2024年北師大新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、微型銀—鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電池總反應(yīng)為Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2，下列說法正確的是A.電池工作過程中，KOH溶液濃度降低B.正極發(fā)生反應(yīng)Ag2O＋2H＋＋2e-=2Ag＋H2OC.電池工作過程中，電解液中OH-向正極遷移D.負極發(fā)生反應(yīng)Zn＋2OH－－2e-=Zn(OH)22、一定條件下存在反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量的初始物質(zhì)，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示：。容器甲乙丙容積/L11V溫度/℃T1T2T1起始量2molC(s)、2molH2O(g)2molCO(g)、2molH2(g)6molC(s)、4molH2O(g)

下列說法正確的是A.甲容器中，0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.1mol/(L·min)B.乙容器中，若平衡時n(C)=0.56mol，則T2>T1C.溫度為T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=9D.丙容器的容積V=0.8L3、下圖為反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是。

A.拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B.由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量D.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)，ΔH＞－484kJ·mol-14、已知甲；乙兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.甲、乙兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體B.甲的一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))C.甲、乙都能發(fā)生加成反應(yīng)D.乙分子中所有碳原子有可能共面5、下列認識中正確的是A.糖類是有甜味的物質(zhì)B.糖類是人類維持生命的六大類營養(yǎng)素之一C.糖類組成一定符合通式Cm(H2O)nD.符合通式Cm(H2O)n的一定是糖6、2019年是元素周期表誕生150周年；目前周期表七個周期均已排滿，共118種元素。短周期元素W；X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。

下列說法不正確的是。

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>YB.W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性C.在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族D.工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等7、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B；一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)?2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是。

A.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)B.30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度C.反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等均為48、在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)ΔH>0分別在一定溫度下達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是。

容器溫度（T1>T2）起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(H2O)n(C)n(CO)n(H2)n(CO)n(H2)n(CO)IT10.51000.25IIT11100xIIIT2000.50.5y

A.當(dāng)溫度為T1時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為0.25B.若5min后容器I中達到平衡，則5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2)=0.05mol·L-1·min-1C.達到平衡時，容器II中H2O的轉(zhuǎn)化率比容器I中的小D.達到平衡時，容器III中的CO的轉(zhuǎn)化率小于50%評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、揮發(fā)性有機物（VOCs）對環(huán)境易造成污染，VOCs催化燃燒處理技術(shù)具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火、不會有NOz等二次污染物產(chǎn)生等優(yōu)點。圖甲是VOCs處理過程中固體催化劑的催化原理；圖乙是反應(yīng)過程中的能量變化圖。下列敘述正確的是（）

A.圖甲中固體催化劑表面既有化學(xué)鍵斷裂，也有化學(xué)鍵形成B.圖甲中固體催化劑可提高VOCs的平衡轉(zhuǎn)化率C.圖乙中曲線II使用了固體催化劑，反應(yīng)活化能降低D.VOCs催化氧化過程中所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)10、碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在溫度；容積恒定的反應(yīng)體系中；CO濃度隨時間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是。

A.在不同時刻都存在關(guān)系：3v(N2)=v(CO)B.c點切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時刻的瞬時速率C.從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率D.維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍€乙11、一定條件下反應(yīng)在一密閉容器中進行，測得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。若該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變，則m、n、p、q可能依次是A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.2、1、2、1D.1、3、2、212、向鐵銅的混合物中，加入一定量硝酸，溶液中存在的金屬離子是（）A.只有Fe2+B.只有Fe2+和Fe3+C.只有Cu2+和Fe3+D.只有Cu2+13、碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說法正確的是A.燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出W重新沉積到燈絲上B.燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是D.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢14、某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)與工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.電池加熱時，電子由電極b經(jīng)過導(dǎo)線流向電極aB.電池加熱時，電極a的電勢比電極b的高C.可加入適量NaOH溶液使電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性增大D.為了保證電池持久工作，理論上應(yīng)不斷地向電解質(zhì)中補充Fe2+評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、電池在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用極其廣泛；根據(jù)電化學(xué)原理回答下列問題。

