2024年浙教版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年浙教版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷857考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)；下列有關(guān)敘述中正確的是。

A.上圖可表示由KClO3加熱制O2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的正反應(yīng)的活化能而對(duì)逆反應(yīng)的活化能無(wú)影響D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)2、室溫下，向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA；測(cè)得溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(OH-)B.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)＞c(HA)C.pH＝7時(shí)，c(Na+)＝c(A-)＋c(HA)D.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度a＜b3、羥氨(NH2OH)在水溶液中的電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/LNH2OH溶液；恒定25℃時(shí)，滴定過(guò)程中由水電離出來(lái)的OH-濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.A到D溶液中，NH2OH電離常數(shù)不變B.由A到D，水電離出的c(OH-)逐漸減小C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Cl-)=c(NH3OH+)D.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH2OH)4、常溫下；將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH；等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.等pH的兩種酸的濃度：c(HA)<c(HB)B.電離平衡常數(shù)：10Ka(HA)=Ka(HB)C.b點(diǎn)溶液：c(B?)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)：c(B?)>c(HB)5、0.1mol·L－1的稀鹽酸與0.2mol·L－1醋酸鈉溶液等體積完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中c（CH3COO－）>c（Cl－），則下列判斷中錯(cuò)誤的是A.溫度為298K時(shí)，pH<7B.c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol·L－1C.c（CH3COOH）<c（CH3COO－）D.c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na+）＋c（H+）6、常溫下，向的二元酸溶液中滴加溶液，溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖，y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的下列說(shuō)法中不正確的是

A.二元酸的電離方程式為：B.當(dāng)溶液中和NaHA物質(zhì)的量相等時(shí)：C.在x點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：D.常溫下的電離常數(shù)為7、室溫下，向0.01mol·L－1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液；溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示。下列分析正確的是。

A.a點(diǎn)，pH=2B.b點(diǎn)，c(CH3COO-)>c(NH4+)C.c點(diǎn)，pH可能大于7D.ac段，pH的增大僅是因?yàn)榇姿犭婋x平衡逆向移動(dòng)8、硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通過(guò)電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子；陰離子通過(guò))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.a與電源的正極相連接B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+C.當(dāng)電路中通過(guò)3mol電子時(shí)，可得到1molH3BO3D.B(OH)4-穿過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入陰極室9、鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是A.吸氧腐蝕B.析氫腐蝕C.化學(xué)腐蝕D.摩擦損耗評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、（1）用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)；測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量并計(jì)算每生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量。

完成下列問(wèn)題：

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的生成1mol液態(tài)水時(shí)放出熱量的數(shù)值會(huì)__________。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)，523K時(shí)，將10molPCl5注入容積為2L的密閉容器中；平衡時(shí)壓強(qiáng)為原來(lái)的1.5倍。

①該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________

②PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為__________11、按要求回答下列問(wèn)題。

(1)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)?H=-1275.6kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g)?H=+44.0kJ·mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________。

(2)已知：CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)?H1=-192.9kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)H2O(g)?H2=-120.9kJ·mol-1

則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變?H3________________。

(3)苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)的反應(yīng)方程式為:C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g)?H1

已知：3C2H2(g)C6H6(g)?H2；C6H6(g)+C2H4(g)C6H5—CH2CH3(g)?H3

則反應(yīng)3C2H2(g)+C2H4(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g)的?H=________。

(4)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：

①用焦炭跟水反應(yīng)：

②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則方法②中反應(yīng)的?H=________。12、為有效控制霧霾；各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物；碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

I.汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O22NO；是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>"或“<”）。

（2）在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2，50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v(N2)_________。該溫度下，若增大壓強(qiáng)此反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確記”）；若開始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達(dá)到平衡后O2的轉(zhuǎn)化率為__________。

II.甲烷和甲醇可以做燃料電池；具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，回答下列問(wèn)題。

（3）甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單；能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染；可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。DMFC工作原理如右圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的____________極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為_______________。

（4）某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后，若每個(gè)電池甲烷用量為0.224L(標(biāo)況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為__________(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)，若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為_________。13、已知常溫下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反應(yīng)NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K＝9.45×104，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝______________。14、砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為：K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12，第三步電離的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K3＝________；Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43－＋H2OHAsO42－＋OH－，該步水解的平衡常數(shù)(25℃)為_________________。15、I.下列有關(guān)敘述正確的是_______

