2024年滬教版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案456

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3+的濃度為0.4mol/L，硫酸根離子濃度為0.7mol/L，則K+的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.1mol/L

B.0.15mol/L

C.0.3mol/L

D.0.2mol/L

2、如圖是酸雨形成圖；下列說法不正確的是（）

A.在酸雨形成過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C.煤和石油的燃燒、汽車尾氣等是酸雨污染物的主要來源D.酸雨的危害有破壞農(nóng)作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、橋梁的腐蝕等石蕊溶液氣體3、法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”．它與天體中的中子星構(gòu)成類似．有關(guān)：“四中子”微粒的說法正確的（）A.該微粒的質(zhì)量數(shù)為2B.該微粒不顯電性C.它與普通中子互稱為同位素D.在元素周期表中與氫元素占同一位置4、綠色化學(xué)的目標(biāo)是rm{(}rm{)}A.減少對(duì)環(huán)境的污染B.研究變換基本原料和起始化合物C.設(shè)計(jì)對(duì)人類健康和環(huán)境更安全的化合物D.防患于未然，最終杜絕化學(xué)污染源5、兩份質(zhì)量相同的rm{CH_{4}}和rm{NH_{3}}比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.分子個(gè)數(shù)比為rm{17}rm{16}B.同溫同壓下兩種氣體的體積之比是rm{17}rm{16}C.氫原子個(gè)數(shù)比為rm{17}rm{12}D.原子個(gè)數(shù)比為rm{17}rm{16}6、無色水溶液中能大量共存的一組離子是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{4}^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{Br^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Mg^{2+}}rm{H^{+}}C.rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{MnO_{4}^{-}}D.rm{Na^{+}}rm{H^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}7、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A.用圖rm{1}所示裝置從rm{Fe(OH)_{3}}膠體中過濾出rm{Fe(OH)_{3}}膠粒B.用圖rm{2}所示裝置蒸發(fā)掉rm{CuCl_{2}}溶液中大部分水制得rm{CuCl_{2}隆隴2H_{2}O}晶體C.用圖rm{3}所示裝置從鹽酸和硫酸的混合液中分離得到純凈的鹽酸D.用圖rm{4}所示裝置，用塊狀大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取rm{CO_{2}}氣體8、取濃度相等的rm{NaOH}和rm{HCl}溶液，以rm{3隆脙2}體積比相混和，所得溶液中的rm{c(OH^{-})=0.01mol/L}則原溶液的濃度為()A.rm{0.01mol/L}B.rm{0.017mol/L}C.rm{0.05mol/L}D.rm{0.50mol/L}9、根據(jù)所給信息和標(biāo)志，下列說法錯(cuò)誤的是()。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{隆露}神農(nóng)本草經(jīng)rm{隆路}記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評(píng)卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（）A.1molH2O所含有的原子數(shù)為3NAB.常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數(shù)為2NAC.11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NAD.0.1mol?L-1NaCl溶液中c（Na+）為0.1mol?L-111、已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO+-+H20?H2SO2+OH-①HSO3-?H++SO32-②．向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有掛說法正確的是（）A.加水稀釋、平衡①、②均向右移，溶液中c（HSO3-）、c（H）+均減小B.加入少量NaOH溶液，的值均增大C.加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（）+c（OH-）+c（）D.加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（）＞c（H+）=c（OH-）12、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是rm{(}rm{)}A.用小蘇打治療胃酸過多：rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O}B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O}C.rm{Fe}和鹽酸反應(yīng)：rm{2Fe+6H^{+}簍T2Fe^{3+}+3H_{2}隆眉}D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}+2OH^{-}簍TBaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}13、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大14、根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是()A.只有第Ⅱrm{A}族元素的原子最外層有rm{2}個(gè)電子B.rm{L}電子層為奇數(shù)的所有元素都是非金屬C.第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是rm{8}rm{18}rm{18}rm{32}D.由左至右第rm{8}rm{9}rm{10}三列元素中沒有非金屬元素15、rm{CaCO_{3}}與稀鹽酸反應(yīng)rm{(}放熱反應(yīng)rm{)}生成rm{CO_{2}}的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示rm{.}下列結(jié)論錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)開始rm{2}rm{min}內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B.反應(yīng)rm{4隆蘆6}rm{min}內(nèi)平均反應(yīng)速率最小C.反應(yīng)開始rm{4}rm{min}內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大D.反應(yīng)在第rm{2}rm{min}到第rm{4}rm{min}間生成rm{CO_{2}}的平均反應(yīng)速率最大16、關(guān)于苯的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.苯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)．B.苯中各原子均在同一平面．C.苯中沒有典型的碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加成反應(yīng)．D.苯中的含碳量高，燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的黑煙．17、反應(yīng)rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)=4NO(g)+6H_{2}O(g)}在rm{5L}密閉容器中進(jìn)行，rm{30}秒后，rm{NO}的物質(zhì)的量增加了rm{0.3mol}則此反應(yīng)的平均速率rm{v(x)(}表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率rm{)}為rm{(}rm{)}A.rm{v}rm{(O_{2})=0.0l}rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}B.rm{v}rm{(NO)=0.002}rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}C.rm{v}rm{(H_{2}O)=0.003}rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}D.rm{v(NH_{3})=0.001}rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、①②③④⑤五種元素；在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：

