山西省太原市2023-2024學年高三上學期期末學業(yè)診斷化學試卷

山西省太原市2023-2024學年高三上學期期末學業(yè)診斷化學試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本題包括18小題，第1～11小題每小題2分，第12～18小題每小題3分，共43分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.請將正確選項的序號填入答案欄內(nèi).1．2023年中國航天大會的主題是“格物致知，叩問蒼穹”.下列關(guān)于神舟飛船所用材料說法正確的是（）A．飛船返回艙外表使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽B．制作發(fā)動機噴管套筒使用了碳纖維，碳纖維屬于有機高分子材料C．發(fā)射飛船的新一代運載火箭使用液氧煤油發(fā)動機，煤油是烴的混合物D．“神舟十七號”使用砷化鎵（GaAs）太陽能電池，供電時砷化鎵發(fā)生氧化還原反應(yīng)2．下列關(guān)于化工生產(chǎn)的說法，錯誤的是（）A．工業(yè)上可用硫為原料生產(chǎn)硫酸B．工業(yè)上用Na2C．工業(yè)上用石油裂解法制備乙烯D．工業(yè)上將氯氣通入冷的NaOH溶液制備“84”消毒液3．下列化學用語表示正確的是（）A．次氯酸的電子式：HB．CO2C．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CD．2-甲基戊烷的鍵線式：4．工業(yè)合成氰化氫(H?C≡N)的一種反應(yīng)原理為：CH4+N化學鍵C?HN?HC≡NH?H鍵能/414389896436A．+205kJ?mol?1 C．+529kJ?mol?1 5．關(guān)于CH3OH、NA．CHB．N2C．上述三種物質(zhì)中均存在分子間氫鍵D．(CH36．關(guān)于硫的化合物的下列反應(yīng)中，離子方程式正確的是（）A．將SO2通入NaClOB．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：CC．向硫代硫酸鈉溶液中加入硫酸：ND．水垢中的CaSO4用N7．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配正確的是（）性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A酸性：HCl<HBr非金屬性B與鈉反應(yīng)的劇烈程度：H羥基的極性C鍵角：C中心原子的雜化方式D熔點：晶體類型A．A B．B C．C D．D8．木質(zhì)素主要由香豆醇、松柏醇和芥子醇三種單體聚合而成.其中松柏醇的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)松柏醇的說法錯誤的是（）A．分子式為C10H12B．能發(fā)生加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)、還原反應(yīng)C．分子中含有手性碳原子D．碳原子的雜化軌道類型有2種9．下列現(xiàn)象或操作與鹽類的水解無關(guān)的是（）A．NaHCO3與B．用檸檬酸除去熱水壺中的水垢（主要成分為碳酸鈣）C．實驗室盛放NaD．亞硫酰氯(SOCl2)與10．過二硫酸鉀（K2S2O8，其中S為+6價）是工業(yè)上一種重要的消毒劑和織物漂白劑，可通過電解KHSA．1molK2S2B．K2S2O8C．標準狀況下，22.4LSD．1molKHSO411．關(guān)于氮及其化合物，下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將Fe片分別插入稀硝酸和濃硝酸中一段時間后，前者有氣體產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性強于濃硝酸B將Fe(NO3溶液變紅Fe(NC將某紅棕色氣體通入淀粉-KI溶液中溶液變藍該氣體為ND向某無色溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變藍原溶液不一定是銨鹽溶液A．A B．B C．C D．D12．化合物A被廣泛用于聚合催化和開環(huán)催化中（其結(jié)構(gòu)如圖）.已知X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，其中X、W位于同一主族，Y、M原子的最外層電子數(shù)相同，下列說法一定正確的是（）A．電負性：M>Y>XB．氫化物的沸點：M>YC．該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y形成的單質(zhì)可能是共價晶體，也可能是分子晶體13．下列操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.利用焰色試驗檢驗固體中是否含有鉀元素B.根據(jù)溶液出現(xiàn)乳白色混濁的快慢，推斷反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響C.