2.5物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（講義）（解析版）

浙教版九年級上冊第二章第五節(jié)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【知識點分析】一.非金屬單質(zhì)與其化合物之間的轉(zhuǎn)化：1.通過與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為非金屬氧化物：（書上實驗）（1）硫與氧氣反應(yīng)：S+O2點燃SO2（2）磷與氧氣反應(yīng)：4P+5O2點燃2P2O5（3）碳與氧氣反應(yīng)：C+O2點燃CO2（5）氫與氧氣反應(yīng)：2H2+O2點燃2H2O2.非金屬氧化物與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為酸：（1）二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O==H2CO3（2）二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3（3）三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4二.金屬單質(zhì)與其化合物之間的轉(zhuǎn)化：1.金屬與非金屬反應(yīng)：（書上實驗：鐵與硫磺反應(yīng)）2.金屬氧化物與水反應(yīng)：三.金屬的冶煉：1.金屬在自然界中的存在在自然界中，僅有少數(shù)金屬(化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定)是以游離態(tài)(即單質(zhì))的形式存在的，大多數(shù)金屬(化學(xué)性質(zhì)活潑)是以化合態(tài)的形式存在的。2.金屬的冶煉原理與方法(1)冶煉原理:金屬冶煉就是要把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)。(2)冶煉方法:用C、CO、H2等還原劑與金屬氧化物反應(yīng)，奪取金屬氧化物中的氧，得到金屬單質(zhì)，如C+2CuO高溫CO2↑+2CuCO+CuO高溫CO2↑+CuH2+CuO=H2O+Cu3.氧化還原反應(yīng)：【非基本反應(yīng)類型】（1）定義：有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)（2）與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系：①置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；②復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；③有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；④有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。（3）氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：氧化反應(yīng)：元素化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：元素化合價降低的反應(yīng)氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)------氧化性：氧化劑具有的得電子的能力還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)------還原性：還原劑具有的失電子的能力氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物。被氧化：還原劑在反應(yīng)時化合價升高的過程被還原：氧化劑在反應(yīng)時化合價降低的過程氧化性：氧化劑具有的得電子的能力還原性：還原劑具有的失電子的能力氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移口訣：升失氧，降得還四.化合物之間的轉(zhuǎn)化：1.氧氣、氫氣、水、氧化物、酸2.碳與碳的化合物3.氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉4.含鈣化合物5.金屬(鎂、鋁、鋅、鐵、銅)及其化合物【例題分析】一、選擇題1．下列有關(guān)離子的檢驗正確的是（）A．若要用BaCl2溶液證明某溶液中含有，應(yīng)先在待測溶液中滴加稀鹽酸，看到無明顯現(xiàn)象后，再加入BaCl2溶液B．若某無色溶液中含有，往該溶液中加入燒堿溶液，微熱后能產(chǎn)生刺激性氣體，并能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)C．驗證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明原浴液中含有C1-D．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體含有【答案】A【解析】A.若要用BaCl2溶液證明某溶液中含有，應(yīng)先在待測溶液中滴加稀鹽酸，看到無明顯現(xiàn)象后，排除了硝酸銀溶液，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸根離子，正確；B.若某無色溶液中含有，往該溶液中加入燒堿溶液，微熱后能產(chǎn)生刺激性氣體，并能使?jié)駶櫟?而不是干燥的)紅色石蕊試紙變藍(lán)，錯誤；C.驗證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，由于加入的稀鹽酸中含有氯離子，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，不能證明原溶液中含有Cl-，錯誤；D.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，不能證明該固體含有，也可能是活潑金屬等，錯誤。故選A。2．小金利用如圖所示裝置進(jìn)行與反應(yīng)的實驗。若小金的實驗操作均正確，則下列分析合理的是（）A．在實驗中可觀察到：①中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末變黑；②中澄清石灰水變渾濁B．