（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素位置是____填周期和族），該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為____．

（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡單的是（寫化學(xué)式）____，該化合物中，化學(xué)鍵的類型為____（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）．

（3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖____，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中作氧化劑的是（寫化學(xué)式）____．

（4）寫出元素⑤單質(zhì)分子的電子式____，其單質(zhì)在常溫下為黃綠色的氣體，實(shí)驗(yàn)中可以用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為____．19、（6分）已知四種短周期元素形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。（用推斷出的元素符號(hào)表示）①M(fèi)、N、R、W的原子序數(shù)由大到小的順序是。②M、N、R、W的原子半徑由大到小的順序是。③的離子半徑由大到小的順序是。20、氮化硅陶瓷是一種新型陶瓷材料；能承受高溫，可用于制造業(yè)；航天工業(yè)等領(lǐng)域．

（1）氮元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)別是____

（2）由結(jié)構(gòu)示意圖可知，氮原子最外層電子數(shù)目為____

（3）工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅與氮?dú)庠谝欢l件下發(fā)生反應(yīng)而制得．原料硅主要是由石英砂（主要成分是二氧化硅）與碳在一定條件下反應(yīng)制得，生成物除硅外，還有一種有毒的氧化物．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____21、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。rm{A}的原子半徑最小，且rm{A}rm{D}能分別與rm{B}按原子個(gè)數(shù)比為rm{1隆脙1}或rm{2隆脙1}形成化合物；rm{E}的rm{M}層電子數(shù)是rm{K}層電子數(shù)的rm{2}倍；rm{AC}與rm{EB_{2}}反應(yīng)生成rm{A_{2}B}與氣態(tài)物質(zhì)rm{EC_{4}}可用于刻蝕玻璃。rm{(1)E}元素的名稱是___，rm{C}在元素周期表中的位置是___________________。rm{(2)D_{2}A_{2}}中含有的化學(xué)鍵為________。rm{(3)}寫出電子式：rm{EB_{4}}____。rm{(4)}由rm{A}rm{B}rm{D}三種元素組成的化合物rm{M}屬于____rm{(}填“離子”或“共價(jià)”rm{)}化合物。22、下列反應(yīng)中；屬于放熱反應(yīng)的是______，屬于吸熱反應(yīng)的是______．

rm{壟脵}煅燒石灰石rm{(}主要成分是rm{CaCO_{3})}制生石灰rm{(CaO)}rm{壟脷}燃燒木炭取暖rm{壟脹}炸藥爆炸。

rm{壟脺}酸與堿的中和反應(yīng)rm{壟脻}生石灰與水作用制熟石灰rm{壟脼}食物因氧化而變質(zhì)。

rm{壟脽Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}晶體與rm{NH_{4}Cl}晶體的反應(yīng)rm{壟脿}灼熱的木炭與rm{CO_{2}}反應(yīng)．23、取1.43gNa2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，Na+物質(zhì)的量濃度為；取出20mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L，加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）為。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)24、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）25、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。26、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）27、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)28、氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑等，它難溶于水和乙醇，可溶于濃HCl與氨水形成的混合物，實(shí)驗(yàn)室用酸性蝕刻液(含)和堿性蝕刻液[含]來制備CuCl；實(shí)驗(yàn)過程的流程如下：

(1)步驟Ⅳ需要控制pH為1~2、80℃下進(jìn)行，合適的加熱方式是_______。

(2)步驟Ⅱ過濾得到固體，下列說法正確的是_______。A．為加快過濾速度，得到較干燥的固體，可進(jìn)行抽濾B．宜用酸溶液洗滌沉淀C．在布氏漏斗中放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾D．在抽濾裝置中洗滌晶體時(shí)，為減少晶體的損失，應(yīng)使洗滌劑快速通過濾紙(3)步驟Ⅴ為了得到較為純凈的硫酸銅晶體，根據(jù)下表中物質(zhì)的溶解度(單位為g)隨溫度的變化，寫出步驟Ⅴ得到硫酸銅晶體的操作：_______。溫度

物質(zhì)0℃20℃40℃60℃80℃100℃氯化銅75808590100108硫酸銅121830506087

(4)寫出還原過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：_______。

(5)CuCl的定量分析，稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠和過量溶液的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)，待樣品全部溶解后，加入50mL水，鄰菲羅啉指示劑2滴，立即用的硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)液滴定至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，發(fā)生的反應(yīng)為則樣品的CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。29、四氯化鈦是制取海綿鈦和氯化法鈦白(二氧化鈦)的主要原料，用于制造顏料和鈦有機(jī)化合物以及國防上用的煙幕劑。同時(shí)也是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))，制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：

已知：

Ⅰ.①中加入鐵屑至浸出液顯紫色；此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

2Fe3++Fe===3Fe2+、2TiO2+(無色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+Fe3++H2O===2TiO2+(無色)+Fe2++2H+；

