2024年北師大新版選修4化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版選修4化學上冊月考試卷291考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法正確的是：A.發(fā)生分解反應的反應物的總能量一定低于生成物的總能量B.物質發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化，且能量形式只表現(xiàn)為熱量變化C.把石墨完全轉化為金剛石時，要吸收能量，所以石墨不如金剛石穩(wěn)定D.原子結合成分子的過程一定釋放出能量2、運用反應原理可設計清除氮氧化物的污染。在溫度和時,分別將和充入體積為1L的密閉容器中，測得隨時間變化如圖。下列說法正確的是

A.B.C.a點時的轉化率為D.溫度為達平衡時反應的熱效應為3、有一反應：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b；c三點；如圖所示，則下列描述正確的是。

A.該反應是放熱反應B.b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化C.T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法D.c點：v(正)4、常溫下，分別向NaX溶液和YCl溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，混合溶液的PH與離子濃度變化關系如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.0.1mol/L的YX溶液中離子濃度關系為：c(Y+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)B.L1表示-lg與pH的變化關系C.Kb(YOH)=10-10.5D.a點時兩溶液中水的電離程度不相同5、室溫時，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法中不正確的是。

A.在c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中：c(H2A)－c(OH－)＝c(A2－)－c(H＋)B.在pH=4的溶液中,c(HA-)＝c(A2－)+c(H2A)C.在pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)D.K1(H2A)的數(shù)量級約為10-3.3評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示，已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1?；卮鹣铝袉栴}:

（1）圖中A、C分別表示:________、________。

（2）圖中ΔH=___kJ·mol-1。

（3）已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH并寫出其熱化學反應方程式：________。7、甲醇是一種重要的化工原料；又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。

（1）在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。

①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA___PB(填“>、<；＝”)。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關系是___。

③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是___(填代號)。

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變。

c.混合氣體的密度不再改變d.CO和CH3OH的物質的量之和保持不變。

（2）在P1壓強、T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=___。

（3）T1℃、1L的密閉容器內發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時v(正)___v(逆)(填“>、<或＝”)。8、NaHS溶液：

水解方程式：______________________；

離子濃度大小關系：__________________；

電荷守恒：__________________________；

物料守恒：__________________________；

質子守恒：__________________________。9、（1）25°C時，若向amol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的bmol·L－1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka＝____________。

（2）25°C時，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝____________。10、下表是室溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）：。酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）CH3COOHKa＝1.75×10－5檸檬酸（H3C6H5O7）Ka1＝7.4×10－4

Ka2＝1.73×10－5

Ka3＝4.0×10－7NH3·H2OKb＝1.75×10－5

請回答下列問題：

（1）用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，下列選項中一定變小的是__________（填字母）。

A．

B．c(H＋)

C．c(OH－)·c(H＋)

D．

E．

（2）濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉（Na2HC6H5O7）溶液顯_____（填“酸”“堿”或“中”）性，通過計算說明其原因____11、（1）CuSO4的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH_____（填“＞”或“＝”或“＜”），實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于________中；然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_____（填“促進”；“抑制”）其水解。

（2）泡沫滅火器中的主要成分是_______和_______溶液，反應的離子方程式為________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)12、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、結構與性質(共3題，共27分)13、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關)。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應達到平衡時，CO2的轉化率為a，CH3OH的物質的量為bmol，則此溫度下反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應為物質的量分數(shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質的量分數(shù)為_______(結果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應Ⅲ可能的反應歷程如圖所示。

注：方框內包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結果保留2位小數(shù))。(已知：)14、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應速率的大小關系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應，消耗②的物質的量大小關系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。15、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共6分)16、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共18分)17、汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因之一。

(1)工業(yè)上利用甲烷催化還原NO；可減少氮氧化物的排放。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol?1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol?1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為____________________________。

(2)減少汽車尾氣污染的原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＜0。向恒溫恒容密閉容器中充入NO和CO，用傳感器測得的數(shù)據如下表所示：。時間/s01234c(NO)/×10-3mol·L?19.004.002.001.001.00c(CO)/×10-3mol·L?19.004.002.001.001.00

