2024年人教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年人教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、同一短周期部分主族元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增的變化趨勢(shì)如圖所示；下列說(shuō)法正確的是

A.a元素可能是Li或NaB.a→e元素的最高正化合價(jià)依次升高C.c對(duì)應(yīng)的元素可形成共價(jià)晶體D.基態(tài)e原子的價(jià)層電子的軌道表示式為：(或3)2、關(guān)于原子軌道，下述觀點(diǎn)正確的是A.原子軌道是電子運(yùn)動(dòng)的軌道B.原子軌道表示電子在空間各點(diǎn)出現(xiàn)的概率C.原子軌道表示電子在空間各點(diǎn)出現(xiàn)的概率密度D.某一原子軌道是電子的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)3、下列有關(guān)光譜的說(shuō)法中不正確的是A.原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因B.原子只有發(fā)射光譜C.通過(guò)原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，也可以鑒定某些元素D.霓虹燈光、激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關(guān)4、隨著科技的不斷進(jìn)步，15N、N70、NNH5等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.15N中含有7個(gè)中子B.N70屬于一種新型的化合物C.N中含有36個(gè)電子D.若NH5為離子化合物，則其既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵5、下列說(shuō)法正確的是。

A.某化合物M的結(jié)構(gòu)式如圖，則碳、氮原子的雜化方式相同B.上述化合物M中，編號(hào)為a的氮原子和與其成鍵的另外三個(gè)原子在同一平面內(nèi)C.I3+的立體構(gòu)型為V形，中心原子的雜化方式為sp3D.S8分子中S原子的采取的軌道雜化方式為sp6、下列說(shuō)法正確的是A.是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵較強(qiáng)所致B.苯酚常溫下在水中溶解度不大，是因?yàn)槎卟荒苄纬蓺滏IC.可燃冰中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵D.對(duì)羥基苯甲酸比鄰羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高，是因?yàn)榍罢吣苄纬煞肿娱g氫鍵7、實(shí)際存在的H-和H，它們是A.氫的五種同位素B.五種氫元素C.氫的五種原子D.氫元素的五種不同微粒評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6；其中：

(1)某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是___________；

(2)某微粒的鹽溶液，能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是___________；

(3)某微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒的符號(hào)是___________；

(4)某微粒還原性雖弱，但失去電子后氧化性強(qiáng)，且這種元素的原子得到一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的符號(hào)是___________。9、國(guó)家衛(wèi)生健康委員會(huì)發(fā)布公告稱；富硒酵母；二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過(guò)審查，這些食品添加劑包括食品營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑、風(fēng)味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑，用于食品生產(chǎn)中，將更好地滿足吃貨們的心愿，豐富舌尖上的營(yíng)養(yǎng)和美味。請(qǐng)回答下列問題：

(1)富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒元素在周期表中的位置為____。

(2)下列說(shuō)法正確的是____。

A.熱穩(wěn)定性：B.與的中子數(shù)之和為60

C.酸性：D.還原性：

(3)短周期元素都可能存在于某些食品添加劑中；其最高正化氣價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：

①由三種元素組成的化合物的電子式為____。

②元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是___(用化學(xué)式表示)，其結(jié)構(gòu)示意圖為___。

③和組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是____(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為____。10、下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O72-＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

（1）Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號(hào))。

（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為______________；1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。

（3）與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為________(填化學(xué)式)；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開__________。11、磷及其化合物有重要的用途；回答下列問題：

（1）工業(yè)上將磷酸鈣；石英砂和碳粉混和在電弧爐中焙燒來(lái)制取白磷；配平方程式：

______+______+____________+______+______

（2）白磷易自燃，保存的方法是__________________，白磷有毒，皮膚上沾有少量的白磷，可以用硫酸銅溶液處理，發(fā)生的反應(yīng)是：該反應(yīng)的氧化劑是________________________（填化學(xué)式）。

