江蘇省蘇州園區(qū)2024屆高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

江蘇省蘇州園區(qū)2024屆高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、298K時(shí)，用0.01mol?LNaOH溶液滴定10mL0.01mol?L怕2A溶液的滴定曲線如圖所示(已知：25*C時(shí)，H2A的

及尸10」?汽及2=10.9)。下列說(shuō)法不正確的是()

B.B點(diǎn)所得溶液中：C(H2A)+C(H+)=C(A*)+C(OH-)

C.C點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(H/V)

D.D點(diǎn)所得溶液中A??水解平衡常數(shù)刖尸10"加

2、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列敘述正確的是()

A.由于相對(duì)分子質(zhì)量：HCI>HF,故沸點(diǎn)：HC1>HF

B.楮、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

C.硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界處，硅可用作半導(dǎo)體材料

D.CWS2\K\Ca?+半徑逐漸減小

3、鉛蓄電池是歷史悠久、用量非常大的蓄電池，其構(gòu)造圖如圖所示，放電時(shí)有PbSO4生成。

負(fù)極)

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.鉛蓄電池是二次電池

B.放電時(shí)負(fù)極電極式:Pb-2e，+SO42*=PbSO4

C.充電時(shí)電解質(zhì)溶液密度增大

D.當(dāng)電珞中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時(shí)，溶液中SCV?減少或增加1mol

4、某金屬有機(jī)多孔材料FJLH14在常溫常壓下對(duì)COz具有超高的吸附能力，井能高效催化CO?與環(huán)氧乙烷衍生物的

)

A.該材料的吸附作用具有選擇性

B.該方法的廣泛使用有助于減少CCh排放

0

C.在生成的過(guò)程中，有極性共價(jià)鍵形成

R

D.其工作原理只涉及化學(xué)變化

5、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是

A.47.87是豐度最高的鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量

B.鈦原子的M層上共有10個(gè)電子

C.從價(jià)電子構(gòu)型看，鈦屬于某主族元素

D.22為鈦原子的質(zhì)量數(shù)

6、某種鈉空氣水電池的充、放電過(guò)程原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

B.放電時(shí)，電子由鈉箔經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向碳紙

C.充電時(shí)，當(dāng)有O.lnwkf通過(guò)導(dǎo)線時(shí)，則鈉箔增重2.3g

D.充電時(shí)，碳紙與電源負(fù)極相連，電極反應(yīng)式為4OH、4e=2H2O+O訂

7、在微生物作用下電解有機(jī)廢水（含CH3COOH）,可獲得清潔能源Hz其原理如圖所示，正確的是（）

AR

十屯.十

6口仙，

-

哮

憎

行機(jī)皮水

或子交換修

A.通電后，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，最終右側(cè)溶液pH減小

B.電源A極為負(fù)極

C.通電后，若有22.4L%生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

+

D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e+2II2O=CO2T+8H

8、新華網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該科技實(shí)現(xiàn)了H2s廢氣資源回收能量,

并H2s得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

SI+2HO

2S

電極a-r|I^

輛離子固體負(fù)

電解質(zhì)膜我

電極b，

（%

A.電極a為電池正極

B.電路中每流過(guò)4moi電子，正極消耗ImolOz

+

C.電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e+4H=2H2O

D.電極a上的電極反應(yīng)：2H2s+2O2——2e—=S2+2H2。

9、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):

己知:

化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H

鍵能/kJ?mol-1412348612436

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電

子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，同一主族的W和Y,Y的原子序數(shù)是W的2倍，下列說(shuō)法不正確的是()

A.原子半徑：WVZVYVX

B.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z的氣態(tài)氫化物

C.W與X形成的化合物不可能含有共價(jià)鍵

D.常溫常壓下，Y的單質(zhì)是固態(tài)

15、阿伏加德羅是意大利化學(xué)家(1776.08.09?1856.07.09),曾開(kāi)業(yè)當(dāng)律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化

學(xué)大師。為了紀(jì)念他，人們把1mol某種微粒集合體所含有的粒子個(gè)數(shù)，稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)，用N,表示。下列說(shuō)

法或表示中不正確的是

A.科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何微粒集合體都為1mol

B.在K37ao3+6H35cl(濃)=KC1+3Q2T+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

