2024年浙教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年浙教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷572考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使rm{KMnO_{4}}酸性溶液褪色的是rm{(}rm{)}A.甲苯B.乙醇C.甲烷D.苯2、乳制品富含鈣，紫菜富含鐵。這里的“鈣”和“鐵”指的是A.分子B.元素C.單質(zhì)D.氧化物3、氡是一種放射性稀有氣體．當(dāng)它被吸入人體后，將繼續(xù)發(fā)生放射性衰變，放出射線形成“內(nèi)放射”，嚴(yán)重?fù)p傷人體組織和器官，導(dǎo)致病變和癌癥．而我們居室下面的土壤、房屋使用的建材、日常飲水、煤以及天然氣都會(huì)放出氡（86Rn）；故氡被稱為居室里的隱蔽殺手．請(qǐng)回答12-14題：

研究表明，放射性元素鐳、釷、錒在放射性衰變中都能形成質(zhì)子數(shù)為86的三種不同原子，分別被稱為“鐳射氣”、“釷射氣”、“錒射氣”，可分為表示為下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.它們都具有放射性B.盡管它們結(jié)構(gòu)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)相同C.它們互為同分異構(gòu)體D.它們的原子最外層均為8電子4、下列解釋中，不正確的是（）A.水很穩(wěn)定（1000℃以上才會(huì)部分分解）是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致B.由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等C.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D.MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高主要是因?yàn)镸gO的晶格能比MgCl2大5、下列物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（）A.B.（CH3）3COHC.（CH3）2CHBrD.CH3CH2C（CH3）2CH2Cl6、下列說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.增加反應(yīng)物濃度可以增加單位體積活化分子數(shù)目，但活化分子百分?jǐn)?shù)保持不變B.升高溫度可以提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率C.對(duì)于任何反應(yīng)，壓縮容器容積來(lái)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率都加快D.催化劑可以降低反應(yīng)所需要的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是rm{(}rm{)}A.rm{Ca(NO_{3})_{2}}B.rm{KOH}C.rm{H_{2}O}D.rm{NH_{4}F}8、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}=H_{2}O+Cu}在該反應(yīng)A.rm{Cu}做還原劑B.rm{CuO}做氧化劑C.銅元素的化合價(jià)降低D.銅元素化合劑升高9、

下列離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論不正確的是rm{(}rm{)}A.某溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有rm{Cl^{-}}B.某溶液中滴加氯化鋇溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有rm{SO_{4}^{2-}}C.某溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有rm{Cu^{2+}}D.某溶液中滴加稀硫酸溶液生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有rm{CO_{3}^{2-}}10、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A.rm{32gO_{2}}和rm{32gCO}B.rm{28gN_{2}}和rm{44gCO_{2}}C.rm{18gH_{2}O}和rm{1molBr_{2}}D.rm{2.24LH_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}11、下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是()A.油脂B.果糖C.氨基酸D.葡萄糖12、下列反應(yīng)能用離子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}與rm{BaCl_{2}}溶液反應(yīng)B.rm{K_{2}CO_{3}}與rm{CO_{2}}溶液反應(yīng)C.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反應(yīng)D.rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應(yīng)rm{H_{2}SO_{4}}13、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}}rm{overset{?}{=}Cu+H_{2}O}，在該反應(yīng)中A.rm{overset{?}{=}Cu+

H_{2}O}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.銅元素化合價(jià)升高rm{CuO}14、下列關(guān)于淀粉和纖維素的敘述中，正確的是rm{(}rm{)}A.它們都是混合物B.它們都是天然高分子化合物C.它們互為同分異構(gòu)體D.它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、如圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有____、____個(gè)。(2)該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個(gè)數(shù)比是____。該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為____。(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a,b,c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(zhǎng)(鈦原子之間的距離)為dnm(1nm=10-9m)，則該晶體的密度為____g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。16、（9分）下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。(1)寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式____。(2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為雜化，元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是____。(3)元素④的第一離能____元素⑤（填“>”、“=”或“<”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為。(4)在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是。(5)將過(guò)量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為17、鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答鋼鐵冶煉；腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問題．

