2023年離子反應年高考化學考試易錯題（學生版）

易錯點3離子反響

易錯題(01)離子方程翳?！?/p>

U)四查：一查化學符號書寫是否正確；二查"一"""4；'使用是否恰當；

三查是否符合三個守恒(質(zhì)量、電荷和電子守恒)；四查是否符合客觀事實。

(2)三看：一看反響是否在溶液中進行；二看物質(zhì)的溶化性；三看反響的全面性(是否為

多種離子參加的反響)。

[3)七注意：離子反響是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反響物；"一”

"，，*，，/等是否正確；表示各物質(zhì)的化學式是否正確，如HCO*不能寫成CO2〉+H+,

HSO*通常應寫成SO2++H+,HCOO-不可寫成COOH一等；是否漏掉離子反響，如

Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反響，既要寫B(tài)a2+與SO2大的離子反響，又要寫CM+與OH-

的離子反響；電荷及質(zhì)量是否守恒，如FeCb溶液與Cb反響，不能寫成Fe2++02==Fe3+

+2CP,而應寫成2Fe2++C12=2Fe3++2C「；反響物或產(chǎn)物的配比是否正確，如稀硫酸

+-22+

與Ba(OH)2溶液反響不能寫成H+OH+SO+-+Ba=BaSO4；+H2O,應寫成2H++

24-2+

2OH-+SO+Ba=BaSO41+2H2O；是否符合題設條件及要求，如“過量”"少量”“等

物質(zhì)的量”"適量””任意量”以及滴加順序等對反響離子方程式的影響。如往FeBn溶液

中通入少量CL的離子方程式為：2Fe2++C12=2Fe3++2C「；往Feb溶液中通入少量Cb

的離子方程式為：2r+Cl2=I2+2Cl-?

易錯題(02)離子方程式的書寫

(1)過量型離子反響：常見反響類型有多元弱酸與堿反響、可溶性多元弱酸對應酸性氧化物

與堿反響、多元弱酸對應酸性氧化物與鹽溶液反響、多元弱酸鹽與酸反響、鋁鹽溶液與強

堿反響、偏鋁酸鹽溶液與強酸反響。書寫時首先推斷反響物的用量，依據(jù)量推斷反響的產(chǎn)

物，然后依據(jù)原理書寫。

(2)配比型離子反響：依據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1mol〃，假設少量物質(zhì)有兩種或兩種

以上離子參加反響，則參加反響離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比；依據(jù)少量物質(zhì)中離

子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反響的離子的物質(zhì)的量；依據(jù)“先中和后沉淀”的

思路書寫離子方程式。

(3)競爭型離子反響：首先明確強弱順序，依據(jù)“競爭反響，強者優(yōu)先"的規(guī)律，解決離

子反響的先后順序問題，然后結合反響物的量按反響的先后順序書寫離子方程式；在不明

確離子反響的先后順序時，可假設反響的先后順序，如生成產(chǎn)物不和其他離子反響，則假

設正確，否則需調(diào)整順序。

(4)信息型離子反響：信息型離子反響往往通過陌生情境下題干言語描述或化工流程，給

出離子反響發(fā)生的環(huán)境，要求寫出反響的離子方程式。書寫時首先要有效地接受、汲取題

目信息，比方工藝流程題框圖中進、出物質(zhì)等，然后依據(jù)條件整合題給信息，從題干表達

中剝離出反響物和生成物，然后再運用電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒規(guī)律進行配平。

易錯題(03)離子共存

(1)因生成弱電解質(zhì)而不能大量共存的離子組：H+與CO?1HCO,SO2=HSO,S2

-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能共存；OFT與H+、NH*、HCO±、HSO±、HS->

H2PO*、HPO24■等不能大量共存。

(2)因生成沉淀而不能大量共存的離子組：H+與SiCpr、A1Oa等不能大量共存；SO2?