①為了提高尾氣處理的效果，可采取的措施有____________（寫出兩種即可）。

②此條件下達到平衡時，計算該反應的平衡常數(shù)K=____________________。

(3)工業(yè)上用氫氧化鈉溶液來同時吸收SO2和氮的氧化物氣體(NOx)，可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。（已知：常溫下，HNO2的電離常數(shù)為Ka=7×10-4，H2SO3的電離常數(shù)為Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8）。

①常溫下，相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是________溶液。

②常溫下，NaHSO3顯_________性（填“酸”“堿”或“中”），判斷的理由是________________________________________________（通過計算說明）。

(4)鈰元素(Ce)常見有+3、+4兩種價態(tài)。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質的量之比為1∶1)?？刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫找褐械腘O2-轉化為無毒物質，同時再生Ce4+；其原理如圖所示。

①Ce4+從電解槽的__________(填字母代號)口流出。

②寫出陰極的電極反應式______________________。18、空氣污染問題日益引起全民關注。

（1）汽車尾氣中存在大量的CO、NO、NO2和碳氫化合物，可采用鉑等貴金屬作為催化劑，使CO和NO轉化為無毒的氣體，請寫出其化學方程式____________________________

（2）科研工作者研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca（NO3）2。

①硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經催化氧化生成硫酸，該過程中反應的化學方程式為____________________________、______________________________

②CaSO4可以調節(jié)水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為___________________________

③Ca（NO3）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等.尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca（NO3）2的化學方程式___________________________

（3）還可用NaClO2溶液（溶液呈堿性）作為吸收劑，對含有SO2和NOX的燃煤煙氣進行脫硫、脫硝。（已知：酸性條件下，ClO2-會轉化成ClO2和Cl-。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強氧化性，能氧化SO2或NOX）在鼓泡反應期中通入含SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液的濃度為5×10-3mol·L-1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_____________________________。增加壓強，NO的轉化率_______（填“提高”；“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸__________（填“提高”、“不變”或“減小”）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】A、反應物的總能量低于生成物的總能量，表示反應為吸熱反應，分解反應不一定是吸熱反應，可能為放熱反應，如過氧化氫的分解為放熱反應，故A錯誤；B、化學反應的實質是舊化學鍵斷裂吸收能量，同時新化學鍵形成放出能量，所以反應過程中一定伴隨能量的變化，但化學反應的能量變化可以是熱能、光能、電能等形式的能量變化，如鎂條燃燒過程中有光能、熱能的變化，故B錯誤；C．根據能量越低越穩(wěn)定，石墨完全轉化為金剛石時，要吸收能量，則石墨能量比金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；D．原子結合成分子的過程為化學鍵的形成構成，形成新化學鍵一定釋放能量，故D正確；故選D。2、D【分析】【分析】

依據溫度對化學反應速率和化學平衡的影響分析圖像；并進行有關轉化率和反應熱的計算。

【詳解】

A項：據圖，溫度T1、T2反應達到化學平衡所需時間分別是50min、30min，即T2溫度下反應較快，則T2>T1；A項錯誤；

B項：圖中，當溫度從T1升高到T2，平衡時n(CH4)從0.1mol增加到0.15mol，則逆反應吸熱，<0；B項錯誤；

C項：反應從起始到a點，消耗甲烷0.4mol，則消耗NO20.8mol，的轉化率為(0.8mol/1.2mol）×100%=6.7%；C項錯誤；

D項：據熱化學方程式，每1mol甲烷發(fā)生反應時放熱bkJ。溫度達平衡時消耗甲烷0.4mol，則反應放熱D項正確。

本題選D。

【點睛】

在物質的量或濃度－時間圖像中，先出現(xiàn)拐點先達到平衡，對應的溫度或壓強較大，即“先拐先平數(shù)值大”。熱化學方程式中，ΔH對應反應完全時的數(shù)值，而不是化學平衡的數(shù)值。3、B【分析】【分析】

