2025年人教新起點七年級化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點七年級化學(xué)上冊月考試卷824考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置探究鐵銹蝕的條件rm{.a}管中裝入少量煮沸的蒸餾水，rm管中是干燥的空氣rm{.}調(diào)節(jié)rm{L}端與rm{R}端的液面高度一致，塞緊木塞rm{.}一段時間后觀察rm{.}下列推斷錯誤的是rm{(}rm{)}A.只有rm{a}管中的鐵釘會銹蝕B.rm{L}端與rm{R}端的液面高度仍然保持一致C.該實驗說明鐵的銹蝕與空氣和水有關(guān)D.若將rm{a}管中的水換成食鹽水能加快鐵的銹蝕2、一無色氣體，可能有rm{H_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}中的一種或數(shù)種，現(xiàn)將無色氣體進行如圖所示的實驗，觀察到甲裝置中黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)，乙裝置中澄清的石灰水變渾濁，下列分析正確的是rm{(}rm{)}A.該氣體中一定有rm{H_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}B.該氣體中可能有rm{CO}C.該氣體一定是混合物D.該氣體中一定有rm{H_{2}}rm{CO}可能有rm{CO_{2}}3、在“人吸入的空氣和呼出的氣體有什么不同”的探究中，下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.證明呼出氣體中含二氧化碳多的證據(jù)是：呼出的氣體使澄清石灰水更渾濁B.證明呼出氣體中含氧氣少的證據(jù)是：呼出的氣體使木條燃燒更旺C.證明呼出氣體中含水蒸氣多的證據(jù)是：呼出的氣體在玻璃上結(jié)下水珠D.判斷呼出氣體中含有氮氣的依據(jù)是：空氣中含有氮氣，而氮氣不被人體吸收4、有一不純的硫酸銨樣品含氮量為rm{19%}若只含一種雜質(zhì)，則其中所含雜質(zhì)可能是rm{(}rm{)}A.rm{CO(NH_{2})_{2}}B.rm{NH_{4}HCO_{3}}C.rm{NH_{4}NO_{3}}D.rm{NH_{4}Cl}5、下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，會生成白色固體的是rm{(}rm{)}A.木炭B.紅磷C.鐵絲D.蠟燭評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、現(xiàn)有三種可用于治療胃病的藥品標(biāo)簽（如圖），某同學(xué)將三種藥品各一片分別放入相同質(zhì)量的足量的稀鹽酸中，三種藥片中消耗鹽酸多少的順序是____．寫出三個反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

7、有些年輕人喜歡染發(fā)，染發(fā)時一般要用到一種著色劑--對苯二胺，它是一種有毒的化學(xué)藥品，有致癌性，會對染發(fā)者的身體帶來傷害，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示rm{.}下列有關(guān)對苯二胺的說法正確的是______．

A.對苯二胺的化學(xué)式為rm{C_{6}H_{8}N_{2}}

B.對苯二胺的相對分子質(zhì)量為rm{108g}

C.對苯二胺中含碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為rm{37.5%}

D.______．8、rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{HClO}中的氯元素具有相同的______

A.核外電子數(shù)rm{B.}化學(xué)性質(zhì)rm{C.}核電荷數(shù)rm{D}．______．9、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具；是國際通用的化學(xué)語言．

rm{(1)}請用化學(xué)用語填空：

rm{壟脵}人體缺乏后會引起貧血的元素______；rm{壟脷}兩個氫原子______；rm{壟脹}三個二氧化硫分子______；rm{壟脺}四個碳酸根離子______．

rm{(2)}在符號“rm{overset{+1}{H_{2}}O}”中rm{H}正上方的“rm{+1}”表示______，rm{H}右下角的“rm{2}”表示______．10、小明同學(xué)繪制了A；B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線（如下圖）

（1）曲線A和C的交點表示的含義是____．

（2）t1℃時將35gB物質(zhì)加入50g水中，經(jīng)充分溶解所形成的溶液是____（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．

（3）t2℃時，將A、C兩種物質(zhì)恰好飽和的溶液降到t1℃，過濾，分離出晶體后，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是A____C（填“＞”；“＜”或“=”）

11、若配置270g20%的硫酸溶液，需用密度為1.5g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為60%的硫酸溶液____mL，需水____mL；配置時必須用到的儀器是____．12、過氧化鈣（CaO2）是一種安全無毒的物質(zhì)；帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO，分別稱取等量的兩份樣品進行實驗．

（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品；灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：

2CaO2?XH2O=2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，該樣品中CaO2的質(zhì)量為____g．

（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g．已知：2CaO2+4HCl═2CaCl2+O2↑+2H2O

①樣品中CaO的質(zhì)量為____g．

②樣品中CaO2?XH2O的X值為____．13、下列變化（反應(yīng)條件均已略去）所涉及到的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)；其中A；B為非金屬單質(zhì)，F(xiàn)為紫紅色金屬單質(zhì)．I是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，K為不溶于稀硝酸的白色沉淀．試推斷：

