浙江省杭州二中2024-2025學年高二上學期期中考試化學試題（B卷）

杭州二中2024學年第一學期期中考試高二年級化學試題B卷本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16S32第I卷(選擇題)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質的水溶液顯酸性的是A.NaClO B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．NaClO為強堿弱酸鹽，次氯酸根離子水解導致其溶液呈堿性，故A不選；B．NaHCO3為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致其溶液呈堿性，故B不選；C．溶液為強酸弱堿鹽，銅離子水解導致其溶液呈酸性，故C選；D．是強酸強堿鹽，呈中性，故D不選；故選：C。2.下列條件改變能增大活化分子百分數(shù)并引起平衡移動的是A.升高溫度 B.增大反應物濃度C.增大氣體反應體系的壓強 D.使用催化劑【答案】A【解析】【詳解】A．升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，能增大活化分子百分數(shù)，進而增加活化分子總數(shù)，故A正確；

B．增大反應物濃度，使平衡正移，能增大單位體積內的活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，故B錯誤；

C．增大氣體反應體系的壓強，不一定能使平衡移動，比如前后氣體系數(shù)相等的反應；能增大單位體積內的活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，故C錯誤；

D．使用催化劑，不能使平衡移動，能增大活化分子百分數(shù)，進而增加活化分子總數(shù)，故D錯誤；

故選：A。3.氫氰酸(HCN)的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是A.HCN易溶于水B.10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應C.1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3D.HCN溶液的導電性比鹽酸溶液的弱【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．HCN是極性分子，與水相似相溶，易溶于水，溶解性為物理性質，與電解質的強弱無關，故A不符；B．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應，只能說明HCN是一元酸，不能說明其電離的程度，故B不符；C．氫氰酸為一元酸，1mol/L的一元強酸的pH=0，1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3，說明HCN沒有完全電離，可以證明它是弱電解質，故C符合；D．HCN溶液的導電性比鹽酸溶液的弱，只能說明HCN溶液中離子濃度低，故D不符；故選C。4.在由水電離出的的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【分析】由水電離出的的溶液，可能呈酸性也可能呈堿性；【詳解】A．若為酸性條件下，則、發(fā)生氧化還原反應生成氯氣而不能大量共存，選項A錯誤；B．若為堿性，則會轉化為氫氧化鐵沉淀而不能大量存在，選項B錯誤；C．、、、相互之間不反應，且在強酸性或強堿性溶液中均存在，選項C正確；D．若為堿性溶液，則、與氫氧根離子反應而不能大量存在，選項D錯誤；答案選C。5.下列說法正確的是A配制硫酸亞鐵溶液，常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸B.在中和熱的測定實驗中，需要將鹽酸緩緩加入到氫氧化鈉溶液中，使其充分反應C.石蕊變色范圍是5~8，因此可以作為酸堿中和滴定時的指示劑D.比較不同條件下與反應速率的快慢，可通過測定收集等體積氣體所需時間來實現(xiàn)【答案】A【解析】【詳解】A．配制硫酸亞鐵溶液，加入鐵粉是為了防止亞鐵離子被氧化，加入稀硫酸是為了抑制硫酸亞鐵水解，A正確；B．在中和熱的測定實驗中，需要將鹽酸一次性快速加到氫氧化鈉溶液中，減少熱量損失，B錯誤；C．石蕊變色不明顯不易觀察，不能做酸堿中和滴定時的指示劑，C錯誤；D．測定氣體體積需要要同溫同壓下，題中未注明，D錯誤；故選A。6.下列關于儀器選擇、實驗操作及相關敘述均正確的是A.圖甲用于測定中和反應反應熱B.圖乙用于測定鋅與稀硫酸反應速率C.圖丙表示趕出堿式滴定管乳膠管中氣泡D.圖丁表示蒸發(fā)結晶氯化鎂溶液獲取無水氯化鎂固體【答案】C【解析】【詳解】A．圖中缺少環(huán)形攪拌器，不能測定中和熱，故A錯誤；