C.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個(gè)O2

D.6.02xl()23mol」叫做阿伏加德羅常數(shù)

16、國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NAnSOZZlM〃GXlOAmoir),并將于2019年5月20日正

式生效。下列說(shuō)法中正確的是

A.在lmo0?B中，含有的中子數(shù)為6NA

B.將7.1gCL溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，氣體的分子總數(shù)為0.75NA

D.某溫度下，lLpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液中HT的數(shù)目大于O.OINA

17、《學(xué)習(xí)強(qiáng)國(guó)》學(xué)習(xí)平臺(tái)說(shuō)“最基本的生命分子中都有碳原子”。TC常用于測(cè)定文物的年代，1C作為示蹤原子對(duì)研

究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)反應(yīng)更為方便。1C被用來(lái)作為阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于tc、？C、［C說(shuō)法正確的

是()

A.質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同B.化學(xué)性質(zhì)相似

C.互為同素異形體D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等

18、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見(jiàn)離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)

與其電子層數(shù)相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是()

A.原子半徑：Y>Z>W>X

B.X、Y形成的Y2X2陰陽(yáng)離子數(shù)目比為1:1

C.Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

D.X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅

19、空氣中的硫酸鹽會(huì)加劇霧霾的形成，我國(guó)科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究其成因：反應(yīng)室底部盛有不同吸收液，將S02和

NO?按一定比例混合，以總或空氣為載體通入反應(yīng)室，相同時(shí)間后，檢測(cè)吸收液中SO產(chǎn)的含量，數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)室載氣吸收液SO產(chǎn)含量數(shù)據(jù)分析

①蒸館水a(chǎn)

N2

②3%氨水bi.bQd>a=c

ii.若起始不通入NG,則最終檢

③蒸情水c

測(cè)不到SO?

空氣

④3%氨水d

下列說(shuō)法不.戴的是

A.控制sa和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施

B.反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)：S02+2N02+2H20=H2sO4+2HNO2

c.本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中a有關(guān)

D.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用鉉態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成

20、人體血液存在H2CO3/HCO3一、HPO4?一/H2P04一等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值也

表示c(H2co3)/c(HCO?；騝(HPO42)/c(H2POl)］與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKm=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=

-lgKa)o則下列說(shuō)法正確的是

A.曲線I表示1gc(HPO42?c(H2Po力與pH的變化關(guān)系

B.a-b的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小

2--

C.當(dāng)c(H2co3)=c(HCO3.)時(shí)，C(HPO4)=C(H2PO4)

D.當(dāng)pH增大時(shí)，c(HCO3)?c(H2Po4)/c(HPO/)逐漸減小

21、將40mL1.5mol-L1的CuSOj溶液與30mL3mol-L1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中cQL)

或c(OFT)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為()

A.CU(OH)2B.CuSO4?Cu(OH)2

C.CUSO4-2CU(OH)2D.CUSO4-3CU(OH)2

22、室溫下向10mL?().l.mol-L/NaOH溶液中加入O.lmoLL的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列

說(shuō)法正確的是()

A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.b點(diǎn)所示溶液中c(A?)>c(HA)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機(jī)化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，其合成路線如下圖所示:

VI

己知：①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰

②F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

CHj-CH—C-0-1-CHO

CH3\=/

③通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成談基。

?R-CH=CH2②;黑H.>R-CH2CH2OH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（DA的名稱(chēng)為（系統(tǒng)命名法）；Z中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是,,

（2）反應(yīng)I的反應(yīng)條件是__________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（4）寫(xiě)出反應(yīng)V的化學(xué)方程式o

（5）寫(xiě)出反應(yīng)［V中①的化學(xué)方程式o

（6）W是Z的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比Z大14,則W的同分異構(gòu)體中滿(mǎn)足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，③不能水解，遇FeCb溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有種（不包括立體異

構(gòu)），核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為。

24、（12分）X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化

物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M

的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Q在元素周期表中的位置為o

（2）Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋▽?xiě)元素離子符號(hào)）o

（3）Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因：（用離子方程式表示）。

（4）QM2的電子式為。

（5）M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。

25、（12分）輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測(cè)后確定

僅含C%S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中C%S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性KMnO?溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO/）,濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmoLlJFeSC\溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和MM+,使其不再參與其他反應(yīng)），再加入過(guò)量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生