實驗結(jié)束后，①中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體減小的質(zhì)量與②中增加的質(zhì)量相等C．在實驗中，若要制得需通入D．此實驗?zāi)苷f明具有還原性和可燃性【答案】D【解析】A、一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，可以看到①中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色固體變紅，和②中澄清石灰水變渾濁，故A錯誤。B、一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，①中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體減小的質(zhì)量為氧化銅中氧元素的質(zhì)量，②中增加的質(zhì)量為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，兩者質(zhì)量不相等，故B錯誤。C、一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳的化學(xué)方程式為：，參加反應(yīng)的一氧化碳和反應(yīng)生成銅的質(zhì)量比為28:64，但是實驗開始，實驗結(jié)束都需要通入一氧化碳，故若要制得需通入一氧化碳質(zhì)量要比2.8g多，故C錯誤。D、一氧化碳與金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳和金屬單質(zhì)，所以一氧化碳具有還原性，反應(yīng)后用點燃的方式來尾氣處理，說明一氧化碳具有可燃性，故D正確。故選D。3．甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了下列有關(guān)物質(zhì)鑒別的方案：甲：只用二氧化碳?xì)怏w就能鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種溶液；乙：只用水就能鑒別出硝酸銨、氫氧化鈉、碳酸鈣和氯化鈉四種固體；丙：只用石蕊試液就能鑒別鹽酸、硫酸、碳酸鈉和硝酸鉀四種溶液：下列有關(guān)這些方案的評價正確的是（）A．只有甲可行 B．只有乙可行 C．只有丙不可行 D．甲、乙、丙均不可行【答案】C【解析】甲：CO2氣體能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但無明顯變化，可以鑒別；乙：NH4NO3溶于水會吸熱溫度降低，NaOH溶于水會放熱溫度升高，CaCO3不溶于水，氯化鈉溶于水溫度不變，只用水可以鑒別，則乙能鑒別；丙：將石蕊試液分別加入四種溶液中，石蕊變藍(lán)是碳酸鈉，石蕊不變色是硝酸鉀，石蕊變紅是硫酸和稀鹽酸，不可以鑒別。故選C。4．下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用灼燒法鑒別棉線和羊毛線B．用稀鹽酸除去CaO中的CaCO3C．用無色酚酞溶液來區(qū)分Na2CO3溶液和NaOH溶液D．用適量的Ca（OH）2溶液除去NaCl溶液中的Na2CO3【答案】A【解析】A、灼燒時，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的是羊毛線，另一種是棉線，該選項正確；B、稀鹽酸和氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，除去碳酸鈣的同時除去了氧化鈣，該選項不正確；C、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色，該選項不正確；D、氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，除去碳酸鈉帶入氫氧化鈉，該選項不正確。故選A。5．下列實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ˋ除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3加入過量的Ca（OH）2溶液，過濾B鑒別氯化鈉和氯化鎂取樣，分別加入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象C除去銅粉中的碳粉空氣中充分加熱D鑒別氣體CH4和H2點燃，火焰上方罩干冷燒杯，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，除去碳酸鈉帶入過量的氫氧化鈣，該選項不正確；B、氯化鈉不能和NaOH溶液反應(yīng)，氯化鎂能和NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，現(xiàn)象不同，可以鑒別，該選項正確；C、加熱條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，該選項不正確；D、CH4和H2燃燒均能生成水，點燃，火焰上方罩干冷燒杯，燒杯內(nèi)壁均會出現(xiàn)水霧，不能鑒別，該選項不正確。故選B。6．實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，小明往四支試管分別加入少量樣品，再滴入各試劑（如圖），其中能夠證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞變紅色，溶液變紅色，不能確定是否變質(zhì)，該選項不正確；B、加入足量氯化鈣，不產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中不含有碳酸鈉，說明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)，該選項不正確；C、加入的少量稀鹽酸如果不足以和氫氧化鈉反應(yīng)，即使氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，稀鹽酸也不能和碳酸鈉反應(yīng)，不能確定氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，該選項不正確；D、加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，是因為稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，說明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，該選項正確。