B．生成的氣體易從長頸漏斗逸出，應改為分液漏斗，故B錯誤；

C．尖嘴向上，擠壓橡膠管中的玻璃珠，排出氣泡，圖中操作合理，故C正確；

D．加熱促進鎂離子水解，且生成的鹽酸易揮發(fā)，應在HCl氣流中蒸發(fā)制備無水氯化鎂，故D錯誤；

故選：C。7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物質的量為0.2molB.1L0.1mol?L1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為0.1NAC.25℃時，pH=11的Na2CO3溶液，溶液中OH的數(shù)目為0.001NAD.25℃時，pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出的H+濃度為104mol?L1【答案】D【解析】【詳解】A．25℃時，1LpH＝1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，H＋的物質的量為0.1mol/L×1L＝0.1mol，故A錯誤；B．ClO在溶液中將發(fā)生水解，所以1L0.1mol?L1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；C．25℃時，pH=11的Na2CO3溶液，沒有說明溶液體積，無法計算溶液中OH的數(shù)目，故C錯誤；D．25℃時，pH=10的CH3COONa溶液中，H+濃度為1010mol?L1；根據(jù)離子積常數(shù)可知，OH濃度為104mol?L1；OH由水電離，所以濃度水電離出的H+濃度為104mol?L1；故D正確；故答案選D。8.和的能量關系如下圖所示已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．ΔH2表示碳酸根離子離解成氧離子和二氧化碳過程的反應熱，與陽離子無關，故ΔH2(CaCO3)=ΔH2(MgCO3)，A錯誤；B．MgCO3和CaCO3中鈣離子的半徑大于鎂離子，故碳酸鎂中離子鍵更強，斷裂碳酸鎂中的離子鍵需要吸收更多的能量，故ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)，B正確；C．根據(jù)蓋斯定律及圖中的箭頭方向，ΔH=ΔH1+ΔH2ΔH3，C錯誤；D．ΔH3表示氧化物離解成金屬陽離子和陽離子所吸收熱量，由于鈣離子半徑大于鎂離子，故斷裂氧化鎂中的離子鍵需要更多的能量，ΔH3(MgCO3)>ΔH3(CaCO3)>0，D錯誤；故本題選B9.下列說法正確的是A.圖甲實線、虛線可分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化B.若圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生2NO2(g)N2O4(g)反應時，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，則交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)C.若圖丙表示恒容密閉容器中等量正丁烷在不同溫度下分別發(fā)生反應C4H10(g，正丁烷)C4H10(g，異丁烷)，相同時間后測得正丁烷百分含量的曲線，則穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷D.圖丁可表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中隨HCl溶液體積變化關系【答案】D【解析】【詳解】A．使用催化劑的正、逆反應速率均加快，達到平衡所需時間變短，與圖像不符，故A錯誤；

B．依據(jù)方程式系數(shù)可知，v(NO2)消耗=2v(N2O4)消耗時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．由圖可知，圖像最低點時反應達到平衡狀態(tài)，升高溫度，正丁烷百分含量增加，平衡逆向移動，故反應正向為放熱反應，等量時正丁烷具有的能量高，穩(wěn)定性差，故穩(wěn)定性：正丁烷＜異丁烷，故C錯誤；

D．NH4Cl溶液中存在平衡+H2O?NH3?H2O+H+，滴加0.1mol/L的HCl溶液時，平衡逆向移動，但氫離子物質的量增大程度大于物質的量增大程度，故溶液中隨HCl溶液體積增大而增大，與圖像符合，故D正確；

故選：D。10.肌肉中大量肌紅蛋白Mb可以結合O2形成MbO2維持人體的生理活動，發(fā)生如下反應：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)ΔH，該過程可自發(fā)進行。溫度為T時，平衡常數(shù)K==2.0kPa1[p(O2)為氧氣的平衡分壓]，下列說法中不正確的是A.ΔH<0B.其他條件相同，高燒患者體內c(MbO2)比其健康時低C.其他條件相同，高海拔地區(qū)較低海拔地區(qū)，p(O2)降低，K值變大D.溫度為T時，當Mb與O2的結合度(即Mb轉化率)為95%，p(O2)=21kPa，該反應正向進行【答案】C【解析】【詳解】A．反應能自發(fā)進行，則ΔHT?△S＜0，又△S＜0，則ΔH＜0，故A正確；

