江蘇省鎮(zhèn)江市揚中市2023-2024學年九年級上學期期末化學試卷（解析版）

2024學年度第一學期揚中市階段評價II九年級化學試卷說明：1．本試卷共6頁，滿分100分，考試時間100分鐘。請將答案填寫在答題卷上。2．可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Ca-40Fe-56第Ⅰ卷（選擇題共40分）單項選擇題：共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項最符合題意。1.下列屬于純凈物的是A.葡萄糖 B.加碘鹽 C.赤鐵礦 D.食用醋【答案】A【解析】【詳解】A、葡萄糖屬于純凈物，A符合題意；B、加碘鹽中不只含一種物質，屬于混合物，B不符合題意；C、赤鐵礦中主要成分是氧化鐵，除此還有其它物質，屬于混合物，C錯誤；D、食用醋中不只含一種物質，屬于混合物，D不符合題意。故選A。2.華夏造物歷史悠久，《天工開物》記載的下列造物過程中不涉及化學反應的是A.冶煉生鐵 B.曬制海鹽 C.糧食釀酒 D.燒制陶器【答案】B【解析】【詳解】A、冶煉生鐵的反應原理是CO和鐵的氧化物反應生成Fe和CO2，有其他物質生成，涉及化學反應，A不符合題意；B、曬制海鹽是通過蒸發(fā)的方法使NaCl從海水中結晶析出的過程，沒有其他物質生成，不涉及化學反應，B符合題意；C、糧食釀酒是把淀粉在酒化酶的作用下生成酒精的過程，有其他物質生成，涉及化學反應，C不符合題意；D、燒制陶器是黏土在高溫條件下發(fā)生復雜化學反應的過程，有其他物質生成，涉及化學反應，D不符合題意。故選B。【點睛】判斷化學變化還是物理變化的唯一依據(jù)是看有無其他物質生成，有其他物質生成的變化才是化學變化，化學變化又叫化學反應。3.下列物質的用途主要與化學性質有關的是A.用液氮作醫(yī)療冷凍劑 B.用金剛石切割玻璃C.用鐵粉作食品脫氧劑 D.用活性炭作除味劑【答案】C【解析】【詳解】A、液氮作醫(yī)療冷凍劑，是利用液氮氣化吸熱，沒有新物質生成，屬于物理性質；故A不符合題意；B、金剛石用來裁玻璃是利用金剛石的硬度大，屬于物理性質，故B不符合題意；C、鐵粉用作食品脫氧劑，是利用鐵粉生銹原理，和氧氣，水共同作用，屬于化學性質，故C符合題意；D、活性炭用作冰箱除味劑，是利用活性炭的吸附性，屬于物理性質，故D不符合題意；故選：C。4.自然界中的物質大多數(shù)是化合物。下列化合物不屬于氧化物的是A.P2O5 B.Fe3O4 C.C2H6O D.ClO2【答案】C【解析】【詳解】A、P2O5中含有氧元素和磷元素，屬于氧化物，不符合題意；B、Fe3O4中含有氧元素和鐵元素，屬于氧化物，不符合題意；C、C2H6O中含有氧元素和碳元素和氫元素，屬于含氧化合物，不屬于氧化物，符合題意；D、ClO2中含有氧元素和氯元素，屬于氧化物，不符合題意。故選C。5.下列歸類正確的是選項歸類內容A常見合金青銅、硬鋁、不銹鋼B常見溶液鹽酸、碘酒、蒸餾水C微量元素鈣、鐵、碘D可燃物質氫氣、氧氣、天然氣A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A、青銅是銅錫合金、硬鋁是鋁的合金、不銹鋼是鐵的合金，故分類正確；B、鹽酸、碘酒都是溶液；蒸餾水由一種物質組成，為純凈物，不是溶液，故分類錯誤；C、鈣元素是人體必需的常量元素，故分類錯誤；D、氫氣和天然氣都能夠燃燒，氧氣不能燃燒，故分類錯誤。故選A。6.粗鹽提純實驗需經(jīng)過下列操作，其中操作不規(guī)范的是A.稱量 B.溶解C.過濾 D.蒸發(fā)結晶【答案】B【解析】【詳解】A、用天平稱量固體藥品粗鹽時，兩邊托盤上各放一張相同質量的紙，且要“左物右碼”，故A正確；B、溶解常在燒杯中進行，不能在量筒中溶解食鹽，故B錯誤；C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，故C正確；D、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，故D正確。故選B。7.下列實驗方法正確的是A.觀察顏色區(qū)分黃金和黃銅B.用點燃方法除去CO2中的COC.用量筒量取6.85mL蒸餾水D.用水來區(qū)別NH4NO3和NaOH兩種固體【答案】D【解析】【詳解】A、黃金和黃銅均為黃色，用觀察顏色的方法不能區(qū)分二者，故A不正確；B、在二氧化碳氣體中，一氧化碳不能點燃，故不能用點燃的方法除去CO2中的CO，故B不正確；C、用量筒不能量出6.85mL的蒸餾水，量筒的讀數(shù)只能精確到小數(shù)點后一位，故C不正確；D、取樣品，加水溶解，溶液溫度升高的是氫氧化鈉，溶液溫度降低的是硝酸銨，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確。故選：D。8.下列排序正確的是A.地殼中元素含量： B.氮元素化合價：C.利用金屬的年代： D.