故選D。7．小樂利用如圖所示裝置和藥品進(jìn)行實驗。實驗時，先加熱炭粉，一段時間后，將酒精噴燈移至CuO處加熱，最終CuO變?yōu)樽霞t色固體。下列分析錯誤的是（）A．裝置中氣球的作用：收集尾氣、防止污染空氣B．反應(yīng)過程中，CuO變?yōu)镃uC．反應(yīng)過程中，體現(xiàn)出炭粉具有還原性D．裝置中發(fā)生的反應(yīng)：【答案】D【解析】A、由于在高溫條件下碳和二氧化碳反應(yīng)生成了一氧化碳，氣球可以收集尾氣一氧化碳，防止污染空氣，故說法正確；B、反應(yīng)過程中，在高溫條件下，一氧化碳還原氧化銅生成了銅和二氧化碳，故說法正確；C、在高溫條件下碳和二氧化碳反應(yīng)生成了一氧化碳，此反應(yīng)過程中碳奪去了二氧化碳中的氧，被氧化，說明碳具有還原性，故說法正確；D、由于碳和氧化銅不接觸，不能發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)是二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，故說法錯誤。故選D。8．下列實驗操作中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鳍勹b別廚房里的白酒和白醋加純堿②鑒別實驗室里的食鹽水和蔗糖水品嘗味道③除去硫酸銅溶液中混有的少量氯化鈉加適量的硝酸銀溶液、過濾④除去NaOH溶液中的少量Na2CO3加適量稀鹽酸溶液A．① B．② C．③ D．④【答案】A【解析】①白醋顯酸性，能與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，純堿是碳酸鈉的俗稱，能與白醋反應(yīng)產(chǎn)生氣體，不能與白酒反應(yīng)，所以鑒別廚房里的白酒和白醋，可加純堿，此選項正確；②在實驗室，不能品嘗試劑，此選項錯誤；③氯化鈉能與硝酸銀溶液反應(yīng)，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，但氯化鈉被除去的同時，引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，此選項錯誤；④稀鹽酸雖然能除去碳酸鈉，但也能與氫氧化鈉反應(yīng)，最終得不到氫氧化鈉，此選項錯誤。故選A。9．如圖為CO還原CuO的“微型”實驗裝置（夾持儀器省略），下列說法錯誤的是（）已知：HCOOH（甲酸）H2O+CO↑A．反應(yīng)過程中會看到澄清石灰水變渾濁B．該反應(yīng)中氧化銅被還原了，還原劑是COC．實驗時點燃酒精燈后再將甲酸滴入熱濃硫酸中D．該實驗中涉及的基本反應(yīng)類型只有分解反應(yīng)【答案】C【解析】A、實驗中，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)會生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，選項正確；B、該反應(yīng)中，一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，氧化銅被還原了，還原劑是CO，選項正確；C、實驗時要先排除裝置內(nèi)空氣，所以需先將甲酸滴入熱濃硫酸中，然后再點燃酒精燈，選項錯誤；D、該實驗中涉及的基本反應(yīng)類型只有甲酸發(fā)生的分解反應(yīng)，選項正確，故選C。10．氫氣還原氧化銅實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+CuOCu+H2O下列說法錯誤的是（）A．發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．反應(yīng)中氫氣屬于還原劑C．實驗中是先加熱，后通氫氣D．可觀察到氧化銅由黑色變紅色【答案】C【解析】A．在加熱的條件下，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故A正確。B．該反應(yīng)中，氫氣得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，故B正確。C．實驗開始時，要先通入氫氣排凈試管中的空氣，以防加熱時發(fā)生爆炸，故C錯誤。D．氧化銅是黑色粉末，銅是紅色固體，所以觀察到試管中的固體由黑色變成紅色，故D正確。故選C。11．下列一種試劑能將氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液一一區(qū)分開來，這種試劑是（）A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．氯化鈉溶液 D．硝酸鉀溶液【答案】B【解析】A、稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，但無明顯現(xiàn)象；與氯化鋇溶液不反應(yīng)，不能鑒別，故選項錯誤；B、稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，但無明顯現(xiàn)象；與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項正確；C、氯化鈉溶液與氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故選項錯誤；D、硝酸鉀溶液與氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故選項錯誤。故選B。12．課堂上老師進(jìn)行氫氣還原氧化銅的實驗（如圖所示）。下列事實能證明氧化銅被還原的是（）A．試管口出現(xiàn)少量水珠B．試管內(nèi)出現(xiàn)紅色固體C．用酒精燈加熱試管 D．往試管內(nèi)通入氫氣【答案】B【解析】A、試管口出現(xiàn)的水珠可能是固體氧化銅粉末中水受熱氣體，到試管口遇冷液化形成的，不能證明氧化銅被還原，錯誤；B、氧化銅為黑色，銅為紅色，故當(dāng)試管內(nèi)出現(xiàn)紅色固體，說明氧化銅被氫氣還原成銅，正確；C、酒精燈加熱試管是實驗的操作步驟，不能說明氧化銅被還原，錯誤；D、往試管內(nèi)通入氫氣是實驗的操作步驟，不能說明氧化銅被還原，錯誤。故選B。13．