與Ba2+、Ca2+、Ag+等不能大量共存；CCps■與Ba?+、Ca2+,Mg2+,Ag+、CM+、Zn2+

等不能大量共存;S2-與Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能大量共存;與Mg2

+、Al3+>Fe2+、Fe3+、CM+、Ag+、ZM+等不能大量共存。

(3)因發(fā)生氧化復原反響而不能大量共存的離子組：在酸性條件下，NO+與廣、BL、

Fe2+、S2-、HS-、SO23r.HSO?等不能共存，MnO*與「、BL、CL、S2->HS-、SO

2匚HSO,Fe2+等不能大量共存，C1CT與Fe2+、「、S2->HS->SC^r、HSO6■等不能

大量共存，S2-與SO2P等不能大量共存(堿性條件下可以共存)；在堿性條件下，CICT與I

「、BL、Cl->S2-等復原性比擬強的離子不能大量共存,MnO*與1-、BL、。-、S2-

等復原性比擬強的離子不能大量共存；

Fe3+與S2-、HS-、SO23".HSO,「等復原性比擬強的離子不能大量共存，MnO*與乙

醇、苯酚、乙醛等復原性比擬強的分子不能大量共存。

(4)因水解相互促進而不能大量共存的離子組：AP+與A1O"HCO,CO2r、HS-、S2

-、SO23->HSO，SiC)2h、CIO-、C6H5。一等不能大量共存；Fe3+與A1O*、HCO^、CO

2"、SiCpr、CICT等不能共存。

(5)因發(fā)生絡合反響而不能大量共存的離子組：Fe3+和SCN-、C6H5。-不能大量共存；

Ag+與NH*在堿性條件下不能大量共存。(1)一色——溶液顏色：

離子Cu2+Fe3+Fe2+MnO*

溶液顏色藍色黃色淺綠色紫紅色

(2)二性——溶液的酸堿性

①在強酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO2*、CICT、SO?F、S2-、CH3coeT等)不

能大量存在。

②在強堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如NH+、AP+、Cu2+、Mg2+、Zn2+、Fe3+等)不能

大量存在。

③如HCO,HS-、HSO,HPCP+、H2P0*等，在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存

在。

(3)三特別——三種特別情況

2

?A10會與HCO夕不能大量共存：AIO^+HCO*+H2O=A1(OH)3；+CO^?

②“NCT+H+"組合具有強氧化性，能與S2-、Fe2+、廠、SO2*等復原性的離子發(fā)生氧化

復原反響而不能大量共存。

③NH*與CH3coO'CO?，Mg2+與HC09等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相

互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。

(4)四反響——四種反響類型

反響類型不能大量共存的離子

如Ca2+、Ba2+與CO2A、SO24",SO23-；SiC^a■與

生成沉淀

H+；Ag+與C『等不能大量共存

復分解生成氣體及易H+與CO2r、HCO，S2-、SO23"；NH*和OH」等

反響揮發(fā)性物質(zhì)不能大量共存

生成弱

H+與OH-、CIO-,F-、CH3coCT等不能大量共存

電解質(zhì)

Fe3+與S2-、廠等；MnO*、C1CT在酸性、堿性、中

氧化復原反響

性條件下與「、Fe2+、SO2A不能大量共存

AF+、Fe3+與A102HCO,C02＞等相互促進水

相互促進的水解反響

解，不能大量共存

絡合反響Fe3+與SCN-；Ag+與NH3H2。不能大量共存

易錯題(04)離子檢驗

1.常見陽離子的檢驗

(1)依據(jù)生成沉淀

陽離子試劑或方法實驗現(xiàn)象(證據(jù))

Mg2+NaOH溶液開始產(chǎn)生宜色沉淀，NaOH溶液過量沉淀丕盜

仇

Al3+NaOH溶液開始產(chǎn)生自色沉淀，NaOH溶液過量沉淀造化

先產(chǎn)生亙色沉淀，迅速變?yōu)樾G色最后變?yōu)榧t

NaOH溶液

褐色

Fe2+

K3Fe(CN)6]

產(chǎn)生監(jiān)色沉淀

(鐵氟化鉀)溶液

Fe3+NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

Cu2+NaOH溶液產(chǎn)生藍色沉淀

(2)依據(jù)生成氣體

NH.溫I產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

(3)依據(jù)顯示的特別顏色

陽離子試劑或方法實驗現(xiàn)象(證據(jù))