（3）俗稱為膦，電子式為：________________________，沸點(diǎn)比較：__________（填”“高于”或“低于”）。

（4）P2O5是常見的氣體干燥劑，下列氣體能用它干燥的是_______________。

ABCSO2DCO2

也可以發(fā)生反應(yīng)：該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是_________。12、晶胞是晶體中最小的重復(fù)單位；數(shù)目巨大的晶胞無(wú)隙并置構(gòu)成晶體。NaCl晶體是一個(gè)正六面體(如圖一)。我們把陰；陽(yáng)離子看成不等徑的圓球，并彼此相切(已知a為常數(shù))。

請(qǐng)計(jì)算下列問題：

(1)每個(gè)晶胞平均分?jǐn)俖__________個(gè)Na+，___________個(gè)Cl-。

(2)NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的最短距離為___________(用a表示)。

(3)NaCl晶體為“巨分子”，在高溫下(≥1413℃時(shí))晶體轉(zhuǎn)變成氣態(tài)團(tuán)簇分子?，F(xiàn)有1molNaCl晶體，加強(qiáng)熱使其變?yōu)闅鈶B(tài)團(tuán)簇分子，測(cè)得氣體體積為11.2L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為___________。13、經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物的晶體結(jié)構(gòu)；其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。

圖中虛線代表氫鍵，其表示式為______、______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)21、是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其相關(guān)信息如下表，請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式完成下列問題：。

元素

相關(guān)信息

基態(tài)原子最外層的軌道上有3個(gè)電子

基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為

微粒中有12個(gè)中子

是地殼中含量最多的金屬元素

基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子

(1)基態(tài)原子核外電子排布圖為___________?；鶓B(tài)價(jià)層電子排布式為___________。

(2)在元素周期表中的位置：___________，屬于___________區(qū)。

(3)簡(jiǎn)單離子半徑由大到小為：___________，第一電離能：___________(填“”或“”，下同)，電負(fù)性：___________

(4)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：___________。

(5)與可以形成陰陽(yáng)離子比為的化合物，含有共價(jià)鍵的離子化合物的電子式為___________。22、圖表法是常用的科學(xué)研究方法；表中列出了同周期的五種短周期元素的部分性質(zhì)(“電負(fù)性”即元素對(duì)應(yīng)原子吸引電子能力的標(biāo)度)：

。元素。

編號(hào)。

A

B

C

D

E

電負(fù)性。

3.0

2.5

X

1.5

0.9

原子。

半徑/

nm

0.099

0.102

0.110

0.143

0.186

主要。

化合價(jià)。

-1；+7

-2；+6

-3；+5

+3

+1

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_______。

(2)X的值可能為_______(填字母)。

A.3.6B.3.1C.2.1D.1.4

(3)分析表中數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述同周期元素(惰性氣體除外)電負(fù)性大小與原子半徑的關(guān)系：_______。

(4)A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_______(用化學(xué)式表示)。

(5)A、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(6)D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_______

(7)B和氫氣化合后生成物的電子式為_______23、有A；B、C、D、E五種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素；已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素。

(1)試比較C、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱(填化學(xué)式)__________________＞__________________；

(2)A、B、C形成的化合物的晶體類型為__________________；電子式為__________________；

(3)寫出D單質(zhì)與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式__________________；

(4)寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式__________________；

(5)通常條件下，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物2mol與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物1mol的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式__________________．評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共8分)24、按要求填空。

(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為___________，微粒之間的作用力為___________。

(2)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與(如圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為___________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為___________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，δ?Fe晶胞參數(shù)為acm，則鐵原子半徑為___________(假設(shè)原子為剛性球體)；δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。

(5)奧氏體是碳溶解在γ?Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞如圖所示，若晶體密度為ρg?cm?3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示；寫出計(jì)算式即可)。

評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)25、為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)；某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置B中盛放的試劑是_____（填選項(xiàng)），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____，化學(xué)反應(yīng)方程式是_____．

A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液。

（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是_____．

（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為_____．（填序號(hào)）

①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)；

③S2﹣比Cl﹣還原性強(qiáng)；

④HCl比H2S穩(wěn)定．

（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實(shí)驗(yàn)后，振蕩、靜置，會(huì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____，寫出反應(yīng)的離子方程式_____．26、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可以完成中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一些實(shí)驗(yàn)。

(1)現(xiàn)有稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉粉末、硅酸鈉溶液五種試劑。選擇三種試劑利用如圖裝置證明酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3。

