人教 九下 化學(xué) 第十單元綜合素質(zhì)評(píng)價(jià)

第十單元綜合素質(zhì)評(píng)價(jià)限時(shí)：45分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5Ca—40一、選擇題(本題包括12小題，每小題3分，共36分)1.下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式和分類對(duì)應(yīng)完全正確的一組是()A.氧化鈣、熟石灰、CaO、氧化物 B.碳酸鈉、純堿、Na2CO3、堿C.氫氧化鈉、火堿、NaOH、堿 D.碳酸氫鈉、蘇打、NaHCO3、鹽2.[2024·常州]將紫色石蕊溶液滴入下列溶液中，石蕊溶液變藍(lán)色的是()A.純堿溶液 B.蔗糖水 C.檸檬汁 D.食鹽水3.幾種農(nóng)作物適宜生長(zhǎng)的土壤的pH范圍如表所示，某地區(qū)土壤呈弱堿性，最不適宜種植的是()農(nóng)作物茶樹水稻小麥?zhǔn)[pH4.5～6.06.0～7.06.3～7.57.0～7.4A.茶樹 B.水稻 C.小麥 D.蔥4.陽(yáng)臺(tái)無土栽培蔬菜已成為人們“親近自然，享受綠色生活”的家庭時(shí)尚。某營(yíng)養(yǎng)液配方中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為CO(NH2)2、KNO3、K2SO4、Ca(H2PO4)2，其中屬于復(fù)合肥料的是()A.KNO3 B.CO(NH2)2 C.K2SO4 D.Ca(H2PO4)25.“和諧”號(hào)動(dòng)車保潔時(shí)先用洗車液清洗，然后用水沖洗至中性，最后洗車工人會(huì)用pH試紙檢測(cè)是否清洗合格。下列關(guān)于pH試紙的說法正確的是()A.可以粗略測(cè)定溶液酸堿度 B.試紙使用前要用水先潤(rùn)濕C.將試紙投入待測(cè)液中測(cè)定 D.若pH＝7說明有洗車液殘留6.[2024·蘇州]宋代《千里江山圖》歷經(jīng)千年青綠依舊。其中綠色顏料來自孔雀石[主要成分為Cu2(OH)2CO3，也可表示為xCu(OH)2·yCuCO3]。下列說法正確的是()A.Cu(OH)2易溶于水 B.Cu(OH)2不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)C.CuCO3屬于堿 D.eq\f(x,y)＝17.小明同學(xué)以稀硫酸為主題，繪制如下“多彩的酸世界”思維導(dǎo)圖，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.若選用鐵實(shí)現(xiàn)反應(yīng)②，則該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)B.反應(yīng)③在工業(yè)上可用于除鐵銹C.若要實(shí)現(xiàn)④，可選用銅或氧化銅D.反應(yīng)⑤若選用氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)，則未體現(xiàn)酸的通性8.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.Fe2O3→Fe→Ag B.Na2CO3→NaCl→MgCl2C.H2SO4→HCl→HNO3 D.Ca(OH)2→NaOH→Mg(OH)29.[2024·南充]下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別硝酸銨和氯化鈉固體分別加適量的水，用手觸摸容器外壁B檢驗(yàn)二氧化碳中混有的氧氣將帶火星的木條伸入氣體中C除去氯化鈉中的碳酸鈉加入過量稀硫酸后蒸發(fā)結(jié)晶D稀釋濃硫酸將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸中10.[2023·黑龍江]能在pH＝5的溶液中大量共存，且溶液無色透明的一組離子是()A.Ag＋、K＋、CO2－3、Cl－ B.Cu2＋、Ca2＋、Cl－、NO－3C.Ba2＋、Na＋、HCO－3、SO2－4 D.Mg2＋、Na＋、SO2－4、NO－311.有一澄清透明溶液，可能含H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－和SO2－4離子中的一種或幾種。為確定溶液中可能存在的離子，進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)：①經(jīng)測(cè)定，溶液的pH＝1；②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成；繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾；③向?qū)嶒?yàn)②得到的濾液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到有沉淀生成。分析實(shí)驗(yàn)得出的以下結(jié)論中，正確的是()A.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl－，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH－、SO2－4B.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有Na＋、OH－和SO2－4C.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有OH－、SO2－4，可能含有Na＋D.