重慶市名校聯(lián)盟2024-2025學年高二上學期11月期中化學試題

秘密★啟用前【考試時間：2024年11月15日】重慶市名校聯(lián)盟20242025學年度第一期第一次聯(lián)合考試化學試卷(高2026屆)本試卷共8頁，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1.作答前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場號、座位號填寫在試卷的規(guī)定位置上。2.作答時，務(wù)必將答案寫在答題卡上，寫在試卷及草稿紙上無效。3.考試結(jié)束后，須將答題卡、試卷、草稿紙一并交回(本堂考試只將答題卡交回)。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學在生活和化工生產(chǎn)中起著重要的作用。有關(guān)下列敘述正確的是A.用食醋清洗水壺里的水垢，是因為的酸性比強B.合成氨工業(yè)中，升高溫度或增大壓強都是為了提高氨的平衡產(chǎn)量C.煅燒硫鐵礦制硫酸時，將礦石粉碎是為了減慢反應(yīng)速率D.氯水中加入NaOH粉末可提高氯水中HClO的濃度【答案】A【解析】【詳解】A．用食醋清洗水壺里的水垢，是因為CH3COOH的酸性比H2CO3強，使得醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的醋酸鈣和水、二氧化碳，故A正確；B．已知合成氨反應(yīng)△H<0，故合成氨工業(yè)中，升高溫度平衡逆向移動，不利于提高氨的平衡產(chǎn)率，增大壓強平衡正向移動，氨的平衡產(chǎn)率增大，故B錯誤；C．煅燒硫鐵礦制硫酸時，將礦石粉碎會加快反應(yīng)速率，故C錯誤；D．氯水中加入NaOH粉末，會和氯水中HClO反應(yīng)，降低濃度，故D錯誤；答案選A。2.單斜硫和正交硫是硫兩種同素異形體，已知：下列說法錯誤的是A.正交硫比單斜硫能量低，更穩(wěn)定B.單斜硫的燃燒熱為C.若加入合適催化劑，可以使的焓變降低D.和lmolS(s，單斜)的總鍵能比的總鍵能少297.16kJ【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)①：，反應(yīng)②：，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①②得到：S(s，單斜)=S(s，正交)ΔH=0.33kJ?mol?1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則S(s，正交)能量低，更穩(wěn)定，A正確；B．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的能量，根據(jù)反應(yīng)可知，單斜硫的燃燒熱為297.16kJ?mol?1，B正確；C．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，則加入合適催化劑，不能使的焓變降低，C錯誤；D．反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，則和lmolS(s，單斜)的總鍵能比的總鍵能少297.16kJ，D正確；故選C。3.下列事實與鹽類水解無關(guān)的是A.熱的純堿溶液去除油脂B.使用泡沫滅火器滅火C.長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化D.次氯酸鈉溶液用于漂白衣物【答案】D【解析】【詳解】A．純堿是碳酸鈉，其溶液中存在，且加熱會使該平衡正向移動，堿性增強，用熱的純堿溶液去油脂與鹽類水解有關(guān)，A不符合題意；B．泡沫滅火器原理是鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解：，與鹽類水解有關(guān)，B不符合題意；C．銨鹽電離出的銨根離子會發(fā)生水解，因此長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化與鹽類水解有關(guān)，C不符合題意；D．次氯酸鈉溶液用于漂白衣物，主要發(fā)生反應(yīng)為，HClO的強氧化性能漂白衣物，其主要反應(yīng)的原理和鹽類水解無關(guān)，D符合題意；故選D。4.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.濃氨水中加入氫氧化鈉固體產(chǎn)生刺激性氣味的氣體B.實驗室可用排飽和食鹽水收集氯氣C.由和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深D.當我們打開可樂瓶蓋時立即有氣泡冒出【答案】C【解析】【詳解】A．濃氨水存在如下反應(yīng)，加入氫氧化鈉固體，平衡逆向移動，放出氨氣，故A正確；B．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，存在如下反應(yīng)，溶液中含有大量的氯離子，抑制氯氣與水的反應(yīng)，故B正確；C．由和HI(g)組成的平衡體系加壓后，各物質(zhì)的濃度增大，體系的顏色變深，平衡不移動，故C錯誤；D．打開可樂瓶蓋存在如下反應(yīng)，壓強減小，碳酸分解生成二氧化碳和水，向氣體系數(shù)大的方向移動，故D正確；答案選C。5.恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生此反應(yīng)：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下C的濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是編號020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x

