2024年新科版必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年新科版必修1化學(xué)下冊月考試卷109考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有分子數(shù)為0.25NAB.常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAC.5.6g鐵粉與一定量稀硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NAD.46gNO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)一定為3NA2、健康是美好生活的必要條件。食品添加劑的使用是國內(nèi)外食品安全與健康飲食的焦點(diǎn)問題。下列敘述正確的是A.食品添加劑均具有營養(yǎng)價值B.使用食品添加劑能改善食品保質(zhì)期等C.食品中大量添加能防腐和抗氧化D.維生素C常用作水果罐頭的增味劑3、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C.N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)D.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)4、下列說法中正確的是（）A.在10mL2.4mol·L-1的NaOH溶液中加入50mL水，稀釋后溶液的濃度是0.4mol·L-1B.從1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，所得溶液的濃度為1mol·L-1C.配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬D.中和100g19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH4g5、某溶液中可能含有中的幾種，且所含離子物質(zhì)的量濃度均為向溶液中滴加少量溴水后，溶液呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A.可能含有B.可能含有C.一定不含D.一定含有評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五種陰離子Cl－、OH－、NOCOX中的一種。

（1）某同學(xué)通過比較分析得知，其中有兩種物質(zhì)的水溶液呈堿性，由此可判斷這兩種物質(zhì)是__________和___________。

（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________（填序號）。

A．Br－B．CH3COO－C．SO42－D．HCO3－

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式___________________________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是___________________________。

（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：________________________。7、某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。

（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中；能形成膠體的是___(填序號)。

A.冷的蒸餾水B.沸騰的蒸餾水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液。

（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：___。

（3）怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體？請簡述操作過程：___。

（4）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是__(填序號)。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間。

B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系。

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙8、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅②CO2③稀硝酸④CH4⑤氯化鐵溶液⑥氫氧化鐵膠體⑦氨水⑧NH3⑨NaHSO4固體⑩NaCO3?10H2O晶體?BaSO4?酒精溶液。

（1）上述物質(zhì)可導(dǎo)電的有___________(填編號；下同)；

（2）屬于電解質(zhì)的有___________，屬于非電解質(zhì)的有___________。

（3）將⑨溶于水配成溶液，其電離方程式為___________。

（4）下列關(guān)于⑤和⑥的說法正確的是___________(填字母序號)。

a.都不穩(wěn)定，密封靜置會產(chǎn)生沉淀b.⑥能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；而⑤不能。

c.分散質(zhì)粒子都可以通過濾紙d.加入鹽酸都會先產(chǎn)生沉淀；后溶解。

（5）向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，主要由于___________(填離子符號)的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫作___________。9、(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中只做還原劑的是_______________

A電解水B鈉和水的反應(yīng)(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)

C氟氣和水反應(yīng)(2F2＋2H2O===4HF＋O2)D氯氣和水反應(yīng)(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：

(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是________；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_____g。

(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實(shí)說明Fe2＋、Cl－、Br—三種粒子還原性由強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)椋篲_________________。10、FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為____。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是__。11、我國古代在冶煉金屬方面成就顯著；請回答：

(1)商代司母戊鼎屬于_____(選填“青銅”；“鐵合金”或“鋁合金”)制品。

(2)下圖為銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)：

①上述轉(zhuǎn)化常伴隨顏色的變化，紫紅色的銅與氧氣反應(yīng)生成______色的氧化銅；

②“曾青得鐵則化為銅”體現(xiàn)了我國古代濕法煉銅的原理，其中的反應(yīng)有：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由此可知鐵比銅的金屬活動性________(選填寫“強(qiáng)”或“弱”)；

③為驗(yàn)證銅和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體，將氣體通入品紅溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______；

④由上圖可知，制備硫酸銅可以用途徑甲(反應(yīng)Ⅰ)或途徑乙(反應(yīng)Ⅱ+Ⅲ),從環(huán)保角度考慮，應(yīng)選擇途徑________(選填“甲”或“乙”)，理由是_____。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤13、從混合物中分離提純蛋白質(zhì)可采用過濾的方法。(_______)A.正確B.錯誤14、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。(_______)A.正確B.錯誤15、氫氧化鋁可作胃酸的中和劑。(_____)A.正確B.錯誤16、氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強(qiáng)。(___________)A.正確B.錯誤17、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯誤18、摩爾質(zhì)量實(shí)際上就是相對原子質(zhì)量。(_______)A.正確B.錯誤19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的體積約為22.4L。(_____________)A.正確B.錯誤20、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)21、已知A；B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大；其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)；D原子L層上有2對成對電子。E元素在地殼中含量居第二位，F(xiàn)與E位于同一周期，且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物，這兩種化合物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)開_(用化學(xué)式表示)，原因是___。

