2025屆江蘇省南通市如東縣高三上學(xué)期期中質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省南通市如東縣2025屆高三上學(xué)期期中質(zhì)量監(jiān)測(cè)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16S32Cl35.5Co59I127單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.我國(guó)提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，下列措施有助于實(shí)現(xiàn)該目標(biāo)的是（）A.將轉(zhuǎn)化為 B.燃煤中添加石灰石后燃燒C.開(kāi)采可燃冰作燃料 D.將生活垃圾進(jìn)行焚燒處理2.可用于漂白和水果的熏蒸處理，可利用反應(yīng)制備。下列說(shuō)正確的是（）A.的電子式： B.中的共價(jià)鍵是鍵C.空間構(gòu)型是平面三角形 D.屬于共價(jià)晶體3.實(shí)驗(yàn)室制取并探究其性質(zhì)。下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制取 B.收集C.驗(yàn)證漂白性 D.吸收尾氣中的4.常用作分析試劑。下列說(shuō)法正確的是（）A.位于元素周期表中的區(qū) B.電離能：C.電負(fù)性： D.沸點(diǎn)：5.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）A.新制 B.C. D.閱讀下列材料，完成6~8題：周期表中第VA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。以為原料可制得、、等產(chǎn)品，在強(qiáng)堿性條件下被氧化生成肼（），胼具有強(qiáng)還原性，燃燒熱較大，常用作火箭燃料。氨硼烷是最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一，熔沸點(diǎn)高于乙烷。元素可形成多種單質(zhì)和含氧酸，其中白磷晶胞如題7圖所示，次磷酸為一元弱酸；砷化鎵（GaAs）在半導(dǎo)體領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其熔點(diǎn)高，硬度大。6.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.與分子間存在氫鍵，易液化B.易溶于水，可用于去除鐵銹C.具有強(qiáng)氧化性，可用于制D.GaAs中Ga原子和As原子通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，砷化鎵硬度較大7.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.制備時(shí)，應(yīng)將緩慢通入溶液中B.分子中存在配位鍵C.白磷晶體中1個(gè)分子周?chē)?個(gè)緊鄰的分子D.基態(tài)砷原子（）核外電子排布式為8.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A.制備的離子方程式：B.肼燃燒的熱化學(xué)方程式：C.與足量溶液反應(yīng)的離子方程式：D.氧化制備的離子方程式：9.電催化和在常溫常壓下可合成尿素，該技術(shù)有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮（）酸性廢水污染問(wèn)題。向一定濃度的廢水中通入至飽和，通電后電解原理如題9圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.電極為電解池的陰極B.上的電極反應(yīng)式為：C.每合成尿素時(shí)，理論上電極生成標(biāo)況下D.電解一段時(shí)間后電極附近電解質(zhì)溶液保持不變10.化合物是一種藥物合成中間體，其合成方法如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.與足量反應(yīng)后的產(chǎn)物分子中有4個(gè)手性碳原子B.最多能與反應(yīng)C.中所有碳原子均采取雜化D.Z能發(fā)生取代、加成、氧化和縮聚反應(yīng)11.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案探究目的A用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)滴在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照測(cè)定溶液的B分別向和溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察溶液顏色比較和結(jié)合能力的強(qiáng)弱C向2mL濃度均為的NaCl和NaI混合溶液中滴加2滴的溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的顏色比較與的大小D向稀溶液中加入過(guò)量的氧化，再向溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色溶液中是否還殘留有12.常溫下，用含有少量和的溶液制備的過(guò)程如下。已知：，下列說(shuō)法不正確的是（）A.溶液中B.“除鋅鎳”后所得上層清液中C.溶液中存在：D.“沉錳”后的溶液中存在：13.乙醇催化重整制氫的過(guò)程中主要涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)I反應(yīng)Ⅱ向恒容密閉容器中充入和發(fā)生上述反應(yīng)，初始時(shí)體系壓強(qiáng)為.平衡時(shí)和的選擇性、的產(chǎn)率隨溫度的變化曲線(xiàn)如題13圖。[的選擇性]下列說(shuō)不正確的是（）A.當(dāng)容器內(nèi)氣體總壓不變時(shí)，反應(yīng)II達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.曲線(xiàn)表示的是的選擇性C.后，升高溫度，反應(yīng)II正向進(jìn)行程度大于反應(yīng)ID.時(shí)，若的轉(zhuǎn)化率為，則此時(shí)反應(yīng)II的平衡常數(shù)填空題：本題包括4小題，共計(jì)61分14.