貴州省部分高中2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)

貴州省部分高中2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．文物凝結(jié)了人類智慧的結(jié)晶，也是歷史進(jìn)步的標(biāo)志。下列文物的材質(zhì)為金屬的是A．西漢青玉璜B．明弘治黃釉大碗C．明楊繼盛諫草卷(紙本)D．明代“一品百齡”金印A．A B．B C．C D．D2．化學(xué)與STSE息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．制造汽車發(fā)動機(jī)的氮化硅材料具有耐高溫、強(qiáng)度高的優(yōu)點(diǎn)B．利用臭氧的強(qiáng)氧化性處理污水中的C．用鋁粉與燒堿的混合物作疏通劑疏通堵塞的廚衛(wèi)管道D．脫氧劑中活性鐵粉能快速脫氧與其還原性強(qiáng)有關(guān)3．鎵溶于高氯酸可制備配合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列敘述錯誤的是A．基態(tài)鎵原子的電子排布式為[Ar]4s24p1B．HClO4在水中的電離方程式為C．H2O的空間結(jié)構(gòu)為D．H2分子含鍵4．下列有機(jī)物既含σ鍵又含π鍵，且碳原子雜化類型種類最多的是A． B． C． D．5．下列實驗儀器的選用正確的是A．分離乙醇和水B．灼燒氫氧化鋁C．吸收HCl氣體D．制取氨氣A．A B．B C．C D．D6．部分含硫物質(zhì)的“價-類”二維圖如下圖所示。下列敘述正確的是A．a(chǎn)和c反應(yīng)能生成bB．實驗室常用d的濃溶液與鐵反應(yīng)制氫氣C．久置空氣中，e溶液的堿性增強(qiáng)D．向紫色石蕊溶液中通入過量c，溶液最終變?yōu)闊o色7．在催化劑作用下，還原制備烴的原理如圖。下列敘述錯誤的是A．甲和乙互為同系物，丙、丁、戊互為同系物B．合成甲和乙的催化劑所含元素中第一電離能最大的是FeC．上述有機(jī)物中有4種能使酸性溶液褪色D．丁、戊的二氯代物分別有10種和7種8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．一定條件下，分解得到氣體產(chǎn)物的分子總數(shù)為B．由和組成的混合氣體含有的原子總數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與水完全反應(yīng)生成和時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．在核反應(yīng)中，含有的中子數(shù)為9．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加5滴溶液，黃色加深，平衡轉(zhuǎn)化率增大B微熱裝有溶液的試管，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C分別在體積均為，濃度分別為、的溶液中加入溶液，后者褪色較慢其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小D在的雙氧水中加入鐵紅，產(chǎn)生氣泡的速率加快(反應(yīng)后鐵紅仍為)鐵紅能作雙氧水分解反應(yīng)的催化劑A．A B．B C．C D．D10．短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)原子核外有三個能級，且每個能級上電子數(shù)相等，X的價層電子排布式為。短周期中，Y的原子半徑最大，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和Z的氫化物在水中都完全電離。下列敘述錯誤的是A．電負(fù)性： B．離子半徑：C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性： D．工業(yè)上采用電解法制備Y的單質(zhì)11．氮化銅晶體是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶胞邊長為。下列敘述正確的是A．該晶體的化學(xué)式為CuNB．2個銅原子的最近距離為C．與N原子距離最近且等距離的銅原子有12個D．該晶體密度12．溴化鈉介導(dǎo)的以水為氧源的烯烴光電化學(xué)環(huán)氧化反應(yīng)原理如圖，其轉(zhuǎn)化效率和選擇性接近。下列相關(guān)敘述正確的是A．溴化鈉只起導(dǎo)電作用B．Pt電極附近溶液的pH降低C．收集時轉(zhuǎn)移1mol電子D．環(huán)氧化反應(yīng)為13．某課題組利用光介導(dǎo)鈷催化，成功地在溫和條件下實現(xiàn)了烯烴與胺的插羰偶聯(lián)反應(yīng)(如圖)。下列敘述錯誤的是已知：A．d→e的過程中原子利用率為100%B．Co形成的化學(xué)鍵數(shù)目保持不變C．a(chǎn)中所含元素均不位于第三周期D．b、c、d、e都是中間產(chǎn)物14．常溫下，向醋酸（HAc）溶液中滴加溶液，生成的AgAc不溶于水。保持條件下，，、與pH關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．直線代表pAg與pH關(guān)系 B．飽和AgAc溶液中C．圖像中b點(diǎn)坐標(biāo)為 D．圖像中a點(diǎn)坐標(biāo)為二、解答題15．某同學(xué)利用以下提供的裝置(夾持裝置已省略)進(jìn)行氯氣的相關(guān)實驗。已知：I處為濕潤的有色布條，II處為，Ⅲ處為干燥的有色布條。(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)盛裝高錳酸鉀固體的儀器名稱為；裝置D中長頸漏斗的作用是。(3)完成整個實驗，適宜的裝置連接順序為(填接口標(biāo)號)。(4)設(shè)置裝置的實驗?zāi)康氖?；I、III處的現(xiàn)象分別為、。(5)設(shè)計裝置的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。向儀器甲中緩緩?fù)ㄈ肼葰?，?dāng)無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色，即停止通入氯氣，然后打開活塞，將儀器甲中少量溶液加入裝置C中的錐形瓶中，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象。①證明氯氣的非金屬性強(qiáng)于溴的反應(yīng)的離子方程式為。②當(dāng)無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色，即停止通入氯氣的原因是。16．以廢舊鈷鋰電池的正極材料(主要成分是難溶于水的，還含有少量、)為原料回收金屬鋰的工藝如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)“浸液”的溶質(zhì)是和(填化學(xué)式)，提高“浸取”速率的措施有(任答一條)。(2)“酸溶”時轉(zhuǎn)化成，該反應(yīng)的離子方程式為。(3)通入空氣的目的是。(4)“沉鋰”過程中，確認(rèn)完全沉淀的操作是。(5)已知：含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的廢料經(jīng)上述工藝可提取金屬鋰。則鋰的收率為。提示：收率。(6)鋰電池放電過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示。放電時a極的電極反應(yīng)式為。17．、是提取核材料U的重要原料。工業(yè)從鈾礦(瀝青鈾礦，)中制備的原理如下：①②③