測新制氯水的pHD.檢查裝置的氣密性A．A B．B C．C D．D14．乳酸是一種重要的化工原料，可用于制備聚乳酸（PLA）生物可降解性塑料.已知常溫下，乳酸的電離常數(shù)KaA．乳酸稀溶液加水稀釋的過程中，溶液中c(OHB．在乳酸稀溶液中滴加少量鹽酸，乳酸的電離平衡逆向移動，c(HC．恒溫下，在乳酸稀溶液中滴加少量NaOH溶液，乳酸的電離常數(shù)KD．常溫下，體積為10mLpH=3的醋酸溶液和乳酸溶液分別加水稀釋至1000mL，若稀釋后溶液的pH：醋酸<乳酸，則電離常數(shù)：醋酸<乳酸15．一定溫度下，大量研究表明Pt12Ni、Sn12A．DRM反應(yīng)中伴隨非極性鍵的斷裂和形成B．Sn12NiC．甲烷逐步脫氫過程中活化能最大的反應(yīng)步驟是CD．Pt12Ni、Sn12Ni、Cu1216．我國科學家設(shè)計了一種由肼(NA．電極X上發(fā)生還原反應(yīng)，生成1mol氣體時轉(zhuǎn)移2mol電子B．處理含肼堿性廢水的電極反應(yīng)為NC．a(chǎn)膜為陰離子選擇性膜，b膜為陽離子選擇性膜D．若不考慮其他副反應(yīng)的發(fā)生，同溫同壓下陰陽兩極生成氣體的體積比為2：117．甲醇(CH3OH)是一種重要的有機化工原料，可用于制取甲醚(C容器編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/molCCHⅠ3870.20.080.08Ⅱ3870.4Ⅲ2070.20.090.09A．該反應(yīng)的ΔH>0B．達到平衡時，容器Ⅰ中的CHC．若容器Ⅲ中反應(yīng)達到平衡所需時間為tmin，則用甲醇濃度變化表示tmin內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CD．若在387℃，某時刻混合物的濃度分別為CH3OH0.10mol?18．室溫下，用0.10mol?L?1二元強堿MOH溶液滴定10.00mL0.10mol?L?1二元酸A．水的電離程度：點③所示溶液>點⑤所示溶液B．點④所示溶液中：c(HC．點②所示溶液中：c(D．若點①所示溶液的pH=a，且只考慮H2A第一步電離出的H+，則第一步電離的電離度二、非選擇題：本題包括4小題，共57分.19．某冶煉廠電解精煉銅產(chǎn)生的陽極泥經(jīng)分銅、分金后得到的分銀渣中仍含有Pb、Sn、Bi、Sb和極少量的Au、Ag等多種富有經(jīng)濟價值的稀貴金屬元素.選擇“NaOH、NaNO已知：“濾液①”的主要成分有Na2Pb回答下列問題：（1）將分銀渣“球磨”的目的是.（2）濾渣①中所含金屬元素主要有.（3）寫出Sn在“熔煉”時反應(yīng)的化學方程式：.（4）向“含鉛溶液”加入Na2S可生成PbS，寫出該反應(yīng)的離子方程式：（5）選取“球磨”后的分銀渣，在熔煉溫度700℃進行試驗，熔煉時間對金屬回收率的影響如圖所示，“熔煉”選擇的合適時間是.（6）錫酸鈣(CaSnO3)具有介電性質(zhì)，晶體屬于鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的立方晶系，錫酸鈣貯鋰材料有著高能量密度、無污染、資源豐富及價格便宜等優(yōu)點，是極具發(fā)展?jié)摿Φ囊环N負極材料.CaSnO3中金屬離子與氧離子間的作用力為，該晶體中每個氧離子周圍與它最近且距離相等的氧離子有個.若晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為20．“魚浮靈”是一種常用的化學增氧劑，其主要成分是過碳酸鈉(2Na2CO3（1）Ⅰ.過碳酸鈉的合成某學習小組用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和H儀器X的名稱為.反應(yīng)過程中冰水浴的目的是.（2）寫出生成過碳酸鈉的化學方程式：.（3）反應(yīng)生成物用減壓過濾裝置抽濾，其優(yōu)點是.（4）為了獲得更純的過碳酸鈉固體，最后進行靜置、過濾、洗滌、低溫烘干，洗滌應(yīng)選用的試劑是____.A．熱水 B．碳酸鈉溶液 C．乙醇（5）Ⅱ.過碳酸鈉含量的測定取0.14g過碳酸鈉樣品和少量二氧化錳倒入氣囊Q（Q為彈性良好的氣球，氣囊內(nèi)外氣壓差可忽略，導管內(nèi)氣體體積可忽略不計）中進行測定，裝置如下.下列分析錯誤的是____.A．氣囊Q中產(chǎn)生的氣體主要成分為O2、B．測定氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2C．量筒Ⅰ用于測二氧化碳的量，干燥管b中裝入堿石灰，量筒Ⅱ用于測氧氣的量D．讀完氣體總體積后，關(guān)閉K3，緩緩打開K1、（6）若無其他雜質(zhì)，同溫同壓下量筒Ⅰ與量筒Ⅱ所測氣體的體積比理論值為.若測得量筒Ⅱ中氣體的體積為11.2mL（已折算成標準狀況），則樣品中過碳酸鈉的含量為％（保留兩位有效數(shù)字）.21．“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學研究的重要課題，CO（1）方案一：以CO2為原料合成乙烯