某同學(xué)設(shè)計了四種實驗方案，其中理論上正確，操作上可行的是（）A．CuOCuCl2溶液CuB．FeFe2O3Fe2（SO4）3溶液C．ZnH2CuD．CaCO3（塊狀）CO2Na2CO3溶液【答案】A【解析】A、氧化銅會與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化銅（鹽）和水，鐵可以置換出氯化銅溶液中的銅，故A正確。B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而不是三氧化二鐵，故B錯誤。C、氫氣能還原氧化銅生成單質(zhì)銅，但是氫氣不能和氫氧化銅反應(yīng)，故C錯誤。D、不能用稀硫酸和塊狀碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，因為反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶的，會覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行，故D錯誤。故選A。14．圖中甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質(zhì)，且相連物質(zhì)之間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列符合圖示要求的是（

）物質(zhì)甲乙丙丁AH2SO4Ca（OH）2BaCl2Na2CO3BCuAgNO3Ca（OH）2HClCPCH4COO2DFeCl3SO2HNO3NaOHA．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】如圖所示，甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質(zhì)，且丁分別能與甲、乙、丙發(fā)生反應(yīng)?！窘馕觥緼、BaCl2和Na2CO3都是由酸根陰離子和金屬陽離子構(gòu)成，都屬于鹽，故A錯誤。B、Cu不能和HCl發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤。C、P和O2都是由一種元素組成的純凈物，都屬于非金屬單質(zhì)，故C錯誤。D、甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質(zhì)，且丁分別能與甲、乙、丙發(fā)生反應(yīng)，故D正確。故選D。15．用“”玻璃管進(jìn)行微型實驗，如圖所示。下列說法不正確的是（）A．處紅棕色粉末變?yōu)楹谏獴．反應(yīng)中是氧化劑C．處澄清石灰水變渾濁證明有生成D．可利用點燃的方法進(jìn)行尾氣處理【答案】B【解析】A、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?，故選項說法正確。B、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以一氧化碳屬于還原劑，故B錯誤。C、處澄清石灰水變渾濁證明有生成，故C正確。D、根據(jù)一氧化碳具有可燃性，為防止污染空氣，可利用點燃的方法進(jìn)行尾氣處理，故選項說法正確。故選B。16．用括號內(nèi)試劑不能一次性將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是(

)A．固體：NaOH、NH4NO3、NaCl(水)B．液體：稀鹽酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)C．固體：ZnSO4、CaCO3、KCl(水)D．液體：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)【答案】C【解析】A、NaOH、NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，故A錯誤；B、稀鹽酸、H2O、Ca（OH）2溶液分別顯酸性、中性、堿性，分別能使石蕊溶液變紅色、紫色、藍(lán)色，可以鑒別，故B錯誤；C、ZnSO4、KCl均易溶于水形成無色溶液，CaCO3難溶于水，用水不能鑒別，故C正確；D、稀硫酸能與K2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與氯化鎂溶液不反應(yīng)，可以鑒別，故D錯誤。故選C。17．鑒別是利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，采用合理的方法進(jìn)行區(qū)分。下列鑒別物質(zhì)的方法正確的是（）A．用水盛別NaCl、NaOH、NH4NO3三種固體B．用燃著的木條鑒別O2、CO2、N2三種氣體C．用Ba（OH）2溶液鑒別KCl、K2SO4、KNO3三種溶液D．用CO2鑒別NaOH、KOH、Ca（OH）2三種溶液【答案】A【解析】A、NaOH、NH4NO3固體溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，NaCl溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，選項正確；B、把燃著的木條分別伸入三種氣體中，若木條熄滅，則是CO2或N2；若木條燃燒更旺，則是氧氣，無法鑒別CO2、N2，選項錯誤；C、Ba（OH）2溶液只與K2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與KCl、KNO3溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，選項錯誤；D、CO2只能與Ca（OH）2反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，與NaOH、KOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水、碳酸鉀和水，均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別NaOH、KOH，選項錯誤，故選A。18．木炭與氧化銅、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)的實驗裝置分別如圖所示，下列說法不正確的是（