2

反應(yīng)：2Cu++4r=2CuI+I2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.10001]]01七蟲(chóng)&25203溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O3-4-I2=S4O6-+2E)o

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出Cu2s溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：o

(2)配制O.lOOOmoll-FeSO,溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸，原因是，配制過(guò)程中所需玻璃

儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有o

(3)③中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是_____________。

(4)⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為o

(5)混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。

(6)判斷下列情況對(duì)樣品中Cu2s和CuS的含量的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)若量取酸性KMnC)4溶液時(shí)

俯視讀數(shù)，則最終結(jié)果Cu2s的含量_______________o若用Na2s2。、溶液滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視，則最終結(jié)果CuS的

含量。

26、(10分)高碘酸鉀(KIOJ)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置

圖如下(夾持和加熱裝置省略)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

IDN

(1)裝置I中儀器甲的名稱(chēng)是O

⑵裝置I中濃鹽酸與KMnO』混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________o

(3)裝置II中的試劑X是___________o

⑷裝置ID中攪拌的目的是___________0

⑸上述炭置按氣流由左至右各接口順序?yàn)?用字母表示)。

⑹裝置連接好后，將裝置m水浴加熱，通入氯氣一段時(shí)間，冷卻析出高碘酸鉀晶體，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥等步驟得到

產(chǎn)品。

①寫(xiě)出裝置m中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

②洗滌時(shí)，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是___________o

③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3,其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱(chēng)取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過(guò)量的用醋酸酸化的

KI溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，然后用LOmol-L-Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體

積為bLo

已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3l2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8CH3COOH===4l2+8CH3COOK+4H2O

L+2Na2s2(h===2NaI+N2s4。6

則該產(chǎn)品中Kith的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出計(jì)算式)。

27、(12分)香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香英蘭、蘭花中，具有新鮮干草香和香豆香，是一種口服抗凝藥物。

實(shí)驗(yàn)室合成香豆素的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下:

相對(duì)分焙點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性

子順?lè)?℃)(℃)

■?卡122-7197微溶于水.溶于乙醺等有機(jī)溶劑

乙酸節(jié)102-73139有吸濕性.溶F氯仿和乙酸.緩慢地溶于水形成乙酸

香豆素14669298不溶于冷水,易溶于熱水、醇、乙髓、氯仿和氫輒化鈉溶液

乙酸6016.6117.9能溶于水、乙醇、乙凝、四氯化碳及甘油等有機(jī)溶劑

合成反應(yīng):

向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過(guò)的乙酸酎73g和1g無(wú)水乙酸鉀，然后加熱升溫，三頸燒瓶?jī)?nèi)溫度控制

在1457509,控制好蒸汽溫度。此時(shí)，乙酸開(kāi)始蒸出。當(dāng)蒸出量約15g時(shí)，開(kāi)始滴加15g乙酸肝，其滴加速度應(yīng)與

乙酸蒸出的速度相當(dāng)。乙酸肝滴加完畢后，隔一定時(shí)間，發(fā)現(xiàn)氣溫不易控制在120C時(shí)，可繼續(xù)提高內(nèi)溫至208c左右,

并維持15min至半小時(shí)，然后自然冷理。

分離提純：

當(dāng)溫度冷卻至80c左右時(shí)，在攪拌下用熱水洗滌，靜置分出水層，油層用10%的碳酸鈉溶液進(jìn)行中和，呈微堿性，

再用熱水洗滌至中性，除去水層，將油層進(jìn)行減壓蒸儲(chǔ)，收集150~16(TC/1866Pa饋分為粗產(chǎn)物。將粗產(chǎn)物用95%乙醇

(乙醇與粗產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1)進(jìn)行重結(jié)晶，得到香豆素純品35.0g。

（1）裝置a的名稱(chēng)是o

（2）乙酸酎過(guò)量的目的是<,

（3）分水器的作用是_______o

（4）使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是________o

（5）合成反應(yīng)中，蒸汽溫度的最佳范圍是（填正確答案標(biāo)號(hào)）。

a.100~U0Cb.117.9~127.9Cc.139~149c

（6）判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是___________。

（7）油層用10%的碳酸鈉溶液進(jìn)行中和時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為

（8）減壓蒸儲(chǔ)時(shí)，應(yīng)該選用下圖中的冷凝管是（填正確答案標(biāo)號(hào)）。

a.直形冷凝管

（9）本實(shí)驗(yàn)所得到的香豆素產(chǎn)率是

28、（14分）氮、磷、硼、碑的化合物用途非常廣泛。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示，每條折線表示周期表IVA.VIIA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a、

b、c、d、e對(duì)應(yīng)元素電負(fù)性最大的是一（用元素符號(hào)表示），e點(diǎn)代表的第三周期某元素的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最

