化學(xué)-河南省TOP二十名校2025屆高三調(diào)研考試（三）試題和答案

絕密★啟用前2025屆高三年級(jí)TOP二十名校調(diào)研考試三化學(xué)全卷滿(mǎn)分100分,考試時(shí)間75分鐘注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名,準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上,并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并收回。4.本卷命題范圍:選擇性必修1(40%)+必修第一冊(cè)(35%)+必修第二冊(cè)(25%,不含有機(jī))(兼顧人教版和魯科版)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23S32cl35.5CO59一、選擇題:本題包括14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.錯(cuò)金銀四龍四鳳銅方案座是河北博物院館藏"戰(zhàn)國(guó)時(shí)期青銅器"文物。下列修復(fù)青銅文物的方法其主要目的是減緩青銅器化學(xué)腐蝕速率的是A.錫焊接法B.燙蠟覆蓋法C.修整復(fù)原法D.花紋翻刻法2.下列對(duì)科學(xué)動(dòng)態(tài)的解讀錯(cuò)誤的是選項(xiàng)最新科技動(dòng)態(tài)化學(xué)角度分析A研究人員研發(fā)出一種"火星化學(xué)電池"該電池放電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B我國(guó)首次發(fā)現(xiàn)罕見(jiàn)含金碲的葉碲金礦葉碲金礦只含周期表前四周期元素C科學(xué)家發(fā)現(xiàn)水星鉆石圈層鉆石(金剛石)與石墨烯互為同素異形體D高效pd(鈀)-Au合金納米顆粒催化甲酸制氫pd(鈀)-Aul合金屬于金屬材料3.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列有關(guān)"劑"的解讀錯(cuò)誤的是A.選擇"催化劑"加快對(duì)人類(lèi)有益的化學(xué)反應(yīng)速率B.月餅袋中"脫氧劑"去除O2,延長(zhǎng)月餅保鮮時(shí)間C.用KSCN試劑檢驗(yàn)"補(bǔ)血?jiǎng)?中的Fe2+D."泡沫滅火劑"可以減慢可燃物的燃燒速率(或滅火)4.如圖所示裝置適合常溫下,用難溶塊狀固體與液體反應(yīng)制備氣體。選擇相應(yīng)藥品用該裝置能制備下列氣體且能控制反應(yīng)的是選項(xiàng)藥品氣體A濃鹽酸、Mno2cl2B濃氨水、生石灰NH3CH2D80%硫酸、Na2S3粉末SO2【高三年級(jí)調(diào)研考試三·化學(xué)第1頁(yè)(共6頁(yè))】25X221C5.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A.0.1mol·L'的NH4SCN溶液中:Fe3+、Mg2+、NO3、S42B.0.1mol·L'的H2S4溶液中:Na+、K+、cl、LAl(OH)4]C.新制氯水中:Fe3+、Ba2+、NO3、Cl-D.0.1mol·L'的NaoH溶液中:CU2+、NH4+、cl、S426.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.4.6g由N2和N24組成的混合氣體中含原子總數(shù)為0.3NAB.一定條件下,將1molHI置于密閉容器中充分分解,得到產(chǎn)物的分子總數(shù)為NAC.在核反應(yīng)方程2328UAaX+42He中,0.1molAuX含中子數(shù)為9NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LOF2(氣體)與水完全反應(yīng)(生成O2和HF)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA7.部分含鐵物質(zhì)的"價(jià)-類(lèi)"關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.C在潮濕空氣中迅速轉(zhuǎn)化成dB.a和e溶液能發(fā)生化合反應(yīng)C.b在空氣加熱迅速生成黑色固體D.在稀硫酸中加入a、b、C都生成e8.已知CH3CHO(l)CH4(g)十CO(g)ΔH,該反應(yīng)的反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.催化劑將總反應(yīng)活化能降低54KJ·moliB.催化劑作用下,總反應(yīng)分兩個(gè)基元反應(yīng),只改變路徑而不改變變C.升高溫度,總反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,CH3CHO平衡轉(zhuǎn)化率降低D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3CH(l)——CH4(g)十Co(g)△H=+7KJ·mol-19.