2024-2025學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰市名校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1內(nèi)蒙古赤峰市名校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第三章第一節(jié)。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16I127一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．鐵粉可用作袋裝食品的脫氧劑B．點(diǎn)燃爆竹后，硫直接生成硫酸C．氫氣燃燒時(shí)，主要由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一個(gè)重要因素2．常溫下，下列溶液呈酸性的是（）A．稀鹽酸B．硫酸鈉溶液C．澄清石灰水D．氫氧化鉀溶液3．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．稀硫酸B．冰醋酸C．濃氨水D．碳酸鈣固體4．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．B．C．D．5．化學(xué)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的熱量在科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用，下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A．天然氣的燃燒 B．高溫煅燒大理石C．氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)D．二氧化碳和C反應(yīng)生成一氧化碳6．增大下列過程的化學(xué)反應(yīng)速率對人類有益的是（）A．氨的合成B．鋼鐵的腐蝕C．廢舊電池的焚燒D．肉質(zhì)食品的腐敗7．冰融化成水的過程中，其熵變和焓變均正確的是（）A．，B．，C．，D．，8．向盛有一定量溶液的燒杯里逐滴加入稀溶液，直至過量。圖中的曲線可近似表示整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力變化的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁9．分別將0.2mol由和組成的混合氣體置于儀器a和b中，下列說法正確的是（）已知：。A．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B．一段時(shí)間后，儀器a中顏色比儀器b中顏色淺C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，儀器b中可得到D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的質(zhì)量不是4.6g10．常溫下，有關(guān)氨水，下列說法正確的是（）A．B．C．可使紫色石蕊試液變紅D．11，物質(zhì)a和物質(zhì)b在圖甲裝置中發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖乙所示，則物質(zhì)a和物質(zhì)b可能是（）選項(xiàng)物質(zhì)a物質(zhì)bA水生石灰B稀鹽酸NaOH固體C稀硫酸鋅粉D稀鹽酸小蘇打12．已知反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使反應(yīng)逆向進(jìn)行，可加入少量的（）A．NaOH固體B．硫酸鉀固體C．次氯酸鈉固體D．水13．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中，所含的電子總數(shù)為B．溶液中，所含的總數(shù)為C．等物質(zhì)的量的NaHS和KOH固體中，所含的陰離子數(shù)和陽離子數(shù)均為D．通常狀況下，1LHCOOH水溶液中，所含的氧原子總數(shù)大于14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．NaOH溶液中：、、、B．鹽酸中：、、、C．溶液中：、、、D．KI溶液中：、、、15．往某恒容密閉容器中充入一定量的和進(jìn)行反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．壓強(qiáng)：B．該反應(yīng)的C．反應(yīng)速率：D．碳元素的百分含量：二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）黃鐵礦（主要成分為）的燃燒是工業(yè)上制硫酸時(shí)得到的途徑之一，其燃燒的熱化學(xué)方程式為。①該反應(yīng)屬于______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。②表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______。③下列反應(yīng)的能量變化與上述反應(yīng)能量變化相符的是______（填標(biāo)號）。A．氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)B．氫硫酸的電離C．過氧化氫的分解（2）通常狀況下，某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。已知：通常狀況下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol時(shí)，放出57.3kJ熱量。①該裝置有一處明顯的錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤為______。②儀器a的名稱為______。③若僅用等體積等濃度的醋酸稀溶液代替稀鹽酸進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，此時(shí)所得______（填“＞”“＜”或“＝”），理由為______。17．（14分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)分別做了以下探究實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．探究乙酸乙酯在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時(shí)間后，記錄酯層的體積來確定水解反應(yīng)的速率。試管Ⅰ（55℃）試管Ⅱ（55℃）試管Ⅲ（55℃）試管Ⅳ（75℃）乙酸乙酯的體積/mL1.51.5NaOH溶液的體積/mL31蒸餾水的體積/mL03.51.5已知：①；②的沸點(diǎn)為77.1℃。回答下列問題：（1）______，______，。（2）實(shí)驗(yàn)中，可用飽和食鹽水代替蒸餾水，以減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，但不能用飽和溶液代替蒸餾水，其原因?yàn)開_____。（3）用油浴代替水浴，且當(dāng)油浴溫度超過100℃時(shí)，除乙酸乙酯的水解速率會加快外，還可能有______。Ⅱ．用稀硫酸與鋅（足量）制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅可以加快氫氣的生成速率。