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH－、SO2－4，可能含有Cl－12.小金完成了圖示實(shí)驗(yàn)①②③，下列判斷正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①中石灰水有剩余 B.實(shí)驗(yàn)②中有氣泡產(chǎn)生C.實(shí)驗(yàn)③中沒有明顯現(xiàn)象 D.實(shí)驗(yàn)③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl二、填空題(本題包括4小題，共40分)13.(12分)化學(xué)對(duì)創(chuàng)造美好生活做出了重大貢獻(xiàn)。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：(1)醫(yī)療上生理鹽水用________和水配制。(2)燃料的使用促進(jìn)了經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，給人們的生活帶來了很多便利，________俗稱酒精，可作燃料，也是重要的化工原料。(3)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH＝7或接近7的土壤中生長(zhǎng)，若土壤酸性過強(qiáng)，常用________來改良。(4)在日常生活中，蒸饅頭時(shí)可加入____________與面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應(yīng)，使蒸出來的饅頭松軟可口；炒菜時(shí)油鍋著火立即蓋上鍋蓋，其滅火的原理是______________________________________________________________。(5)早在戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，《周禮·考工記》就記載了我國(guó)勞動(dòng)人民制取氫氧化鉀以漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰(含K2CO3)，用其灰與水混合浸泡絲帛，再加入生石灰即可。請(qǐng)寫出其中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________。14.(10分)酸、堿、鹽的溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一。下表是部分酸、堿、鹽在水中的溶解性(20℃)，請(qǐng)回答下列問題。(1)上述陰、陽(yáng)離子形成不溶性堿的化學(xué)式為________，形成復(fù)合肥料的化學(xué)式為________。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液________(填“能”或“不能”)反應(yīng)，理由是______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是________。A.OH－、H＋、Ba2＋、NO－3 B.OH－、Ba2＋、K＋、Cl－C.CO2－3、K＋、Ba2＋、Cl－ D.CO2－3、Cu2＋、NO－3、K＋陰離子陽(yáng)離子OH－NO－3CO2－3Cl－K＋溶溶溶溶Ba2＋溶溶不溶Cu2＋不溶不溶15.(8分)氯堿工業(yè)以粗鹽(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgSO4)為原料，生產(chǎn)氯氣和氫氧化鈉，需先除去粗鹽中的雜質(zhì)，模擬流程如下：(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。(2)加入過量的碳酸鈉溶液的目的是________________________。(3)寫出加入適量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________。(4)寫出電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________________________________。16.(10分)[2024·廣安]鐵紅(Fe2O3)可用于制備紅色顏料，以菱鐵礦(主要成分為FeCO3)為原料制備鐵紅的一種流程如圖所示：已知：流程中“沉淀”時(shí)主要反應(yīng)為：2FeCl2＋H2O2＋2H2O=2FeO(OH)↓＋4HCl?；卮鹣铝袉栴}：(1)FeO(OH)中Fe的化合價(jià)為________。(2)“酸浸”時(shí)，F(xiàn)eCO3與鹽酸反應(yīng)生成的鹽為________(填化學(xué)式)。(3)“過濾”時(shí)，會(huì)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、________。(4)“沉淀”過程中，應(yīng)始終保持溶液的pH為3.0～4.5，需加入物質(zhì)X消耗H＋。物質(zhì)X可能是________(填字母)。A.NaCl B.NaOH C.Cu(5)高溫下，“煅燒”只生成兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________。三、實(shí)驗(yàn)探究題(本題包括1小題，共16分)17.Vc泡騰片是一種含有大量維生素C的片狀藥劑，可增強(qiáng)機(jī)體抵抗力，用于預(yù)防和治療壞血病等疾病。泡騰片的成分中含有崩解劑，崩解劑在崩解過程中能迅速產(chǎn)生大量氣泡。