某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持儀器已省略)探究N4S4的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)中,觀察到酚酞試液變紅色。下列敘述錯(cuò)誤的是A.儀器X的名稱(chēng)是分液漏斗B.N4S4與水反應(yīng)生成了NH3,倒置的漏斗能防倒吸C.其他條件不變,撤去熱水浴,酚酞試液變色會(huì)加快D.若有(NH4)2S2O3生成,向試管中加鹽酸會(huì)產(chǎn)生淺黃色沉淀10.近日,我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)以廉價(jià)易得的重水(D2O)為氘源,在溫和條件下實(shí)現(xiàn)了芳烴的還原氘代反應(yīng),反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述正確的是A.電勢(shì):C>dB.b極上發(fā)生還原反應(yīng)D.D.外電路中每通過(guò)le,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成2Y211.小蘇打片用于緩解胃酸過(guò)多引起的癥狀,其化學(xué)反應(yīng)原理可表示為MXYZ3+XW——MW+YZ2個(gè)+X2Z,其中X、Y、Z、M、W均為短周期主族元素。下列敘述錯(cuò)誤的是【高三年級(jí)調(diào)研考試三·化學(xué)第2頁(yè)(共6頁(yè))】25X221CA.原子半徑:Y>Z>XB.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>YC.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)電解質(zhì)D.化合物MWZ含離子鍵、共價(jià)鍵,其溶液具有漂白性12.研究人員提出利用含硫物質(zhì)的熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ),其原理如圖所示。已知:①1mol液態(tài)H2So4完全分解生成三種氣體時(shí)吸收熱量275.5KJ;②64g固態(tài)硫完全燃燒放出熱量為592KJ。下列敘述錯(cuò)誤的是A.上述循環(huán)至少涉及四種能量轉(zhuǎn)化方式B.反應(yīng)I:2H2S4(l)—2S2(g)十2H2(g)十O2(g)ΔH=+551KJ·mol1C.反應(yīng):S(S)+O2(g)—S2(g)△H=296KJ·molD.反應(yīng)II:3S2(g)十2H2(g)——2H2S4(1)+S(S)△H=+255KJ·mol13.某溫度下,向恒容密閉容器中充入0.1molCo和適量N2氣體,發(fā)生反應(yīng):N2(g)十CO(g)=C2(g)十NO(g)△H,達(dá)到平衡后升高溫度,混合氣體顏色加深。測(cè)得平衡體A.該反應(yīng)的H<0B.L1曲線代表C(CO)C.平衡常數(shù)KC750D.ab中平衡逆向移動(dòng)14.常溫下,向AC3和醋酸混合溶液中滴加氨水,溶液中Pxcpx-lgx-C(Al3+)與PH關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.ka(CH3COOH)=104.24B.KSPAl(OH)31O38C.Q點(diǎn)坐標(biāo)為(3.34,1.42)D.將等體積等濃度的氨水和醋酸溶液混合所得溶液的PH與T點(diǎn)相同【高三年級(jí)調(diào)研考試三·化學(xué)第3頁(yè)(共6頁(yè))】25X221C二、非選擇題:本題包括4小題,共58分。15.(14分)硫代硫酸鈉(Na2S23)常用于攝影、漂白、脫色等工業(yè)領(lǐng)域,也是實(shí)驗(yàn)室常用的滴定劑。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備N(xiāo)a2s2O3并探究影響其和稀硫酸反應(yīng)速率的外界因素?；卮鹣铝袉?wèn)題:實(shí)驗(yàn)(一)制備N(xiāo)a2S2O3·5H2O。步驟1:加熱溶解。將一個(gè)裝有10g亞硫酸鈉和少量水的燒杯放置在加熱板上加熱至完全溶解;步驟2:加入適量的堿液。向Na2SO3溶液中加入適量NaoH溶液,攪拌均勻;步驟3:加入適量硫粉。將適量硫粉先用酒精潤(rùn)濕,再加入反應(yīng)器中,攪拌均勻;步驟4:加熱反應(yīng)。將反應(yīng)器加熱至120℃左右,持續(xù)加熱30min左右,直到反應(yīng)結(jié)束;步驟5:分離。趁熱過(guò)濾(如圖1),將濾液冷卻、抽濾(如圖2)、洗滌、焙干(恒溫100℃),收集Na2S2O3·5H2O。(1)步驟3中,用酒精潤(rùn)濕硫粉的目的是;寫(xiě)出由S.Na2SO3制備N(xiāo)a2S23的化學(xué)方程式:。(2)步驟5中,相對(duì)普通過(guò)濾,用圖1裝置過(guò)濾的優(yōu)點(diǎn)是。(3)簡(jiǎn)述洗滌產(chǎn)品的操作方法: ;"焙干"溫度不宜過(guò)高,其原因是。(4)測(cè)定產(chǎn)品純度。