為了進(jìn)一步研究硫酸銅對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)。（4）鋅與硫酸銅反應(yīng)的離子方程式為______。（5）該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論為（假設(shè)其他條件均保持不變）；①當(dāng)加入少量固體時(shí)，生成氫氣的速率會大大提高，原因?yàn)開_____。②但當(dāng)加入的固體超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降，其原因可能為______。18．（14分）五氧化二碘是一種重要的工業(yè)試劑，常溫下為白色針狀晶體，可作氧化劑，除去空氣中的一氧化碳。反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：；反應(yīng)Ⅲ：。回答下列問題：（1）對于上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：①______（用含、的代數(shù)式表示），______（用含、的代數(shù)式表示）。②查閱資料可知：，，則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而______（填“增大”或“減小”），判斷的理由為______。（2）℃時(shí)向盛有足量的VL恒容密閉容器中通入0.8molCO，此時(shí)壓強(qiáng)為p，僅發(fā)生反應(yīng)，℃時(shí)，min后，該反應(yīng)達(dá)到平衡，且反應(yīng)達(dá)到平衡后固體質(zhì)量減小6.4g。①下列關(guān)于反應(yīng)的說法正確的是______（填標(biāo)號）。A．僅加入合適的催化劑，反應(yīng)速率加快且的值變大B．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C．每斷裂1molC＝O鍵，同時(shí)消耗0.5molCO，則該反應(yīng)達(dá)到平衡D．僅充入少量稀有氣體，正、逆反應(yīng)速率均增大②℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)______（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。③保持其他條件不變，僅移出部分，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨的移出率[的移出率]的變化關(guān)系如圖。則______。19．（14分）常溫下，某些一元弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：弱酸HCNHF電離平衡常數(shù)回答下列問題：（1）HCN的電離方程式為______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______。（2）酸性：______（填“＞”或“＜”），理由為______。（3）向盛有醋酸的試管中滴加少量等濃度的溶液，可觀察到的現(xiàn)象為______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（4）常溫下，將等體積、濃度均為的HCN溶液和HF溶液加水稀釋，稀釋過程中溶液的pH變化如圖所示：已知：，，①曲線______（填“a”或“b”）表示HF溶液加水稀釋過程中溶液pH的變化。②x約為______。

——★參考答案★——1．B2．A3．D4．C5．A6．A7．C8．C9．D10．D11．D12．C13．D14．A15．D16．（1）①放熱（1分）②（2分）③AC（2分）（2）①溫度計(jì)未放入內(nèi)筒中（2分）②玻璃攪拌器（1分）③（2分）＞（1分）的電離需要吸收熱量，使得中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值變小，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則（或其他合理答案，2分）17．（1）1.5（2分）3（2分）1.5（2分）（2）碳酸氫鈉水溶液呈堿性，干擾了NaOH溶液濃度對水解速率的影響（或其他合理答案，2分）（3）溫度越高，乙酸乙酯揮發(fā)越快（或其他合理答案，1分）（4）（2分）（5）①生成的Cu與原有的Zn形成了原電池（或其他合理答案，1分）②生成的Cu會沉積在Zn的表面，減小了Zn與溶液的接觸面積（2分）18．（1）①（2分）（2分）②減小（2分）依據(jù)，又因?yàn)椤?，則，即溫度升高減?。ɑ蚱渌侠泶鸢福?分）（2）①BC（2分）②1（2分）③50（2分）19．（1）（2分）（2分）（2）＜（1分）弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)（2分）（3）有氣泡產(chǎn)生（1分）（2分）（4）①b（2分）②4.95（2分）內(nèi)蒙古赤峰市名校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第三章第一節(jié)。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16I127一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．鐵粉可用作袋裝食品的脫氧劑B．點(diǎn)燃爆竹后，硫直接生成硫酸C．氫氣燃燒時(shí)，主要由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一個(gè)重要因素2．常溫下，下列溶液呈酸性的是（）A．稀鹽酸B．硫酸鈉溶液C．澄清石灰水D．氫氧化鉀溶液3．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．稀硫酸B．冰醋酸C．濃氨水D．碳酸鈣固體4．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．B．C．D．5．化學(xué)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的熱量在科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用，下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A．天然氣的燃燒 B．高溫煅燒大理石C．氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)D．二氧化碳和C反應(yīng)生成一氧化碳6．增大下列過程的化學(xué)反應(yīng)速率對人類有益的是（）A．氨的合成B．鋼鐵的腐蝕C．廢舊電池的焚燒D．肉質(zhì)食品的腐敗7．冰融化成水的過程中，其熵變和焓變均正確的是（）A．，B．，C．，D．，8．向盛有一定量溶液的燒杯里逐滴加入稀溶液，直至過量。圖中的曲線可近似表示整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力變化的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁9．分別將0.2mol由和組成的混合氣體置于儀器a和b中，下列說法正確的是（）已知：。A．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B．