第2章 元素與物質世界（章末檢測卷）（教師版）

學而優(yōu)·教有方PAGEPAGE1第2章章末檢測一、選擇題：本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。1．“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化劑及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒直徑從幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質是A．無色透明 B．有丁達爾現象C．所得液體呈膠狀 D．所得物質一定是懸濁液【答案】B【詳解】 A．材料顏色各種可能都有，不一定是無色，描述錯誤，不符題意；B．混合體系是膠體，丁達爾效應是必有現象，描述正確，符合題意；C．膠體是分散系名稱，不是物質狀態(tài)，描述錯誤，不符題意；D．混合體系中納米材料顆粒直徑在1~100納米，分散系中分類屬于膠體，不是濁液，描述錯誤，不符題意；綜上，本題選B。2．許多食品包裝袋中常有一個小紙袋，內盛白色固體物質，標有“干燥劑”字樣，其主要成分為生石灰(CaO)。下列關于生石灰的分類正確的是A．堿性氧化物 B．酸性氧化物 C．堿 D．鹽【答案】A【詳解】生石灰(CaO)只含有鈣和氧兩種元素，故為氧化物，CaO與酸反應生成相應的鹽和水，故為堿性氧化物，綜上所述故選A。3．某無色透明的溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是A．Fe2＋K+SONO B．Mg2＋NHSOCl-C．Na＋K+SONO D．Ba2＋Na＋MnOSO【答案】C【分析】溶液無色，則有顏色的離子不能存在，PH=0的溶液呈酸性，PH=14的溶液呈堿性，在PH=0和PH=14的條件下都能大量共存，說明離子既不與H+反應也不與OH-反應，則在兩種溶液中都能大量共存?！驹斀狻緼．Fe2+有顏色，與溶液無色不符，A錯誤；B．在堿性條件下，Mg2+與OH-反應生成沉淀，與OH-反應生成NH3·H2O而不能大量共存，B錯誤；C．四種離子既不與H+反應也不與OH-反應，且離子之間不發(fā)生任何反應，在兩種溶液中都能大量共存，C正確；D．Ba2+與反應生成BaSO4沉淀而不能大量共存，D錯誤；故選C。4．加入適量的稀硫酸，可使溶液中下列離子濃度明顯減小的是A．Cl- B．Na+ C．HCO D．Mg2+【答案】C【詳解】A．氯離子與稀硫酸不反應，則加入適量的稀硫酸，溶液中氯離子濃度不會明顯減小，故A錯誤；B．鈉離子與稀硫酸不反應，則加入適量的稀硫酸，溶液中鈉離子濃度不會明顯減小，故B錯誤；C．碳酸氫根離子與稀硫酸反應生成二氧化碳和水，則加入適量的稀硫酸，溶液中碳酸氫根離子濃度會明顯減小，故C正確；D．鎂離子與稀硫酸不反應，則加入適量的稀硫酸，溶液中鎂離子濃度不會明顯減小，故D錯誤；故選C。5．在某些生物體內存在著如下圖所示的轉化關系。下列說法正確的是A．若設計為原電池，反應①在負極發(fā)生，反應②③在正極發(fā)生B．上述箭頭所示的過程都屬于氧化還原反應C．反應③、④過程中均生成1mol時，轉移電子的數目可能相同D．與中N元素的化合價相同【答案】A【詳解】A．反應①N的化合價由變?yōu)椋l(fā)生氧化反應，在負極發(fā)生，反應②③為還原反應，在正極發(fā)生，A項正確；B．反應⑥中，N元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，B項錯誤；C．根據化合價變化，反應③、④兩個過程均得到1mol時，轉移電子的數目不可能相同，C項錯誤；D．中N元素為價，中N元素為價，D項錯誤；故選：A。6．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A．H+、、Cl-、OH-B．H+、Fe2+、、C．Na+、OH-、、D．Ba2+、Na+、S2-、【答案】B【詳解】A．H+和OH-為酸堿中和不能共存，A錯誤：B．H+、Fe2+、三者因氧化還原反應不能大量共存，B正確；C．OH-，為酸堿中和不能共存，C錯誤；D．Ba2+和生成沉淀不能共存，D錯誤；故選：B。7．下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A．向，溶液中通入過量氣體：B．酸性介質中氧化C．鈉單質和溶液反應：D．稀硫酸與溶液反應：【答案】B【詳解】A．