四川省樂山市夾江中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

四川省樂山市夾江中學(xué)20232024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe56，C12，O16，H1，Cu64一、選擇題：本題共20小題，每題2分，共40分。每小題只有一個選項符合要求。1.下列屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．C與H2O的反應(yīng)有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，A符合題意；B．NaOH與H2SO4發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．Zn與H+的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．Ca(OH)2與NH4Cl發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選A。2.生活中每時每刻都發(fā)生著各種化學(xué)反應(yīng)，下列反應(yīng)不屬于放熱反應(yīng)的是A.H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)B.燃燒反應(yīng)C.八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)D.金屬與酸與水的反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，是一個放熱反應(yīng)，A不合題意；B．所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，B不合題意；C．八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，C符合題意；D．金屬與酸與水的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，D不合題意；故答案為：C。3.有A、B、D、E四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當(dāng)A、D組成原電池時，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：E2++2e=E，B2e=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為A.A﹥B﹥E﹥D B.A﹥B﹥D﹥EC.D﹥E﹥A﹥B D.D﹥A﹥B﹥E【答案】D【解析】【詳解】當(dāng)A、B組成原電池時，電子流動方向A→B，則金屬活潑性為A＞B；當(dāng)A、D組成原電池時，A為正極，則金屬活潑性為D＞A；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：E2+2e→E，B2e→B2+，B失去電子，則金屬活潑性為B＞E，綜上所述，金屬活潑性為D＞A＞B＞E，故答案為：D。4.對于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】速率比等于化學(xué)計量數(shù)比，都轉(zhuǎn)化為用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，速率的單位都用mol/(L·min)，然后進行比較。【詳解】A．；B．v(A)=v(B)=×1.5mol?L?1?min?1=1.0mol?L?1?min?1；C．v(A)=v(D)=0.8mol?L?1?min?1；D．v(A)=v(C)=×0.1mol?L?1?min?1=0.05mol?L?1?min?1；可見反應(yīng)速率最大的是1mol?L?1?min?1；故選B。5.目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成和，判斷下列結(jié)論中錯誤的是A.在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)為2CO+2NO2CO2+N2B.該反應(yīng)中CO做還原劑C.通過催化轉(zhuǎn)化器中的反應(yīng)減少了汽車尾氣排放所造成的空氣污染D.該反應(yīng)中NO被氧化后的產(chǎn)物是N2【答案】D【解析】【詳解】A.在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成和的反應(yīng)，化學(xué)方程式2CO+2NO2CO2+N2，A正確；B.該反應(yīng)中碳元素化合價+2價升高到+4，CO做還原劑，B正確；C.通過催化轉(zhuǎn)化器中的反應(yīng)將有毒的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2和N2，減少了空氣污染，C正確；D.該反應(yīng)中NO作為氧化劑，被還原后的產(chǎn)物是N2，D錯誤；答案選D。6.采取下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是A.K與水反應(yīng)時，增加水的用量B.鐵與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，改用濃硫酸CNa2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時，增大壓強D.CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石【答案】D【解析】【詳解】A．水為純液體，增加水的用量，反應(yīng)速率不變，A不符合題意；B．Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不生成氫氣，B不符合題意；C．對于溶液的反應(yīng)，增大壓強不能改變反應(yīng)速率，C不符合題意；D．將塊狀大理石改為粉末狀大理石，增大了反應(yīng)物與鹽酸的接觸面積，反應(yīng)速率加快，D符合題意；故答案選D。7.