σ鍵數(shù)目為（6×2）×NA=12NA，C正確；D.該配合物為離子化合物，易電離，其電離方程式為：Na3[Fe(CN)6]=3Na++[Fe(CN)6]3?，1mol配合物電離得到陰陽(yáng)離子共4NA，D正確；故答案為：A?！军c(diǎn)睛】配位化合物為一類(lèi)具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子（或離子）和圍繞它的分子或離子（稱(chēng)為配位體/配體）完全或部分通過(guò)配位鍵結(jié)合而形成，它包含由中心原子或離子與幾個(gè)配體分子或離子以配位鍵相結(jié)合而形成的復(fù)雜分子或離子。7.20g密度為pg?cm-3的硝酸鈣液中含有1gCa2+離子，則該溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為Amol?l-1 B.mol?L-1C.2.5pmol?L-1 D.1.25mol?L-1【答案】C【解析】【詳解】1gCa2+離子的物質(zhì)的量為：n(Ca2+)mol，硝酸根離子的物質(zhì)的量為：n(NO3-)=2n(Ca2+)mol×2mol，20g密度為pg?cm-3的硝酸鈣液體積為：VmLL，則該溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：c(NO3-)2.5pmol/L，故選：C。8.將20gA、20gB及20gC混合，完全反應(yīng)后，得9gB，24.5gC，還有D，已知D的摩爾質(zhì)量為106g?mol-1.現(xiàn)將44gA和44gB反應(yīng)，生成D的物質(zhì)的量為A.0.5mol B.0.55mol C.1mol D.2mol【答案】B【解析】【詳解】將20gA、20gB及20gC混合，完全反應(yīng)后，得9gB，24.5gC，則20gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：20g-9g=11g，生成的C的質(zhì)量為：24.5g-20g=4.5g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的D的質(zhì)量為：60g-9g-24.5g=26.5g，44gB完全反應(yīng)需要A的質(zhì)量為：20g80g，大于44g，則44gA和44gB反應(yīng)時(shí)，A不足，會(huì)完全反應(yīng)，反應(yīng)生成D的質(zhì)量為：26.5g58.3g，故生成D的物質(zhì)的量為：0.55mol，故選：B。9.加入適量的硫酸，會(huì)使下列離子濃度減小的是：A.Na+ B.K+ C.Ba2+ D.Cl-【答案】C【解析】【詳解】A．Na+和硫酸不反應(yīng)，離子濃度不變（不考慮溶液體積變化），A不選；B．K+和硫酸不反應(yīng)，離子濃度不變（不考慮溶液體積變化），B不選；C．Ba2+和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，鋇離子濃度減小，C選；D．Cl-和硫酸不反應(yīng)，離子濃度不變（不考慮溶液體積變化），D不選；答案選C。10.足量的鎂條分別在體積相同的①O2、②N2、③CO2中充分燃燒，所得固體的質(zhì)量由大到小的正確順序是A.①②③ B.③②① C.②①③ D.②③①【答案】D【解析】【詳解】相同條件下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比，設(shè)氣體物質(zhì)的量為1mol，則①2Mg＋O2=2MgO，生成氧化鎂的質(zhì)量為2×40g=80g；②3Mg＋N2=Mg3N2，生成氮化鎂的質(zhì)量為1×100g=100g；③2Mg＋CO2=2MgO＋C，生成固體質(zhì)量為(2×40＋12)g=92g；綜上所述，固體質(zhì)量由大到小的順序是②③①；故D正確二、多選題(共5小題，滿分20分，每小題4分)11.關(guān)于滴定管裝液，正確的是A.裝液后，檢查氣泡時(shí)需注意，堿式滴定管的氣泡在尖嘴處和橡膠管內(nèi)都會(huì)存在B.可將待裝溶液倒入一潔凈燒杯中，再加入滴定管C.待裝溶液需直接從其容器中加入滴定管，中間避免使用其他儀器D.裝液時(shí)，要保持滴定管垂直【答案】AC【解析】【詳解】A．裝液后，檢查氣泡時(shí)需注意，乳膠管內(nèi)及出口管內(nèi)是否有氣泡或有未充滿的地方，故A正確；B．待測(cè)溶液直接倒入滴定管中，不得用其他容器(如燒杯、漏斗等)來(lái)轉(zhuǎn)移，防止污染待測(cè)液或使待測(cè)液揮發(fā)，故B錯(cuò)誤；C．待測(cè)溶液直接倒入滴定管中，不得用其他容器(如燒杯、漏斗等)來(lái)轉(zhuǎn)移，故C正確；D．左手前三指持滴定管上部無(wú)刻度處，并可稍微傾斜，右手拿住細(xì)口瓶往滴定管中倒溶液，故D錯(cuò)誤；故選：AC。12.含元素碲()的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①利用了的還原性 B.反應(yīng)②中既不是氧化劑也不是還原劑C.反應(yīng)③利用了的氧化性 D.轉(zhuǎn)化為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】BD【解析】【詳解】A．中H元素為-1價(jià)，因此Te元素為+2價(jià)，反應(yīng)①中Te元素化合價(jià)降低，被還原，體現(xiàn)了的還原性，故A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)②中Te元素化合價(jià)由0升高至+5，因此反應(yīng)過(guò)程中H2O中H元素化合價(jià)降低被還原，H2O作氧化劑，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．