Na2SiO3是可溶性鹽，應拆成離子形式，向Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體生成硅酸和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為，A錯誤；B．高錳酸鉀在酸性條件下被過氧化氫還原為錳離子，過氧化氫被氧化為氧氣，反應的離子方程式為，B正確；C．鈉單質和溶液反應時鈉先與水反應生成氫氧化鈉和水，氫氧化鈉再和反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的離子方程式為，C錯誤；D．稀硫酸與溶液反應時鋇離子和氫氧根離子為2∶1，故離子方程式為，D錯誤；選B。8．下列關于物質分類的說法正確的是A．聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子化合物B．、、CO均為酸性氧化物C．鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物D．、和表示的物質都是純凈物【答案】C【詳解】A．聚乙烯、聚氯乙烯屬于合成高分子化合物，纖維素屬于天然高分子化合物，故A項錯誤；B．酸性氧化物是指能和堿反應只生成鹽和水的氧化物，CO既不能和酸反應也不能和堿反應，是不成鹽氧化物，故B項錯誤；C．鹽酸是氯化氫的水溶液，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，故C項正確；D．存在兩種同分異構體，分別為和，所以表示的物質不一定是純凈物；苯的分子式是，但不一定是苯，也可以表示其他物質，如等，所以表示的物質不一定是純凈物；只能是甲醇，只有一種，故D項錯誤。故選C。9．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：①16H++10Z?+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B?③2B?+Z2=B2+2Z?由此推斷下列說法錯誤的是A．反應Z2+2A2+=2A3++2Z?可以進行B．Z元素在反應③中被氧化，在反應①中被還原C．氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3+D．還原性由強到弱的順序是A2+、B?、Z?、X2+【答案】B【分析】氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原劑大于還原產物，氧化性：XO?44?＞Z2＞B2＞A3+；還原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+?！驹斀狻緼．反應Z2+2A2+=2A3++2Z-中，還原性：A2+＞Z-，與已知符合，可以進行，A說法正確；B．Z元素在反應③中Z的化合價降低，被還原，在反應①中Z的化合價升高，被氧化，B說法錯誤；C．分析可知，氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3+，C說法正確；D．還原性由強到弱的順序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，D說法正確；答案為B。10．雙氧水()是一種重要的綠色氧化劑，在雙氧水中滴加少量酸性溶液，紫色溶液迅速褪為無色，同時產生氣泡，其反應離子方程式為：，下列說法正確的是A．在該反應中是還原產物B．在任何化學反應中都只作氧化劑C．該反應中氧化劑和還原劑之比為2∶5D．當有完全反應生成時，轉移電子數為【答案】C【詳解】A．該反應中中-1價的O被氧化生成氧氣，氧氣為氧化產物，故A錯誤；B．該反應中中-1價的O被氧化生成氧氣，氧氣為氧化產物，在此反應為還原劑，故B錯誤；C．該反應中為氧化劑，為還原劑，根據方程式得氧化劑和還原劑之比為2∶5，故C正確；D．+7價的被還原成，轉移5mol電子，當有完全反應生成時，轉移電子數為，故D錯誤；故答案為C。11．工業(yè)上可用活性炭吸附法提取廢水中的碘，其流程如下圖：下列說法正確的是A．工業(yè)上可用熱空氣吹出是利用單質碘易揮發(fā)的性質B．用活性炭吸附生成的單質碘的目的是富集單質碘C．向廢水中加入并調節(jié)，離子方程式為D．取洗脫后的溶液檢驗的方法是直接加入少量稀硝酸和淀粉溶液，觀察溶液是否變藍【答案】B【詳解】A．工業(yè)上可用熱空氣吹出碘，是利用單質碘易升華的性質，故A錯誤；B．活性炭具有強吸附性，用活性炭吸附生成的單質碘的目的是富集單質碘，故B正確；C．向廢水中加入并調節(jié)，離子方程式為，故C錯誤；D．取洗脫后的溶液，加入稀硝酸，碘離子氧化為碘酸鹽，不能檢驗碘離子的存在，故D錯誤；選B。12．關于物質及能量的變化，下列說法正確的是A．