B．根據(jù)A中分析可知，溫度升高，平衡Mb(aq)+O2(g)?MbO2(aq)ΔH＜0逆向移動，故高燒患者體內c(MbO2)比其健康時低，故B正確；

C．平衡常數(shù)只受溫度的影響，降低氧氣的分壓，不能改變平衡常數(shù)，故C錯誤；

D．當Mb與O2的結合度(即Mb轉化率)為95%時，吸入的空氣中p(O2)=21kPa,則Qc=，則平衡正向移動，故D正確；

故選：C。11.某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應：X(g)Y(g)＋2Z(g)，有關數(shù)據(jù)如下：時間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol·L1·min10～20.200～40.150～60.10下列說法不正確的是A.1min時，Z的濃度大于0.20mol·L1B.2min時，若加入催化劑，此時v正(Z)>v逆(Y)C.4min時，若再加入1.0molX，達到新平衡后Y的體積分數(shù)增大D.5min時，X的物質的量為1.7mol【答案】C【解析】【詳解】A．反應開始一段時間，隨著時間的延長，產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小，則0~1min內Z的平均生成速率大于0~2min內的，故△c(Z)>0.20mol﹒L1﹒min11min=0.20mol/L，即1min時，Z的濃度大于0.20mol/L，A正確；B．2min內△c(Z)=0.20mol﹒L1﹒min11min=0.40mol/L，4min內△c(Z)=v△t=0.15mol﹒L1﹒min14min=0.60mol/L，可知2min時反應未到達平衡，反應向正反應方向進行，則v正(Z)>v逆(Z)，而v逆(Z)=2v逆(Y)，則v正(Z)>v逆(Y)，B正確；C．4min內△c(Z)=0.15mol﹒L1﹒min14min=0.60mol/L，6min內△c(Z)=0.10mol﹒L1﹒min16min=0.60mol/L，則4min時反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，4min時，若再加入1.0molX，達到的新平衡等效為在原平衡的基礎上增大壓強到達的新平衡，而增大壓強平衡逆向移動，達到新平衡后Y的體積分數(shù)減小，故C錯誤；D．根據(jù)C的分析知，5min時反應達到平衡狀態(tài)，n消耗(X)=n生成((Z)=0.60mol=0.3mol，則5min時X的物質的量為2.0mol0.3mol=1.7mol，故D正確；答案選C。12.對反應(I為中間產(chǎn)物)，相同條件下：①加入催化劑，反應達到平衡所需時間大幅縮短；②提高反應溫度，增大，減小?；谝陨鲜聦?，可能的反應歷程示意圖(——為無催化劑，為有催化劑)為A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】提高反應溫度，增大，說明反應的平衡逆向移動，即該反應為放熱反應，減小，說明S生成中間產(chǎn)物I的反應平衡正向移動，屬于吸熱反應，由此可排除C、D選項，加入催化劑，反應達到平衡所需時間大幅縮短，即反應的決速步驟的活化能下降，使得反應速率大幅加快，活化能大的步驟為決速步驟，符合條件的反應歷程示意圖為A，故A正確，故選A。13.時，下列說法不正確的是A.水電離出的氫離子濃度為的溶液不一定呈中性B.相同溫度下，向的氨水中加入等體積的NaOH溶液，pH將變大C.的溶液和的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性D.取的某酸HA10mL，加水稀釋至100mL后，ba<1該酸可能是強酸【答案】B【解析】【詳解】A．若溶液中存在的兩種溶質均為酸性或堿性，其中一種對水的電離起到促進作用，另一種起到抑制作用，且兩種作用相等，則此溶液中水電離出的氫離子濃度也可以為。如硫酸和硫酸銨混合溶液顯酸性，硫酸抑制水的電離，硫酸銨促進水的電離，若促進和抑制程度相同，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為，所以水電離出的氫離子濃度為的溶液不一定呈中性，A正確；B．相同溫度下，向的氨水中加入等體積的NaOH溶液，溶液中氫氧根離子濃度不變，pH將不變，B錯誤；C．的溶液中電離出的H+濃度為0.01mol/L和的NaOH溶液OH濃度為0.01mol/L，但醋酸為弱電解質部分電離，故醋酸濃度大于氫氧化鈉，等體積混合后溶液為醋酸和醋酸鈉混合溶液，且醋酸濃度大于醋酸鈉濃度，醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，故溶液呈酸性，C正確；D．HA溶液若為極稀的強酸，例如106mol/L的鹽酸溶液，稀釋10倍后，此時不能忽略水的電離，最終溶液的略小于7，故的某酸HA10mL，加水稀釋至100mL后，ba<1該酸可能是強酸，D正確；故選B。14.已知時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向該條件下的飽和溶液中加入溶液，針對此過程的下列敘述正確的是A.溶液中析出沉淀，最終溶液中較原來的大B.溶液中無沉淀析出，溶液中、都變小C.溶液中析出沉淀，溶液中、都變小D.溶液中無沉淀析出，但最終溶液中較原來的大【答案】D【解析】【詳解】由題意知，，飽和溶液中。加入溶液后，，，，所以沒有沉淀固體析出，但溶液中變大了，變小了，故D項正確；故答案為D。15.草酸是二元弱酸。向溶液中加入或HCl溶液調節(jié)pH，加水控制溶液體積為200mL。測得溶液中微粒的δ(x)隨pH變化如圖所示，其中，，x代表微?；?。下列說法正確的是A.曲線Ⅲ是的變化曲線B.已知曲線Ⅱ的最高點與曲線Ⅰ、Ⅲ交點的pH值相同，得到該點pH值需要加入20mLNaOH溶液C.D.時，溶液中【答案】B【解析】【分析】隨pH增大，濃度逐漸減小，濃度先增大后減小，濃度逐漸增大，故曲線Ⅰ是變化曲線，曲線Ⅱ是的變化曲線，曲線Ⅲ是的變化曲線，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，曲線Ⅲ是的變化曲線，A錯誤；B．已知曲線Ⅱ的最高點時的濃度最大，此時為加入的氫氧化鈉恰好使完全反應為，則草酸與氫氧化鈉物質的量之比為1:1，故氫氧化鈉加入體積為，B正確；C．隨著堿性增強，溶液中含C微粒的物質的量不變，但由于溶液體積不斷變化，所以不一定為，C錯誤；D．時，與濃度相等與濃度不相等，根據(jù)電荷守恒得，D錯誤；故選B。16.下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是