物質的溶解性：【答案】B【解析】【詳解】A、地殼中元素前五位是氧、硅、鋁、鐵、鈣，故地殼中元素含量由多到少順序為：氧、硅、鋁，A選項錯誤；B、化合物中正負化合價代數(shù)和為0，N2O中氧元素顯-2價，則氮元素顯+1價，硝酸中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，則氮元素顯+5價，NO中氧元素顯-2價，則氮元素顯+2價，因此氮元素化合價由高到低：N2O、NO、HNO3，B選項正確；C、人類最早利用的金屬是銅，其次是鐵，鋁的出現(xiàn)比較晚，C選項錯誤；D、氯化鈣易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水，則物質在水中的溶解性由大到小的順序為氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣，D選項錯誤。故選：B。9.下列指定反應的化學方程式正確的是A.鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe＋3O22Fe2O3B.乙炔（C2H2）燃燒形成氧炔焰：2C2H2＋5O24CO2＋2H2OC.銅器上銅綠的形成：2Cu＋O2＋2H2O=Cu（OH）2D.用石灰石漿吸收煙氣中二氧化硫：CaCO3＋SO2＋O2=CaSO4＋CO2【答案】B【解析】【詳解】A、鐵絲在氧氣中燃燒，化學方程式為：3Fe

＋

2O2Fe3O4，錯誤；B、乙炔（C2H2）燃燒形成氧炔焰，化學方程式為：2C2H2＋5O24CO2＋2H2O，正確；C、銅器上銅綠的形成，化學方程式為：2Cu＋O2+CO2＋H2O=Cu2（OH）2CO3，錯誤；D、用石灰石漿吸收煙氣中二氧化硫，化學方程式為：2CaCO3＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2CO2，錯誤。故選B。10.某化肥廠生產(chǎn)丁時有下列轉化。下列說法不正確的是A.轉化①、②均為化合反應B.整個過程中共有2種氧化物C.整個轉化中，甲與丁的分子個數(shù)之比為1︰1D.丁中氮元素質量分數(shù)小于丙【答案】A【解析】【詳解】A、轉化①是由兩種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應，轉化②NH3和CO2反應生成CO(NH2)2和H2O，不屬于化合反應，A選項錯誤；B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。整個過程中水和二氧化碳屬于氧化物，共有2種氧化物，B選項正確；C、轉化①化學反應方程式為，轉化②的化學方程式為，根據(jù)轉化①、②化學方程式可知，整個轉化中，甲與丁的分子個數(shù)之比為1:1，C選項正確；D、丁中氮元素質量分數(shù)為，丙中氮元素質量分數(shù)為，因此丁中氮元素質量分數(shù)小于丙，D選項正確。故選：A。11.氯氣（Cl2）是有刺激性氣味的劇毒氣體，制取原理為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。下列說法中正確的是A.收集氯氣時需要尾氣處理B.反應前后只有氯元素的化合價發(fā)生了變化C.MnO2是該反應的催化劑D.制備Cl2與用雙氧水制O2可采用相同發(fā)生裝置【答案】A【解析】【詳解】A、氯氣(Cl2)是有刺激性氣味的劇毒氣體，收集氯氣時需要尾氣處理，正確；B、在二氧化錳中，錳元素顯+4價，在氯化錳中，錳元素顯+2價，反應前后不是只有氯元素的化合價發(fā)生了變化，錳元素化合價也發(fā)生了改變，錯誤；C、根據(jù)制取原理可知，二氧化錳是反應物，不是該反應的催化劑，錯誤；D、實驗室用雙氧水制O2的反應物是固體與液體，不需加熱，根據(jù)氯氣制取原理可知，該反應需要加熱，該反應的發(fā)生裝置與實驗室用雙氧水制O2不同，錯誤。故選A。12.體育館屋面鋪裝了錳鎂合金板，鎂元素在元素周期表中的相關信息如圖。下列說法正確的是A.鎂是一種非金屬元素 B.鎂元素的原子序數(shù)為12C.鎂元素的相對原子質量為24.31g D.鎂離子有12個電子【答案】B【解析】【詳解】A、鎂帶“钅”字旁，屬于金屬元素；錯誤。B、根據(jù)鎂元素信息圖可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則該元素的原子序數(shù)為12；正確。C、根據(jù)鎂元素信息圖可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，元素的相對原子質量為24.31，相對原子質量單位是“1”，但是不寫出，不是“g”；錯誤。D、根據(jù)鎂元素信息圖可知，左上角的數(shù)字為12，表示原子序數(shù)為12；根據(jù)原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則鎂原子核外有12個電子；鎂離子是鎂原子失去了最外層2個電子形成的，只有10個電子；錯誤。