Vc泡騰片投入水中迅速崩解產(chǎn)生大量氣泡這一現(xiàn)象，激起了同學(xué)們濃厚的興趣，在老師的指導(dǎo)下，興趣小組的同學(xué)們對(duì)某Vc泡騰片的發(fā)泡原理進(jìn)行如下探究活動(dòng)。請(qǐng)回答相關(guān)問題。【查閱資料】①該Vc泡騰片的主要成分有維生素C(化學(xué)式為C6H8O6)、檸檬酸(H3Ci)、食鹽(NaCl)、碳酸氫鈉(NaHCO3)、淀粉[(C6H10O5)n]、山梨糖醇(C6H14O6)等。②泡騰崩解劑包括酸源和堿源，常用的酸源有檸檬酸等，常用的堿源有碳酸氫鈉等。③檸檬酸是一種有機(jī)酸，碳酸氫鈉俗稱小蘇打。④堿石灰是NaOH和CaO的混合物。(1)該泡騰片屬于______(填“混合物”或“純凈物”)，其中維生素C由______種元素組成?！緦?shí)驗(yàn)探究】探究一：Vc泡騰片的發(fā)泡原理(2)按如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將稀鹽酸滴入碳酸氫鈉固體中，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。(3)圖2是稀鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的微觀示意圖，結(jié)合圖1實(shí)驗(yàn)可知稀鹽酸和NaHCO3反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是_______________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：結(jié)合資料得出該Vc泡騰片的發(fā)泡原理是檸檬酸與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)。探究二：探究Vc泡騰片中NaHCO3的含量為探究該Vc泡騰片中NaHCO3的含量，同學(xué)們進(jìn)行了如圖3所示的探究。實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ.連接裝置，檢查裝置的氣密性；Ⅱ.向B裝置中加入10.00g泡騰片，反應(yīng)前稱得D裝置及試劑的質(zhì)量為200.00g；Ⅲ.按圖3所示連接好裝置后，關(guān)閉K，向B裝置中加入足量的稀硫酸，D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4＋2NaHCO3=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑；Ⅳ.當(dāng)B裝置中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，打開K，先通入一段時(shí)間的空氣(將B裝置中產(chǎn)生的CO2氣體全部排入D裝置)，待D裝置中質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱量D裝置及試劑質(zhì)量為201.32g。(原裝置中的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響忽略不計(jì))實(shí)驗(yàn)結(jié)論：(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知：圖3中A裝置的作用是__________________________，該Vc泡騰片中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。如果沒有E裝置，測(cè)得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！緦?shí)驗(yàn)反思】①由于Vc泡騰片投入水中會(huì)迅速產(chǎn)生大量二氧化碳，直接服用易導(dǎo)致腹脹、腹痛甚至胃腸穿孔，所以應(yīng)先用水溶解搖勻后再服用；②服用Vc泡騰片請(qǐng)遵醫(yī)囑。四、計(jì)算題(本題包括1小題，共8分)18.[2024·齊齊哈爾]現(xiàn)有氯化鈣和氯化鈉的固體混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量是________g。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(要求寫出計(jì)算過程)

答案一、1.C2.A【點(diǎn)撥】純堿(碳酸鈉的俗稱)溶液顯堿性,能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，A正確。3.A【點(diǎn)撥】根據(jù)表格信息可知，茶樹適宜生長(zhǎng)的土壤的pH為4.5～6.0，呈弱酸性，該地區(qū)土壤呈弱堿性，最不適宜種植的是茶樹。4.A5.A【點(diǎn)撥】不能用水潤(rùn)濕pH試紙，否則測(cè)定結(jié)果可能不準(zhǔn)確，B錯(cuò)誤；不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，C錯(cuò)誤；若pH＝7，說明洗車液沒有殘留，D錯(cuò)誤。6.D【點(diǎn)撥】氫氧化銅難溶于水，A錯(cuò)誤；Cu(OH)2屬于堿，能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅和水，B錯(cuò)誤；CuCO3是由銅離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，C錯(cuò)誤；孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，可表示為xCu(OH)2·yCuCO3，則eq\f(x,y)＝1，D正確。