實驗方案現(xiàn)象結論A向溶液中加溶液至不再產(chǎn)生紅棕色沉淀()時，滴加稀KCl溶液紅棕色沉淀逐漸轉化為白色沉淀B將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中玻璃球中紅棕色加深反應的C取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍色氯氣與水的反應存在限度D常溫下，用pH計測量溶液和溶液的pHpH：前者<后者水解程度：A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．Ag2CrO4與AgCl的沉淀類型不同，由沉淀的顏色變化不能直接比較Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)，A錯誤；B．將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中玻璃球中紅棕色加深，說明平衡向逆反應方向移動，放熱反應溫度升高平衡向逆反應方向移動，B正確；C．取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，說明含有Cl，后者溶液變藍色，說明反應生成I2，可能是Cl2氧化生成，也可能是HClO氧化生成，不能說明氯氣與水的反應存在限度，C錯誤；D．碳酸氫根既有電離也有水解，無法通過同濃度的碳酸氫鈉和醋酸鈉的pH值，比較水解程度大小關系，D錯誤；故本題選B。第II卷(非選擇題)二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.根據(jù)所學知識，完成下列問題。（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是___________(填序號)。A.灼熱的炭與反應 B.煅燒石灰石C.鋁與鹽酸反應 D.鹽酸與氫氧化鈉反應（2）已知的燃燒熱分別為和，①，則a___________(填“>”“<”或“=”)。②寫出表示燃燒熱的熱化學方程式___________。（3）84消毒液是生活中常見的消毒劑，它的主要化學成份是NaClO，其溶液呈堿性的原因是___________(用離子方程式表示)，NaClO溶液中各離子濃度由大到小的順序為___________?！敬鸢浮浚?）AB（2）①.<②.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=726.5kJ/mol（3）①.ClO+H2O?HClO+OH②.c(Na+)>c(ClO)>c(OH)>c(H+)【解析】【小問1詳解】已知大多數(shù)分解反應為吸熱反應，以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應為吸熱反應，活潑金屬與酸或水的反應為放熱反應，酸堿中和反應是放熱反應，據(jù)此解題：A．灼熱的炭與CO2反應是吸熱反應，A符合題意；B．煅燒石灰石是吸熱反應，B符合題意；C．鋁與鹽酸反應是放熱反應，C不合題意；D．鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，是放熱反應，D不合題意；故答案為：AB；【小問2詳解】已知燃燒熱是指1mol純物質完全燃燒生成指定穩(wěn)定的物質(水為液態(tài)水)時放出的熱量，CH4、CH3OH(l)的燃燒熱分別為890.3kJ/mol，726.5kJ/mol，據(jù)此分析解題：①由于氣態(tài)水轉化為液態(tài)水時放出熱量，故生成氣態(tài)水時放出的熱量更少，故

