陌生情境中化學方程式或離子方程式書寫【原卷】

陌生情境中化學方程式或離子方程式書寫【真題導引】1.(2024·江蘇卷)回收磁性合金釹鐵硼(Nd2Fe14B)可制備半導體材料鐵酸鉍和光學材料氧化釹。凈化后的NdCl3溶液通過沉釹、焙燒得到Nd2O3。向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液,Nd3+可轉(zhuǎn)化為Nd(OH)CO3沉淀。該反應的離子方程式為

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2.(2023·江蘇卷)V2O5-WO3/TiO2催化劑能催化NH3脫除煙氣中的NO,反應為4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)===4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1632.4kJ·mol-1。催化劑的制備。將預先制備的一定量的WO3/TiO2粉末置于80℃的水中,在攪拌下加入一定量的NH4VO3溶液,經(jīng)蒸發(fā)、焙燒等工序得到顆粒狀V2O5-WO3/TiO2催化劑。在水溶液中VO3?水解為H3VO4;

反應選用NH4VO3溶液而不選用NaVO3溶液的原因是。

3.(2022·江蘇卷)硫鐵化合物(FeS、FeS2等)應用廣泛。在弱堿性溶液中,FeS與CrO42?反應生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和單質(zhì)S。

4.(2022·江蘇卷)“酸浸”時CeO2與H2O2反應生成Ce3+并放出O2,該反應的離子方程式為

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5.(2024·浙江6月選考)礦物資源的綜合利用有多種方法,如鉛鋅礦(主要成分為PbS、ZnS)的利用有火法和電解法等。已知:①PbCl2(s)PbCl2(aq)H2[PbCl4];②電解前后ZnS總量不變;③AgF易溶于水。請回答:根據(jù)富氧煅燒(在空氣流中煅燒)和通電電解(如圖)的結(jié)果,PbS中硫元素體現(xiàn)的性質(zhì)是(選填“氧化性”“還原性”“酸性”“熱穩(wěn)定性”之一)。產(chǎn)物B中有少量Pb3O4,該物質(zhì)可溶于濃鹽酸,Pb元素轉(zhuǎn)化為[PbCl4]2-,寫出該反應的化學方程式

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從該反應液中提取PbCl2的步驟如下:加熱條件下,加入(填一種反應試劑),充分反應,趁熱過濾,冷卻結(jié)晶,得到產(chǎn)品。

6.(2024·安徽卷)精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設計了一種從銅陽極泥中分離提取金和銀的流程,如圖所示。回答下列問題:“浸取2”步驟中,單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為HAuCl4的化學方程式為。

【核心整合】1.常見氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預測(1)常見氧化劑及還原產(chǎn)物的推測氧化劑KMnO4(H+)或MnO2硝酸(H+、NO3KClO3、NaClO濃硫酸還原產(chǎn)物Mn2+NO2或NOCl-SO2氧化劑H2O2O2Cl2Fe3+還原產(chǎn)物H2OOH-或H2OCl-Fe2+(2)常見還原劑及氧化產(chǎn)物的推測還原劑M(金屬)S2-SO32?、I-Br-氧化產(chǎn)物Mn+SSOI2Br2還原劑H2CO、CNH3H2O2H2C2O4氧化產(chǎn)物H+CO2NOO2CO22.書寫方法氧化還原反應方程式的書寫3.分步法書寫非氧化還原方程式陌生的非氧化還原反應主要為復分解反應,抓住復分解反應條件推斷產(chǎn)物,結(jié)合鹽類水解、酸堿強弱綜合分析。這類復雜的化學反應可以采用分步書寫。如:BaCl2晶體溶于水后,加入TiCl4和(NH4)2C2O4將鋇離子充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2,書寫方法如下:(1)以BaTiO(C2O4)2為基準,利用元素守恒,寫出BaCl2+TiCl4+2(NH4)2C2O4――→BaTiO(C2O4)2+4NH4Cl;其中BaTiO(C2O4)2的一個O原子來自1分子H2O,同時生成2個HCl,最終得到:BaCl2+TiCl4+2(NH4)2C2O4+H2O===BaTiO(C2O4)2↓+4NH4Cl+2HCl(2)可由以下四個反應相加得到:①TiCl4+H2O===TiOCl2+2HCl(TiCl4水解)②BaCl2+(NH4)2C2O4===BaC2O4+2NH4Cl③TiOCl2+(NH4)2C2O4===TiOC2O4+2NH4Cl④BaC2O4+TiOC2O4===BaTiO(C2O4)2↓【模擬預測】1.回答下列問題:(1)NaCuO2與濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體,固體完全溶解,得到藍色溶液,該反應的化學方程式是。

