2024年新世紀(jì)版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年新世紀(jì)版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷246考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應(yīng)過(guò)程如圖；下列說(shuō)法不正確的是()

A.過(guò)程I中生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB.過(guò)程III的反應(yīng)速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C.由實(shí)驗(yàn)可知，NO2的存在可以加快反應(yīng)速率D.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解2、反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO可用于自來(lái)水消毒。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.HClO結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OB.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.HCl電子式：D.中子數(shù)為18的氯原子3、下列物質(zhì)形成的晶體中，屬于含有極性共價(jià)鍵的離子晶體的是A.AlCl.B.KOHC.NaClD.Na2O24、下列分散系最不穩(wěn)定的是（）A.向水中加入食鹽得到的分散系B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系C.向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體D.向NaOH溶液中通入SO2得到的無(wú)色溶液5、下列分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是。

①冰水混合物；空氣、干冰、碘化銀均為純凈物。

②CaCl2，NaOH，HCl，IBr均為化合物。

③明礬；水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì)。

④火堿；純堿、碳酸鈣都是強(qiáng)電解質(zhì)。

⑤碘酒、蔗糖、云霧、納米材料均為膠體。A.②④B.②③C.①③④D.②③④⑤6、短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示；其中Y是地殼中含量處于第二的元素，下列判斷正確的是()

。

X

Y

Z

W

A.原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rXB.X、Z元素的單質(zhì)有多種C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D.Y的氧化物是酸性氧化物，不溶于任何酸7、將某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（已知硝酸均只被還原為NO氣體）。下列分析或結(jié)果不正確的是（）

A.原混合酸中NO3－的物質(zhì)的量共為0.2molB.原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為4mol·L－1C.第二份溶液中最終的溶質(zhì)為FeSO4D.OA段產(chǎn)生的氣體是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+→3Fe2+，BC段產(chǎn)生的氣體是H28、黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它是由木炭(C)、硫磺(S)、火硝(KNO3)按一定比例混合而成，爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。下列敘述不正確的是A.K2S屬于離子化合物B.火硝中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵C.CO2和N2分子中均含有共價(jià)鍵D.CO2的電子式是9、下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是A.石墨和C60互稱(chēng)為同位素B.磁性氧化鐵、水玻璃、液氨均為混合物C.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱攪拌可制得Fe(OH)3膠體D.靜電除塵器除去空氣或工廠(chǎng)廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、某黃色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、等離子(不考慮水的電離和離子的水解)。某同學(xué)為了確定其組分；設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是()A.c(Fe3+)一定為0.2mol?L﹣1B.Cl﹣一定存在C.Na+、一定存在，一定不存在D.Na+、Fe2+可能存在，一定不存在11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列說(shuō)法正確的是A.“白煙”晶體中含有離子鍵和共價(jià)鍵B.四種元素中，Z的原子半徑最大C.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱12、下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（）A.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和Na2SO4溶液B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液C.將氧氣和氫氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣D.用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液13、常溫下向雙氧水的酸性溶液中滴入少量的FeSO4溶液；發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是。

A.生產(chǎn)H2O2過(guò)程中要避免混入Fe2+或Fe3+B.在H2O2完全分解后，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量會(huì)減少C.圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系說(shuō)明了H2O2既有化性又有還原性D.圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系表明在一定條件下氧化性：Fe3+>Fe2+>H2O214、下列說(shuō)法正確的是A.配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，向溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2發(fā)生水解B.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀C.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，測(cè)酸后的溫度計(jì)未用水清洗便立即去測(cè)堿的濃度，所測(cè)中和熱的數(shù)值偏小D.配制1mol·L－1的NH4NO3溶液時(shí)，溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度偏高15、下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是A.NH3NONO2HNO3B.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D.CuCuSO4Cu(OH)2評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個(gè)主要水源的入口處采集水樣，并進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)化合物，均由下表中的離子形成（每種離子至少用到一次）：。陽(yáng)離子K+、Na+、Cu2+、Al3+陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-

為了鑒別上述化合物；分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒?；D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀；繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)；只有B；C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液；再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C；D中都能產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B；D兩溶液混合；未見(jiàn)沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

(1)寫(xiě)出化學(xué)式：B________、C_______________、D_____________。

(2)在A(yíng)溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_(kāi)_______________。17、（1）下列物質(zhì)中；屬于電解質(zhì)的是___，屬于非電解質(zhì)的是___：屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___，屬于弱電解質(zhì)的是___，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是___。（填序號(hào)）