，則a<890.3kJ/mol，故答案為：<；②根據(jù)燃燒熱的定義，寫出甲醇燃燒的化學方程式，可知，表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=726.5kJ/mol；【小問3詳解】次氯酸是弱酸，次氯酸鈉中次氯酸根在溶液中水解使溶液呈堿性，離子方程式為ClO+H2O?HClO+OH；次氯酸鈉溶液中有Na+、ClO、OH、H+四種離子，鈉離子不水解濃度最大，次氯酸根水解生成次氯酸，但是水解進行程度不會太大，故次氯酸根濃度稍小于鈉離子，溶液呈堿性，氫氧根濃度大于氫離子，氫氧根是水電離出極少量和水解產(chǎn)生，故氫氧根濃度會小于次氯酸根，故溶液中各離子濃度由大道小順序為c(Na+)>c(ClO)>c(OH)>c(H+)。18.汽車尾氣中含CO、NO等多種污染物，已成為城市空氣的主要污染源。研究汽車尾氣處理是解決城市環(huán)境問題的重要課題。在催化劑作用下將尾氣轉化為無污染的氣體而除去，發(fā)生的主要反應。已知在常溫常壓下斷開1mol下列物質中的化學鍵所要吸收的能量如表所示：物質能量/kJ1490946958632（1）若生成，則該反應___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。（2）恒溫條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中分別充入1molNO(g)和1molCO(g)發(fā)生上述反應，若起始壓強為aMPa，10min末反應達到化學平衡狀態(tài)，測得平衡時壓強為0.8aMPa，則0~10min內___________。（3）向體積相等的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入1molNO(g)和1molCO(g)發(fā)生上述反應，其中一個容器中是絕熱過程，另一個容器中是恒溫過程。反應體系中壓強隨時間變化關系如圖1所示。由圖1可知，容器甲中是絕熱過程，判斷的依據(jù)是___________。（4）若在汽車排氣管裝有三元催化劑裝置，在催化劑表面通過發(fā)生吸附、解吸可消除CO、NO等污染物。模擬汽車的“催化轉化器”，將2molNO(g)和2molCO(g)充入2L的密閉容器中發(fā)生反應，測得隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖2所示。當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積：，在圖2中畫出在條件下達到平衡過程中的變化曲線___________?！敬鸢浮浚?）①.放出②.373kJ（2）（3）該反應為放熱反應，容器甲中溫度升高，壓強增大，比容器乙中的壓強大；該反應為放熱反應，容器甲中的溫度升高，反應速率加快，先達到平衡；（4）【解析】【小問1詳解】反應，，則生成1molCO2放出熱量373kJ；【小問2詳解】設N2的改變量為xmol，列出三段式：，恒溫恒容條件下，物質的量之比等于氣體壓強之比，則，x=0.4mol，則；【小問3詳解】該反應為放熱反應，容器甲中的溫度升高，壓強增大，比容器乙中的壓強大，說明容器甲中是絕熱過程；該反應為放熱反應，容器甲中的溫度升高，反應速率加快，先達到平衡，說明容器甲中是絕熱過程；【小問4詳解】當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積，則在T1、S2條件下，c(CO2)仍為0.2mol/L，但速率更快，達平衡時間更短，所以在圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線為：。19.丙烯是重要的有機化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的熱點。由丙烷制丙烯的兩種方法如下：反應I(直接脫氫)：；反應Ⅱ(氧化脫氫)：。（1）已知：，則為___________kJ/mol。（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入，開始壓強為pkPa，僅發(fā)生反應Ⅰ(直接脫氫)。①下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母，下同)。A．保持不變B．氣體平均摩爾質量保持不變C．與的物質的量之比保持不變D．②欲提高丙烯的平衡產(chǎn)率同時加快反應速率，應采取的措施是___________。A．升高溫度B．增大壓強C．及時分離出D．加催化劑③反應過程中，的氣體體積分數(shù)與反應時間的關系如圖1所示。此溫度下該反應的平衡常數(shù)___________kPa(用含p的代數(shù)式表示，是用反應體系中氣體物質的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×體積分數(shù))。（3）一定條件下，恒壓密閉容器中僅發(fā)生反應Ⅱ(氧化脫氫)。與起始物質的量比分別為、、、。平衡時的體積分數(shù)隨溫度、的變化關系如圖2所示。其中表示的曲線是___________(填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。【答案】（1）+124（2）①.BD②.A③.0.9p（3）Ⅲ【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律可知，反應Ⅱ×2—反應Ⅰ×2得到反應：

