分散系及其分類課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

回顧舊知：簡(jiǎn)單的分類法有哪些？對(duì)“物質(zhì)”分類，用的哪種方法？第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類第二課時(shí)分散系及其分類【思考與交流】★食鹽水是怎么得到的？★泥水是怎么得到的？氯化鈉固體分散在水中形成的混合體系泥分散在水中所形成的混合體系食鹽水泥水二、分散系及其分類1.分散系：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)(前者)分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)(后者)思考：根據(jù)分散系概念，你還能舉出其它分散系例子嗎？根據(jù)分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），分散系可分為哪幾種？2.分散系分類（1）根據(jù)分散質(zhì)與分散劑狀態(tài)分散質(zhì)分散劑氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)9種固實(shí)例空氣云、霧煙、灰塵泡沫牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金固固液固氣液固液液液氣氣固氣液氣氣分散劑分散質(zhì)思考與交流：請(qǐng)?jiān)囍e出幾種分散系的實(shí)例雞蛋清溶液泥水食鹽水2.分散系分類（2）當(dāng)分散劑是液體時(shí)，按分散質(zhì)粒子大小分散質(zhì)粒子大小所屬分散系外觀現(xiàn)象d＜1nm1nm＜d＜100nmd＞100nm溶液濁液膠體均勻、透明、穩(wěn)定不均勻、不透明、不穩(wěn)定均勻、透明、介穩(wěn)定★膠體：分散質(zhì)粒子直徑位于1~100nm的分散系膠體本質(zhì)特征：100nm>d粒子>

1nm科學(xué)探究1課本P26頁(yè)——怎樣區(qū)分膠體、溶液、濁液3.膠體的制備和性質(zhì)（1）膠體制備FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl△★注意：①加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱★注意：③不用“↓”，寫膠體★注意：②不能用自來(lái)水，也不能攪拌溶液、膠體、濁液比較分散系溶液膠體濁液外觀本質(zhì)區(qū)別微粒構(gòu)成舉例能否透過(guò)濾紙（100nm）能否透過(guò)半透膜（1nm）均勻透明穩(wěn)定均勻透明介穩(wěn)定不均勻不透明不穩(wěn)定d＜1nm1nm＜d＜100nmd＞100nm小分子或離子少量分子的集合體或大分子化合物大量分子的集合體氯化鈉溶液氫氧化鐵膠體淀粉膠體泥水能能不能能不能不能科學(xué)探究1課本P26頁(yè)——怎樣區(qū)分膠體、溶液、濁液3.膠體（1）膠體制備FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl△★注意：①加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱★注意：③不用“↓”，寫膠體★注意：②不能用自來(lái)水，也不能攪拌3.膠體（2）膠體性質(zhì)①丁達(dá)爾效應(yīng)——一束光通過(guò)膠體有一條光亮的“通路”。原因：應(yīng)用：膠體粒子較大對(duì)光有散射作用區(qū)分膠體和溶液粒子小，全透射粒子較大，散射粒子很大，全返射光束照射時(shí)的現(xiàn)象原因分析CuSO4溶液Fe(OH)3膠體泥水形成一條光亮的通路無(wú)光亮通路產(chǎn)生溶液中粒子的直徑很小，散射極其微弱膠體的直徑較大，能使光波發(fā)生散射.3.膠體無(wú)光亮通路產(chǎn)生溶液中粒子的直徑很大，使光全反射硫酸銅溶液氫氧化鐵膠體②電泳——膠粒在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)3.膠體（2）膠體性質(zhì)原因：膠粒直徑小→表面積大吸附能力強(qiáng)→可吸附溶液中離子→Fe（OH）3膠粒只吸附陽(yáng)離子而帶正電荷(選擇性吸附)→向陰極移動(dòng)→陰極區(qū)顏色逐漸變深警示：是膠體粒子帶電，整個(gè)膠體體系是不帶電的③介穩(wěn)定性（閱讀P28科學(xué)視野）原因一：膠體粒子可以通過(guò)吸附同性離子而帶同種電荷，而同種電荷會(huì)相互排斥，阻礙膠粒變大。（主要）原因之二：布朗運(yùn)動(dòng)。（次要）3.膠體（2）膠體性質(zhì)④膠體聚沉方法一：加帶相反電荷膠粒的膠體方法二：加電解質(zhì)溶液方法三：加熱例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氫氧化鐵膠體中的現(xiàn)象是

。原因是。先沉淀后溶解氫氧化鐵膠體遇稀硫酸電解質(zhì)先聚沉，后氫氧