一段時(shí)間后，儀器a中顏色比儀器b中顏色淺C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，儀器b中可得到D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的質(zhì)量不是4.6g10．常溫下，有關(guān)氨水，下列說法正確的是（）A．B．C．可使紫色石蕊試液變紅D．11，物質(zhì)a和物質(zhì)b在圖甲裝置中發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖乙所示，則物質(zhì)a和物質(zhì)b可能是（）選項(xiàng)物質(zhì)a物質(zhì)bA水生石灰B稀鹽酸NaOH固體C稀硫酸鋅粉D稀鹽酸小蘇打12．已知反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使反應(yīng)逆向進(jìn)行，可加入少量的（）A．NaOH固體B．硫酸鉀固體C．次氯酸鈉固體D．水13．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中，所含的電子總數(shù)為B．溶液中，所含的總數(shù)為C．等物質(zhì)的量的NaHS和KOH固體中，所含的陰離子數(shù)和陽離子數(shù)均為D．通常狀況下，1LHCOOH水溶液中，所含的氧原子總數(shù)大于14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．NaOH溶液中：、、、B．鹽酸中：、、、C．溶液中：、、、D．KI溶液中：、、、15．往某恒容密閉容器中充入一定量的和進(jìn)行反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．壓強(qiáng)：B．該反應(yīng)的C．反應(yīng)速率：D．碳元素的百分含量：二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）黃鐵礦（主要成分為）的燃燒是工業(yè)上制硫酸時(shí)得到的途徑之一，其燃燒的熱化學(xué)方程式為。①該反應(yīng)屬于______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。②表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______。③下列反應(yīng)的能量變化與上述反應(yīng)能量變化相符的是______（填標(biāo)號）。A．氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)B．氫硫酸的電離C．過氧化氫的分解（2）通常狀況下，某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。已知：通常狀況下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol時(shí)，放出57.3kJ熱量。①該裝置有一處明顯的錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤為______。②儀器a的名稱為______。③若僅用等體積等濃度的醋酸稀溶液代替稀鹽酸進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，此時(shí)所得______（填“＞”“＜”或“＝”），理由為______。17．（14分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)分別做了以下探究實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．探究乙酸乙酯在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時(shí)間后，記錄酯層的體積來確定水解反應(yīng)的速率。試管Ⅰ（55℃）試管Ⅱ（55℃）試管Ⅲ（55℃）試管Ⅳ（75℃）乙酸乙酯的體積/mL1.51.5NaOH溶液的體積/mL31蒸餾水的體積/mL03.51.5已知：①；②的沸點(diǎn)為77.1℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）______，______，。（2）實(shí)驗(yàn)中，可用飽和食鹽水代替蒸餾水，以減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，但不能用飽和溶液代替蒸餾水，其原因?yàn)開_____。（3）用油浴代替水浴，且當(dāng)油浴溫度超過100℃時(shí)，除乙酸乙酯的水解速率會加快外，還可能有______。Ⅱ．用稀硫酸與鋅（足量）制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅可以加快氫氣的生成速率。為了進(jìn)一步研究硫酸銅對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)。（4）鋅與硫酸銅反應(yīng)的離子方程式為______。（5）該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論為（假設(shè)其他條件均保持不變）；①當(dāng)加入少量固體時(shí)，生成氫氣的速率會大大提高，原因?yàn)開_____。②但當(dāng)加入的固體超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降，其原因可能為______。18．（14分）五氧化二碘是一種重要的工業(yè)試劑，常溫下為白色針狀晶體，可作氧化劑，除去空氣中的一氧化碳。反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：；反應(yīng)Ⅲ：。回答下列問題：（1）對于上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：①______（用含、的代數(shù)式表示），______（用含、的代數(shù)式表示）。②查閱資料可知：，，則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而______（填“增大”或“減小”），判斷的理由為______。（2）℃時(shí)向盛有足量的VL恒容密閉容器中通入0.8molCO，此時(shí)壓強(qiáng)為p，僅發(fā)生反應(yīng)，℃時(shí)，min后，該反應(yīng)達(dá)到平衡，且反應(yīng)達(dá)到平衡后固體質(zhì)量減小6.4g。①下列關(guān)于反應(yīng)的說法正確的是______（填標(biāo)號）。A．僅加入合適的催化劑，反應(yīng)速率加快且的值變大B．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C．每斷裂1molC＝O鍵，同時(shí)消耗0.5molCO，則該反應(yīng)達(dá)到平衡D．僅充入少量稀有氣體，正、逆反應(yīng)速率均增大②℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)______（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。③保持其他條件不變，僅移出部分，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨的移出率[的移出率]的變化關(guān)系如圖。則______。19．（14分）常溫下，某些一元弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：弱酸HCNHF電