下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是A.只有甲 B.只有乙C.只有丙 D.除乙均可以【答案】C【解析】【分析】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻考祝疀]有用導(dǎo)線連接形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，錯誤；乙．兩電極材料相同，所以不能構(gòu)成原電池，錯誤；丙．有兩個活潑性不同的電極，且兩電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以該裝置能構(gòu)成原電池，正確；?。掖际欠请娊赓|(zhì)，且電極和乙醇不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，錯誤；故選C。8.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.兩步反應(yīng)均為反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.三種化合物中C最穩(wěn)定C.A→B反應(yīng)，反應(yīng)條件一定需要加熱D.A→C反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．第一步反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，第二步反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A項錯誤；B．三種化合物中C的能量最低，故最穩(wěn)定，B項正確；C．A到B為吸熱反應(yīng)，但不一定需要加熱條件，C項錯誤；D．A到C為放熱反應(yīng)，D項錯誤。故選B。9.2022年科技創(chuàng)新結(jié)出累累碩果，加快實現(xiàn)了高水平建設(shè)科技強國。下列有關(guān)說法錯誤的是A.國產(chǎn)航母海上巡航，航母甲板是高強度鋼材，鋼是一種鐵碳合金B(yǎng).“華龍一號”核電項目中核反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的U與U互為同位素C.“北斗導(dǎo)航”系統(tǒng)應(yīng)用一體化芯片，芯片成分為SiO2D.C919大飛機采用的材料中使用了高溫陶瓷材料氮化硅，氮化硅屬于新型無機非金屬材料【答案】C【解析】【詳解】A．鋼是一種鐵碳合金，A正確；B．與質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C．芯片的成分為晶體Si，C錯誤；D．氮化硅屬于新型無機豐金屬材料，D正確；故選C。10.圖所示是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法正確的是A.上述電池分別屬于二次電池、一次電池和燃料電池B.干電池工作時，H+向鋅筒移動C.鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207gD.酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．干電池屬于一次電池，鉛蓄電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，A錯誤；B．在干電池中，Zn作負(fù)極，石墨電極為正極，氫離子向正極石墨電極移動，B錯誤；C．鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+2e=PbSO4，則每通過2mol電子時，該極質(zhì)量應(yīng)該增加而非減少，C錯誤；D．酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O，D正確；故選D。11.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是A.B中現(xiàn)象為溶液藍色褪去B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣，形成酸雨破壞生態(tài)環(huán)境C.實驗結(jié)束后，為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，可以加入KMnO4溶液D.反應(yīng)后，A中溶液的酸性增強【答案】C【解析】【詳解】A．SO2會將碘單質(zhì)還原，所以藍色褪色，故A合理；B．SO2為酸性氧化物，可以和NaOH溶液反應(yīng)，且SO2有毒，所以可以用NaOH溶液吸收，防止污染空氣，故B合理；C．FeCl3含有Cl，Cl也能將高錳酸鉀還原，且SO2會溶于水，溶解在FeCl3溶液中的SO2也會將高錳酸鉀還原，所以無法驗證發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不合理；D．SO2可以將Fe3+還原，發(fā)生反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫離子，所以酸性增強，故D合理；答案為C。12.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3、Na2SO4，現(xiàn)進行以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列說法不正確是A.原白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3B.原白色粉末中可能含有Ba(NO3)2C.原白色粉末中一定沒有Na2SO4D.