Ⅱ.四氯化鈦的熔點(diǎn)-25.0℃，沸點(diǎn)136.4℃，SiCl4的熔點(diǎn)-68.8℃；沸點(diǎn)57.6℃。

回答下列問題：

(1)用鹽酸酸浸時(shí)，為使酸浸速率加快，可采取的措施是：________________(至少寫2條)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為：___________。

(2)廢渣的成分是_______。

(3)如何檢驗(yàn)富含TiO2+溶液中是否還含鐵元素_____________。

(4)若將制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_______(只要求寫出一項(xiàng))。

(6)要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用的方法是_______。

(7)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Clˉ，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．寫出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化學(xué)方程式__________________。30、以白云石（主要成分為CaCO3和MgCO3）為原料制備氧化鎂和輕質(zhì)碳酸鈣的一種工藝流程如下：

已知：Ksp[Mg(OH)2]=5×10?12

（1）白云石高溫煅燒所得固體產(chǎn)物的主要成分為_______（填化學(xué)式）。

（2）NH4NO3溶液呈酸性的原因?yàn)開______（用離子方程式表示）。

（3）“浸取”后，c(Mg2+)應(yīng)小于5×10?6mol·L?1，則需控制溶液pH______。

（4）“碳化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（5）煅燒所得固體的活性與其中CaO含量及固體疏松程度有關(guān)。其他條件相同時(shí)，將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入酸化的酚酞溶液中，引起溶液變色所需時(shí)間不同，由此可知煅燒所得固體的活性差異。溶液變色的時(shí)間與各樣品煅燒溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于950℃時(shí)，煅燒所得固體易板結(jié)，活性降低；當(dāng)溫度低于950℃時(shí)，活性降低的原因?yàn)開______。將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入水中，也可測(cè)量其活性，則此時(shí)需測(cè)量的數(shù)據(jù)為相同時(shí)間后_______與樣品煅燒溫度之間的關(guān)系。

31、2020年我國廢舊鋰離子電池的產(chǎn)生將達(dá)到爆發(fā)期；某高校實(shí)驗(yàn)室利用廢舊鈷酸鋰正極片進(jìn)行鈷酸鋰的再生工藝設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)回答下列問題：

(1)拆解廢舊電池前需要進(jìn)行放電，以避免在拆解過程中因局部短路起火，放電方式為電化學(xué)放電，可以將廢舊電池浸泡在_____________中進(jìn)行放電。

A．酒精B．98%H2SO4C．Na2SO4溶液。

(2)預(yù)處理時(shí)，鈷酸鋰(Li0.5CoO2)高溫下分解得到LiCoO2、Co3O4和一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)已知難溶物CoC2O4的Ksp=4.0×10-6，一般認(rèn)為離子濃度達(dá)到10-5mol/L時(shí)即完全除盡。沉鈷過程中，當(dāng)Co2+完全沉淀時(shí)，溶液中的濃度至少為_________mol/L。

(4)沉鈷過程中，草酸鹽體系中鈷離子形態(tài)分布如圖，在不同pH范圍鈷離子形態(tài)不同的原因___________________。

(5)在空氣氛圍下CoC2O4?2H2O氧化分解制備Co3O4的失重曲線如圖所示，已知失重率大約為19.7%；失重率大約為36.3%；失重率大約為3.0%。請(qǐng)寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

(6)已知生成草酸鈷的過程為吸熱過程。在沉淀時(shí)間考查溫度對(duì)Co2+沉淀率的影響，結(jié)果如圖所示，沉淀率呈先增大后減小的趨勢(shì)的原因可能____________。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】

根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中c（H+）和c（OH-）很小；可以忽略不計(jì)；

則有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-）；

所以：c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L；

故選D．

【解析】【答案】溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）；根據(jù)溶液電荷守恒計(jì)算．

2、A【分析】【解答】解：A．二氧化硫具有還原性；可以被氧化為三氧化硫，溶于水為硫酸，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硫；二氧化氮經(jīng)過復(fù)雜的大氣化學(xué)反應(yīng)；被雨水吸收溶解而形成酸雨，故B正確；

C．煤完全燃燒時(shí)，會(huì)排放出SO2和NO2等污染物；汽車尾氣有氮氧化物，故C正確；

D．pH＜5.6的雨水稱為酸雨；酸雨對(duì)農(nóng)作物；橋梁、建筑物等有破壞作用，故D正確．

故選A．

【分析】A．二氧化硫具有還原性；

B．二氧化硫；二氧化氮能形成酸雨；

C．煤完全燃燒時(shí)，會(huì)排放出SO2和NO2等污染物；

D．酸雨的破壞作用很大．3、B【分析】【解答】解：A．1個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量=1個(gè)中子的質(zhì)量；微粒的質(zhì)量數(shù)為4，故A錯(cuò)誤；B．不顯電性，因?yàn)橹挥兄凶樱凶硬粠щ?，故B正確；

