2024年魯人新版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年魯人新版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列化合物中，只含有共價鍵的是A.NH4ClB.NaClC.C2H5OHD.K2CO32、華藍顏料又稱鐵藍，為紅光深藍色粉末，色澤鮮艷，著色力強，化學式為下列說法正確的是A.的價電子排布式為B.該物質中與數(shù)目之比為3∶4C.1mol該物質中含數(shù)目為18D.該物質中只存在共價鍵和配位鍵，不存在離子鍵3、處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量A＞B＞C＞D．下列關于A、B、C、D四種元素的說法中，可能正確的是A.元素的非金屬性依次增強B.元素的電負性依次減小C.元素的第一電離能依次增大D.最高價的大小關系是A＜B＜C＜D4、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，且之和為37。X原子半徑最小，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的三倍，M的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法正確是（）A.原子半徑：X<Y<Z<MB.常溫常壓下，M形成的單質可能為固體C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<MD.Y與Z形成的化合物僅含離子鍵5、下列說法不正確的是A.和的空間構型相同B.離子的空間構型是平面三角形C.價層電子對互斥模型中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)D.和中的N原子均采取雜化6、下列有關物質的表達式或說法正確的是A.甲烷分子的立體結構為B.的鍵線式:C.CH3CH2OH與Na反應時斷裂的是O-Hσ鍵D.CH2=CHCH3中的碳原子均為sp3雜化7、鈦有“二十一世紀的金屬”、“全能金屬”、“現(xiàn)代金屬”的美稱。鎂與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列說法正確的是A.基態(tài)Ti原子的外圍電子排布式：3d4B.Cl-結構示意圖：C.MgCl2的電子：D.TiCl4熔點是-25℃，沸點是136.4℃，可溶于苯和CCl4，該晶體屬于離子晶體評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、各組元素原子半徑逐漸變小，單質氧化性逐漸增強的是A.K、Na、LiB.P、S、OC.Si、P、OD.O、S、Cl9、三氟化氮(NF3)常溫下是一種無色無味的氣體，它由氨氣(NH3)和氟氣(F2)在一定條件下直接反應制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列說法正確的是A.N、H、F元素的電負性大小為：N>F>HB.NH3和NF3分子中形成的共價鍵類型中有π鍵C.NF3中的N呈+3價D.NH4F中的化學鍵類型有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵10、下列說法正確的是A.鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成B.通過鍵連接的原子或原子團可繞鍵軸旋轉C.鍵和鍵的強度不同D.乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵11、三價鉻離子能形成多種配位化合物，是其中的一種。下列說法正確的是A.該配合物中的配離子存在多種異構體B.對該配合物進行加熱時，配體H2O比NH3更容易失去C.提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時核外電子具有相同數(shù)目的空間運動狀態(tài)D.常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定結束后生成3molAgCl沉淀12、我國科學家合成太陽能電池材料(CH3NH3)PbI3，其晶體結構如圖，屬于立方晶系，晶體密度為ρg·cm3。其中A代表(CH3NH3)+；原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為()；下列說法錯誤的是。

A.B代表Pb2+B.每個晶胞含有I—的數(shù)目為6C.C的原子坐標參數(shù)為(0)D.(CH3NH3)PbI3的摩爾質量為ρ?a3×6.02×10-27g·mol-113、下列有關說法不正確的是。

A.水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B.CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+C.H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為814、下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是。選項實驗事實理論解釋ANH3空間構型為三角錐NH3中心原子均為sp3雜化且均有一對孤對電子B白磷為正四面體分子白磷分子中P—Р鍵間的夾角是109.5°CHF的沸點高于HClH—F的鍵能比H—Cl的鍵能大D硼酸固體難溶于水，加熱溶解度增大加熱后，硼酸分子之間的氫鍵部分斷裂，與水分子產生氫鍵作用A.AB.BC.CD.D15、常溫下；W；X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.電負性：Z＞Y＞XB.簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC.同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的單質具有強氧化性和漂白性評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、(1)圖甲是的拉維斯結構，以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的圖乙是沿立方格子對角面取得的截圖?？梢姡又g最短距離_______原子之間最短距離_______設阿伏加德羅常數(shù)的值為則的密度是_______(列出計算表達式)。

(2)一種四方結構的超導化合物的晶胞如圖丙所示。晶胞中和原子的投影位置如圖丁所示。

圖中和共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和代表，則該化合物的化學式表示為_______；通過測定密度和晶胞參數(shù)，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：_______以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖丙中原子1的坐標為則原子2和3的坐標分別為_______、_______。

(3)苯胺()的晶體類型是_______。

(4)一個晶胞(如圖戊)中，原子的數(shù)目為_______。

17、已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角錐形；N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107°。

(1)基態(tài)氮原子最外層電子排布式為___________；氮離子核外有___________種運動狀態(tài)不同的電子；分子的空間結構如圖所示，它是一種___________(填“極性”或“非極性”)分子。

(2)分子與分子的空間結構___________(填“相同”“相似”或“不相似”)，鍵___________(填“有”或“無”)極性，分子___________(填“有”或“無”)極性。18、銅礦資源是金屬礦產資源之一；我國具有豐富的銅礦資源，主要有斑巖型；硅卡巖型、砂巖型、火山巖型、銅鎳型等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時價電子發(fā)生了_______而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。