①A和B反應(yīng)可能生成C；也可能生成D，C也能與B反應(yīng)生成D

②A和C分別與E反應(yīng)都生成F和D

③E和M分別與G反應(yīng)都生成H和I

④H和N反應(yīng)生成M和K兩種沉淀。

（1）寫化學(xué)式：C為____，I為____．

（2）G所屬的物質(zhì)類別是____（填“酸”；“堿”、“鹽”、“氧化物”或“單質(zhì)”）．

（3）H溶液的顏色為____色。

（4）寫化學(xué)方程式：①A+E-→F+D____；②H+N-→M+K_____．14、氫氣的密度小可用作____．評卷人得分三、探究題(共6題，共12分)15、某溶液中僅含有rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}兩種溶質(zhì)，某校課外活動小組的同學(xué)將溶液分為rm{A}rm{B}rm{C}三份；各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾；洗滌，分別得到濾渣和濾液．

rm{(1)}若將rm{A}得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生；則其濾液中的溶質(zhì)是______；

rm{(2)}若將rm{B}得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生；則此濾渣中一定有______；

rm{(3)}若向rm{C}得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則此濾夜中含有的溶質(zhì)是______．16、化學(xué)興趣小組的同學(xué)對“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進行了探究．

【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響？

【作出猜想】rm{a.}可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)。

rm{b.}可能與鹽酸的濃度有關(guān)。

【設(shè)計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．

實驗rm{(1)}為探究猜想rm{a}小組同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡rm{.}寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性rm{Zn}______rm{Fe(}填“rm{<}”、rm{隆爐}“rm{=}”或“rm{>}”rm{)}．

【得出結(jié)論】金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)；金屬的活動性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是______．

實驗rm{(2)}為探究猜想rm小組同學(xué)設(shè)計如上圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是______．

所用藥品；實驗數(shù)據(jù)如表：

。實驗編號選用金屬rm{(}均取rm{2g)}鹽酸質(zhì)量分數(shù)rm{(}均取rm{50mL)}每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積rm{/mL}rm{1}分鐘rm{1-2}分鐘rm{2-3}分鐘rm{3-4}分鐘rm{4-5}分鐘前rm{5}分鐘共收集氣體rm{3-4}分鐘rm{4-5}分鐘前rm{5}分鐘共收集氣體Ⅰ鋅片rm{15%}rm{2.9}rm{16.9}rm{11.9}rm{9.2}rm{7.6}rm{48.5}Ⅱ鋅片rm{5%}rm{1.6}rm{8.4}rm{5.9}rm{4.8}rm{3.7}rm{24.4}【得出結(jié)論】金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)；其關(guān)系是______．

【反思評價】根據(jù)表中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析；請解釋鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)由慢到快；再由快到慢的原因是______．

【拓展延伸】通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度還可能與哪些因素有關(guān)？請你幫助他們繼續(xù)探究rm{.(}只要求提出一種影響快慢的相關(guān)假設(shè)因素及實驗方案rm{)}

【假設(shè)】______．

【實驗方案】______．17、如圖是實驗室制取氣體的常用裝置。

rm{(1)}儀器rm{壟脵}的名稱是______。

rm{(2)}用高錳酸鉀制取氧氣，實驗時應(yīng)在試管口放一團棉花，其作用是____________；選用的發(fā)生裝置是______rm{(}填序號rm{)}用排水法收集氧氣的合適時間是_____________。

rm{(3)}乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣小，不溶于水的氣體；工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石rm{(}固體rm{)}與水反應(yīng)制取乙炔。你認為制取乙炔應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是______；收集裝置是______。18、實驗室中有一瓶標(biāo)簽破損的固態(tài)銨鹽，它可能是rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}中的一種；請利用下圖所示的溶液進行實驗探究．

【提出猜想】猜想rm{壟脵}該銨鹽是rm{NH_{4}Cl}

猜想rm{壟脷}該銨鹽是______

猜想rm{壟脹}該銨鹽是rm{NH_{4}HCO_{3}}

猜想rm{壟脺}該銨鹽是rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}

【實驗探究】步驟一：取少量樣品放入試管中，沒有嗅到強烈的氨味，加入適量水溶解得到無色液體，選用圖中的______溶液滴入試管中，無氣泡放出，則猜想rm{壟脹}不成立．

步驟二：在步驟一所得的溶液中，滴加圖中的rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液；沒有白色沉淀生成，則猜想______不成立．

步驟三：另取適量樣品放入試管中；加水溶解配成溶液，滴加圖中的______溶液，有白色沉淀生成，則猜想______成立．

【拓展應(yīng)用】銨鹽可作氮肥，它會與堿性物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______，所以在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，為避免降低肥效，銨態(tài)氮肥不要與堿性物質(zhì)混合施用．19、請結(jié)合如圖儀器回答問題：

rm{(1)}寫出標(biāo)號儀器的名稱：rm{壟脵}______rm{壟脷}______．

rm{(2)}裝置rm{A}可以制備氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；還可以制備二氧化碳，寫出檢驗rm{CO_{2}}的化學(xué)方程式______．

rm{(3)}實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷氣體rm{.}甲烷的密度比空氣小，難溶于水rm{.}可選用______裝置作為制取甲烷的發(fā)生裝置，如果采用裝置rm{F}排水集氣法收集甲烷，甲烷應(yīng)從______rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}端進入．20、氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

實驗一；硫在氧氣中燃燒。

現(xiàn)象：在空氣中燃燒發(fā)出______火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出______火焰，______、______．

