高考化學(xué)考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

2019年高考化學(xué)考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

IV.考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

一、答卷方式：閉卷、筆試。

二、考試時(shí)間：150分鐘。試卷滿分為300分。

三、題型

試卷一般包括選擇題和非選擇題，其中非選擇題包括填空題、試

驗(yàn)題、作圖題、計(jì)算題、簡答題等題型。

四、內(nèi)容比例

物理、化學(xué)、生物3科的內(nèi)容比例約為40%、36%、24%o

五、試題難度

試卷包括簡單題、中等難度題和難題，以中等難度題為主。

六、組卷原則

試卷主要按題型、內(nèi)容和難度進(jìn)行排列，選擇題在前，非選擇題在

后，同一題型中同一學(xué)科的試題相對(duì)集中，同一學(xué)科中不同試題

盡量按由易到難的依次排列。

附2019年與2019年考綱差異

【導(dǎo)讀】2019年與2019年考綱內(nèi)容基本一樣。

第三章學(xué)問大盤點(diǎn)一、基本概念，(一)阿伏加德羅定律及其推論

1.內(nèi)容

在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定

“一同”。

2.推論

(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

⑵同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2

⑶同溫同壓等質(zhì)量時(shí),V1/V2=M2/M1

（4）同溫同壓同體積時(shí),W1/W2=M1/M2=p1/p2

留意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②運(yùn)用氣

態(tài)方程pV=nRT有助于理解上述推論。（二）氧化性、還原性強(qiáng)弱

的推斷

1.依據(jù)元素的化合價(jià)

物質(zhì)中元素具有最高價(jià),該元素只有氧億性；物質(zhì)中元素具有最

低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧

化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；

價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

2.依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑--?弱還原得到電子被還原產(chǎn)物+弱氧化失

去電子被氧化產(chǎn)物

在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑還原產(chǎn)物

氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還

原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

3.依據(jù)金屬活動(dòng)性依次表

在金屬活動(dòng)性依次表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)（銷

金除外）；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越弱。

4.依據(jù)元素周期表

同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性漸漸增加，還原性漸漸

減弱。同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性漸漸減弱，還原

性漸漸增加。

5.依據(jù)反應(yīng)的難易程度

氧化還原反應(yīng)越簡單進(jìn)行（表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低），則氧化劑

的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)。

6.其他條件

一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，則氧億劑的氧化性和還原劑的

還原性就越強(qiáng)，反之則越弱。

留意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān),

而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子實(shí)力越強(qiáng)，其氧化性就越

強(qiáng)；失電子實(shí)力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。

②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

（三）氧化還原反應(yīng)計(jì)算、配平中的常用規(guī)律

1.相等規(guī)律

在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去

電子的數(shù)目，或者說氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)等于還原劑化合價(jià)上

升總數(shù)。

依據(jù)這個(gè)規(guī)律，我們可以進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平以及有

關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。

2.強(qiáng)弱規(guī)律

在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，各物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑強(qiáng)于氧

化產(chǎn)物強(qiáng)于還原劑;還原性強(qiáng)弱為：還原劑強(qiáng)于還原產(chǎn)物強(qiáng)于氧

化劑。

依據(jù)這個(gè)規(guī)律，可推斷各微粒的氧化性或還原性強(qiáng)弱；選擇合適

的氧化劑或還原劑；還可以推斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。

3.歸中規(guī)律

同一元素不同價(jià)態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：高價(jià)態(tài)+低價(jià)

態(tài)一"?中間價(jià)態(tài)。也可歸納為：兩相等、不相交。

依據(jù)這個(gè)規(guī)律，便于我們推斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)

移關(guān)系。

4.跳位轉(zhuǎn)移規(guī)律

當(dāng)氧化劑為強(qiáng)的氧化劑或者氧化劑過量時(shí)，還原劑可轉(zhuǎn)化成比其

鄰位價(jià)態(tài)更高的產(chǎn)物，反之亦然。如：

H2S+3H2s04（濃，過量）==4S02T+4H20

5.先后規(guī)律

多種還原劑（或氧化劑）與一種氧化劑（或還原劑）相遇時(shí)，總是依

照還原性（或氧化性）的強(qiáng)弱依次先后被氧化（或被還原）。

依據(jù)這個(gè)規(guī)律，可推斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后次序，寫出相應(yīng)

的化學(xué)方程式。例如：把CI2通入FeBr2溶液中，CI2的強(qiáng)氧化性

可將Fe2+、Br-氧化，由于還原性Fe2+Br-,所以，當(dāng)通入有限量

CI2時(shí)，依據(jù)先后規(guī)律,CI2首先將Fe2+氧