C．該微粒不是原子；同位素必須是原子，故C錯(cuò)誤；

D．H元素的質(zhì)子數(shù)是1；該元素是0，屬于不同的元素，與H不在同一位置，故D錯(cuò)誤；

故選B．

【分析】A．1個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量=1個(gè)中子的質(zhì)量；

B．該微粒只有中子；中子不帶電；

C．質(zhì)子數(shù)相同；而中子數(shù)或核子數(shù)不同的原子互為同位素；

D．該元素的質(zhì)子數(shù)是0，H元素是1．4、D【分析】解：綠色化學(xué)又稱“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”，綠色化學(xué)是近十年才產(chǎn)生和發(fā)展起來的，是一個(gè)“新化學(xué)嬰兒”rm{.}它涉及有機(jī)合成；催化、生物化學(xué)、分析化學(xué)等學(xué)科；內(nèi)容廣泛，綠色化學(xué)的最大特點(diǎn)是在始端就采用預(yù)防污染的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放或零污染．

故選D．

“綠色化學(xué)”由美國化學(xué)會(huì)rm{(ACS)}提出，目前得到世界廣泛的響應(yīng)rm{.}其核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)對(duì)環(huán)境的污染；反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物rm{.}“綠色化學(xué)”是rm{21}世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向rm{.}“綠色化學(xué)”的目標(biāo)是化學(xué)產(chǎn)品在設(shè)計(jì)；制造、應(yīng)用、回收處理時(shí)；對(duì)環(huán)境沒有或產(chǎn)生盡可能小的副作用．

本題考查了綠色化學(xué)的概念，難度較小rm{.}要明確綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)對(duì)環(huán)境的污染；反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物．【解析】rm{D}5、D【分析】解：設(shè)質(zhì)量均為rm{17g}則等質(zhì)量的rm{CH_{4}}和rm{NH_{3}}相比較，物質(zhì)的量分別為rm{dfrac{17}{16}mol}rm{1mol}則。

A.由rm{N=nN_{A}}可知，物質(zhì)的量比等于分子數(shù)之比，則二者的分子個(gè)數(shù)之比為rm{17}rm{16}故A正確；

B.由rm{V=nVm}可知，體積之比等于物質(zhì)的量比，在相同條件下二者體積比為rm{17}rm{16}故B正確；

C.由分子數(shù)之比及分子構(gòu)成可知，二者的氫原子個(gè)數(shù)之比為rm{17隆脕4}rm{16隆脕3=17}rm{12}故C正確；

D.由分子數(shù)之比及分子構(gòu)成可知，二者的原子個(gè)數(shù)之比為rm{17隆脕5}rm{16隆脕4}故D錯(cuò)誤；

故選D．

結(jié)合rm{n=dfrac{m}{M}}rm{V=nVm}rm{N=nN_{A}}及分子構(gòu)成計(jì)算．

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算公式為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{D}6、B【分析】解：無色時(shí)可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色離子的存在；

A.rm{Ba^{2+}}rm{CO_{3}^{2-}}之間反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Mg^{2+}}rm{H^{+}}之間不反應(yīng)；都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C.rm{MnO_{4}^{-}}為有色離子；不滿足溶液無色的條件，故C錯(cuò)誤；

D.rm{H^{+}}rm{HCO_{3}^{-}}之間發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選B。

無色時(shí)可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色離子的存在；

A.鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)；

B.四種離子之間不反應(yīng)；都是無色離子；

C.高錳酸根離子為有色離子；

D.氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)。

本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間rm{(}如rm{Fe^{3+}}和rm{SCN^{-})}等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如無色時(shí)可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色離子的存在；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。【解析】rm{B}7、D【分析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混合物分離提純、鹽類水解、物質(zhì)的制備為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意反?yīng)原理與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{Fe(OH)}rm{Fe(OH)}膠體可透過濾紙，不能選圖中過濾裝置，應(yīng)選滲析法，故A錯(cuò)誤；B.rm{3}溶液蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)水解，生成的rm{3}易揮發(fā)，不能得到晶體，應(yīng)選冷卻結(jié)晶法制rm{CuCl_{2}}rm{HCl}rm{CuCl}rm{CuCl}rm{2}晶體，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸易揮發(fā)，冷凝后不能得到鹽酸，故C錯(cuò)誤；D.關(guān)閉活塞，可使塊狀大理石與稀鹽酸分離，則圖中裝置可制備rm{2}氣體，故D正確；故選D。rm{隆隴2H}【解析】rm{D}8、C【分析】【分析】

本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算；酸堿混合的計(jì)算；旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。

【解答】設(shè)溶液濃度為rm{cmol/L}rm{NaOH}溶液、rm{HCl}溶液的體積分別為rm{3L}rm{2L}二者混合后所得溶液中的rm{c(OH^{-})=0.01mol/L}則：

rm{3L隆脕cmol/L-2L隆脕cmol/L=5L隆脕0.01mol/L}

解得rm{c=0.05}故C正確。

故選C。

【解析】rm{C}9、B【分析】【分析】本題考查信息及標(biāo)志，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基本生活常識(shí)及基本標(biāo)志的了解，知道化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)生活問題，題目難度不大。【解答】A.麻黃能“止咳逆上氣”；則麻黃具有治療咳嗽的作用，可以制作咳嗽藥，故A不符合題意；