的變化需要加入氧化劑才能實現B．的變化只能加入還原劑才能實現C．的變化能通過化合反應實現D．的變化過程中會吸收大量的熱【答案】C【詳解】A．的變化，與水反應即可，不一定需要加入氧化劑才能實現，選項A錯誤；B．的變化，與亞硫酸鹽反應即可，不一定需要加入還原劑才能實現，選項B錯誤；C．的變化，能通過化合反應實現，選項C正確；D．的變化過程中會釋放大量的熱，選項D錯誤。答案選C。13．表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，所含原子數為B．與濃硫酸反應，生成的分子數為C．與充分反應，轉移的電子數為D．標況下，所含分子數為【答案】A14．關于物質的分類，下列組合正確的是選項正鹽堿性氧化物酸性氧化物純凈物ANaClCuONO2膽礬BKHCO3Fe2O3SO3干冰CMgSO4CaOSO2明礬DNa3PO4Na2O2SiO2水煤氣A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．NO2與氫氧化鈉反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉、水，生成2種鹽，所以NO2不是酸性氧化物，故A錯誤；B．KHCO3是酸式鹽，故B錯誤；C．MgSO4是氫氧化鎂和硫酸完全中和的產物，屬于是正鹽；CaO能與酸反應生成鹽和水，CaO是堿性氧化物；SO2能與堿反應生成鹽和水，SO2是酸性氧化物；明礬()有固定組成，屬于純凈物，故C正確；D．Na2O2與鹽酸反應生成氯化鈉、氧氣、水，Na2O2是過氧化物；水煤氣是CO、H2的混合物，故D錯誤；選C。15．在不同pH下含+5價V微粒的化學式不同，與pH關系如表所示。含釩元素的不同微粒VO2+VOV2OVOpH4~66~88~1010~12不同價態(tài)V在溶液中顏色不同，如V2+(紫色)、V3+(綠色)、VO2+(藍色)、VO(黃色)、VO(無色)、V5O(紅棕色)等。下列說法不正確的是A．VO轉化為V2O的離子反應為2VO+H2O=V2O+2H+B．含VO的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀產生，該過程V元素被還原C．酸性VO滴加燒堿溶液，溶液顯紅棕色的離子反應為5VO+8OH-=V5O+4H2OD．紫色VSO4溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液顏色出現綠色→藍色→黃色，兩個過程均失去1mol電子【答案】C【詳解】A．在堿性條件下，VO轉化為V2O的離子反應為2VO+2OH-=V2O+H2O，故A錯誤；B．含VO的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀產生，沒有元素化合價的變化，該過程V元素沒有被還原，故B錯誤；C．酸性VO滴加燒堿溶液，溶液顯紅棕色，說明生成V5O，離子反應為5VO+8OH-=V5O+4H2O，故C正確；D．VSO4被氧化時失去的電子的量與其物質的量有關，沒有VSO4的物質的量無法計算轉移電子的物質的量，故D錯誤；故選C。16．某固體物質X中可能含有Fe、CuO、NaCl、Na2CO3和KNO3中的若干種，為確定其組成，取物質X做如下實驗，過程中所加試劑均過量。下列說法正確的是A．固體2可能是Fe、Cu的混合物B．物質X是否含有KNO3需通過焰色試驗確定C．物質X中一定含有NaCl和Na2CO3D．氣體2一定是混合物【答案】D【分析】固體物質X加H2O，得到固體1和溶液1，可知X中含有不溶于水的固體，加過量鹽酸后還有不溶于鹽酸的固體2，可知X中同時含有Fe、CuO，則固體2的成分是生成的Cu，溶液1加入鹽酸，生成氣體1,可知X中含有Na2CO3。物質X加入鹽酸得到氣體2和溶液3，沒有剩余固體，結合上述分析，可知X中一定含有KNO3，則氣體2是H2、CO2、NO等混合氣體，溶液3加硝酸銀溶液產生白色沉淀，不能說明物質中一定含有NaCl，據此分析解答?！驹斀狻緼．經分析，固體1是Fe、CuO的混合物，加入過量鹽酸后，固體2中不可能有Fe剩余，固體2的成分是反應生成的Cu,故A錯誤；B．經分析，物質X中一定含有KNO3，不需通過焰色試驗確定，故B錯誤；C．經分析物質X中一定Na2CO3，不一定含有NaCl，故C錯誤；D．經分析氣體2是H2、CO2、NO等混合氣體，故D正確；本題答案D。二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17．