④

⑤

回答下列問題：(1)的結(jié)構(gòu)如圖所示。的空間結(jié)構(gòu)可能是___________(填標(biāo)號)。A．正四面體形 B．正四邊形 C．正八面體形 D．三角錐形(2)工業(yè)上，常在高溫下用鎂還原制備U，其化學(xué)方程式為。(3)

(用含的代數(shù)式表示)。(4)一定溫度下，在恒容密閉容器中投入足量的，僅發(fā)生反應(yīng)②，下列情況表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。A．混合氣體密度不隨時間變化 B．濃度不隨時間變化C．NO體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化 D．混合氣體總壓強(qiáng)不隨時間變化(5)向恒壓密閉容器中充入和，僅進(jìn)行反應(yīng)⑤，不同溫度下，平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。①(填“>”“<”或“=”)，判斷的理由是。②下，點(diǎn)平衡常數(shù)；若保持溫度和壓強(qiáng)不變，再向W點(diǎn)對應(yīng)的容器中通入和，則此時(“>”“<”或“=”)。18．以甲苯為原料制備羧酸的流程如下：請回答下列問題：(1)X的名稱為。(2)D中所含官能團(tuán)的名稱為；的反應(yīng)類型是。(3)寫出E→F的化學(xué)方程式：。(4)下列敘述正確的是(填標(biāo)號)。a．A能使酸性KMnO4溶液褪色