①硫酸②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤酒精⑥銅⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣。

（2）發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式有___。

（3）下列含有“水”的物質(zhì)中；屬于純凈物的有___，屬于混合物的有___。

①泥水②氨水③氯水④雙氧水⑤酒水⑥水銀⑦溴水⑧碘水⑨右灰水⑩水煤氣?蒸餾水?水泥18、Ⅰ.已知2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

(1)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________，HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)有____________。

(2)單線(xiàn)橋標(biāo)明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________________________。

(3)寫(xiě)出以軟錳礦為原料制備Cl2的化學(xué)方程式___________________。

Ⅱ.(1)VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ag，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。

(2)為了供學(xué)生課外活動(dòng)，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七種離子根據(jù)共存原理分為兩組混合溶液；分配結(jié)果是：

第一組：_______________；第二組：______________________。19、硒是人體必需的微量元素，有無(wú)機(jī)硒和有機(jī)硒之分。SSe

(1)硒與硫在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，硒在元素周期表中的位置是_______；硒化氫的電子式為_(kāi)______。

(2)二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗發(fā)香波中的去屑劑。SeS2中硫化素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_______。

(3)硒與硫相似，可形成多種鹽。寫(xiě)出含不同價(jià)態(tài)硒元素的鈉鹽的化學(xué)式_______(至少兩種)。

(4)一種有機(jī)硒化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：其分子式為_(kāi)______，其分子間脫水時(shí)形成的官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。

(5)工業(yè)上提取硒的過(guò)程如下：

第一步(未配平)：X+Se+H2SO4→Na2SO4+H2SeO3+ClO2↑+H2O

已知該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:4，則X的化學(xué)式為_(kāi)______。

第二步：向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固體Se，則反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______。20、(1)最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的原子___________；(填元素符號(hào)；下同)

(2)根據(jù)下列微?；卮饐?wèn)題：H、H、H、35Cl2、37Cl2。以上8種微粒共有___________種核素，互為同位素的___________，中子數(shù)相等的是___________。

(3)寫(xiě)出次氯酸結(jié)構(gòu)式___________。

(4)H、H分別用H、D符號(hào)表示，HD則屬于___________(單質(zhì)、化合物)。21、1934年，居里夫婦用粒子轟擊得到一種自然界中不存在的磷元素的一種核素開(kāi)創(chuàng)了人造核素的先河。

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的有______（填序號(hào)）。

A．的質(zhì)子數(shù)是27B．是一種電中性粒子。

C．和互為同位素D．P元素的相對(duì)原子質(zhì)量為30

（2）元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于______（填序號(hào)）。

A．原子最外層電子數(shù)B．原子核內(nèi)中子數(shù)。

C．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)D．原子質(zhì)量數(shù)。

（3）不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是______（填序號(hào)）。

A．原子的質(zhì)子數(shù)不同B．原子的中子數(shù)不同。

C．原子的最外層電子數(shù)不同D．原子的質(zhì)量數(shù)不同22、下列說(shuō)法中①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)：⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)；⑦原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。不正確的是___________。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共8分)23、為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將合金溶于的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測(cè)得溶液中的假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為試計(jì)算：

(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量__________；

(2)合金中銅與銀的物質(zhì)的量之比__________；

(3)若需要將全部尾氣用水吸收，需要的氧氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)__________。24、1.5mol氧分子中含有_________個(gè)氧分子，__________mol氧原子，質(zhì)量為_(kāi)________g，_________個(gè)氧原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)______L。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)25、研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

Ⅰ．利用反應(yīng)：6NO2+8NH37N2+12H2O處理。

Ⅱ．一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q(Q>0)

Ⅲ．CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)硫離子的電子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____，氨氣分子的電子式為_(kāi)_____，氨氣分子屬于______分子(填“極性”或者“非極性”)。

(2)C、O、S這三種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)____________，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是_______。

a．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性b．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)。

c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度d．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價(jià)。

(3)對(duì)于Ⅰ中的反應(yīng)，120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0~10min時(shí)，平均速率v(NO2)=______________。

(4)對(duì)于Ⅱ中的反應(yīng)，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a．體系壓強(qiáng)保持不變b．NO2濃度保持不變。

c．NO2和SO3的體積比保持不變d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變26、Na；K屬于堿金屬元素；其形成的物質(zhì)在生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。NaCl不僅可以作調(diào)味劑，在工業(yè)生產(chǎn)中也占據(jù)著重要地位。