H+紫色石蕊溶液溶液變組

Na+焰色反響黃色火焰

K+焰色反響紫色火焰(透過藍色鉆玻璃)

Fe3+KSCN溶液溶液呈紅色

Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先無明顯變化，再變組色

2.常見陰離子的檢驗

(1)依據(jù)生成沉淀

陰離子試劑現(xiàn)象(證據(jù))

C1-產(chǎn)生白色沉淀AgCl

AgNO3溶液和

Br-產(chǎn)生淡黃色沉淀AgBr

稀HNO3

r產(chǎn)生黃色沉淀Agl

稀鹽酸和加鹽酸無明顯現(xiàn)象,加BaCb溶液產(chǎn)生宜色沉

SO24-

BaCI2溶液淀

CaCC溶液和加CaCk溶液產(chǎn)生自色沉淀，再加鹽酸沉淀溶

CO23-

稀鹽酸化，產(chǎn)生無色無味氣體

(2)依據(jù)生成氣體

陰離子試劑現(xiàn)象(證據(jù))

CO2V稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變建濁的氣體

HCCP稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾池的氣體

加硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且

SO2p稀H2s。4和品紅溶液

氣體能使晶紅液濃褪色

加硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且

HSO+稀H2s和品紅溶液

氣體能使品紅溶液褪色

典例分析

例1、以下關于離子共存或離子反響的說法正確的選項是

A.某無色溶液中可能大量存在H+、C1-,MnOcAP+

2

B.pH=2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO3>Cl\

2++3+

C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中反響：2Fe+H2O2+2H=2Fe+H2O

+22+

D.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反響：H+SO4-+Ba+OH=BaSO4+H2O

C(解析)A、MnO「顯紫紅色，不符合題意，故A錯誤；B、pH=2溶液顯酸性，H+與

SiC>32-反響生成H2SiC>3，不能大量共存，故B錯誤；C、利用H2O2的氧化性把Fe2+氧化

成Fe3+,本身被復原成H2O,符合離子反響方程式的書寫以及客觀事實，故C正確：D、

不符合物質(zhì)的構成，應是Ba2++SC)42-+2H*+2OH-=BaSO41+2H2O,故D錯誤。

例2、以下指定反響的離子方程式正確的選項是

A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++CM+

B.氫氧化鈉溶液汲取氯氣：CI2+OH-=CI-+HCIO

+

C.氯化鋁溶液與濃氨水混合：AP++4NH.3-H2O=A1O+4NH+2H2O

2+

D.氫氧化鎂固體溶化于氯化錢溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg+2H2O

A(解析)B項，HCIO也與NaOH反響，應為Cl2+2OH-=CL+ClCT+H2O；C項，

A1(OH)3不溶于氨水，應為A13++3NH3-H2O=AI(OH)H+3NH+；D項，氯化鉞溶液因

NH+水解呈酸性，不能直接寫作H+,錯誤。

例3、常溫下，以下各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是

A.l.OmolLT的KNO3溶液中：H+、Fe2+,C「、SO24-

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：NH*、Ba2+、A1O"Cl"

C.pH=12的溶液中：K+、Na+、CH3coe)一、BL

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NH*、Mg2+、「、C\~

C(解析)H+、Fe2+、NO+之間能夠發(fā)生氧化復原反響，不能大量共存，故A錯誤；使

紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+與A1O*在溶液中能夠反

響，且NH*與A1O生會發(fā)生相互促進水解，不能大量共存，故B錯誤；pH=12的溶液顯

堿性，OH-與K+、Na+、CH3co0-、BL不反響，且K<、Na+、CH3coeT、BL之間也

不反響，可大量共存，故C正確；滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3+,Fe3

+、廠能夠發(fā)生氧化復原反響，不能大量共存，故D錯誤。

例題4、制備(NH4)2Fe(SC>4)2-6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<l)進行處理。室

溫下，分別取母液并向其中參加指定物質(zhì)，反響后的溶液中主要存在的一組離子正確的選

項是

A.通入過量Cb：Fe2+、H+、NH*、C「、SO24"

