鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系課件高一上學期化學

第3章

物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第3課時

鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.轉(zhuǎn)化關(guān)系在右圖中適當位置填寫含鐵物質(zhì)化學式，完成鐵及其化合物的“價—類”二維圖。用箭頭標明物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。按要求書寫下列反應的化學方程式或離子方程式。(1)同價態(tài)含鐵物質(zhì)轉(zhuǎn)化①FeO→Fe2＋：_________________________。②Fe2＋

Fe(OH)2：_____________________________________________________。③Fe2O3→Fe3＋：_____________________________。④Fe3＋Fe(OH)3：______________________________________________________。⑤Fe(OH)3→Fe2O3：___________________________。以上反應①②③④一般是通過

反應實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O復分解→②Fe2O3→Fe：____________________________。③Fe2＋

Fe3＋：_________________________、___________________。④Fe(OH)2→Fe(OH)3：__________________________________。以上反應一般都是通過

反應實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。2Fe＋3Cl22FeCl3Fe3O4：3Fe＋2O2Fe3O4Fe2＋：_________________________FeCl3：________________________(2)不同價態(tài)含鐵物質(zhì)轉(zhuǎn)化Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑①Fe2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3氧化還原1.鐵元素與人體健康鐵元素是人體中含量最高的生命必需微量元素，血紅蛋白中含有Fe2＋，具有載氧功能。2.實驗探究：補鐵劑中鐵元素價態(tài)檢驗(1)預測補鐵劑中鐵元素價態(tài)補鐵劑中鐵元素價態(tài)有以下3種可能①可能為______________②可能為______________③可能既有＋2價，又有＋3價(Fe2＋和Fe3＋)＋2價(Fe2＋)＋3價(Fe3＋)2.補鐵劑中鐵元素價態(tài)的檢驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

加入硫氰酸鉀溶液，溶液顏色無變化；加入氯水后，溶液變?yōu)開____含有Fe2＋不含_____(2)實驗方案(3)實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論方案一：紅色Fe3＋實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

變紅色________

紫紅色褪去含F(xiàn)e2＋紫紅色不褪去不含F(xiàn)e2＋方案二：含F(xiàn)e3＋(4)實驗結(jié)論分析經(jīng)過實驗驗證，補鐵劑中鐵元素價態(tài)為＋2價，請寫出相關(guān)反應的離子方程式：_________________________，__________________________。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)33.“鐵三角”間物質(zhì)轉(zhuǎn)化1.常見的轉(zhuǎn)化反應寫出下列轉(zhuǎn)化相關(guān)的離子(或化學)方程式(1)Fe→Fe2＋，加弱氧化劑如Fe和S：________________，F(xiàn)e和CuSO4溶液：______________________。(2)Fe→Fe3＋，加強氧化劑如Fe和稀硝酸：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，F(xiàn)e和Cl2：______________________。Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(3)Fe2＋→Fe3＋，加強氧化劑如FeCl2溶液和Cl2：_________________________，F(xiàn)e(OH)2被O2氧化：_______________________________。(4)Fe3＋→Fe2＋，加還原劑如FeCl3溶液和Cu：__________________________，F(xiàn)eCl3和KI溶液：________________________。(5)Fe2＋→Fe，加強還原劑如FeCl2溶液和Zn：______________________，F(xiàn)eO和Al：___________________________。2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe(6)Fe3＋→Fe，加____________強還原劑2.“鐵三角”轉(zhuǎn)化的應用(1)分離或除雜(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))①FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或雙氧水或通入足量Cl2，F(xiàn)eCl2溶液(酸性)和H2O2反應的離子方程式：___________________________________；②FeCl2溶液(FeCl3)：加足量鐵粉，充分反應后過濾，離子方程式：____________________；③FeSO4溶液(CuSO4)：加足量鐵粉，充分反應后過濾，離子方程式：________________________。2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu(2)與Fe3＋、Fe2＋有關(guān)的離子共存問題(3)鹽溶液的配制與保存配制或保存含F(xiàn)e2＋的溶液時，常加入少量鐵粉防止其氧化。(4)實驗室或工業(yè)制備含鐵物質(zhì)如：制備Fe(OH)2時應注意隔絕空氣防氧化；生產(chǎn)中用“鋁熱劑”焊接鋼軌等。(1)FeCl2不能通過化合反應制得(

)提示2FeCl3＋Fe===3FeCl2(2)同價態(tài)含鐵物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一般可通過復分解反應實現(xiàn)(

)(3)Fe(OH)3只能由可溶性鐵鹽和堿通