結(jié)論：______rm{.(}用文字表達式表示，并將物質(zhì)的化學(xué)式標(biāo)注下方rm{)}

實驗二；鐵在氧氣中燃燒。

鐵在氧氣中燃燒的全過程如圖所示；試回答下列問題：

選用的鐵絲應(yīng)先進行打磨處理；否則實驗將有可能觀察不到現(xiàn)象．

rm{(1)}鐵絲為什么要繞成螺旋狀？______，

鐵絲前端為什么要系一根火柴頭？______，

集氣瓶內(nèi)為什么預(yù)先裝少量水或鋪一層細沙？______．

rm{(2)}觀察到鐵絲在氧氣中燃燒時的現(xiàn)象是______、______、______．

rm{(3)}結(jié)論：______rm{.(}用文字表達式表示，并將物質(zhì)的化學(xué)式標(biāo)注下方rm{)}

評卷人得分四、簡答題(共4題，共40分)21、根據(jù)物質(zhì)rm{(}或粒子rm{)}的組成rm{(}或結(jié)構(gòu)rm{)}不同，具體寫出下列物質(zhì)rm{(}或粒子rm{)}性質(zhì)不同的原因：

rm{(1)}金剛石；石墨物理性質(zhì)不同的原因______；

rm{(2)}鈉原子和氯原子的化學(xué)性質(zhì)不同的原因______；

rm{(3)CO}和rm{CO_{2}}化學(xué)性質(zhì)不同的原因______．22、下列溶液中都有雜質(zhì)rm{(}括號內(nèi)為雜質(zhì)rm{)}請自選一種試劑可把雜質(zhì)除去而達到提純?nèi)芤旱哪康?。rm{(1)NaOH(Na_{2}CO_{3})}____rm{(2)NaNO_{3}(Na_{2}SO_{4})}____，rm{(3)Cu(Zn)}試劑___________，23、圖中是物質(zhì)rm{a}rmrm{c}三種固體物質(zhì)的溶解度曲線rm{.}試根據(jù)圖象回答：

rm{(1)}______rm{隆忙}時，rm{a}rm{c}的溶解度相同；

rm{(2)60隆忙}時，一定量的rm{a}rm分別溶解在rm{100g}水里達到飽和，冷卻到rm{40隆忙}時；析出晶體較多的是______；

rm{(3)40隆忙}時將rm{a}物質(zhì)rm{15g}加入rm{50}克水中，所得溶液質(zhì)量為______rm{g}

rm{(4)40隆忙}時rm{a}rmrm{c}三物質(zhì)的飽和溶液升溫至rm{60隆忙}后；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從大到小順序是______；

rm{(5)}欲使rm{60隆忙}時rm的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是______；rm{(}選填：rm{壟脵}升溫rm{壟脷}加rm固體rm{壟脹}蒸發(fā)溶劑rm{)}

rm{(6)}為了從混有少量rm的物質(zhì)rm{a}中提取純凈的rm{a}可采用______的方法．24、實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題．rm{(1)}寫出編號所指儀器的名稱：rm{壟脵}____．rm{(2)}裝置中共有兩處明顯的錯誤，請你找出錯誤的地方并把改正的結(jié)果填在下列橫線上rm{(}提示rm{A}裝置的試管中為固體藥品rm{)}rm{壟脵}____；rm{壟脷}____．上述裝置改進后，請繼續(xù)回答下列問題．rm{(3)}小李在實驗室中用氯酸鉀和另一種固體制取并收集比較純凈的氧氣，他選擇上述裝置中的rm{A}和____rm{(}填字母rm{)}進行組裝rm{.}小紅在實驗室中選用rm{C}裝置作為氧氣的發(fā)生裝置rm{.}在他們的實驗中都用到了一種相同的固體藥品是____rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{(4)}若用rm{G}裝置收集氧氣，該氣體從____rm{(}填rm{a}或rm{b)}口進．rm{(5)}實驗室常用加熱氫氧化鈣固體和氯化銨固體混合物的方法來制取氨氣rm{(NH3)}同時生成氯化鈣和水，該反應(yīng)的符號表達式為____評卷人得分五、計算題(共1題，共10分)25、某固體混合物由碳酸鉀和硫酸鉀組成；現(xiàn)取一定量的該固體于燒杯中，加入85g水，充分攪拌，使其完全溶解，然后向燒杯中加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾后得到白色沉淀6.27g．經(jīng)分析，該沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能夠溶解，且產(chǎn)生無色無味的氣體．

（1）該固體中碳酸鉀的質(zhì)量為多少？

反應(yīng)后；燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】解：鐵在與水和氧氣并存時易生銹，故rm{a}中的鐵釘生銹，則rm中的鐵釘不生銹，由于rm{a}中氧氣被消耗，故壓強變小，液面rm{L}端上升，rm{R}端下降；

A、只有rm{a}管中的鐵釘會銹蝕；正確；

B、rm{L}端液面上升，rm{R}端液面下降；錯誤；

C；該實驗說明鐵的銹蝕與空氣和水有關(guān)；正確；

D、食鹽能加速鐵的生銹，故若將rm{a}管中的水換成食鹽水能加快鐵的銹蝕；正確；

故選：rm{B}

根據(jù)已有的知識進行分析解答；鐵在與水和氧氣并存時易生銹，氣體被消耗則壓強變小，據(jù)此解答．

本題考查了鐵銹是條件的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．【解析】rm{B}2、B【分析】解：rm{A}只要一氧化碳存在就可以滿足不同的現(xiàn)象要求；二氧化碳和請求只能說可能存在，故A錯誤；

B、只要一氧化碳存在就可以滿足不同的現(xiàn)象要求，但如果該氣體中含有rm{H_{2}}和rm{CO_{2}}也可以滿足現(xiàn)象要求，所以該氣體中可能有rm{CO}故B正確；

C；一氧化碳單獨存在也可以滿足本題的現(xiàn)象要求；故C錯誤；

D、氧化銅變色了，一定存在還原性氣體rm{H_{2}}或rm{CO}不一定要都存在，故D錯誤．

故選B．

氫氣能夠使黑色粉末變成紅色；生成的水不能使澄清石灰水變渾濁；一氧化碳能使黑色粉末變紅色，生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；二氧化碳會使石灰水變渾濁，但不能使氧化銅變色．