(1)寫(xiě)出Na+電子式____，比較Na+和Cl-的半徑大小____，NaCl屬于___晶體。

(2)NaCl是氯堿工業(yè)的原料，此工業(yè)可以制取的產(chǎn)品有____(至少寫(xiě)出2種)。

(3)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為：______I2+______KClO3+______→______KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。反應(yīng)中生成的Cl2可用____吸收制備漂粉精。

NaHCO3俗稱(chēng)小蘇打；可用于治療胃酸過(guò)多。

(4)有實(shí)驗(yàn)小組利用pH傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如表所示。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

寫(xiě)出Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式___，OH-未參與該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____。

(5)結(jié)合離子方程式說(shuō)明NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多的原因____。胃酸過(guò)多易引起胃潰瘍，小蘇打可用于治療胃潰瘍，如果處于胃潰瘍的活動(dòng)期，醫(yī)生不建議服用小蘇打，請(qǐng)猜測(cè)醫(yī)生不建議的原因____。27、按要求完成以下相關(guān)問(wèn)題。

(1)已知①硫酸分子②二氧化碳③鹽酸④氯化銀⑤氨水⑥銅⑦乙醇⑧氯化鋇溶液⑨氯氣；其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____(填寫(xiě)序號(hào))。

(2)寫(xiě)出硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式____________。

(3)向硫化氫溶液中通入氯氣至完全反應(yīng)；溶液的導(dǎo)電性_(用語(yǔ)言描述)。

(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至混合液呈中性；寫(xiě)出此過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________。

(5)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入草酸(H2C2O4；視為二元弱酸)溶液至過(guò)量，溶液的紫色會(huì)逐漸褪去，寫(xiě)出此過(guò)程對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____。

(6)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2；生成0.8mo1HF時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_(kāi)___。

(7)P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，生成5mo1Cu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為_(kāi)______。28、元素周期表的一部分；按要求完成各小題。

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

⑥

⑦

?

三。

①

③

⑤

⑧

⑩

四。

②

④

⑨

(1)這幾種元素分別為④___、⑤___、⑥___、⑦_(dá)__、⑨___；①到⑩化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素___，非金屬性最強(qiáng)的元素是___，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

(2)①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)是___。

(3)①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__。

(4)某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該元素是___；在兩種鹽中該元素的化合價(jià)為_(kāi)__，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__，向該元素和⑧號(hào)元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過(guò)量，現(xiàn)象為_(kāi)__，該元素和過(guò)量NaOH反應(yīng)方程式為_(kāi)__。

(5)⑨元素和①元素形成的化合物的化學(xué)式是___，高溫灼燒該化合物時(shí)火焰呈色___。

(6)⑨元素和⑧元素兩者核電荷數(shù)之差是___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．過(guò)程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為Cu和稀HNO3的反應(yīng)，離子方程式為3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；故A正確；

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液里生成硝酸銅，根據(jù)氮元素守恒，溶液中c(HNO3)應(yīng)比原硝酸濃度減??；不會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；

C．加入NO2后反應(yīng)速率加快，說(shuō)明NO2對(duì)該反應(yīng)具有催化劑，NO2的存在可以加快反應(yīng)速率；故C正確；

D．反應(yīng)停止后，滴加稀硫酸，溶液中的NO在酸性條件下有強(qiáng)氧化性；可繼續(xù)溶解銅，故D正確；

故答案為B。2、D【分析】【詳解】

A．HClO中氧原子分別連接氫原子和氯原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵；結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯(cuò)誤；

B．氯原子得到一個(gè)電子形成氯離子，所以氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為故B錯(cuò)誤；

C．HCl為共價(jià)化合物，電子式為故C錯(cuò)誤；

D．質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，所以中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)為18+17=35，符號(hào)為故D正確；

故答案為D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．AlCl3為共價(jià)化合物；形成的晶體是分子晶體，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．KOH為離子化合物；含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，形成的晶體為離子晶體，B選項(xiàng)正確；

C．NaCl為離子化合物；僅含有離子鍵，形成的晶體為離子晶體，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．Na2O2為離子化合物；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，形成的晶體為離子晶體，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．向水中加入食鹽得到的分散系為溶液；溶液為穩(wěn)定的分散系；

B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液生成氫氧化銅沉淀；屬于濁液，不穩(wěn)定；

C．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體；為膠體，較穩(wěn)定；

D．向NaOH溶液中通入SO2得到亞硫酸鈉(過(guò)量時(shí)生成亞硫酸氫鈉)溶液；溶液為穩(wěn)定的分散系；

穩(wěn)定性：溶液>膠體>濁液，所以最不穩(wěn)定的是B，故答案為B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