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是__。

(3)1molB2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是__。

(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質(zhì)晶體的一個晶胞，該晶胞中含有__個原子，若設(shè)晶胞的棱長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達(dá)式為__。

(5)E單質(zhì)存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，晶體中原子之間以__相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)__個原子。

(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類型屬于__(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為__。

評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A.標(biāo)況下四氯化碳為液體；不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯誤；

B.氦氣為單原子單質(zhì)分子，常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA；B項(xiàng)錯誤；

C.硝酸可將鐵氧化為+3價，當(dāng)鐵過量時鐵可將Fe3+還原為Fe2+；題干給出的鐵的質(zhì)量無法確定是否過量，因此無法計算出轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，C項(xiàng)錯誤；

D.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有1mol最簡式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子數(shù)為3NA；D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題計算時要注意氣體摩爾體積的研究對象，物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)是易錯點(diǎn)。2、B【分析】【詳解】

A．不是所有食品添加劑都具有營養(yǎng)價值；A項(xiàng)錯誤；

B．食品添加劑可以著色與增味；防腐與抗氧化等；B項(xiàng)正確；

C．二氧化硫本身有毒，食品中添加時應(yīng)嚴(yán)格控制用量；C項(xiàng)錯誤；

D．維生素C具有還原性；可作食品的抗氧化劑，D項(xiàng)錯誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe在Cl2中燃燒只能得到高價態(tài)的FeCl3；A錯誤；

B．S的燃燒產(chǎn)物只能是SO2，得不到SO3；B錯誤；

C．N2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下產(chǎn)生NH3，NH3和CO2氣體通入飽和NaCl中得到NaHCO3晶體；C正確；

D．NO不能與H2O直接反應(yīng)，需要加入O2才能生成HNO3；D錯誤；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A；稀釋后體積不等于溶液和水的體積之和；無法得出溶液的體積，即無法求出物質(zhì)的量濃度，故A錯誤；

B、溶液均一、穩(wěn)定，取出0.5L的溶液，濃度仍為2mol·L－1；故B錯誤；

C、因?yàn)?00mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液中，CuSO4的物質(zhì)的量為0.5L×0.5mol·L－1＝0.25mol，膽礬的物質(zhì)的量也應(yīng)為0.25mol，即質(zhì)量為0.25mol×250g·mol－1＝62.5g；故C正確；

D、因?yàn)镠2SO4的質(zhì)量為100g×19.6%＝19.6g，其物質(zhì)的量為＝0.2mol，中和0.2molH2SO4需NaOH應(yīng)為0.4mol，即0.4mol×40g·mol－1＝16g；故D錯誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

易錯點(diǎn)是選項(xiàng)A，溶液加水稀釋，或兩種溶液混合，混合后溶液的體積不等于溶液和水(或溶液)之和，應(yīng)利用V=進(jìn)行計算。5、A【分析】【詳解】

向溶液中滴加少量溴水后，溶液呈無色，可知一定不含一定含含離子物質(zhì)的量濃度均為若陰離子只有則含中的兩種，若含則含若含不遵循電荷守恒，則一定不存在綜上所述，一定不含可能含

故選：A。

【點(diǎn)睛】

注意電荷守恒在離子推斷中的應(yīng)用。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

(1)因OH－不與Fe3+、Cu2+、Al3+共存，CO不與Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+共存，又因?yàn)橛袃煞N物質(zhì)的水溶液呈堿性，由題給條件，可能含有氫氧根離子或弱酸強(qiáng)堿鹽水解而得，綜合分析得出兩種堿性物質(zhì)是K2CO3和Ba(OH)2

（2）當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此C中含有銅離子，藍(lán)色沉淀是氫氧化銅。向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，因此該白色沉淀是硫酸鋇。所以C是硫酸銅，則A是氫氧化鋇，B是碳酸鉀。X是SO42-；答案選C。

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，這說明D中不含有鐵離子。再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，該氣體是NO2，這說明D中含有NO3－，因此D是硝酸鋁。在酸性條件下NO3－具有強(qiáng)氧化性，能和金屬銅反應(yīng)，生成硝酸銅、NO和水。NO被氧化生成紅棕色NO2，則Cu溶解的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3--＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。19.2g銅的物質(zhì)的量＝19.2g÷64g/mol＝0.3mol；根據(jù)方程式可知，消耗氫離子的物質(zhì)的量是0.8mol，所以至少需要硫酸的物質(zhì)的量是0.4mol。

（4）根據(jù)以上分析可知，E是氯化鐵。與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)為碘單質(zhì)，即三價鐵氧化了碘離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I(xiàn)2?！窘馕觥竣?K2CO3②.Ba(OH)2③.C④.3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O⑤.0.4mol⑥.2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I(xiàn)27、略