B.參力口少量NaClO溶液：NH*、Fe2+.H+、SCP+、C1Q-

C.參力口過量NaOH溶液：Na+、Fe2+>NH*、SO?十、0H-

D.參力口過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO24-,C『、C1CT、0H-

D(解析)母液中主要含NH+、Fe2+、H+、SCPL通入過量Cb，在酸性條件下，F(xiàn)e?+與

Cb會發(fā)生氧化復原反響，溶液中無Fe2+存在，故A錯誤；參加少量NaClO溶液，在酸性

條件下，F(xiàn)e2+與C1CT會發(fā)生氧化復原反響，溶液中無Fe2+存在，故B錯誤：參加過量

NaOH溶液，F(xiàn)e2+會生成沉淀，反響后溶液中無Fe?+,NH+會與0H.反響生成

NH3H2O,故C錯誤：參加過量NaClO和NaOH的混合溶液，F(xiàn)e?+會被氧化生成鐵離子并

在堿性環(huán)境下生成沉淀，反響后溶液中無Fe2+,故D正確。

例題5、向四支試管中分別參加少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的選項是

)

選項操作現(xiàn)象結論

A滴加BaCk溶液生成白色沉淀原溶液中有SO?-

有刺激性氣味的氣

B滴加硫酸原溶液中有SO2A

體產(chǎn)生

用潔凈伯絲蘸取溶液進行火焰呈紫色(透過藍

C原溶液中有鉀元素

焰色反響色鉆玻璃)

滴力口NaOH溶液，將濕潤

D試紙不變藍原溶液中無NH*

紅色石蕊試紙置于試管口

C（解析）A項參加Back溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有CO2A或SO2*或so2?

或Ag+；B項HSO9也有同樣的現(xiàn)象；C項觀察鉀的焰色反響應透過藍色鉆玻璃，排解鈉

的干擾；D項檢驗NH*應參加濃NaOH溶液，且需要加熱。

例題6、硫代硫酸鈉晶體（Na2s2。3,51120,M=248g-molf）可用作定影劑、復原劑。已知：

Ksp（BaSO“=l.lxlO-i。,^sp（BaS203）=4.1xio-\市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),

選用以下試劑設計實驗方案進行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀H2so4、Back溶液、Na2co3^

液、氏。2溶液。

實驗步驟現(xiàn)象

①取少量樣品，參加除氧蒸錨水②固體完全溶化得無色澄清溶液

③________（4）_______,有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置，________⑥________

（答案）③參加過量稀鹽酸④出現(xiàn)乳黃色渾濁⑤（吸）取上層清液，滴入BaCb溶液⑥產(chǎn)生白

色沉淀

（解析）欲檢驗市售Na2s2。3中是否含有SO?*,應先取少量樣品，參加除氧蒸儲水，固體

完全溶化得澄清溶液，向其中參加過量稀鹽酸，使SzCP〉完全反響（S2（）2F+2H+==S1+

SO2T+H2O）,以防止生成BaSzCh沉淀，對檢驗產(chǎn)生干擾，產(chǎn)生的現(xiàn)象是出現(xiàn)乳黃色渾

濁，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，靜置后，取上層清液，向其中滴入BaCb溶液，產(chǎn)生白

色沉淀即可說明市售Na2s2O3中含有SO24-o

易錯題通關

1.（2022?上海普陀?二模）氨堿法制純堿，處理母液時不涉及的離子反響是

2+

A.NH3+HCO,=NH；+CO^B.CaO+H2O=Ca+2OH

,A

2+

C.Ca+OH+HCOJ=CaCO3；+H2OD.NH；+OH=NH3f+H2O

2.（2022?山西呂梁?二模）輕粉（Hg2cb）可入藥，（本草綱目）載有其制法：將50g水銀、

足量明磯和食鹽混合研磨，用盆倒扣。加熱充分反響后.盆底可搜集到40g輕粉。以下說

法正確的選項是

A.制備輕粉所用原料均屬于電解質(zhì)B.制備輕粉的反響屬于復分解反響

C.制備輕粉過程中存在輕粉升華現(xiàn)象D.本實驗中輕粉的產(chǎn)率約為32%

3.（2022?青海?模擬預測）以下離子方程式中書寫正確的選項是（）

A.向稀HNO3中滴加Na2s。3溶液：SO：+2H+=SC)2T+H20

+2+

B.高鎰酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反響：MnO；+4Cl+8H=Mn+2Cl2T+4H2O