以CO2和在一定壓強下，將1molCO2和3molH2加入1L容積不變的密閉容器中，已知溫度對圖1（2）方案二：以CO以CO反應(yīng)Ⅰ：C反應(yīng)Ⅱ：C反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2ΔH1=kJ?mo（3）催化劑活化：In2O3（無活性）?氧化還原I圖2圖3已知：CH3OH①對于以上CO2制甲醇的過程，以下描述正確的是A.反應(yīng)中經(jīng)歷了In?C、In?O鍵的形成和斷裂B.加壓可以提高COC.升高溫度可以提高甲醇在平衡時的選擇性②CO2與H2混合氣體以不同的流速通過反應(yīng)器，氣體流速與CO2轉(zhuǎn)化率、C（4）一定條件下，向容積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述（2）中的反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，達到平衡時，容器中CH3OH(g)為amol，CO為bmol，此時H2O(g)的濃度為mol22．鹽酸屈他維林主要用于治療胃腸道痙攣，腸易激綜合癥等.有機化合物H是鹽酸屈他維林的合成中間體，其合成路線如圖所示.回答下列問題：（1）A的化學名稱為.（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為.（3）H所含官能團的名稱是.（4）E→G的反應(yīng)類型為.（5）F＋G→H反應(yīng)的化學方程式為.（6）X有多種同分異構(gòu)體，與X具有相同官能團的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)），核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為3：3：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為.

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料，A不符合題意；

B．碳纖維屬于無機非金屬材料，B不符合題意；

C．煤油的主要成分是Cl0~Cl6的烷烴，還含有少量芳香烴、不飽和烴、環(huán)烴等，C符合題意；

D．太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料。

B.碳纖維屬于無機非金屬材料。

C.煤油是烴的混合物。

D.氧化還原反應(yīng)屬于化學反應(yīng)，其特征是有元素化合價變化。2．【答案】B【解析】【解答】A．工業(yè)上可用硫為原料生產(chǎn)硫酸，A不符合題意；

B．工業(yè)上一般用電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉，B符合題意；

C．工業(yè)上用石油裂解法制備乙烯，C不符合題意；

D．工業(yè)上將氯氣通入冷的NaOH溶液中可以生成次氯酸鈉和氯化鈉，即是“84”消毒液

，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.工業(yè)上制備硫酸的主要方法是硫黃或硫鐵礦→燃燒二氧化硫→催化氧化三氧化硫→濃硫酸硫酸。

B.工業(yè)上制備物質(zhì)需考慮成本、安全、環(huán)保等問題。

3．【答案】C【解析】【解答】A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，其電子式為，A不符合題意；

B．CO2是直線形分子，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，其球棍模型為，B不符合題意；

C．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3，C符合題意；

D.2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，則其鍵線式為，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl。