（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：______．

（2）鐵是一種重要的催化劑，請(qǐng)寫出鐵在有機(jī)反應(yīng)中做催化劑的化學(xué)方程式：______．

（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（4）下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕______．

（5）在實(shí)際生產(chǎn)中；可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如下：

請(qǐng)回答：

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是______（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是______．

②若電鍍前鐵．銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簦娓桑Q量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為______mol．

③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因______．18、用表示有機(jī)高分子．當(dāng)-X為-H、-Cl時(shí)，它們的名稱依次分別是______、______，當(dāng)-X為-CH3時(shí)，其單體名稱為______．19、（4分）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化肥有氮肥、_______、鉀肥及_______。常見的染發(fā)劑有_______、無(wú)機(jī)染發(fā)劑和_______等三大類。20、（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡____移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大”“減小”或“不改變”）。（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）;△H=－571.6kJ·mol－12CO(g)+O2(g)＝2CO2(g);△H=－566kJ·mol－1又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量。寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（3）在25℃下，向濃度為0.1mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成該沉淀的離子方程式為______________________________。（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過(guò)程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式。（5）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝1的H2SO4溶液VaL與pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝。（6）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共2題，共10分)21、（1）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)按鍵線式如圖它的分子式為______，存在的官能團(tuán)有______，該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)類型有______．

（2）從下列物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)制備乙醇，至少寫出三種方法______．（用化學(xué)方程式表示）

備選物質(zhì)有：乙烯，溴乙烷，乙醛，乙酸乙酯，氫氣，溴水，NaOH水溶液，水．22、在含有弱電解質(zhì)的溶液中；往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．

rm{(1)}現(xiàn)將rm{0.2mol?L^{-1}}的rm{HA}酸溶液與rm{0.1mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液等體積混合rm{.}若rm{HA}是rm{HCN}溶液中rm{c(Na^{+})>c(CN^{-})}則該混合溶液rm{c(H^{+})}______rm{c(OH^{-})(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{).}若rm{HA}是rm{CH_{3}COOH}該混合溶液呈酸性，則rm{c(CH_{3}COOH)}______rm{c(CH_{3}COO^{-})(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}．

rm{(2)}濃度為rm{0.1mol?L^{-1}}的下列各物質(zhì)的溶液中，rm{c(NH_{4}^{+})}由大到小的順序是______rm{.(}填序號(hào)rm{)}rm{壟脵NH_{4}Cl}rm{壟脷(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{壟脹NH_{3}?H_{2}O}rm{壟脺(NH_{4})_{2}CO_{3}}

rm{(3)}常溫下在rm{20mL}rm{0.1mol/L}rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中逐滴加入rm{0.1mol/L}rm{HCl}溶液rm{40mL}溶液中含碳元素的各種微粒rm{(CO_{2}}因逸出未畫出rm{)}物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)rm{(}縱軸rm{)}隨溶液rm{pH}變化的部分情況如圖所示．

回答下列問題：

rm{壟脵}人造血液的rm{pH}約為rm{7.4}則rm{CO_{2}}在血液中主要以______的形式存在；rm{c(OH-)c(HCO3-)c(CO32-)}

rm{壟脷}在同一溶液中，rm{H_{2}CO_{3}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}(}填“能”或“不能”rm{)}______大量共存；

rm{壟脹}已知在rm{25隆忙}時(shí)，rm{CO_{3}^{2-}}水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)rm{K_{h}簍T2隆脕10^{-4}}當(dāng)溶液中rm{c(HCO_{3}^{-})}rm{c(CO_{3}^{2-})=20}rm{1}時(shí)，溶液的rm{pH=}______．評(píng)卷人得分五、解答題(共4題，共24分)23、加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末；其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩(wěn)定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．

（1）為檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中是否含有KIO3；某同學(xué)取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為______；

（2）KIO3也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑；則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極______，陽(yáng)極______．

24、某一元羧酸的甲酯0.68g，在NaOH水溶液中完全水解后，消耗NaOH5×10-3mol．已知2.72g的該甲酯完全燃燒可得7.04gCO2和1.44gH2O；求：

