2024年上外版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年上外版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時(shí)放出熱量QkJ，則下列分析正確的是()A.在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器容積為2L，則0—2min內(nèi)v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)＜1.4molD.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于QkJ2、在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1~t4s時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表，則下列判斷正確的是A.在t3s時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止B.t3~t4s內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+B(g)C(g)D.在t2~t3s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol·L?1·s?13、“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。下列四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”在加熱過(guò)程中未發(fā)生化學(xué)變化的是A.B.C.D.4、某固體可能含有中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份固體，溶于水得無(wú)色透明溶液，溶液體積都為200mL，操作和現(xiàn)象如下(1)一份溶液中入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。(2)另份溶液加入過(guò)量NaOH固體后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說(shuō)法正確的是A.該固體中含有0.01molB.該固體中一定沒(méi)有C.該固體中只含有D.若有則濃度大于0.15mol/L5、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用甲裝置收集SO2氣體B.用乙裝置除去草酸中的乙醇C.用丙裝置制取并收集干燥的氨氣D.用丁裝置干燥Cl26、反應(yīng)在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是A.1mol/(L·min)B.2mol/(L·min)C.4mol/(L·min)D.6mol/(L·min)7、實(shí)施垃圾分類，節(jié)約使用資源是社會(huì)文明水平的重要體現(xiàn)，廢舊鉛蓄電池屬于A.廚余垃圾B.可回收物C.有害垃圾D.其他垃圾8、有機(jī)化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖；關(guān)于X的下列說(shuō)法正確的是。

A.分子式為C10Hl2O2B.所有碳原子一定共平面C.苯環(huán)上的一氯代物有4種D.最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng).評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、下表為元素周期表的一部分；回答下列問(wèn)題。

(1)我國(guó)科學(xué)家采用“鋁鈹測(cè)年法”測(cè)量“北京人”年齡。10Be和9Be______________

a．是同一種核素b．具有相同的中子數(shù)c．互為同素異形體d．互為同位素。

(2)元素①和②可形成多種化合物。下列模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______(填序號(hào))。

(3)元素①~⑥中，金屬性最強(qiáng)的是___(填元素符號(hào))。②的單質(zhì)和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

(4)碘(53I)是人體必需的微量元素之一。

①碘(53I)在周期表中的位置是______

②CI-、Br-、I-的還原性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。

③資料顯示:Ag+和I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。某同學(xué)用圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述反應(yīng)，觀察到兩溶液混合后立即出現(xiàn)黃色渾濁，再加入淀粉溶液，不變藍(lán)。分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的可能原因:________________

10、熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池。已知負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-=4CO2，則正極反應(yīng)式為_(kāi)_____________，電池總反應(yīng)式為_(kāi)__________________。11、某化學(xué)反應(yīng)：3A(g)2B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行；B；D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度c隨時(shí)間t的變化情況如表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

(1)c2＝______mol·L－1。

(2)在實(shí)驗(yàn)1和2中，有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，使用催化劑的實(shí)驗(yàn)為_(kāi)______________，理由是__________________________

(3)求在實(shí)驗(yàn)4中，反應(yīng)在0～10min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____________。12、I.根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：①H2、D2、T2；②白磷與紅磷；③與④液氯與氯水；⑤與⑥和⑦C3H8和C8H18⑧和在上述各組物質(zhì)中：互為同位素的是_______；互為同素異形體的是_______；互為同分異構(gòu)體的是_______；屬于同系物的是_______。(填序號(hào))

II.現(xiàn)有兩種有機(jī)物：①②回答下列問(wèn)題：

(1)①核磁共振氫譜圖上峰面積之比是_______。

(2)已知：i.硝基可被Fe、HCl還原為氨基；氨基易被酸性KMnO4溶液氧化：

ii.多官能團(tuán)有機(jī)物命名時(shí)，要以最優(yōu)先的官能團(tuán)為主官能團(tuán)，其他官能團(tuán)作為取代基。常見(jiàn)官能團(tuán)的優(yōu)先次序?yàn)?COOH>-CHO>-OH>-NH2>-NO2。