（10分）下圖是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應的情況進行分類的分類圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據)是___________。(2)A組物質中屬于電解質的是___________(填化學式)。(3)B組物質中的Na2O2中含有的化學鍵類型是___________；NO2與H2O的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。(4)C組中的物質與F組中的一種單質在水中反應生成兩種強酸，該反應的化學方程式為___________。(5)B組→E組反應的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）是否為氧化還原反應(或反應中是否有化合價變化、反應中是否有電子轉移)CaO、Na2O離子鍵、共價鍵1∶2【分析】C組物質的水溶液呈酸性，故C組物質為SO2，D組物質為NH3、CaO、Na2O；E組物質為Na，F組物質為Cl2、NO2、Na2O2；【詳解】(1)第一級分類標準是按物質與水反應是否是氧化還原反應(或反應中是否有化合價變化、反應中是否有電子轉移)；(2)NH3、SO2本身熔融態(tài)不能導電，溶于水中本身不能電離，是非電解質；CaO、Na2O的熔融態(tài)都能導電，故答案為：CaO、Na2O；(3)Na2O2中Na+與間是離子鍵，中O與O是共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；(4)C組物質為SO2，F組物質為Cl2、NO2、Na2O2，符合C組中的物質與F組中的一種單質在水中反應生成兩種強酸的是SO2和Cl2，故反應的化學方程式為：；(5)E組物質為Na，則B組→E組反應的離子方程式為：。18．（10分）現有以下物質：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固體④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3膠體⑥銅⑦CO2⑧CH3COOH。(1)物質中屬于混合物的是_______(填序號)。物質中屬于非電解質的是_______(填序號)。純凈物中能導電的是_______(填序號)。(2)寫出①和⑧的水溶液反應的離子方程式_______。(3)寫出④的電離方程式_______。(4)在足量④的水溶液中加入少量③，發(fā)生反應的離子方程式為_______。(5)在含0.4mol①的溶液中緩緩通入標準狀況下6.72LCO2，氣體被全部吸收，則反應后溶液的溶質有_______(填化學式)?！敬鸢浮浚?）①⑤②⑦④⑥OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-KHSO4=+2H+++BaCO3=BaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3、NaHCO3【詳解】(1)溶液、膠體均為混合物，所以物質中屬于混合物的是①⑤；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質，有②⑦；除①⑤外均為純凈物，其中含有自由移動離子或電子的物質可以導電，有④⑥；(2)NaOH溶液和醋酸反應生成醋酸鈉和水，醋酸為弱電解質不能拆，離子方程式為OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-；(3)KHSO4在熔融狀態(tài)下完全電離，電離方程式為KHSO4=K++；(4)足量KHSO4水溶液中加入少量BaCO3，生成二氧化碳和硫酸鋇沉淀，離子方程式為2H+++BaCO3=BaSO4+H2O+CO2↑；(5)標況下6.72LCO2的物質的量為0.3mol，0.4molNaOH先于0.2molCO2反應生成0.2molNa2CO3，之后剩余的0.1molCO2和0.1molNa2CO3在水溶液中反應生成0.2molNaHCO3，所以溶液中的溶質為Na2CO3、NaHCO3。19．（10分）已知參與的三個化學方程式如下：①；②；③。(1)已知是二元弱酸，寫出其第一步電離方程式：___________。(2)上述三個反應中，僅體現氧化性的反應是___________(填序號，下同)，僅體現還原性的反應是___________。(3)根據上述反應推出、、的氧化性由強到弱的順序是___________。(4)作反應物的某氧化還原的離子反應，反應物和生成物共五種微粒：、、、、。①寫出上述反應的離子方程式：___________。