）A．一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)中A的作用是尾氣處理B．木炭、一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)中，都利用了木炭和一氧化碳的還原性C．兩個實驗中都可以觀察到黑色固體變紅D．木炭、一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)、都屬于置換反應(yīng)【答案】D【解析】A、一氧化碳有毒，未反應(yīng)的一氧化碳排放到空氣中，會污染空氣，且一氧化碳具有可燃性，可用點燃的方法處理一氧化碳，故A的作用是處理尾氣，不符合題意；B、木炭與氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，木炭得到氧，體現(xiàn)了還原性，一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，一氧化碳得到氧，體現(xiàn)了還原性，不符合題意；C、木炭與氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，氧化銅為黑色，銅為紫紅色，故實驗現(xiàn)象為：黑色固體變紅，不符合題意；D、木炭與氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，一氧化碳和氧化銅都是化合物，不屬于置換反應(yīng)，符合題意。故選D。19．以下是“氫氣還原氧化銅實驗”的操作過程，其中錯誤的是（）A．制取氫氣B．加入氧化銅C．點燃酒精燈 D．還原氧化銅【答案】C【解析】A、實驗室制取氫氣常用鋅與稀硫酸反應(yīng)，屬于“固液常溫型”制取氣體，圖中所示操作正確。B、取用粉末狀藥品，試管傾斜，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，然后使試管直立起來，圖中所示操作正確。C、使用酒精燈時，不可使用燃著的酒精燈點燃另一個酒精燈，可用火柴點燃酒精燈，圖中所示操作錯誤。D、氫氣還原氧化銅，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流，引起試管的炸裂，圖中所示操作正確。故選C。20．下列依據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（）選項實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論A將帶火星的木條伸入集氣瓶里，木條復(fù)燃瓶中氣體是二氧化碳B氫氣還原氧化銅的實驗中，發(fā)現(xiàn)試管中黑色粉末變紅，試管口出現(xiàn)水珠氫氣和氧化銅發(fā)生反應(yīng)C打開盛有濃鹽酸的瓶子，用手扇動，聞到有刺激性氣味濃鹽酸具有揮發(fā)性D在放入鎂條的試管中，加入少量稀鹽酸，試管外壁發(fā)燙鎂與鹽酸反應(yīng)放熱A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、將帶火星的木條伸入集氣瓶里，木條復(fù)燃，該氣體為氧氣，結(jié)論錯誤；B、在加熱條件下，氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，氧化銅是黑色固體，銅是紅色固體，故現(xiàn)象為試管中黑色粉末變紅，試管口出現(xiàn)水珠，結(jié)論正確；C、打開盛有濃鹽酸的瓶子，用手扇動，聞到有刺激性氣味，是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體有刺激性氣味，結(jié)論正確；D、在放入鎂條的試管中，加入少量稀鹽酸，試管外壁發(fā)燙，說明鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，結(jié)論正確。故選A。21．能達(dá)到實驗?zāi)康牡姆桨甘牵ǎ〢．用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸B．用帶火星的木條鑒別氫氣、氧氣和二氧化碳C．用銅片鑒別食鹽水和稀鹽酸D．用水鑒別生石灰和石灰石【答案】D【解析】A、食鹽水和稀醋酸分別顯中性、酸性，均不能使酚酞溶液變色，不能鑒別，故選項錯誤；B、插入帶火星的木條，若木條復(fù)燃，則是氧氣；若帶火星的不復(fù)燃，則是氫氣和空氣，無法鑒別氫氣、空氣，故選項錯誤；C、銅片和食鹽水、稀鹽酸均不反應(yīng)，不能鑒別，故選項錯誤；D、用水鑒別生石灰和石灰石，石灰石難溶于水，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量的熱，可以鑒別，故選項正確。故選D。22．下列物質(zhì)的分離、鑒別、除雜所選用的試劑或方法正確的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒炘噭┗蚍椒ˋ鑒別稀鹽酸和稀硫酸取樣，分別加入適量的硝酸銀溶液B除去CO氣體中少量的HCl氣體將氣體通入氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸C除去氯化鐵中混有的氯化氫加入過量鐵粉，并過濾D鑒別CH4和CO點燃?xì)怏w，分別用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩住，觀察A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸，和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸銀和硝酸，不能區(qū)分兩種物質(zhì)，該選項不正確；B、氫氧化鈉和氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，濃硫酸能夠吸收水蒸氣，最終得到一氧化碳，該選項正確；C.鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，除去了原物質(zhì)氯化鐵，該選項不正確；D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，都生成二氧化碳，都能使澄清石灰水變渾濁，不能區(qū)分兩種物質(zhì)，該選項不正確。故選B。23．下列各組稀溶液，僅用同組稀溶液間的相互反應(yīng)就可鑒別出來的是（）A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4B．Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl、KNO3C．