本題主要考查根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷參加反應(yīng)的物質(zhì)，這就要同學(xué)們了解能使黑色氧化銅變成紅色的物質(zhì)是氫氣或一氧化碳，能使石灰水變渾濁的是二氧化碳，然后綜合分析實驗現(xiàn)象，做出正確的判斷，難度較大，能力要求較高．【解析】rm{B}3、B【分析】解：

A；使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳；呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)渾濁，證明呼出的氣體比空氣中的二氧化碳含量高；此項說法正確；

B；呼出的氣體中氧氣的含量變少；故呼出的氣體能使燃著的木條燃燒不旺，甚至熄滅，故此項說法錯誤；

C；呼出的氣體中含有較多的水蒸氣；能在玻璃片上結(jié)下水珠，此項說法正確；

D；判斷呼出的氣體含氮氣的依據(jù)是：空氣中含有氮氣；而氮氣不為人體吸收，故說法正確；

故選：rm{B}．

吸入空氣與呼出的氣體不同；主要是因為人體要吸收氧氣排出二氧化碳，這樣就會使呼出的氣體中二氧化碳的量變大，同時人體還通過呼吸排除一些水蒸氣，氮氣的含量基本不變，因為人體沒有吸收氮氣．

此題是對呼出氣體成分的考查，只要把握呼吸作用的原理即可正確解題．【解析】rm{B}4、B【分析】解：

純凈物硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{28}{132}隆脕100%=21.2%}

A、rm{=dfrac

{28}{132}隆脕100%=21.2%}中氮元素的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{28}{60}隆脕100%=46.7%}

B、rm{CO(NH_{2})_{2}}中氮元素的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{14}{79}隆脕100%=17.8%}

C、rm{=dfrac

{28}{60}隆脕100%=46.7%}中氮元素的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{28}{80}隆脕100%=35%}

D、rm{NH_{4}HCO_{3}}中氮元素的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{18}{53.5}隆脕100%=26.2%}

硫酸銨樣品含氮量為rm{=dfrac

{14}{79}隆脕100%=17.8%}則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分數(shù)必然低于硫酸銨樣品中的含氮量rm{NH_{4}NO_{3}}

故選：rm{=dfrac

{28}{80}隆脕100%=35%}．

首先計算純凈物硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)rm{NH_{4}Cl}然后與樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac

{18}{53.5}隆脕100%=26.2%}相比，硫酸銨中氮元素高于樣品的，所以該混合物中的另一雜質(zhì)的氮元素含量必然要低于rm{19%<21.2%}只有一高一低才能混合出平均含氮量為rm{19%}．

將質(zhì)量分數(shù)的計算與生活實際相聯(lián)系；計算時要理清各個量之間的關(guān)系，再結(jié)合題意進行分析解答．rm{B}【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A}木炭在氧氣中燃燒；發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項錯誤；

B；磷在氧氣中燃燒；生成一種白色固體，故選項正確；

C；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒；火星四射，生成一種黑色固體，故選項錯誤；

D；蠟燭在氧氣中燃燒；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項錯誤；

故選B

A；根據(jù)木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

B；根據(jù)紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

C；根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

D；根據(jù)蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

本題難度不大，掌握常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象即可正確解答；在描述物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象時，需要注意生成物的顏色、狀態(tài)．【解析】rm{B}二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】

依據(jù)三者與鹽酸反應(yīng)的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O；可得三者與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式：CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；

假如要消耗HCl質(zhì)量都為73g；那么所需胃藥質(zhì)量越大，該種藥品消耗胃酸的能力解越弱．

各反應(yīng)物之間的定量反應(yīng)關(guān)系為。

CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；找出各物質(zhì)質(zhì)量比；

1007358734073

通過分析看以看出：反應(yīng)73克鹽酸；分別消耗三種藥品的質(zhì)量依此為100克；58克、40克。

所以三種藥品消耗胃酸的能力氧化鎂最強；其次氫氧化鎂、最弱的是碳酸鈣；反之一片分別放入相同質(zhì)量的足量的稀鹽酸中消耗鹽酸最多的是氧化鎂、其次氫氧化鎂、少的是碳酸鈣。

故答案為：（3）＞（2）＞（1）；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O、MgO+2HCl═MgCl2+H2O；

【解析】【答案】此題可依據(jù)反應(yīng)掉相同質(zhì)量的鹽酸消耗藥品質(zhì)量的大小進行比較，據(jù)此可知消耗質(zhì)量少的藥品，其中和鹽酸的能力就低，據(jù)此可得結(jié)論；也可根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O依據(jù)圖示進行計算；

7、A；對苯二胺分子中碳、氫、氮三種原子的個數(shù)比為3：4：1；【分析】解：rm{A}由結(jié)構(gòu)圖可知，一個對苯二胺分子中含有碳、氫、氮三種元素的原子個數(shù)分別為rm{6}rm{8}rm{2}故其化學(xué)式為：rm{C_{6}H_{8}N_{2}}選項正確；

B、相對分子質(zhì)量的單位為rm{1}不是rm{g}故選項錯誤；

C、對苯二胺中含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：rm{dfrac{12隆脕6}{12times6+1times8+14times2}隆脕100%=66.7%}故選項錯誤；