取mgNa2S23·5H2O產(chǎn)品溶于水配制成250mL溶液,準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉溶液,用標(biāo)準(zhǔn)Cmol·L1的碘水滴定至終點(diǎn),消耗滴定液VmL。該產(chǎn)品中Na2S23·5H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2Na2S2O3+I2—2NaI+Na2S4O6,列出算式)。實(shí)驗(yàn)(二)探究影響Na2S2O3和稀硫酸反應(yīng)速率的外界因素。實(shí)驗(yàn)0.1mol·L-1Na2S2O3/mL0.1mol·L-1H2SO4/mL添加蒸餾水/mL水浴溫度/℃測(cè)定溶液變渾濁時(shí)間/S2025t1b15V25t22035t3d440t4(5)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可以探究影響反應(yīng)速率的因素有。(6)實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果:t4小于t1,其原因是。16.(15分)幾種物質(zhì)的燃燒熱如下表所示。可燃物H2(g)CO(g)CH3OH(1)CH4(g)燃燒熱(H)/(KJ·moI-1) 285.8 283 726.5 890.3回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出表示CH4(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:。(2)c(g)十2H2(g)——CH3H(l)H=KJ·mol。(3)某水煤氣含CO、H2、N2和C2,其中N2、C2體積分?jǐn)?shù)分別為15%、5%。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L這種水煤氣完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳時(shí)放出的熱量為227.52KJ。該水煤氣中CO、H2的物質(zhì)的量分別為、。【高三年級(jí)調(diào)研考試三·化學(xué)第4頁(yè)(共6頁(yè))】25X221C(4)在如圖1坐標(biāo)系中補(bǔ)全CO(g)燃燒反應(yīng)的能量變化圖。圖1圖2(5)已知:CO2催化氫化制CH3OH的反應(yīng)歷程及能量變化如圖2所示。①控速反應(yīng)式為。②下列敘述正確的是(填字母)。A.升高溫度,總反應(yīng)平衡常數(shù)變大B.正反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)C.總反應(yīng)分六個(gè)基元反應(yīng)(6)工業(yè)上用甲醇燃料電池采用電解法處理含CN和cl的堿性廢水,將CN轉(zhuǎn)化為CO23、N2,其工作原理如圖3、圖4所示。①pt(a)極電極反應(yīng)式為。②CN轉(zhuǎn)化為C23、N2的離子方程式為。17.(14分)COC2·XH2廣泛用于生產(chǎn)、生活等方面。以含鈷廢液(主要含CO2+,還含少量Fe2+、Cu2+、ca2+、Mg2+等)為原料制備cocl2·ZH2的工藝流程如圖所示:Naclo3、Na2C3Na2S2O3NaFNaoH CUNa2Fe6(SO4)4(OH)12CUCaF2、MgF2已知:常溫下,KSP(MgF2)=9.oX10i,KSP(caF2)=5.3X10,KSP(Agcl)=1.8X100,KSP(Ag2cr4)=1.12X1012?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)"電解"中陰極反應(yīng)式為。(2)若Nacl3還原產(chǎn)物為cl,則生成1molNa2Fes(s4)4(OH)i2至少需要molNaclo3o(3)"除銅"時(shí)還原劑為(填化學(xué)式,下同);已知"除銅"后濾液中C(Mg2+)=0.01mol·L',C(ca2+)=0.1mol?L',在"除鈣鎂"中,先生成的沉淀是?！靖呷昙?jí)調(diào)研考試三·化學(xué)第5頁(yè)(共6頁(yè))】25X221C(4)"沉鈷"時(shí)分離CO(OH)2操作要快,否則CO(OH)2在潮濕空氣中易被氧化成CO(OH)3o寫(xiě)出CO(OH)2在潮濕空氣中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:;操作X在HC氣氛中完成Hcl的作用是。(5)cocl2的水合物在加熱逐步失去結(jié)晶水的過(guò)程中會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色:COC2·6H2O(粉25~52℃90℃120℃紅色)==cocl2·2H2(紫色)==cocl2·H2O(藍(lán)紫色)==cocl2(藍(lán)色)。根據(jù)其性質(zhì)設(shè)計(jì)cocl2的一種用途: (6)測(cè)定cocl2·ZH2樣品中結(jié)晶水。準(zhǔn)確稱(chēng)取1.66gcocl2·XH2O樣品溶于水配制成250mL溶液,準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中,滴2~3滴Na2cro4溶液作指示劑,用0.1mol·L'的標(biāo)準(zhǔn)AgN3溶液滴定至終點(diǎn),消耗滴定液20.00mL。