B.球棍模型是用球代表原子，棍代表化學鍵，注意碳原子半徑比氧原子大。

C.乙酸甲酯是乙酸與甲醇反應(yīng)得到的。

D.2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH2CH2CH3。4．【答案】A【解析】【解答】由分析可知，該反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=4×414kJ?mol-1+3×389kJ?mol-1-（414+896+3×436）kJ?mol-1=+205kJ?mol-1；

故答案為：A。

【分析】ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，注意單位統(tǒng)一。5．【答案】B【解析】【解答】A．CH3OH分子中的正負電荷重心不重合，為極性分子，A不符合題意；

B．N2H4分子中每個氮原子形成3個共價鍵，且存在一對孤對電子，采用sp3雜化，所以該分子不是平面型，B符合題意；

C．由分析可知，CH3OH、N2H4、(CH3)2NNH2這三種物質(zhì)中均存在分子間氫鍵，C不符合題意；

D．(CH3)2NNH2分子中有6個C-H極性鍵、2個C-N極性鍵、2個N-H極性鍵、1個N-N非極性鍵，則極性鍵與非極性鍵的數(shù)目之比為（6+2+2）：1=10：1，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.極性分子中正負電荷重心不重合。

B.N2H4分子中每個氮原子形成3個共價鍵，且存在一對孤對電子，采用sp3雜化。

C.-OH、-NH2易形成分子間氫鍵。

D.非極性鍵是同種原子之間形成的共價鍵，極性鍵是不同原子之間形成的共價鍵。6．【答案】D【解析】【解答】A．NaClO具有氧化性，SO2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其正確離子方程式為SO2+H2O+ClO-==SO42?+2H++Cl-，A不符合題意；

B．HS-為弱酸根離子，不能拆，其正確離子方程式為Cu2++HS-==CuS↓+H+，B不符合題意；

C．硫代硫酸鈉為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成Na+和S2O32-，其正確離子方程式為S2O32-+2H+==SO2↑+S↓+H2O，C不符合題意；

D．碳酸鈣的溶解度比硫酸鈣小，該離子方程式正確，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】判斷離子方程式正誤時，需注意以下幾點：1.是否符合事實；2.化學式拆寫（單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物、弱電解質(zhì)等不能拆寫）是否正確；3.符號（等號，可逆號，沉淀氣體的箭頭標注）使用是否正確；4.是否遵循原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；5.是否漏掉離子反應(yīng)；6.反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。7．【答案】B【解析】【解答】A．非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強。A不符合題意；

B．乙醇中的羥基氫原子較活潑，則其與鈉反應(yīng)更劇烈，B符合題意；

C．CH4、NH3中心原子的雜化方式均為sp3雜化，與鍵角無關(guān)，C不符合題意；

D．這兩種物質(zhì)均為離子晶體，陰離子相同，前者陽離子半徑較大，則前者離子鍵較弱，對應(yīng)熔點較低，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.非金屬性強弱可通過其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱進行比較。

B.分子中羥基氫原子越活潑，與鈉反應(yīng)越劇烈。

C.分子中心原子的雜化方式與鍵角無關(guān)。

D.離子晶體中，陰離子與陽離子的半徑差距越小，則離子鍵越強，對應(yīng)熔沸點越高。8．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，該物質(zhì)分子式為C10H12O3，含有酚羥基，則能使FeCl3溶液顯色，A不符合題意；

B．該有機物中含有碳碳雙鍵（能發(fā)生加聚反應(yīng)、還原反應(yīng)）、羥基（能發(fā)生酯化反應(yīng)），B不符合題意；

C．由分析可知，該分子中不含手性碳原子，C符合題意；

D．苯環(huán)、雙鍵中碳原子為sp2雜化，甲基、亞甲基中碳原子為sp3雜化，所以該分子中碳原子的雜化軌道類型有2種，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.注意酚羥基能使FeCl3溶液顯色。

B.根據(jù)所含官能團及其性質(zhì)進行分析。

C.手性碳原子是指連接4個不同原子或原子團的碳原子。

D.苯環(huán)、雙鍵中碳原子為sp2雜化，甲基、亞甲基中碳原子為sp3雜化。9．【答案】B【解析】【解答】A．Al3+和HCO3?能相互促進水解生成Al(OH)3白色沉淀和CO2，與鹽類水解有關(guān)，A不符合題意；