③2a2.401.600.800.400.40A.實驗①，B.實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)，C.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大D.相同條件下，增加C的濃度，反應(yīng)速率增大【答案】D【解析】【詳解】A．實驗①中，0~20min，C的濃度變化量為2.40×103mol/L2.00×103mol/L=4.00×104mol/L，v(C)==2.00×105mol?L?1?min?1，反應(yīng)速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則v(A)==1.00×105mol?L?1?min?1，A正確；B．催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實驗③中C的初始濃度與實驗①中一樣，實驗③達到平衡時C濃度為4.00×104mol/L，則實驗①達平衡時C的濃度也為4.00×104mol/L，而恒溫恒容條件下，實驗②對于實驗①相當于減小壓強，平衡正向移動，因此實驗②60min時處于平衡狀態(tài)，x<0.4，即x≠0.4，B正確；C．對比實驗①和實驗③，C的起始濃度相同，實驗③中催化劑表面積是實驗①中催化劑表面積的2倍，實驗③先達到平衡狀態(tài)，實驗③的反應(yīng)速率較大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，C正確；D．實驗①、②中0~20min、20min~40min內(nèi)C的濃度變化量都是4.00×104mol/L，此時兩者反應(yīng)速率相同，且實驗②中60min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，實驗①、②催化劑表面積相同，實驗①中C初始濃度是實驗②中C初始濃度的兩倍，且實驗①60min時反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，則相同條件下，增加C濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，D錯誤；故選D。6.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱的物理量。常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A.曲線Ⅰ表示鹽酸加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化B.a、b、c三點溶液的pH：a>b>cC.將a、b兩點溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)為D.氨水稀釋過程中，不斷減小【答案】B【解析】【分析】加水稀釋時，一水合氨進一步電離，導(dǎo)電能力變化較小，則曲線I為氨水稀釋曲線；則曲線Ⅱ為鹽酸稀釋曲線；【詳解】A．加水稀釋時，一水合氨進一步電離，導(dǎo)電能力變化較小，則曲線I為氨水稀釋曲線，故A項錯誤；B．鹽酸顯酸性，氨水顯堿性，導(dǎo)電能力越大，說明離子濃度越大，則a、b、c三點溶液pH：a>b>c，故B項正確；C．將a、b兩點溶液混合，由于氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過量，所以溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，故C項錯誤；D．氨水稀釋過程中，不變，而c(OH)減小，所以不斷增大，故D項錯誤；故本題選B。7.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是(已知：)A.時，保持溫度不變，在水中加入適量固體，體系可以從A點變化到C點B.時，向的稀硫酸中逐滴加入等體積的稀氨水，溶液呈中性C.圖中A、B、D三點處，的大小關(guān)系：D.D點所對應(yīng)的溶液中，可同時大量存在【答案】C【解析】【詳解】A．溫度不變，Kw不變，25℃時體系應(yīng)在AD曲線上移動不會從A點變化到C點，A錯誤；B．硫酸為強酸，NH3·H2O為一元弱堿，25℃時pH=11的稀氨水濃度大于pH=3稀硫酸溶液中氫離子濃度，等體積反應(yīng)時稀氨水過量，溶液呈堿性，B錯誤；C．水的電離為吸熱過程，隨著溫度升高Kw增大，溫度不變Kw不變，因此圖中A、B、D三點處，的大小關(guān)系：，C正確；D．由圖可知D點溶液中c(H+)＞c(OH)，溶液顯酸性，酸性條件下不能大量存在，D錯誤；故選C。8.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向2支盛有5mL不同濃度溶液的試管中同時加入溶液，觀察現(xiàn)象濃度大的溶液中氣泡產(chǎn)生的速率快其他條件不變時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B向和KSCN的混合溶液中，加入KCl固體溶液顏色不變其他條件不變時，增大的濃度，平衡不移動C冷卻裝有和混合氣體的密閉燒瓶混合氣體顏色變淺反應(yīng)：為吸熱反應(yīng)D向溶液中加入溶液，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液變紅色證明和之間的反應(yīng)是可逆的A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉等，沒有明顯的現(xiàn)象產(chǎn)生，不能判斷濃度對化學反應(yīng)速率的影響，A不正確；B．FeCl3和KSCN的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3SCNFe(SCN)3，加入KCl固體，雖然溶液中的Cl濃度增大，但對平衡不產(chǎn)生影響，溶液的顏色不變，B正確；C．冷卻NO2和N2O4的混合氣體，氣體顏色變淺，說明反應(yīng)的平衡正向移動，則正向為放熱反應(yīng)，C不正確；D．向2mL0.01mol?L1FeCl3溶液中加入1mL0.01mol·L1KI溶液，充分反應(yīng)后FeCl3有剩余，滴加KSCN溶液后溶液變紅，不能證明Fe3+和I之間的反應(yīng)是可逆的，D不正確；故選：B。9.等濃度的兩種一元酸和分別用同一濃度的溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.起始酸性：HA>HB B.起始濃度：C.HA和HB起始溶液體積相同 D.滴定HA和HB均可用甲基橙作指示劑【答案】A【解析】【詳解】A．等濃度的HA、HB，HA的pH小于HB，所以起始酸性：HA>HB，故A正確；B．HB是弱酸，HB的起始pH=2，所以起始濃度大于0.01mol/L，故B錯誤；C．達到滴定終點，消耗氫氧化鈉溶液的體積，HA<HB，則起始溶液體積HA<HB，故C錯誤；D．HB是弱酸，滴定終點溶液呈堿性，滴定HB用酚酞作指示劑，故D錯誤；選A。10.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列各項不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強B.