A.堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑。

B.銀鋅紐扣電池工作時(shí)，Ag2O被還原為Ag

C.放電時(shí)；鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大。

D.電鍍時(shí)；待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)。

Ⅱ.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬；目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為_______。

(2)焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作。

(3)浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為_______，其作用是_______。

(4)電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是_______。

(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)?！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

(6)我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，，冷淀，毀罐取出，，即倭鉛也?！痹摕掍\工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共40分)17、(1)已知單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149kJ；寫出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________

(2)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393.5kJ/mol①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=－571.6kJ/mol②

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=－2599kJ/mol③

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(石墨，s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的焓變：_____________。

(3)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ/mol；NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_____kJ/mol。

(4)S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。

已知：①S(單斜，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=－297.16kJ/mol；

②S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=－296.83kJ/mol；

③S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3=_____。

S(單斜；s)比S(正交，s)更_________（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）

(5)同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1___________ΔH2。（用“>”、“<”或“＝”填空）

(6)相同條件下，2mol氫原子所具有的能量________1mol氫分子所具有的能量。(用“>”、“<”或“=”填空)18、I.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________。

（2）在1.01×105Pa時(shí)，16gS固體在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則S固體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。

II.研究NOx、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（3）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S固體。已知：

①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol－1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________。

（4）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：

CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol，放出的熱量為______________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。19、常溫下，工業(yè)上可以用氨水除去反應(yīng)C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO(g)中產(chǎn)生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=______________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)20、在廢水處理領(lǐng)域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。已知：25℃H2S電離常數(shù)分別為Ka1＝1.3×10—7，Ka2＝7.0×10—15，某溶液含0.02mol/LMn2+、0.1mol/LH2S，向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。當(dāng)溶液的pH＝5時(shí)，Mn2+開始沉淀為MnS；則：

(1)HS—的電離常數(shù)表達(dá)式為______________；

(2)Na2S溶液中的微粒有_____________種；

(3)NaHS溶液的pH_____________7(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________；

(4)當(dāng)溶液的pH＝5時(shí)，c(S2—)∶c(H2S)＝______________；

(5)MnS的溶度積為_____________；

(6)當(dāng)Mn2+完全沉淀時(shí)，溶液中c(S2—)＝____________mol/L。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共9分)21、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過(guò)飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

KClO3加熱制O2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故A正確；催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；催化劑能同等程度的改變正；逆反應(yīng)的活化能，故C錯(cuò)誤；生成物的能量大于反應(yīng)物的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)的活化能，所以能同等程度改變正逆反應(yīng)反應(yīng)速率，加入催化劑平衡不移動(dòng)。2、B【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為0.05mol/LNaA，此時(shí)溶液呈堿性，說(shuō)明HA為弱酸，A-會(huì)發(fā)生水解，因此c(Na+)>c(A-)，A-水解較為微弱，且水會(huì)發(fā)生電離，因此溶液中相關(guān)微粒濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)；故A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA，此時(shí)溶液呈酸性，說(shuō)明HA的電離程度大于A-的水解程度，因此溶液中c(A-)>c(HA)；故B正確；

C．pH=7時(shí)，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(A-)，因此c(Na+)<c(A-)＋c(HA)；故C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，其中弱離子發(fā)生水解會(huì)促進(jìn)水的電離，而b點(diǎn)的溶質(zhì)中含有酸，會(huì)抑制水的電離，因此水的電離程度a>b；故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。3、B【分析】【詳解】

A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；所以溫度不變電離常數(shù)不變，A正確；

B.由圖可知，C點(diǎn)-lgc(OH-)值最小，則水電離出的c(OH-)最大，所以由A到D，水電離出的c(OH-)先增大再減??；B錯(cuò)誤；

C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，-lgc(OH-)=7，則水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)=10-7，所以溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(NH3OH+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因此c(NH3OH+)=c(Cl-)；C正確；

D.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，鹽酸與NH2OH溶液恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽NH3OHCl，NH3OHCl水解生成NH2OH，溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒：c(Cl-)=(NH3OH+)+c(NH2OH)，電荷守恒：c(NH3OH+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，兩式相加可得：c(H+)=c(OH-)+c(NH2OH)；D正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