(2)基態(tài)Cu原子的價電子排布式為_______，基態(tài)鎳原子的價電子軌道表示式為_______。

(3)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。Zn的第一電離能_______(填“大于”或“小于”)Cu的第一電離能﹐原因是_______。19、電子層。

(1)概念：在含有多個電子的原子里，電子分別在___________的區(qū)域內運動。我們把不同的區(qū)域簡化為___________；也稱作電子層。

(2)不同電子層的表示及能量關系。各電子層由內到外電子層數(shù)(n)1234567字母代號____OPQQ最多容納電子數(shù)(2n2)____50729898離核遠近由___________到___________由___________到___________能量高低由___________到___________由___________到___________20、(1)K層有___個能級，用符號表示為____；L層有___個能級，用符號分別表示為___；M層有__個能級，用符號分別表示為___。由此可推知，n電子層最多可能有___個能級，能量最低的兩個能級的符號分別表示為___、___，它們的電子云輪廓圖形狀分別為___、___。

(2)比較下列多電子的原子軌道的能量高低(填“>”“<”或“=”)。

①2s___3s

②2s___3d

③2px___2py

④4f___6f21、元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1。試解答下列各題：

(1)元素X的原子最外層電子排布式中的n=_______；原子中能量最高的是_______電子，其電子云在空間有_______種伸展方向，原子軌道呈_______形。

(2)元素X的名稱是_______；它的氫化物的電子式是_______；該氫化物分子結構呈_______形，其中X原子的VSEPR模型為_______；該氫化物分子可以與H+以_______結合成陽離子，該陽離子與Cl-可以形成_______化合物。22、元素周期表中；鈹(Be)與鋁處于對角線的位置，它們的性質相似。試回答：

(1)Be元素在元素周期表中的位置：___________，有關Be性質的推斷不正確的是___________(填序號)。

a．Be是一種輕金屬；能與冷水反應。

b．氧化鈹具有高熔點；能耐酸堿。

c．常溫時，溶液的

(2)已知：寫出與NaOH溶液反應的離子方程式(鈹酸根離子為)：___________

(3)基態(tài)鋁原子的價電子排布式為___________，鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，用___________法測定其晶胞結構如圖1所示，圖中原子位于頂點或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為___________，該立方晶胞的晶胞的密度為設阿伏伽德羅常數(shù)的值為則該晶胞中鎂鋁之間的最近距離為___________pm。(列出計算式；可不化簡)。

(4)鋁石墨雙離子電池是一種全新的低成本、高效能電池，反應原理為：電池結構如圖2所示。放電時，正極反應式為___________，充電時，應將鋁-石墨電極與外接電源的___________極相連。23、X；Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素；原子序數(shù)依次增大，X原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子；Y原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外層只有1個電子，且內層都處于全充滿狀態(tài)?；卮鹣铝袉栴}：

Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素，三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序為___。CoO的面心立方晶胞如圖，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CoO晶體的密度為__g·cm-3。

24、(1)標準狀態(tài)下，4.48L的的物質的量是___________，含H原子的數(shù)目約是___________。

(2)陽離子共有m個電子，則中子數(shù)N=___________。

(3)某金屬氯化物40.5g，含有則該氯化物的摩爾質量是___________。

(4)屬于鉀鹽，在水溶液中完全電離，則其電離方程式為：___________。

(5)寫出分離酒精(沸點為78.1℃)和甲苯(沸點為110.6℃)兩種互溶液體的方法___________。

(6)250mL0.2mol/L的溶液中的物質的量濃度為___________。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)25、鎢酸()是一種重要的化工原料，用作媒染劑催化劑，制造防火材料等。一種以黑鎢礦(主要成分是和還含有Si；P、As等元素的雜質)為原料制備鎢酸的工業(yè)流程如下圖所示。

已知：①“濾渣1”的成分是和

②“水浸”后濾液中主要陰離子為和

③

回答下列問題：

(1)基態(tài)Mn原子中未成對的電子數(shù)為___________。

(2)發(fā)生“焙燒"時的化學反應方程式為___________。

(3)“濾渣2”的主要成分是___________，加入鹽酸“調節(jié)pH”要在加熱煮沸條件下進行，煮沸的目的是___________。

(4)“除磷、砷”過程中P、As元素以和形式沉淀，則“氧化”過程中加入NaClO溶液的目的是___________。

(5)當“濾液1”中時，此時是否沉淀完全。列式計算說明___________。

(6)“沉鎢”后需要過濾、洗滌，則洗滌的具體操作為___________。26、Be被主要用于原子能反應堆材料、宇航工程材料等，有“超級金屬、尖端金屬、空間金屬”之稱。硫酸法是現(xiàn)代工業(yè)用綠柱石(主要成分為還含有鐵等雜質)生產氧化鈹?shù)姆椒ㄖ唬浜喕墓に嚵鞒倘缦拢?/p>

已知幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表：。金屬陽離子開始沉淀時pH1.53.36.55.2沉淀完全時pH3.75.09.7—

(1)步驟②中還可以采取什么措施提高反應速率___________(除粉碎外；任寫一點)。

(2)濾渣1成分的化學式為___________。

(3)步驟③中加入的目的是___________。

(4)步驟④不宜使用溶液來沉淀原因是___________(用必要的文字和離子方程式說明)；已知則沉淀完全時，溶液中___________(通常認為溶液中離子濃度小于時為沉淀完全)。