故選B。13.下列物質的轉化在給定條件下均能實現(xiàn)的是A.H2O2H2H2OB.CuCuSO4溶液KNO3溶液C.AgNO3Cu(NO3)2溶液Fe(NO3)3溶液D.CH4CO2C6H12O6【答案】D【解析】【詳解】A、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，不能轉化為氫氣；氫氣與氧化銅在加熱的條件下生成銅的水，故選項不符合題意；B、在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，銅不能與硫酸反應生成硫酸銅；硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，得不到KNO3，故選項不符合題意；C、銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，硝酸銅與鐵反應生成硝酸亞鐵和銅，得不到Fe(NO3)3，故選項不符合題意；D、CH4在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳與水在光照、葉綠素的條件下反應生成O2和C6H12O6，故選項符合題意。故選D。14.下列實驗操作不能達到實驗目的的是選項物質目的主要實驗操作ACO、CH4鑒別點燃，火焰上方罩干冷燒杯，觀察現(xiàn)象BCaO中含有CaCO3除雜高溫煅燒至固體質量不再變化CCO2中混有氯化氫檢驗通入紫色石蕊溶液，觀察現(xiàn)象DKCl和MnO2固體分離溶解、過濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、甲烷燃燒會產(chǎn)生水蒸氣，一氧化碳燃燒不會產(chǎn)生水蒸氣，所以點燃，火焰上方罩干冷燒杯，有水霧出現(xiàn)的是甲烷，沒有水霧出現(xiàn)的是一氧化碳，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A能達到實驗目的；B、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故B能達到實驗目的；C、二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，也能使紫色石蕊溶液變紅色；通入紫色石蕊試液，觀察溶液是否變紅，不能檢驗CO2中混有HCl氣體，故C不能達到實驗目的；D、二氧化錳難溶于水，氯化鉀能溶于水，所以經(jīng)過溶解、過濾、洗滌、烘干、蒸發(fā)的操作，可以將二氧化錳、氯化鉀分離，故D能達到實驗目的；故選：C。15.工業(yè)用NO生產(chǎn)HNO3過程中的物質轉化關系如圖。下列說法不正確的是A.轉化過程中N、O的化合價均發(fā)生變化B.反應①中參加反應的NO與O2的分子數(shù)之比為2∶1C.轉化②中發(fā)生反應為3NO2＋H2O=2HNO3＋NOD.理論上，每15kgNO可生產(chǎn)得到63kg的HNO3【答案】D【解析】【詳解】A、O2中O的化合價為0價，NO2化合物中O的化合價為-2價，NO中N的化合價為+2價，NO2中N的化合價為+4價，轉化過程中N、O的化合價均發(fā)生變化，A不符合題意；B、反應①中反應的化學方程式為2NO+O2=2NO2，則參加反應的NO與O2的分子數(shù)之比為2：1，B不符合題意；C、轉化②中，反應物為NO2和H2O，生成物為HNO3和NO，根據(jù)質量守恒定律配平得該反應的化學方程式為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，C不符合題意；D、由圖知，反應①②循環(huán)發(fā)生，故理論上O2、H2O足量可以將NO、NO2全部轉化為HNO3，NO全部轉化為HNO3，硝酸中氮元素全部來自一氧化氮，則每30kgNO可生產(chǎn)63kg的HNO3，故D符合題意。故選D。16.下列有關溶液的說法正確的是A.碘酒溶液中，酒精為溶質B.向水中加入蔗糖，導電性明顯增強C.積雪的路面撒食鹽，可以促進積雪融化D.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大【答案】C【解析】【詳解】A、碘酒溶液中，酒精為溶劑，碘是溶質，故A錯誤，不符合題意；B、蔗糖不能解離出自由移動的離子，溶于水中不會增加溶液的離子濃度，所以不會增強溶液的導電性，故B錯誤，不符合題意；C、固體物質溶于水，所得溶液的沸點比純水高，凝固點比純水低；在積雪上撒鹽，鹽溶于水時形成的鹽溶液的凝固點比水的凝固點低，從而使冰雪在較低的溫度下也能融化，故C正確，符合題意；D、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故D錯誤，不符合題意；故選C。17.實驗室探究鎂和NH4Cl溶液反應。