學(xué)會(huì)由圖分析，利用反應(yīng)原理知識(shí)解題，根據(jù)電荷守恒和物料守恒解決微粒之間的關(guān)系，本題D選項(xiàng)為難點(diǎn)。4、B【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，lg或lg=0時(shí)HB的pH大于HA的pH，則Ka(HA)>Ka(HB)，酸強(qiáng)弱順序?yàn)镠A>HB，因此等pH的兩種酸的濃度：c(HA)<c(HB)；故A正確；

B選項(xiàng)，lg或lg=0時(shí)HA的pH=4，HB的pH=5，因此電離平衡常數(shù)：Ka(HA)=10Ka(HB)；故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，b點(diǎn)溶液呈酸性，lg=0，c(B?)=c(HB)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)和呈酸性得出c(B?)>c(Na+)，因此c(B?)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)；故C正確；

D選項(xiàng)，lg=0時(shí)溶液的pH=5，此時(shí)c(B-)=c（HB），向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，根據(jù)圖像lg>0，則c(B?)>c(HB)；故D正確。

綜上所述，答案為B。5、D【分析】【分析】

0.1mol?L-1的稀鹽酸與0.2mol?L-1醋酸鈉溶液等體積完全反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)，說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度；據(jù)此分析。

【詳解】

A．CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度，所以溫度為298K時(shí)，溶液呈酸性，則pH<7；A正確；

B．二者混合時(shí)溶液體積增大一倍，濃度減半，根據(jù)物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol?L-1；B正確；

C．因?yàn)镃H3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，所以c(CH3COOH)<c(CH3COO－)；C正確；

D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，此溶液中電荷守恒為c(CH3COO－)＋c(OH－)+c(Cl－)＝c(Na+)＋c(H+)；D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

溶液中的三大守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒是高考中的高頻考點(diǎn)，一般可根據(jù)電荷、物料推出質(zhì)子守恒；也可以直接根據(jù)得氫離子、失氫離子守恒直接書寫；D選項(xiàng)即為電荷守恒，找出溶液中的所有離子即可判斷對(duì)錯(cuò)。6、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像，未加NaOH時(shí)，的物質(zhì)的量為所以第一步完全電離，溶液中不存在分子，的電離是不完全電離；故A不符合題意；

B.當(dāng)溶液中和NaHA物質(zhì)的量相等時(shí)，由電荷守恒和物料守恒可得故B符合題意；

C.在x點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaHA，只電離不水解，離子濃度大小關(guān)系：故C不符合題意；

D.常溫下的電離常數(shù)而y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的和NaHA物質(zhì)的量相等，則故D不符合題意。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確圖像中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖像進(jìn)行分析即可，注意電離平衡常數(shù)和電荷關(guān)系的應(yīng)用。7、B【分析】【詳解】

A．由于醋酸是弱電解質(zhì)；不能完全電離，所以0.01mol/的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L，a點(diǎn)的pH大于2，A錯(cuò)誤；

B．所得溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，CH3COONH4溶液顯中性，CH3COOH溶液顯酸性，所以b點(diǎn)溶液中c(H+)＞c(OH﹣)，根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO﹣)＞c(NH4+)；B正確；

C．酸性的CH3COOH溶液中加入中性的CH3COONH4溶液；所得混合溶液必顯酸性，即c點(diǎn)溶液的pH一定小于7，C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)c段溶液的pH增大；不僅是因?yàn)榇姿岬碾婋x平衡逆向移動(dòng)，還有溶液的稀釋作用，D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

在ab段，溶液的pH增大很快，這主要是由于醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，向0.01mol?L﹣1的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸銨溶液，導(dǎo)致c(CH3COO﹣)增大，醋酸的電離平衡左移，故溶液中的c(H+)減小，溶液的pH增大；而在bc段，溶液的pH變化不明顯，主要是由于加入的醋酸銨溶液導(dǎo)致溶液體積增大，故溶液中的c(H+)減小，pH變大，但變大的很緩慢。8、C【分析】【詳解】

a為陽(yáng)極，與電源的正極相連接，故A正確；陽(yáng)極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B正確；電解時(shí)陰極上水得電子生成H2和OH-，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，原料室中的鈉離子通過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入陰極室，原料室中的B（OH）4-通過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，故D正確；陽(yáng)極室中氫離子通入陽(yáng)膜進(jìn)入產(chǎn)品室，理論上每生成1molH3BO3，需要1molH+，1molB（OH）4-；故需要轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯(cuò)誤；故選C。