（1）該甲酯的分子式；

（2）該甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

25、在一定溫度下，把2摩SO2和1摩O2通入一個(gè)一定容積的密閉的容器里；發(fā)生如下反應(yīng)：

當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（摩）．如果a、b；c取不同的數(shù)值；它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若a=0，b=0；則c=______．

（2）若a=0.5，則b=______和c=______．

（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）：______．

26、右圖為“噴泉”實(shí)驗(yàn)裝置圖；請(qǐng)回答：

①如燒瓶?jī)?nèi)溶液顏色為紅色．燒瓶?jī)?nèi)裝的氣體可能是______．

②產(chǎn)生此種現(xiàn)象的原因是______．

③假定實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)況下進(jìn)行的；噴泉停止后，燒瓶?jī)?nèi)充滿了水．則該溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為______．

④如燒瓶?jī)?nèi)溶液顏色為無(wú)色透明．燒瓶?jī)?nèi)裝的氣體可能是______；膠頭滴管內(nèi)盛的溶液可能是______．

⑤實(shí)際情況是；即使每一步都無(wú)錯(cuò)誤，噴泉停止后，燒瓶也不能被水充滿，試分析原因______．

評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共4分)27、氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為從而具有膠黏性rm{.}某種氰基丙烯酸酯rm{(G)}的合成路線如下：

已知：rm{A}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{58}氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{0{.}276}核磁共振氫譜顯示為單峰。

回答下列問題：

rm{(1)A}的化學(xué)名稱為_____．rm{(2)B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____rm{.}其核磁共振氫譜顯示為_____組峰，峰面積比為_____．rm{(3)}由rm{B}生成rm{C}的反應(yīng)類型為_____rm{.}由rm{A}生成rm{B}的反應(yīng)類型為_____

rm{(4)}由rm{D}生成rm{E}的化學(xué)方程式為________________________________________________．

rm{(5)G}中的官能團(tuán)有____填官能團(tuán)名稱rm{)}

rm{(6)G}的同分異構(gòu)體中，與rm{G}具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種rm{(}不含立體結(jié)構(gòu)rm{)}28、有機(jī)物rm{E}是合成某藥物的中間體，化合物rm{E}與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；有機(jī)物rm{N}可轉(zhuǎn)化為rm{G}rm{F}且生成的rm{G}rm{F}物質(zhì)的量之比為rm{n(G)}rm{n(F)=1}rm{3}rm{1mol}rm{G}與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生rm{H_{2}}rm{33.6L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{).}各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化流程如下rm{(}無(wú)機(jī)產(chǎn)物省略rm{)}

已知：rm{壟脵-ONa}連在烴基上不會(huì)被氧化；

rm{壟脷}同一個(gè)碳原子上連接rm{2}個(gè)rm{-OH}不穩(wěn)定。

請(qǐng)回答：

rm{(1)E}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．

rm{(2)}下列說(shuō)法不正確的是______．

A.化合物rm{B}rm{F}都能發(fā)生取代反應(yīng)。

B.化合物rm{A}rm{G}都能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C.一定條件下，化合物rm{F}與rm{G}反應(yīng)生成rm{N}還可生成分子組成為rm{C_{7}H_{12}O_{5}}和rm{C_{5}H_{10}O_{4}}的化合物。

D.從化合物rm{A}到rm{M}的轉(zhuǎn)化過(guò)程中；涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)。

rm{(3)}寫出rm{B}轉(zhuǎn)化為rm{C}和rm{D}的化學(xué)方程式______．

rm{(4)}寫出符合下列條件的化合物rm{A}的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______rm{.壟脵}含有苯環(huán)；且苯環(huán)上的一元取代物只有一種。

rm{壟脷}能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀；且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

rm{(5)}設(shè)計(jì)以rm{CH_{2}簍TCHCH_{3}}為原料制備rm{G}的合成路線rm{(}用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選rm{)}______rm{.}rm{(}已知：rm{CH_{2}簍TCHCH_{3}xrightarrow[Cl_{2}]{{鹿芒脮脮}}CH_{2}簍TCHCH_{2}Cl)}rm{CH_{2}簍TCHCH_{3}

xrightarrow[Cl_{2}]{{鹿芒脮脮}}CH_{2}簍TCHCH_{2}Cl)}參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】解：rm{A.}甲苯含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上rm{H}可發(fā)生取代反應(yīng)；能被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，故A選；