D、對苯二胺分子中碳、氫、氮三種原子的個數(shù)比為rm{dfrac{12隆脕6}{12times6+1times

8+14times2}隆脕100%=66.7%}rm{3}rm{4}

故選A對苯二胺分子中碳、氫、氮三種原子的個數(shù)比為rm{1}rm{3}rm{4}

A；由結(jié)構(gòu)圖確定分子中的原子個數(shù)；并標(biāo)在元素符號的右下角；

B、相對分子質(zhì)量的單位為rm{1}不是克，rm{1}通常省略不寫；

C、由元素的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{{脭陋脣脴碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}進行解答；

D；根據(jù)化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示分子中的原子個數(shù)進行解答．

本題比較簡單，主要考查利用化學(xué)式的有關(guān)計算，屬于基礎(chǔ)性考查題．rm{1}【解析】rm{A}對苯二胺分子中碳、氫、氮三種原子的個數(shù)比為rm{3}rm{4}rm{1}8、C；質(zhì)子數(shù)【分析】解：元素的概念，元素是具有相同核電荷數(shù)rm{(}即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{)}的一類原子的總稱rm{.HCl}rm{Cl_{2}}rm{HClO}中都含有氯元素，所以具有相同的核電荷數(shù)rm{(}即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{)}．

故答案為：rm{C}質(zhì)子數(shù)．

根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)rm{(}即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{)}的一類原子的總稱；進行解答本題．

本題主要考查了學(xué)生對元素概念的理解與掌握，并應(yīng)用于解題，屬于基礎(chǔ)知識．【解析】rm{C}質(zhì)子數(shù)9、Fe；2H；3SO2；4CO32-；在水中氫元素顯+1價；一個水分子中含有2個氫原子【分析】解：rm{(1)壟脵}人體缺乏后會引起貧血的元素是鐵元素，其符號為：rm{Fe}

rm{壟脷}原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字rm{.}所以兩個氫原子，就可表示為：rm{2H}

rm{壟脹}根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，因此三個二氧化硫分子表示為：rm{3SO_{2}}

rm{壟脺}離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}但碳酸根離子是由多個原子組成的離子，整體帶rm{2}個單元位的負電荷，表示為rm{CO_{3}^{2-}}若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故四個碳酸根離子可表示為：rm{4CO_{3}^{2-}}

rm{(2)}元素符號正上方的數(shù)字表示元素的化合價，元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中的原子個數(shù)，故符號“rm{overset{+1}{H_{2}}O}”中rm{H}正上方的“rm{+1}”表示在水中氫元素顯rm{+1}價，rm{H}右下角的“rm{2}”表示一個水分子中含有rm{2}個氫原子；

故答案為：rm{(1)壟脵Fe}rm{壟脷2H}rm{壟脹3SO_{2}}rm{壟脺4CO_{3}^{2-}}rm{(2)}在水中氫元素顯rm{+1}價；一個水分子中含有rm{2}個氫原子；

本題考查化學(xué)用語的意義及書寫；解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．

本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．【解析】rm{Fe}rm{2H}rm{3SO_{2}}rm{4CO_{3}^{2-}}在水中氫元素顯rm{+1}價；一個水分子中含有rm{2}個氫原子10、略

【分析】

（1）由A和C物質(zhì)的溶解度曲線可知：在t1℃時，A和C物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，說明兩物質(zhì)的溶解度相等，故答案為：t1℃時；A；C的溶解度相等均為25克。

（2）在t1℃時；B的溶解度是40克，即在100克水中最多溶解B20克，則在50克水中最多溶解20克B，因此將35gB物質(zhì)加入50g水中，經(jīng)充分溶解所形成的溶液是飽和溶液，故答案為：飽和。

（3）由于A的溶解度隨溫度的降低而減小，因此將它的飽和溶液由t2℃降到t1℃時，就會有晶體析出，而C的溶解度是隨溫度的降低而增大，因此將它的飽和溶液由t2℃降到t1℃時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，雖然C和A的溶解度在t1℃時相等；它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該相等，但C已不是飽和溶液，因此它們的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A＞C，故答案為：＞

【解析】【答案】固體溶解度曲線的意義：①可以表示出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度；②可以比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度大小，③可以判斷某物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢等．

11、略

【分析】

設(shè)需用密度為1.5g/cm3；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為60%的硫酸溶液的體積為x；根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變；

則1.5g/cm3×x×60%=270g×20%x=60cm3=60mL；

需水的質(zhì)量為：270g-1.5g/cm3×60cm3=180g，需水的體積為180g÷1g/cm3=180cm3=180mL；

配制270g20%的硫酸溶液；首先計算配制溶液所需濃硫酸和水的體積，再量取所需的濃硫酸和水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：量筒；膠頭滴管、燒杯和玻璃棒．

故答案為：60；180；量筒；膠頭滴管、燒杯和玻璃棒．

【解析】【答案】根據(jù)m=ρV；由濃硫酸的體積和密度計算濃硫酸溶液的質(zhì)量；根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的質(zhì)量分數(shù)進行分析解答．

根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟分析解答需要的儀器．

12、略

【分析】

67.2mL=0.0672L；

由題意知道：氧氣質(zhì)量=1.429g/L×0.0672L=0.096g

設(shè)該樣品中CaO2的質(zhì)量為x

從方程式2CaO2?XH2O═2CaO+O2↑+2XH2O知：

2CaO2～O2

14432

x0.096g

解得：x=0.432g

（2）①根據(jù)（1）的解答可以知道0.542gCaO2中鈣元素的質(zhì)量=0.432g××100%=0.24g；根據(jù)題意可以知道本題中所發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2CaO2?XH2O=2CaO+O2↑+2XH2O