①儀器B的名稱：____；A中試劑：____，B中試劑：____。

②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得C和Si簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性大?。篲___。

③C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

(2)利用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，證明二氧化硫氣體具有漂白性。已知：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。在裝置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末；則：

①C中應(yīng)加入____溶液(填“品紅”或“石蕊”)。打開分液漏斗活塞；一段時(shí)間后觀察到C中現(xiàn)象是____，反應(yīng)完全后，將C試管加熱一段時(shí)間發(fā)生的現(xiàn)象是____。

②如果僅用如圖裝置進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)；缺點(diǎn)是____；可以怎樣改進(jìn)：____。

③將二氧化硫氣體通入H2S溶液中，會(huì)看到產(chǎn)生淡黃色的沉淀，請(qǐng)寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。27、某興小趣組利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+離子中NH3的方法，制備配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2.實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

CoCl2[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體產(chǎn)品。

已知：

a．配合物X能溶于水；且溶解度隨溫度升高而增大。

b．Co的此類配合物離子較穩(wěn)定，但加堿再煮沸可促進(jìn)其解離，例如[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl-。

c．H2O2參與反應(yīng)時(shí)；明顯放熱。

(1)制備配合物X的總反應(yīng)方程式為：___________

CoCl2+____H2O2+____NH3+______=______[Co(NH3)5Cl]Cl2+_______，Co與Zn元素的第一電離能較大的是___________。(填寫元素符號(hào))

(2)“1)NH4Cl-NH3·H2O”時(shí)，如果不加NH4Cl固體，對(duì)制備過(guò)程的不利影響是___________。

(3)“2)H2O2”加H2O2時(shí)應(yīng)選擇___________(填序號(hào))。

A．冷水浴B．溫水浴(≈60℃)C．沸水浴D．酒精燈直接加熱。

(4)本實(shí)驗(yàn)條件下，下列物質(zhì)均可將Co(II)氧化為Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是___________。

A．O2B．KMnO4溶液C．Cl2D．HNO3(填序號(hào))。

(5)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)過(guò)程的敘述，正確的是___________(填序號(hào))。

A．“4)70℃”水浴加熱；有利于獲得顆粒較大的晶體。

B．抽濾后；應(yīng)該用熱水洗滌晶體。

C．可用AgNO3和稀HNO3檢驗(yàn)配合物X是否已經(jīng)洗凈。

(6)某實(shí)驗(yàn)小組用以下思路驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)所制備的配合物的組成：取一定量X加入過(guò)量濃NaOH溶液，煮沸，將生成的NH3通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(過(guò)量)中，再用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余H2SO4。

已知：樣品中Co元素均為+3價(jià)，查詢資料知Co3+的配位數(shù)為6，若滴定過(guò)程平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品中含有NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=___________取上述溶液加入過(guò)量HNO3酸化后，用AgNO3溶液滴定測(cè)得n(C1-)=0.012mol，則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為___________。若NH3未完全從樣品溶液中蒸出，則測(cè)定的配合物內(nèi)界中Cl-的個(gè)數(shù)___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。28、某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成100mL0.1mol/L的溶液．配制過(guò)程中所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、__________、__________，配制氯化亞鐵溶液時(shí)所用溶劑需除去溶解其中的氧，除去水中氧的簡(jiǎn)單操作為__________，用飽和氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為__________。

（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，先加入1滴KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入l滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是__________。

（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；在水層中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液；有黃色沉淀生成；

②第二只試管中加入1滴鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）溶液；生成藍(lán)色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液；溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②的離子方程式為____________;實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有____（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常可知，a為ⅡA，b為ⅢA；c為ⅣA，d為ⅤA，e為ⅥA，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知；a為ⅡA元素，故a元素可能是Be或Mg，A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，a為ⅡA，b為ⅢA；c為ⅣA，d為ⅤA，e為ⅥA，但O無(wú)最高正價(jià)，故a→e元素的最高正化合價(jià)不一定依次升高，B錯(cuò)誤；