B.乙醇不能發(fā)生加成反應(yīng)；故B不選；

C.甲烷不能發(fā)生加成反應(yīng)；不能被高錳酸鉀氧化，故C不選；

D.苯不能被高錳酸鉀氧化；故D不選；

故選A．

含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，含rm{-OH}rm{-X}等可發(fā)生取代反應(yīng)；且甲苯；乙醇等能被高錳酸鉀氧化，以此來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意苯及同系物的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{A}2、B【分析】乳制品富含鈣，紫菜富含鐵rm{.}這里的“鈣”和“鐵”不是以單質(zhì)；分子、原子、離子等形式存在；這里指的是鈣元素、鐵元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)，故選B。

考點(diǎn)：考查元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別【解析】rm{B}3、C【分析】解：A．放射性元素鐳、釷、錒在放射性衰變中都能形成質(zhì)子數(shù)為86的三種不同原子，分別被稱為“鐳射氣”、“釷射氣”、“錒射氣”，為放射性元素，故A正確；

B..質(zhì)子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，盡管它們結(jié)構(gòu)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；

C.是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D．原子序數(shù)86；有6個(gè)電子層，最外層8個(gè)電子，故D正確；

故選C．

A．放射性元素鐳；釷、錒在放射性衰變中都能形成質(zhì)子數(shù)為86的三種不同原子；分別被稱為“鐳射氣”、“釷射氣”、“錒射氣”；

B.質(zhì)子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定；

C．分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；

D．原子序數(shù)86；有6個(gè)電子層，最外層8個(gè)電子．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)、微粒關(guān)系、同位素、同分異構(gòu)體等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】C4、A【分析】解：A．水很穩(wěn)定；是因?yàn)樗肿觾?nèi)的共價(jià)鍵較強(qiáng)的緣故，與氫鍵無(wú)關(guān)，氫鍵只影響水的熔沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B．正負(fù)離子半徑之比影響離子晶體中離子配位數(shù)；所以由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等，故B正確；

C．碘；四氯化碳、甲烷均是非極性分子；而水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，故C正確；

D．離子晶體熔沸點(diǎn)與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與離子電荷成正比，氧離子半徑小于氯離子半徑，且氧離子所帶電荷大于氯離子所帶電荷，所以氧化鎂晶格能大于氯化鎂，則MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高；故D正確；

故選A．

A．分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)；

B．正負(fù)離子半徑之比影響離子晶體中離子配位數(shù)；

C．極性分子的溶質(zhì)極易溶于極性分子的溶劑；非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑；

D．離子晶體熔沸點(diǎn)與晶格能成正比；晶格能與離子半徑成反比；與離子電荷成正比．

本題考查相似相溶原理、晶格能與離子晶體熔沸點(diǎn)關(guān)系、化學(xué)鍵與分子穩(wěn)定性關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意氫鍵和范德華力影響分子晶體熔沸點(diǎn)，但分子的穩(wěn)定性受化學(xué)鍵影響，注意二者區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】【答案】A5、D【分析】解：A；環(huán)戊醇中與羥基相連的C的鄰位上存在H原子；可以發(fā)生消去反應(yīng)，故A不選；

B、（CH3）3COH中與-OH相連碳的鄰碳上有氫原子；能發(fā)生消去反應(yīng)，故B不選；

C、（CH3）2CHBr中與-Br相連碳的鄰碳上有氫原子；能發(fā)生消去反應(yīng)，故C不選；

D、CH3CH2C（CH3）2CH2Cl中與-Cl相連碳相鄰碳上沒有氫原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D選；

故選：D．

醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：與羥基相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)；形成不飽和鍵；

鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)；形成不飽和鍵．

本題主要考查醇、鹵代烴的消去反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．【解析】【答案】D6、C【分析】解：rm{A.}增加反應(yīng)物濃度可增大單位體積活化分子數(shù)目；活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故A正確；