（濃硫酸可以吸收H2O和NH3）實驗1：取鎂條用砂紙打磨光亮實驗2：將打磨后的鎂條放入NH4Cl溶液中，有灰白色固體析出，同時產(chǎn)生氣泡。實驗3：收集實驗2中氣體，通入如圖裝置。下列結論不正確的是：A.實驗1是除去鎂條表面的氧化膜B.實驗2析出的灰白色固體是MgCO3C.實驗3中A溶液變紅，則生成的氣體中有NH3D.實驗3中C裝置粉末變紅，則生成的氣體中有H2【答案】B【解析】【詳解】A、實驗1取鎂條用砂紙打磨光亮，其目的是除去鎂條表面的氧化膜，故選項說法正確；B、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，碳酸鎂（MgCO3）中含有碳元素，而反應物中沒有碳元素，因此實驗2析出的灰白色固體不是MgCO3，故選項說法不正確；C、氨氣溶于水形成氨水，呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅，因此實驗3中A溶液變紅，則生成的氣體中有NH3，故選項說法正確；D、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，反應物中含有氫元素，由于氫氣具有還原性，能將氧化銅還原為銅，因此實驗3中C裝置粉末變紅，則生成的氣體中有H2，故選項說法正確。故選B。18.如圖為NaCl和Na2CO3的溶解度曲線。下列說法正確的是A.T2℃時，將30gNa2CO3固體加到50g水中，所得溶液的質量為80gB.T1℃時Na2CO3飽和溶液升溫至T2℃，溶質質量分數(shù)變大C.兩物質的飽和溶液從T2℃降溫至T1℃，析出晶體的質量：Na2CO3一定大于NaClD.若NaCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸發(fā)結晶、過濾等操作提純【答案】D【解析】【詳解】A、T2℃時，Na2CO3溶解度大于20g小于50g，則50克水中可溶解的Na2CO3質量大于10g小于25g，形成的溶液質量大于60g小于75g，A選項錯誤；B、T1℃時Na2CO3飽和溶液升溫至T2℃，碳酸鈉的溶解度增大，所以將Na2CO3飽和溶液從T1℃升溫到T2℃，碳酸鈉的溶解度增大，但未額外加入溶質，溶質質量分數(shù)不變，B選項錯誤；C、未說明飽和溶液質量，無法進行比較，C選項錯誤；D、Na2CO3的溶解度受溫度影響較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，若NaCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸發(fā)結晶、過濾等操作提純，D選項正確。故選：D。19.如圖所示是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗（鐵釘在不同環(huán)境中），圖中裝置在實驗臺上放置了一周后觀察現(xiàn)象并分析得出結論。下列相關說法中錯誤的是A.甲、乙中的鐵釘表面完好如初，說明鐵生銹與氧氣和水無直接關系B.丁、戊中鐵釘比丙中鐵釘生銹嚴重，說明氧氣濃度高及食鹽水存在等因素會加速鐵的銹蝕C.丙中鐵釘水面處堆積了一層較厚的鐵銹，說明鐵在與空氣、水同時接觸時易生銹D.分析甲、乙、丙中的現(xiàn)象可得出，將鐵制品與氧氣或水隔絕能夠防止鐵生銹【答案】A【解析】【詳解】A、由于甲中鐵釘沒有與水接觸，乙中鐵釘沒與空氣或氧氣接觸，所以甲、乙中的鐵釘表面完好如初，丙中鐵釘既與空氣接觸，又與水接觸，所以丙中鐵釘水面處堆積了一層較厚的鐵銹，由甲、乙、丙三個實驗可知，鐵生銹與氧氣、水有關，說法錯誤；B、丁、戊中的鐵釘比丙中鐵釘生銹更嚴重，通過控制變量的情況可說明，氧氣的濃度高及鹽的存在等因素會加速鐵的銹蝕，說法正確；C、丙中鐵釘水面處堆積了一層較厚的鐵銹，說明鐵在與空氣、水同時接觸時易生銹，說法正確；D、由于甲中鐵釘沒有與水接觸，乙中鐵釘沒與空氣或氧氣接觸，所以甲、乙中的鐵釘表面完好如初，丙中鐵釘生銹，所以分析甲、乙、丙中的現(xiàn)象可得出，將鐵制品與氧氣或水隔絕能夠防止鐵生銹，說法正確。故選A。20.已知：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋2H2O＋O2↑。現(xiàn)有31.2gNa2O2與一定量CO2反應后，固體質量變?yōu)?5.4g。向反應后的固體中加入過量的200.0g稀H2SO4，產(chǎn)生氣體通入過量石灰水中，得到15.0gCaCO3。下列說法不正確的是A.Na2O2需密封保存B.與CO2反應，生成O2的質量為2.4gC.與CO2反應后的固體中Na2O2和Na2CO3的質量比為65∶53D.與稀H2SO4反應后所得溶液中Na2SO4的質量分數(shù)約為24.8%【答案】D【解析】【詳解】A、由于過氧化鈉能和水、二氧化碳等反應，則應密封保存，該選項說法正確；B、設生成氧氣的質量為x，則解得x=2.4g該選項說法正確；C、設生成的碳酸鈉的質量為y，則解得y=15.9g與CO2反應后的固體中Na2O2和Na2CO3的質量比為（35.4g-15.9g）：15.9g=65：53，該選項說法正確；D、由于最終鈉元素全部在硫酸鈉中，設生成的硫酸鈉的質量為z，根據(jù)鈉元素守恒，則解得z=56.8g設生成二氧化碳的質量為a，則解得a=6.6g則過氧化鈉和硫酸反應后生成的氧氣質量為b