（14分）銀是生活中常見(jiàn)的貴金屬，用途非常廣泛。從某礦渣（主要成分為、、、）中獲取高純銀的流程如圖所示：已知：①，，②的平衡常數(shù)用表示。③及其與形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液變化的關(guān)系如下圖所示。（1）“氧化”時(shí)使用溶液而不用溶液的主要原因是_______________。（2）“分銀”所得濾液中主要含銀微粒為，“分銀”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。（3）“分銀渣”的主要成分為、和___________。（4）“沉銀”時(shí)pH控制在3.5~5.5范圍內(nèi)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)________[用含、、等常數(shù)的代數(shù)式表示]。（5）"還原"時(shí)為檢測(cè)所得銀粉中是否含有微量鐵粉，需要用到的試劑為鹽酸、______。（6）在上述流程中需將礦渣中轉(zhuǎn)化為再“分銀”，卻不將礦渣直接“分銀”，可能的原因是_________________________________。15.（14分）物質(zhì)I是一種具有生物活性的化合物，該化合物的合成路徑如下：已知：①②為氧化反應(yīng)（1）的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________。（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（3）的過(guò)程中加入的作用是__________________________。（4）寫(xiě)出過(guò)程中副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________。（5）D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（6）寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干）。16.（17分）三氯化六氨合鈷（III）在工業(yè)上用途廣泛。已知：①在水中的溶解度隨溫度的升高而增大。②不易被氧化，還原性較強(qiáng)（1）制備溶液工業(yè)上可利用含鈷廢料（含少量、等雜質(zhì)）制取溶液，工藝流程如下圖所示：①“酸浸”前一般先將廢料粉碎，其目的是__________________。②“除雜”過(guò)程中參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。③“除雜”過(guò)程中加入的作用是_________________。（2）制備通過(guò)可制備。①中含有______molσ鍵。②補(bǔ)充完整利用題16圖所示裝置（夾持裝置已略去）制取的實(shí)驗(yàn)方案：向三頸燒瓶中加和的混合溶液，打開(kāi)恒溫磁力攪拌器，_______________，真空干燥。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：濃鹽酸，，氨水，冰水）（3）產(chǎn)品純度的測(cè)定。取產(chǎn)品加入錐形瓶中，加入足量溶液并加熱，將蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使鈷元素全部轉(zhuǎn)化為后，向所得的溶液中加入過(guò)量的和2~3滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。（反應(yīng)原理為，）①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________。②計(jì)算所得產(chǎn)品的純度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。17.（16分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。（1）液氨是一種重要的載氫材料。已知，雙催化劑雙溫催化合成氨機(jī)理如題17圖-1所示，該方法通過(guò)光輻射產(chǎn)生溫差，可以實(shí)現(xiàn)高速率、高產(chǎn)率合成氨。①高溫區(qū)納米Fe催化劑能提高合成氨效率的原因是__________________。②低溫區(qū)能提高合成氨效率的原因是__________________。③氨燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。（2）十氫萘是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體，可經(jīng)歷“”的脫氫過(guò)程釋放氫氣，催化劑對(duì)反應(yīng)活化能的影響如題17圖-2所示。一定條件下，向恒容密閉容器加入十氫萘進(jìn)行催化脫氫實(shí)驗(yàn)，測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如題17圖-3所示。①的物質(zhì)的量顯著低于可能的原因是____________________。②7h時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。（3）以、和二甲胺為原料，在催化下合成（）的機(jī)理如題17圖-4所示。①該過(guò)程合成DMF的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。②由機(jī)理圖可知，反應(yīng)過(guò)程會(huì)產(chǎn)生一種有機(jī)副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。③若改用、和二甲胺為原料，產(chǎn)物水的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______________。