①空氣屬于混合物；故①錯(cuò)誤；

②CaCl2，NaOH，HCl，IBr是由不同種元素組成的純凈物；屬于化合物，故②正確；

③水銀屬于單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；

④火堿為氫氧化鈉；純堿為碳酸鈉、碳酸鈣都是強(qiáng)電解質(zhì)；故④正確；

⑤碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液；蔗糖；納米材料不是分散系，云霧是膠體，故⑤錯(cuò)誤；

②④正確，故選：A。6、B【分析】【分析】

Y是地殼中含量處于第二的元素；則Y為Si，根據(jù)周期表位置得出X為O，Z為P，W為Cl。

【詳解】

A選項(xiàng)，原子半徑層多徑大，核多徑小(同電子層結(jié)構(gòu))：rY＞rZ＞rW＞rX；故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)；O元素單質(zhì)有氧氣；臭氧，P元素單質(zhì)有紅磷、白磷等，故B正確；

C選項(xiàng)；最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)；Y的氧化物是酸性氧化物，溶于弱酸氫氟酸，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為B。

【點(diǎn)睛】

二氧化硅不溶于強(qiáng)酸，但溶于氫氟酸。7、A【分析】【分析】

由圖象可知，由于鐵過(guò)量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以原混合酸中n(NO3-)=2n(Fe)=2×=0.4mol；故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)消耗22.4g鐵，也就是=0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是=4mol/L；故B正確；

C．硝酸全部被還原，沒(méi)有顯酸性的硝酸，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣?，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4；故C正確；

D．由圖象可知，由于鐵過(guò)量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故D正確；

故選A。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。本題的提出的為A，要注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用，應(yīng)根據(jù)離子方程式分析解答。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．K2S由鉀離子和硫離子構(gòu)成；含有離子鍵，屬于離子化合物，故A正確；

B．KNO3由鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成；含有離子鍵，硝酸根離子中氧原子和氮原子之間為共價(jià)鍵，故火硝中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故B正確；

C．CO2是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，N2分子中氮原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合；則二者均含有共價(jià)鍵，故C正確；

D．CO2分子中一個(gè)碳原子與兩個(gè)氧原子各共用兩對(duì)電子，其電子式為：故D錯(cuò)誤；

答案選D。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．石墨和C60是C元素的兩種不同結(jié)構(gòu)及不同性質(zhì)的單質(zhì)；二者互稱(chēng)為同素異形體，A錯(cuò)誤；

B．磁性氧化鐵是Fe3O4的俗稱(chēng)，液氨是液態(tài)NH3；二者都是化合物，屬于純凈物，不是混合物，B錯(cuò)誤；

C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，就制得Fe(OH)3膠體；但加熱時(shí)不能攪拌，否則膠體會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；

D．靜電除塵器就是根據(jù)膠體具有電泳的性質(zhì)；利用膠體粒子的帶電性，在高壓電作用下，使空氣或工廠(chǎng)廢氣中的飄塵發(fā)生電泳現(xiàn)象，聚沉而沉淀下列，故可加以除去，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】【分析】

某黃色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、Cl-、等離子，因?yàn)轱@黃色，則溶液一定含F(xiàn)e3+，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，灼燒得到1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量==0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3+，原溶液中一定沒(méi)有則4.66g固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量==0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無(wú)法判斷原溶液中是否含有鈉離子，由由電荷守恒，正電荷=3n(Fe3+)=0.06，負(fù)電荷=2n()=0.04，原溶液中一定有Cl-，物質(zhì)的量應(yīng)為0.02mol×3-0.02mol×2=0.02mol，若含有亞鐵離子時(shí)，Cl-物質(zhì)的量小于0.02mol，Na+、Fe2+、可能存在；以此來(lái)解答。

【詳解】

A．溶液中Fe2+加熱被氧化也可以生成鐵離子，則原溶液中c(Fe3+)?=0.2mol/L；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)以上分析，原溶液中一定有Cl?；故B正確；

C．由于加入了氫氧化鈉溶液，無(wú)法判斷原溶液中是否含有鈉離子，Na+、可能存在；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)以上分析，Na+、Fe2+可能存在，一定不存在；故D正確；