B．酸性：檸檬酸＞碳酸，用檸檬酸除去熱水壺中的水垢是利用強酸制弱酸的性質(zhì)，與鹽類水解無關(guān)，B符合題意；

C．Na2CO3為強堿弱酸鹽，其水溶液水解呈堿性，能與玻璃塞中的SiO2反應(yīng)，與鹽類水解有關(guān)，C不符合題意；

D．AlCl3溶液的水解方程式為AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl，SOCl2與H2O反應(yīng)生成的HCl可抑制AlCl3水解，與鹽類水解有關(guān)，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】鹽類水解規(guī)律：誰弱誰水解，誰強顯誰性；無弱不水解，都弱都水解；越弱越水解，越熱越水解。10．【答案】A【解析】【解答】A．K2S2O8中K為+1價，S為+6價，根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0，可推出O為-2價和-1價，其中有2個O為-1價，即含1個-O-O-鍵，所以1molK2S2O8中含有-O-O-鍵的數(shù)目為NA，A符合題意；

B．該反應(yīng)中只有氧元素化合價發(fā)生變化，由-1變?yōu)?、-2，由分析可知，有2個-1價的O變?yōu)?價，有2個-1價的O變?yōu)?2價，則K2S2O8分解時，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移2×[0-(-1)]=2mol電子，即2NA個電子，B不符合題意；

C．標準狀況下，SO3不是氣體，無法計算物質(zhì)的量及其原子數(shù)，C不符合題意；

D．KHSO4晶體中陽離子為K+，陰離子為HSO4?，則1molKHSO4晶體中共含2mol離子，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)原子守恒、得失電子守恒可得，K2S2O8在100℃下能發(fā)生分解的化學方程式為2K2S2O8=100℃2K2SO4+2SO3↑+O211．【答案】D【解析】【解答】A．濃硝酸的氧化性比稀硝酸強，結(jié)論不正確，A不符合題意；

B．H+與NO3-結(jié)合具有強氧化性，能氧化Fe2+，無法說明晶體是否變質(zhì)，B不符合題意；

C．溶液變藍，說明KI被氧化，能氧化KI的紅棕色氣體有溴蒸氣、二氧化氮等，結(jié)論不正確，C不符合題意；

D．根據(jù)實驗方案和現(xiàn)象可知，該無色溶液可能是銨鹽溶液或濃氨水，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.注意常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性。

B.H+與NO3-結(jié)合具有強氧化性。

C.能氧化KI的紅棕色氣體有溴蒸氣、二氧化氮等。

D.銨鹽或濃氨水與濃NaOH溶液加熱生成氨氣，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。12．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，M、Y、X分別為Si、C、H元素，同主族元素的電負性從上到下呈遞減趨勢，同周期元素的電負性從左到右呈遞增趨勢，所以電負性：Y＞M＞X，A不符合題意；

B．由分析可知，M、Y分別為Si、C元素，若碳的氫化物為固體，則氫化物的沸點：M＜Y，B不符合題意；

C．由分析可知，Z為O元素，O的最外層電子數(shù)為6，根據(jù)圖示信息可知，該化合物中Z滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C不符合題意；

D．由分析可知，Y為C元素，其形成的單質(zhì)若為金剛石，則為共價晶體，若為C60，則為分子晶體，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)題干信息可知，X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，Y、M原子的最外層電子數(shù)相同，說明Y、M位于同族，結(jié)合圖示信息，Y、M均形成4個共價鍵，則可推出Y為C元素、M為Si元素。X、W位于同一主族，結(jié)合圖示信息，X形成1個共價鍵，可推出X為H元素，所以W為K元素。結(jié)合圖示信息，Z與M形成1個共價鍵且得到1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可推出Z為O元素。13．【答案】B【解析】【解答】A．利用焰色反應(yīng)檢驗K元素，需透過藍色的鈷玻璃，A不符合題意；

B．除濃度不同外，其他條件均相同，可根據(jù)溶液出現(xiàn)乳白色混濁的快慢，推斷反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，B符合題意；