，則，故；【小問2詳解】①A．對于反應I，始終保持不變，不能判斷達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量相等，該反應是氣體體積增大的反應，反應中混合氣體平均摩爾質量減小，則混合氣體平均摩爾質量保持不變說明反應已達到平衡，B正確；C．反應中丙烯和氫氣的物質的量之比始終為1:1，物質的量之比保持不變無法判斷反應是否達到平衡，C錯誤；D．由方程式可知，說明正、逆反應速率相等，反應已達到平衡，D正確；故選BD；②A．反應I為吸熱反應，升高溫度，反應速率增大，平衡正向移動，丙烯的平衡產(chǎn)率增大，A符合題意；B．反應I正向氣體分子數(shù)增大，增大壓強，反應速率增大，平衡逆向移動，丙烯的平衡產(chǎn)率減小，B不符合題意；C．及時分離出，生成物濃度降低，反應速率減小，平衡正向移動，丙烯的平衡產(chǎn)率增大，C不符合題意；D．加催化劑，反應速率增大，平衡不移動，丙烯的平衡產(chǎn)率不變，D不符合題意；故選A；③設平衡時C3H8轉化了xmol，可列出三段式：，平衡時C3H8的體積分數(shù)為25%，則：，x=0.6，總物質的量為(1+x)mol=1.6mol，故恒溫恒容條件下總壓強為：，C3H8、C3H6、H2的分壓分別為：、、，；【小問3詳解】反應II正向氣體分子數(shù)增大，恒壓時，值的減小相當于增大氧氣濃度，平衡正向移動，丙烯的體積分數(shù)增大，則與起始物質的量比分別為、、、對應的曲線分別為：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ故表示的曲線Ⅲ。20.酸堿中和滴定是中學重要實驗，某化學興趣小組用濃度為的標準鹽酸溶液滴定濃度較大的NaOH溶液樣品。該小組先量取25.00mL該NaOH溶液樣品，置于250mL容量瓶中，配制得待測NaOH溶液。（1）下列為滴定實驗的部分操作，選擇正確的操作并排序：___________(填字母)。A．滴定時，通常用手控制活塞或擠壓玻璃球，另一只手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉B．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用所要盛裝的溶液潤洗2~3次C．滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈，滴定管水洗后須用所要盛裝的溶液潤洗2~3次D．使用滴定管前，首先要檢查活塞(或由乳膠管、玻璃球組成的閥)是否漏水E．眼睛應注視錐形瓶中顏色變化，滴定終點時，準確記錄讀數(shù)F．眼睛應注視液面變化，滴定終點時，準確記錄讀數(shù)G．將溶液裝入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL處H．排完氣泡后，調整液面，記錄初讀數(shù)（2）每次實驗均量取25.00mL待測溶液，再向其中滴加2滴酚酞溶液，并記錄鹽酸標準溶液的終讀數(shù)。重復滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)123V(HCl)/mL(初讀數(shù))0.100.000.20V(HCl)/mL(終讀數(shù))20.08？20.22V(HCl)/mL(消耗)