②如果上述反應中有13.44L(標準狀況)氣體生成，轉移的電子的物質的量為___________。(5)可作為消除采礦業(yè)膠液中NaCN的試劑，反應的原理如下：，其中A的化學式為___________?！敬鸢浮浚?）③②1.2mol【詳解】(1)是二元弱酸，分兩步電離，第一步電離方程式為；(2)僅體現氧化性即雙氧水所含元素的化合價只能降低，所以是第③個反應；僅體現還原性即雙氧水所含元素的化合價只能升高，所以是第②個反應；(3)利用三個反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物可推出氧化性由強到弱的順序是；(4)①根據五種微粒中化合價的升降，可以寫出離子方程式：；②該反應中每生成轉移電子的物質的量6mol，標況下13.44L氣體，即，轉移的電子的物質的量為1.2mol；(5)根據原子守恒，可推出反應中的A物質化學式為。20．（10分）結合所學內容，完成下列問題：(1)過氧化鈉固體的顏色是___________。(2)寫出磁性氧化鐵的化學式___________，小蘇打的化學式___________。(3)若要提取飽和碘水中的碘，所用的萃取劑可以是___________(填序號)。①四氯化碳②酒精③淀粉溶液(4)同溫同壓下，相同體積的O2和O3的物質的量比為___________，質量比為。(5)紅熱的木炭與濃硝酸反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為___________；如果產生標準狀況下22.4LCO2，則轉移的電子的物質的量為___________mol。【答案】（1）淡黃色Fe3O4NaHCO3①1:14：14【詳解】(1)過氧化鈉固體的顏色是淡黃色固體；(2)磁性氧化鐵為四氧化三鐵，化學式為：Fe3O4，小蘇打是碳酸氫鈉，化學式為：NaHCO3；(3)碘單質在四氯化碳中溶解性大于水中，且不溶于水，若要提取飽和碘水中的碘，所用的萃取劑可以是四氯化碳，酒精和水混溶不分層，淀粉溶液遇到碘單質反應，故選①；(4)根據阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的O2和O3的物質的量相等，即1:1，根據m=nM，可知二者質量之比=摩爾質量之比=16×2g/mol：16×3g/mol=2：3；(5)紅熱的木炭與濃硝酸反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)═CO2↑+4NO2↑+2H2O，該反應中氧化劑為硝酸，還原劑為C，氧化劑和還原劑的物質的量之比為4：1，如果產生標準狀況下22.4L

CO2，物質的量為1mol，則轉移的電子的物質的量為4mol。21．（12分）二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，易溶于水，與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒等方面應用廣泛。某興趣小組通過下圖裝置對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。(1)儀器C的名稱是______。(2)A中發(fā)生反應產物有CIO2、Cl2、NaCl等，請寫出該反應的化學方程式______。(3)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是______。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為______。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是______。(5)若實驗室需要配置450mL4mol/L的NaOH溶液，所使用的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯外，還必須有______。(6)自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度，其實驗操作如下：取100.0mL的水樣，酸化，加入足量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調至中性，加入淀粉溶液。再用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定碘單質(I2+2S2O=2I-+S4O)，達到滴定終點時用去10.00mLNa2S2O3標準溶液，測得該水樣中的ClO2含量為______mg·L-1。【答案】（1）球形干燥管