(5)綠柱石因含有不同雜質而產生不同的顏色。各種綠柱石中最名貴的是祖母綠；這是由鉻；釩元素的存在造成的。

①基態(tài)的最高能層中成對電子與未成對電子的數(shù)目之比為___________。

②重鉻酸銨常用作有機合成催化劑，的結構如圖。中鍵數(shù)目為___________

27、氮化鎵(GaN)具有優(yōu)異的光電性能。一種利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵鐵酸鋅]制備GaN的工藝流程如下：

已知：

①Ga與Al同主族；化學性質相似。

②常溫下，

③在該工藝條件下的反萃取率(進入水相中金屬離子的百分數(shù))與鹽酸濃度的關系見下表。鹽酸濃度/反萃取率/%286.99.4469.152.1617.571.3

回答下列問題：

(1)“酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式為____?！八崛堋彼脼V渣的主要成分是________(填化學式)。

(2)“酸浸”所得浸出液中濃度分別為0.2165常溫下，為盡可能多地提取并確保不混入“調pH”時需用CaO調pH至_________(假設調pH時溶液體積不變)。

(3)“脫鐵”和“反萃取”時，所用鹽酸的濃度a＝________，b＝_______(選填上表中鹽酸的濃度)。

(4)“沉鎵”時，若加入NaOH的量過多，會導致的沉淀率降低，原因是_____________(用離子方程式表示)。

(5)利用CVD(化學氣相沉積)技術，將熱分解得到的與在高溫下反應可制得GaN，同時生成另一種產物，該反應化學方程式為__________________。

(6)①GaN的熔點為1700℃，的熔點為77.9℃，它們的晶體類型依次為_________、_________。

②GaN晶體的一種立方晶胞如圖所示。該晶體中與Ga原子距離最近且相等的N原子個數(shù)為________。該晶體密度為GaN的式量為則晶胞邊長為________nm。(列出計算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)

28、鉻及其化合物在生活中有很多用途。

(1)可檢驗司機酒后駕車，請寫出酸性溶液與酒精反應的離子方程式_______。的價電子排布式為_______。鉻元素和錳元素的第二電離能分別為的原因是_______。

(2)為研究鉻的性質，設計如圖裝置。裝置甲中銅電極上產生大量的無色氣體；而裝置乙中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量紅棕色氣體。由此可得到的結論是_______。

(3)某化工廠從濕法煉鋅的銅鉻渣(主要含有鋅、銅、鐵、鉻、鉆等單質)中回收鉻的流程如圖所示：

①酸浸時形成的金屬離子的價態(tài)均相同。加入雙氧水時鐵、鉻形成的離子均被氧化，寫出氧化鉻形成的離子方程式為_______。

②“電解”時，陰極的電極反應式為：_______。

③三價鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對形成配位鍵的原子分別是_______(填元素符號)，中心離子的配位數(shù)為_______。

④304不銹鋼是生活中常見的一種不銹鋼，業(yè)內也叫做不銹鋼，指必須含有以上的鉻，以上的鎳的不銹鋼。鉻和鎳能形成多種配合物，如為正四面體構型、為正方形構型、為正八面體構型等，下列有關說法正確的是_______(填選項字母)。

A.中含有共價鍵和離子鍵。

B.304不銹鋼不可長時間盛放鹽；醬油、醋、菜湯等；不能用304不銹鋼鍋煲中藥。

C.不銹鋼不會生銹；哪怕在潮濕惡劣的環(huán)境。

D.和中，鎳原子均為雜化評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共18分)29、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______。

(2)B的結構簡式為_______。

(3)反應②的反應類型是_______。

(4)D中有_______個手性碳原子。

(5)寫出反應④的化學方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個，則H可能的結構(不考慮立體異構)有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結構簡式)。30、受體拮抗劑是指能與受體結合；但不具備內在活性的一類物質。某受體拮抗劑的中間體G的合成路線如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

請回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能團的名稱是_____________________。

(2)由A生成B的反應類型是_________________。

(3)已知：碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。寫出化合物G與足量H2發(fā)生加成反應產物的結構簡式，并田*標出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一個碳原子的同系物，請寫出符合以下四個條件的同分異構體的結構簡式_____________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

②苯環(huán)上連有兩個取代基。

③核磁共振氫譜有5組吸收峰。

④1mol物質與足量NaHCO3溶液反應最多產生1molCO2

(5)寫出E→F的化學方程式__________________。

(6)以化合物等為原料，設計合成化合物的路線(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵；氮原子和氫原子之間存在共價鍵，故A錯誤。

B．氯化鈉中只含離子鍵；故B錯誤。

C．乙醇中碳碳原子間存在共價鍵；氧原子和氫原子間存在共價鍵，氫原子和碳原子間存在共價鍵，所以C選項是正確的。

D．碳酸鉀中鉀離子和碳酸根離子間存在離子鍵；氧原子和碳原子間存在共價鍵，故D錯誤。所以C選項是正確的。

【點睛】

活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價鍵，銨鹽與AlCl3除外2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe原子核外有26個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，因此的價電子排布式為故A錯誤；

B．中含有4個3個與數(shù)目之比為3∶4；故B正確；

C．1mol中含有C≡N極性鍵和配位鍵，含有個鍵；故C錯誤；

D．中除共價鍵和配位鍵外，與之間存在離子鍵；故D錯誤；

故選B。3、B【分析】【分析】

氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量越大；說明元素獲得電子的能力強，電負性大，第一電離能大，非金屬性強，位于元素周期表的左邊。