B.醋中含有乙酸；能和碳酸氫鈉反應(yīng)，從而降低療效，故B符合題意；

C.該標(biāo)志為放射性物質(zhì)標(biāo)志；對(duì)環(huán)境及人有危害，所以看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警，故C不符合題意；

D.該標(biāo)志為循環(huán)回收標(biāo)志；所以貼有該標(biāo)志的物品是可回收物，故D不符合題意。

故選B?！窘馕觥縭m{B}二、雙選題(共8題，共16分)10、C|D【分析】解：A．1molH2O含有3mol原子，原子數(shù)為3NA；故A正確；

B．O2只由氧原子構(gòu)成，則氧原子的物質(zhì)的量為=2mol，氧原子數(shù)為2mol×NA=2NA；故B正確；

C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的分子數(shù)小于0.5NA；故C錯(cuò)誤；

D．鈉離子濃度等于氯化鈉濃度，為0.1mol?L-1；故D正確．

故選C．

A．1molH2O含有3mol原子；

B．O2只由氧原子構(gòu)成來分析氧原子數(shù)；

C．常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

D．1mol氯化鈉電離出1mol氯離子．

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，題目難度中等．【解析】【答案】CD11、A|B【分析】解：A．加水稀釋，亞硫酸氫根離子的濃度減小，則水解平衡①、電離平衡②均向右移，由于溶液體積對(duì)濃度影響較大，則溶液中c（HSO3-）、c（H）+均減?。还蔄正確；

B．加入氫氧化鈉促進(jìn)電離，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO32-），c（OH-）濃度增大，的比值增大；故B正確；

C．加入少量Na2SO3固體溶解后溶液中存在電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）；故C錯(cuò)誤；

D.0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，溶液中存在物料守恒，即：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），則c（Na+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）；故D錯(cuò)誤；

故選AB．

A．加水稀釋后；亞硫酸氫根離子的水解；電離程度都增大，但是亞硫酸氫根離子和氫離子濃度都減小；

B．加入氫氧化鈉促進(jìn)電離平衡右移；抑制水解平衡左移；

C．依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；

D．依據(jù)溶液中的電荷守恒分析比較．

本題考查離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、三大守恒關(guān)系的應(yīng)用等知識(shí)，題目難度中等，明確鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法．【解析】【答案】AB12、rAD【分析】解：rm{A.}用小蘇打治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為：rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O}故A正確；

B.碳酸鎂不能拆開，正確的離子方程式為：rm{MgCO_{3}+2H^{+}=Mg^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故B錯(cuò)誤；

C.rm{Fe}和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：rm{Fe+2H^{+}簍TFe^{2+}+H_{2}隆眉}故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}+2OH^{-}簍TBaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}故D正確；

故選AD．

A.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；二氧化碳和水；

B.碳酸鎂在離子方程式中不能拆開；

C.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵；

D.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水．

本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．【解析】rm{AD}13、AD【分析】解：rm{A}在蒸發(fā)操作的過程中；加熱時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，以防液體飛濺，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱，此時(shí)剩下的少量液體可以利用余溫蒸發(fā)干，故A錯(cuò)誤；

B；在蒸餾裝置中；因溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口，故B正確；

C；分液漏斗的使用原則：分液漏斗中下層液體從下口放出；上層液體從上口倒出，故C正確；

D；萃取時(shí)；萃取劑和原來的溶劑是互不相溶的，并且物質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原來溶劑中的溶解度，與萃取劑的密度比水大還是小沒關(guān)系，故D錯(cuò)誤．

故選AD．

A；按照實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)操作的正確方法作答；

B；根據(jù)溫度計(jì)在蒸餾裝置中的位置與作用來回答；

C；根據(jù)分液漏斗的使用原則來回答；

D；根據(jù)萃取的原理和萃取劑的選擇條件來分析判斷．

本題考查學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來回答，難度不大．【解析】rm{AD}14、CD【分析】略。

【解析】rm{CD}15、rAC【分析】解：rm{A.}由圖象可知，rm{0隆蘆2}分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳rm{0.1mol}rm{2隆蘆4}分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳rm{0.2mol}rm{4隆蘆6}分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳rm{0.1mol}則反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，最后減小，故A錯(cuò)誤；

B.由圖象可知，反應(yīng)rm{4}分鐘后曲線斜率變??；則反應(yīng)速率減小，故B正確；

C.隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，rm{0隆蘆2}分鐘反應(yīng)剛開始，溫度較低此時(shí)反應(yīng)速率由氫離子濃度決定，rm{2隆蘆4min}反應(yīng)速率最快，rm{2隆蘆4}分鐘溫度對(duì)反應(yīng)速率起主要作用，rm{4min}后反應(yīng)速率又降低；氫離子濃度起主要作用，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，rm{2隆蘆4}分鐘時(shí)間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積最多，故rm{2隆蘆4min}反應(yīng)速率最快；故D正確．