答案選BD。11、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，所以Z是Cl，W是C，W、Y同主族，則Y為Si；X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，X為N。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析知“白煙”為NH4Cl晶體，NH4Cl屬于離子化合物；既有離子鍵又有含共價(jià)鍵，故A正確；

B．四種元素的原子半徑為Si>Cl>C>N；故B錯(cuò)誤；

C．X的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，Y的簡(jiǎn)單氫化物為SiH4，非金屬性:N>Si，熱穩(wěn)定性NH3>SiH4；故C正確；

D．W的含氧酸為H2CO3，Z的含氧酸有HClO、HClO4等幾種，酸性HClO2CO3<HClO4；故D錯(cuò)誤；

答案AC。12、BD【分析】【詳解】

A．用焰色反應(yīng)不能鑒別NaCl和Na2SO4溶液；都是黃色火焰，故A不符合題意；

B．丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體，因此利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液；故B符合題意；

C．將氧氣和氫氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅；會(huì)發(fā)生爆炸造成安全事故，故C不符合題意；

D．用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液；前者生成沉淀，后者無(wú)現(xiàn)象，故D符合題意。

綜上所述，答案為BD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，過(guò)氧化氫和亞鐵離子或鐵離子反應(yīng)生成水和氧氣，則生產(chǎn)H2O2過(guò)程中要避免混入Fe2+或Fe3+；A說(shuō)法正確；

B．根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，在H2O2完全分解后，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量不變；B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．H2O2與Fe2+和Fe3+反應(yīng)，導(dǎo)致Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化，則圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系說(shuō)明了H2O2既有化性又有還原性；C說(shuō)法正確；

D．圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系表明H2O2導(dǎo)致Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化，H2O2既有化性又有還原性；無(wú)法確定氧化性的強(qiáng)弱，D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為AC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．配制Fe(NO3)2溶液時(shí)；不可向溶液中加入硝酸，因?yàn)橄跛嵊袕?qiáng)氧化性，會(huì)將亞鐵離子氧化為鐵離子，故A錯(cuò)誤；

B．向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液；弱酸不能制取強(qiáng)酸，二者不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，再滴加雙氧水，二氧化硫被氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇生成白色的硫酸鋇沉淀，故B正確；

C．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中；測(cè)酸后的溫度計(jì)若未用水清洗便立即去測(cè)堿的溫度，在溫度計(jì)上殘留的酸液就會(huì)與溶液中的堿發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，使所測(cè)堿的起始溫度偏高，導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏小，故C正確；

D．NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制1mol·L－1的NH4NO3溶液時(shí)；溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，使所配溶液的濃度偏低，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。15、AD【分析】【詳解】

A．NH3與氧氣發(fā)生催化氧化生成NO，NO被氧氣氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO；各步反應(yīng)均可以一步實(shí)現(xiàn)，故A符合；

B．S與氧氣點(diǎn)燃生成SO2，SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4；故B不符合；

C．Fe點(diǎn)燃生成Fe3O4；故C不符合；

D．Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成CuSO4，CuSO4與氫氧化鈉反應(yīng)生成Cu(OH)2；故D符合；

故選AD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液，則D中含有Cu2+離子；②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，則C中含有Al3+離子，E中含有OH-離子；③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，只有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），則B、C中含有K+離子，所以E是NaOH；④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，則A中含有HCO3-離子，所有A是NaHCO3．C、D中產(chǎn)生白色沉淀，則C、D中含有SO42-離子，所以D是CuSO4，C是KAl(SO4)2；⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成，則B是KNO3。

【詳解】

綜上所述可知，A為NaHCO3，B為KNO3，C為KAl(SO4)2，D為CuSO4；E為NaOH，則。

(1)B、C、D的化學(xué)式分別為KNO3、KAl(SO4)2、CuSO4；

(2)A溶液為碳酸氫鈉，加入少量澄清石灰水，澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，它是可以拆成離子形式，少量澄清石灰水，氫氧化鈣的物質(zhì)的量為1mol，消耗的碳酸氫鈉為2mol，其離子方程式為2HCO3?+Ca2++2OH?=CaCO3↓+CO32?+2H2O。【解析】①.KNO3②.KAl(SO4)2③.CuSO4④.2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32-+H2O17、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下或者水溶液中能導(dǎo)電的化合物；有酸堿鹽，金屬氧化物，水。非電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下和水溶液中均不導(dǎo)電的化合物，有非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物，氨氣等，據(jù)此回答問(wèn)題。