則最終溶液質量為35.4g+200g-6.6g-4g=224.8g，則所得溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)為，該選項說法不正確。故選D。第Ⅱ卷（非選擇題共60分）21.用化學符號表示：（1）磷元素______；（2）空氣中含量最多的氣體____；（3）2個銨根離子______；（4）人體缺少______元素易得侏儒癥?！敬鸢浮?1.P22.N223.24.Zn【解析】【小問1詳解】書寫元素符號要注意“一大二小”，磷的元素符號是P。【小問2詳解】空氣中含量最多的氣體是氮氣，其符號表示為：N2?！拘?詳解】由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字，故2個銨根離子可表示為：。小問4詳解】鋅影響人的發(fā)育，缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，嚴重時得侏儒癥，其元素符號為Zn。22.選擇下列適當?shù)奈镔|填空（選填序號）。A．干冰B．食鹽C．氧氣D．熟石灰E．生鐵F．石灰石G．氫氣H．武德合金（1）可用于人工降雨的是______；（2）可用于醫(yī)療急救的是______；（3）用于理想能源的是______；（4）可用于制保險絲的是______；（5）廚房中作調味品的是______；（6）工業(yè)煉鐵造渣的礦石______?！敬鸢浮?2.A23.C24.G25.H26.B27.F【解析】【小問1詳解】干冰吸收熱量發(fā)生升華，具有制冷效果，可用于人工降雨，故填：A；小問2詳解】氧氣能夠支持呼吸，可用于醫(yī)療急救救治病人，故填：C；【小問3詳解】氫氣燃燒產(chǎn)物是水，因此氫氣是理想能源，故填：G；【小問4詳解】武德合金的熔點較低，可用做保險絲，故填：H；【小問5詳解】食鹽有咸味，可作廚房調味品，故填：B；【小問6詳解】可用于工業(yè)煉鐵造渣的礦石是石灰石，故填：F。23.在燒杯中加入一定量的食鹽水，進行如圖所示實驗。（1）閉合開關后小燈泡______（填“能”或“否”）發(fā)光。（2）氯化鈉溶液導電的原因是：______?！敬鸢浮浚?）能（2）食鹽水中含自由移動的鈉離子和氯離子【解析】【小問1詳解】食鹽水中含自由移動的鈉離子和氯離子，能導電，因此閉合開關后小燈泡能發(fā)光，故填：能；【小問2詳解】氯化鈉溶液導電的原因是：食鹽水中含自由移動的鈉離子和氯離子，故填：食鹽水中含自由移動的鈉離子和氯離子。24.用氫、制氫、儲氫是氫能研究的熱點。（1）用氫①2022年北京冬奧會火炬“飛揚”以氫氣為燃料。氫氣燃燒的化學方程式為___________。②氫燃料電池汽車“領跑”氫能應用，氫燃料電池工作時將___________能轉化為電能。（2）制氫甲烷和水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一，主要流程如下：①轉化①發(fā)生反應的化學方程式為___________。②600℃時加入CaO的作用是___________。（3）儲氫①物理儲氫：液態(tài)氫是氫電池的燃料，氫氣在高壓下轉化為液態(tài)氫的過程中，微粒之間的空隙___________(選填“變大”、“變小”或“不變”)。②化學儲氫：如圖表示CO2和H2在Pd和MgO的催化下，實現(xiàn)CO2的再利用和儲氫的原理。圖示中生成的CH4與H2O的質量比為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.化學（2）①.②.用CaO將CO2轉化為CaCO3（3）①.變小②.4：9【解析】【小問1詳解】①氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，反應的化學方程式為：；②電池是將化學能轉化為電能的裝置，氫燃料電池工作時將化學能轉化為電能；【小問2詳解】①轉化①中甲烷和水在650℃和催化劑催化作用下生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：；②從圖像可知，轉化后除去了二氧化碳，則600℃時加入CaO的作用是：用CaO將CO2轉化為CaCO3；【小問3詳解】①物理儲氫：液態(tài)氫是氫電池的燃料，氫氣在高壓下轉化為液態(tài)氫的過程中，壓強增大，微粒之間的空隙變小；②CO2和H2在Pd和MgO的催化下，反應生成甲烷和水，反應的化學方程式為：，則生成的CH4與H2O的質量比為16：（2×18）=4：9。25.