C．由分析可知；c為ⅣA即為C或者Si，則c對(duì)應(yīng)的元素可形成金剛石和晶體硅均為共價(jià)晶體，C正確；

D．由分析可知，e為ⅥA，基態(tài)e原子的價(jià)層電子的軌道表示式為：(或3)；D錯(cuò)誤；

故答案為：C。2、D【分析】【分析】

核外電子運(yùn)動(dòng)特征與宏觀物體不同；不能確定在下一時(shí)刻該電子在什么地方出現(xiàn)，但是能夠用電子云表示電子在某個(gè)區(qū)域出現(xiàn)的概率，將電子云密集區(qū)（90%幾率）稱為原子軌道，原子軌道的形狀有球形；紡錘形等。

【詳解】

A．原子軌道不是電子運(yùn)動(dòng)的軌道；是電子在某個(gè)區(qū)域出現(xiàn)的概率，A錯(cuò)誤；

B．原子軌道表示在某個(gè)區(qū)域出現(xiàn)的概率；故B錯(cuò)誤；

C．將電子云密集區(qū)（90%幾率）稱為原子軌道；原子軌道不是表示電子在空間各點(diǎn)出現(xiàn)的概率密度，故C錯(cuò)誤；

D．某一原子軌道是電子的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；是電子在某個(gè)區(qū)域出現(xiàn)的概率，故D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化；能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因，電子從基態(tài)向激發(fā)態(tài)的躍遷會(huì)吸收能量，形成吸收光譜；電子從激發(fā)態(tài)向基態(tài)的躍遷會(huì)放出能量，形成發(fā)射光譜，A正確；

B．原子光譜既有發(fā)射光譜；也有吸收光譜，B錯(cuò)誤；

C．在現(xiàn)代化學(xué)中；常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析，C正確；

D．電子在基態(tài)和激發(fā)態(tài)之間的躍遷會(huì)引起能量的變化；并以光的形式體現(xiàn)，所以霓虹燈光；激光、焰火都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，D正確；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則15N中含有15－7＝8個(gè)中子；A錯(cuò)誤；

B．N70是由一種元素組成的單質(zhì)；不是化合物，B錯(cuò)誤；

C．N中含有的電子數(shù)為5×7－1＝34；C錯(cuò)誤；

D．若NH5為離子化合物，說(shuō)明含有銨根離子和H－；因此其既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，D正確；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A．化合物M中碳，氮原子各形成了3個(gè)σ鍵，氮原子有一對(duì)孤電子對(duì)而碳原子沒有，故氮原子是雜化，而碳原子是雜化；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由于氮原子為雜化；故相應(yīng)的四個(gè)與原子形成的是三角錐結(jié)構(gòu)，不能共平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．中原子為中心原子，則其孤電子對(duì)數(shù)為其形成了2個(gè)σ鍵，中心原子采取雜化，立體構(gòu)型為V形；C項(xiàng)正確；

D．是一個(gè)環(huán)形分子，每個(gè)S與兩個(gè)其他S原子相連，S原子形成兩個(gè)孤電子對(duì)，兩個(gè)σ鍵，所以S是雜化；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物；與H-O鍵有關(guān)，而與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．苯酚中含有羥基和苯環(huán)；苯環(huán)為吸電子基，由于苯環(huán)對(duì)羥基的吸電子作用，導(dǎo)致羥基中O-H鍵極性增強(qiáng)，所以常溫下在水中溶解度不大，故B錯(cuò)誤；

C．甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵；甲烷分子與水分子之間存在范德華力，故C錯(cuò)誤；

D．對(duì)羥基苯甲酸存在分子間氫鍵；鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，所以對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸高，故D正確；

故選：D。7、D【分析】【詳解】

A．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同則中子數(shù)不同的同一元素不同原子，是氫元素的不同核素；互為同位素，故A錯(cuò)誤；

B．氫元素只有一種；故B錯(cuò)誤；

C．氫元素只有三種原子：故C錯(cuò)誤；

D．是氫元素的不同核素，互為同位素，H-為氫元素形成的陰離子；H為氫原子，都是氫元素的不同微粒，故D正確；

答案選D。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)題意可知：電中性微?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)為18，該粒子為Ar，故答案為：Ar；

(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，說(shuō)明該微粒具有還原性，反應(yīng)使溶液出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明生成了難溶物，這種微粒是硫離子，故答案為：S2-；