C.Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO；=BaSO41+2H2。。

D.碳酸氫筱溶液與足量澄清石灰水混合：2HCO；+Ca2++2OH-=CaCO31+CO；-+2H2。

4.(2022?安徽?安慶市第七中學一模)室溫下，以下各組微粒在指定溶液中能大量共存的

是

A.pH=l的溶液中：CH3cH2OH、Cr2O^'>K*、SO：

B.c(Ca2+尸O.lmolL”的溶液中:NH：、GO：、Cl\Br

C.含大量HCO；的溶液中：C6H5。-、CO；、Br、K+

D.能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH：、CO；、C?

5.(2022?山西大同?高三期末)宏觀辯識與微觀探析是化學的學科核心素養(yǎng)之一。以下離

子反響方程式正確的選項是

A.Na2c。3溶液中CO；的水解：CO^+H2O=HCO；+OH-

2+3+

B.向FeCb溶液中通入Cb：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

C.向C11SO4溶液中通入H2s氣體：Cu2++S2=CuSl

D.濃鹽酸與鐵屑反響：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

6.(2022?湖北?天門市教育科學研究院模擬預測)以下離子方程式書寫正確的選項是

2++-

A.硫酸氫錢中參加過量的Ba(OH)2：Ba+H+SO4+OH-=BaSO41+H2O

溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O-

2+

C.向CuSC>4溶液中通入過量的氨氣：CU+4NH3+SO4-=CU(NH3)4SO4

2+

D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加NH4cl溶液，沉淀逐漸溶化：Mg(OH)2+2NH；=Mg+2NH3?

H2O

7.(2022?江西師大附中三模)以下離子方程式書寫正確的選項是

A.強堿性溶液中NaClO與Fe(OH)3反響生成Na2FeO4：3CIO+4OH+2Fe(OH)3=3Ck+

5H2O+2FeO；"

電解

+=+

B.用銀電極電解AgNC)3溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2T+4H

C.過量SO2通入苯酚鈉溶液中：2c6H5。-+SO2+H2O2C6H50H+SO；

2++

D.Ca(C10)2溶液中通入少量SO2：Ca+C10+S02+H20=CaSO4+Cl+2H

8.(2022?四川涼山?三模)以下有關說法正確的選項是

A.次氯酸鈣溶液中通入少量的CO2：C1O+H2O+CO2=HCO；+HC1O

+2+

B.草酸使酸性高鋅酸鉀溶液褪色：5C2O^+2MnO4+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

C.NH：、CF+、CH3COO-,NO；在水溶液中能大量共存

D.標準狀態(tài)下，22.4LC12通入水后轉移的電子數(shù)為2M

9.〔2022?貴州銅仁?二模)以下有關離子方程式書寫正確的選項是

2+

A.用酸性KMnCU標準液滴定草酸：16H++5c2。：+2MnO4=2Mn+8H2O+10CO2?