CaO+2HCl═CaCl2+H2O

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

從而得到以下關(guān)系；設(shè)鈣元素總質(zhì)量為y

Ca～CaCO3↓

40100

y0.7g

解得：y=0.28g

所以CaO中鈣元素的質(zhì)量=0.28g-0.24g=0.04g

所以CaO質(zhì)量=0.04g÷×100%=0.056g

②根據(jù)上述解答可以知道樣品中CaO2?XH2O的總質(zhì)量=0.542g-0.056g=0.486g

所以CaO2?xH2O中水的質(zhì)量=0.486g-0.432g=0.054g

則：0.486g××100%=0.054g

解得：x=

故答案為：（1）0.432g；

（2）①0.054g；

②．

【解析】【答案】（1）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算樣品在過氧化鈣的質(zhì)量；

（2）根據(jù)鈣元素的守恒可以求算出樣品中氧化鈣的質(zhì)量；并根據(jù)化學(xué)式的組成來判斷出X的值．

13、略

【分析】

F為紫紅色金屬單質(zhì)．I是相對分子質(zhì)量最小的氧化物；可判斷F是銅I是水，根據(jù)①A和B反應(yīng)可能生成C，也可能生成D，C也能與B反應(yīng)生成D，可推知A是碳B是氧氣C是一氧化碳，根據(jù)②A和C分別與E反應(yīng)都生成F和D，結(jié)合F是銅可推知E是氧化銅，根據(jù)③E和M分別與G反應(yīng)都生成H和I，其中E是氧化銅則M是氫氧化銅，產(chǎn)物是氧化銅和水，結(jié)合④的現(xiàn)象可知H是硫酸銅藍色溶液，加入的G應(yīng)該是稀硫酸屬于酸類，依據(jù)④H和N反應(yīng)生成M和K，且兩種沉淀，可知只有N是氫氧化鋇時才會出現(xiàn)硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，其中硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色沉淀即是K．

故答案為：（1）CO；H2O（2）酸類（3）藍（4）①C+2CuO2Cu+CO2↑②CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

【解析】【答案】根據(jù)F為紫紅色金屬單質(zhì)．I是相對分子質(zhì)量最小的氧化物；可判斷F是銅I是水，根據(jù)①A和B反應(yīng)可能生成C，也可能生成D，C也能與B反應(yīng)生成D，可推知A是碳B是氧氣C是一氧化碳，根據(jù)②A和C分別與E反應(yīng)都生成F和D，結(jié)合F是銅可推知E是氧化銅，據(jù)此對③④不進行分析討論即可；

14、略

【分析】

氫氣的密度比空氣??；故可用來填充氣球．

故答案為：填充氣球．

【解析】【答案】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；根據(jù)氫氣的密度小的性質(zhì)，確定氫氣的用途即可．

三、探究題(共6題，共12分)15、Fe（NO3）2；Ag；Fe（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2【分析】解：rm{(1)}若將rm{A}得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，鐵有剩余，rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}兩種溶質(zhì)就完全反應(yīng)，那么濾液中的溶質(zhì)就只有rm{Fe(NO_{3})_{2}}．

rm{(2)}若將rm{B}得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生；說明鐵沒有剩余，有沒有銅，不能確定，因為鐵在溶液中會先置換活動性弱的銀，故濾渣中一定很有銀．

rm{(3)}若向rm{C}得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明濾液中含有rm{AgNO_{3}}那么鐵就完全反應(yīng)且鐵的量少，只能置換一部分的銀，硝酸銅還沒有發(fā)生反應(yīng)，故濾液中的溶質(zhì)有rm{Fe(NO_{3})_{2}}

rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}

答案：rm{(1)Fe(NO_{3})_{2}}

rm{(2)Ag}

rm{(3)Fe(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}

根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用及物質(zhì)間的反應(yīng)回答，鐵銅銀的活動性為鐵rm{>}氫rm{>}銅rm{>}銀，故鐵能和rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}反應(yīng)；溶液中有兩種金屬離子時，鐵粉首先要置換金屬活動性弱的金屬--銀，反應(yīng)進行的程度由各物質(zhì)的量的多少決定．

如果溶液是兩種金屬的鹽溶液，另一種活潑金屬置換溶液中的金屬時，先置換活動性弱的金屬．【解析】rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{Ag}rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}16、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；＞；金屬活動性越強，反應(yīng)越劇烈；通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積；其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應(yīng)越劇烈；鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減慢；金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬表面積大小有關(guān)；分別取等質(zhì)量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢．（假設(shè)與方案要對應(yīng)合理即可）【分析】解：【設(shè)計探究】由題意知：反應(yīng)物、生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學(xué)方程式，鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}

放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，因此金屬活動性強弱為：rm{Zn>Fe}

得出結(jié)論：金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)rm{(}金屬活動性越強，反應(yīng)越劇烈rm{)}

實驗rm{(2)}注射器的作用是通過注射器往右移動的體積判斷生成氫氣的體積；

得出結(jié)論：根據(jù)表格信息可知；其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應(yīng)越劇烈；

【反思評價】鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢；因為鋅與鹽酸是放熱反應(yīng)，所以開始時溫度升高，產(chǎn)生氣體速度加快，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體速度變慢；

金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可能受溫度、金屬的顆粒大小、金屬的純度等因素的影響；可以利用控制變量法設(shè)計實驗為：分別取等質(zhì)量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢rm{.(}假設(shè)與方案要對應(yīng)合理即可rm{)}

故答案為：實驗rm{(1)}rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{>}金屬活動性越強；反應(yīng)越劇烈；