（1）家庭常用的堿性鋅錳電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2；則其負極是________，正極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（2）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4、SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。則該電池的負極為______；正極的電極反應(yīng)式為_____________________。

（3）甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。寫出以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池的電極反應(yīng)式：負極________________，正極_________________。16、下列物質(zhì)屬于同系物的是________

①CH3CH2OH②CH2=CHCl③CH3CH2CH2OH④HOCH2CH2OH⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)217、能源是影響全球經(jīng)濟和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中；電能是和人類生產(chǎn)生活聯(lián)系最為密切的能源，原電池是可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

(1)下列裝置能構(gòu)成原電池的是___________(填標號)；。A．B．C．D．(2)電池負極的現(xiàn)象是___________；

(3)請寫出該電池正極反應(yīng)方程式___________；

(4)該反應(yīng)的電子流向為：___________電極流向___________電極(請?zhí)顚戨姌O名稱)；

(5)將正極材料替換成下列物質(zhì)，該電極發(fā)生的電極反應(yīng)不變的是___________(填標號)。

A．FeB．AlC．石墨18、地球外層空間存在臭氧和氧原子，該臭氧層的存在能吸收和阻擋太陽有害的強烈紫外線輻射，可是人為的大氣污染物會破壞臭氧層，如超音速飛機排放物中的氮氧化物(NO和NO2)，它們和O3及O發(fā)生反應(yīng)：O3＋NO=NO2＋O2，O＋NO2=NO＋O2.這兩個反應(yīng)反復(fù)循環(huán)，其總反應(yīng)：_______。由此可見，氮氧化物在破壞臭氧層的過程中起了_______作用。19、乙烯是重要有機化工原料。結(jié)合以下路線回答：

已知：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________，反應(yīng)類型是________。

(2)的官能團是________。

(3)是一種高分子，可用于制作食品袋，其結(jié)構(gòu)簡式為________。

(4)是一種油狀；有香味的物質(zhì)；有以下兩種制法。

制法一：實驗室用和反應(yīng)制取裝置如圖所示。

i.反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是________，反應(yīng)類型是________。

ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是________。

制法二：工業(yè)上用和直接加成反應(yīng)獲得

ⅲ.與制法一相比，制法二的優(yōu)點是_________。20、I.甲烷是一種高效清潔的新能源；0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為__。

Ⅱ科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇（CH3OH）和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池；可供手機連續(xù)使用一個月才充一次電，據(jù)此請回答以下問題：

（1）甲醇是__極；電極反應(yīng)為___。

（2）電池反應(yīng)的離子方程式：__。21、(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖1所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：____________。

②a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是____________。

③在0~10min內(nèi)Y物質(zhì)的反應(yīng)速率為____________。

(2)如圖2所示是可逆反應(yīng)X+3Y2Z的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是____________(填字母)。

A.t1時；只有正方向反應(yīng)在進行。

B.t2時；反應(yīng)達到最大限度。

C.t2~t3；反應(yīng)不再進行。

D.t2~t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)22、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤23、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯誤24、燃料電池工作時燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能。(_______)A.正確B.錯誤25、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)26、根據(jù)下列框圖回答問題(答題時；方程式中的M；E用所對應(yīng)的元素符號表示)：

(1)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：____。

(2)寫出E與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

(3)某同學(xué)取少量X的溶液于試管中，滴入NaOH溶液并靜置一段時間，描述現(xiàn)象：_____。

(4)某同學(xué)取少量X的溶液，用稀硫酸酸化后靜置在空氣中一段時間，然后加入KI、淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：____、____。27、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁；工藝流程如圖：