【分析】【詳解】

（1）A．FeCl3在冷水中水解程度較小；不能生成膠體，選項(xiàng)A不符合題意；

B．沸水中氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體；選項(xiàng)B符合題意；

C．氫氧化鈉溶液會和FeCl3反應(yīng)生成沉淀；不能生成膠體，選項(xiàng)C不符合題意；

D．NaCl溶液與FeCl3溶液不反應(yīng)；不能形成膠體，選項(xiàng)D不符合題意；

答案選B；

（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

（3）證明制得的物質(zhì)是膠體利用丁達(dá)爾效應(yīng)；讓一束光通過制得的物質(zhì)；從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的物質(zhì)是膠體；

（4）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，答案選A?！窘馕觥緽FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl利用丁達(dá)爾效應(yīng)；讓一束光通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的物質(zhì)是膠體A8、略

【分析】【分析】

(1)

能導(dǎo)電的物質(zhì)中均含有能夠自由移動的電子或離子；一般是金屬單質(zhì)或少數(shù)的非金屬單質(zhì)，電解質(zhì)的水溶液和熔融的電解質(zhì)，故以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的有①③⑤⑥⑦，故答案為：①③⑤⑥⑦；

(2)

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有⑨⑩?，非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，故上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有②④⑧，故答案為：⑨⑩?；②④⑧；

(3)

物質(zhì)⑨NaHSO4固體是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，故其水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++故答案為：NaHSO4=Na++H++

(4)

由題干可知；⑤為氯化鐵溶液，⑥為氫氧化鐵膠體，故：

a．溶液具有均一穩(wěn)定性，膠體具有均一介穩(wěn)性，故都較穩(wěn)定，密封靜置不會產(chǎn)生沉淀，a錯誤；

b．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，故⑥能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而⑤不能，b正確；

c．膠體粒子和溶液的分散質(zhì)粒子均能透過濾紙，故分散質(zhì)粒子都可以通過濾紙，c正確；

d．氫氧化鐵膠體中加入鹽酸都會先產(chǎn)生沉淀；后溶解，但氯化鐵溶液中不會，d錯誤；

故答案為：bc；

(5)

由于氫氧化鐵膠體粒子帶有正電荷，向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液Na2SO4=2Na++Na2SO4電離出中和了膠體粒子的正電荷，使膠體發(fā)生聚集而沉淀的過程，故主要由于的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫作聚沉，故答案為：聚沉?！窘馕觥?1)①③⑤⑥⑦

(2)⑨⑩?②④⑧

(3)NaHSO4=Na++H++

(4)bc

(5)聚沉9、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)中水中元素化合價只升高時，水只做還原劑；(2)硝酸的氧化性大于S，所以該反應(yīng)中硝酸做氧化劑，反應(yīng)中得電子化合價降低，氯化氫是還原劑，反應(yīng)中失電子化合價升高，方程式3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O；結(jié)合化合價變化計算解答；同種氧化劑先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；

【詳解】

(1)電解水時，水中氫元素化合價降低、氧元素化合價升高，所以水既是氧化劑又是還原劑；鈉和水的反應(yīng)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；水中氫元素化合價降低，水做氧化劑；

氟氣和水反應(yīng)2F2＋2H2O===4HF＋O2，水中氧元素化合價升高，水做還原劑；氯氣和水反應(yīng)Cl2＋H2O===HCl＋HClO，水中元素化合價不變，水既不是氧化劑又不是還原劑；(2)硝酸的氧化性大于S，所以硝酸做氧化劑，S做氧化產(chǎn)物，反應(yīng)方程式為3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O，反應(yīng)中N元素化合價降低，所以NO是還原產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物是S，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為轉(zhuǎn)移6mol電子，生成3S，所以轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，生成0.2molS，質(zhì)量為6.4g；(3)還原劑的氧化性大于還原產(chǎn)物的還原性；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律，同種氧化劑先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e2＋先與Cl2反應(yīng)，說明Fe2＋還原性大于Br—，在2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－反應(yīng)中Fe2＋是還原劑，Cl－是還原產(chǎn)物，所以還原性Fe2＋還原性大于Cl－，三種粒子還原性由強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)镕e2＋>Br—>Cl－。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)先后的一般規(guī)律：在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性更強(qiáng)的還原劑作用；同理，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性更強(qiáng)的氧化劑作用?！窘馕觥竣?C②.NO③.6.4g④.Fe2＋>Br—>Cl－、10、略

【分析】【分析】

【詳解】

首先標(biāo)出變價元素的化合價，分析價態(tài)變化可知：1molFeO·Cr2O3失去7mol電子，1molNaNO3得到2mol電子，則由得失電子守恒可知二者系數(shù)比應(yīng)為2:7；該步驟中主要反應(yīng)的反應(yīng)物中有Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融時反應(yīng)，故不能使用陶瓷容器。【解析】2:7陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應(yīng)11、略