——★參考答案★——單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.A2.B3.B4.C5.A7.B8.C9.B10.B11.C12.A13.D14.【本題共14分】（1）將銀元素轉(zhuǎn)化為溶解度較小的，提高銀元素的利用率……（2分）（2）……（2分）（3）……（2分）（4）……（2分）……（2分）（5）溶液或溶液和新制氯水……（2分）（6）溶解度極小，即使用飽和溶液也難以將其溶解?！?分）15.【本題共14分】（1）還原反應(yīng)……（2分）（2）……（2分）（3）具有堿性，吸收反應(yīng)生成的，有利于提高的產(chǎn)率……（2分）（4）……（2分）（5）……（2分）（6）（4分）16.【本題共17分】（1）①增大反應(yīng)接觸面積加快反應(yīng)速率，提高浸取率……（2分）②……（2分）③調(diào)節(jié)溶液的值，使、形成和而除去……（2分）（2）①24……（2分）②打開(kāi)分液漏斗的活塞先向其中加入氨水，攪拌后加入溶液；充分反應(yīng)后蒸發(fā)濃縮、冷卻后向其中加入濃鹽酸，過(guò)濾，用冰水洗滌……（4分）（3）①當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去……（2分）②……（3分）17.【本題共16分】（1）①納米鐵可以吸附更多，高溫有利于斷裂，加快反應(yīng)速率……（2分）②反應(yīng)放熱，低溫區(qū)促進(jìn)、合成氨，平衡正向移動(dòng)，提高平衡產(chǎn)率…（2分）③……（2分）（2）①催化劑顯著降低了轉(zhuǎn)化為的活化能，分解速率大于其生成速率……（2分）②2.028……（2分）（3）①（2分）②HCOOH……（2分）③H—O—D……（2分）江蘇省南通市如東縣2025屆高三上學(xué)期期中質(zhì)量監(jiān)測(cè)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16S32Cl35.5Co59I127單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.我國(guó)提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，下列措施有助于實(shí)現(xiàn)該目標(biāo)的是（）A.將轉(zhuǎn)化為 B.燃煤中添加石灰石后燃燒C.開(kāi)采可燃冰作燃料 D.將生活垃圾進(jìn)行焚燒處理2.可用于漂白和水果的熏蒸處理，可利用反應(yīng)制備。下列說(shuō)正確的是（）A.的電子式： B.中的共價(jià)鍵是鍵C.空間構(gòu)型是平面三角形 D.屬于共價(jià)晶體3.實(shí)驗(yàn)室制取并探究其性質(zhì)。下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制取 B.收集C.驗(yàn)證漂白性 D.吸收尾氣中的4.常用作分析試劑。下列說(shuō)法正確的是（）A.位于元素周期表中的區(qū) B.電離能：C.電負(fù)性： D.沸點(diǎn)：5.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）A.新制 B.C. D.閱讀下列材料，完成6~8題：周期表中第VA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。以為原料可制得、、等產(chǎn)品，在強(qiáng)堿性條件下被氧化生成肼（），胼具有強(qiáng)還原性，燃燒熱較大，常用作火箭燃料。氨硼烷是最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一，熔沸點(diǎn)高于乙烷。元素可形成多種單質(zhì)和含氧酸，其中白磷晶胞如題7圖所示，次磷酸為一元弱酸；砷化鎵（GaAs）在半導(dǎo)體領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其熔點(diǎn)高，硬度大。6.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.與分子間存在氫鍵，易液化B.易溶于水，可用于去除鐵銹C.具有強(qiáng)氧化性，可用于制D.GaAs中Ga原子和As原子通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，砷化鎵硬度較大7.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.制備時(shí)，應(yīng)將緩慢通入溶液中B.分子中存在配位鍵C.白磷晶體中1個(gè)分子周?chē)?個(gè)緊鄰的分子D.基態(tài)砷原子（）核外電子排布式為8.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A.制備的離子方程式：B.肼燃燒的熱化學(xué)方程式：C.與足量溶液反應(yīng)的離子方程式：D.氧化制備的離子方程式：9.電催化和在常溫常壓下可合成尿素，該技術(shù)有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮（）酸性廢水污染問(wèn)題。向一定濃度的廢水中通入至飽和，通電后電解原理如題9圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.電極為電解池的陰極B.上的電極反應(yīng)式為：C.每合成尿素時(shí)，理論上電極生成標(biāo)況下D.電解一段時(shí)間后電極附近電解質(zhì)溶液保持不變10.化合物是一種藥物合成中間體，其合成方法如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.與足量反應(yīng)后的產(chǎn)物分子中有4個(gè)手性碳原子B.最多能與反應(yīng)C.中所有碳原子均采取雜化D.Z能發(fā)生取代、加成、氧化和縮聚反應(yīng)11.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案探究目的A用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)滴在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照測(cè)定溶液的B分別向和溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察溶液顏色比較和結(jié)合能力的強(qiáng)弱C向2mL濃度均為的NaCl和NaI混合溶液中滴加2滴的溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的顏色比較與的大小D向稀溶液中加入過(guò)量的氧化，再向溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色溶液中是否還殘留有12.常溫下，用含有少量和的溶液制備的過(guò)程如下。