C．氯水中含有的HClO具有強氧化性和漂白性，能使pH試紙褪色，不能達到實驗?zāi)康?，C不符合題意；

D．根據(jù)圖示信息，橡膠管可平衡氣壓，所以長頸漏斗的下端與瓶內(nèi)不會出現(xiàn)液面差，不能檢驗裝置氣密性，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.注意通過焰色反應(yīng)檢驗K元素需透過藍色的鈷玻璃。

B.通過控制變量法進行分析。

C.氯水中含有的HClO具有強氧化性和漂白性。

D.長頸漏斗的下端與瓶內(nèi)不會出現(xiàn)液面差，不能檢驗裝置氣密性。14．【答案】D【解析】【解答】A．乳酸稀溶液加水稀釋的過程中，溶液中c(H+)減小，而同溫時c(H+)·c(OH-)=定值，則c(OH-)增大，A不符合題意；

B．在乳酸稀溶液中滴加少量鹽酸，乳酸的電離平衡逆向移動，但c(H+)增大的程度大于逆向移動程度，所以c(H+)增大，B不符合題意；

C．一定溫度下，乳酸的電離常數(shù)為定值，C不符合題意；

D．某溫度下，等體積、相同pH的乳酸和醋酸溶液分別加水稀釋至1000mL，酸性較強的酸溶液中氫離子濃度變化大，若稀釋后溶液的pH：醋酸<乳酸，說明乳酸的酸性較強，則電離常數(shù)：醋酸<乳酸，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.弱酸稀釋促進電離，注意同溫時c(H+)·c(OH-)=定值。

B.在乳酸稀溶液中滴加少量鹽酸，c(H+)增大的程度大于逆向移動程度。

C.溫度不變，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不變。

D.弱酸稀釋過程中，酸性較強的酸溶液中氫離子濃度變化大。15．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)圖示信息，DRM反應(yīng)中，C-H和C=O斷裂，形成C≡O(shè)和H-H，沒有非極性鍵的斷裂，A符合題意；

B．根據(jù)圖示信息，使用Sn12Ni雙金屬合金團簇，甲烷逐步脫氫活化能最大，則甲烷逐步脫氫形成碳的過程較難，說明Sn12Ni雙金屬合金團簇具有良好的抗積碳（C*）作用，B不符合題意；

C．根據(jù)圖示信息，甲烷逐步脫氫過程中活化能最大的反應(yīng)步驟是第二步，該步驟方程式為CH3*→CH2*+H*，C不符合題意；

D．根據(jù)圖示信息及分析可知，Pt12Ni、Cu12Ni、Sn12Ni催化甲烷逐步脫氫過程活化能依次減小，則v1＞v3＞v2，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.DRM反應(yīng)中，C-H和C=O斷裂，形成C≡O(shè)和H-H。

B.根據(jù)圖示信息，使用Sn12Ni雙金屬合金團簇，甲烷逐步脫氫活化能最大。

C.根據(jù)圖示信息，甲烷逐步脫氫過程中活化能最大的反應(yīng)步驟是第二步。

D.活化能越大，反應(yīng)速率越慢。16．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，電極X為陰極，且其反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，則生成1mol氣體時轉(zhuǎn)移2mol電子，A不符合題意；

B．由分析可知，電極Y的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O，B不符合題意；

C．由分析可知，電極X為陰極，電極Y為陽極，而陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，所以a膜為陽離子選擇性膜，b膜為陰離子選擇性膜，C符合題意；

D．由分析可知，電極X（陰極）、電極Y（陽極）的電極反應(yīng)式分別為2H++2e-=H2↑、N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O，可得關(guān)系式2H2～4e-～N2，若不考慮其他副反應(yīng)的發(fā)生，則同溫同壓下陰陽兩極生成氣體的體積比為2：1，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)題干信息，該裝置為電解池裝置，電極X的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極X為陰極，電極Y為陽極，且其電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O。17．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)表格信息，Ⅰ→Ⅲ，降低溫度時，n[CH3OCH3（g）]增加，說明降溫利于平衡正向移動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可推出該反應(yīng)的ΔH＜0，A不符合題意；