高能層符號(hào)為一,該能層具有的原子軌道數(shù)為一。

（2）已知反應(yīng)：（CH3）3C?F+SbF5-（CH3）3CSbF6,該反應(yīng)可生成（CH3）3C+,該離子中碳原子雜化方式有一。

（3）一種新型儲(chǔ)氫化合物氨硼烷是乙烷的等電子體，且加熱氨硼烷會(huì)慢慢釋放氫氣，推斷氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為一（若含有

配位鍵，要求用箭頭表示）。

（4）PCk是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148C液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測(cè)得其中含有一種正四面

體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子，熔體中P-Q的鍵長(zhǎng)只有19811m和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為一；

正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于PCb的鍵角原因?yàn)橐弧?/p>

⑸碑化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為:

B：(0,0,0)；(一,一,0)；(一,0,一);(0,一,一)

222222

113333331

As：(―)—W"7);(""？J

44

①請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出碑化硼晶胞的俯視圖

②與珅原子緊鄰的硼原子有一個(gè)，與每個(gè)硼原子緊鄰的硼原子有一個(gè)。

29、（10分）鈉、硫及其化合物用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)S原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為,基態(tài)Na原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形。

（2）乙快鈉廣泛用干有機(jī)合成,乙塊鈉中存在（填序號(hào)）.乙快鈉的熔沸點(diǎn)比Sx高.原因是________0

A.金屬鍵B.。鍵C.冗鍵D.氫鍵

（3）Na。是用于汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥，N3-的空間構(gòu)型為,N3-中心原子的雜化方式是

（4）NaCl的晶格能可通過(guò)圖示中的born—Haber循環(huán)計(jì)算得到，Na原子的電子電離能為kj-mol*,CI-C1

的鍵能為kJ-mol,,。的電子親和能為kJ-mol1,Na。的晶格能為kJmol',

1g-41IkJ-mol

Na(s)+2Cb-------------NaCl(s)

108kJ-mol1122kJ,mol

Na(g)Cl(g)

-788kJ?moF,

496kJ?mo!-1-349kJ?mol1

Na(g)+Cl(g)

（5）已知Na2s的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體密度為1.86g?cnr3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)

=nm（列出計(jì)算式）。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解題分析】

)?rfHA")

A.a點(diǎn)所得溶液中，pH=1.75,則C(H2A)=---------------------=c(HA),所以H2A與NaOH反應(yīng)發(fā)生后，c(H2A)>c(HA),

El

Vo<5mLtA不正確;

B.B點(diǎn)時(shí)，H2A與KOH剛好完全反應(yīng)生成KHA,溶液中存在三個(gè)平衡體系：H/V=H++A%HA+H2O^H2A+OH,

++2

H2O^H+OH,由此得出所得溶液中：C(H2A)4-C(H)=C(A*)+C(OH-),B正確；

C.C點(diǎn)時(shí)，C(HA-)='H)"A)=t(A2),依據(jù)電荷守恒c(Na+)+t(H+)=c(HA-)+2c(A>)+c(OH)=3c(HA)+c(OH),

(2

因?yàn)閜H=7.19,c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>3c(HA'C正確；

Kw10'14

D.D點(diǎn)所得溶液中，A??水解平衡常數(shù)即產(chǎn)=10-6?\D正確；

KQ107-'9

故選A。

2、C

【解題分析】

A.HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCL故A錯(cuò)誤；

B.同主族金屬性增強(qiáng)，形成的堿的堿性增強(qiáng)，褚、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序：Ge(OH)4<Sn(OH)4<

Pb(OH)4,故B錯(cuò)誤；

C.Si處于金屬與非金屬交界處，表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性，可用作半導(dǎo)體材料，故C正確；

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2>CI>K+>Ca2+,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