B.升高溫度；可使更多分子轉(zhuǎn)化為活化分子，可增加化學(xué)分子百分?jǐn)?shù)，故B正確；

C.如為固體或純液體；則增大壓強(qiáng)，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；

D.催化劑可降低反應(yīng)的活化能；增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故D正確．

故選C．

A.增加反應(yīng)物濃度只改變單位體積活化分子數(shù)目；

B.升高溫度；可增加化學(xué)分子百分?jǐn)?shù)；

C.增大壓強(qiáng)；只有改變濃度，反應(yīng)速率才改變；

D.催化劑可降低反應(yīng)的活化能．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和雙基的考查，注意把握化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素以及原因，難度不大．【解析】rm{C}二、多選題(共8題，共16分)7、ABD【分析】解：rm{A.}硝酸鈣中鈣離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，rm{N}原子和rm{O}原子之間存在共價(jià)鍵；故A正確；

B.rm{KOH}中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，rm{O}原子和rm{H}原子之間存在共價(jià)鍵；故B正確；

C.水分子中rm{H}原子和rm{O}原子之間只存在共價(jià)鍵；故C錯(cuò)誤；

D.氟化銨中銨根離子和氟離子之間存在離子鍵、rm{N}原子和rm{H}原子之間存在共價(jià)鍵；故D正確；

故選ABD．

一般來(lái)說(shuō)；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，部分堿；大多數(shù)鹽和金屬氧化物中含有離子鍵，多原子非金屬單質(zhì)、酸、部分非金屬氧化物、部分堿、部分鹽中含有共價(jià)鍵．

本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力分析解答，注意二者區(qū)別，銨鹽中存在離子鍵，且銨根離子中存在配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵．【解析】rm{ABD}8、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹緼.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)被還原，rm{CuO}作氧化劑，rm{Cu}為還原產(chǎn)物；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)，銅元素化合價(jià)降低，rm{CuO}作氧化劑；故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；化合價(jià)降低，故C正確；

D.rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}9、ABD【分析】解：rm{A}能使硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以某溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有rm{Cl^{-}}故A錯(cuò)誤．

B；能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等；所以某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根離子，故B錯(cuò)誤．

C、能使氫氧化鈉產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的陽(yáng)離子只有銅離子，所以某溶液中加入氫氧化鈉溶液有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有rm{Cu^{2+}}故C正確．

D；能和稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體的離子有碳酸根離子、亞硫酸根離子等；所以某溶液加入稀硫酸生成無(wú)色氣體，原溶液中不一定含有碳酸根離子，故D錯(cuò)誤．

故選ABD．

A；能使硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等．

B；能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等．

C；能使氫氧化鈉產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的陽(yáng)離子只有銅離子．

D；能和稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體的離子有碳酸根離子、亞硫酸根離子等．

本題考查了常見陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)，難度不大，注意離子的檢驗(yàn)方法和反應(yīng)現(xiàn)象判斷，關(guān)鍵是注意干擾離子的作用和檢驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象排除，題目難度中等．【解析】rm{ABD}10、BCD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等化學(xué)計(jì)量的計(jì)算，阿伏伽德羅定律的應(yīng)用等，難度中等?！窘獯稹緼.rm{n({O}_{2})=dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=dfrac{8}{7}mol}二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；B.rm{n({N}_{2})=dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}，rm{n(C{O}_{2})=dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故B正確；C.rm{n({O}_{2})=

dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=

dfrac{8}{7}mol}B.rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}為rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}與rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}rm{18gH}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故C正確；rm{18gH}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{{,!}_{2}}為rm{O}為rm{1mol}與rm{1molBr}和rm{O}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故D正確。故選BCD。rm{1mol}【解析】rm{BCD}11、BCD【分析】【分析】本題考查了糖類、蛋白質(zhì)、油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，主要考查幾類物質(zhì)的水解條件和水解產(chǎn)物。【解答】選項(xiàng)中葡萄糖是單糖不能水解；纖維素是多糖在一定條件下水解最終生成為單糖；油脂在酸；堿等催化作用下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸；蛋白質(zhì)一定條件下水解生成氨基酸；