b．E、F中碳原子都只有2種雜化類型c．D、G可形成分子間氫鍵(5)A的二氯代物有種，其中，在核磁共振氫譜上有3組峰的結(jié)構(gòu)簡式有(任寫一種)。(6)以和為原料合成，設(shè)計合成路線(其他試劑自選)。參考答案：題號12345678910答案DBABBABBCB題號11121314答案DDBB1．D【詳解】A．西漢青玉璜成分為硅酸鹽，A錯誤；B．明弘治黃釉大碗與陶瓷，是硅酸鹽，B錯誤；C．明楊繼盛諫草卷(紙本)，成分是纖維素，C錯誤；D．明代“一品百齡”金印屬于金屬，D正確；答案選D。2．B【詳解】A．氮化硅材料具有耐高溫、強(qiáng)度高的優(yōu)點(diǎn)，可以用來制造發(fā)動機(jī)材料，A正確；B．中的Cr元素為最高價，無法被氧化，B錯誤；C．鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體，且堿性物質(zhì)促進(jìn)管道內(nèi)油污的水解，達(dá)到疏通廚衛(wèi)管道的目的，C正確；D．活性鐵粉具有強(qiáng)的還原性，能夠快速脫氧，D正確；答案選B。3．A【詳解】A．基態(tài)鎵原子的電子排布式為，A項錯誤；B．高氯酸是強(qiáng)酸，在水中完全電離，B項正確；C．H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形，C項正確；D．H2分子中不存在雜化軌道，只存在s-sσ鍵，D項正確；故答案選A。4．B【詳解】A物質(zhì)中有單鍵和雙鍵，既有σ鍵又含π鍵，C原子雜化方式有2種sp2和sp3；B物質(zhì)中有單鍵、雙鍵、三鍵，既有σ鍵又含π鍵，C原子雜化方式有3種sp、sp2和sp3；C物質(zhì)中有單鍵和雙鍵，既有σ鍵又含π鍵，C原子雜化方式有2種sp2和sp3；D物質(zhì)中有單鍵和雙鍵，既有σ鍵又含π鍵，C原子雜化方式有1種sp2；既含σ鍵又含π鍵，且碳原子雜化類型種類最多的是B物質(zhì)；答案選B。5．B【詳解】A．乙醇和水互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，A錯誤；B．固體灼燒用坩堝，B正確；C．吸收HCl氣體應(yīng)加防倒吸裝置，C錯誤；D．滴加濃氨水，應(yīng)將長頸漏斗插入液面以下或使用分液漏斗，D錯誤；故答案為：B。6．A【分析】由圖像可知，a為，b為S，c為，d為，e為；【詳解】A．與反應(yīng)可以生成S，2+=3S↓+2H2O，A正確；B．鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，B錯誤；C．溶液久置空氣中發(fā)生反應(yīng)，溶液為中性，C錯誤；D．二氧化硫的漂白性具有選擇性，只能漂白某些有機(jī)有色物質(zhì)，向紫色石蕊溶液中通入過量，溶液只變?yōu)榧t色，不褪色，D錯誤；答案選A。7．B【詳解】A．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的同一類物質(zhì)，因此甲和乙都是烯烴，互為同系物，丙、丁、戊都是芳香烴，互為同系物，故A正確；B．Na價電子排布為3s1，容易失去一個電子后形成穩(wěn)定的8電子構(gòu)型；Zn價電子排布為3d104s2，為穩(wěn)定構(gòu)型，不易失去電子，電離能較高；Fe價電子排布為3d64s2，d軌道容易失去1個電子得到半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此Zn第一電離能最大，故B錯誤；C．上述有機(jī)物中烯烴和苯的同系物能使酸性高錳酸鉀褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，因此4種有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；D．采用定一移一的方法，甲苯的二氯代物有、、，共計10種，對二甲苯的二氯代物有、，共計7種，故D正確；故選B。8．B【詳解】A．HI的分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molHI生成和的總物質(zhì)的量小于1mol，A項錯誤；B．和最簡式相同，由和組成的混合氣體含有的原子總數(shù)為=，B正確；C．中，H、F的化合價不變，價的O和價的O發(fā)生歸中反應(yīng)生成，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子，C項錯誤；D．根據(jù)質(zhì)量守恒和質(zhì)子守恒知，含中子數(shù)：，D項錯誤；答案選B。9．C【詳解】A．加入NaOH溶液，消耗H+，使平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大，增大，黃色加深，A正確；B．微熱裝有溶液的試管，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色，平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B正確；C．前者是草酸溶液過量，KMnO4溶液全部反應(yīng)完，溶液褪色；后者是KMnO4溶液過量，草酸溶液全部反應(yīng)完，溶液顏色變淺，與反應(yīng)速率無關(guān)，C錯誤；D．鐵紅反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變，故鐵紅做雙氧水分解時的催化劑，D正確；故答案為：C。10．