則②的化學(xué)名稱是____；由①生成②涉及反應(yīng)的反應(yīng)類型依次為_(kāi)____、____。13、(I)有下列各組微粒：(用①-⑤序號(hào)填空)

①12C和14C②O2和O3③D2、T2④乙醇和二甲醚⑤冰和水。

(1)互為同位素的是___________；

(2)互為同素異形體的是___________；

(3)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(II)寫出下列微粒的電子式：

(4)NH4Cl___________。

(5)CaO2___________。

(6)CCl4___________。

(III)寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)式：

(7)N2___________。

(8)H2O___________。14、某溫度時(shí)；在2L容器中A；B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；

(2)反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。

(3)4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8min時(shí)，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。15、（1）現(xiàn)有下列有機(jī)物：A、苯B、乙烷C、乙醇D、乙酸E、裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是______（填字母編號(hào)，下同）；常溫下能與溴水反應(yīng)的有_____。

（2）下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是_____；互為同系物的是_____。

A金剛石與石墨；B淀粉與纖維素；C乙烯與聚乙烯；D甲烷與丁烷；E乙醇與甘油；F與G．H2O與D2O；H葡萄糖與果糖評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、用來(lái)生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)24、物質(zhì)A—J間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示；A；C為金屬氧化物，其中A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，F(xiàn)、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解。

（1）A的化學(xué)式是________，A與B反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________(填基本反應(yīng)類型)。

（2）C→I反應(yīng)的離子方程式是___________________。

（3）J→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

（4）F轉(zhuǎn)化為G的過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。25、下圖是元素周期表的部分；針對(duì)表中的10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答相關(guān)問(wèn)題:

（1）畫出④的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

（2）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是_____。

（3）將⑦單質(zhì)通入③與⑩組成的化合物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。

（4）寫出下列物質(zhì)的電子式:

①形成的單質(zhì)_________②與⑨形成的物質(zhì)_________

用電子式表示④與⑦所組成物質(zhì)的形成過(guò)程_______________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)26、CO、氮氧化合物和二氧化硫是常見(jiàn)的大氣污染物，工業(yè)用多種方法來(lái)治理。某種綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)NO是_______色的氣體，_______(填“易”或“難”)溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)固體1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______(填化學(xué)式)；經(jīng)氧化；分離后，可得到副產(chǎn)品石膏。

(3)用NaNO2溶液處理含NH廢水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(4)驗(yàn)證廢水中NH已基本除凈的方法是_______(寫出操作現(xiàn)象與結(jié)論)。

(5)捕獲劑捕獲的氣體主要是_______(填化學(xué)式)。

(6)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，I2可以使淀粉溶液變藍(lán)。根據(jù)上述反應(yīng)，選擇生活中常見(jiàn)的物質(zhì)和有關(guān)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl固體。需選用的物質(zhì)是_______(填序號(hào))。

①水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉④白酒⑤白醋評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共12分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

由可知；

A．因?yàn)槭呛銣睾銐簵l件下；所以平衡前后，壓強(qiáng)不變，壓強(qiáng)之比為1∶1，故A錯(cuò)誤；

B．若體積保持不變，則v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1，而事實(shí)上體積縮小，所以v(SO3)＞0.35mol·L－1·min－1；故B錯(cuò)誤；

C．在絕熱條件下，溫度升高，平衡左移，平衡后n(SO3)＜1.4mol；故C正確；

D．若改為恒溫恒容，則原平衡左移，放出熱量應(yīng)小于QkJ；故D錯(cuò)誤；

答案為C。2、D【分析】【詳解】

A．由題給數(shù)據(jù)可知，t3s時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；此時(shí)v(正)=v(逆)≠0，反應(yīng)并未停止，故A錯(cuò)誤；

B．t3~t4s內(nèi)；A；B、C的濃度沒(méi)有發(fā)生變化，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤；

C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C的濃度變化量之比為（6-2）∶（5-3）∶（3-1）=2∶1∶1，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)C(g)；故C錯(cuò)誤；