3、D

【解題分析】

放電時(shí)鉛是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極電極式:Pb?2e+SO/=PbSO4；Pb(h是正極，發(fā)生得電子的還原反

+2

應(yīng)，其申極反應(yīng)式為：PbO2+4H+SO4+2C=PbSO4+2H2O,電池的總反應(yīng)可表示為：

放電

Pb+Pb()2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,充電過(guò)程是放電過(guò)程的逆過(guò)程，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，

A.鉛蓄電池可多次放電、充電，是二次電池，A項(xiàng)正確；

2

B.放電時(shí)鉛是負(fù)極，負(fù)極電極式：Pb-2e+SO4-PbSO4,B項(xiàng)正確；

C充電時(shí)生成硫酸，硫酸的濃度增大，電解質(zhì)溶液的密度增大，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)總反應(yīng)式可知，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時(shí)，溶液中SOF減少或增加2moLD項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選1)。

4、D

【解題分析】

根據(jù)題干信息和圖示轉(zhuǎn)換進(jìn)行判斷。

【題目詳解】

A.由圖示可知該材料選擇性吸附二氧化碳，吸附作用具有選擇性，故A正確；

B.環(huán)氧乙烷衍生物和二氧化碳反應(yīng)生成，所以利用此法可減少CO2的排放，故B正確；

O

II

C.在生成的過(guò)程中，有o=c極性共價(jià)鍵、碳氧單鍵形成，故c正確；

D.該過(guò)程中涉及到了氣體的吸附，吸附作用屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

5、B

【解題分析】

A.47.87是元素的相對(duì)分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B.鈦原子的M層上共有2+6+2=10個(gè)電子，故B正確；

C.最后填充3d電子，為副族元素，故C錯(cuò)誤；

D.22為原子的原子序數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

6、D

【解題分析】

A.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子朝正圾遷移，陰離子朝負(fù)極遷移，故Na+朝正極移動(dòng)，A項(xiàng)正確；

B.電池放電時(shí)，鈉箔做負(fù)極，碳紙為正極，電子在外電路中遷移方向是從負(fù)極流向正極，B項(xiàng)正確;

C.充電時(shí)，鈉箔發(fā)生的電極反應(yīng)為：Na++e-=Na,所以若有O.lmolc?通過(guò)導(dǎo)線，鈉箔處就會(huì)析出O.lmol的鈉單質(zhì),

質(zhì)量增加2.3菖，C項(xiàng)正確；

D.碳紙?jiān)陔姵胤烹姇r(shí)做正極，所以充電時(shí)應(yīng)與電源的正極相連，電極連接錯(cuò)誤；但此選項(xiàng)中電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)是正確

的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

7、D

【解題分析】

A.通電后，左側(cè)生成H+,右側(cè)H+放電生成氫氣，所以H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，相當(dāng)于稀硫酸中H+不參加反應(yīng)，

所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯(cuò)誤；

A.連接B電極的電極上生成氫氣，說(shuō)明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負(fù)極，A電極

為正極，B錯(cuò)誤；

C右側(cè)電極反應(yīng)式為2H根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，若有O.lmol出生成，則轉(zhuǎn)移U.2mol電子，

但不確定氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.與電源A極相連的惰性電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為

+

CH3COOH-8e+H2O=2CO2t+8H,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

8、B

【解題分析】

A.電極a是化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.電路中每流過(guò)4mol電子，正極消耗ImolOz,故B正確；

C.電極b上的電極反應(yīng)：。2+4?一=2。2-,故C錯(cuò)誤；

D.電極a上的電極反應(yīng)：2H2§+2O2--4e-=S2+2H2O,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

9、B

【解題分析】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能■生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是2cH3中總鍵能與-CH=CH2、％總鍵能之差，

故AH=(5x412+348-3x412-612-436)kJ-mol'=+124kJ*mol1,故選B。

點(diǎn)睛：解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)，搞清斷裂與形成的化學(xué)鍵及鍵數(shù)，反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能?生成物總能鍵能，

由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是2cH3中總鍵能與?CH=CH2、出總鍵能之差。

10、C

【解題分析】

A.聚氯乙烯高分子中是鏈狀結(jié)構(gòu)，像烷燒結(jié)構(gòu)，因此不是所有原子均在同一平面上，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯使淡水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，苯使溟水褪色是由于萃取分層，上層為橙色，下層為無(wú)色，原理不相同，故B錯(cuò)