②中發(fā)生的離子反應(yīng)一定只有CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【答案】D【解析】【分析】①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，該沉淀可能是CaCO3、BaCO3或BaSO4、CaSO4；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，沉淀無BaSO4，并有氣泡產(chǎn)生，則該氣體為CO2，沉淀為BaCO3或CaCO3或二者的混合物，則溶液中可能含有K2CO3或Ba(NO3)2中至少一種；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則生成的白色沉淀為AgCl，溶液中一定含有CaCl2，可能含有Ba(NO3)2，據(jù)此分析、解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，上述溶液中一定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，一定不含有Na2SO4。A．根據(jù)上述分析可知，上述溶液中一定含有CaCl2、K2CO3，A正確；B．根據(jù)上述分析可知：該溶液中可能含有Ba(NO3)2，B正確；C．根據(jù)上述分析可知：原溶液中含有CaCl2，可能含有Ba(NO3)2，在實驗②中，向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生說明沉淀中無BaSO4，故證明原白色粉末中一定沒有Na2SO4，C正確；D．在實驗②中證明白色沉淀可能是BaCO3或CaCO3，則加入HNO3時可能會發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，不是只發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D錯誤；故合理選項是D。13.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法錯誤的是A.總反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.第①步有C=O鍵斷裂C.第②步有CC鍵形成 D.催化劑可有效提高化學(xué)反應(yīng)速率【答案】B【解析】【詳解】A．由示意圖可看出，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．由示意圖可看出，第①步有CH鍵斷裂，故B錯誤；C．由示意圖可看出，第②步有CC鍵形成，故C正確；D．催化劑可降低反應(yīng)所需活化能，有效提高化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；故答案為：B14.氣體和氣體在的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：。若經(jīng)后測得C的濃度為，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為③時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④時物質(zhì)B的濃度為其中正確的是A.①③ B.①④ C.②③ D.③④【答案】B【解析】【詳解】利用三段式進行解答，三段式如下：①根據(jù)三段式：，①正確；②根據(jù)三段式：,②錯誤；③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率，③錯誤；④根據(jù)三段式可以看出2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L，④正確；答案選B。15.分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是A.①②中Mg作為負(fù)極，③④中Fe作為負(fù)極B.②中Mg作為正極，電極反應(yīng)式為C.③中Fe作為負(fù)極，電極反應(yīng)式為D.④中Cu作為正極，電極反應(yīng)式為【答案】B【解析】【詳解】A．Mg和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，所以②中Mg作為正極、鋁作負(fù)極；鐵遇濃硝酸鈍化，③中Cu作負(fù)極、Fe作正極，故A錯誤；B．②中Mg和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，Mg作為正極，正極反應(yīng)式為，故B正確；C．鐵遇濃硝酸鈍化，③中Cu作負(fù)極、Fe作正極，正極反應(yīng)式為，故C錯誤；D．鐵的活潑性大于Cu，④中Fe作負(fù)極、Cu作為正極，正極反應(yīng)式為，故D錯誤；選B。16.下列有關(guān)實驗事實的解釋正確的是A.高錳酸鉀溶液中通入SO2后，顏色褪去，SO2表現(xiàn)了漂白性B.鐵粉投入同濃度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，說明Ag+氧化性比Cu2+強C.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁和冷的濃硫酸完全不反應(yīng)D.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性【答案】B【解析】【詳解】A．高錳酸鉀溶液中通入SO2后，顏色褪去，SO2表現(xiàn)了還原性，只有使有機色質(zhì)褪色才表現(xiàn)出漂白性，所以A錯；

B．鐵粉投入同濃度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，說明Ag+氧化性比Cu2+強，B正確；

C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，是因為鋁發(fā)生了鈍化，在鋁表面生成了一層致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，所以C錯；