D．t2~t3s內(nèi)，Δc(A)=1mol·L?1，故用A表示的該時(shí)間段的平均化學(xué)反應(yīng)速率為mol·L?1·s?1；故D正確；

故答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．氯化銨固體受熱分解為氨氣和氯化氫；在上方遇冷又化合生成氯化銨，發(fā)生化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B．一水合氨受熱分解；氨氣逸出，溶液紅色變淺，發(fā)生化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C．二氧化硫與品紅生成的無(wú)色物質(zhì)受熱分解；溶液變紅色，發(fā)生化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；

D．碘單質(zhì)受熱升華；發(fā)生物理變化，D正確；

故選D。4、D【分析】【分析】

(1)一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，則固體中不含有Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，則說(shuō)明沉淀6.63g為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，4.66g沉淀為硫酸鋇，n()=n(BaSO4)==0.02mol，n()=n(BaCO3)==0.01mol；

(2)另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生0.672LNH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則n(NH3)=n()==0.03mol；

溶液中負(fù)電荷總量為2n()+2n()=0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol>0.03mol，根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含有Na+，不能確定是否含有氯離子，則n(Na+)≥0.06mol-0.03mol=0.03mol；

綜上，固體中一定含有Na+、可能含有Cl-，一定不含有Cu2+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知，固體中一定含有Na+、可能含有Cl-，一定不含有Cu2+；

A．由上述分析可知，一份固體中含有0.01mol而原固體的量無(wú)法確定，故A錯(cuò)誤；

B．由上述分析可知，固體中一定含有Na+、可能含有Cl-，一定不含有Cu2+；故B錯(cuò)誤；

C．由上述分析可知，固體中一定含有Na+、可能含有Cl-，一定不含有Cu2+；故C錯(cuò)誤；

D．固體中若含有Cl-，則n(Na+)>0.03mol，則濃度>0故D正確；

答案選D。5、A【分析】【詳解】

A．收集SO2氣體可以用排飽和NaHSO3溶液法；A正確；

B．草酸受熱易分解；不能用加熱法除去草酸中的乙醇，B錯(cuò)誤；

C．氨氣密度比空氣?。徊荒苡孟蛏吓趴諝夥ㄊ占?，C錯(cuò)誤；

D．丁裝置中氯氣不能通過(guò)濃硫酸；D錯(cuò)誤；

故選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2mol/(L·min)；根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知此段時(shí)間內(nèi)以B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是2mol/(L·min)×2＝4mol/(L·min)。

答案選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

廢舊鉛蓄電池主要由極板；隔板、殼體、電解液、鉛連接條、極柱等構(gòu)成；鉛為重金屬、硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，若隨意處理，會(huì)造成環(huán)境的污染，不能會(huì)污染水源，還會(huì)污染土壤等，所以廢舊鉛蓄電池屬于有害垃圾。

故選C。8、D【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，一個(gè)X種含有10和C，10個(gè)H，2個(gè)O，分子式為C10Hl0O2；A錯(cuò)誤；

B．單鍵可以旋轉(zhuǎn)；所以所有碳原子不一定共平面，B錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)分子中，苯環(huán)為上下對(duì)稱的結(jié)構(gòu)如圖：所以苯環(huán)上的一氯代物有2種，C錯(cuò)誤；

D．能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的是苯環(huán)和碳碳雙鍵，所以1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；D正確；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的一類原子互稱為同位素；根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H元素，②為C元素，③為Na元素，④為Al元素，⑤為S元素，⑥為K元素。

【詳解】

(1)10Be和9Be的質(zhì)子數(shù)相同；但中子數(shù)不同，故兩者互為同位素。

(2)元素①為H和②為C；兩者形成分子時(shí)，C原子能形成4條共價(jià)鍵，H原子形成1條共價(jià)鍵。a為乙烯，c為甲烷，d為苯，均由C；H組成；但c分子的中心原子形成3條鍵，不符合碳的四價(jià)鍵原子，故不是由C、H元素形成的。

(3)同周期從左到右，同主族從上到下，元素金屬性越來(lái)越強(qiáng)，故元素①~⑥中，金屬性最強(qiáng)的是K。②的單質(zhì)為C，⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