FeCl3、HCl、NaCl、NaOHD．NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4【答案】C【解析】A、CuCl2溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuCl2溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別；B、Ba（NO3）2、Na2SO4溶液反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀（硫酸鋇），但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別；C、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀鹽酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其它試劑可以鑒別；D、NaOH、NH4NO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體（氨氣），但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。故選C。二、填空題24．圖為銅片A的系列變化，據(jù)圖回答問題：（1）若方法1中的X物質(zhì)為常見氣體，且不發(fā)生置換反應(yīng)，則X是（填化學(xué)式）；（2）寫出方法2的化學(xué)方程式；（3）銅片A、銅片B、銅片C的質(zhì)量分別為mA、mB、mc，其中方法1和方法2均完全反應(yīng)，則mA、mB、mc的大小關(guān)系為?！敬鸢浮緾OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OmA=mB＞mC【解析】（1）常見的還原劑有碳單質(zhì)、一氧化碳和氫氣，X物質(zhì)為常見氣體，且不發(fā)生置換反應(yīng)，所以X是一氧化碳，化學(xué)式為：CO。（2）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。（3）方法1是將已經(jīng)部分氧化的銅片重新用氫氣還原，依據(jù)質(zhì)量守恒中的原子守恒，方法1反應(yīng)結(jié)束后，銅被重新還原，所以mA=mB；方法2中部分氧化的銅片產(chǎn)生了氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)，有部分銅元素進(jìn)入溶液中，剩余的銅單質(zhì)的質(zhì)量為mC，所以小于mA、mB，所以mA、mB、mC的大小關(guān)系為mA=mB＞mC。25．如圖裝置是檢驗CO及CO被氧化后氧化產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)。通入的氣體主要含有CO，所含雜質(zhì)在此條件下不參與任何反應(yīng)。玻璃管中的黑色粉末主要含氧化銅，雜質(zhì)在此條件下不參與任何反應(yīng)。所有反應(yīng)充分發(fā)生，反應(yīng)生成的氣體全部被澄清石灰水吸收。（1）在實驗前，出于安全考慮，正確的操作是。當(dāng)玻璃管中黑色粉末變成光亮的紅色后，僅憑此現(xiàn)象能否說明CO具有還原性？請說明理由。（2）該實驗裝置的不足之處是（寫出一條即可）。（3）已知下列數(shù)據(jù)：反應(yīng)前通入的氣體總質(zhì)量為m1，反應(yīng)前黑色粉末的質(zhì)量m2，玻璃管質(zhì)量為m3，充分反應(yīng)后玻璃管及物質(zhì)總質(zhì)量為m4，根據(jù)以上已知條件，通過計算，能測出的科學(xué)量有A．氣體中的CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．CO被氧化后的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量C．黑色粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．黑色粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】先通一氧化碳，后點酒精燈能，氧化銅是黑色固體，銅是紅色固體無尾氣處理裝BC【解析】（1）在實驗前，出于安全考慮，正確的操作是先通一會兒一氧化碳，排凈裝置內(nèi)空氣，后點酒精燈，防止加熱時發(fā)生爆炸。當(dāng)玻璃管中黑色粉末變成光亮的紅色后，僅憑此現(xiàn)象可以說明CO具有還原性，因為氧化銅是黑色固體，銅是紅色固體，固體變紅說明氧化銅被還原，生成了銅；（2）該實驗裝置的不足之處是沒有尾氣處理裝置，會導(dǎo)致一氧化碳排放到空氣中，污染空氣；（3）已知下列數(shù)據(jù)：反應(yīng)前通入的氣體總質(zhì)量為m1，反應(yīng)前黑色粉末的質(zhì)量m2，玻璃管質(zhì)量為m3，充分反應(yīng)后玻璃管及物質(zhì)總質(zhì)量為m4，則m2+m3-m4為發(fā)生反應(yīng)的氧化銅中氧元素的質(zhì)量。A．不能計算氣體中的CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因為只能計算參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量，但是不能計算實驗前和實驗后通入的一氧化碳的質(zhì)量，選項錯誤；B．m2+m3-m4為發(fā)生反應(yīng)的氧化銅中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)，可計算CO被氧化后生成二氧化碳的質(zhì)量，選項正確；C．m2+m3-m4為發(fā)生反應(yīng)的氧化銅中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)，可計算黑色粉末中氧化銅的質(zhì)量，氧化銅的質(zhì)量除以黑色粉末的質(zhì)量可得黑色粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項正確；

D．不確定雜質(zhì)的種類，因而無法確定雜質(zhì)中氧元素的質(zhì)量，不能計算黑色粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項錯誤。三、探究題2