(3)該微粒的氧化性很弱，得到個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，說(shuō)明該原子的最外層電子數(shù)為1，這種微粒為鉀離子，故答案為：K+；

(4)該微粒的還原性很弱，失去一個(gè)電子后變?yōu)樵?，說(shuō)明該原子最外層電子數(shù)為7，原子的氧化性很強(qiáng)，這種微粒為氯離子，故答案為：Cl-。【解析】①.Ar②.S2-③.K+④.Cl-9、略

【分析】【分析】

由圖中的最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系可知，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素；

【詳解】

(1)同主族，根據(jù)在周期表中的位置可推知在周期表中的位置為第四周期第Ⅵ族；

(2)A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：所以氫化物的穩(wěn)定性：故A錯(cuò)誤；

B．的中子數(shù)為的中子數(shù)為中子數(shù)之和為故B正確；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：故C錯(cuò)誤；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性：故還原性：故D錯(cuò)誤；

(3)①S、組成的化合物為與之間以離子鍵結(jié)合，中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

②電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，元素形成的簡(jiǎn)單離子中，的半徑最大，核外有18個(gè)電子，核電荷數(shù)為16，其結(jié)構(gòu)示意圖為

③兩元素形成的化合物為和其中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是有強(qiáng)氧化性，可將堿性工業(yè)廢水中的氧化，生成碳酸鹽和氨氣，離子方程式為【解析】第四周期第VIA族BS2-H2O210、略

【分析】【詳解】

（1）Cr屬于第四周期ⅥB族，Cr原子核外有24個(gè)電子，基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；Cr3＋提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)，只有氧元素有孤電子對(duì)，與Cr3＋形成配位鍵的原子是O；

（2）甲基中碳原子有4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則雜化類型是sp3，羧基中碳有3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)3，則雜化類型是sp2；CH3COOH中含3個(gè)C—H鍵、1個(gè)C—C鍵、1個(gè)C—O鍵、1個(gè)O—H鍵和1個(gè)C=O鍵，單鍵全為σ鍵，雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則1molCH3COOH中含有σ鍵的數(shù)目為7mol或7NA；

（3）等電子體：原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相等，故與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子是H2F＋；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镠2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3②.O③.sp3、sp2④.7mol或7NA⑤.H2F＋⑥.H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵11、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)電子得失守恒，中的磷由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，共轉(zhuǎn)移20個(gè)電子，碳由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，最小公倍數(shù)為20，因此的系數(shù)為1，和C的系數(shù)為10，的系數(shù)為2，和的系數(shù)為6

答案為：2；6；10；6；1；10

（2）白磷易自燃，但其不與水反應(yīng)、密度大于水，故保存的方法是：置于盛水的試劑瓶。根據(jù)反應(yīng)：磷由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)和+5價(jià)，既升高又降低，既做氧化劑又做還原劑，銅由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑，因此該反應(yīng)中的氧化劑為P和CuSO4；

答案為：P、CuSO4；

（3）P最外層有5個(gè)電子；每個(gè)H原子與P原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

電子式為：和結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)鍵類型相同，氨氣分子間存在氫鍵，故的沸點(diǎn)高于

答案為：低于；

（4）P2O5是常見的氣體酸性干燥劑，具有堿性的氣體不能用于干燥，氫氣是中性氣體，SO2和CO2為酸性氣體，氨氣為堿性氣體，所以答案為ACD；反應(yīng)中沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，但從分子組成上，P2O5變?yōu)榱姿岫嗔艘粋€(gè)氧兩個(gè)氫，硫酸變?yōu)樯倭艘粋€(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子，體現(xiàn)了P2O5具有脫水性；

答案為：ACD；脫水性?！窘馕觥?6106110置于盛水的試劑瓶P、CuSO4低于ACD脫水性12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，該晶胞中鈉離子位于晶胞的棱上和體內(nèi)，則其個(gè)數(shù)為=12×+1=4，氯離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，其個(gè)數(shù)為=8×+6×=4；