相同時間生成nmolD的同時消耗3nmol的BC.D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，則恒溫恒壓容器中混合氣體的壓強始終不變，所以混合氣體的壓強不再發(fā)生變化時，不能表明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．相同時間生成nmolD的同時消耗3nmol的B，僅體現(xiàn)正反應(yīng)速率，未體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等，不能表明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，則有關(guān)系：，所以，不能表明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．該反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，但A是固體，則混合氣體的質(zhì)量是個變量，根據(jù)可知，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是個變量，所以當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，D符合題意；故選D。11.某反應(yīng)可有效降低汽車尾氣污染物CO、NO的排放，一定條件下該反應(yīng)經(jīng)歷三個基元反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖所示(TS表示過渡態(tài))。下列說法正確的是A.該化學反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)①決定B.三個基元反應(yīng)只有③是放熱反應(yīng)C.升高溫度，CO、NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)①的正反應(yīng)活化能最大，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，而整個反應(yīng)是由最慢的一步?jīng)Q定的，因此該化學反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)①決定，A正確；B．由相對能量圖可知，反應(yīng)②和③均是放熱反應(yīng)，B錯誤；C．由圖可知，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO、NO的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；D．根據(jù)C中分析可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，D錯誤；答案選A。12.一定壓強下，向密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。與的消耗速率與溫度的關(guān)系如圖，下列說法正確的是A.四點中只有點達到平衡狀態(tài)B.正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能C.D.，反應(yīng)達平衡后縮小容器體積，各物質(zhì)濃度不變【答案】B【解析】【分析】Cl2的消耗速率表示正反應(yīng)速率，SCl2的消耗速率表示逆反應(yīng)速率，當時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達平衡，所以圖像的平衡點應(yīng)為B和D點。【詳解】A．A點，未達到平衡，故A錯誤；B．隨著溫度升高，SCl2的消耗速率大于Cl2的消耗速率的二倍，則逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明溫度升高，平衡逆向移動，是放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，K減小，由圖可知，C點溫度最低，則K最大，故，故C錯誤；D．300℃時，反應(yīng)達平衡后縮小容器體積，平衡不移動，但是體積縮小，各組分濃度均增加，故D錯誤。故選B。13.下列說法正確是A.常溫下，的NaY溶液的，該溶液中B.的溶液中：C.溶液中：D.常溫下，的溶液與的NaOH溶液等體積混合后：【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下，的NaY溶液的，說明NaY是強堿弱酸鹽，Y會發(fā)生水解，則該溶液中，A錯誤；B．Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，在的溶液中會發(fā)生水解：、，即兩步水解都產(chǎn)生，則，溶液中Na+、大量存在，且，所以該溶液中：，B正確；C．溶液中，由電荷守恒得：，C錯誤；D．常溫下，的溶液與的NaOH溶液等體積混合，由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，則c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH)c(H+)，即c(Na+)<c(CH3COO)+c(OH)+c(H+)，D錯誤；故選B。14.在恒壓、NO和的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A.反應(yīng)的B.X點所示條件下，延長反應(yīng)時間的體積分數(shù)不變C.Y點所示條件下，增加的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D.下，，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A．圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，即升高溫度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A錯誤；B．由圖可知，X點NO的轉(zhuǎn)化率小于相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)還在正向進行，則延長反應(yīng)時間能提高NO的轉(zhuǎn)化率，NO2體積分數(shù)增大，B錯誤；C．