【詳解】

（1）①硫酸屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)；②鹽酸是混合物；不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)；③氯氣為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；④硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤酒精⑨蔗糖屬于非電解質(zhì)；⑥銅可導(dǎo)電但為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)；⑦醋酸屬弱酸，為弱電解質(zhì)；⑧氯化氫本身不導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電，屬電解質(zhì)；⑩氨氣溶于水后導(dǎo)電，但本身不導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)；

故答案為：屬于電解質(zhì)的是①④⑦⑧；非電解質(zhì)的是⑤⑨⑩；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①④⑧；弱電解質(zhì)的是⑦；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是②③⑥。

（2）生中和反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，須為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，生成可溶性鹽和水，如HCl+NaOH=NaCl+H2O；

故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（3）只含有一種物質(zhì)的純凈物；含有兩種或兩種以上物質(zhì)的是混合物，①泥水②氨水③氯水④雙氧水⑤酒水⑦溴水⑧碘水⑨右灰水⑩水煤氣?水泥，均是混合物；⑥水銀?蒸餾水是純凈物；

故答案為：純凈物④⑥?；混合物①②③⑤⑦⑧⑨⑩??！窘馕觥竣佗堍撷啖茛幄猗佗堍啖撷冖邰轍Cl+NaOH=NaCl+H2O④⑥?①②③⑤⑦⑧⑨⑩?18、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，Cl元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)失去1個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5，反應(yīng)中還有氯化鉀和氯化錳生成，所以HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)有酸性和還原性。（2）根據(jù)以上分析可知用單線(xiàn)橋標(biāo)明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為（3）軟錳礦的主要成分是二氧化錳，制備Cl2的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

Ⅱ.（1）VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ag，物質(zhì)的量是則硫酸鐵的物質(zhì)的量是所以該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為a/(112V)mol/L。（2）由于氫離子和氫氧根不能大量共存，所以?xún)山M的分組依據(jù)是溶液的酸堿性，在酸性溶液中CO32-、OH-不能大量共存，在堿性溶液中H+、NH4+、Fe3+不能大量共存，又因?yàn)槿芤猴@電中性，則其中一組是H+、SO42-、NH4+、Fe3+，另一組是OH-、CO32-、Na+。【解析】①.1：5②.酸性③.還原性④.⑤.MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑥.a/(112V)mol/L⑦.H+、SO42-、NH4+、Fe3+；OH-、CO32-、Na+(兩組順序可調(diào)換)19、略

【分析】【詳解】

(1)S元素在元素周期表中的位置為：第三周期第ⅥA族，Se與S同主族，且在S下一周期，則Se在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族，根據(jù)硫化氫的電子式則硒化氫的電子式為故填第四周期第ⅥA族、

(2)核外電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，原子對(duì)電子束縛力越小，失電子能力增強(qiáng)。Se與S最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Se>S，原子半徑Se>S，原子核對(duì)核外電子的吸引作用SeS，原子半徑Se>S，原子核對(duì)核外電子的吸引作用Se(3)含硫的鈉鹽有等，Se與S相似，所以含Se的鈉鹽有等，故填

(4)中，拐點(diǎn)和末端未標(biāo)明的為C原子，該化合物中含5個(gè)C原子，每個(gè)C原子連四根鍵，未標(biāo)明的用H原子代替，則該化合物中含11個(gè)H原子，其分子式為該結(jié)構(gòu)中含羧基和氨基，反應(yīng)時(shí)酸脫羥基氨基脫氫，其分子間脫水形成肽鍵(酰胺基)，故填肽鍵或酰胺基；

(5)反應(yīng)中Se化合價(jià)升高，被氧化，其氧化產(chǎn)物為則還原產(chǎn)物為根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化劑中Cl元素化合高于+4價(jià)，設(shè)其化合價(jià)為n，因?yàn)檠趸a(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:4，由電子守恒的解得n=5，則該氧化劑為NaClO3，配平方程式為由題意被還原，被氧化，其反應(yīng)方程式為故填NaClO3、

【點(diǎn)睛】

氧化還原反應(yīng)中，有元素的化合價(jià)升高就有元素的化合價(jià)降低，且升高和降低的數(shù)目相等?！窘馕觥康谒闹芷冖鯝族Se與S最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Se>S，原子半徑Se>S，原子核對(duì)核外電子的吸引作用Se2Se、Na2SeO3、Na2SeO4C5H11NO2Se酰胺基NaClO3H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO420、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Li的最外層電子數(shù)為1；次外層電子數(shù)為2，符合條件；Si的最外層電子數(shù)為4，次外層電子數(shù)為8，符合條件；