B．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化為0，根據(jù)題干和表格信息，Ⅰ與Ⅱ為等效平衡，反應(yīng)氣體體積不變，平衡不移動，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)與容器Ⅱ中的相等，B不符合題意；

C．根據(jù)表格信息及反應(yīng)式，平衡時n(CH3OCH3)=0.09mol，則Δn(CH3OH)=0.18mol，所以用甲醇濃度變化表示tmin內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=0.18mol1Ltmin=0.18/tmol?L-1?min-1，C符合題意；

D.根據(jù)Ⅰ的信息，387℃平衡時n(CH3OCH3)=n(H2O)=0.08mol，則Δn(CH3OH)=0.16mol，所以平衡時n(CH3OH)=0.2mol-0.16mol=0.04mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.08×0.080.04×0.04=4，而在387℃某時刻，該反應(yīng)的濃度熵=0.1×0.150.1×0.1=1.5＜4，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.降溫利于平衡向放熱反應(yīng)方向移動，升溫利于平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。

B.該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化為0，加壓平衡不移動。18．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)題干信息，點⑤時MOH與H2A恰好完全反應(yīng)生成M2A和H2O，M2A為強堿弱酸鹽，發(fā)生水解，促進水的電離，而點③時H2A過量，會抑制水的電離，所以水的電離程度：點③所示溶液＜點⑤所示溶液，A符合題意；

B．根據(jù)反應(yīng)2MOH+H2A=M2A+H2O，點④時所得溶液的溶質(zhì)為M2A、H2A，且c(M2A)=0.1mol/L×15×10-3L2(15+10)×10-3L=0.03mol/L，c(H2A)=0.1mol/L×10×10-3L-0.1mol/L×15×10-3L2(15+10)×10-3L=0.01mol/L，根據(jù)質(zhì)子守恒，則c(HA?)+c(H2A)+c(A2?)=0.03mol/L+0.01mol/L=0.04mol/L，B不符合題意；

C．點②所示溶液的溶質(zhì)為M2A、H2A，溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知，c(M+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，所以c(M+)＜c(HA-)+2c(A2-)，C不符合題意；

D．點①所示溶液的溶質(zhì)為H2A，若點①所示溶液的pH=a，且只考慮H2A第一步電離出的H+，即此時溶液中c(H19．【答案】（1）增大接觸面積，保證分銀渣中的金屬充分發(fā)生反應(yīng)（2）Bi、Sb（3）2Sn+3NaOH+NaNO3=700℃2NaSnO3+NH3↑（4）S2?+Pb（5）2.5h（6）離子鍵；8；40+119+48【解析】【解答】（1）將分銀渣“球磨”的目的是增大接觸面積，保證分銀渣中的金屬充分發(fā)生反應(yīng)。

（2）根據(jù)已知信息，“濾液①”的主要成分中所含金屬元素是Pb、Sn，說明Bi、Sb和極少量的Au、Ag在“濾液①”之前已沉淀，即濾渣①中所含金屬元素主要有Bi、Sb。

（3）根據(jù)題干信息及流程圖，Sn在“熔煉”時與NaoH、NaNO3反應(yīng)生成NaSnO3和NH3，結(jié)合電荷守恒、原子守恒，其化學方程式為2Sn+3NaOH+NaNO3=700℃2NaSnO3+NH3↑。

（4）根據(jù)已知和流程圖信息，“含鉛溶液”中主要成分是Na2PbO2，加入Na2S可生成PbS，其離子方程式為S2?+PbO22?+2H2O=PbS↓+4OH?。經(jīng)處理得到可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH。

（5）根據(jù)圖示信息，2.5h時金屬回收率達到最大，即“熔煉”的合適時間。

（6）CaSnO3中金屬離子與氧離子間的作用力為離子鍵；CaSnO3晶體為立方晶系，結(jié)合圖示信息，該晶體中每個氧離子周圍與它最近且距離相等的氧離子有8個；根據(jù)圖示信息可知，該晶胞中Ca原子數(shù)為1，Sn原子數(shù)為8×18=1，O原子數(shù)為12×14=3，所以該晶體的密度ρ=mV=nMV=NNAMV=NMNAV=40+119+48NA(a×10?7)20．【答案】（1）恒壓滴液漏斗；反應(yīng)放熱，防止溫度過高使H2（2）2N（3）過濾速度快，液體和固體易分離（4）C（5）C（6）7：【解析】【解答】（1）儀器X為恒壓滴液漏斗。由于該反應(yīng)放熱，反應(yīng)過程中冰水浴可防止溫度過高使H2O2分解，不利于產(chǎn)品的生成。