【分析】【分析】

(1)商代司母戊鼎是銅錫合金。

(2)銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅；氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅和濃硫酸在加熱條件下生成硫酸銅；二氧化硫、水；

【詳解】

(1)商代司母戊鼎是銅錫合金；所以屬于青銅制品。

(2)①紫紅色的銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅；氧化銅是黑色固體；

②活動性較強(qiáng)金屬能把活動性較差金屬從其鹽溶液中置換出來，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu；由此可知鐵比銅的金屬活動性強(qiáng)；

③銅和濃硫酸在加熱條件下生成硫酸銅；二氧化硫、水；二氧化硫能使品紅溶液褪色，為驗(yàn)證銅和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體，將氣體通入品紅溶液，觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液褪色；

④銅和濃硫酸在加熱條件下生成硫酸銅；二氧化硫、水；二氧化硫有毒，污染空氣，從環(huán)保角度考慮，應(yīng)選擇途徑乙。

【點(diǎn)睛】

本題考查銅及其化合物的轉(zhuǎn)化，準(zhǔn)確記憶銅及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，明確銅和稀硫酸不反應(yīng)，銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水。【解析】青銅黑強(qiáng)紅色溶液褪色乙途徑甲產(chǎn)生的SO2氣體污染空氣三、判斷題(共9題，共18分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。13、B【分析】【分析】

【詳解】

蛋白質(zhì)分子能夠透過濾紙，因此不能采用過濾方法分離提純。要根據(jù)膠體的性質(zhì)，利用溶液中蛋白質(zhì)分子直徑大小，采用滲析方法提純，因此認(rèn)為可通過過濾提純蛋白質(zhì)的方法是錯誤的。14、A【分析】【詳解】

硅酸鈉的水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠，它既不燃燒且不支持燃燒，木材浸過水玻璃后，不易著火，可用作防火劑的材料；硅酸鈉可與酸性較強(qiáng)的酸反應(yīng)生成硅酸，是制備硅膠的原料，故正確。15、A【分析】【詳解】

氫氧化鋁可以與胃液中的鹽酸反應(yīng)，所以可以作為胃酸的中和劑。16、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣是黃綠色氣體，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物質(zhì)，氯氣與活性炭同時使用，活性炭會吸附氯氣，導(dǎo)致漂白效果降低，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。18、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾質(zhì)量用“g/mol”為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對原子質(zhì)量相同，但它們單位不同，故該說法錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol；所以0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下混合氣體的體積約為22.4L，正確。20、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)21、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，核外電子數(shù)為6，則B為碳元素；D原子L層上有2對成對電子，則D外圍電子排布為2s22p4；則D為氧元素。C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；E元素在地殼中含量居第二位，則E為硅元素；F與E位于同一周期，且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)為氯元素。

【詳解】

由分析可知：A為氫元素；B為碳元素、C為氮元素、D為氧元素、E為硅元素、F為氯元素。

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物SiO2和SiCl4，這兩種化合物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)镾iO2＞SiCl4，原因是二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體，故答案為：SiO2＞SiCl4；二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體；

(2)C的氫化物NH3比下周期同族元素的氫化物PH3沸點(diǎn)還要高，其原因是NH3分子間形成氫鍵，同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵，故答案為：NH3分子間形成氫鍵；同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵；

(3)C2H2分子中含有1個C≡C叁鍵、2個C-H單鍵，叁鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵都是σ鍵，故1molC2H2分子中含σ鍵的數(shù)目是3NA(或1.806×1024)，故答案為：3NA(或1.806×1024)；

(4)由圖(Ⅰ)中B元素的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，該晶胞中4個C原子位于晶胞內(nèi)部、6個C原子位于面心、8個C原子位于頂點(diǎn)上，故該晶胞中含有C原子數(shù)目=4+6×1/2+8×1/8=8；若設(shè)晶胞的棱長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達(dá)式為ρ=故答案為：ρ=g/cm3；

(5)硅晶體和金剛石晶體都屬于共價晶體；硅原子之間以共價鍵結(jié)合．在金剛石晶體的晶胞中，每個面心有一個碳原子，晶體硅有著類似結(jié)構(gòu)，則面心位置貢獻(xiàn)的原子為6×1/2=3個；故答案為：共價鍵；3；

(6)由CO2在高溫高壓下所形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知。該晶體中相鄰的原子間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體，故屬于共價晶體；該晶體中每個C原子形成4個C-O單鍵，故C原子軌道的雜化類型為sp3；故答案為：共價；sp3雜化?！窘馕觥縎iO2＞SiCl4二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體NH3分子間形成氫鍵，同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵3NA(或1.806×1024)8ρ=g/cm3共價鍵3共價

sp3雜化五、推斷題(共2題，共10分)22、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A