+

B.用NaClO溶液汲取少量SO2：CIO-+SO2+H2O=C1+SO^+2H

電解

C.用惰性電極電解MgCb溶液：2C1-+2H2O==Cl2T+H2T+2OH-

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO；=3Ag++NOT+2H2。

10.(2022?廣東?深圳市光明區(qū)高級中學高三階段練習)以下化學反響的離子方程式書寫正

確的選項是

2+

A.Ba(OH)2溶液和(NH4)2SC>4溶液混合加熱：Ba+OH+NH^+SO；-=BaSO41+NH3T+H2O

2++3+

B.向FeSC)4溶液中通入O2：2Fe+O2+4H=2Fe+2H2O

2+

C.將少量SO2通入Ca(C10)2溶液中：SO2+Ca+2ClO+H2O=CaSO3；+2HClO

電解

2++

D.用惰性電極電解CuSC)4溶液：2CU+2H2O2Cu+4H+O2T

11.(2022?遼寧沈陽?三模)以下離子方程式中錯誤的選項是

3+2++

A.SbJ第一步水解：Sb+H2ODSb(OH)+H

+

B.硫代硫酸鈉溶液中通入。2：S201-+4C1,+5H2O=2S0^-+8CP+10H

v

C.氯化銀參加硫代硫酸鈉溶液后溶化：AgCl+2S,0^=[Ag（s2o3）2]+cr

D.苯酚鈉溶液中通少量CO2：2C6H5O^+C02+H,02C6H5OH+COj-

12.（2022?北京?和平街第一中學三模）以下方程式不能精確解釋實驗現(xiàn)象的是

A.加熱硬水（含較多Ca?，HCO,等離子的水），產(chǎn)生沉淀：

2

Ca+2HCO-=CaCO34-+CO,+H2O

B.向CuSO」溶液中滴加氨水，產(chǎn)生難溶物：CU2++2OH-=CU（OH）,^

C.向Ag（NH?卜Cl溶液中滴加稀HNO,產(chǎn)生白色沉淀：

[Ag（NH3）,]*+2H*+Cr=AgClJ+2NH；

D.向苯酚鈉溶液中通入C。2，溶液變渾濁：^^-ONa+CCh+EO—O-OH

+NaHCO3

13.（2022?重慶八中高三階段練習）溶液X中只可能溶有K*、Mg2+、Ap+、A1O；、SiO^

、SO：、HCO；、so：-中的假設干種離子。某同學對該溶液進行了如下圖實驗：

氣體甲溶液乙

過量稀鹽酸過量氨水

溶液X無色溶液甲

沉淀甲白色沉淀乙

以下推斷不正確的選項是

A.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物B.溶液X中肯定存在K+

C.不可能全部陰離子都存在于溶液X中D.沉淀乙是Al（OH）3

14.（2022?遼寧?模擬預測）常溫下,pH=l的某溶液A中含有NH：、K\Na\Fe3\

AP\Fe2\CO：、N（”、Cl\A1O￡、1、SO：中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為

O.lmolL-1,現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖。以下說法正確的選項是

無色氣體乙空氣紅林色

氣體內(nèi)

氣體甲氣體丁

溶

過量

液溶液中——._-一卜存液乙

A（NH止CO」

-4HF

I沈慶乙I

A.溶液中肯定有上述離子中的A13+、NO，、so；、cr四種離子

B.實驗消耗14.4gCu,則生成氣體丁3.36L

C.沉淀乙中肯定有BaCCh，可能有BaSCU

D.溶液中肯定沒有Fe3+,但無法確定有沒有I-

15.（2022?江蘇?高考試題）周期表中IVA族元素及其化合物應用廣泛，甲烷具有較大的燃

燒熱（890.3kJ-mo「），是常見燃料；Si、Ge是重要的半導體材料，硅晶體外表SiO?能與氫

氟酸（HF,弱酸）反響生成在水中完全電離為H*和SiE）1885年德國化學家

將硫化錯（GeSj與H?共熱制得了門捷列夫預言的類硅—錯；以下化學反響表示正確的選

項是

+

A.SiO?與HF溶液反響：SiO2+6HF=2H+SiF^+2H2O

B.高溫下凡復原GeS?：GeS,+H2=Ge+2H2S

C.鉛蓄電池放電時的正極反響：Pb-2e+SO^=PbSO4

1

D.甲烷的燃燒：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=890.3kJ.moF

16.（2022?河北?模擬預測）用鹵水（含Na+、3、Ca2+>Mg?+）制備Li2cO,的實驗流程如

圖，以下說法錯誤的選項是

呵8,

濾液2Li2CO,

①HCI

濾液1

NaCO②蒸發(fā)