7.C【點(diǎn)撥】鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，A正確；鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，B正確；銅在金屬活動(dòng)性順序中排在氫后面，不能與稀硫酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀,未體現(xiàn)酸的通性，D正確。8.B9.A【點(diǎn)撥】溶于水溫度降低的是硝酸銨固體，溫度幾乎無變化的是氯化鈉固體，A合理；當(dāng)二氧化碳(不能燃燒、不能支持燃燒)大量存在時(shí)，將帶火星的木條伸入氣體中，木條不會(huì)復(fù)燃，不能檢驗(yàn)二氧化碳中是否混有氧氣，B不合理；碳酸鈉能與過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉、硫酸(過量的)，C不合理；稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，D不合理。10.D【點(diǎn)撥】pH為5的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H＋。銀離子能與氯離子結(jié)合成氯化銀沉淀，且氫離子與碳酸根離子能結(jié)合成二氧化碳和水，A組不能大量共存；B組存在有色離子——銅離子，B不符合題意；鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，氫離子能與碳酸氫根離子結(jié)合成二氧化碳和水，C組不能大量共存。11.C【點(diǎn)撥】測(cè)得溶液的pH＝1，則含有大量H＋；往溶液中加入OH－，產(chǎn)生沉淀，則含有Fe3＋；加入Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀，則含有Ba2＋，不含SO2－4；由以上分析可知溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋，則一定含有陰離子Cl－，一定不存在OH－、SO2－4，可能存在Na＋，C正確。12.D【點(diǎn)撥】由實(shí)驗(yàn)③知，實(shí)驗(yàn)①中鹽酸過量，則石灰水沒有剩余，A不正確；實(shí)驗(yàn)②中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，不產(chǎn)生氣泡，B不正確；實(shí)驗(yàn)③中最終得到無色澄清溶液，說明實(shí)驗(yàn)①中鹽酸過量，和實(shí)驗(yàn)②中生成的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，此過程中固體溶解，產(chǎn)生氣泡，C不正確；實(shí)驗(yàn)③中最終得到無色澄清溶液，所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，D正確。二、13.(1)氯化鈉(2)乙醇(3)熟石灰(4)碳酸氫鈉；隔絕氧氣(5)Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH14.(1)Cu(OH)2；KNO3(2)不能；相互交換成分，沒有沉淀、氣體或水生成(3)B【點(diǎn)撥】(1)由部分酸、堿、鹽在水中的溶解性可知，上述陰、陽(yáng)離子形成的不溶性堿為氫氧化銅，化學(xué)式為Cu(OH)2；形成的復(fù)合肥料為硝酸鉀，化學(xué)式為KNO3。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液不能反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兿嗷ソ粨Q成分后沒有沉淀、氣體或水生成。(3)氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成水，A不能大量共存；B項(xiàng)離子間不能結(jié)合生成氣體、水或沉淀，能大量共存；碳酸根離子和鋇離子能結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，C不能大量共存；碳酸根離子與銅離子結(jié)合生成碳酸銅沉淀，D不能大量共存。15.(1)漏斗(2)除去Ca2＋、Ba2＋(3)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O(4)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑16.(1)＋3(2)FeCl2(3)漏斗(4)B(5)2FeO(OH)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋H2O【點(diǎn)撥】(1)在FeO(OH)中，氧元素顯－2價(jià)，氫氧根離子顯－1價(jià)，由化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可知，鐵元素的化合價(jià)為＋3。(2)FeCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、水和二氧化碳，生成的鹽是氯化亞鐵，化學(xué)式為FeCl2。(3)過濾時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(4)“沉淀”過程中，應(yīng)始終保持溶液的pH為3.0～4.5，需加入物質(zhì)X消耗H＋。則物質(zhì)X能與酸反應(yīng)。A項(xiàng)Na