D．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性將蔗糖脫水生成碳而變黑，所以D錯。17.將15.2g銅和鎂組成的混合物加入100mL的濃硝酸中，固體恰好完全溶解，生成的標(biāo)況下的混合氣體NO和NO2共8.96L。向所得溶液中加入2.0LNaOH溶液，此時金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質(zhì)量為25.4g，下列說法不正確的是A.生成的混合氣體中，NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3B.濃硝酸的物質(zhì)的量為濃度為10mol·L1C.金屬與濃硝酸反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NAD.將生成的混合氣體與一定量的O2混合通入水中，如氣體完全被吸收，所需標(biāo)況下的O24.48L【答案】D【解析】【分析】8.96LNO和NO2混合氣的物質(zhì)的量為0.4mol。沉淀為Mg(OH)2和Cu(OH)2，共25.4g，Mg和Cu共15.2g，所以m(OH)=25.4g15.2g=10.2g，n(OH)=0.6mol。根據(jù)沉淀的化學(xué)式，金屬陽離子和OH的比均為1：2，所以金屬的總物質(zhì)的量為0.3mol，金屬和硝酸反應(yīng)后均轉(zhuǎn)化為+2價，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，溶液中的n()=0.6mol?！驹斀狻緼．設(shè)生成的混合氣中NO的物質(zhì)的量為x，則NO2的物質(zhì)的量為0.4x，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，則3x+0.4x=0.6，x=0.1mol，所以NO2為0.3mol，則NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3，故A正確；B．硝酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了酸性和強氧化性，體現(xiàn)酸性的硝酸為0.6mol，體現(xiàn)氧化性的硝酸為0.4mol，所以原有硝酸共1mol，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為10mol/L，故B正確；C．由以上分析可知，金屬與濃硝酸反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則金屬與濃硝酸反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA，故C正確；D．將生成的混合氣體與一定量的O2混合通入水中，如氣體完全被吸收，則生成硝酸，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，所以需要氧氣0.15mol，所需標(biāo)況下的O23.36L，故D錯誤；故選D。18.下列說法中不正確的是A.將金屬a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入酸性電解質(zhì)溶液中，a的質(zhì)量減少，說明a比b活潑B.燃料電池是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池C.化學(xué)電池的反應(yīng)原理是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)D.鎳氫電池和鋅錳干電池都是可充電電池【答案】D【解析】【詳解】A．將金屬a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入酸性電解質(zhì)溶液中，a的質(zhì)量減少，說明金屬a較活潑，可以和酸溶液反應(yīng)。在原電池中一般是較活潑金屬作負(fù)極，所以A正確；

B．燃料電池能量利用率高，燃料電池是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池，B正確；

C．化學(xué)電池的反應(yīng)原理是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，這個過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以C正確；

D．鎳氫電池是二次電池，鋅錳干電池用完后不能充電、是一次電池，所以D不正確，

故選D。19.下列化學(xué)用語表達正確的是A.羥基的電子式為B.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHOC.CH4的空間填充模型：D.含174個中子的117號元素Ts的核素：【答案】B【解析】【詳解】A．羥基的結(jié)構(gòu)簡式為—OH，電子式為，故A錯誤；B．葡萄糖是不能發(fā)生水解反應(yīng)的五羥基醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，故B正確；C．甲烷的空間構(gòu)型為正四面體形，空間填充模型為，故C錯誤；D．含174個中子的117號元素Ts的質(zhì)子數(shù)為117、質(zhì)量數(shù)為291，核素符號為，故D錯誤；故選B。20.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，28g乙烯中所含碳氫鍵數(shù)為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的原子數(shù)為2NAC.18g由與D2O組成的混合物中所含中子數(shù)為10NAD.一定條件下，2molSO2與1molO2充分反應(yīng)后生成SO3分子總數(shù)為2NA【答案】A【解析】【詳解】A．28g乙烯為1mol，1個乙烯分子含有4個碳氫鍵，故28g乙烯中所含碳氫鍵數(shù)為4NA，A項正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO3為固體，11.2LSO3中含有的原子數(shù)大于2NA，B項錯誤；C．H218O和D2O的相對分子質(zhì)量都為20，所含中子數(shù)都為10，故18g由H218O與D2O組成的混合物中所含中子數(shù)為，C項錯誤；D．SO2和O2反應(yīng)生成SO3為可逆反應(yīng)，不能完全進行，故生成SO3分子總數(shù)小于2NA，D項錯誤。答案選A。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。21.Ⅰ．傳統(tǒng)的定量化學(xué)實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高，DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)因為可以準(zhǔn)確測量氣壓、濃度、pH、溫度等而在化學(xué)實驗研究中應(yīng)用越來越廣泛深入。