實驗rm{(2)}通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積；

其他條件相同時；鹽酸濃度越大，反應(yīng)越劇烈；

【反思評價】原因：鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱；隨著反應(yīng)的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減慢；

【假設(shè)】金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬表面積大小有關(guān)。

【實驗方案】分別取等質(zhì)量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢rm{.(}假設(shè)與方案要對應(yīng)合理即可rm{)}

【設(shè)計探究】金屬與酸的反應(yīng)為置換反應(yīng)；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論；

得出結(jié)論：根據(jù)金屬的活動性順序；分析金屬的活動性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系；

實驗rm{(2)}根據(jù)注射器的作用是量取生成氣體的體積解答；

得出結(jié)論：根據(jù)表中信息結(jié)合濃度對反應(yīng)的影響分析解答；

【反思評價】根據(jù)表中信反應(yīng)的劇烈程度與酸的濃度有關(guān)；結(jié)合反應(yīng)的過程進行分析；

根據(jù)控制變量法結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素進行設(shè)計實驗．

本考點主要考查了影響金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究，從酸的濃度、金屬的活動性和金屬的狀態(tài)等不同的角度，設(shè)計實驗，也考查了學(xué)生的實驗設(shè)計能力．【解析】rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{>}金屬活動性越強，反應(yīng)越劇烈；通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積；其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應(yīng)越劇烈；鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減慢；金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬表面積大小有關(guān)；分別取等質(zhì)量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢rm{.(}假設(shè)與方案要對應(yīng)合理即可rm{)}17、長頸漏斗；防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管；rm{A}導(dǎo)管口氣泡均勻連續(xù)的放出時；rm{B}rm{D}或rm{E}【分析】解：rm{(1)}儀器rm{壟脵}是長頸漏斗；

rm{(2)}用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱；發(fā)生裝置選擇rm{A}試管口放一團棉花；其作用是防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管；當(dāng)氣泡均勻連續(xù)的放出時，再收集氧氣；

rm{(3)}乙炔是一種密度比空氣略小，不溶于水的氣體，可選用rm{C}或rm{E}裝置收集；實驗室用電石rm{(}固體rm{)}與水反應(yīng)制取乙炔，屬于固液常溫型，可選用rm{B}裝置來制?。?/p>

故答案為：rm{(1)}長頸漏斗；rm{(2)A}防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管、導(dǎo)管口氣泡均勻連續(xù)的放出時；rm{(3)B}rm{D}或rm{E}．

rm{(1)}根據(jù)常見的化學(xué)儀器的名稱；進行分析解答；

rm{(2)}如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱；試管口要有一團棉花，其作用是防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管；當(dāng)氣泡均勻連續(xù)的放出時，再收集氧氣進行解答；

rm{(3)}根據(jù)題意，乙炔是一種密度比空氣略小，不溶于水的氣體，實驗室用電石rm{(}固體rm{)}與水反應(yīng)制取乙炔；屬于固液常溫型，進行分析解答．

題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應(yīng)原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)等是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】長頸漏斗；防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管；rm{A}導(dǎo)管口氣泡均勻連續(xù)的放出時；rm{B}rm{D}或rm{E}18、NH4NO3；稀鹽酸（或HCl）；④；硝酸銀；①；NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O【分析】它可能是rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}中的一種，其余三種猜想已給出，所以猜想rm{壟脷}是rm{NH_{4}NO_{3}}．

rm{NH_{4}NO_{3}}【實驗探究】步驟一：根據(jù)取少量樣品放入試管中，沒有嗅到強烈的氨味，加入適量水溶解得到無色液體，滴入這種溶液無氣泡放出，說明該樣品中不含碳酸氫銨rm{.}故答案：稀鹽酸rm{(}或rm{HCl)}．

步驟二：rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}中只有rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}能和硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，其余三種都不能和硝酸鋇反應(yīng)rm{.}故答案：rm{壟脺}．

步驟三：稀鹽酸和硝酸鋇都用過了只有硝酸銀沒有用；且硝酸銀和硝酸銨不反應(yīng)，但和氯化銨反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸銨，故答案：

硝酸銀rm{壟脵}．

【拓展應(yīng)用】硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)，生成硝酸鈉、氨氣和水，故答案：rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH_{3}隆眉+H_{2}O}

根據(jù)它可能是rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH_{3}隆眉+H_{2}O}rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}中的一種和已知的三種猜想作出猜想rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}．

【實驗探究】步驟一：根據(jù)實驗現(xiàn)象；碳酸氫銨和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳分析．

步驟二：運用硫酸銨和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸銨及題中現(xiàn)象分析．

步驟三：運用前兩步排除了碳酸氫銨和硫酸銨；然后三種檢驗用的物質(zhì)只有硝酸銀還沒有用到，氯化銨和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀但和硝酸銨不反應(yīng)分析．

【拓展應(yīng)用】運用硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)；生成硝酸鈉；氨氣和水分析．

本題綜合考查了銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，只要熟練掌握復(fù)分解反應(yīng)和硫酸鋇、氯化銀是白色沉淀不難解答該題．rm{壟脷}【解析】rm{NH_{4}NO_{3}}稀鹽酸rm{(}或rm{HCl)}rm{壟脺}硝酸銀；rm{壟脵}rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH3隆眉+H_{2}O}rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH3隆眉+H_{2}O}19、試管；集氣瓶；2H2O22H2O+O2↑；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；B；b【分析】解：據(jù)圖可以看出，rm{壟脵}是試管，rm{壟脷}是集氣瓶；故填：試管；集氣瓶；

rm{(2)}用rm{A}裝置制取氧氣，是固液常溫型反應(yīng)，使用的是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，檢驗二氧化碳使用的是澄清的石灰水，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故填：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷氣體rm{(3)}是固體加熱型反應(yīng)，選擇rm{.}裝置制取，甲烷的密度比空氣小，難溶于水，如果采用裝置rm{B}排水集氣法收集甲烷，甲烷應(yīng)從rm{F}端進入rm故填：rm{.}rm{B}．