故選ABC．

A.在酸、堿或酶等催化劑的作用下，油脂均可以發(fā)生水解，rm{1mol}油脂完全水解的產(chǎn)物是rm{1mol}甘油和rm{3mol}高級(jí)脂肪酸，故A錯(cuò)誤；B.果糖是單糖，所以不能水解，故B正確；C.氨基酸，不能水解，故C正確；

D.葡萄糖是單糖，所以不能水解，故D正確。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}12、AC【分析】【分析】本題考查離子方程式的書寫，離子反應(yīng)的本質(zhì)，難度中等。【解答】A.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}與rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A選；rm{{,!}_{3}}

溶液反應(yīng)的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的離子反應(yīng)為rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B不選；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C選；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為的離子反應(yīng)為rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒}故C選；rm{隆媒}故D不選。

D.rm{Ba(OH)}

rm{Ba(OH)}【解析】rm{AC}13、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。反應(yīng)rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{overset{?}{=}}rm{Cu+H}rm{2}中，氧化銅中rm{2}元素化合價(jià)降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{O}元素化合價(jià)升高被氧化，為還原劑，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹緼.rm{Cu}中rm{H}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)被還原，rm{+2}作氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B.rm{0}中rm{CuO}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)，銅元素化合價(jià)降低，rm{+2}作氧化劑；故B正確；

C.rm{0}中rm{CuO}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)；化合價(jià)降低，故C正確；

D.rm{+2}元素化合價(jià)從rm{0}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。

故選BC。

rm{+2}【解析】rm{BC}14、ABD【分析】解：rm{A.}淀粉和纖維素表示式都為rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}淀粉、纖維素的聚合度rm{n}不確定；分別是由長(zhǎng)短不一的聚合物混合在一起，所以它們都是混合物，故A正確；

B.淀粉和纖維素的相對(duì)分子質(zhì)量在rm{10000}萬(wàn)以上；則它們都是高分子化合物，且是天然高分子化合物，故B正確；

C.它們的通式都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不同；因此分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D.淀粉和纖維素是多糖；在一定條件下都能水解生成單糖葡萄糖，故D正確；

故選ABD．

A.淀粉和纖維素表示式都為rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不確定；它們都是混合物；

B.高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量很大的化合物；

C.它們的通式都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不同；

D.淀粉和纖維素是多糖；能發(fā)生水解．

本題主要考查淀粉和纖維素的有關(guān)知識(shí)，掌握淀粉和纖維素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{ABD}三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由于1個(gè)頂點(diǎn)可以形成8個(gè)立方體，所以根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有6個(gè)和8個(gè)。（2）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)并依據(jù)均攤法可知，該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個(gè)數(shù)分別是12×＝3個(gè)、8×＝1個(gè)、1個(gè)，即晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個(gè)數(shù)比是3:1:1，所以該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為CaTiO3。（3）根據(jù)以上分析可知，解得密度ρ＝g/cm3?？键c(diǎn)：考查晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)計(jì)算和判斷【解析】【答案】7分除注明外每空1分）(1)6；8(2)3:1:1；CaTiO3(3)（3分）16、略

【分析】【解析】【答案】（9分）（1）（1分）（2）SP2、1分____________。1分（3____>1分、____________。1分（4）____________________。（2）分（5）____2分17、略

【分析】解：（1）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）苯和液溴在鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)方程式為：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

故答案為：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

（3）鐵銹的成分是Fe2O3?xH2O；能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵具有氧化性，能和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵；

反應(yīng)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2；

故答案為：2FeCl3+Fe═3FeCl2；

（4）作原電池正極或作電解池陰極的鐵被保護(hù)；

A．該裝置能構(gòu)成原電池；但鐵作負(fù)極，加速被腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B．該裝置能構(gòu)成原電池；鐵作正極而被保護(hù)，故B正確；

C．鐵和水接觸不能被保護(hù)；故C錯(cuò)誤；

D．該裝置是電解池；鐵作陰極而被保護(hù)，故D正確；

故選：BD；

（5）①在鐵上鍍銅時(shí)；銅作陽(yáng)極連接原電池正極，鐵作陰極連接原電池負(fù)極，所以A為銅，B為鐵，鐵電極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)；