將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中某濃度的鹽酸壓入錐形瓶中如圖1，通過數(shù)字傳感器測定實驗中密閉容器(氣密性良好)內(nèi)壓強與時間的關(guān)系如圖2所示。（1）鎂條與稀鹽酸反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，圖2中a、b、c、d四個點中，產(chǎn)生氫氣最快的為___________點。Ⅱ．向恒溫恒容的密閉容器中，加入足量的碳和一定量NO，發(fā)生反應(yīng)：，數(shù)字傳感器測得CO2濃度隨時間變化如表：反應(yīng)時間/08090100110濃度/()0.000.300.360.390.39（2）下列措施能加快反應(yīng)速率的是___________。A.及時分離出氮氣 B.升高反應(yīng)體系溫度C.使用高效催化劑 D.在體系中通入氦氣（3）0~90s用NO來表示反應(yīng)的平均速率為___________。（4）下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。A.B.容器內(nèi)壓強不再改變C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D.N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變（5）已知合成氨反應(yīng)中，隨溫度升高氨的產(chǎn)率會下降。在實際生產(chǎn)中，選定的溫度為400℃~500℃，為避免產(chǎn)率太低反應(yīng)的溫度不宜過高，但溫度也不宜過低，原因是___________。除傳統(tǒng)方法外，近幾年科學(xué)家在研究利用原電池原理進行常溫常壓下合成氨。一種通過原電池進行合成氨的裝置如圖，在該裝置中，電極a為___________極(填“正”或“負(fù)”)，該電極的電極反應(yīng)式為___________。（6）合成氨反應(yīng)可能的微觀歷程如圖所示：吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注。已知過程Ⅲ可以表示為，則過程Ⅱ可以表示為___________。【答案】（1）①.放熱②.a（2）BC（3）0.008mol/(L·s)（4）CD（5）①.溫度過低會導(dǎo)致反應(yīng)速率過慢，則經(jīng)濟效益較低②.正③.（6）【解析】【小問1詳解】金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則鎂條與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖可知，曲線中a點斜率最大，說明的瞬時反應(yīng)速率最快，故答案為：放熱；a；【小問2詳解】A．及時分離出生成物氮氣，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；B．升高反應(yīng)體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；C．使用高效催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；D．在體系中通入氦氣，恒容條件下，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故錯誤；故選BC；【小問3詳解】由表格數(shù)據(jù)可知，90s時二氧化碳的濃度為0.36mol/L，由方程式可知，一氧化氮的反應(yīng)速率為=0.008mol/(L·s)，故答案為：0.008mol/(L·s)；【小問4詳解】A．不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；B．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)壓強始終不變，則容器內(nèi)壓強保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；C．由質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)時氣體質(zhì)量增大的、氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；D．氮氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；故選CD；【小問5詳解】合成氨反應(yīng)中，若反應(yīng)溫度過低，會導(dǎo)致反應(yīng)速率過慢，單位時間內(nèi)生成氨氣的量偏小，經(jīng)濟效益較低，所以實際生產(chǎn)中，選定的溫度為400℃~500℃，為避免產(chǎn)率太低反應(yīng)的溫度不宜過高，但溫度也不宜過低；由氫離子的移動方向可知，電極a為正極，酸性條件下，氮氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣，電極反應(yīng)式為，故答案為：溫度過低會導(dǎo)致反應(yīng)速率過慢，則經(jīng)濟效益較低；；【小問6詳解】由圖可知，過程Ⅱ為吸附在催化劑表面的氮氣和氫氣發(fā)生化學(xué)鍵斷裂形成吸附在催化劑表面氮原子和氫原子的過程，可以表示為，故答案為：。22.硫代硫酸鈉Na2S2O3(又名大蘇打)，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，具有較強的還原性，可做脫氯劑等。實驗室用SO2、Na2S、Na2SO3為原料通過如下裝置(略去部分夾持儀器)生產(chǎn)硫代硫酸鈉?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是___________；在加入藥品之前，須___________(填寫實驗操作)。（2）利用Na2SO3固體和較濃的硫酸溶液在裝置A中制取SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）裝置B可用于觀察氣體流速，還可以_________(填寫裝置作用)，裝置B盛裝的液體最好為___________。