（1）原料A的名稱是______，步驟①反應(yīng)的離子方程式是__________、________；

（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是______，步驟②反應(yīng)的子方程式是：________________、____________、_____________；

（3）步驟③主要的化學(xué)方程式是：_________；

（4）濾液3中的離子主要有______，該流程中哪些物質(zhì)可循環(huán)使用_________。評卷人得分六、實驗題(共1題，共7分)28、某化學(xué)小組同學(xué)欲在實驗室中用乙醇制備1；2-二溴乙烷。實驗裝置如圖：

(1)請寫出A和B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式A：_______。B：_______。

(2)A裝置中若反應(yīng)溫度在140℃時，則存在一種副反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型：_____。

(3)已知：①下列物質(zhì)的沸點：乙醇：78.5℃1，2-二溴乙烷：132℃乙醚：34.6℃；②乙醚不與溴水反應(yīng)。若最終產(chǎn)物中混有少量乙醚，可用______的方法除去。

(4)在進行以下實驗時，不需要使用溫度計的是________(填序號)。

A.制取溴苯B.制取硝基苯C.由工業(yè)酒精制備無水乙醇D.制取乙酸乙酯。

(5)有同學(xué)觀察到：在實驗后期A中液體變黑，認為應(yīng)該在裝置A和B之間加入裝置______(填序號)，此裝置的作用是________。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)可知，Zn失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，氧化銀得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)作正極，負極電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，正極電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動；陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2可知，反應(yīng)中n(KOH)不變，但電池反應(yīng)消耗了H2O；所以電池工作過程中，KOH溶液濃度升高，故A錯誤；

B．氧化銀得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)作正極，電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；故B錯誤；

C．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，所以電解液中OH-向負極遷移；故C錯誤；

D．由電池總反應(yīng)可知，Zn失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；故D正確；

故選：D。2、D【分析】【詳解】

A.甲容器中，0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)==0.2mol/(L·min)；A錯誤；

B.乙容器中若平衡時n(C)=0.56mol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的n(C)=n(H2O)=n(H2)=n(CO)=0.56mol，平衡時c(CO)=c(H2)==1.44mol/L，c(H2O)=0.56mol÷1L=0.56mol，化學(xué)平衡常數(shù)K乙=≈3.702，甲容器中達到平衡狀態(tài)時，c(CO)=c(H2)=1.5mol/L，c(H2O)=2mol/L-1.5mol/L=0.5mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K甲==4.5，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，所以K甲大于K乙，說明甲溫度高于乙，T2<T1；B錯誤；

C.根據(jù)選項B分析可知，溫度為T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=4.5；C錯誤；

D.達到平衡狀態(tài)時，丙中c(CO)=3mol/L，根據(jù)方程式可知c(H2)=c(CO)=3mol/L，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，則平衡時c(H2O)=mol/L=2mol/L，反應(yīng)產(chǎn)生的CO的物質(zhì)的量n(CO)=c·V=3mol/L×V=3Vmol，反應(yīng)消耗的水的物質(zhì)的量等于生成的CO的物質(zhì)的量，所以反應(yīng)開始時水的物質(zhì)的量為2Vmol+3Vmol=4mol，解得V=0.8L；D正確；

故合理選項是D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．拆開化學(xué)鍵吸收能量；不是放出能量，故A錯誤；

B．形成化學(xué)鍵放出能量；不是吸收能量，故B錯誤；

C．依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析可得，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)；共放出484kJ能量，故C正確；

D．依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析可得，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，若生成2molH2O(l)，由于氣態(tài)到液態(tài)會放出熱量，則放出熱量大于484kJ，放熱反應(yīng)焓變小于零，放出的熱量越多，焓變越小，則ΔH＜－484kJ·mol-1；故D錯誤；

答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲；乙兩種物質(zhì)分子式相同；結(jié)構(gòu)式不同，因此兩者互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B．甲有5種位置的氫因此其一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))，故B正確；