據(jù)圖即可知道儀器的名稱；根據(jù)氣體制取發(fā)生裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件有關(guān)以及化學(xué)方程式的書寫進行即可．

本題考查的是常見氣體的實驗室制取的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．rm【解析】試管；集氣瓶；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{B}rm20、淡藍色；藍紫色；放出熱量；生成有刺激性氣味的氣體；硫+氧氣二氧化硫。

SO2SO2；不用填；增大鐵絲與氧氣的接觸面積；引燃鐵絲；防止濺落的熔化物炸裂瓶底；劇烈燃燒；火星四射；生成黑色固體；鐵+氧氣四氧化三鐵。

FeO2Fe3O4

【分析】解：實驗一：現(xiàn)象：在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰；在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體；

結(jié)論：硫rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}二氧化硫。

rm{S}rm{O_{2}}rm{SO_{2}}

實驗二：rm{(1)}鐵絲繞成螺旋狀的目的是：為了增大與氧氣的接觸面積；

鐵絲前端要系一根火柴頭；火柴起引燃作用；

集氣瓶內(nèi)要預(yù)先裝少量水或鋪一層細沙的目的是防止燃燒產(chǎn)生的熔化物濺落瓶底；使瓶底炸裂；

rm{(2)}鐵絲和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵；實驗現(xiàn)象為：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體；

rm{(3)}結(jié)論：鐵rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}四氧化三鐵。

rm{Fe}rm{O_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}．

故答案為：實驗一：淡藍色；藍紫色；放出熱量；生成有刺激性氣味的氣體；

硫rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}二氧化硫。

rm{S}rm{O_{2}}rm{SO_{2}}

實驗二：rm{(1)}為了增大與氧氣的接觸面積；

引燃鐵絲；

防止濺落的熔化物炸裂瓶底；

rm{(2)}劇烈燃燒；火星四射；生成黑色固體；

rm{(3)}鐵rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}四氧化三鐵。

rm{Fe}rm{O_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}．

實驗一：根據(jù)硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫；在空氣中是淡藍色火焰，在氧氣中是藍紫色火焰進行分析；

實驗二：根據(jù)鐵絲和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵；以及鐵絲和氧氣實驗過程中的注意事項進行分析．

解答本題的關(guān)鍵是要充分理解硫；鐵在氧氣中燃燒的實驗方面的知識；只有這樣才能對問題做出正確的判斷．

【解析】淡藍色；藍紫色；放出熱量；生成有刺激性氣味的氣體；硫rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}二氧化硫。

rm{SO_{2}}rm{SO_{2}}不用填；增大鐵絲與氧氣的接觸面積；引燃鐵絲；防止濺落的熔化物炸裂瓶底；劇烈燃燒；火星四射；生成黑色固體；鐵rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}四氧化三鐵。

rm{Fe}rm{O_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}

四、簡答題(共4題，共40分)21、碳原子的排列方式不同；原子的最外層電子數(shù)不同；分子的構(gòu)成不同【分析】解：rm{(1)}金剛石；石墨物理性質(zhì)不同；是因為碳原子的排列方式不同．

rm{(2)}元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切；鈉原子和氯原子的化學(xué)性質(zhì)不同，是因為它們原子的最外層電子數(shù)不同．

rm{(3)CO}和rm{CO_{2}}化學(xué)性質(zhì)不同；是因為它們分子的構(gòu)成不同，不同種的分子性質(zhì)不同．

故答案為：rm{(1)}碳原子的排列方式不同；rm{(2)}原子的最外層電子數(shù)不同；rm{(3)}分子的構(gòu)成不同．

rm{(1)}根據(jù)金剛石；石墨的微觀結(jié)構(gòu)；進行分析解答．

rm{(2)}根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切；進行分析解答．

rm{(3)}根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質(zhì)相同；不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結(jié)合事實進行分析解答．

本題難度不大，掌握利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法、決定元素的化學(xué)性質(zhì)的因素等是解答此類題的關(guān)鍵．【解析】碳原子的排列方式不同；原子的最外層電子數(shù)不同；分子的構(gòu)成不同22、（1）氫氧化鈣；（2）硝酸鋇；（3）稀鹽酸。【分析】rm{(1)}要除去rm{NaOH}溶液中的rm{Na_{2}CO_{3}}實質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；故應(yīng)選擇氫氧化鈣；rm{(2)}要除去硝酸鈉只的硫酸鈉，實質(zhì)是除去硫酸根離子，可利用硫酸鈉能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；故應(yīng)選擇硝酸鋇；rm{(3)}根據(jù)金屬活動性順序，鋅粉能和酸反應(yīng)，銅和酸不反應(yīng)，故可用鹽酸rm{(}或稀硫酸rm{)}除去鋅粉，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；故應(yīng)選擇稀鹽酸。故答案為：rm{(1)}氫氧化鈣；rm{(2)}硝酸鋇；rm{(3)}稀鹽酸?！窘馕觥縭m{(1)}氫氧化鈣；rm{(2)}硝酸鋇；rm{(3)}稀鹽酸。23、40；a；60；bac；②③；冷卻熱飽和溶液【分析】解：rm{(1)40隆忙}時，r