誤；

C.石油裂化、裂解都是化學(xué)變化，故c正確；

D.葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

石油裂化、裂解、煤干氣化、液化都是化學(xué)變化，石油分儲(chǔ)是物理變化。

11、B

【解題分析】

A.1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)段基，故Imol香芹酮與足量的Hz加成，需要消耗3molH2,A錯(cuò)

誤；

B.1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)線基，分子中還含有一個(gè)六元環(huán)，可以構(gòu)成含有一個(gè)苯環(huán)的化合物,

B正確；

CH,

()

c.一個(gè)碳原子連接四個(gè)原子構(gòu)成的是四面體的構(gòu)型，香芹酮(G)分子中標(biāo)特殊記號(hào)的這個(gè)碳原子與周?chē)噙B

7\

H.CCH,

的三個(gè)碳原子不可能在同一平面上，c錯(cuò)誤；

D.香芹酮與酸性高銃酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高銃酸鉀溶液褪色，而香芹酮與溟水發(fā)生加成反應(yīng)使濱水褪色,

反應(yīng)類(lèi)型不相同，D錯(cuò)誤；

答案選B。

12、A

【解題分析】

A選項(xiàng)，檢驗(yàn)綠茶中是否含有酚類(lèi)物質(zhì)，向茶水中滴加FeCb溶液，變紫色，則含有分類(lèi)物質(zhì)，故A正確，符合題意;

B選項(xiàng)，不能用pH試紙測(cè)定84消毒液的pH,因?yàn)?4消毒液有漂白性，故B錯(cuò)誤，不符合題意；

C選項(xiàng)，除去苯中混有的少量苯酚，滴加濱水，苯酚和濱水反應(yīng)生成2,4,6—三濱苯酚與苯互溶，不能用過(guò)濾、分液，

故C錯(cuò)誤，不符合題意；

D選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片，加熱，故D錯(cuò)誤，不符合題意。

綜上所述，答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

檢驗(yàn)酚羥基主要用鐵離子檢驗(yàn)。

13、C

【解題分析】

根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量，依據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平

衡判斷反應(yīng)過(guò)程和反應(yīng)量的關(guān)系，結(jié)合圖象中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，曲線的變化趨勢(shì)，起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義

分析判斷是否符合事實(shí)。

【題目詳解】

體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，〃(CH3coOH)>〃(HC1)=0.01moL鋅和酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2T，

鹽酸溶液中氫離子不足，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸又電離出氫離

子進(jìn)行反應(yīng)，放出的氫氣一定比鹽酸多，開(kāi)始時(shí)由于氫離子濃度相同，開(kāi)始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中

的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應(yīng)速率快；反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致醋酸溶液中pH小于

鹽酸溶液中；

A.由于醋酸會(huì)不斷電離出H+,因此醋酸pH上升會(huì)比鹽酸慢。雖然和同量的Zn反應(yīng)，醋酸速率快，但是這是pH,

不是氫氣的量，所以pH上升醋酸慢，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)開(kāi)始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)速率相同。曲線從相同速率開(kāi)始反應(yīng)，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應(yīng)過(guò)程中

醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)速率快，溶解的鋅的量也

比鹽酸多，所以圖象不符合題意，B錯(cuò)誤；

C.產(chǎn)生氫氣的量從。開(kāi)始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應(yīng)過(guò)程中氫離子濃

度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應(yīng)速率快，若Zn少量產(chǎn)生的Hz的量相同，鋅過(guò)量則醋酸產(chǎn)生的氫氣多，

故圖象符合Zn少量，C正確；

D.反應(yīng)開(kāi)始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)過(guò)程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子

濃度大，I)錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了圖象法在化學(xué)反應(yīng)速率的影響中的應(yīng)用，關(guān)鍵是反應(yīng)過(guò)程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與

氫離子反應(yīng)的過(guò)量判斷，注意弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，弄清坐標(biāo)系中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義分析解答。

14、C

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。同一主族的W和Y,Y的原子序數(shù)是W的2倍，W是O,Y是

S,則Z是X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，X的最外

層電子數(shù)是7?6=1,所以X是Na,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是O、Na、S、CL