由菱鐵礦（主要成分為FeCO3，含少量SiO2等雜質）制備鐵粉的一種流程如下：（1）“酸浸”時，為使反應充分，可采取的一種措施是______。（2）實驗室進行操作1、2時所需玻璃儀器有：______、燒杯和玻璃棒。（3）“焙燒”時，在高溫條件下，F(xiàn)eCO3生成Fe2O3與CO2的化學方程式為______。（4）“還原”時，碳粉加入量不宜過多，其原因是______?！敬鸢浮浚?）將菱鐵礦粉碎（2）漏斗（3）（4）加入的碳粉量過多，會導致得到鐵粉的純度較低，且碳粉能與反應生成的二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，污染環(huán)境【解析】【小問1詳解】“酸浸”時，為使反應充分，可采取的一種措施是：將菱鐵礦粉碎，增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分；【小問2詳解】酸浸發(fā)生反應為碳酸亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵、二氧化碳和水，沉鐵發(fā)生反應為硫酸亞鐵和碳酸鈉反應生成碳酸亞鐵和硫酸鈉，故操作1、2均實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾，過濾時，所需的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；【小問3詳解】由圖可知，“焙燒”時，空氣進入，則空氣中的氧氣參與了反應，則該反應為碳酸亞鐵和氧氣在高溫下反應生成氧化鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；【小問4詳解】“還原”時，碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，若加入的碳粉量過多，會導致得到的鐵粉純度較低，且碳粉能與反應生成的二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，一氧化碳有毒，會污染環(huán)境，故填：加入的碳粉量過多，會導致得到鐵粉的純度較低，且碳粉能與反應生成的二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，污染環(huán)境。26.下圖表示工業(yè)生產(chǎn)中吸收SO2和NO2的原理。（1）硫酸銨【（NH4）2SO4】中硫元素化合價______。（2）脫硝時，反應的化學方程式為______。（提示：（NH4）2SO3與NO2的化學計量數(shù)之比為2:1）【答案】（1）+6（2）4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2【解析】【小問1詳解】硫酸根顯-2價，氧元素顯-2價，設硫酸根中硫元素的化合價是x，由原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，可得：x+（-2）×4=-2，則x=+6價；【小問2詳解】根據(jù)流程圖可知，脫硝時，發(fā)生的反應是(NH4)2SO3與NO2反應生成(NH4)2SO4與N2，反應的化學方程式為：4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2。27.根據(jù)下列裝置圖回答問題。（1）寫出編號儀器的名稱：①______；②______。（2）實驗室加熱高錳酸鉀制O2時，反應的化學方程式為______，欲用F裝置收集氧氣，則O2應從導管口______（選填“c”或“d”）端通入。（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為______，欲用E裝置收集CO2，則CO2應從導管口______（選填“a”或“b”）端通入。（4）固體X主要成分為化工產(chǎn)品亞硫酸鈣（CaSO3）。用如圖裝置驗證固體X中是否含CaCO3。資料：CaSO3和稀HCl反應產(chǎn)生SO2。SO2能使紫紅色KMnO4溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。實驗：打開K，觀察實驗現(xiàn)象。①裝置F相對于裝置B的優(yōu)點是______。②若G中溶液顏色變淺，則有______氣體（填化學式）產(chǎn)生。③若H中溶液不褪色，I中溶液變______（填實驗現(xiàn)象），則X中含CaCO3，裝置H的作用是______?！敬鸢浮浚?）①.長頸漏斗②.集氣瓶（2）①.②.c（3）①.②.a（4）①.可以控制反應的發(fā)生與停止②.SO2③.渾濁④.