①z=。②如果滴加Na2cr4溶液過(guò)多或過(guò)少,測(cè)定結(jié)果會(huì)產(chǎn)生(填"系統(tǒng)誤差"或"隨機(jī)誤差")。18.(15分)氨是重要化工原料,其工業(yè)合成原理為N2(g)十3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)已知:i.H2(g)+2o2(g)—H2o(g)dHi—aKJ·moli;ii.4NH3(g)十32(g)——2N2(g)十6H2(g)ΔH2bKJ·mol'(a、b都大于。)。則反應(yīng)N2(g)十3H2(g)——2NH3(g)的H=(用含a、b的代數(shù)式表示),利于該反應(yīng)正向進(jìn)行的條件為(填"低溫""高溫"或"任意溫度")。(2)向恒溫恒容密閉容器中充入體積比1:1的N2和H2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)十3H2(g)=2NH3(g)。下列情況表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母,下同)。A.氣體密度不隨時(shí)間變化B.氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化C.氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化D.N2體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化(3)下列關(guān)于N2(g)十3H2(g)——2NH3(g)△H<0的敘述正確的是。A.NH3生成速率等于N2消耗速率的2倍B.若加入高效催化劑,平衡常數(shù)和反應(yīng)熱都會(huì)增大C.若起始按體積比1:3投入N2和H2,則N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等(4)向2L剛性密閉容器中充入1molN2和3molH2合成氨,經(jīng)歷相同時(shí)間測(cè)得N2轉(zhuǎn)化率與溫度及時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。①溫度:T(填">"或"<")T2。②Ti溫度下,合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(5)一定溫度下,向體積可變的密閉容器中充入1molN2和4molH2,合成NH3,測(cè)得NH3體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)關(guān)系如圖2所示。①ab段NH3體積分?jǐn)?shù)增大的原因是;②cd段NH3體積分?jǐn)?shù)急減的主要原因可能是【高三年級(jí)調(diào)研考試三·化學(xué)第6頁(yè)(共6頁(yè))】25X221C2025屆高三年級(jí)TOP二十名校調(diào)研考試三·化學(xué)1.B錫焊接法指利用青銅器斷口的金屬性,通過(guò)加熱烙鐵和焊錫進(jìn)行焊接,使破殘銅器復(fù)原,A項(xiàng)與題意不符;燙蠟覆蓋(表面封護(hù))可以阻止青銅器與水、空氣接觸,減慢化學(xué)腐蝕速率,B項(xiàng)符合題意;修整復(fù)原法指采用傳統(tǒng)工藝與現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)相結(jié)合的手段,一般分為矯形和殘片拼對(duì)連接兩個(gè)部分,C項(xiàng)與題意不符;花紋翻刻法指使用自制的各種刀,按照已摹繪好的花紋輪廓,用錘擊加壓法進(jìn)行雕刻,對(duì)照原器花紋,反復(fù)重刻、磨銼,直至花紋和原器花紋一樣精細(xì),D項(xiàng)與題意不符。2.B電池放電時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,A項(xiàng)正確;碲、金都不是前四周期元素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;金剛石和石墨烯都是碳的單質(zhì),互為同素異形體,C項(xiàng)正確;pd-Au合金屬于金屬組成的合金材料,屬于金屬材料,D項(xiàng)正確。3.C不能用KSCN試劑檢驗(yàn)補(bǔ)血?jiǎng)┲械腇e2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤,A、B、D三項(xiàng)均正確。4.C濃鹽酸和二氧化錳制氯氣,需要加熱,A項(xiàng)不符合題意;生石灰與水反應(yīng)生成ca(OH)2濁液,易堵塞容器,B項(xiàng)不符合題意;鋅粒和鹽酸能用圖示裝置制備H2,隨制隨停,C項(xiàng)符合題意;亞硫酸鈉粉末與硫酸反應(yīng),不能控制反應(yīng),D項(xiàng)不符合題意。5.C生成難電離的Fe(SCN)3,A項(xiàng)不符合題意;在酸中生成Hcl和Al(OH)3或Al3+,B項(xiàng)不符合題意;在氯水中,Fe3+、Ba2+、N3、cl能大量共存,C項(xiàng)符合題意;在NaoH溶液中生成CU(OH)2、NH3·H2,D項(xiàng)不符合題意。