【詳解】

A．氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量越大；非金屬性越強，所以A；B、C、D四種元素的非金屬性依次減弱，A項錯誤；

B．氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量越大；電負性越大，所以A；B、C、D四種元素的電負性依次減弱，B項正確；

C．氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量越大；第一電離能越大，所以A；B、C、D四種元素的第一電離能依次減小，C項錯誤；

D．氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量越大；說明元素獲得電子的能力越強，位于元素周期表的左邊，最高價態(tài)越大，最高價的大小關系是A＞B＞C＞D，D項錯誤；

答案選B。4、B【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大；Y原子最外層電子數(shù)為次外層的三倍，則Y為O元素；X原子半徑最小，則X為H元素；M的最高價氧化物對應的水化物為強酸，則M可能為S元素或Cl元素，由原子序數(shù)之和為37可知，若M為S元素、Z為Mg元素，若M為Cl元素、Z為Na元素。

【詳解】

A.同周期元素；從左到右原子半徑依次減小，則Z的原子半徑大于M，故A錯誤；

B.由分析可知；M可能為S元素或Cl元素，硫單質為固體，故B正確；

C.元素的非金屬性越強；氫化物的穩(wěn)定性越強，由分析可知，M可能為S元素或Cl元素，S元素；Cl元素的非金屬性均弱于O元素，則簡單氫化物的穩(wěn)定性Y一定強于M，故C錯誤；

D.由分析可知；Z可能為Mg元素或Na元素，Y與Z形成的化合物可能為過氧化鈉，過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；

故選B。5、A【分析】【詳解】

A．中Be原子的價層電子對數(shù)為采取sp雜化方式，分子構型為直線型；分子中S原子的價層電子對數(shù)為含有2個孤電子對，分子構型為V形，故A錯誤；

B．中C原子的價層電子對數(shù)為不含孤電子對，空間構型為平面三角形，故B正確；

C．價層電子對互斥理論中；價層電子對包括σ鍵電子對和孤電子對，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，故C正確；

D．分子中N原子形成3個σ鍵，有一個孤電子對，采用sp3雜化，中的N原子形成4個σ鍵，采用sp3雜化；故D正確；

答案選A。6、C【分析】【詳解】

A．甲烷空間構型是正四面體，只代表結構式；不代表立體結構，故A錯誤；

B．鍵線式應為故B錯誤；

C．CH3CH2OH與Na反應生成CH3CH2ONa和氫氣；反應斷裂的是O-Hσ鍵，故C正確；

D．該有機物中雙鍵碳原子的雜化方式是sp2、-CH3中的碳原子的雜化方式是sp3；故D錯誤；

選C。7、C【分析】【詳解】

A．鈦是22號元素，根據(jù)構造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，則其基態(tài)原子的價電子排布式為3d24s2；故A錯誤；

B．Cl-結構示意圖為故B錯誤；

C．MgCl2是離子化合物，其電子式為：故C正確；

D．TiCl4熔、沸點低，可溶于苯和CCl4，由此可判斷TiCl4是由共價鍵結合形成的分子；晶體類型為分子晶體，故D錯誤；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【分析】

同主族元素的原子；從上到下，原子半徑逐漸增大，單質的氧化性逐漸減弱，同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，單質的氧化性逐漸增強，由此分析。

【詳解】

A．K；Na、Li位于同一主族；同主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，單質的氧化性逐漸減弱，原子半徑：K＞Na＞Li，K、Na、Li都是金屬，體現(xiàn)較強的金屬性，故A不符合題意；

B．P；S位于同一周期；同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，P＞S，非金屬性逐漸增強，單質的氧化性逐漸增強，S＞P；S和O位于同一主族，主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，S＞O，非金屬性減弱，單質的氧化性減弱，單質的氧化性：O＞S，原子半徑：P＞S＞O，單質的氧化性O＞S＞P；故B符合題意；

C．S；P、Si位于同一周期；同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，Si＞P＞S，非金屬性逐漸增強，單質的氧化性逐漸增強，S＞P＞Si；S和O位于同一主族，主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，S＞O，非金屬性減弱，單質的氧化性減弱，單質的氧化性：O＞S，原子半徑：Si＞P＞S＞O，單質的氧化性O＞S＞P＞Si；故C符合題意；

D．S；Cl位于同一周期；同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，S＞Cl，非金屬性逐漸增強，單質的氧化性逐漸增強，Cl＞S；S和O位于同一主族，主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，S＞O，非金屬性減弱，單質的氧化性減弱，單質的氧化性：O＞S，Cl有三層電子，O原子有兩層電子，半徑：S＞Cl＞O，一般O沒有正價，Cl有正價，單質的氧化性O＞Cl＞S；故D不符合題意；

答案選BC。

【點睛】

判斷不是同周期或同族的元素的性質遞變規(guī)律時，尋找中間元素幫助分析，為易錯點。9、CD【分析】【詳解】

A．同周期元素從左到右電負性增強，電負性F>N；故A錯誤；

B．NH3和NF3分子中形成的共價鍵均為鍵；沒有π鍵，故B錯誤；

C．NF3中F的電負性強于N；共用電子對偏向F，則F為-1價，N為+3價，故C正確；

D．NH4F中銨根離子與氟離子間為離子鍵；銨根中N-H之間為極性共價鍵，其中一個為配位鍵，故D正確；

故選：CD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鍵是由兩個p軌道“肩并肩”重疊形成；A項錯誤；