點(diǎn)睛：該裝置是電解裝置的升級(jí)版，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意每個(gè)室中離子濃度的變化，結(jié)合離子交換膜的類型，就可以明白產(chǎn)品室、原料室的作用，不論如何復(fù)雜電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是不變的，電路中通過(guò)電子數(shù)不變。9、A【分析】【詳解】

鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕包含吸氧腐蝕和析氫腐蝕，以吸氧腐蝕為主，最為普遍，故選A。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

(1)①中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；

②NH3?H2O是弱電解質(zhì)；電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ；

(2)①初始投料為10mol，容器容積為2L，設(shè)轉(zhuǎn)化的PCl5的物質(zhì)的量濃度為x；則有：

恒容容器中壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量濃度之比，所以有解得x=2.5mol/L，所以平衡常數(shù)K==2.5；

②PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為=50%?！窘馕觥竣?減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失②.偏小③.2.5④.50%11、略

【分析】【詳解】

(1)①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔΗ＝－1275.6kJ·mol－1；

②H2O(l)=H2O(g)ΔΗ＝＋44.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①×-②×2得CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1；

答案：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1

(2)根據(jù)蓋斯定律和已知方程式，可得甲醇和水蒸氣催化重整的方程式=①-②，所以焓變?chǔ)う?=ΔΗ1-ΔΗ2=-192.9kJ/mol+120.9kJ/mol=-72.0kJ/mol；

答案：－72.0kJ·mol－1

(3)根據(jù)蓋斯定律，將已知三個(gè)熱化學(xué)方程式相加即得所求方程式，所求熱效應(yīng)也等于三式的熱效應(yīng)相加，所以ΔΗ=ΔΗ1+ΔΗ2+ΔΗ3；

答案：ΔΗ1＋ΔΗ2＋ΔΗ3

(4)由圖知CO(g)+O2(g)=CO2(g）ΔΗ=-akJ/mol；①

H2(g)+O2(g)=H2O(g）ΔΗ=-bkJ/mol；②

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g）ΔΗ=-ckJ/mol③

根據(jù)蓋斯定律得方法②中反應(yīng)的ΔΗ=③-①-②×3=-c-(-a)-(-b)×3=（a+3b-c）kJ/mol；

答案：(a＋3b－c)kJ·mol－1【解析】CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1－72.0kJ·mol－1ΔΗ1＋ΔΗ2＋ΔΗ3(a＋3b－c)kJ·mol－112、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)題給圖像知，溫度為T2時(shí)先達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明溫度為T2時(shí)反應(yīng)速率快，故溫度：T1＜T2，但溫度為T2時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)低；說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0。

（2）50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)方程式可知消耗氮?dú)馐?mol，則該反應(yīng)的速率v(N2)根據(jù)公式v=△n/V△t將題給數(shù)據(jù)代入計(jì)算得υ(N2)＝＝0.01mol·L－1·s－1；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變；平衡時(shí)氮?dú)夂脱鯕獾臐舛确謩e是5mol/L－0.5mol/L＝4.5mol/L、2.5mol/L－0.5mol/L＝2mol/L，NO的濃度是1mol/L，T3溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1/9，如果該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1mol；則。

N2（g）+O2（g）2NO（g）

起始濃度（mol/L）0.50.50

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）xx2x

平衡濃度（mol/L）0.5－x0.5－x2x

因此平衡常數(shù)K＝＝1/9，解得x=1/14，因此達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為14.3%；

（3）燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)裝置圖可知左側(cè)是電子流出的一極，所以通入a氣體的電極是原電池的負(fù)極。由于存在質(zhì)子交換膜，所以甲醇被氧化生成二氧化碳，電極方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；