H2TeO3中Te元素化合價(jià)為+4，H6TeO6中Te元素化合價(jià)為+6，因此H2TeO3與H2O2反應(yīng)過(guò)程中Te元素化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)有升必有降可知，H2O2中部分元素化合價(jià)降低，H2O2作氧化劑體現(xiàn)氧化性，故C項(xiàng)正確；D．中Te元素化合價(jià)為+4價(jià)，中Te元素化合價(jià)為+4，因此轉(zhuǎn)化為過(guò)程中無(wú)化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，答案選BD。13.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是A.由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯與水反應(yīng)制乙醇B.由苯硝化制硝基苯；由苯制溴苯C.由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷D.乙醇制乙醛；乙酸乙酯的水解【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．由溴乙烷水解制乙醇的反應(yīng)為取代反應(yīng)；由乙烯與水反應(yīng)制乙醇的反應(yīng)為加成反應(yīng)，可見(jiàn)二者反應(yīng)類(lèi)型不相同，A不符合題意；B．由苯硝化制硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；由苯制溴苯的反應(yīng)也是取代反應(yīng)，故二者反應(yīng)類(lèi)型相同，B符合題意；C．由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯發(fā)生的反應(yīng)是消去反應(yīng)；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷的反應(yīng)為加成反應(yīng)，故二者反應(yīng)類(lèi)型不相同，C不符合題意；D．乙醇制乙醛的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；乙酸乙酯的水解反應(yīng)為取代反應(yīng)，可見(jiàn)二者反應(yīng)類(lèi)型不相同，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。14.密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g19.78.731.60.4反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)17.403.6已知A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197：158，下列推理正確的是A.C一定是化合物，D可能是單質(zhì)B.反應(yīng)過(guò)程中，B與D的質(zhì)量比87：36C.反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7gD.反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2【答案】AD【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，設(shè)待測(cè)質(zhì)量為x，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g。C的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，A、B、D的質(zhì)量增加為生成物?！驹斀狻緼．由分析可知該反應(yīng)為分解反應(yīng)，所以C一定是化合物，D可能是單質(zhì)，故A正確；B．反應(yīng)過(guò)程中，B與D變化的質(zhì)量比=(17.4g-8.7g)：(3.6g-0.4g)=87:32，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為39.4g，故C錯(cuò)誤；D．設(shè)反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)a和c，則依據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可知，31.6g158c=19.7g197a，則A與C的計(jì)量數(shù)之比是1:2，故D正確；故選：AD。15.某無(wú)色溶液可能含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br-、CO32-等離子,取少量溶液往其中滴加氯水,有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生,溶液仍為無(wú)色；另取少量逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量,無(wú)現(xiàn)象。關(guān)于該溶液的推測(cè)正確的是A.溶液中可能存在A13+ B.溶液中可能存在Br-C.溶液中一定存在CO32- D.溶液中可能存在Ba2+【答案】C【解析】【詳解】往其中滴加氨水，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無(wú)色，說(shuō)明原溶液含有CO32-，不含F(xiàn)e3+、Br-，含有CO32-推出不含Ba2+、Al3+，根據(jù)電荷守恒一定含有Na+，故C正確。三、填空題(共4小題，滿分12分，每小題3分)16.完成下列問(wèn)題（1）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，___________Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl（2）氧化劑是___________；被氧化的元素是___________；氧化產(chǎn)物是___________；還原劑是___________。