（2）根據(jù)題干信息，生成過碳酸鈉的化學方程式為2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3?3H2O2。

（3）反應(yīng)生成物用減壓過濾裝置抽濾，過濾速度快，利于液體和固體易分離。

（4）根據(jù)題干信息，過碳酸鈉在50℃開始分解，其溶解度隨溫度的升高而增大，且與碳酸鈉溶液互溶，在乙醇中的溶解度較低，所以洗滌時的試劑可選用乙醇。

（5）A.碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成CO2，雙氧水在二氧化錳催化作用下反應(yīng)生成O2，所以氣囊Q中產(chǎn)生的氣體主要成分為CO2、O2正確。

B.關(guān)閉K1、K2，打開K3，可以保證反應(yīng)生成的氣體全部進入集氣瓶，正確。

C.量筒I測的是總的氣體體積，b中堿石灰的作用是吸收CO2，量筒Ⅱ測的是氧氣的體積，錯誤。

D.讀完氣體總體積后，關(guān)閉K3，緩緩打開K1、K2，氣囊內(nèi)部壓強大于外部壓強，氣體會逐漸進入導管和水槽，CO2被堿石灰吸收，O2進入水槽，所以氣囊Q慢慢縮小，正確。

（6）量筒I測的是總的氣體體積，量筒Ⅱ測的是氧氣的體積，涉及化學反應(yīng)是2Na2CO3?3H2O2+2H2SO4=2Na2SO4+3H2O2+2CO2↑+2H2O，2H2O2=MnO22H2O+O2↑，可得到反應(yīng)關(guān)系式32O2↑～2CO2↑，所以若無其他雜質(zhì)，同溫同壓下量筒Ⅰ與量筒Ⅱ所測氣體的體積比理論值為（32+2）：32=7：3。根據(jù)上述反應(yīng)方程式可知關(guān)系式2Na2CO3?3H2O2～32O2↑，而n(O2)==5×10-4mol，所以m(2Na2CO3?3H2O2)=103×10-4mol×314g/mol≈0.1047g，則樣品中過碳酸鈉的含量為0.1047g0.14g×100%≈75%。

【分析】（1）根據(jù)儀器特征進行分析。該反應(yīng)放熱，冰水浴可防止溫度過高使H2O2分解。

（2）注意原子數(shù)目守恒。

（3）減壓過濾裝置抽濾的優(yōu)點是過濾速度快，利于液體和固體易分離。

（4）根據(jù)過碳酸鈉的性質(zhì)進行分析。

（5）A.碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成CO2，雙氧水在二氧化錳催化作用下反應(yīng)生成O2。

B.關(guān)閉K1、K2，打開K3，可以保證反應(yīng)生成的氣體全部進入集氣瓶。

C.量筒I測的是總的氣體體積，b中堿石灰的作用是吸收CO2，量筒Ⅱ測的是氧氣的體積。

D.關(guān)閉K3，緩緩打開K1、K2，氣囊內(nèi)部壓強大于外部壓強，氣體會逐漸進入導管和水槽。

（6）量筒I測的是總的氣體體積，量筒Ⅱ測的是氧氣的體積，涉及化學反應(yīng)是2Na2CO3?3H21．【答案】（1）250℃時，催化劑催化效率最好，二氧化碳的實際轉(zhuǎn)化率最大（2）-49.58；低溫（3）AB；I（4）(a+b)/V【解析】【解答】（1）根據(jù)圖示信息可知，250℃時，催化劑催化效率最好，CO2實際轉(zhuǎn)化率最大，所以該反應(yīng)實際反應(yīng)溫度定于250℃。

（2）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ=反應(yīng)Ⅱ