故選AC．

rm{CaCO_{3}}與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結(jié)合各時(shí)間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應(yīng)速率的大小，以此解答該題．

本題考查反應(yīng)速率的定量表示及有關(guān)圖象，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意根據(jù)速率定義式進(jìn)行理解，注意理解影響反應(yīng)速率的因素．【解析】rm{AC}16、rAC【分析】解：rm{A.}苯能萃取溴水中溴；從而使溴水褪色，但不是取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.苯是一個(gè)平面形分子；苯中各原子均在同一平面，故B正確；

C.雖然苯中沒有典型的碳碳雙鍵；但苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.苯中的含碳量高；燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的黑煙，故D正確；

故選ACrm{.}

A.根據(jù)苯使溴水褪色的原因是苯萃取了溴水中溴；屬于物理變化；

B.根據(jù)苯是一個(gè)平面形分子，rm{6}個(gè)碳原子和rm{6}個(gè)氫原子在同一平面上；

C.根據(jù)苯中沒有典型的碳碳雙鍵；但能發(fā)生加成反應(yīng)；

D.根據(jù)含碳量高的有機(jī)物；燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的黑煙．

本題主要考查了苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，注意對(duì)應(yīng)知識(shí)的積累．【解析】rm{AC}17、BC【分析】解：rm{5L}的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，rm{NO}的物質(zhì)的量增加了rm{0.3mol}則rm{v(NO)=dfrac{dfrac{0.3mol}{5L}}{30s}=0.002mol/(L.s)}

A.rm{V(O_{2})=dfrac{5}{4}v(NO)=0.002mol/(L.s)隆脕dfrac{5}{4}=0.0025mol/(L.s)}故A錯(cuò)誤；

B.由上述計(jì)算可知，rm{v(NO)=dfrac{dfrac

{0.3mol}{5L}}{30s}=0.002mol/(L.s)}故B正確；

C.rm{V(H_{2}O)=dfrac{6}{4}v(NO)=0.002mol/(L.s)隆脕dfrac{6}{4}=0.003mol/(L.s)}故C正確；

D.rm{V(O_{2})=dfrac

{5}{4}v(NO)=0.002mol/(L.s)隆脕dfrac{5}{4}=0.0025mol/(L.s)}故D錯(cuò)誤；

故選BC．

rm{v(NO)=0.002mol/(L.s)}的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，rm{V(H_{2}O)=dfrac

{6}{4}v(NO)=0.002mol/(L.s)隆脕dfrac{6}{4}=0.003mol/(L.s)}的物質(zhì)的量增加了rm{V(NH_{3})=v(NO)=0.002mol/(L.s)}則rm{v(NO)=dfrac{dfrac{0.3mol}{5L}}{30s}=0.002mol/(L.s)}然后結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來解答．

本題考查反應(yīng)速率及化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．rm{5L}【解析】rm{BC}三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】

（1）周期表中，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性最強(qiáng)的元素應(yīng)為Na，位于第三周期ⅠA族，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；

故答案為：第三周期ⅠA族；2Na+O2Na2O2；

（2）①和③可以形成眾多的化合物為烴類化合物，最簡單的物質(zhì)為CH4；為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵；

故答案為：CH4；共價(jià)鍵；

（3）④為N元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為該元素的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3；具有強(qiáng)氧化性，與Cu反應(yīng)時(shí)作氧化劑；

故答案為：HNO3；

（4）⑤為Cl元素，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的電子式為在NaOH溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl和NaClO；

反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

【解析】【答案】由元素所在周期表中位置可知①為H元素；②為Na元素，③為C元素，④為N元素，⑤為Cl元素，從原子的結(jié)構(gòu)；元素周期律的遞變規(guī)律以及對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)等角度解答本題．

19、略

【分析】【解析】【答案】:(1)①N>M>R>W②M>N>W>R③(2)①1②m+n③8-m-n20、質(zhì)子數(shù)不同5SiO2+2CSi+2CO↑【分析】【解答】（1）氮元素中氮原子含有7個(gè)質(zhì)子；硅元素中硅原子含有14個(gè)質(zhì)子；它們的核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）不同；