(2)同種核素是兩種元素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別相等，35Cl2、37Cl2為分子不是元素，故有H、H、H、為6種不同核素；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子為同位素，故互為同位素；和中子數(shù)均為8，故中子數(shù)相等的是和

(3)次氯酸分子中氧原子形成兩條共價(jià)鍵；次氯酸結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；

(4)H、H分別用H、D符號(hào)表示，兩者屬于同種元素，由同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，故HD屬于單質(zhì)?！窘馕觥縇i或Si6和H-O-Cl單質(zhì)21、A:A:B:C【分析】【詳解】

(1)A．的質(zhì)子數(shù)是13；故A錯(cuò)誤；

B．中只存在一個(gè)中子；所以是一種電中性粒子，故B正確；

C．和具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)；二者互為同位素，故C正確；

D．元素有多種核素；其相對(duì)原子質(zhì)量不是30，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的豐度平均值，故D錯(cuò)誤；

答案選BC；

(2)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子最外層電子數(shù)決定；答案選A；

(3)元素是指具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類(lèi)，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；答案選A；22、略

【分析】【分析】

【詳解】

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na+和均具有11個(gè)質(zhì)子，但不屬于同一元素，錯(cuò)誤；②同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)如密度、熔沸點(diǎn)等卻不同，錯(cuò)誤；③分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，而離子中的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子，正確；④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素，如Na+和均具有10個(gè)電子，但不屬于同一元素，正確；⑤由于元素存在同位素，故一種元素可能能有多種質(zhì)量數(shù)，錯(cuò)誤：⑥質(zhì)量數(shù)(Massnumber)是指中性原子中，將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值，即質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，而不是某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)，錯(cuò)誤；⑦原子核不是都由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如1H原子中就沒(méi)有中子，錯(cuò)誤；綜上分析可知，其中①②⑤⑥⑦不正確，故答案為：①②⑤⑥⑦?！窘馕觥竣佗冖茛蔻咚摹⒂?jì)算題(共2題，共8分)23、略

【分析】【分析】

(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于生成氣體的物質(zhì)的量；

(2)根據(jù)反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量結(jié)合質(zhì)量守恒列方程組可計(jì)算合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(3)硝酸與金屬反應(yīng)金屬失電子；生成氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣一起通入水中會(huì)生成硝酸，反應(yīng)中氧氣得電子，金屬失去的電子與氧氣得到的電子的物質(zhì)的量相等。

【詳解】

(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于生成氣體的物質(zhì)的量，即：n(HNO3)(被還原)==0.15mol；則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15mol；

(2)剩余硝酸的物質(zhì)的量為n(HNO3)(剩余)=0.04L×1.00mol/L=0.04mol，參加反應(yīng)的硝酸為：0.04L×13.5mol/L?0.04mol=0.5mol，反應(yīng)中金屬全部參與反應(yīng)，則反應(yīng)前后金屬的物質(zhì)的量相等，設(shè)混合物中含有xmolAg，ymolCu，0.04L×13.5mol/L濃硝酸的物質(zhì)的量=0.04L×13.5mol/L=0.54mol，根據(jù)反應(yīng)前后物料守恒，則有解之得：x=0.05，y=0.15，n(Cu)：n(Ag)=0.15:0.05=3:1；則合金中銅與銀的物質(zhì)的量之比為3:1；

(3)硝酸與金屬反應(yīng)，金屬失電子，生成氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣一起通入水中會(huì)生成硝酸，反應(yīng)中氧氣得電子，金屬失去的電子與氧氣得到的電子的物質(zhì)的量相等，則n(O2)×4=0.05+0.15×2，解得n(O2)=0.0875mol，所以氧氣的體積為0.0875mol×22.4L/mol=1.96L?！窘馕觥?.15mol3:11.96L24、略

【分析】【詳解】

1.5mol氧分子中含有分子數(shù)為：1.5mol×6.02×=9.03×1023；氧原子為雙原子分子，所以含有氧原子物質(zhì)的量為：1.5mol×2=3mol；氧原子個(gè)數(shù)為：3NA或1.806×1024；質(zhì)量為：1.5mol×32g/mol=48g；標(biāo)況下體積為：1.5mol×22.4L/mol=33.6L；故答案為：9.03×1023；3；48；3NA（1.806×1024）；33.6?！窘馕觥?.03×10233481.806×102433.6五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)25、略

【分析】【分析】

(1)屬于常用的化學(xué)用語(yǔ)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)試題；難度不大；