B．通過鍵連接的原子或原子團不能繞鍵軸旋轉；B項錯誤；

C．鍵和鍵因軌道重疊程度不同；所以強度不同，C項正確：

D．乙烷分子中均為單鍵，單鍵均為鍵，乙烯分子中含碳碳雙鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵；D項正確。

故選：CD。11、AB【分析】【詳解】

A．該配合物中的配離子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+，配位體在中心離子Cr3+周圍形成八面體結構；故存在多種異構體，A正確；

B．配位原子電負性越大，吸引電子的能力越強，則給出電子對和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位鍵越弱，加熱易失去，電負性O＞N，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是H2O；B正確；

C．該配位離子中提供電子對形成配位鍵的原子由N；O和Cl；它們的空間運動狀態(tài)分別為5，5，9，即提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時核外電子具有不同數(shù)目的空間運動狀態(tài)，C錯誤；

D．根據(jù)電離方程式[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2=[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2++2Cl-可知，常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液；滴定結束后生成2molAgCl沉淀，D錯誤；

故答案為：AB。12、BD【分析】【分析】

由晶體結構可知，晶體中位于頂點和棱上的(CH3NH3)+的個數(shù)為8×+4×=2，位于體內的B的個數(shù)為2，位于面心和體內的C的個數(shù)為10×+1=6，由晶胞的化學式為可知CH3NH3)PbI3，B代表Pb2+、C代表I—。

【詳解】

A．由分析可知，晶胞中B代表Pb2+；故。

B．由晶體結構可知，該晶體中含有2個晶胞，則每個晶胞含有I—的數(shù)目為6×=3；故B錯誤；

C．原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)、B為()可知，晶胞的邊長為1，則位于底面面心的C的原子坐標參數(shù)為(0)，故C正確；

D．由晶體結構可知，每個晶胞中含有1個CH3NH3)PbI3，由晶胞質量公式可得：=(a×10—10)3ρ，解得M=ρ?a3×6.02×10-7g·mol-1；故D錯誤；

故選BD。13、CD【分析】【詳解】

A．由圖可以看出，1個銅離子與4個水分子結合成[Cu(H2O)4]2+，Cu2+與H2O分子之間通過配位鍵相結合；則1個水合銅離子中有4個配位鍵，A正確；

B．CaF2晶體的晶胞中，每個CaF2晶胞平均占有Ca2+的數(shù)目為=4；B正確；

C．H原子核外只有1個電子；所以電子云圖中，黑點不表示電子，只表示電子出現(xiàn)的機會多少，H原子核外電子大多在原子核附近運動，C不正確；

D．金屬Cu原子形成的金屬晶體為最密堆積；每個Cu原子周圍同一層有6個Cu原子，上；下層各有3個Cu原子，所以其配位數(shù)均為12，D不正確；

故選CD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中價層電子對個數(shù)=3+(6+2-2×3)/2=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構型是三角錐形，S原子采用sp3雜化；NH3分子中價層電子對個數(shù)=3+(5-3×1)/2=4，且含有一個孤電子對，所以其立體結構都是三角錐形，NH3中N原子雜化方式為sp3；所以S和N雜化方式相同，A正確；

B．白磷分子為P4；4個P原子位于正四面體的4個頂點，每個面都是正三角形，P-P鍵鍵角為60°，B錯誤；

C．HF和HCI的熔；沸點與分子內的共價鍵無關；只與分子間作用力有關，HF分子間可以形成氫鍵，所以HF比HCl沸點高，C錯誤；

D．硼酸分子由于分子間氫鍵的存在；形成了集團形成了塊狀，使得硼酸固體難溶于水；加熱時破壞了硼酸分子間的氫鍵，使得硼酸更易與水產生分子間氫鍵，故溶解度增大，D正確。

【點睛】

硼酸的分子間可以形成氫鍵、硼酸與水分子間也可以形成氫鍵是解題關鍵。15、CD【分析】【分析】

由圖象和題給信息可知，濃度均為0.01mol?L-1的溶液；W；Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價氧化物對應的水化物的pH=2，為一元強酸，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，則Z是Cl、W是N；Y的最高價氧化物對應的水化物的pH＜2，應該為二元強酸硫酸，則Y是S；X的最高價氧化物對應的水化物的pH=12，應該為一元強堿氫氧化鈉，則X是Na。

【詳解】

A．周期表中同周期從左到右；元素的非金屬性增強，電負性增大，電負性：Cl＞S＞Na，故A正確；

B．電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越強，離子半徑越小，簡單離子的半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正確；

C．鹽酸是強酸；氫硫酸是弱酸，同濃度氫化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C錯誤；

D．氯的單質具有強氧化性；沒有漂白性，可與水反應生成具有漂白性的次氯酸，故D錯誤；

故選CD。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【詳解】

（1）由題圖乙右側圖形可知4個原子相切排列，x為原子直徑，晶胞面對角線長為由題可知所以原子之間最短距離為體對角線長的則晶體密度晶胞質量m為8個和16個的質量，即所以故答案為：

（2）由題圖丙可知，晶胞內處于體心和棱心，原子一共有個，結合題圖丁得知，原子和原子位于面上，原子一共有個，原子一共有個，和位于上下底面，則和共有個，綜上所述，一個晶胞內有2個2個2個和一共2個，可得該化合物的化學式表示為已知超導化合物晶體晶胞參數(shù)為且的相對分子質量為根據(jù)密度公式得原子2位于原子1正下方（底面面心），則由原子1坐標結合三維坐標系的方向可知原子2坐標為原子3位于棱心，其坐標為故答案為：