B【分析】原子核外有三個能級，且每個能級上電子數(shù)相等，則核外電子排布為1s22s22p2，則W為C；由基態(tài)X原子價層電子排布式可知，n為2，X為O；短周期中，Y的原子半徑最大，Y為Na；Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和Z的氫化物在水中都完全電離，則Z的最高價氧化物的水化物及Z的氫化物為強(qiáng)電解質(zhì)，Z為Cl,根據(jù)原子序數(shù)依次增大的原則，W為C，R為N，X為O，Y為Na，Z為Cl，以此分析；【詳解】A．元素的氧化性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，則O＞C＞Na，A正確；B．粒子的電子層越多，半徑越大，電子層相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+)，B錯誤；C．非金屬氧化性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧化性O(shè)＞N，則穩(wěn)定性H2O＞NH3，C正確；D．Y為活潑金屬，通過電解熔融狀態(tài)的氯化鈉生成單質(zhì)鈉，D正確；故答案為：B。11．D【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，N原子位于晶胞8個頂點(diǎn)，個數(shù)為8，Cu位于12條棱上，個數(shù)為12，則該晶體的化學(xué)式為Cu3N，故A錯誤；B．Cu位于12條棱的中點(diǎn)，晶胞邊長為，面對角為，2個銅原子的最近距離為，故B錯誤；C．取晶胞頂點(diǎn)N原子，與其距離最近且等距離的銅原子位于該頂點(diǎn)所在的3條棱上，在晶體中的位置為其上、下、左、右、前、后，即與N原子距離最近且等距離的銅原子有6個，故C錯誤；D．據(jù)A分析可知，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為(a×10-10)3cm3，所以該晶體密度，故D正確；故答案為：D。12．D【分析】M極上溴離子失電子產(chǎn)生溴單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，則M為負(fù)極；N上水分子得電子產(chǎn)生氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，則N為正極；【詳解】A．轉(zhuǎn)化為，在水中氧化碳碳雙鍵形成環(huán)氧結(jié)構(gòu)，A項錯誤；B．鉑電極上的電極反應(yīng)式為，鉑電極附近溶液的pH升高，B項錯誤；C．沒有標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能根據(jù)體積計算氣體物質(zhì)的量，C項錯誤；D．根據(jù)關(guān)系圖可知，環(huán)氧化反應(yīng)是與溴水反應(yīng)生成和HBr，反應(yīng)方程式為，D項正確；答案選D。13．B【詳解】A．d與HNR2化合反應(yīng)生成e的過程中原子利用率為100%，A正確；B．Co在a物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目為4，但在b、c物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目為5，化學(xué)鍵數(shù)目發(fā)生了改變，B錯誤；C．a(chǎn)中H位于1周期，C、O位于2周期，Co位于4周期，所含元素均不位于第三周期，C正確；D．b、c、d、e都是中間產(chǎn)物，D正確；故選B。14．B【分析】由題意可知，醋酸溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng)為：HAc+Ag+AgAc↓+H+，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，溶液中醋酸溶液濃度恒定為0.1mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，則溶液中氫離子濃度減小時，銀離子濃度減小，則L1直線代表pAg與pH關(guān)系；由圖可知，溶液pH為1時，醋酸根離子濃度為10-4.76mol/L、銀離子濃度為102.05mol/L，則醋酸的電離常數(shù)Ka==10-4.76，醋酸銀的溶度積為10-4.76×102.05=10-2.71，HAc+Ag+AgAc↓+H+的反應(yīng)的平衡常數(shù)K==10-2.05。【詳解】A．由分析可知，L1直線代表pAg與pH關(guān)系，A錯誤；B．由分析可知，醋酸銀的溶度積為10-2.71，則醋酸銀飽和溶液中銀離子濃度為mol/L=10-1.355mol/L，B正確；C．由圖可知，b點(diǎn)溶液中醋酸根離子濃度為102.50mol/L時，Ka=，=10-8.26mol/L，溶液pH為8.26，b點(diǎn)坐標(biāo)為，C錯誤；D．由圖可知，a點(diǎn)溶液中醋酸根離子和銀離子濃度相等，c(Ag+)=c(Ac-)=，Ka=，=10-4.405mol/L，則a點(diǎn)坐標(biāo)為(4.405，1.355)，D錯誤；故選B。15．(1)(2)蒸餾燒瓶平衡壓強(qiáng)(3)fgbcde(4)驗證氯氣是否有漂白性濕潤的有色布條褪色干燥的有色布條不褪色(5)防止氯氣過量，干擾后續(xù)實驗【分析】A裝置是制取氯氣，D飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，B是檢驗氯氣的漂白性，C是驗證Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，E是尾氣處理，吸收多余的氯氣防止污染空氣?！