為了檢驗氣體中是否還有殘存的二氧化硫，避免對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾【解析】【小問1詳解】①為長頸漏斗；②為集氣瓶；【小問2詳解】高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應方程式為；由于氧氣不易溶于水，氧氣密度比水小，欲用F裝置收集氧氣，則O2應從短導管口c端通入；【小問3詳解】碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應方程式為；由于二氧化碳密度比空氣大，欲用E裝置收集CO2，則CO2應從長導管口a端通入；【小問4詳解】①在裝置F中，固體藥品放在有孔隔板上，液體藥品從長頸漏斗中加入。反應開始后，關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止，打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行。裝置F相對于裝置B的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止；②根據(jù)“SO2能使紫紅色KMnO4溶液褪色”可知，若G中溶液顏色變淺，則有二氧化硫氣體產(chǎn)生，化學式為SO2；③二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，H中無變化，說明二氧化硫已經(jīng)被G完全吸收，若H中溶液不褪色，I中溶液變渾濁，則X中含CaCO3，裝置H的作用是為了檢驗氣體中是否還有殘存的二氧化硫，避免對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾。28.水是人類不可或缺的物質。水有硬水和軟水之分，硬水中含有較多的Mg（HCO3）2。（1）生活中常用______來區(qū)分硬水和軟水。（2）將CO2通入Mg（OH）2懸濁液中可獲得Mg（HCO3）2溶液，反應的化學方程式為______。（3）煮沸Mg（HCO3）2溶液，產(chǎn)生白色固體。某同學對白色固體進行下列探究?！静孪搿堪咨腆w為：①MgCO3；②Mg（OH）2；③xMgCO3·yMg（OH）2·zH2O【實驗1】稱取白色固體3.64g，加入過量稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，則猜想______（選填序號，下同）不成立。將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水中，產(chǎn)生3.0g固體，則猜想______成立。【實驗2】已知濃硫酸可吸收水蒸氣，堿石灰能吸收水和二氧化碳。另?。?）中白色固體7.28g，充分加熱生成MgO、CO2和H2O，將產(chǎn)生的氣體全部緩緩通過如圖所示的______（選填“甲”或“乙”）裝置。實驗測得濃H2SO4增重1.44g，堿石灰增重2.64g。則x︰y︰z=______。（4）若堿石灰同時也吸收空氣中的二氧化碳，會使測得的x值______。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）【答案】（1）肥皂水（2）（3）①.②②.③③.甲④.3：1：3（4）偏大【解析】【小問1詳解】生活中常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在軟水中泡沫較多；【小問2詳解】將CO2通入Mg(OH)2懸濁液中可獲得Mg(HCO3)2溶液，反應的化學方程式為：；【小問3詳解】【實驗1】取適量白色固體，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明固體中一定含有碳酸根離子，故猜想②不成立；將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水中，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，根據(jù)產(chǎn)生3.0g固體，反應中二氧化碳、碳酸鈣質量比為44：100，則參加反應的二氧化碳質量為

1.32g，設

3.64

g固體全部為碳酸鎂，與稀鹽酸反應生成二氧化碳質量約為1.9g>1.32g,，因此固體不是碳酸鎂，猜想③成立；【實驗2】濃硫酸具有吸水性，該實驗中濃硫酸的作用是測定氣體中的水蒸氣質量，堿石灰可吸收二氧化碳，該實驗中堿石灰的作用是測定氣體中的二氧化碳質量，堿石灰也可吸收水蒸氣，因此需先將氣體通過濃硫酸測定水蒸氣質量，再通入堿石灰測定二氧化碳質量，故選：甲；實驗測得濃硫酸增重

1.44

g，可知氣體中水蒸氣的質量為1.44g，堿石灰增重