由反應方程式可知該反應的正反應為氣體體積減小的反應。分析所給圖示；可以看出隨著溫度的升高，B的轉化率逐漸增大，表示反應向正反應方向進行，則該反應為吸熱反應。

【詳解】

A．分析圖示曲線的趨勢；溫度升高，反應正向進行，即正反應是吸熱反應，A項錯誤；

B．b點在平衡曲線上；說明此時可逆反應達平衡狀態(tài)，對于反應前后氣體體積改變的反應，平均摩爾質量不再變化，B項正確；

C．T1溫度下若由a點達到平衡；則可逆反應應向逆反應方向移動，增大壓強會使該反應向正反應方向移動，不能達到目的，C項錯誤；

D．c點未處于平衡狀態(tài)，要達到平衡狀態(tài)，反應需向正反應方向進行，則v(正)>v(逆)；D項錯誤；

答案選B。4、A【分析】【詳解】

NaX溶液中加入鹽酸，隨著溶液pH逐漸逐漸增大，X-離子濃度逐漸增大，HX濃度逐漸減小，-lg的值逐漸減小，所以曲線L1表示-lg的與pH的關系；YCl溶液中加入NaOH溶液，隨著溶液pH逐漸增大，Y+離子逐漸減小，YOH的濃度逐漸增大，則-lg的值逐漸增大，則曲線L2表示-lg與pH的變化關系。

A．曲線L1中，-lg=0時，c(X-)=c(HX)，Ka(HX)=c(H+)=1×10-9＞1×10-10.5，根據Kh=可知，電離平衡常數(shù)越大，對應離子的水解程度越小，則水解程度X-＜Y+，則MA溶液呈酸性，則c(OH-)＜c(H+)、c(Y+)＜c(X-)，溶液中離子濃度大小為：c(X-)＞c(Y+)＞c(H+)＞c(OH-)；故A錯誤；

B．根據分析可知，曲線L1表示-lg的與pH的關系；故B正確；

C．曲線L2表示-lg與pH的變化關系，-lg=0時，c(Y+)=c(YOH)，此時pH=3.5，c(OH-)=1×10-10.5mol/L，則Kb(YOH)==c(OH-)=1×10-10.5；故C正確；

D．a點溶液的pH＜7，溶液呈酸性，對于曲線L1，NaX溶液呈堿性，而a點為酸性，說明加入鹽酸所致，抑制了水的電離；曲線L2中，YCl溶液呈酸性，a點時呈酸性，Y+離子水解導致溶液呈酸性，促進了水的電離，所以水的電離程度：a＜b；故D正確；

故答案為A。5、B【分析】【詳解】

A.c（Na+）=0.10mol/L的溶液中為NaHA溶液，溶液中存在電荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（OH-），物料守恒c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），代入計算得到c（H+）+c（H2A）=c（OH-）+c（A2-）；故A正確；

B.依據圖像可知pH=4的溶液中，c（HA-）＞c（A2-）+c（H2A）；故B錯誤；

C.室溫時，Kw=1×10-14，pH=7的溶液中，顯中性，（H+）=c（OH-），根據電荷守恒c（H+）+c（Na+）=2c（A2-）+c（OH-），所以c（Na+）=2c（A2-）；故C正確；

D.根據圖像可知pH約為3.3時，c（H2A）=c（HA-），則故D正確；

故答案為B。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

(1)根據A；C分別表示反應物總能量和生成物總能量；

(2)根據參加反應SO2的物質的量之比等于對應的△H之比；

(3)根據單質硫的燃燒熱以及1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的反應熱利用蓋斯定律來求；

【詳解】

(1)圖中A；C分別表示反應物總能量、生成物總能量；

(2)因1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，所以2molSO2(g)氧化為2molSO3(g)的△H=-198kJ?mol-1，則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1；

(3)因單質硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，則S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-296kJ?mol-1，而1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，則SO2(g)+O2(g)=SO3(g)ΔH2=-99kJ?mol-1，由蓋斯定律可得：S(s)+O2(g)=SO3(g)△H=-296kJ?mol-1+(-99kJ?mol-1)=-395kJ?mol-1，所以S(s)生成3molSO3(g)的△H為-395kJ?mol-1×3=-1185kJ?mol-1，其熱化學反應方程式：3S(s)+O2(g)=3SO3(g)ΔH=-1185kJ·mol-1?！窘馕觥糠磻锬芰可晌锬芰?198S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-296kJ·mol-1，SO2(g)+O2(g)=SO3(g)ΔH2=-99kJ·mol-1，3S(s)+O2(g)=3SO3(g)ΔH=-1185kJ·mol-17、略