（3）苯胺是由分子構成的物質；其晶體屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；

（4）氧原子位于頂點和體心，一個晶胞內氧原子數(shù)為原子位于晶胞內，一個晶胞中有4個原子，故答案為：4；【解析】分子晶體417、略

【分析】【詳解】

(1)N元素的原子序數(shù)為7號，原子核外最外層有5個電子，則基態(tài)最外層電子排布式為氮離子核外有10個電子，離子中每個電子的運動狀態(tài)都不相同，共有10種運動狀態(tài)不同的電子；由空間結構示意圖可知，分子是空間結構對稱的正四面體結構，正、負電荷中心重合，是一種非極性分子，故答案為：10；非極性；

(2)分子的N原子與分子的P原子的價層電子對數(shù)都為4，孤對電子對數(shù)都為1，空間構型都是三角錐形；分子中鍵為不同非金屬元素原子之間形成的極性共價鍵；的空間結構為結構不對稱的三角錐形，正、負電荷中心不重合，為極性分子，故答案為：相似；有；有。【解析】10非極性相似有有18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)銅原子在灼燒時價電子會發(fā)生躍遷；變成激發(fā)態(tài)，而焰火中的綠色是由激發(fā)態(tài)到基態(tài)的發(fā)射光譜；

(2)Cu為29號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，核外電子排布為[Ar]3d104s1，故價電子排布為：3d104s1；鎳的原子序數(shù)是28，則基態(tài)鎳原子的價電子軌道表示式為

(3)Zn為30號原子，核外電子排布為[Ar]3d104s2，軌道電子處于全滿結構，能量較低，物質較穩(wěn)定，難失去電子，所以Zn的第一電離能大于Cu的第一電離能。【解析】躍遷大于Zn核外電子排布為全滿結構，難失去電子19、略

【分析】(1)

在含有多個電子的原子里；電子的能量不都相同，原子核外區(qū)域的能量也不同，電子分別在能量不同的區(qū)域內運動，把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層；

(2)

電子層從1~7層的字母代號分別為：K、L、M、N、O、P、Q，最多容納電子數(shù)分別為：2、8、18、32、50、72、98；電子層數(shù)越小，離核越近，能量越低，則離核由近到遠、能量由低到高?！窘馕觥?1)能量不同不連續(xù)的殼層。

(2)KLMN281832近遠低高20、略

【分析】【詳解】

(1)第n電子層有n個能級；核外電子的能量高低取決于該電子所處的電子層和能級，則K層有1個能級，用符號表示為1s；L層有2個能級，用符號分別表示為2s；2p；M層有3個能級，用符號分別表示為3s、3p、3d；n電子層中能量最低的兩個能級的符號分別為ns、np；s軌道和p軌道電子云輪廓圖的形狀分別為球形、紡錘(啞鈴)形；

(2)相同電子層上原子軌道能量高低順序是ns＜np＜nd＜nf；相同形狀的原子軌道能量隨n值增大而升高，如1s＜2s＜3s，同一電子層上形狀相同的原子軌道具有相同的能量，如npx=npy=npz，則①2s＜3s；②2s＜3d；③2px=2py；④4f＜6f?！窘馕觥竣?1②.s③.2④.2s、2p⑤.3⑥.3s、3p、3d⑦.n⑧.ns⑨.np⑩.球形?.紡錘(啞鈴)形?.<?.<?.=?.<21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，s能級最多排2個電子，該元素排列了p能級說明s能級已經(jīng)填滿，所以n=2，則該元素最外層電子排布式為2s22p3；則該元素是N元素，根據(jù)構造原理知該元素中能量最高的電子是2p電子，其電子云有三種相互垂直的伸展方向，原子軌道呈啞鈴型；

(2)元素X的名稱是氮，它的氫化物NH3的電子式是氨氣為三角錐分子，NH3中N原子形成3個N-H鍵、含有1對孤電子對，價層電子對數(shù)為3+1=4，VSEPR模型為正四面體形，氨氣可以與H+離子以配位鍵形成銨根離子；與Cl-形成化合物是NH4Cl，是離子化合物?！窘馕觥?2p3啞鈴/紡錘氮三角錐形四面體配位鍵離子22、略

【分析】【分析】

（4）放電過程為原電池原理，根據(jù)反應原理可知，放電時AlLi中Li的化合價升高，失去電子。因此鋁-鋰電極作負極，電極反應式為：AlLi-e-=Al+Li+，鋁-石墨電極作正極，電極反應式為Cx(PF6)+e-=xC+充電過程為電解池原理，為原電池的逆過程。

【詳解】

（1）Be是4號元素；位于元素周期表的第二周期第ⅡA族；

a．Al與冷水不反應；可知Be是一種輕金屬，不能與冷水反應，a錯誤；

b．氧化鋁的熔點高，可知氧化鈹具有高熔點，與氧化鋁類似既能與酸反應又能與堿反應，因此不耐酸堿，b錯誤；

c．氯化鋁水解顯酸性，可知常溫時，BeCl2溶液的pH<7；c正確；

答案選ab。

（2）由Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑可知，則Be2C與NaOH溶液反應的離子方程式為：