(2)根據(jù)圖二知，NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的最短距離為a的一半即

(3)1mol氯化鈉的質(zhì)量=1mol×58.5g·mol-1=58.5g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積為11.2L的氯化鈉的物質(zhì)的量=0.5mol，則此時(shí)M==117g·mol-1，所以氯化鈉氣體的分子式為Na2Cl2?！窘馕觥竣?4②.4③.④.Na2Cl213、略

【分析】【詳解】

由題圖可知，除了與形成氫鍵外，與與也形成了氫鍵，分別表示為故答案為：【解析】三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)21、略

【分析】【分析】

X基態(tài)原子最外層的軌道上有3個(gè)電子，結(jié)合是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，則X為N元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+2，s層含有2個(gè)電子，則n=2，Y的最外層電子排布式為：2s22p4，則Y為O元素；微粒中有12個(gè)中子，質(zhì)子數(shù)為23-12=11，則Z為Na元素；是地殼中含量最多的金屬元素，為鋁元素；基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；則Q為Fe；以此解答。

【詳解】

(1)Y為O元素，電子排布式為1s22s22p4，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則畫出電子排布圖為Q為Fe，F(xiàn)e2+基態(tài)價(jià)層電子排布式為故答案為：

(2)W為Al元素；位于第三周期ⅢA族，屬于p區(qū)，故答案為：第三周期ⅢA族；p；

(3)三種離子結(jié)構(gòu)相同，核外電子數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，即同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O；同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，則電負(fù)性：NO，故答案為：

(4)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH和單質(zhì)Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、水和氫氣，離子方程式為：故答案為：

(5)Na和O可以形成陰陽(yáng)離子比為的化合物Na2O2，電子式為：故答案為：【解析】第三周期ⅢA族22、略

【分析】【分析】

A有+7、-1價(jià)，氟元素?zé)o正價(jià)，所以A為第三周期、第VIIA族元素B有-2、+6價(jià)，所以B為S，C有-3、+5價(jià)，所以C為P，D有+3價(jià)，所以D為E為據(jù)此分析答題。

【詳解】

（1）E為的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：

（2）同周期主族元素，從左向右電負(fù)性遞增，所以電負(fù)性：

（3）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)分析可知；同周期元素(惰性氣體除外)原子半徑越小，電負(fù)性越大，故答案為：同周期元素(惰性氣體除外)原子半徑越小，電負(fù)性越大；

（4）A、B、C三種元素形成的氫化物分別為同周期主族元素，從左向右，非金屬性遞增，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞增，所以穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋海荆敬鸢笧椋海荆?/p>

（5）A、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為：二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：

（6）D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為：二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：離子方程式為：故答案為：

（7）B和氫氣化合后生成物為的電子式為故答案為：【解析】C同周期元素(惰性氣體除外)原子半徑越小，電負(fù)性越大＞＞23、略

【分析】【分析】

有A；B、C、D、E五種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素，B、E同主族，則E為硫元素，A、C是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則A為氫元素，C為鈉元素，處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素，則D為鋁元素，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)C為鈉元素，D為鋁元素，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，所以C、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱為NaOH＞Al(OH)3；

(2)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，A、B、C形成的化合物為氫氧化鈉，是離子晶體，電子式為

(3)D為鋁元素，C為鈉元素，鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鈉，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(4)兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體，則這兩種物質(zhì)分別為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，它們反應(yīng)的離子方程式為H++=SO2↑+H2O；

(5)C為鈉元素，鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鈉，E為硫元素，硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，則通常條件下，2mol氫氧化鈉與1mol硫酸的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6KJ，則表示該熱量變化的離子方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol?！窘馕觥縉aOHAl(OH)3離子晶體2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑H++=SO2↑+H2OH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol五、計(jì)算題(共1題，共8分)24、略

【分析】【詳解】

（1）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則晶胞中Cu有個(gè)，Au有則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1，微粒之間的作用力為金屬鍵；故答案為：3：1；金屬鍵。

（2）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與的結(jié)構(gòu)相似，則一個(gè)晶胞中有8個(gè)氫原子，則該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為AuCu3H8；故答案為：AuCu3H8。

（3）立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，B原子位于頂點(diǎn)和面心，則晶胞中含B原子數(shù)目為故答案為：4。

