化學(xué)：硫及其化合物

1．掌握非金屬硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解硫及其化合物的應(yīng)用。2．了解硫的氧化物對(duì)大氣的污染及其防治。硫及其化合物

◎回歸教材◎一、硫1．存在硫化物硫酸鹽

硫元素廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里?；蠎B(tài)的硫主要以________和________的形式存在。

2．物理性質(zhì) 硫俗稱(chēng)________，是一種________色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于________，微溶于________，易溶于CS2(用于洗滌沾有硫的容器)。硫黃黃水酒精天然硫3．化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性：Fe＋S________；2Cu＋S________；S＋H2H2S。FeSCu2SSO2(2)還原性：S＋O2【例題1】下列關(guān)于硫元素的認(rèn)識(shí)不正確是A、硫是具有可變化合價(jià)的非金屬元素B、硫?qū)儆诙讨芷谠?、氧族元素，位于周期表的第二周第ⅣA族C、在自然界中，硫既有游離態(tài)又有化合態(tài)D、硫是一種生命元素，所以石油、天然氣、煤等化石燃料中常含有硫B【例題2】下列有關(guān)硫單質(zhì)的因果描述不正確的是描述Ⅰ描述ⅡA硫黃易溶于二硫化碳可用二硫化碳洗滌試管壁上沾有的硫B硫晶體質(zhì)脆硫易研成粉末C硫在空氣中燃燒生成SO2硫在純氧氣中燃燒生成SO3D空氣中氧氣濃度比純氧氣濃度低硫在空氣中燃燒不如在氧氣中燃燒劇烈

殘留在試管內(nèi)壁的硫可以用二硫化碳洗滌,也可以用熱NaOH溶液除去.C二、二氧化硫1．物理性質(zhì)無(wú)刺激性毒大易易

二氧化硫是________色、有________氣味的有________氣體，密度比空氣_______，________液化，________溶于水。

2．化學(xué)性質(zhì)(1)與水反應(yīng)：SO2溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為：______________________。SO2＋H2OH2SO3(2)與堿(NaOH)反應(yīng)：n(SO2)：n(NaOH)＝1∶2生成Na2SO3：_____________________________；n(SO2)：n(NaOH)＝1∶1生成NaHSO3：____________________________；1∶2＜n(SO2)：n(NaOH)＜1∶1生成NaHSO3

和Na2SO3。

(3)與堿性氧化物反應(yīng)：在煤中加入少量生石灰對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理，少用原煤作燃料，開(kāi)發(fā)新能源，都能減少SO2

排放。反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________，_____________________________。SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OSO2＋NaOH===NaHSO3CaO＋SO2===CaSO32CaSO3＋O2===2CaSO4

(4)二氧化硫中硫元素呈______價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，可以表現(xiàn)______________________，但以還原性為主，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4

等氧化劑氧化。與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________，與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

(5)SO2

能使____________褪色，加熱又會(huì)使其恢復(fù)原來(lái)的顏色。品紅溶液可檢驗(yàn)SO2

氣體，但SO2

不能漂白酸堿指示劑。＋4氧化性和還原性Cl2＋SO2＋2H2O==2HCl＋H2SO4品紅溶液2SO2＋O22SO3【例題3】不能說(shuō)明SO2是酸性氧化物的反應(yīng)是①SO2+H2O=H2SO3

SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O④2SO2+O22SO3

⑤SO2+2H2S=3S+2H2OA、①②③④⑤B、①②③

C、②③④⑤D、④⑤D酸性氧化物SO2與其它非金屬氧化物的性質(zhì)比較【例題4】下列有關(guān)非金屬氧化物的類(lèi)比表述正確的是已知表述Ⅰ推論表述Ⅱ①SO2是酸性氧化物NO2是酸性氧化物②SO2+H2O=H2SO3SiO2+H2O=H2SiO3③SO2+CaO=CaSO4SO3+CaO=CaSO4④SO2+Ca(OH)2

=CaSO3↓+H2OCO2+Ca(OH)2

=CaCO3↓+H2O⑤將SO2通入BaCl2溶液中無(wú)白色沉淀將SO3通入BaCl2溶液中無(wú)白色沉淀A、①②③④⑤B、①②③④C、②③④D、③④D【例題5】將SO2通入下列溶液的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論描述正確的是編號(hào)試管中所盛溶液現(xiàn)象結(jié)論A石蕊試液溶液先變紅后褪色SO2與水生成亞硫酸，且有漂白性B品紅試液，加熱品紅先褪色后變紅SO2具有漂白性，漂白產(chǎn)物不穩(wěn)定CKMnO4溶液紫色消失SO2具有漂白性D飽和H2S溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀SO2具有還原性B《南方》p68重點(diǎn)一CO2

和SO2

的比較1．CO2、SO2

的鑒別2.除去CO2

中SO2

的方法練習(xí)：p69【例1】【拓展應(yīng)用】

不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是()。A.①②③④C．②③④B．②③④⑤D．①③④序號(hào)甲乙丙①CO2SO2澄清石灰水②HClCO2Ba(OH)2③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A類(lèi)別活性炭氯水臭氧過(guò)氧化鈉過(guò)氧化氫二氧化硫漂白原理品紅溶液紫色石蕊幾種漂白性物質(zhì)的比較吸附而漂白，物理變化將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)化學(xué)變化與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)；化學(xué)變化褪色褪色，加熱復(fù)色褪色褪色褪色先變紅后褪色先變藍(lán)后褪色變紅，不褪色永久性漂白--不可逆暫時(shí)性漂白