（3）Al原子序數(shù)為13，位于元素周期表第三周期第ⅢA族，則基態(tài)鋁原子的價電子排布式為3s23p1；鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，用X射線衍射法測定其晶胞結構；由晶胞結構可知，鎂原子位于8個頂點和其中2個面心，鋁原子位于其中2個面心，每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子有8個；包括同一側面的4個頂點和4個面心，每個晶胞中含有的Mg個數(shù)為：個，Al個數(shù)為：故晶胞的化學式為Mg2Al，設晶胞的邊長為xcm，據(jù)密度計算公式可知，NAdg·cm-3×x3cm3=1mol×75g/mol，解得：x=由圖中可知該晶胞中鎂鋁之間的最近距離為晶胞面對角線長度的一半，該最近距離為：

（4）根據(jù)分析，放電時，鋁-石墨電極作正極，電極反應式為Cx(PF6)+e-=xC+充電時，鋁-石墨電極作陽極，與外接電源的正極相連?！窘馕觥?1)第二周期第ⅡA族ab

(2)

(3)3s23p1X射線衍射法8

(4)Cx(PF6)+e-=xC+正23、略

【分析】【分析】

根據(jù)三種物質所屬的晶體類型判斷熔化時克服離子鍵；利用離子半徑的大小判斷離子鍵的強弱，根據(jù)離子鍵的強弱判斷熔點的高低；利用均攤法計算晶胞中實際含有的微粒數(shù)，根據(jù)密度計算公式進行計算晶胞密度；

【詳解】

三種元素二價氧化物均為離子化合物，其熔點和離子鍵的強弱有關，離子的半徑越小，離子鍵越強，離子半徑r(Fe2＋)＞r(Co2＋)＞r(Ni2＋)，形成的離子鍵依次增強，熔點依次升高，則熔點NiO＞CoO＞FeO；根據(jù)晶胞結構，O2－占據(jù)了面心和頂點，面心的O2－被2個晶胞所共有，頂點被8個晶胞所共有，則該晶體中有個O2－；Co2＋占據(jù)了棱心和體心，棱心的Co2＋被4個晶胞所共有，體心的Co2＋被此晶胞所獨有；則該晶胞中含有。

個Co2＋；根據(jù)公式可得【解析】①.NiO＞CoO＞FeO②.24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)標準狀態(tài)下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，4.48L的的物質的量n==0.2mol，含有氨分子的數(shù)目為0.2NA，1個氨分子含有3個氫原子，含H原子的數(shù)目0.6NA；

(2)陽離子共有m個電子；設質子數(shù)為z，即m=z-n，z=m+n，則中子數(shù)為A-m-n；

(3)某金屬氯化物40.5g，含有的物質的量為0.3mol，根據(jù)m=nM，M===135g/mol；

(4)KClO2中鈉離子的化合價為+1，O元素的化合價為-2價，設氯元素的化合價為x，則+1+x+(-2)×2=0，解得x=+3，KClO2為鈉鹽，屬于強電解質，溶液中完全電離出鈉離子和其電離方程式為：

(5)酒精和甲苯互溶；且沸點相差較大，分離沸點不同，相互溶解的兩種液體用蒸餾法；

(6)根據(jù)c()=3c[])=0.2mol/L×3=0.6mol/L?！窘馕觥?.2mol0.6NAA-m-n135g/mol蒸餾0.6mol/L四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)25、略

【分析】【分析】

已知：①“濾渣1”的成分是和②“水浸”后濾液中主要陰離子為和黑鎢礦和氧氣、碳酸鈉焙燒水浸后過濾得到和濾渣，W、P、As、Si元素進入濾液；加入次氯酸鈉將P、As元素轉化為五價P、As元素，便于后續(xù)和鎂離子生成沉淀；加入鹽酸調節(jié)pH，生成硅酸沉淀，加入氯化鎂生成和形式沉淀，過濾得到濾液中含有W，加入氯化鈣后生成鎢的沉淀，酸解后生成H2WO4。

(1)

Mn為25號元素，基態(tài)Mn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2；

基態(tài)Mn原子中未成對的電子數(shù)為5。

(2)

發(fā)生“焙燒"時的化學為和氧氣、碳酸鈉焙燒生成二氧化碳、氧化鐵和反應為4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4CO2+4Na2WO4。

(3)

硅酸根離子和氫離子生成硅酸沉淀，“濾渣2”的主要成分是H2SiO3；加入鹽酸“調節(jié)pH”要在加熱煮沸條件下進行，煮沸的目的是使硅酸根離子充分反應，防止生成硅酸膠體，不利于沉淀分離。

(4)

NaClO具有強氧化性，由題干可知，“水浸”后濾液中含有離子，而“除磷、砷”過程中P、As元素以和形式沉淀，則“氧化”過程中加入NaClO溶液的目的是將P、As元素轉化為便于生成沉淀除去。

(5)

已知，時，則有則說明沉淀完全。

(6)

“沉鎢”后需要過濾、洗滌，則洗滌的具體操作為將沉淀置于分液漏斗濾紙上，加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復操作23次。【解析】(1)5

(2)4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4CO2+4Na2WO4

(3)H2SiO3使硅酸根離子充分反應；防止生成硅酸膠體。

(4)將P、As元素轉化為便于生成沉淀除去。

(5)時，則有則說明沉淀完全。

(6)將沉淀置于分液漏斗濾紙上，加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復操作23次26、略

【分析】【分析】

綠柱石經(jīng)石灰石熔煉后再粉碎、硫酸酸浸，得到濾渣H2SiO3和濾液（含有），加入H2O2后Fe2+被氧化為Fe3+，用氨水調節(jié)pH，F(xiàn)e3+、Al3+生成沉淀，Be2+留在濾液，繼續(xù)加氨水調節(jié)pH可使Be2+生成Be(OH)2沉淀；灼燒后生成BeO。