A.同周期元素原子從左到右半徑增大，有CIVSVNa；一般情況下，原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，則O原子半

徑最小；綜合原子半徑：OVCIVSVNa,正確，A不選；

B.非金屬性a>s,則S的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于。的氣態(tài)氫化物，正確，B不選；

c.W與X形成的化合物過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤，c選；

D.常溫常壓下，S的單質(zhì)是固態(tài)，正確，D不選；

答案選C。

15、D

【解題分析】

A.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何微粒集合體都為1mol,故A正確；

B.生成的3moi氯氣中含6moicL其中1mol為37cL5moi為35。，生成氯氣摩爾質(zhì)量=土至巨堂=70.7g?mo「，

0■

212v

若有212克氯氣生成物質(zhì)的量=~—f=3mol,生成3inol氯氣電子轉(zhuǎn)移5mol,故B正確；

7O.()g}nol

C.乙酸與葡萄糖最簡(jiǎn)式都是CH2O,1個(gè)CHiO完全燃燒消耗1個(gè)氧氣分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CHzO

物質(zhì)量為2m01,充分燃燒消耗2NA個(gè)02,故C正確；

D.6.02xl(kmH」是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故D錯(cuò)誤；

故選D。

16、A

【解題分析】

13

A、中含有中子數(shù)是1卜5=6,所以1mol?中含有的中子數(shù)為6No故A正確；

B、將7.1gCh溶于水制成飽和氯水，氯氣沒(méi)有完全與水反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA,故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2L02混合后，由于存在2N02=N20“所以氣體的分子總數(shù)小于0.75NA,故C錯(cuò)誤;

D、某溫度下，ILpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液4>pH>3,溶液中H，的數(shù)目小于0.01NA,故D錯(cuò)誤。

17、B

【解題分析】

根據(jù)原子符號(hào)的表示含義，|：C、［C、［C三種原子的質(zhì)子數(shù)都是6個(gè)，中子數(shù)分別是8、7、6,它們屬于同位素，

由于原子核外都有6個(gè)電子，核外電子排布相同，因此三種同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故合理選項(xiàng)是B。

18、B

【解題分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見(jiàn)離子化合物，這兩種離子化合物為Na2O2

和NazO,X為O元素，Y為Na元素，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，Z為A1元素；X與W同主族，W為

S元素。

【題目詳解】

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Y>Z>W,同主族元素從上到下逐漸增大：W>X,即Na>AI>S>O,

故A正確；

B.02?一是原子團(tuán)，X、Y形成的Y2X2陰陽(yáng)離子數(shù)目比為1：2,故B錯(cuò)誤；

C.A1(OH)3具有兩性，Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、A1(OH)3、H2SO4,可以相互反應(yīng)，故C

正確；

D.X與W形成的化合物SCh、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；

故選B。

19、C

【解題分析】

A.因?yàn)榭諝庵械牧蛩猁}會(huì)加劇霧霾的形成。SQ和氮氧化物在一定條件下可以產(chǎn)生S04,所以控制sa和氮氧化物的排

放是治理招霾的有效措施，故A正確；B.反應(yīng)室①中S02為還原劑，N02為氧化劑，N2做載體，蒸儲(chǔ)水做吸收液，可發(fā)

生反應(yīng)：S02+2N02+2H2O=H2SO4+2HN02,故B正確；C.由已知b^d>a^c,若起始不通入NQ,則最終檢測(cè)不到

可知硫酸鹽的形成主要與NW有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.筱態(tài)氮肥易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣。由已知的數(shù)據(jù)分析可知，在載體相同，吸

收液為氨水的條件下，將S&和NO2按一定比例混合時(shí)產(chǎn)生SO’?一的濃度較大，而空氣中的硫酸鹽又會(huì)加劇霧霾的形成。

所以農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銹態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成，故D正確；答案：Co

20、D

【解題分析】

+_-

H2co3^^HCO3一+H+的電離平衡常數(shù)Kai=c(H)c(HCO3)/c(H2COj),所以lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKai-pH=6.4-pH,

