湘西民族職業(yè)技術(shù)學(xué)院《精細(xì)化學(xué)工藝學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷_第1頁(yè)
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學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè),共3頁(yè)湘西民族職業(yè)技術(shù)學(xué)院《精細(xì)化學(xué)工藝學(xué)》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題1分,共15分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的密閉容器中,加入3molPCl?和4molCl?,使之發(fā)生反應(yīng):PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.2倍,則平衡時(shí)混合氣體中PCl?的體積分?jǐn)?shù)為?()A.20%B.30%C.40%D.50%2、對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g),在其他條件不變時(shí),升高溫度,平衡向()A.正反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷3、在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為()A.2B.7C.12D.無(wú)法確定4、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)5、在25℃時(shí),將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.10C.12D.無(wú)法確定6、在一定溫度下,可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng),則平衡常數(shù)()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定7、在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。達(dá)到平衡后再向容器中充入amolNO2,再次達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,NO2的轉(zhuǎn)化率?()A.不變B.增大C.減小D.無(wú)法判斷8、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,下列哪種操作可以用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?()A.溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容B.稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容C.計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容D.計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容9、對(duì)于反應(yīng)4NH?+5O??4NO+6H?O,若反應(yīng)速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示,則下列關(guān)系正確的是?()A.4v(NH?)=5v(O?)B.5v(O?)=6v(H?O)C.2v(NH?)=3v(H?O)D.4v(O?)=5v(NO)10、對(duì)于反應(yīng)A+2B?2C,若初始時(shí)A、B的濃度分別為1mol/L和2mol/L,經(jīng)過(guò)2秒后,A的濃度變?yōu)?.8mol/L,則用A表示的反應(yīng)速率為?()A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)11、已知反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0。在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為x%。若在相同條件下,向該容器中充入2molA和6molB發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為?()A.大于x%B.小于x%C.等于x%D.無(wú)法確定12、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和體積不變,再充入一定量的NO?,新平衡時(shí),NO?的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定13、在一定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)?4C(g)達(dá)到平衡。若保持溫度不變,增大壓強(qiáng),則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷14、對(duì)于反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)ΔH>0,下列說(shuō)法正確的是?()A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入催化劑,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng)D.以上說(shuō)法都不正確15、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.6mol/(L·s),v(B)=0.3mol/(L·s),v(C)=0.9mol/(L·s),v(D)=1.2mol/(L·s),則反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共4個(gè)小題,共20分)1、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究影響弱電解質(zhì)電離平衡的多個(gè)因素的綜合作用。選擇一種弱電解質(zhì),如氨水,同時(shí)改變溫度、濃度、加入同離子等多個(gè)條件,測(cè)量溶液的導(dǎo)電能力或pH值的變化,分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出多個(gè)因素對(duì)電離平衡的綜合影響規(guī)律,并解釋如何測(cè)量溶液的導(dǎo)電能力和控制實(shí)驗(yàn)條件的準(zhǔn)確性。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究質(zhì)譜法在有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)分析中的應(yīng)用。選擇一種有機(jī)化合物,通過(guò)質(zhì)譜儀測(cè)定其質(zhì)譜圖,分析碎片離子的質(zhì)量和豐度,推斷化合物的結(jié)構(gòu),解釋質(zhì)譜法的電離方式和裂解規(guī)律。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究在一定溫度下,碘化鉀溶液與溴水的置換反應(yīng)速率和產(chǎn)物。準(zhǔn)備碘化鉀溶液、溴水、秒表、試管等,測(cè)量反應(yīng)速率,確定產(chǎn)物,分析溫度的影響。4、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在一定溫度和壓強(qiáng)下,二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的化學(xué)平衡移動(dòng)。準(zhǔn)備二氧化硫、氧氣、催化劑、密閉容器、壓強(qiáng)和溫度控制裝置等,改變條件觀察平衡的移動(dòng)方向和各物質(zhì)濃度的變化。三、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)論述無(wú)機(jī)化學(xué)中銫的特殊性質(zhì)及其應(yīng)用領(lǐng)域。2、(本題5分)從分子軌道的成鍵軌道和反鍵軌道的能量差角度論述分子的穩(wěn)定性。3、(本題5分)論述有機(jī)化學(xué)中芳香胺的重氮化反應(yīng)及其應(yīng)用。4、(本題5分)分析物理化學(xué)中三組分相圖的繪制及分析方法。5、(本題5分)分析無(wú)機(jī)化學(xué)中鋅、鎘等元素的配合物穩(wěn)定性比較。四、計(jì)算題(本大題共4個(gè)小題,共40分)1、(本題10分)原電池中,鋅電極和鐵電極分別浸在硫酸鋅和硫酸亞鐵溶液里,鋅電極標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為-0.76V,鐵電極標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為-0.44V,若電池電動(dòng)勢(shì)是0.32V,求此時(shí)溶液中鋅離子和亞鐵離子濃度之比。2、(本題10分)以某一具體的無(wú)機(jī)酸(如硫酸、鹽酸)為例,論述其工業(yè)生產(chǎn)流程及用途。3、(本題10分)從

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