(2)工業(yè)上以氟碳鈰礦(CeCO3F)為原料制備二氧化鈰,在潮濕的空氣中氧化焙燒氟碳鈰礦得到產(chǎn)品的同時產(chǎn)生了酸性混合氣體,“氧化焙燒”過程的方程式為

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(3)用N2H4·2HCl和6mol·L-1的鹽酸可還原V2O5,生成VOCl2和一種無色無污染的氣體,該反應的化學方程式為

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(4)含Na2CrO4的溶液,加入Na2S反應后有Cr(OH)3沉淀生成,硫元素全部以S2O32?的形式存在,寫出其反應的離子方程式。

(5)工業(yè)利用釩渣(FeO·V2O3)與純堿混合在空氣中高溫焙燒可得到NaVO3,焙燒過程的方程式為。

(6)鈦鐵礦主要成分為FeTiO3,與鹽酸反應后,鈦主要以TiOCl42?形式存在,寫出相應反應的離子方程式。

(7)TiO2+在沸水中水解生成TiO2·xH2O,水解離子方程式為

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(8)含Mg2+的溶液在“沉鎂”時加入(NH4)2CO3溶液,產(chǎn)物為Mg(OH)2·MgCO3,此反應的離子方程式為

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(9)將Fe2O3溶于稀硫酸溶液,調(diào)pH至2.2,再加入Na2CO3溶液,可得到黃鈉鐵礬沉淀[NaFe3(SO4)2(OH)6],其離子方程式為

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(10)化合物BaCu3O4難溶于水,但可溶于氨水中,該反應的離子方程式為

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2.LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關注。由菱錳礦(MnCO3,含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制備LiMn2O4的流程如下:(1)硫酸溶礦主要反應的化學方程式為

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(2)煅燒窯中,生成LiMn2O4反應的化學方程式是。

3.納米Al2O3被廣泛的用于結(jié)構(gòu)陶瓷、催化材料、光、電、磁和熱等功能材料。某興趣小組利用廢棄的含有Fe3+的Al(NO3)3溶液制備納米Al2O3:已知:在較高的鹽酸濃度下,Fe3+與HCl、乙醚形成化合物而溶于乙醚,當鹽酸濃度降低時,化合物解離。請回答:(1)操作B的名稱是,試劑X為。

(2)步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為

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4.完成下列各題。(1)將SO2通入0.5mol·L-1KNO3溶液中,一段時間后,試管中液面與空氣接觸部分出現(xiàn)紅棕色氣體。寫出SO2與KNO3反應的離子方程式

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(2)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如圖所示:生成ClO2的化學方程式:

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(3)以海綿銅(CuO、Cu)為原料制備氯化亞銅(CuCl)的一種工藝流程如下“沉淀”過程中產(chǎn)生CuCl的離子方程式是

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(4)Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中,鈰(Ce)主要以CePO4形式存在,還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質(zhì)。以獨居石為原料制備Ce2(CO3)3·nH2O的工藝流程如下:“沉鈰”過程中,生成Ce2(CO3)3·nH2O的離子方程式為

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5.完成下列各題。(1)酸性條件下,固體NaBiO3(微溶于水,其還原產(chǎn)物為無色的Bi3+)可氧化Mn2+為MnO4?,寫出Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO。

(2)某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液含(Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。實現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。已知:物質(zhì)Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2Ksp10-37.410-14.710-14.710-10.8回答下列問題:①“氧化”中,混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的過一硫酸(H2SO5