鹵水23NaCI

過濾

濾渣

A.第一步參加Na2cO3的主要目的是除去Ca2+、Mg2+

B.如果第一步參加的Na2cO3過量，會導致Li2c0、的產(chǎn)率降低

C.蒸發(fā)操作中使用的玻璃儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈等

D.玻璃棒在過濾和蒸發(fā)操作中的作用不相同

17.（2022?遼寧?模擬預測）某溶液中可能存在Na*、Al\Fj、NH；、NO；、CO：、SOj

中的幾種離子，且存在的各離子的物質(zhì)的量相等，某同學對該溶液進行如下實驗：

以下推斷正確的選項是

A.氣體A肯定是CO?,氣體B肯定是NH3B.白色沉淀可能是AKOH%

C.原溶液中肯定存在Ar'、Fe2+>NO「NH：D.原溶液中肯定不存在Na+

18.（2022?湖南岳陽?一模）我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜創(chuàng)造了將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合

制堿法，即“侯氏制堿法"。其主要生產(chǎn)工藝流程如以下圖，以下說法中正確的選項是

Ca(OU),

A.粗鹽水中主要含有Ca?+、Mg2\SO：等雜質(zhì)離子，可以依次參加Na2c溶液、

NaOH溶液、BaC^溶液及適量的鹽酸等除雜進行精制

B.該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO?和NH?

C.飽和食鹽水中應該先通入CO?再通入NH?,操作a是過濾

D.母液中的溶質(zhì)只有NH,C1,可直接作氮肥

19.（2022?遼寧?模擬預測）某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH：、Mg2+>CM+、SO

『、SO］、ChBr>CO：中的假設干種，離子濃度均為0.1moll」，往溶液中參加過量

的BaCb和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如下

實驗：

則關于原溶液的推斷正確的選項是

A.無法確定原溶液中是否存在C1-

B.肯定存在的離子是SO：、Br,是否存在Na+、K+需要通過焰色反響來確定

C.假設把Ba(NO3)2和HNO3溶液改為BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的推斷

無影響

D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO：、CO：,是否含NH；另需實驗驗證

20.(2022?山東省實驗中學模擬預測)利用鈾元素(Ce)汲取工業(yè)尾氣SO2和NO,獲得

Na2s2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程如下所示：

以下說法錯誤的選項是

A.Na2s2O4中S元素的平均化合價為+3

B.裝置II消耗36g水生成4NA個H+(N，\代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

C.裝置HI進行電解，Ce3+在陽極反響，使Ce4+得到再生

D.裝置III中陰極反響式為2HSO；+2e=S2O：+2OH

21.(2022?江蘇省平潮高級中學模擬預測)氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工

業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)：合成氨反響為N2(g)+3H?(g)Siffi2NH3(g)

AH=-92.4kJmol-'。實驗室用加熱NH4cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣；侯

氏制堿法用氨氣、二氧化碳，與飽和食鹽水制備純堿碳酸鈉。侯氏制堿法制取NaHCCh的

原理為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl?實驗室用如下圖的裝置模擬侯氏制堿法制

取少量NaHCCh固體。以下有關說法不正確的選項是

幡鹽酸

+2+

A.裝置I中反響的離子方程式為CaCO3+2H+2Cl=Ca+CO2?+H2O

B.向裝置H洗氣瓶中參加飽和NaHCOa溶液以除去CO?中的少量HC1

C.裝置III中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液有利于析出NaHCO3固體

D.析出NaHCC>3固體的上層清液中肯定仍舊存在HCO：

22.(2022?山西大同?高三期末)常溫時,向10mL0.1mol/LHX溶液中逐滴參加0.1mol/L的

氨水，其導電能力、pH與V(NH3-H2。)的關系變化如下圖(假設反響過程中溫度不變)。以

下分析錯誤的選項是

'1?-I?

a/

導

電PH-?■—導電能力

能2.8------pH

力

51015

r(NH3H2O)/mL

A.水的電離程度：b>d,a>c

+

B.a點對應的溶液中存在C(HX)+2C(H)=C(X-)+2C(NH3-H2O)+2c(OH)

C.d點所得溶液的pH<7

46

D.^.(NHj-H2O)=/f?(HX)=1O-

23.一種帶有多孔結構的銀鋁合金對此有著較強的吸附性，其高催化活性和熱穩(wěn)定性使該

銀鋁合金被廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)和有機合成反響中。以銀黃鐵礦(主要成分為NiS、FeS等)為

原料制備該銀鋁合金的工藝流程如下圖。

洗液