故答案為：質(zhì)子數(shù)不同；

（2）由可知該元素含有7個(gè)質(zhì)子；核外有10個(gè)電子，為氮離子；氮原子中核外應(yīng)有7個(gè)電子，最外層5個(gè)電子；

故答案為：5；

（3）二氧化硅在高溫下與碳反應(yīng)生成硅與一氧化碳，離子方程式：SiO2+2CSi+2CO↑；

故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；

【分析】（1）氮元素中氮原子含有7個(gè)質(zhì)子；硅元素中硅原子含有14個(gè)質(zhì)子；

（2）依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；

（3）二氧化硅在高溫下與碳反應(yīng)生成硅與一氧化碳．21、（1）硅第二周期第ⅦA族

（2）離子鍵和共價(jià)鍵

（3）

（4）離子

【分析】【分析】本題考查元素周期律的綜合應(yīng)用，同時(shí)考查化合物中所含化合鍵的類型以及電子式的書寫，難度不大?！窘獯稹縭m{A}的原子半徑最小，則rm{A}是rm{H}元素，且rm{A}rm{D}能分別與rm{B}按原子個(gè)數(shù)比為rm{1隆脙1}或rm{2隆脙1}形成化合物，則rm{B}是rm{O}元素，rm{D}是rm{Na}元素，rm{E}的rm{M}層電子數(shù)是rm{K}層電子數(shù)的rm{2}倍，則rm{E}是rm{Si}元素，rm{AC}與rm{EB}的原子半徑最小，則rm{A}是rm{A}元素，且rm{H}rm{A}能分別與rm{D}按原子個(gè)數(shù)比為rm{B}或rm{1隆脙1}形成化合物，則rm{2隆脙1}是rm{B}元素，rm{O}是rm{D}元素，rm{Na}的rm{E}層電子數(shù)是rm{M}層電子數(shù)的rm{K}倍，則rm{2}是rm{E}元素，rm{Si}與rm{AC}rm{EB}rm{{,!}_{2}}反應(yīng)生成rm{A}rm{A}與氣態(tài)物質(zhì)rm{{,!}_{2}}rm{B}與氣態(tài)物質(zhì)rm{EC}rm{B}是rm{EC}元素，該反應(yīng)是rm{{,!}_{4}}和二氧化硅的反應(yīng)。，可用于刻蝕玻璃，則rm{C}是rm{F}元素，該反應(yīng)是rm{HF}和二氧化硅的反應(yīng)。有以上分析可知rm{C}是rm{F}元素，名稱為：硅，rm{HF}是rm{(1)}有以上分析可知rm{E}是rm{Si}元素，名稱為：硅，rm{C}是rm{F}元素，其在周期表中的位置是：第二周期第元素，其在周期表中的位置是：第二周期第rm{(1)}族，rm{E}rm{Si}族。rm{C}中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，rm{F}Ⅶrm{A}族，的電子式為：rm{A}故答案為：硅；第二周期第由Ⅶrm{A}族。rm{A}rm{(2)Na_{2}O_{2}}中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，三種元素組成的化合物是氫氧化鈉，含有離子鍵屬于離子化合物，rm{(2)Na_{2}O_{2}}故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵?！窘馕觥縭m{(1)}硅第二周期第Ⅶrm{A}族族rm{A}離子鍵和共價(jià)鍵rm{(2)}離子鍵和共價(jià)鍵rm{(2)}離子

rm{(3)}22、略

【分析】解：rm{壟脵}煅燒石灰石rm{(}主要成分是rm{CaCO_{3})}制生石灰rm{(CaO)}是吸熱反應(yīng)；

rm{壟脷}燃燒木炭取暖；屬于放熱反應(yīng)；

rm{壟脹}炸藥爆炸；屬于放熱反應(yīng)；

rm{壟脺}酸與堿的中和反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)；

rm{壟脻}生石灰與水作用制熟石灰；屬于放熱反應(yīng)；

rm{壟脼}食物因氧化而變質(zhì)；屬于放熱反應(yīng)；

rm{壟脽Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}晶體與rm{NH_{4}Cl}晶體的反應(yīng)；屬于吸熱反應(yīng)；

rm{壟脿}灼熱的木炭與rm{CO_{2}}反應(yīng)；屬于吸熱反應(yīng)；

綜上所述，屬于放熱反應(yīng)的是rm{壟脷壟脹壟脺壟脻壟脼}吸熱反應(yīng)：rm{壟脵壟脽壟脿}

故答案為：rm{壟脷壟脹壟脺壟脻壟脼}rm{壟脵壟脽壟脿}．

根據(jù)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)來判斷；根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、食物腐敗、炸藥爆炸等；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)rm{(}如rm{C}和rm{CO2)}rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}和rm{NH_{4}Cl}反應(yīng)．

本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，難度不大，明確常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{壟脷壟脹壟脺壟脻壟脼}rm{壟脵壟脽壟脿}23、略

【分析】試題分析：1.43gNa2CO3·10H2O的物質(zhì)的量是1.43g/286g/mol=0.005mol，溶液的體積是0.1L，所以碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度C=0.005mol/0.1L=0.05mol/L，因?yàn)樘妓徕c中有2個(gè)鈉離子，所以Na+物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L×2=0.1mol/L；20mL溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.02L×0.05mol/L=0.001mol，設(shè)加水后溶液的體積為VL,則0.001mol/VL=0.004mol/L，解得V=0.25L=250mL，所以需要加水的體積是250-20=230mL?？键c(diǎn)：考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算【解析】【答案】0.1mol/L230mL四、判斷題(共4題，共40分)24、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．25、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．26、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．27、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)28、略