C．甲中有苯環(huán)；能與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)，乙含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D．根據(jù)甲烷中的三個原子共平面；因此乙分子中中間的碳原子與周圍的四個碳原子類似甲烷結(jié)構(gòu)，因此不是所有碳原子有可能共面，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。5、B【分析】【詳解】

A．糖類不一定具有甜味；如纖維素是多糖，但沒有甜味；反之，具有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類，如甘油有甜味，屬于多元醇，而不是糖，故A錯誤；

B．糖類與蛋白質(zhì)；油脂等是維持生命的主要營養(yǎng)素；是六大類營養(yǎng)素之一，故B正確；

C．糖類的通式為Cm(H2O)n，但少數(shù)屬于糖類的物質(zhì)不一定符合此通式，如鼠李糖C6H12O5；故C錯誤；

D．符合通式Cm(H2O)n的不一定是糖；如甲醛，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為A，要注意糖類的定義與生活中的“糖”的意義有較大差別，糖類是多羥基醛或多羥基酮，與是否有甜味沒有直接關(guān)系。6、B【分析】【分析】

設(shè)X的最外層電子數(shù)為x；則由相對位置可知，W；Y、Z的最外層電子數(shù)依次為x-1、x、x+1，根據(jù)W、X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為24，有：x-1+x+x+x+1=24，解得x=6，由此可確定W、X、Y、Z分別為N、O、S、Cl，據(jù)此解答。

【詳解】

綜合以上分析；W；X、Y、Z分別為N、O、S、Cl；

A.元素的非金屬性Cl>S，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4；故A正確；

B.W的氫化物為NH3，Z的氫化物為HCl，NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl為強酸弱堿鹽水解；溶液呈酸性，故B錯誤；

C.在元素周期表中；117號元素與0族元素的118號元素相鄰，則位于第七周期第VIIA族，與Cl元素位于同一主族，故C正確；

D.二氧化硫具有漂白性，工業(yè)上常用SO2漂白紙漿；毛、絲等；故D正確。

故答案選B。

【點睛】

本題考查元素的推斷、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用的知識，熟悉元素周期表，確定元素的種類是解題的關(guān)鍵，注意C項中由原子序數(shù)確定元素位置的常用方法為零族元素定位法。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)從開始到8min內(nèi)A濃度減少了0.64mol/L；所以A的反應(yīng)速率為0.08mol/(?min)，故A錯誤；

B．由圖象可知；30min時只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，然后擴大容器降低了壓強；40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進行，應(yīng)是升高溫度，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C．開始到達到平衡；A；B的濃度減少的量相同，可知x=1，根據(jù)B選項可知該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．根據(jù)B選項分析可知40min時升高了溫度；所以30min和54min時溫度不一樣，所以平衡常數(shù)不相等，故D錯誤；

綜上所述答案為B。8、C【分析】【詳解】

A.由容器I的數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度為T1時，n(H2O)起始=0.5mol，n(CO)平衡=0.25mol，由于各組分的化學(xué)計量數(shù)相同，故其變化量均為0.25mol，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，因此，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的平衡濃度均為0.125mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值K=0.125；A不正確；

B.若5min后容器I中達到平衡，則5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2)=0.025mol·L-1·min-1；B不正確；

C.容器II中H2O(g)的投料是I的2倍，達到平衡時相當(dāng)于將容器I壓縮到原來的一半，化學(xué)平衡將向逆反應(yīng)方向移動，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率減小，因此，容器II中H2O的轉(zhuǎn)化率比容器I中的小；C正確；

D.容器III的投料與容器I相當(dāng)（容器I中多加的0.5molC可以不考慮，因為其濃度不變），若其在T1達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率與I的H2O(g)的轉(zhuǎn)化率之和為1，即50%；反應(yīng)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)ΔH＞0，因為T1＞T2；降低溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此，達到平衡時，容器III中的CO的轉(zhuǎn)化率大于50%，D不正確；