(4)①碘(53I)在周期表中的位置是第五周期ⅦA(或第5周期ⅦA)。

②同主族從上到下，相應(yīng)陰離子的還原性越來(lái)越強(qiáng)，故CI-、Br-、I-的還原性由大到小的順序?yàn)镮->Br->Cl-。

③Ag+和I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，這兩種單質(zhì)為銀和碘，故反應(yīng)的離子方程式為2Ag++2I-=2Ag↓+I2；碘化鉀溶液和硝酸銀溶液混合后立即出現(xiàn)黃色渾濁，再加入淀粉溶液，不變藍(lán)，則銀離子與碘離子反應(yīng)生成碘化銀，原因可能為Ag+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率慢于發(fā)生沉淀反應(yīng)的速率；物質(zhì)的氧化性、還原性受濃度或溫度影響，溶液中離子濃度較小或溫度不夠，氧化還原反應(yīng)不易發(fā)生?！窘馕觥縟bK

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O第五周期ⅦA(或第5周期ⅦA)I->Br->Cl-2Ag++2I-=2Ag↓+I2Ag+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率慢于發(fā)生沉淀反應(yīng)的速率。物質(zhì)的氧化性、還原性受濃度或溫度影響，溶液中離子濃度較小或溫度不夠，氧化還原反應(yīng)不易發(fā)生10、略

【分析】【詳解】

該熔融鹽燃料電池中，負(fù)極上燃料CO失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-═4CO2，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，在得失電子相同條件下將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2CO+O2═2CO2，故答案為：O2+2CO2+4e-═2CO32-；2CO+O2═2CO2。

【點(diǎn)睛】

本題以燃料電池為載體考查原電池原理，注意結(jié)合電解質(zhì)書寫電極反應(yīng)式。【解析】O2+2CO2+4e-=2CO32-2CO+O2=2CO211、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1；2數(shù)據(jù)、利用影響速率的因素來(lái)分析；

（2）根據(jù)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)；續(xù)短到達(dá)平衡的時(shí)間，平衡不移動(dòng)；

（3）根據(jù)V=及表格中的數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算反應(yīng)速率；

【詳解】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2數(shù)據(jù)分析，溫度相同，達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同，且B、D起始濃度為0，所以兩組實(shí)驗(yàn)中A的起始濃度相同為1.0mol?L-1；

故答案為：1.0；

（2）溫度相同；達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同，但達(dá)平衡時(shí)2組的時(shí)間較短，所以只能是加入催化劑；

故答案為：實(shí)驗(yàn)2；達(dá)平衡時(shí)2組的時(shí)間較短；所以只能是加入催化劑；

（3）v（A）===0.06mol/(L?min)；

故答案為：0.06mol/(L?min)。

【點(diǎn)睛】

熟練應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的公式計(jì)算。【解析】1.0實(shí)驗(yàn)2達(dá)平衡時(shí)2組的時(shí)間較短，所以只能是加入催化劑0.06mol/(L?min)12、略

【分析】【分析】

根據(jù)“四同”的基本概念判斷各組物質(zhì)的關(guān)系；根據(jù)對(duì)稱性判斷氫原子的種類，利用核磁共振氫譜圖的特點(diǎn)：峰面積之比等于各類氫原子的個(gè)數(shù)比；利用習(xí)慣或系統(tǒng)命名法進(jìn)行命名，注意優(yōu)先基團(tuán)為母名；利用假設(shè)法先發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)或氧化反應(yīng)判斷有反應(yīng)物能否合成生成物；

【詳解】

I．根據(jù)同位素的定義：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素判斷互為同位素的是③；根據(jù)同素異形體的定義：同一種元素構(gòu)成的性質(zhì)不同的單質(zhì)判斷互為同素異形體的是②；根據(jù)同分異構(gòu)體的定義：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物判斷互為同分異構(gòu)體的是：⑤；根據(jù)同系物的定義：結(jié)構(gòu)相似、組成上相差一個(gè)CH2或n個(gè)CH2的同一系列物質(zhì)判斷互為同系物的是⑦；故答案為：③；②、⑤、⑦；