6.A4.6g由N2和N24組成的混合氣體相當(dāng)于含0.1mol"N2",A項(xiàng)正確;HI分解反應(yīng)是可逆反應(yīng),1molHI生成H2和I2的物質(zhì)的量小于1mo1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)質(zhì)量守恒、質(zhì)子守恒知,0.1mol234OX含中子為0.1molx(23490)=14.4mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;OF2+H2O——O2+2HF中,H、F的化合價(jià)不變,十2價(jià)氧和2價(jià)氧發(fā)生歸中反應(yīng)生成211.2LOF2(相當(dāng)于0.5mol)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mole,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.D根據(jù)圖像可知,a為Fe,b為Feo,C為Fe(OH)2,d為Fe(OH)3,e為Fe2(SO4)3Fe(OH)2在潮濕空氣中迅速被氧化成Fe(OH)3,A項(xiàng)正確;Fe和Fe2(SO4)3發(fā)生歸中反應(yīng)(化合反應(yīng))生成Fes4,B項(xiàng)正確;Feo在空氣中加熱生成Fe3O4,C項(xiàng)正確;Fe、Feo、Fe(OH)2與稀硫酸反應(yīng)都生成Feso4,而非Fe2(SO4)3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.C未加催化劑時(shí)的活化能為190KJ·mol',加入催化劑后活化能為136KJ·mol',活化能相差54KJ·mol',A項(xiàng)正確;加入催化劑后總反應(yīng)分兩步進(jìn)行,路徑改變,但是變不改變,B項(xiàng)正確;總反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,乙醛的平衡轉(zhuǎn)化率增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;總反應(yīng)的反應(yīng)熱等于產(chǎn)物能量與反應(yīng)物能量之差,H=185.3KJ·mol(192.3KJ·mol')=十7KJ·mol',D項(xiàng)正確。9.C儀器X的名稱(chēng)是分液漏斗,A項(xiàng)正確;由酚酞試液變紅色可知,N4S4與水反應(yīng)生成了氨氣,B項(xiàng)正確;撤去熱水浴,相當(dāng)于降低溫度,反應(yīng)速率變小,則酚酞試液變紅色減慢,C項(xiàng)錯(cuò)誤;(NH4)2S2O3+2Hcl—2NH4cl+S+S2個(gè)+H2,D項(xiàng)正確。10.C觀察圖示,a極上,碳元素化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),故a極為陰極,b極為陽(yáng)極,電勢(shì):C<d,A項(xiàng)錯(cuò)誤;R陽(yáng)極(b極)發(fā)生氧化反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知,a極電極反應(yīng)式為、、+6D2o+6eDDR\+6OD,C項(xiàng)正確;Y2為2b極電極反應(yīng)式為2D24e—4D+O2個(gè),外電路中通過(guò)1mol/DDDDe時(shí),生成0.25molO2,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【高三年級(jí)調(diào)研考試三·化學(xué)參考答案第1頁(yè)(共4頁(yè))】25X221C11.C依題意,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHC3+Hcl—Nacl+C2個(gè)+H2,故X為H,Y為C,Z為O,M為Na,W為cl。原子半徑C、O0、H依次減小,A項(xiàng)正確;簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>CH4,B項(xiàng)正確;Hcl是弱酸,也是弱電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;Nacl含離子鍵和共價(jià)鍵,具有強(qiáng)氧化性,其溶液具有漂白性,D項(xiàng)正確。12.D上述循環(huán)過(guò)程至少涉及四種能量轉(zhuǎn)化方式:太陽(yáng)能熱能→化學(xué)能→熱能電能,A項(xiàng)正確;2molH2S4(l)完全分解吸收熱量551KJ,B項(xiàng)正確;64gS相當(dāng)于2mol,1moS完全燃燒放出熱量296KJ,C項(xiàng)正確;根據(jù)蓋斯定律,(反應(yīng)I+反應(yīng)Ⅲ)得反應(yīng)II,△H=551KJ·mol1+296KJ·mol'255KJ·mol1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.B平衡后,升溫,氣體顏色加深,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),即正反應(yīng)是放熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;根據(jù)KC=C(NO)·C(CO2)C(NO)C(NO2)C(CO)C(NO2) ·,當(dāng)C(C2)減小,C(COC(NO)·C(CO2)C(NO)C(NO2)C(CO)C(NO2)動(dòng),D項(xiàng)正確。