已知：，下列說(shuō)法不正確的是（）A.溶液中B.“除鋅鎳”后所得上層清液中C.溶液中存在：D.“沉錳”后的溶液中存在：13.乙醇催化重整制氫的過(guò)程中主要涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)I反應(yīng)Ⅱ向恒容密閉容器中充入和發(fā)生上述反應(yīng)，初始時(shí)體系壓強(qiáng)為.平衡時(shí)和的選擇性、的產(chǎn)率隨溫度的變化曲線(xiàn)如題13圖。[的選擇性]下列說(shuō)不正確的是（）A.當(dāng)容器內(nèi)氣體總壓不變時(shí)，反應(yīng)II達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.曲線(xiàn)表示的是的選擇性C.后，升高溫度，反應(yīng)II正向進(jìn)行程度大于反應(yīng)ID.時(shí)，若的轉(zhuǎn)化率為，則此時(shí)反應(yīng)II的平衡常數(shù)填空題：本題包括4小題，共計(jì)61分14.（14分）銀是生活中常見(jiàn)的貴金屬，用途非常廣泛。從某礦渣（主要成分為、、、）中獲取高純銀的流程如圖所示：已知：①，，②的平衡常數(shù)用表示。③及其與形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液變化的關(guān)系如下圖所示。（1）“氧化”時(shí)使用溶液而不用溶液的主要原因是_______________。（2）“分銀”所得濾液中主要含銀微粒為，“分銀”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。（3）“分銀渣”的主要成分為、和___________。（4）“沉銀”時(shí)pH控制在3.5~5.5范圍內(nèi)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)________[用含、、等常數(shù)的代數(shù)式表示]。（5）"還原"時(shí)為檢測(cè)所得銀粉中是否含有微量鐵粉，需要用到的試劑為鹽酸、______。（6）在上述流程中需將礦渣中轉(zhuǎn)化為再“分銀”，卻不將礦渣直接“分銀”，可能的原因是_________________________________。15.（14分）物質(zhì)I是一種具有生物活性的化合物，該化合物的合成路徑如下：已知：①②為氧化反應(yīng)（1）的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________。（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（3）的過(guò)程中加入的作用是__________________________。（4）寫(xiě)出過(guò)程中副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________。（5）D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（6）寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干）。16.（17分）三氯化六氨合鈷（III）在工業(yè)上用途廣泛。已知：①在水中的溶解度隨溫度的升高而增大。②不易被氧化，還原性較強(qiáng)（1）制備溶液工業(yè)上可利用含鈷廢料（含少量、等雜質(zhì)）制取溶液，工藝流程如下圖所示：①“酸浸”前一般先將廢料粉碎，其目的是__________________。②“除雜”過(guò)程中參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。③“除雜”過(guò)程中加入的作用是_________________。（2）制備通過(guò)可制備。①中含有______molσ鍵。②補(bǔ)充完整利用題16圖所示裝置（夾持裝置已略去）制取的實(shí)驗(yàn)方案：向三頸燒瓶中加和的混合溶液，打開(kāi)恒溫磁力攪拌器，_______________，真空干燥。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：濃鹽酸，，氨水，冰水）（3）產(chǎn)品純度的測(cè)定。取產(chǎn)品加入錐形瓶中，加入足量溶液并加熱，將蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使鈷元素全部轉(zhuǎn)化為后，向所得的溶液中加入過(guò)量的和2~3滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。（反應(yīng)原理為，）①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________。②計(jì)算所得產(chǎn)品的純度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。17.（16分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。（1）液氨是一種重要的載氫材料。已知，雙催化劑雙溫催化合成氨機(jī)理如題17圖-1所示，該方法通過(guò)光輻射產(chǎn)生溫差，可以實(shí)現(xiàn)高速率、高產(chǎn)率合成氨。①高溫區(qū)納米Fe催化劑能提高合成氨效率的原因是__________________。②低溫區(qū)能提高合成氨效率的原因是__________________。③氨燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。（2）十氫萘是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體，可經(jīng)歷“”的脫氫過(guò)程釋放氫氣，催化劑對(duì)反應(yīng)活化能的影響如題17圖-2所示。一定條件下，向恒容密閉容器加入十氫萘進(jìn)行催化脫氫實(shí)驗(yàn)，測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如題17圖-3所示。①的物質(zhì)的量顯著低于可能的原因是____________________。②7h時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。（3）以、和二甲胺為原料，在催化下合成（）的機(jī)理如題17