--可逆可逆漂白效果三、濃硫酸1．物理性質(zhì)無(wú)高不放出

濃硫酸是一種______色粘稠狀液體。硫酸是一種______沸點(diǎn)、______揮發(fā)的強(qiáng)酸，溶于水，能以任意比和水混溶。濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)______大量的熱。 濃硫酸稀硫酸

H2SO4H2SO4=2H++SO42-酸的通性稀釋自身特性主要以分子形式存在完全電離（吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性）1、使酸堿指示劑變色2、與活潑金屬反應(yīng)3、與堿反應(yīng)4、與堿性氧化物反應(yīng)5、與鹽反應(yīng)2．濃硫酸的特性吸水性濃硫酸不僅能吸收空氣中、物質(zhì)表面的水，還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等中性、酸性的且無(wú)還原性的氣體，不能干燥NH3、H2S等氣體脫水性指濃硫酸可以使______________________________________形成水分子而脫去催化一些有機(jī)反應(yīng)強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________H2SO4中的硫元素顯示________價(jià)，為硫的最高價(jià)，有強(qiáng)烈的奪取電子而被還原的趨勢(shì)有機(jī)物中的氫、氧原子按2∶1的比例＋6Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

(1)濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，若實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心濺到皮膚上，應(yīng)先用布擦干，后用小蘇打溶液沖洗，不能直接用清水沖洗；若實(shí)驗(yàn)時(shí)滴落在桌面上，則先用布擦干，再用水進(jìn)行沖洗。

(2)濃硫酸能氧化除Au、Pt以外的所有金屬，其還原產(chǎn)物是SO2

而不是H2；常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸發(fā)生“鈍化”。

(3)濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性，一定量的濃硫酸參加反應(yīng)，應(yīng)注意隨著H2SO4

的消耗，會(huì)慢慢地變成稀硫酸，所以足量的Cu與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2

的物質(zhì)的量要小于濃硫酸的物質(zhì)的量的一半?！纠}6】能體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性的是①冷濃硫酸使鐵、鋁鈍化②氧化活潑金屬時(shí)得到低價(jià)含硫還原產(chǎn)物③加熱時(shí)能氧化某些不活潑金屬(如Cu、Ag等):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O④加熱時(shí)能氧化某些非金屬單質(zhì)(如C、S等):C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O⑤用Na2SO3晶體與濃硫酸反應(yīng)制SO2:Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2OA、①②③④⑤B、①②③④C、僅有③④D、②③⑤B1．原理

鹽酸、硝酸的特性。2．檢驗(yàn)方法

向待測(cè)溶液中加入__________，排除________________等離子的干擾(注意一般不用稀硝酸，因?yàn)橄∠跛崮軐________氧化成_________而被漏檢)。然后加入_____________，現(xiàn)象：_____________________。不溶于足量鹽酸BaCl2

溶液有白色沉淀生成二氧化硫、濃硫酸性質(zhì)的探究練習(xí)：p70【例2】【例題7】對(duì)某無(wú)色透明溶液進(jìn)行下列鑒別實(shí)驗(yàn)，其操作與推理，能得出一定有SO42-的是A、先加足量稀鹽酸，再加少量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀B、先加足量稀鹽酸無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，再加少量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀C、先加足量稀硝酸酸化，再加少量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀D、先加少量氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加適量稀鹽酸沉淀不溶解B課后練習(xí)完成《南方》p68自主測(cè)評(píng)1-5

p71及時(shí)鞏固1-5【應(yīng)用1】硫的固化（二氧化硫、亞硫酸和亞硫酸鹽的氧化反應(yīng)）原理應(yīng)用【例題1】在含硫煤的燃燒中為了使硫轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物（簡(jiǎn)稱(chēng)硫的固化），從而減少二氧化硫的生成，減少對(duì)大氣的污染，目前主要采?。海?）在煤中加入適量的生石灰，寫(xiě)出硫的固化反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（2）在煤中加入適量的石灰石，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：

。SO2+CaO=CaSO3,CaSO3

+O2=2CaSO4SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,

CaSO3

+O2=2CaSO4【應(yīng)用2】硫酸工業(yè)尾氣處理與利用【例題2】根據(jù)反應(yīng)原理，以硫黃為原料制硫酸的生產(chǎn)過(guò)程分為三個(gè)主要階段：①二氧化硫的制取和凈化。②二氧化硫氧化成三氧化硫。③三氧化硫的吸收和硫酸的生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出各步反應(yīng)方程式：

；

。（2）硫酸工業(yè)的尾氣常用氨吸收法來(lái)處理。先用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液中NH4HSO3達(dá)到一定濃度后，再用濃硫酸處理吸收液可獲得高濃度SO2和(NH4)2SO4氮肥，寫(xiě)出變化過(guò)程的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：S+O2=SO22SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO42NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2ONH4HSO3+H2SO4（濃）=SO2↑+(NH4)2SO4點(diǎn)燃(NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3

【例3】(2014年四川高考)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.【查閱資料】

(1)Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。

Ⅱ.【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)：

實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱(chēng)是________；E中的試劑是________(填下列字母編號(hào))。A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．飽和NaHSO3溶液分液漏斗B

(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中的混合物，濾液經(jīng)__________(填寫(xiě)操作名稱(chēng))、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

Ⅲ.【探究與反思】

(1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)蒸發(fā)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是________________________________________________________________________________________________。

(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò)________方法提純。過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液

重結(jié)晶2、將SO2、Cl2按體積比１：１混合后通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為_(kāi)__________________________紫色石蕊變紅色1、將SO2通入顯紅色的酚