綜上所述，答案選C。二、多選題(共6題，共12分)9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)過程中，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的形成，故A正確；

B．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率；不影響化學(xué)平衡，故催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C．圖乙中曲線I的活化能比曲線U的活化能高；使用催化劑時，活化能降低，故曲線II為使用催化劑的能量變化曲線，故C正確；

D．由圖乙可知；使用催化劑后的反應(yīng)過程中有中間產(chǎn)物生成，其中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比中間產(chǎn)物的總能量低，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯誤；

答案選AC。10、AD【分析】【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比分析，3v(N2)=v(CO)；故A錯誤；

B．c點處的切線的斜率是此時刻物質(zhì)濃度除以此時刻時間；為一氧化碳的瞬時速率，故B正確；

C．圖象中可以得到單位時間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計算得到，從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率；故C正確；

D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進行反應(yīng)；平衡逆向進行，達到新的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)不同，故D錯誤；

故選AD。

【點睛】

本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，化學(xué)方程式書寫方法，主要是圖象分析應(yīng)用。本題的易錯點為B，c點處的切線的斜率是此時刻物質(zhì)濃度除以此時刻時間為瞬時速率。11、BC【分析】【詳解】

化學(xué)方程式中；用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)，則p:n=2:1；由“該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變”可知，m+n＝p+q；

A．m+n＝p+q；但p:n≠2:1，A選項錯誤；

B．m+n＝p+q；但p:n=2:1，B選項正確；

C．m+n＝p+q；但p:n=2:1，C選項正確；

D．m+n＝p+q；但p:n≠2:1，D選項錯誤；

答案選BC。12、AC【分析】【分析】

氧化性：NO3->Fe3+>Cu2+>Fe2+，還原性Fe>Cu>Fe2+；

【詳解】

A.硝酸將Fe氧化成Fe3+，硝酸反應(yīng)完，F(xiàn)e3+與Fe恰好反應(yīng)完，則此時溶液中只有Fe2+；故A正確；

B.當(dāng)溶液同時有只有Fe2+和Fe3+時，說明鐵單質(zhì)已經(jīng)反應(yīng)完，則Fe3+應(yīng)開始氧化Cu單質(zhì)，溶液中必有Cu2+；故B錯誤；

C.當(dāng)硝酸量很多時，硝酸將金屬全部氧化，此時溶液中金屬陽離子為Cu2+和Fe3+；故C正確；

D.Fe2+的氧化性較弱，沒有物質(zhì)可以將Fe2+還原成Fe，所以溶液中有Cu2+時一定有Fe2+；故D錯誤；

故答案為AC。13、AD【分析】【詳解】

A、燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出W重新沉積到燈絲上；A正確；

B、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向左移動，所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉(zhuǎn)化率越高；B錯誤；

C、根據(jù)方程式可知平衡常數(shù)應(yīng)為K=c（WI2）/c（W）·c（I2）；C錯誤；

D、利用該反應(yīng)，可往鎢礦石中，加入I2單質(zhì)，使其反應(yīng)生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢；從而提純W，D正確。

答案選AD。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示可知：電池加熱時，b電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以b為負極，a為正極，電子由負極b經(jīng)過導(dǎo)線流向正極a；A正確；

B．根據(jù)選項A分析可知：電池加熱時，b電極為負極，a電極為正極，正極的電勢比負極的電勢高，故電極a的電勢比電極b的高；B正確；

C．若加入NaOH，會與溶液中的Fe3+、Fe2+反應(yīng)形成沉淀；使溶液中自由移動的離子濃度降低，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性減弱，C錯誤；

D．a(chǎn)電極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+，電池冷卻時Fe2+在b電極表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生，則冷卻時發(fā)生的方程式為：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，故電池工作時，不需要補充Fe2+；D錯誤；