14.D根據(jù)溶度積、電離常數(shù)表達(dá)式以及水電離常數(shù)的值可知,PAl+3POH=pKSP,PAl=pKSP14X3+系,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算,KSPLAl(OH)3]=1033,ka(CH3CH)=kb(NH3·H2)=104,76,A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤;Q點(diǎn)坐標(biāo)計(jì)算:3314X3+3PH=4.76PH,PH=3.44,PX=1.32,C項(xiàng)錯(cuò)誤;T點(diǎn)溶液呈中性,K(CH3COOH)=kb(NH3·H2O)=104·76,當(dāng)氨水和醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)生成CH3COONH4,溶液呈中性,D項(xiàng)正確。15.(19促進(jìn)硫溶解,增大接觸面;Na2SO3+S△Na2S2o3(各2分)(2)避免產(chǎn)品析出,減少產(chǎn)品損失(1分)(3)向布氏漏斗中添加蒸餾水浸沒(méi)固體,待液體流出后,重復(fù)操作至洗凈為止(2分);防止產(chǎn)品分解(1分)496CV(4)m%(2分)(5)濃度、溫度(2496CV(6)該條件下,溫度對(duì)速率影響大于濃度對(duì)速率的影響(2分)解析:(1)硫不溶于水,微溶于乙醇,乙醇易溶于水。(2)趁熱過(guò)濾目的是除去過(guò)量的硫粉,避免產(chǎn)品析出。(3)洗滌時(shí)不能用玻璃棒攪拌,液體自然流出。溫度過(guò)高將導(dǎo)致產(chǎn)品分解。 250(5)可以探究溫度、濃度對(duì)速率的影響。(6)溫度、濃度都變,關(guān)鍵在哪種因素影響更大?！靖呷昙?jí)調(diào)研考試三·化學(xué)參考答案第2頁(yè)(共4頁(yè))】25X221C(1)CH4(g)十202(g)C2(g)十2H2(l)H=8903KJml(1分)(2)1281(1分)(3)04m1(2分);04ml(1分)(4)(2分)(5)①HCOO+HHCOOH(2分)②C(2分)(6)①CH3H+H2O6eC2個(gè)+6H(2分)②2CN+5clo+2OH2C23+5cl+N2+H2O(2分)解析:(1)甲烷的燃燒熱指1mCH4完全燃燒生成CO2H2O(l)時(shí)放出的熱量(2)根據(jù)燃燒熱寫(xiě)出熱化學(xué)方程式再根據(jù)蓋斯定律計(jì)算:2①CO(g)十O2(g)CO2(g)H=283KJml22②H2(g)十O2(g)H2O(l)△H2=2858KJml232③CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)十2H2(l)H37265KJml32①②X2③得目標(biāo)反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)△H=(2832858X2+(3)依題意混合氣體為1ml其中N2為015mlC2為005mlCo和H2共08ml設(shè)co的物質(zhì)·ol1的量為則Q=283KJmX+2858KJmlX(08ml)=22752KJ=04ml即Co·ol1和H2都為04ml(4)圖中標(biāo)出產(chǎn)物的狀態(tài)變等信息(5)①能壘最大的是TS2最慢反應(yīng)就是控速反應(yīng)②總反應(yīng)是放熱反應(yīng)升溫平衡常數(shù)減小A項(xiàng)錯(cuò)誤;正反應(yīng)是熵減減反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行B項(xiàng)錯(cuò)誤;總反應(yīng)分六個(gè)過(guò)渡態(tài)即有6個(gè)基元反應(yīng)C項(xiàng)正確(6)①pt(a)極電極反應(yīng)式為CH3H+H2O6eC2個(gè)十6H②根據(jù)電子守恒元素質(zhì)量守恒CN轉(zhuǎn)化為C23N2的離子方程式為2CN+5clo+2OH2CO32+5cl+N2個(gè)+H27(1)cu2+2eC(2分)(2)1(1分)(3)Na2S2O3(1分);MgF2(2分)(4)4C(OH)2十O22H2O4C(OH)3(2分);抑制CCl2水解(1分)【高三年級(jí)調(diào)研考試三化學(xué)參考答案第3頁(yè)(共4頁(yè))】25X221C(5)制硅膠含水量的指示劑、制指示空氣濕度變化的"變色花"、制顯隱墨水、制溫度計(jì)、制變色水泥等(2分)(6)①2(2分)②隨機(jī)誤差(1分)解析:(1)陰極析出銅。(2)生成1molNa2Fes(s4)