（4）電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知關(guān)系式1molCH4～8mole﹣～8molNaOH，故若每個(gè)電池甲烷通入量為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成0.08molNaOH，c（NaOH）＝0.08mol÷0.8L＝0.1mol/L，pH=13；電解池通過(guò)的電量為×8×9.65×104C?mol﹣1=7.72×103C（題中雖然有兩個(gè)燃料電池；但電子的傳遞量只能用一個(gè)池的甲烷量計(jì)算。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及有關(guān)計(jì)算、電化學(xué)原理的應(yīng)用等【解析】>0.01mol/(L.s)不變14.3%負(fù)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+7.72×103c1313、略

【分析】【分析】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由題意將平衡常數(shù)表達(dá)式寫出，再觀察找到K之間的聯(lián)系。

【詳解】

由題意，NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K=變形為=帶入數(shù)據(jù)可得9.45×104＝解得Kb＝1.75×10－5?！窘馕觥?.75×10－514、略

【分析】【分析】

H3AsO4的第三步電離方程式為HAsO42－?AsO43－＋H+，據(jù)此寫出第三步電離平衡常數(shù)的表達(dá)式；依據(jù)水解常數(shù)與電離常數(shù)及Kw的關(guān)系計(jì)算水解常數(shù)。

【詳解】

砷酸(H3AsO4)的第三步電離方程式為HAsO42－?AsO43－＋H+，則其第三步電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43－＋H2OHAsO42－＋OH－，則該步水解的平衡常數(shù)(25℃)為故答案為：2.5×10－3?！窘馕觥?.5×10－315、略

【分析】【詳解】

試題分析：20-IA.堿性鋅錳電池中，MnO2是正極，錯(cuò)誤。B，銀鋅紐扣電池工作時(shí)，Ag2O中的+1價(jià)的Ag得到電子被還原為單質(zhì)Ag。Zn單質(zhì)失去電子，被氧化，作負(fù)極。正確。C.放電時(shí)，鉛酸蓄電池中硫酸由于不斷被消耗，所以濃度不斷減小，錯(cuò)誤。D.電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品作陰極，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，所以表面有一層鍍層金屬附著在鍍件表面。正確。20-Ⅱ(1)由于硫化鋅精礦的成分是ZnS，焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，發(fā)生反應(yīng)：2ZnS+3O22ZnO+2SO2。因此所產(chǎn)生焙砂的主要成分是ZnO。(2)焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣主要成分是SO2可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作。(3)浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等；(4)電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，由于電極是惰性電極，所以在陽(yáng)極是溶液中的OH-放電，電極反應(yīng)是：4OH--4e-=2H2O+O2↑.所以陽(yáng)極逸出的氣體是氧氣。(5)根據(jù)題意可得“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O.(6)用焦炭煅燒爐甘石的化學(xué)反應(yīng)方程式為ZnCO3+2CZn+3CO↑。

考點(diǎn)：考查原電池、電解池的反應(yīng)原理、試劑的作用、金屬的冶煉方法及反應(yīng)條件的控制的知識(shí)?！窘馕觥緽DZnO浸出鋅粉置換出Fe等O22ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2OZnCO3+2CZn+3CO↑三、判斷題(共1題，共2分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、計(jì)算題(共4題，共40分)17、略

【分析】【分析】

(1)先根據(jù)n=計(jì)算16gS的物質(zhì)的量；然后結(jié)合燃燒熱的概念書寫表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式；

(2)將已知的熱化學(xué)方程式疊加；可得待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(3)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能與生成物總鍵能的差計(jì)算NO分子中化學(xué)鍵的鍵能；

(4)根據(jù)蓋斯定律；將已知熱化學(xué)方程式疊加，可得單斜硫與正交硫轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式然后進(jìn)行判斷；依據(jù)物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強(qiáng)分析判斷；

(5)根據(jù)蓋斯定律分析比較；

(6)根據(jù)斷裂化學(xué)鍵吸收能量；形成化學(xué)鍵釋放能量分析比較。

【詳解】

(1)16gS的物質(zhì)的量n(S)==0.5mol，0.5molS完全燃燒產(chǎn)生SO2氣體放出熱量149kJ，則1molS完全燃燒產(chǎn)生SO2氣體放出熱量Q=2×149kJ=298kJ，故S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S(g)+O2(g)=SO2(g)，△H=-298kJ/mol；