（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，δ?Fe晶胞參數(shù)為acm，該晶胞中體對(duì)角線為四個(gè)鐵原子半徑即則鐵原子半徑為δ?Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，α?Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為6，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：3；故答案為：4：3。

（5）奧氏體是碳溶解在γ?Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞如圖所示，晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)為碳原子個(gè)數(shù)為若晶體密度為ρg?cm?3，則晶胞體積為晶胞參數(shù)為則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為晶胞參數(shù)一半的倍即故答案為：【解析】(1)3：1金屬鍵。

(2)AuCu3H8

(3)4

(4)4：3

(5)六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)25、略

【分析】【分析】

可以從置換反應(yīng)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱分析；氯氣能把硫元素從其硫化鈉溶液中置換出來(lái)，也可以利用非金屬與氫氣化合的難易程度；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來(lái)判斷非金屬性的強(qiáng)弱；結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置，A為氯氣發(fā)生裝置，飽和食鹽水的洗氣瓶為除去氯氣中混有氯化氫的裝置，B為性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置，C為尾氣吸收裝置，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng)，在給定試劑中只能選取Na2S溶液，發(fā)生的是置換反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+S2﹣═2Cl﹣+S↓；反應(yīng)中有淡黃色沉淀生產(chǎn)；

故答案為A；產(chǎn)生淡黃色沉淀；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；

(2)氯氣為有毒氣體；要進(jìn)行尾氣處理，氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以裝置C中盛放燒堿溶液的作用是吸收氯氣，防止污染大氣；

故答案為吸收氯氣；防止污染大氣；

(3)能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子，得電子能力越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)，故正確；②通過(guò)最高價(jià)含氧酸的酸性可以比較非金屬性，不能比較其氧化性，故錯(cuò)誤；③S2﹣比Cl﹣還原性強(qiáng)；根據(jù)陰離子的還原性越弱非金屬性越強(qiáng)來(lái)判斷，故正確；④氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，故正確，所以①③④；

故答案為①③④；

(4)氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，加CCl4試劑，溶液會(huì)分層，下層為碘單質(zhì)和CCl4，所以下層呈紫色，其反應(yīng)的離子方程式為：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2；

故答案為下層為紫色；2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2。【解析】A產(chǎn)生淡黃色沉淀Na2S+Cl2=2NaCl+S↓吸收氯氣，防止污染大氣①③④下層為紫色2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I226、略

【分析】【分析】

(1)強(qiáng)酸可以制弱酸，所以稀硫酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成二氧化碳可證明酸性：:H2SO4＞H2CO3；二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)可生成硅酸沉淀說(shuō)明酸性：H2CO3＞H2SiO3；

(2)裝置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末，二者反應(yīng)生成SO2，SO2可以使品紅溶液褪色，所以裝置C中盛放品紅溶液可以檢驗(yàn)SO2；二氧化硫會(huì)對(duì)空氣造成污染；需要處理，其可與NaOH溶液反應(yīng)，所以可用NaOH溶液吸收據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①根據(jù)儀器B的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為圓底燒瓶；根據(jù)分析可知A中應(yīng)盛放稀硫酸；B中應(yīng)盛放碳酸鈉粉末；

②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)可生成硅酸沉淀說(shuō)明酸性：H2CO3＞H2SiO3，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，可得非金屬性：C＞Si，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性大?。篊H4＞SiH4；

③C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：C中為二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)，方程式為：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；

(2)①品紅溶液可以檢驗(yàn)二氧化硫；所以C中應(yīng)加入品紅溶液，可觀察到C中紅色溶液褪色；完全反應(yīng)后將C試管加熱一段時(shí)間可觀察到C中溶液顏色恢復(fù)；

②二氧化硫會(huì)造成酸雨；所以屬于酸雨污染，需要吸收尾氣處理；可以用NaOH溶液吸收二氧化硫，在C裝置出氣口的導(dǎo)管再接一個(gè)盛有氫氧化鈉溶液的燒杯，將產(chǎn)生的二氧化硫通入到氫氧化鈉溶液中；

③將二氧化硫氣體通入H2S溶液中，二氧化硫具有氧化性，H2S具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式