故合理選項是AB。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

（1）由原電池的工作原理可知負極發(fā)生氧化反應(yīng)，在該反應(yīng)中Zn被氧化，所以Zn為負極；正極發(fā)生還原反應(yīng)，則MnO2得到電子被還原為MnOOH，故答案為：Zn；

（2）有反應(yīng)不難的出，Li被氧化作負極，1mol得到被還原為S作正極，故答案為：Li（或鋰）；

（3）在甲醇燃料電池中甲醇作負極被氧化為又因電解質(zhì)溶液為KOH則會與KOH反應(yīng)生成作為正極得到電子被還原為故答案為：【解析】Zn鋰（Li）2SOCl2＋4e－==4Cl－＋S＋SO2↑CH3OH－6e－＋8OH－==CO＋6H2OO2＋2H2O＋4e－==4OH－16、略

【分析】【分析】

同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個CH2原子團的有機物。

【詳解】

①CH3CH2OH含有1個羥基，分子式是C2H6O；②CH2=CHCl官能團是氯原子，分子式是C2H3Cl；③CH3CH2CH2OH含有1個羥基，分子式是C3H8O；④HOCH2CH2OH含有2個羥基，分子式是C2H6O2；⑤CH3CH2CH2CH3屬于烷烴，分子式是C4H10；⑥CH3CH(CH3)2屬于烷烴，分子式是C4H10；CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH都含1個羥基，分子組成相差1個CH2，所以CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH屬于同系物；選①③。

【點睛】

本題考查了同系物的判斷，注意掌握同系物的概念及判斷方法，明確互為同系物的有機物中結(jié)構(gòu)相似的含義：若含有官能團，官能團的種類和數(shù)目必須相同?！窘馕觥竣佗?7、略

【分析】(1)

根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析；原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)。

A.植物油不是電解質(zhì)，故A不符；B.有兩個活潑性相同的電極不能構(gòu)成原電池，且銅與稀硫酸不反應(yīng)，故B不符；C.鋅能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滿足原電池的構(gòu)成條件，故C符合；D.沒有形成閉合回路；不能構(gòu)成原電池，故D不符；故答案為：C；

(2)

鋅能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電池負極的現(xiàn)象是鋅片溶解；故答案為：鋅片溶解；

(3)

正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該電池正極反應(yīng)方程式故答案為：

(4)

該反應(yīng)的電子流向為：鋅電極流向銅電極(請?zhí)顚戨姌O名稱)；故答案為：鋅；銅；

(5)

將正極材料替換成下列物質(zhì)，該電極發(fā)生的電極反應(yīng)不變的是A．Fe、C．石墨，鋁比鋅活潑，換成鋁，鋁作負極，故選AC；故答案為：AC?！窘馕觥?1)C

(2)鋅片溶解。

(3)

(4)鋅銅。

(5)AC18、略

【分析】【詳解】

O3＋NO=NO2＋O2，O＋NO2=NO＋O2，將上述兩反應(yīng)疊加，消去相同物質(zhì)后得O3＋O=2O2，由方程式可知NO和NO2都參加了反應(yīng)；但最后又生成了它們，說明它們是催化劑。

故答案為：O3＋O2O2；催化；【解析】O3＋O2O2催化19、略

【分析】【分析】

乙烯分子中含有碳碳雙鍵；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇；在催化劑作用下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則D為乙醇；乙醇在銅作催化劑條件下加熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛；乙醛在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，則E為乙酸；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則G為乙酸乙酯；一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，則F為聚乙烯。

【詳解】

（1）反應(yīng)①為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：加成反應(yīng)；

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；官能團為羧基，故答案為：羧基(或—COOH)；

（3）由分析可知，F(xiàn)為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（4）ⅰ.反應(yīng)⑥為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；

ⅱ.試管乙中油狀液體為乙酸乙酯；不溶于水，可用分液的方法分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，分離用到的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

