2017高考化學工藝流程題

化學工藝流程題汪洋中學楊苛解題策略與方法化學工業(yè)流程題：是以真實的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題指導思想，能夠綜合考查考生各方面的基礎知識及將已有知識靈活應用在生產(chǎn)實際中解決問題的能力的一類綜合性很高的試題。試題特點：綜合性強、信息量大、陌生度高考查能力1.獲取信息的能力（文字、流程圖、圖表、圖像等）2.分解問題的能力3.表達能力（方程式、語言組織）會看會想會寫試題結(jié)構(gòu)：從內(nèi)容組織形式上看化工流程題型的結(jié)構(gòu)通常是從生產(chǎn)原料到產(chǎn)品的整個流程以簡單的文字加框圖和箭線形式呈現(xiàn),同時流程中還會形成一些“環(huán)狀”,意為物質(zhì)的循環(huán)利用,以展現(xiàn)“綠色化學”的理念。

如圖所示:化工流程題型的結(jié)構(gòu)、解題順序解題順序：審題

析題答題①閱讀題目的背景材料，弄清提供的原料以及產(chǎn)品的成分。②閱讀題目基本流程（即弄清流程中增添的物質(zhì)，重要的操作）①對比原料產(chǎn)品的不同之處初步猜測化工流程的基本目的。②分析題目中各步流程前后的差異印證猜想。規(guī)范答題：注意語言、化學用于的規(guī)范性。如：【2015全國Ⅰ卷】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所【事半功倍】原料預處理除雜、凈化產(chǎn)品分離提純反應條件控制原料循環(huán)利用排放物的無害化處理規(guī)律:主線主產(chǎn)品分支副產(chǎn)品回頭為循環(huán)核心考點：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制、產(chǎn)品分離提純【例題1】從廢釩催化劑（主要成分為V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一種工藝流程示意圖如下，請回答下列問題：

原料預處理分離除雜獲得產(chǎn)品核心反應狠抓得分點狠抓得分點狠抓得分點如何檢驗洗滌干凈？分離提純階段核心反應考點：②

反應原理:化學平衡、水解原理、

電化學①基本理論:離子反應、氧化還原反應的判斷、化學方程式或離子方程式的書寫狠抓得分點如：【2016全國Ⅲ卷】例2【2016全國Ⅰ卷】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）NaClO2

中Cl的化合價為__________。（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式

。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為__________、__________?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產(chǎn)物是

。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________，該反應中氧化產(chǎn)物是

。+3原料預處理產(chǎn)品獲得核心反應：氧化還原反應。電解原理物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分數(shù)/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1鞏固練習【2016全國Ⅲ卷】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應的離子方程式為___________，同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+?！皬U渣1”的主要成分是__________________。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124?形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有_______。（4）“流出液”中陽離子最多的是________。（5）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。

鞏固練習（2012·全國新課標卷）由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是

、

，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是

；（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%--50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是

、

；（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極_

_（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應式為

；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為

。2CuFeS2

+O2=

Cu2S+2FeS+SO22FeS+3O2

=2Fe