由圖可知，Y點反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，此時增加O2的濃度，使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡將向正反應(yīng)方向移動，能提高NO的轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．設(shè)NO起始濃度為amol/L，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時NO、O2和NO2的濃度分別為0.5amol/L、(5×1040.25a)mol/L、0.5amol/L，則平衡常數(shù)K=>=2000，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.Ⅰ．手持技術(shù)測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的裝置和測定結(jié)果如圖。實驗中一次性快速注入NaOH溶液。（1）實驗中堿稍過量的原因為___________。（2）磁子表面的聚四氟乙烯___________(填“能”或“不能”)換成鐵，原因是___________。（3）根據(jù)上圖所示，計算本次實驗中測定的中和反應(yīng)反應(yīng)熱___________(精確至0.01)。[已知：混合溶液的密度為，比熱容為。忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量]Ⅱ．氨能源是目前研究的熱點之一，研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)、生活有重要的價值，某工廠用氨制硝酸的流程如圖所示：（4）上述轉(zhuǎn)化中，屬于氮固定的是___________(填“ⅰ”“ⅱ”或“?！?。（5）寫出“吸收塔”中反應(yīng)的化學方程式、___________。（6）“合成塔”中發(fā)生反應(yīng)。斷裂1mol相應(yīng)化學鍵需要的能量如表：化學鍵鍵能E/(kJ)946436391則生成的反應(yīng)熱為___________；已知此反應(yīng)的，則在常溫(298K)下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行?！敬鸢浮浚?）保證鹽酸完全被中和（2）①.不能②.鐵會與鹽酸反應(yīng)，引起實驗誤差（3）55.18（4）i（5）3NO2+H2O=2HNO3+NO（6）①.92kJ/mol②.能【解析】【小問1詳解】實驗中堿稍過量的原因為：保證鹽酸完全被中和，減少誤差；【小問2詳解】磁子表面的聚四氟乙烯不能換成鐵，原因是鐵會與鹽酸反應(yīng)，引起實驗誤差；【小問3詳解】根據(jù)所給數(shù)據(jù)，本實驗中生成水，中和熱是指強酸稀溶液與強堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，則實驗中測定的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=；【小問4詳解】氮的固定是指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程，則上述轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是i；【小問5詳解】“吸收塔”中NO與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，生成的NO2再與水反應(yīng)生成硝酸和NO，則“吸收塔”中反應(yīng)的化學方程式為：、3NO2+H2O=2HNO3+NO；【小問6詳解】根據(jù)反應(yīng)：，反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能=436kJ/mol×3+946kJ/mol391kJ/mol×6=92kJ/mol；因為ΔG=ΔHTΔS=92kJ/mol298K×=32.4kJ/mol<0，所以常溫下能自發(fā)進行。16.人們?nèi)粘Ｉa(chǎn)生活與化學有著緊密的聯(lián)系。①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧鹽酸、⑨氨水都是生活中常見的化學物質(zhì)。請回答下列相關(guān)的問題：（1）上述9種物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是___________(填序號)，寫出在水中的電離方程式：___________。（2）現(xiàn)有常溫下的鹽酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，請根據(jù)下列操作回答：①常溫下溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)值一定變小的是________(填字母)。A．B．C．D．②取乙溶液，加入少量無水固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。③相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，分別與溶液反應(yīng)，消耗溶液的體積(甲)________(乙)(填“>”“<”或“=”)。（3）時，水的離子級積常數(shù)。此溫度下，的鹽酸和的溶液混合后溶液的，則________。（4）已知：在，有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表有下表：弱電解質(zhì)電離常數(shù)()①將通入該氨水中，當降至時，溶液中的________。②下列微粒在溶液中不能大量共存的是________。A．B．C．D．【答案】（1）①.②②.NaHCO3=Na++（2）①.A②.減?、?<（3）9：1（4）①.1.02②.C【解析】【小問1詳解】醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故選②；碳酸氫鈉在水中可以電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO3=Na++；【小問2詳解】①A．醋酸溶液加水稀釋，平衡向正方向進行，n(H+)增大，溶液體積增大，c(H+)減小，A正確；B．醋酸溶液加水稀釋，減小，Ka不變，所以增大，B錯誤；C．水的離子積不變，所以c(H+)·c(OH)不變，C錯誤；D．