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文檔簡介
第十單元
常見的酸、堿、鹽Commonacidsbasesandsalts2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)下冊(人教版2024)2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)下冊(人教版2024)課題2常見的酸和堿第2課時
酸的化學(xué)性質(zhì)
1.化學(xué)觀念通過實(shí)驗(yàn)探究酸的主要化學(xué)性質(zhì),了解不同的酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因知道酸的化學(xué)性質(zhì)在生活中一些用途4.科學(xué)態(tài)度與責(zé)任了解酸的化學(xué)性質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的實(shí)際應(yīng)用,感受化學(xué)學(xué)科的科學(xué)魅力能夠利用所學(xué)知識解決生活實(shí)際問題2.科學(xué)思維采用觀察、實(shí)驗(yàn)及歸納概括、分析解釋等科學(xué)思維,從微觀角度認(rèn)識酸具有相似化學(xué)性質(zhì)原因,提高思維水平3.科學(xué)實(shí)踐與探究通過實(shí)驗(yàn)研究酸與指示劑的作用,酸與金屬的反應(yīng)以及酸與金屬氧化物的反應(yīng),提高實(shí)驗(yàn)動手能力和觀察能力酸與指示劑的作用——Theroleofacidandindicator酸與指示劑的作用——Theroleofacidandindicator實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色石蕊遇酸變紅無色酚酞遇酸不變色指示劑與酸、堿作用變色屬于化學(xué)變化01引入新課02酸與指示劑作用03酸與金屬反應(yīng)04酸與金屬氧化物反應(yīng)稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸滴加酚酞滴加酚酞滴加石蕊滴加石蕊酸+金屬→鹽+氫氣——Reactionbetweenacidandmetal酸+金屬→鹽+氫氣——Reactionbetweenacidandmetal鎂鋁鋅鐵稀鹽酸稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑01引入新課02酸與指示劑作用03酸與金屬反應(yīng)04酸與金屬氧化物反應(yīng)規(guī)律置換反應(yīng)前后一定有元素化合價的改變酸+金屬氧化物→鹽+水——Reactionbetweenacidandmetaloxides酸+金屬氧化物→鹽+水——Reactionbetweenacidandmetaloxides實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵銹消失,無色溶液變?yōu)辄S色反應(yīng)原理Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O兩交換,價不變→復(fù)分解反應(yīng)用途→金屬表面除銹存在Fe3+注
意除鐵銹時,鐵釘不可長時間浸沒在酸液中→酸能與鐵反應(yīng)01引入新課02酸與指示劑作用03酸與金屬反應(yīng)04酸與金屬氧化物反應(yīng)酸+金屬氧化物→鹽+水——Reactionbetweenacidandmetaloxides實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象黑色粉末消失,無色溶液變?yōu)樗{(lán)色反應(yīng)原理存在Cu2+H2SO4+CuO=CuSO4+H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O兩交換,價不變→復(fù)分解反應(yīng)01引入新課02酸與指示劑作用03酸與金屬反應(yīng)04酸與金屬氧化物反應(yīng)拓展提升Expandandimprove數(shù)字化實(shí)驗(yàn)AB段壓強(qiáng)變化不大的原因反應(yīng)在
點(diǎn)停止BC段壓強(qiáng)增大較快的原因CD段壓強(qiáng)略微減小的原因某小組同學(xué)將一段未打磨的鋁片放入稀硫酸中,用溫度和壓強(qiáng)傳感器測得密閉裝置內(nèi)隨過量稀硫酸加入時的溫度和壓強(qiáng)變化曲線如圖所示氧化鋁與硫酸反應(yīng),沒有氣體生成C鋁與硫酸反應(yīng),生成氣體且反應(yīng)放熱反應(yīng)停止,溫度恢復(fù)至室溫,氣壓減小Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑酸+碳酸鹽→鹽+水+二氧化碳01引入新課02酸與指示劑作用03酸與金屬反應(yīng)04酸與金屬氧化物反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因01引入新課02酸與指示劑作用03酸與金屬反應(yīng)04酸與金屬氧化物反應(yīng)酸是指在水溶液中電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物微觀視角酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因:酸的溶液中都存在相同的H+SO42-H+H+H+Cl-NO3-H+H+CH3COO-HClH2SO4HNO3CH3COOH課堂小結(jié)Briefsummary一、酸與指示劑的作用紫色石蕊溶液遇酸變紅,無色酚酞溶液遇酸不變色二、酸+金屬→鹽+氫氣Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑三、酸+金屬氧化物→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O四、酸+碳酸鹽→鹽+水+二氧化碳Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1.生銹的鐵釘,加入盛有足量稀鹽酸的燒杯中。觀察到固體溶解,溶液由無色變?yōu)辄S色,后有氣泡產(chǎn)生,回答下列問題(1)溶液由無色變?yōu)辄S色的反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑2.食醋里通
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