(2)①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ/mol

③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，①×4+②-③，整理可得4C(石墨，s)+2H2(g)=2C2H2(g)ΔH3=+453.4kJ/mol，所以2C(石墨，s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH3=+226.7kJ/mol；

(3)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能與生成物總鍵能的差；假設(shè)NO中鍵能為x，可知946kJ/mol+497kJ/mol-2×x=+180.0kJ/mol，解得x=631.5kJ/mol；

(4)①S(單斜，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=－297.16kJ/mol；

②S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=－296.83kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律，將①-②，整理可得S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH=ΔH1-ΔH2=-0.33kJ/mol；

根據(jù)該熱化學(xué)方程式可知：?jiǎn)涡绷蜣D(zhuǎn)化為正交硫放出熱量；說(shuō)明正交硫能量比單斜硫的能量低，物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，故單斜硫不如正交硫的穩(wěn)定性強(qiáng)；

(5)反應(yīng)熱只與反應(yīng)的溫度、物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，所以同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1=ΔH2；

(6)由于鍵能是形成1mol化學(xué)鍵所釋放的能量或斷裂1mol化學(xué)鍵所吸收的能量；說(shuō)明含有化學(xué)鍵的分子所具有的能量比形成該化學(xué)鍵的原子的能量低，因此在相同條件下，2mol氫原子所具有的能量比1mol氫分子所具有的能量高。

【點(diǎn)睛】

本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、表示燃燒熱是熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱與鍵能和物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑、反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。在書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，要注意可燃物的物質(zhì)的量必須是1mol，且反應(yīng)產(chǎn)物是穩(wěn)定的化合物，如H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，CO2的穩(wěn)定狀態(tài)是氣態(tài)；物質(zhì)含有的能量越低穩(wěn)定性就越強(qiáng)，原子的能量比形成的分子能量高，分子比原子更穩(wěn)定?！窘馕觥縎(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-298kJ/mol△H=+226.7kJ/mol631.5kJ/mol-0.33kJ/mol不穩(wěn)定=>18、略

【分析】【分析】

I.（1）黑色固體為氧化銅；消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，消耗4molCuCl(s)，放熱177.6kJ，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；

（2）16g（即0.5mol）S固體在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫；放熱148.5kJ，1molS固體在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放熱297kJ，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；

II.（3）（4）利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；并書寫正確的熱化學(xué)方程式；

【詳解】

I.（1）黑色固體為氧化銅，消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，消耗4molCuCl(s)，放熱177.6kJ，熱化學(xué)方程式為：4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－177.6kJ·mol－1；

（2）16g（即0.5mol）S固體在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放熱148.5kJ，1molS固體在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放熱297kJ，熱化學(xué)方程式為：S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1；

II.（3）根據(jù)蓋斯定律由2×①-②得熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋SO2(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－270kJ·mol－1；

（4）已知：①CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)

②2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)

根據(jù)蓋斯定律由2×①+②得：4CO(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝－(2a+b）kJ·mol－1；4molCO還原NO2至N2，電子轉(zhuǎn)移8mol，放出的熱量為(2a+b）kJ，用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L(即0.15mol)CO還原NO2至N2，電子轉(zhuǎn)移0.3mol，放出的熱量為kJ。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是根據(jù)蓋斯定律書寫出正確的熱化學(xué)方程式，一般情況下，蓋斯定律在應(yīng)用分三步走：【解析】4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－177.6kJ·mol－1S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-12CO(g)＋SO2(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－270kJ·mol－10.319、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義，將各種微粒代入，然后變形，通過(guò)轉(zhuǎn)化為NH3·H2O、H2CO3的平衡常數(shù)進(jìn)行整理；就可得到其數(shù)值。

【詳解】

反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K==1.25×10-3。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算。化學(xué)平衡常數(shù)等于水的離子積常數(shù)與相應(yīng)的弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)或電離平衡常數(shù)乘積的比值。學(xué)會(huì)將電離平衡常數(shù)表達(dá)式變形，找到待求量與已知量關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵，注重?cái)?shù)學(xué)知識(shí)在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用能力的培養(yǎng)?！窘馕觥?.25×10-320、略

【分析】【分析】

(1)HS-電離生成硫離子和氫離子；

(2)Na2S溶液中存在S2-的兩