①飽和Na2SO3溶液②飽和NaOH溶液③飽和NaHSO3溶液④濃硫酸（4）該實驗裝置不完善的地方是_________，以下裝置中能完善該實驗的是_________。(下列裝置中試劑均為NaOH溶液)A．B．C．D．（5）停止反應(yīng)后，燒瓶C中的溶液經(jīng)___________(填寫操作)可得到晶體。（6）Na2S2O3做脫氯劑可除去自來水中殘留的Cl2，從而消除Cl2對環(huán)境的污染，寫出該原理的離子反應(yīng)方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.檢查裝置氣密性（2）（3）①.驗堵②.③（4）①.無尾氣吸收裝置②.AB（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（6）【解析】【小問1詳解】儀器a的名稱是分液漏斗，在加入藥品之前，須檢查裝置氣密性?！拘?詳解】利用Na2SO3固體和較濃的硫酸溶液在制取SO2氣體的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】B裝置可以觀察SO2的生成速率，同時長頸漏斗用于觀察裝置否堵塞。裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，則裝置中盛裝溶液不能減小SO2氣體的量，且不引入雜質(zhì)。①飽和Na2SO3溶液能吸收SO2生成NaHSO3溶液，故①錯誤；②飽和NaOH溶液能吸收SO2生成Na2SO3溶液，故②錯誤；③飽和NaHSO3溶液可抑制SO2的溶解，故③正確；④濃硫酸不與SO2反應(yīng)，但濃硫酸屬于腐蝕性液體，不安全，故④錯誤。裝置B盛裝的液體最好為③?！拘?詳解】尾氣中的SO2對環(huán)境有污染，不能直接排放，則裝置不完善的方面是缺少尾氣處理裝置，易造成環(huán)境污染。SO2可以和NaOH溶液反應(yīng)，要能吸收SO2同時防倒吸，故選AB。【小問5詳解】停止反應(yīng)后，燒瓶C中的Na2S2O3溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，得到晶體?！拘?詳解】Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成，配平后的離子方程式為。23.FeOOH可用于脫硫工序，脫除效果較好。工業(yè)上利用冶金廢渣(主要成分為FeSO4，還含有少量的Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4)為主要原料生產(chǎn)FeOOH的一種工藝流程如下：（1）FeOOH中Fe的化合價為_______。（2）冶金廢渣“溶解”時一般要粉碎，目的是_______，TiOSO4與水反應(yīng)生成難溶于水的H2TiO3和一種常見的酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）“除雜”時，加入NaF溶液的作用為沉淀Mg2+，則濾液Y中的主要含有的溶質(zhì)為_______。（4）“氧化”時，試劑X最佳選擇為_______(填序號)。a.KMnO4b.HNO3c.Cl2d.空氣（5）工業(yè)上冶煉Fe的方法是_______，鋁與四氧化三鐵的反應(yīng)方程式：_______?！敬鸢浮浚?）+3（2）①.增大接觸面積，加快反應(yīng)速率②.TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4（3）Na2SO4（4）d（5）①.熱還原法②.8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【解析】【分析】冶金廢渣溶于水，TiOSO4與水反應(yīng)生成難溶于水的H2TiO3，再加入NaF除去Mg2+，過濾后濾液中加入氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，再加入NaOH溶液將Fe3+沉淀，最終得到FeOOH?！拘?詳解】根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為0的原則，F(xiàn)eOOH中的鐵的化合價為+3價。【小問2詳解】將冶金廢渣粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；TiOSO4與水反應(yīng)生成難溶于水的H2TiO3和一種常見的酸，該酸為硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4。【小問3詳解】冶金廢渣中的陰離子主要是硫酸根離子，在除雜過程中加入了NaF和NaOH，所以在過濾出FeOOH后的濾液Y中主要含硫酸鈉?！拘?詳解】“氧化”的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入NaOH溶液將Fe3+轉(zhuǎn)化為FeOOH。KMnO4能將Fe2+氧化為Fe3+，但KMnO4被還原為Mn2+，引入新雜質(zhì)；HNO3的還原產(chǎn)物NOx會污染環(huán)境；氯氣有毒，且從經(jīng)濟角度看不如空氣，所以最佳選擇為空氣，故選d?！拘?詳解】工業(yè)上冶煉鐵通常是用CO作還原劑，將鐵的氧化物還原為Fe，采取的方法為熱還原法；鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，化學(xué)方程式為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。24.(1)高鐵電池是一種新型可充電電池，其總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________，正極附近溶液的堿性___________(填“增強”、“不變”或“減弱”)。(2)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖莀__________，寫出正極的電極反應(yīng)式___________。若開始時兩極質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05mol電子時，兩個電極的