醋酸溶液加水稀釋，c(OH)增大，c(H+)減小，所以增大，D錯誤；故選A；②若加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，醋酸電離平衡向左移動，c(H+)減小，溶液中增大，Ka不變，值將減小；③由于鹽酸完全電離，醋酸部分電離，pH=2的鹽酸(甲)和pH=2的醋酸溶液，鹽酸濃度小于醋酸濃度，用某濃度的NaOH溶液中和等體積的甲、乙兩溶液，醋酸消耗NaOH體積大，故答案為：<；【小問3詳解】100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×1012，pH=9的NaOH溶液中的c(OH)=，的鹽酸中c(H+)=1.0×104，混合后，則溶液顯堿性，且此時c(OH)=，則；【小問4詳解】①將通入該氨水中，當降至時，，；②A．已知Ka越大酸性越強，酸性較強的能與酸性較弱的酸根離子反應(yīng)，由于亞硫酸的二級電離常數(shù)大于碳酸的二級電離常數(shù)，則兩者不反應(yīng)，可以共存，A不符合題意；B．結(jié)合選項A分析，由于次氯酸的電離常數(shù)大于碳酸的二級電離常數(shù)，則兩者不反應(yīng)，可以共存，B不符合題意；C．結(jié)合選項A分析，由于亞硫酸的二級電離常數(shù)大于碳酸的二級電離常數(shù)，則兩者可以反應(yīng)，不可以共存，C符合題意；D．結(jié)合選項A分析，由于次氯酸的電離常數(shù)小于碳酸的一級電離常數(shù)，則兩者不反應(yīng)，可以共存，D不符合題意；故選C。17.中學化學常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原滴定法等。Ⅰ．常溫下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計)。（1）常溫下，溶液中由水電離出的___________。（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的，則a___________7(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ．測定某氣體中CO的含量，可以先用足量與CO反應(yīng)：，然后將生成的配成待測溶液，最后用標準溶液進行“氧化還原滴定”，滴定完成后通過計算就可得到氣體中CO的含量。具體實驗步驟如下：①取224mL(標準狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量的干燥管中在170℃下充分反應(yīng)；②用某種溶劑充分溶解產(chǎn)物，配成100mL溶液；③每次量取步驟②中溶液25.00mL于3個錐形瓶中，然后用的標準溶液滴定。消耗標準溶液的體積如表所示。

第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL1.101.501.40滴定后讀數(shù)/mL22.0022.5022.50（3）標準液(已知該溶液顯堿性)應(yīng)裝在___________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中。（4）指示劑應(yīng)選用___________，如何判斷達到滴定終點？___________。（5）平均消耗溶液的體積為___________mL，已知：，氣體樣品中其他成分不與反應(yīng)，氣體樣品中CO的體積分數(shù)為___________(保留1位小數(shù))。（6）下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是___________(填字母)。a．滴定終點俯視讀數(shù)b．錐形瓶用待測溶液潤洗c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡d．盛裝待測溶液的錐形瓶，有少量蒸餾水【答案】（1）（2）<（3）堿式滴定管（4）①.淀粉溶液②.滴加最后半滴標準液，溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色（5）①.21.00②.21.0%（6）bc【解析】【分析】滴定實驗的步驟是：滴定前的準備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進行計算；【小問1詳解】由圖可知，溶液起點的pH值為2，說明HA為強酸，抑制水的電離，溶液中c(H+)=0.01mol/L，c(OH)=1012mol/L，水電離出的水電離出的溶液中的c(OH)=1012mol/L；【小問2詳解】由圖可知：的溶液中逐滴加入溶液，完全反應(yīng)消耗MOH的體積為50ml，消耗50mlMOH時溶液顯酸性，說明生成的MA為強酸弱堿鹽，MA溶液中M+水解顯示酸性，Ph<7；【小問3詳解】Na2S2O3標準液顯堿性，則應(yīng)該裝在堿式滴定管中；【小問4詳解】碘遇淀粉顯藍色，則指示劑應(yīng)選用淀粉溶液，反應(yīng)中單質(zhì)碘被消耗，則判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴標準液，溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；【小問5詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三次滴定消耗標準液體積分別是20.90mL、21.00mL、21.10mL，所以消耗標準液體積的平均值是21.00mL；根據(jù)方程式5CO+I2O55CO2+I2、2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，可知5CO～I2～2Na2S2O3，則氣體樣品中CO的體積分數(shù)為；【小問6詳解】a．滴定終點俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，故a不符合題意；b．錐形瓶用待測溶液潤洗，消耗標準液體積增加，結(jié)果偏高，故b符合題意；c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡，消耗標準液體積增加，結(jié)果偏高，故c符合題意；d．盛裝待測溶液的錐形瓶，有少量蒸餾水，消耗的標準溶液體積不變，對結(jié)果沒有影響，故d不符合題意；答案bc。18.為降低溫室效應(yīng)，的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。（1）一種利用的反應(yīng)為：。下列措施能