【詳解】

（1）步驟②中還可以采取適當增加硫酸的濃度；攪拌、適當升高溫度等措施提高反應速率。

（2）濾渣1成分的化學式為H2SiO3

（3）步驟③中加入的目的是將氧化為

（4）能與強堿發(fā)生反應：難以控制強堿的用量使恰好完全沉淀，故不宜使用溶液來沉淀沉淀完全時，c(Be2+)=由c(Be2+)c2(OH-)=Ksp[Be(OH)2]，可得c(OH-)=mol/L。

（5）基態(tài)的最高能層電子排布式為3s23p63d3，其中成對電子數(shù)為8，未成對電子數(shù)為3，故成對電子與未成對電子的數(shù)目之比為8：3。1mol中，陽離子含有8mol鍵，陰離子含有8mol鍵，故1mol中含有16mol鍵?！窘馕觥?1)適當增加硫酸的濃度；攪拌、適當升高溫度等(2分；除粉碎外，任寫一點，合理即可)

(2)

(3)將氧化為

(4)能與強堿發(fā)生反應：難以控制強堿的用量使恰好完全沉淀

(5)8：31627、略

【分析】【分析】

礦渣中主要含鐵酸鎵、鐵酸鋅、SiO2，礦渣中加入稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，浸出渣為SiO2，加入CaO調節(jié)pH，從已知②可知，Zn(OH)2Ksp相對Ga(OH)3和Fe(OH)3較大，因此控制pH可使Ga3+、Fe3+完全沉淀而Zn2+不沉淀，濾液中為硫酸鋅，再加入稀硫酸酸溶，溶液中含有Ga3+和Fe3+，加入萃取劑萃取，然后加入amol/L鹽酸進行脫鐵，再加入bmol/L的鹽酸進行反萃取，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，脫鐵時鹽酸濃度較高，促使Fe3+更多地進入水相被除去，鹽酸濃度為6mol/L，反萃取中要保證Ga3+更可能多地進入水相，則此時鹽酸濃度為2mol/L，隨后加入NaOH沉鎵生成Ga(OH)3，Ga(OH)3經(jīng)過熱分解生成Ga2O3；最后經(jīng)過CVD得到GaN。

【詳解】

（1）Ga2(Fe2O4)3與稀硫酸反應生成Ga3+、Fe3+和H2O，反應的離子方程式為Ga2(Fe2O4)3+24H+=2Ga3++6Fe3++12H2O。酸溶前調節(jié)pH時加入了CaO，加入稀硫酸鈣離子和硫酸根離子反應生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，故酸溶濾渣中為CaSO4。

（2）酸浸所得浸出液中Ga3+、Zn2+濃度分別為0.21g/L和65g/L即0.003mol/L和1mol/L，根據(jù)Ksp[Zn(OH)2]=10-16.6，Zn2+開始沉淀時c(OH-)=10-8.3mol/L，Zn2+開始沉淀的pH為5.7，根據(jù)Ksp[Ga(OH)3]=10-35.1，Ga3+開始沉淀時c(OH-)=1.49×10-11，則Ga3+開始沉淀的pH為3.17；則調節(jié)pH略小于5.7即可。

（3）根據(jù)分析可知脫鐵時鹽酸濃度較高，促使Fe3+更多地進入水相被除去，鹽酸濃度為6mol/L，反萃取中要保證Ga3+更可能多地進入水相；則此時鹽酸濃度為2mol/L。

（4）Ga與Al同主族，化學性質相似，沉鎵時加入NaOH過多，則生成的Ga(OH)3重新溶解生成離子方程式為Ga(OH)3+OH-=+2H2O。

（5）Ga2O3與NH3高溫下反應生成GaN和另一種物質，根據(jù)原子守恒，可得另一種物質為H2O，化學方程式為Ga2O3+2NH32GaN+3H2O。

（6）①GaN熔點較高為1700℃，GaCl3熔點較低為77.9℃，則GaN為共價晶體，GaCl3為分子晶體。

②從圖中可知，該晶體中與Ga原子距離最近且相等的N原子個數(shù)為4個，根據(jù)均攤法，該晶胞中N原子個數(shù)為4，Ga原子個數(shù)為設晶胞邊長為anm，則ρ=則a=nm?！窘馕觥?1)Ga2(Fe2O4)3+24H+=2Ga3++6Fe3++12H2OCaSO4

(2)略小于5.7

(3)6mol/L2mol/L

(4)Ga(OH)3+OH-=+2H2O

(5)Ga2O3+2NH32GaN+3H2O

(6)共價晶體分子晶體428、略

【分析】【分析】

銅鉻渣加入稀硫酸，則鋅、鐵、鉻、鈷等單質溶解，而銅與稀硫酸不反應，則料渣I為銅；過濾后加入Zn、As2O3得到大量的CoAs合金，則料渣II為CoAs合金；向濾液中加入雙氧水，F(xiàn)e、Cr形成的離子均被氧化；加入ZnO，調節(jié)pH，生成氫氧化鐵沉淀，電解溶液，得到單質鉻，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）檢查司機是否飲酒的原理：橙色的酸性溶液遇到呼出的乙醇蒸氣時迅速變綠(Cr