II．(1)根據(jù)對(duì)稱性判斷氫原子的種類及各類氫原子的個(gè)數(shù)比為：3：2：2；故核磁共振氫譜圖上峰面積之比是3：2：2；

(2)根據(jù)優(yōu)先官能團(tuán)判斷母名為酸；利用習(xí)慣命名法命名：對(duì)氨基苯甲酸，或系統(tǒng)命名法：4-氨基苯甲酸；根據(jù)氨基易被氧化判斷，先進(jìn)行氧化甲基而不是還原硝基，故依次發(fā)生的反應(yīng)類型氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；

【點(diǎn)睛】

核磁共振氫譜圖實(shí)質(zhì)判斷氫原子的種類，利用等效氫法進(jìn)行判斷氫原子的種類?！窘馕觥竣邰冖茛?：2：2對(duì)氨基苯甲酸(4-氨基苯甲酸)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(I)(1)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，則互為同位素的是12C和14C；答案選①；

(2)由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，則互為同素異形體的是O2和O3；答案選②；

(3)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；則互為同分異構(gòu)體的是乙醇和二甲醚，答案選④。

(II)(4)NH4Cl是離子化合物，電子式為

(5)CaO2中含有離子鍵，電子式為

(6)CCl4是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，電子式為

(III)用短線“—”表示原子之間所形成的一對(duì)共用電子進(jìn)而表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子稱為結(jié)構(gòu)式。

(7)N2分子中含有三鍵；結(jié)構(gòu)式為N≡N。

(8)H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H。

【點(diǎn)睛】

電子式的書寫是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，電子式是表示微粒結(jié)構(gòu)的一種式子，其寫法是在元素符號(hào)的周圍用“·”或“×”等表示原子或離子的最外層電子，并用n＋或n-(n為正整數(shù))表示離子所帶電荷。書寫時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：同一個(gè)式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號(hào)，都用“·”或“×”；主族元素的簡(jiǎn)單離子中，陽(yáng)離子的電子式就是離子符號(hào)，陰離子的最外層都是8電子結(jié)構(gòu)(H-除外)，在表示電子的符號(hào)外加方括號(hào)，方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷；離子化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不是1∶1時(shí)，要注意每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實(shí)；寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時(shí)，要注意共用電子對(duì)的數(shù)目和表示方法，尤其是注意氮?dú)獾碾娮邮??！窘馕觥竣佗冖躈≡NH-O-H14、略

【分析】【詳解】

(1)由圖像可看出A為反應(yīng)物，B為生成物，物質(zhì)的量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A物質(zhì)反應(yīng)了的物質(zhì)的量=0.8mol-0.2mol=0.6mol，B物質(zhì)生成的物質(zhì)的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，所以A、B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)A、B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AB，故答案為：2AB；

(2）反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，B物質(zhì)的量變化量=0.4mol-0.2mol=0.2mol，則B的平均反應(yīng)速率為=0.025mol/(L?min)，A物質(zhì)的量變化量=0.8mol-0.4mol=0.4mol，則A的轉(zhuǎn)化率==50%；故答案為：0.025mol/(L?min)；50%；

(3)由圖像分析可知，4min時(shí)隨時(shí)間變化A、B物質(zhì)的量發(fā)生變化，說(shuō)明未達(dá)到平衡，8min時(shí)A、B物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)到平衡，v（正）=v（逆），故答案為：否；=?！窘馕觥?A?B0.025mol/(L?min)50%否＝15、略

【分析】【分析】

(1)A、苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B、乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3-CH3；C、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH；D、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH；E；裂化汽油中含有烯烴；

(2)同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物；同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物；

【詳解】

(1)苯分子是平面結(jié)構(gòu)；12個(gè)原子都在同一平面內(nèi)，分子中所有原子在同一平面的是A；含有碳碳雙鍵的物質(zhì)能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，裂化汽油中含有烯烴，所以常溫下能與溴水反應(yīng)的是E；