ⅲ.制法二為乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯；與制法一相比，制法二為加成反應(yīng)，反應(yīng)所得產(chǎn)物唯一，原子利用率高，故答案為：原子利用率高。

【點睛】

與制法一相比，制法二為加成反應(yīng)，反應(yīng)所得產(chǎn)物唯一，原子利用率高是解答關(guān)鍵?！窘馕觥考映婶然?或)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))分液漏斗原子利用率高20、略

【分析】【分析】

I．依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法書寫，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)，計算對應(yīng)化學(xué)方程式量下的焓變寫出熱化學(xué)方程式；

II．(1)燃料電池中，負極時燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

(2)燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的方程式；根據(jù)電解質(zhì)環(huán)境書寫即可。

【詳解】

I.0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，1mol甲烷反應(yīng)燃燒反應(yīng)放熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，故答案為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；

II.(1)甲醇(CH3OH)和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池中，甲醇做負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即CH3OH﹣6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故答案為：負；CH3OH﹣6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

(2)料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的方程式，在堿性環(huán)境下，電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，故答案為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。【解析】CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol負CH3OH﹣6e-+8OH-=CO32-+6H2O2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O21、略

【分析】【分析】

(1)①由圖可知；X的物質(zhì)的量濃度增加，Y的物質(zhì)的量濃度減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，再由10mim達到平衡可知X；Y的物質(zhì)的量濃度變化量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；

②物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

③根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；

(2)由圖可知，反應(yīng)從正反應(yīng)開始，在t2之前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，t2時反應(yīng)到達限度，在t2之后化學(xué)反應(yīng)處于動態(tài)平衡中；各物質(zhì)的濃度不再變化。

【詳解】

(1)①由圖可知，X的物質(zhì)的量濃度增加，Y的物質(zhì)的量濃度減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，再由10mim達到平衡可知，△c(Y)：△c(X)=(0.6-0.4)mol/L：(0.6-0.2)mol/L=1：2，物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)方程式為Y2X；

②由圖可知，10～25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b；d處于化學(xué)平衡狀態(tài)；

③在0~10min內(nèi)Y物質(zhì)的濃度變化量△c(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，根據(jù)v(Y)===0.02mol?L-1?min-1；

(2)A．t1時；正；逆反應(yīng)都發(fā)生，且正方向反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯誤；

B．t2時；正；逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)到達最大限度，故B正確；

C．t2～t3；正；逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達到動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在繼續(xù)進行，故C錯誤；

D．t2～t3；為化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確；

答案選BD?！窘馕觥縔2Xbd0.02mol?L-1?min-1BD四、判斷題(共4題，共40分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；24、B【分析】【詳解】

燃料電池工作時，燃料在負極失電子被氧化，之后電子流入正極，氧化劑在正極得到電子，從而實現(xiàn)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，題干說法錯誤。25、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)26、略

【分析】【分析】

紅色金屬M為Cu，與硫酸、過氧化氫反應(yīng)得到CuSO4，Y與KSCN反應(yīng)得到血紅色溶液，則Y含有Fe3+結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)元素守恒可知，金屬E為Fe，則X為FeSO4、Y為Fe2(SO4)3、Z為Fe(OH)3，氫氧化鐵與氯氣、KOH反應(yīng)得到K2FeO4；據(jù)此分析解題。

(1)

Cu溶于稀硫酸和H2O2混合液生成硫酸銅，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒，可知還有水生成，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

(2)

Fe與高溫水蒸氣反應(yīng)是四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(3)

取少量FeSO4的溶液于試管中，滴入NaOH溶液并靜置一段時間，開始生成Fe(OH)2沉淀，又被氧化為Fe(OH)3；可以看到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；

(4)

亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子，鐵離子氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變?yōu)樗{色，反應(yīng)涉及的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2?！窘馕觥?1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(3)生成白色沉淀；沉淀迅速變成灰綠色；一段時間后變?yōu)榧t褐色。

(4)4Fe2