2.64g，可知氣體中二氧化碳的質量為2.64g，根據(jù)質量守恒定律，7.28g固體受熱分解生成氧化鎂質量為77.28g-1.44g-2.64g=3.2g，根據(jù)化學反應前后各元素種類、質量均不變，可知反應生成的氧化鎂中所含鎂元素質量等于原固體中所含鎂元素質量，該質量為，反應生成的水中所含氫元素質量等于原固體中氫元素質量，該質量為，結合原固體化學式分析，可知，解得；【小問4詳解】若堿石灰同時也吸收空氣中的二氧化碳，導致測得二氧化碳的質量偏大，則導致測得碳酸鎂的質量偏大，會使測得的x值偏大。29.現(xiàn)有一包不純的CaCO3固體粉末，可能含有NH4HCO3、NaOH、CuSO4、Fe粉、C粉中的一種或幾種。進行如下實驗：（1）取少量固體樣品加熱，無氨味，則原固體中一定不含______。（2）另取固體樣品溶于足量水，溫度無明顯變化，過濾，得到無色液體和濾渣，則原固體中一定不含______，______。（3）將（2）中濾渣洗滌干燥后，稱取10.0g濾渣加入足量稀鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解，則原固體中一定不含有______；再將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生7.5g白色沉淀，則原固體中是否含有鐵粉______（填“是”或者“否”）。【答案】29.碳酸氫銨##NH4HCO330.①.氫氧化鈉②.硫酸銅31.①.碳粉②.是【解析】【小問1詳解】碳酸氫銨受熱分解生成刺激性氣味氣體氨氣，取少量固體樣品加熱，無氨味，則原固體中一定不含NH4HCO3；【小問2詳解】氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，硫酸銅溶液為藍色；另取固體樣品溶于足量水，溫度無明顯變化；過濾，得到無色溶液和濾渣，則原固體中一定不含氫氧化鈉和硫酸銅；【小問3詳解】鹽酸和碳不反應、和鐵生成氫氣；濾渣加入足量稀鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，固體全部消失，則原固體中一定不含有碳；碳酸鈣和稀鹽酸生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體能使澄清石灰水變渾濁：設生成的二氧化碳氣體質量為x，原物質中碳酸鈣質量為y，x=3.3gy=7.5g由此可知，10g濾渣中含有7.5g碳酸鈣，則還會含有鐵粉。30.金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。（一）金屬的應用和防護（1）“航母”螺旋槳由特制銅合金制造，銅比鐵在海水中耐腐蝕的原因______。銅合金比銅的硬度______（填“大”或“小”）。（2）“航母”升降機可由鋁合金制造。用石墨作電極在高溫條件下電解熔融氧化鋁，在陰極和陽極區(qū)分別得到Al和O2，陽極區(qū)使用的石墨易消耗的原因是______。（3）《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”，其反應方程式為______。（4）堿式碳酸鋁鎂Mg6Al2（OH）16CO3?4H2O是一種新型塑料阻燃劑，其受熱分解生成熔點較高的MgO和Al2O3，其阻燃原理是______。（選填字母）a.分解吸收熱量，降低可燃物溫度b.分解產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣隔絕空氣（二）磁性Fe3O4的制備復印機用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1︰2︰4個數(shù)比構成的。氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4粉末的流程如下。已知第④步反應中各元素化合價保持不變。（5）具有磁性Fe3O4的粉末在復印機電磁場作用下，能使墨粉形成字跡或圖案，這是利用Fe3O4的______（填“物理性質”或“化學性質”）。（6）反應①中，可觀察到固體逐漸溶解、______、溶液由無色變?yōu)闇\綠色等現(xiàn)象。（7）反應②的化學方程式為FeSO4+2X=Fe（OH）2↓+Na2SO4，X的化學式為______。（8）反應③中通入O2的作用是______。該步驟中需控制通入O2的量，當Fe（OH）2和Fe（OH）3的質量比等于______時，第④步加熱能恰好完全反應生成Fe3O4固體。（三）測定聚合氯化鋁鐵[FeaAlb（OH）xCly]n的組成資料:新型的無機高分子絮凝劑PAFC【化學式[FeaAlb（OH）xCly]n】受熱分解生成氧化鐵、氧化鋁、水和氯化氫。氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉溶液。取少量PAFC固體樣品，用下圖裝置進行熱分解實驗。（9）裝配好實驗裝置后，先要______，再加入樣品。（10）反應前后均需要通入N2，反應后通入N2的目的是______。（11）控制溫度對A中固體加熱至反應完全，測得B、C裝置質量變化如表所示。表：裝置B和C的質量變化裝置BC反應前/g100.00100.00反應后/g100.18102.92①取出A中固體，向其中加入足量稀