①表格中“？”處的滴定管液面如上圖所示，則該讀數(shù)為___________mL，該實驗終點現(xiàn)象為___________。②該NaOH溶液樣品的濃度為___________。（3）下列有關該實驗的說法不正確的是___________。A.使用酸式滴定管滴定時，開始時平視，后俯視讀數(shù)，最終結果偏小B.把錐形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下墊一張紅紙以方便觀察C.該實驗中量取25.00mL溶液的儀器可用量筒D.鹽酸和NaOH溶液均可以裝入聚四氟乙烯活塞的滴定管中【答案】（1）DCGHAE（2）①.20.60②.當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸標準液時，溶液由紅色變無色，且半分鐘不恢復③.0.8（3）C【解析】【分析】滴定的操作步驟為：驗漏→水洗→潤洗→裝液→讀數(shù)→滴定→讀數(shù)→計算；分析操作對消耗標準溶液體積的影響，依據(jù)c(待測)=進行誤差分析，凡是不當操作導致消耗標準溶液體積偏大的操作，測定結果偏大，反之測定結果偏小【小問1詳解】使用滴定管前，首先要先檢查是否漏水，滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈，滴定管水洗后須用所要盛裝的溶液潤洗2~3次，將溶液裝入滴定管時，直接將試劑瓶中的溶液倒入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL處，排出滴定管內氣泡，排完氣泡后，調整液面，記錄初讀數(shù)，滴定時，通常用手控制活塞或擠壓玻璃球，另一只手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉，眼睛應注視錐形瓶中顏色變化，滴定終點時，準確記錄讀數(shù)，故正確的操作并排序后為DCGHAE；【小問2詳解】①由題中途可知，該讀數(shù)為20.60mL，酚酞遇氫氧化鈉變紅，用標準鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，終點現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸標準液時，溶液由紅色變無色，且半分鐘不恢復；②每次滴定所用鹽酸的體積是用終讀數(shù)減去初讀數(shù)，故三次實驗所用鹽酸體積為19.98mL、20.60mL、20.02mL，第2次數(shù)據(jù)偏差過大，應舍去，用第1次和第3次數(shù)據(jù)平均得消耗標準鹽酸溶液體積為20.00mL，故氫氧化鈉溶液的濃度為c==0.8mol/L；【小問3詳解】A．開始時平視，初讀數(shù)正確，滴定管讀數(shù)上小下大，后俯視讀數(shù)，會使終讀數(shù)偏小，消耗標準鹽酸的體積是用終讀數(shù)減去初讀數(shù)，結果偏小，計算所得最終結果偏小，A正確；B．滴定時，標準鹽酸溶液從酸式滴定管中滴出，把錐形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下墊一張紅紙以方便觀察，B正確；C．量取25.00mL氫氧化鈉溶液的儀器需要用堿式滴定管，量筒精確度不夠，C錯誤；D．聚四氟乙烯旋塞的滴定管是通用型滴定管，既可以裝酸溶液，又可以裝堿溶液，D正確；故選C。21.弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