驹斀狻浚?）A中是濃鹽酸和KMnO4制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）盛裝高錳酸鉀固體的儀器名稱為蒸餾燒瓶；裝置D中長頸漏斗的作用是平衡壓強(qiáng)，防止堵塞；（3）A中制取的氯氣，先通過飽和食鹽水除去HCl，再通過B裝置驗證氯氣的漂白性，干燥氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣有漂白性，再通過C驗證氧化性Cl2>Br2>I2，最后尾氣用E吸收，連接順序為：afgbcdeh；（4）設(shè)置裝置的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣的漂白性，干燥氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣有漂白性，因此I處現(xiàn)象濕潤的有色布條褪色，III處現(xiàn)象是干燥的有色布條不褪色；（5）①氯氣可以置換溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：；②氯氣也能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，為防止氯氣過量，當(dāng)無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色，即停止通入氯氣。16．(1)Na[Al(OH)4]粉碎廢料(或增大堿液濃度，適當(dāng)加熱等)(2)2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++O2↑+4H2O(3)氧化Fe2+(4)在上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，無沉淀產(chǎn)生(5)(6)Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2【分析】由題給流程可知，廢料用氫氧化鈉溶液堿浸，浸液中有Na[Al(OH)4]和NaOH，向濾渣中加入稀硫酸和過氧化氫進(jìn)行酸溶，在酸性溶液中，鈷酸鋰與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋰、硫酸鈷、氧氣和水，鐵與過氧化氫和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，過濾得到含有硫酸鋰、硫酸鈷、硫酸鋁和硫酸鐵的濾液；調(diào)節(jié)濾液的pH，使溶液中的鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀除去，濾液中硫酸鋰和硫酸鈷；向濾液中加入氨水得到Co(OH)2沉淀，濾液再加入碳酸鈉溶液，硫酸鋰溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋰沉淀和硫酸鈉，過濾得到碳酸鋰，碳酸鋰與Al(OH)3在高溫下加熱生成LiAlO2，最后還原得到Li單質(zhì)；【詳解】（1）Al與NaOH反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和H2，浸液中有多余的NaOH和Na[Al(OH)4]；奇高浸取速率的方法是粉碎廢料、適當(dāng)升溫、增大NaOH濃度等；（2）酸溶時LiCoO2和硫酸、H2O2反應(yīng)，生成硫酸鋰、硫酸鈷、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++O2↑+4H2O；（3）通入空氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子容易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去；（4）加入Na2CO3將鋰離子沉淀為Li2CO3，確認(rèn)Li+沉淀完全的操作是：在上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不存在Li+；（5）wkg含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的廢料含有Li的質(zhì)量為：w×，經(jīng)上述工藝可提取金屬鋰，收率為×100%=%；（6）由圖可知：a極上Li1-xCoO2生成LiCoO2，Co的化合價降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒得出方程式為：Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2。17．(1)C(2)(3)(4)AD(5)<反應(yīng)焓變小于0，為放熱反應(yīng)，相同條件下，升高溫度，平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率降低6>【詳解】（1）由圖可知，的空間結(jié)構(gòu)可能是正八面體形，故選C；（2）在高溫下用鎂還原制備U，結(jié)合質(zhì)量守恒，還生成氟化鎂，化學(xué)方程式為：；（3）已知：③

④

⑤

由蓋斯定律可知，反應(yīng)③+④+⑤得反應(yīng)：，則；（4）A．恒容密閉容器中投入足量的，僅發(fā)生反應(yīng)②，容器體積始終不變，而反應(yīng)中氣體的質(zhì)量為變量，則混合氣體的密度不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡；B．為固體，其濃度為定值，不變不能說明反應(yīng)平衡；C．反應(yīng)中固體生成一氧化氮、二氧化氮、氧氣三種氣體，則生成NO體積分?jǐn)?shù)為定