【答案】16.17.①.Cl2②.S③.H2SO4④.SO2【解析】【小問(wèn)1詳解】Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，該反應(yīng)氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，硫元素由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；【小問(wèn)2詳解】該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，所以Cl2是氧化劑，SO2是還原劑，則被氧化的元素是S元素，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物H2SO4是氧化產(chǎn)物。17.從含砷氧化鋅廢渣(還含有Cu、Ni、Ag的氧化物等)制取活性氧化鋅的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出“氨浸”時(shí)，生成的離子方程式：_______；該工序鋅的浸出率與溫度關(guān)系如圖，當(dāng)溫度高于328K時(shí)，鋅的浸出率反而下降的原因是_______。（2）“除砷”時(shí)，需過(guò)量，一是生成[或]膠體吸附含砷微粒，二是_______；寫(xiě)出砷酸鐵的化學(xué)式：_______。（3）“除鐵”時(shí)，被全部氧化為，再調(diào)pH將、轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。檢驗(yàn)鐵元素是否被完全除去的試劑是_______。（4）寫(xiě)出“蒸氨”時(shí)，生成的化學(xué)方程式：_______。（5）以1t含鋅元素10%的含砷氧化鋅制得活性氧化鋅113.4kg，依據(jù)以上數(shù)據(jù)能否計(jì)算出鋅元素的回收率。若能，寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由：_______?！敬鸢浮浚?）①.或②.溫度高，氨揮發(fā)量增加，生成鋅氨配合物減少，不利于鋅的浸出（2）①.使砷酸根沉淀完全②.（3）溶液（4）（5）不能，“除雜”時(shí)添加了鋅粉，最終中鋅元素不完全來(lái)自于含砷氧化鋅廢渣中，無(wú)法計(jì)算含砷氧化鋅廢渣中鋅元素的回收率【解析】【分析】含砷氧化鋅廢渣進(jìn)行氨浸，發(fā)生生成。再加入鋅粉發(fā)生金屬的置換，銅、銀和鎳等金屬變成金屬單質(zhì)過(guò)濾除去。濾液中加入硫酸亞鐵等試劑生成砷酸鐵除砷后加入高錳酸鉀，被全部氧化為，再調(diào)pH將、轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。經(jīng)過(guò)蒸氨后獲得堿式碳酸鋅，經(jīng)干燥、熱分解獲得產(chǎn)品?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)流程圖所給出反應(yīng)物，“氨浸”時(shí)，生成在溶液中，故離子方程式為由于也提供了，故寫(xiě)成也可以；由于氨揮發(fā)，故溫度越高，鋅的浸出率越低；【小問(wèn)2詳解】“除砷”時(shí)，根據(jù)該工序目的是將除去，故過(guò)量，一是生成[或]膠體可吸附含砷微粒，二是與砷酸根反應(yīng)生成沉淀；砷酸鐵的化學(xué)式為；【小問(wèn)3詳解】檢驗(yàn)用溶液；【小問(wèn)4詳解】生成的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)5詳解】由于除Cu、Ag、Ni的過(guò)程中添加了鋅粉，最終中的鋅元素不完全來(lái)自于含砷氧化鋅廢渣中，故無(wú)法計(jì)算含砷氧化鋅廢渣中鋅元素的回收率。18.亞硝酸鈉()是一種常見(jiàn)的食品添加劑，某興趣小組用如圖所示裝置制備(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①；。②NO能被酸性氧化成。③暴露在空氣中容易被氧化。（1）裝置A中裝有濃硝酸的儀器的名稱(chēng)為_(kāi)_____，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（2）裝置B中Cu的作用為：______。(用離子方程式表示)（3）裝置C的作用是______。（4）A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間，原因是______。（5）寫(xiě)出NO被酸性溶液氧化的離子方程式：______?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2）3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（3）吸收CO2、H2O、NO2，防止干擾實(shí)驗(yàn)（4）排盡裝置中的空氣，防止NaNO2被氧化（5）5NO＋3＋4H＋=5＋3Mn2＋＋2H2O【解析】【分析】從裝置圖中可以看出，裝置A中主要發(fā)生C與濃硝酸的反應(yīng)，生成的NO2氣體進(jìn)入B裝置中，首先與水反應(yīng)，生成HNO3和NO，HNO3再與Cu反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO和H2O；在C中，CO2、NO2被吸收；在D中，NO與Na2O2反應(yīng)生成NaNO2；在E中，NO被KMnO4氧化吸收。為防止裝置內(nèi)的空氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)品不純，實(shí)驗(yàn)前，先通N2，以排盡裝置內(nèi)的空氣?！