(2)元素的非金屬性同一周期從左往右依次增強(qiáng)；非金屬性的強(qiáng)弱可以從最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性；單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及化合物中元素的化合價(jià)等來(lái)判斷；

(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的分析，利用電子轉(zhuǎn)移數(shù)目求算出NO2的物質(zhì)的量的變化量；再利用反應(yīng)速率的計(jì)算公式進(jìn)行求算；

(4)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；難度不大。

【詳解】

(1)硫是16號(hào)元素，故硫離子的電子結(jié)構(gòu)示意圖為氨氣分子中N的最外層上有5個(gè)電子，故其電子式為氨氣分子屬于三角錐結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，屬于極性分子，故答案為：極性；

(2)C、O、S這三種元素中屬于同周期元素是C和O，故其非金屬性從左往右依次增強(qiáng)，故由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺>C；同一主族從上到下，非金屬性減弱，故O>S；

a．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性；與非金屬性一致，但氧元素?zé)o最高正價(jià)，a不合題意；

b．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，與非金屬無(wú)關(guān)，b不合題意；

c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度；與非金屬一致，c符合題意；

d．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價(jià)；顯正價(jià)的說(shuō)明非金屬性較弱，顯負(fù)價(jià)的說(shuō)明非金屬較強(qiáng)，d符合題意；

故答案為：O>C；cd；

(3)根據(jù)Ⅰ中的反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O分析可知，每轉(zhuǎn)移24mol電子，消耗6molNO2，故120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，即消耗了0.3molNO2，故則0~10min時(shí)，平均速率(NO2)==0.015mol/(L·min)；故答案為：0.015mol/(L·min)；

(4)a．分析反應(yīng)可知，反應(yīng)前后氣體的體積保持不變，故體系壓強(qiáng)保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a不合題意；

b．各組分的濃度、百分含量保持不變，說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡，故NO2濃度保持不變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b符合題意；

c．假設(shè)一開(kāi)始加入的NO2為xmol，反應(yīng)轉(zhuǎn)化了ymol，則NO2和SO3的體積比保持不變可推知：x-y=y；故y為特定值，即達(dá)到化學(xué)平衡，c符合題意；

d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于氣體的平均摩爾質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量除以氣體的總物質(zhì)的量；氣體的總質(zhì)量和氣體的總物質(zhì)的量均保持不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，d不合題意；

故答案為：bc?！窘馕觥繕O性O(shè)>Ccd0.015mol/(L·min)bc26、略

【分析】（1）

鈉離子的電子式為Na+；鈉離子核外有2個(gè)電子層，10個(gè)電子，氯離子核外有3個(gè)電子層，18個(gè)電子，所以氯離子半徑大于鈉離子半徑。NaCl中鈉離子和氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，NaCl屬于離子晶體。

（2）

氯堿工業(yè)為電解飽和食鹽水溶液，生成NaOH、Cl2和H2。

（3）

根據(jù)該反應(yīng)方程式的部分反應(yīng)物和產(chǎn)物可知，該反應(yīng)中I元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià)，I2為還原劑，Cl元素化合價(jià)從+5價(jià)降為-1價(jià)和0價(jià)，KClO3為氧化劑，此外反應(yīng)物中應(yīng)有水參與，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)量守恒，得出該反應(yīng)方程式為6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。漂粉精可由石灰乳和Cl2反應(yīng)制得。

（4）

碳酸鈉和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為Ca2++CO=CaCO3↓。滴加Na2CO3溶液的pH變化曲線(xiàn)與滴加蒸餾水的基本重合，pH基本不變，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中OH-沒(méi)有被消耗，OH-未參與該反應(yīng)。

（5）

人體胃液中含有較多的鹽酸，碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)從而降低氫離子濃度治療胃酸過(guò)多，離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O。小蘇打和鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生較多的二氧化碳，如果處于胃潰瘍的活動(dòng)期，則生成的二氧化碳可能會(huì)誘發(fā)胃穿孔等?！窘馕觥?1)Na+r(Na+)-)離子。

(2)NaOH、H2、Cl2等。

(3)6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑石灰乳。

(4)Ca2++CO=CaCO3↓滴加Na2CO3溶液的pH變化曲線(xiàn)與滴加蒸餾水的基本重合；pH基本不變。

(5)HCO+H+=CO2↑+H2O，NaHCO3能結(jié)合H+，從而治療胃酸過(guò)多小蘇打在中和胃酸的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生很多二氧化