(2)與分子式都是C5H12，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；葡萄糖與果糖分子式都是C6H12O6,結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；甲烷與丁烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物；【解析】①.A②.E③.FH④.D三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒(méi)有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個(gè)氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時(shí)生成4mol氯化氫，說(shuō)法錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源，正確。20、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過(guò)程中，陽(yáng)離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過(guò)程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸。22、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)24、略

【分析】【分析】

A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，該反應(yīng)是B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，所以A為Fe2O3，B為Al，生成的C既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則C為Al2O3，D為Fe，C與鹽酸反應(yīng)生成H為AlCl3，C與氫氧化鈉反應(yīng)生成I為NaAlO2，I與二氧化碳反應(yīng)生成J為Al(OH)3，J受熱分解生成C，D與鹽酸反應(yīng)生成E為FeCl2，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為Fe(OH)2，F(xiàn)在空氣中被氧化生成G為Fe(OH)3；G受熱解得A，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)上面的分析可知，則A為Fe2O3，A與B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故答案為：Fe2O3；置換反應(yīng)；

（2）C為Al2O3，I為NaAlO2，C→I反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（3）J→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al(OH)3Al2O3+3H2O，故答案為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；

（4）F為Fe(OH)2，F(xiàn)在空氣中被氧化生成G為Fe(OH)3，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G的過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，逐漸變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，逐漸變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3?！窘馕觥縁e2O3置換反應(yīng)Al2O3+2OH—==2AlO2—+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)325、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表的位置可以知道，①~⑩元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br。

(1)④號(hào)元素為鎂，核電荷數(shù)為12，原子結(jié)構(gòu)示意圖為正確答案：

（2）元素的金屬性越強(qiáng)，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)；因此元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是堿性最強(qiáng)的是KOH；正確答案：HClO4；KOH。

（3）③與⑩組成的化合物為溴化鈉，⑦號(hào)元素的單質(zhì)為氯氣，氯氣能夠氧化溴離子生成單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；正確答案：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

（4）①形成的單質(zhì)為氮?dú)?，為共價(jià)鍵形成的單質(zhì)，電子式為②與⑨形成的物質(zhì)為氟化鉀，為離子化合物，電子式為④與⑦所組成物質(zhì)為氯化鎂，為離子化合物，其形成過(guò)程為正確答案：【解析】HClO4KOHCl2+2Br-=Br2+2Cl-五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)26、略

【分析】【分析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，固體1為CaCO3、CaSO3及過(guò)量Ca(OH)2，氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1與適量的空氣作用，氣體2為N2、NO2、CO，再用NaOH溶液處理得到NaNO2，空氣不能過(guò)量，否則得到NaNO3，由①2NO+O2=2NO2，②NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，將①+②×2得到4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+4H2O，為確保反應(yīng)只生成NaNO2，理論上應(yīng)控制NO和O2物質(zhì)的量之比4：1．NaNO2與含有的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體3含有CO、N2；捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)NO是無(wú)色無(wú)味，難溶于水的有毒氣體，NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為：無(wú)；難；3NO2+H2O═2HNO3+NO；

(2)工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，固體Ⅰ為CaCO3、CaSO3及過(guò)量Ca(OH)2，故答案為：CaCO3；CaSO3；

(3)和反應(yīng)生成無(wú)污染的氣體為氮?dú)?，反?yīng)的離子方程式為：+=N2↑+2H2O，故答案為：+=N2↑+2H2O；

(4)驗(yàn)證廢水中已基本除凈的方法是檢驗(yàn)廢水中是否還有離子，具體操作：取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若無(wú)明顯現(xiàn)象則可證明已基本除凈，故答案為：取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若無(wú)明顯現(xiàn)象則可證明已基本除凈；

(5)氣體3含有CO、N2，NaNO2與含有的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體；應(yīng)生成氮?dú)猓东@劑所捕獲的氣體主要是CO，故答案為：CO；

(6)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，選含碘離子的溶液在酸性條件下鑒別，①溶解鹽形成溶液，②提供碘離子，⑤提供氫離子，所以①②⑤可鑒