+2_2

H2Po4=^HP(V一+H+的電離平衡常數(shù)Ka2=c(H)c(HPO4)/c(H2PO4),所以lgc(HPO4)/c(H2PO4

-)=pH-pKa2=pH-7.2,

A.當(dāng)lgx=O時(shí)，pH分別為6.4、7.2；

B.酸對(duì)水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小；

-

C.當(dāng)c(H2cCh)=c(HCO3~)時(shí)，即lgc(H2cO3)/c(HCO3-尸0,溶液中pH=6.4,JMIgc(HPO?)/c(H2PO4

~)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；

2+

D.c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=KaiXc(H2CO3)/Ka2,pH增大則H2COF^HCO3+H+正向進(jìn)

行，使c(H2CO3)減小。

【題目詳解】

A.當(dāng)|gx=O時(shí)，pH分別為6?4、7.2,所以曲線I表示lgc(H2co3)/c(HCO3-)=pKai?pH=6.4?pH,曲線II表示電“HPCV

-

■)/c(H2PO4)=pH-pKa2=pH-7.2,故A錯(cuò)誤；

B.酸對(duì)水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a?b的過(guò)程中pH增大，溶

液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)c(H2cCh)=c(HCO3-)時(shí),即lgc(H2cO3)/C(HCO3-)=0,溶液中pH=6.4,則Ig^HPCV一。(H2PO4

_)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8<0,即c(HPO?-)<c(H2Po-)，故C錯(cuò)誤；

2_+

D、c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=KaiXc(H2CO.0/Ka2,pH增大則H2coy^HCO3-+H+正向進(jìn)

行，使c(H2c03)減小，Kai、Ka2不變，所以pH增大時(shí),c(HC03)c(H2Po4)/c(HPOK逐漸減小,故D正確；

故選Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其溶液中離子濃度的變化關(guān)系，把握電離平衡常數(shù)意義及應(yīng)用、分析圖象信息是解題

關(guān)鍵，注意比例式的恒等轉(zhuǎn)化以判斷其增減性的方法。

21、D

【解題分析】

CM'或OH—濃度都已變得很小，說(shuō)明二者恰好反應(yīng)。硫酸銅和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.06mol和0.09moL則銅

離子和0H一的物質(zhì)的量之比是2：3,而只有選項(xiàng)D中符合，答案選D。

22、D

【解題分析】

A.a點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7,說(shuō)明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c(HA)>c(FT),故A錯(cuò)

誤；

B.a點(diǎn)A水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過(guò)量，溶液呈酸性，HA電離出H*，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；

C.pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH),由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH)貝!|c(Na+)=c(A)故

C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)HA過(guò)量一倍，溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性，說(shuō)明HA電離程度大于A.水解程度，則存在C(A。>C(HA),

故D正確。

故答案為Do

二、非選擇題(共84分)

23、2一甲基一2一丙醇酚羥基、醛基濃硫酸，加熱(CHOiCHCOOH

-CH3+2Ch-CHClj+2HC1

A■一

(CH3)2CHCHO+2CU(OH)2?(CH312CHCOOH+CU2O+2H2O6

【解題分析】

CH—C=CH

A的分子式為C4H10O,A-B是消去反應(yīng)，所以B是3I~二B-C組成上相當(dāng)于與水發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)提

CH3

供的反應(yīng)信息，C是2一甲基一1一丙醇.CTD是氧化反應(yīng)，D是2一甲基一1一丙醛，D-E是氧化反應(yīng)，所以E是2

一甲基一1一丙酸.X的分子式為C7HQ,且結(jié)合E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-Q—CH3；在

產(chǎn)k

光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，是甲基中的2個(gè)H被C1取代，因此Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。，Y-Z是

OH

水解反應(yīng)，根據(jù)信息③，應(yīng)該是?CHCL變成?CHO,則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-Q-CHO,ZTF是酯化反應(yīng)。

【題目詳解】

0H

⑴結(jié)合以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：H3C-C-CH3,名稱(chēng)為2-甲基-2-丙醇；Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HO-Q-CHO,

CH3

所含官能團(tuán)為酚羥基、醛基；

0H

CH-C=CH

(2)A為H3C-C-CH3,B為【二''，A-B是消去反應(yīng)，反應(yīng)I的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；C是

ICH3

CH3

H3C-CH-CH2-OHCH3

I,口是I,所以CTD是在銅作催化劑條件下發(fā)生的氧化反應(yīng);

CH3H3C-CH-CHO

⑶結(jié)合以上分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為