拘?wèn)1詳解】裝有濃硝酸的儀器的名稱(chēng)為分液漏斗；A中發(fā)生C與濃硝酸的反應(yīng)，生成的NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；【小問(wèn)2詳解】NO2氣體進(jìn)入B裝置中，首先與水反應(yīng)，生成HNO3和NO，HNO3再與Cu反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO和H2O，離子方程式：3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；【小問(wèn)3詳解】因?yàn)榉磻?yīng)生成的NO2、CO2能與Na2O2反應(yīng)，生成NaNO3、Na2CO3，混在NaNO2中，所以需除去，裝置C中盛放的試劑是堿石灰，裝置C的作用是：吸收CO2、H2O、NO2，防止干擾實(shí)驗(yàn)；【小問(wèn)4詳解】已知暴露在空氣中容易被氧化，A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時(shí)間，原因是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的氧氣和亞硝酸鈉反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)品不純；【小問(wèn)5詳解】NO能被酸性氧化成，被還原為Mn2＋，N元素化合價(jià)升高了3，Mn元素化合價(jià)降低了5，由得失電子守恒可知含N元素物質(zhì)系數(shù)為5，含Mn元素物質(zhì)系數(shù)為3，結(jié)合原子守恒可得離子方程式為：5NO＋3＋4H＋=5＋3Mn2＋＋2H2O。19.和均為重要的化工原料，二者均易水解，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列制備和探究實(shí)驗(yàn)。已知和均不溶于和?；卮鹣铝袉?wèn)題：I．制備：實(shí)驗(yàn)原理：。實(shí)驗(yàn)步驟：在儀器X中加入無(wú)水和過(guò)量的，反應(yīng)開(kāi)始前先通一段時(shí)間。停止通氣，控制反應(yīng)溫度在，加熱，期間每隔一段時(shí)間通入一會(huì)，反應(yīng)完成后再繼續(xù)通入至裝置冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。（1）鐵元素為元素周期表中的____________區(qū)元素，晶體鐵熔化時(shí)破壞的作用力為_(kāi)___________。（2）儀器X的名稱(chēng)為_(kāi)___________，實(shí)驗(yàn)時(shí)最適宜選用的加熱方式為_(kāi)___________(填選項(xiàng)字母)。A．水浴加熱B．油浴加熱C．酒精燈直接加熱（3）干燥管中無(wú)水氯化鈣的作用為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中判斷需通入時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_______。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向錐形瓶溶液中滴入幾滴甲基橙，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液需選用____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，的產(chǎn)率為_(kāi)___________(保留3位有效數(shù)字)。Ⅱ．向的酸性溶液中滴入的溶液，酸性溶液褪色．某同學(xué)對(duì)該溶液中使酸性溶液褪色的原因提出如下假設(shè)：假設(shè)1：是使酸性溶液褪色；假設(shè)2：是使酸性溶液褪色。（5）用離子方程式表示假設(shè)2可能成立的原因____________。（6）該同學(xué)補(bǔ)充設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1成立而假設(shè)2不成立，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為_(kāi)___________。【答案】（1）①.d②.金屬鍵（2）①.三頸燒瓶(或三口燒瓶)②.B（3）①.防止錐形瓶中的水進(jìn)入三頸燒瓶使和水解②.球泡中有較多液體時(shí)（4）①.堿式②.（5）（6）向的酸性溶液中滴入的溶液(或溶液)，無(wú)明顯現(xiàn)象【解析】【分析】利用制備，并測(cè)定其產(chǎn)率，之后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，據(jù)此分析解答。【小問(wèn)1詳解】鐵屬于元素周期表中的d區(qū)元素，晶體鐵熔化時(shí)破壞的作用力為金屬鍵?！拘?wèn)2詳解】?jī)x器X的名稱(chēng)為三頸燒瓶；控制反應(yīng)溫度在適宜選用油浴加熱?！拘?wèn)3詳解】干燥管中無(wú)水氯化鈣的作用為防止錐形瓶中的水進(jìn)入三頸燒瓶使和水解；易溶于水發(fā)生倒吸，當(dāng)導(dǎo)管的球泡中有較多液體時(shí)，需通入一會(huì)，將球泡和導(dǎo)管中的液體壓回錐形瓶中?！拘?wèn)4詳解】盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選用堿式滴定管；根據(jù)元素守恒，可知無(wú)水氯化鐵理論上生成的物質(zhì)的量為，消耗的物質(zhì)的量，故根據(jù)可知，反應(yīng)生成的，的產(chǎn)率為?！拘?wèn)5詳解】可以與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。【小問(wèn)6詳解】向的酸性溶液中滴入的溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，即可證明該濃度下未使酸性溶液褪色，假設(shè)2不成立，對(duì)