【分析】【分析】

(1)①根據壓強對化學平衡的影響分析；

②根據溫度對化學平衡的影響分析可得；

③根據化學平衡狀態(tài)特征：正逆反應速率相等；各組分含量保持不變分析；

(2)根據“三段式”計算P1壓強、T1℃時反應的K；

(3)，溫度不變K不變，比較T1℃、1L的密閉容器內發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol的濃度商；與K比較可得。

【詳解】

(1)①反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，是氣體體積減小的反應，加壓反應物轉化率增大，所以PA＜PB；

②據圖分析，隨溫度升高CO轉化率降低，說明正反應放熱，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，同一溫度平衡常數(shù)相同，所以KA=KB>KC；

③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍；都是正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．容器體積和氣體質量始終不變；所以混合氣體的密度始終不變，所以密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d．CO和甲醇的化學計量數(shù)都為1，所以CO和CH3OH的物質的量之和始終保持不變；所以這不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；

故答案為b；

(2)在P1壓強、T1℃時，容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應，CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)；CO的轉化率為0.5，列三段式有：

此溫度下，反應的K==100；

(3)溫度不變，K不變，T1℃、1L的密閉容器內發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時Qc==50＜K，反應正向著正方向進行，v（正）＞v（逆）?！窘馕觥竣?＜②.KA=KB>KC③.b④.100⑤.＞8、略

【分析】【詳解】

且水解過程大于電離過程，可知。

水解方程式：故答案為：

離子濃度大小關系：故答案為：

電荷守恒：故答案為：

物料守恒：故答案為：

質子守恒：故答案為：【解析】①.②.③.④.⑤.9、略

【分析】【詳解】

（1）25°C向amol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的bmol·L－1的NaOH溶液后，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，由于溶液呈中性，則c(A-)=c(Na+)=0.5bmol·L－1；所以電離平衡常數(shù)=

（2）25°C時，將氨水與鹽酸等體積混合，反應完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，根據溶液中電荷守恒c(H+)+c(NH4+)＝c(Cl－)+c(OH-)，則溶液顯中性；c(OH-)=10-7mol·L－1，c(NH4+)＝0.005mol·L－1，由物料守恒可知c(NH3·H2O)＝0.5a-0.005mol·L－1，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)＝

【點睛】

弱電解質加水稀釋時，能促進弱電解質的電離，溶液中離子和分子濃度會發(fā)生相應變化，但電離平衡常數(shù)不變，考題中經常利用電離平衡常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況?！窘馕觥恐?0、略

【分析】【分析】

（1）醋酸是弱電解質；越稀越電離。

（2）弱酸的酸式鹽顯酸性或者堿性；是通過比較電離和水解的相對強弱。

【詳解】

（1）A．用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，可變形為稀釋過程中，溫度不變，醋酸根離子濃度減小，Ka不變，故選項A數(shù)據增大，不符合題意；

B．用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，酸性變小，即c(H＋)變小，B符合題意；

C．c(OH－)·c(H＋)即為Kw，溫度不變，Kw不變；故C項不符合題意；

D．即為Ka，溫度不變，Ka不變，故D項不符合題意；

E．用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，c(H＋)變小，由于Kw不變，c(OH-)變大，則變大；故E項不符合題意；

綜合以上；本題選B。

(3).濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉（Na2HC6H5O7）中，弱酸根的電離常數(shù)Ka3＝4.0×10－7，而水解常數(shù)Kh2＝＝＜Ka3，電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性。【解析】B酸性因為Ka3＝4.0×10－7，Kh2＝＝＜Ka3，所以顯酸性11、略

【分析】【分析】

(1)CuSO4是強酸弱堿鹽；結合銅離子水解的方程式分析解答；

(2)HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，相互促進，產生氣體CO2和沉淀Al(OH)3；據此分析解答。