【分析】【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)室用酸性蝕刻液和堿性蝕刻液來制備CuCl；根據(jù)流程圖可知，酸性蝕刻液和堿性蝕刻液混合產(chǎn)生Cu(OH)Cl的懸濁液經(jīng)過濾，水洗，再加濃硫酸變成硫酸銅溶液，硫酸銅溶液再經(jīng)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，可得硫酸銅晶體，由亞硫酸銨還原變成氯化亞銅沉淀，再經(jīng)過濾洗滌干燥得氯化亞銅固體，以此來解析；

(1)

溫度需要控制在80℃下進(jìn)行；故采用水浴加熱；

(2)

A．抽濾有助于加快過濾速度；正確；

B．固體可以和酸反應(yīng)；不能用酸性溶液洗滌，錯(cuò)誤；

C．放入濾紙后；要滴加蒸餾水使濾紙緊貼于漏斗，用玻璃棒引流，將固液混合物轉(zhuǎn)移到濾紙上，打開水龍頭抽濾，C錯(cuò)誤；

D．洗滌過程洗滌劑應(yīng)該慢流通過固體；D錯(cuò)誤；

故選A。

(3)

根據(jù)溶解性曲線；宜采用冷卻結(jié)晶的方法析出晶體，故采用蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

(4)

硫酸晶體與亞硫酸銨還原變成氯化亞銅沉淀，銅的化合價(jià)由+2價(jià)降低為-1價(jià)，而硫的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、原子守恒和電荷守可得反應(yīng)離子方程式為：2Cu2++SO+2Cl?+H2O=2CuCl↓+SO+2H+；

(5)

根據(jù)反應(yīng)CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2++Ce4+=Fe3++Ce3+可知CuCl～Ce4+，可知樣品的CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=79.6%?！窘馕觥?1)熱水浴。

(2)A

(3)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。

(4)

(5)79.6%29、略

【分析】【分析】

鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))加入足量鹽酸，得到的濾渣為不溶于酸的SiO2，得到含TiO2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等離子的強(qiáng)酸性浸出液，加入足量的鐵粉至浸出液顯紫色，鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe2+；經(jīng)系列處理得到綠礬和富含TiO2+的溶液，向溶液中加熱水促進(jìn)TiO2+的水解，生成TiO2·nH2O，焙燒分解得到TiO2，在與氯氣、焦炭混合反應(yīng)得到TiCl4；廢氣主要是二氧化碳。

【詳解】

(1)適當(dāng)增大鹽酸濃度；適當(dāng)升高溫度；攪拌、減小鈦鐵礦粒徑等都可以加快浸取速率；該過程主要發(fā)生FeTiO3和鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)題目信息可知反應(yīng)過程中Ti元素生成TiO2+，結(jié)合元素守恒和電荷守恒可得離子方程式為FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O；

(2)廢渣為不溶于鹽酸的SiO2;

(3)鐵元素可能以Fe2+或Fe3+的形式存在，取少量溶液，加入KSCN溶液，若不變紅，則不含F(xiàn)e3+，再加入氯水，仍然不變紅，則不含F(xiàn)e2+；綜上說明溶液中不含鐵元素；

(4)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K===4.0×104；

(5)根據(jù)圖示；該工藝流程中存在的不足之處是：流程中的廢渣；廢液、廢氣沒有進(jìn)行合理的處理或回收再利用等；

(6)四氯化鈦的熔點(diǎn)-25.0℃，沸點(diǎn)136.4℃，SiCl4的熔點(diǎn)-68.8℃；沸點(diǎn)57.6℃，二者的沸點(diǎn)差異較大，所以可以用分餾的方法分離；

(7)TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化學(xué)方程式為TiCl4+(n+2)H2OTiO2·nH2O+4HCl。

【點(diǎn)睛】

第3小題為易錯(cuò)點(diǎn)，要注意需要對(duì)三價(jià)鐵和二價(jià)鐵都要進(jìn)行檢驗(yàn)；第7小題中書寫水解反應(yīng)方程式要注意水的計(jì)量數(shù)，生成的TiO2·nH2O中還有n個(gè)水分子。【解析】①.適當(dāng)增大鹽酸濃度；適當(dāng)升高溫度；攪拌、減小鈦鐵礦粒徑等②.FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O③.SiO2④.取少量溶液，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明溶液中不含鐵元素⑤.4.0×104⑥.沒有對(duì)“三廢”進(jìn)行合理的處理或回收再利用等⑦.蒸餾(或分餾)⑧.TiCl4+(n+2)H2OTiO2·nH2O+4HCl30、略

【分析】【分析】

白云石(主要成分為CaCO3和MgCO3)高溫煅燒得到CaO和MgO；由于銨根水解顯酸性，所以之后加入硝酸銨調(diào)節(jié)pH浸取，使CaO溶解，浸取后溶液中的溶質(zhì)主要為硝酸鈣和一水合氨，過濾掉不溶的MgO，之后向溶液中依次通入過量氨氣；二氧化碳，得到碳酸鈣。

【詳解】

(1)高溫煅燒白云石得到CaO和MgO；

(2)硝酸銨溶液中由于存在銨根的水解所以顯堿性，水解方程式為NH+H2ONH3·H2O+H+；