【詳解】

(1)CuSO4是強酸弱堿鹽，銅離子水解方程式為Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+，水解后溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性，常溫下pH＜7；為了防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液時將CuSO4先溶于較濃的硫酸中；抑制其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，故答案為：酸；＜；硫酸；抑制；

(2)沫滅火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，且相互促進，產生氣體CO2和沉淀Al(OH)3，離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al2(SO4)3；NaHCO3溶液；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

【點睛】

本題的易錯點為(2)，要注意鋁離子和碳酸氫根離子易發(fā)生雙水解而不能共存?！窘馕觥克幔剂蛩嵋种艫l2(SO4)3NaHCO3溶液Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑三、判斷題(共1題，共2分)12、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、結構與性質(共3題，共27分)13、略

【分析】【詳解】

（1）根據蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應Ⅰ屬于吸熱反應，反應Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉化率；A正確；

B．反應Ⅰ為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，反應Ⅲ為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉化率為a，則消耗剩余的物質的量為根據碳原子守恒，生成CO的物質的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時則平衡時

的物質的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質的量分數(shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應歷程中反應速率最慢的反應。反應速率快慢由反應的活化能決定，活化能越大，反應速率越慢。仔細觀察并估算表中數(shù)據，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應步驟為

②反應Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5114、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時反應速率的大小關系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠大于鹽酸，分別與足量的②反應時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質的量大小關系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時反應速率的大小關系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠大于鹽酸，醋酸的物質的量遠大于鹽酸，與足量的②反應時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質的量大小關系為①<④。答案為：<。

【點睛】

等體積、等pH的強酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質的量濃度遠比強酸大。與堿反應時，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質的量比強酸要大得多。解題時，我們一定要注意，與金屬或堿反應時，只要金屬或堿足量，不管是強酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會得出錯誤的結論?！窘馕觥縉aHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><15、略

【分析】【分析】

（1）電離平衡常數(shù)越小酸性越弱；同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸；先判斷點③所示溶液中的溶質成分，根據溶液中的電荷守恒分析；

（3）先判斷溶質成分；根據各溶液中的物料守恒分析；

（4）酸的電離抑制水的電離；鹽的水解促進水的電離；

【詳解】

（1）根據題目所給信息可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以同濃度的CH3COOH和HCN，HCN的酸性更強，pH值更大，所以a為HCN，b為CH3COOH；故答案為：a；HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大；

（2）曲線b代表醋酸，根據加入氫氧化鈉的量可知點③所示溶液中溶質為CH3COOH和CH3COONa，根據電荷守恒可知：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，此時溶液呈中性，所以c(OH－)=c(H+)，所以c(CH3COO－)=c(Na+)，故答案為：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)；

（3）點②所示溶液中溶質為CH3COOH和CH3COONa，且物質的量之比為1:1，根據物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=2c(Na+)，同理可知點①所示溶液中：c(HCN)+c(CN－)=2c(Na+)，兩溶液加入氫氧化鈉的量相同，所以鈉離子濃度相同所以c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(HCN)+c(CN－)，所以c(CH3COO－)－c(CN－)=c(HCN)－c(CH3COOH)；

（4）點②所示溶液中溶質為CH3COOH和CH3COONa，且物質的量之比為1:1，醋酸的電離程度大于水解程度，此時水的電離受到抑制，點③所示溶液中溶質為CH3COOH和CH3COONa，此時溶液呈中性，溶液中c(OH-)=10-7mol/L，且全部由水電離，酸的電離和鹽的水解相互抵消，水的電離既不受到抑制也不受到促進，點④所示溶液中溶質為CH3COONa；只有鹽的水解促進水的電離，所以水的電離程度從大到小排序為④③②；

【點睛】

明確混合溶液中溶質成分及其性質、溶液酸堿性是解本題關鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運用?！窘馕觥縜HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)=④③②五、元素或物質推斷題(共1題，共6分)16、略

【分析】【分析】

根據題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O六、原理綜合題(共2題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

(1)已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol?1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol?1

將第一個方程式加上第二個方程式，再整體除以2得到甲烷直接將