電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu；

故答案為：銅；Cu2++2e-═Cu；

②電鍍時(shí)；陽(yáng)極上金屬失電子導(dǎo)致金屬質(zhì)量減少，陰極上析出金屬，導(dǎo)致質(zhì)量增加，電鍍后兩極質(zhì)量差的一半為陰極上析出的銅質(zhì)量；

所以陰極上析出銅的質(zhì)量=5.12g×=2.56g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量==0.08mol；

故答案為：0.08；

③銅；鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中；鐵作負(fù)極而加速被腐蝕，鐵、鋅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鐵作正極被保護(hù)，所以鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕；

故答案為：鐵比銅活潑；鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕．

（1）高溫條件下；氧化鐵和一氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；

（2）溴和苯發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)鐵作催化劑；

（3）鐵銹的成分是Fe2O3?xH2O；能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵；

（4）作原電池正極或作電解池陰極的鐵被保護(hù)；

（5）①電鍍時(shí)；鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極；

②電鍍時(shí)；陽(yáng)極上金屬失電子導(dǎo)致金屬質(zhì)量減少，陰極上析出金屬，導(dǎo)致質(zhì)量增加，電鍍后兩極質(zhì)量差的一半為陰極上析出的銅質(zhì)量，根據(jù)析出銅質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；

③作原電池負(fù)極的金屬易被腐蝕．

本題以鐵為載體考查了金屬的冶煉、原電池和電解池原理等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)電鍍?cè)?、金屬的腐蝕與防護(hù)來(lái)分析解答即可，易錯(cuò)題是（5）②，很多同學(xué)往往認(rèn)為兩極的質(zhì)量差全部為陰極析出的銅而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；C6H6+Br2C6H5Br+HBr；2FeCl3+Fe═3FeCl2；BD；銅；Cu2++2e-═Cu；0.08；鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕18、略

【分析】解：當(dāng)-X為-H則加聚反應(yīng)的單體為乙烯；則有機(jī)高分子的名稱為聚乙烯；

當(dāng)-X為-Cl時(shí)則加聚反應(yīng)的單體為氯乙烯；則有機(jī)高分子的名稱為聚氯乙烯；

當(dāng)-X為-CH3時(shí)；則加聚反應(yīng)的單體為丙烯，其單體名稱為聚丙烯；

故答案為：聚乙烯；聚氯乙烯；丙烯．

用表示有機(jī)高分子是加成聚合產(chǎn)物；加聚反應(yīng)的特征是化學(xué)鍵變化原子不發(fā)生變化，名稱依據(jù)單體的名稱書寫，在單體名稱前面寫聚字；

本題考查了烴的衍生物形成過(guò)程和物質(zhì)名稱的分析，主要是加聚反應(yīng)產(chǎn)物和單體的判斷，題目難度不大．【解析】聚乙烯；聚氯乙烯；丙烯19、略

【分析】常見化肥是氮肥、鉀肥、磷肥及復(fù)合肥料。常見的染發(fā)劑有植物染發(fā)劑和合成染發(fā)劑以及無(wú)機(jī)染發(fā)劑等?！窘馕觥俊敬鸢浮苛追省?fù)合肥料；植物染發(fā)劑、合成染發(fā)劑20、略

【分析】【解析】【答案】（14分）（1）向左；不改變（各2分）（2）CO（g）+H2O(g)=CO2(g)+3H2（g）；△H=－41.2kJ·mol－1（2分）（3）3NH3·H2O＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3NH4+；（2分）（4）N2+8H++6e－=2NH4+（2分）（5）1︰10（2分）（6）中（2分）；四、簡(jiǎn)答題(共2題，共10分)21、略

【分析】解：（1）根據(jù)鍵線式的書寫特點(diǎn)，圖每個(gè)折點(diǎn)和線端點(diǎn)處表示有一個(gè)碳原子，并以氫原子補(bǔ)足四鍵，它的分子式為C5H8O2；官能團(tuán)為碳碳雙鍵和酯基；

故答案為：C5H8O2；碳碳雙鍵和酯基；加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)；

（2）乙醇的分子式是：C2H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH3CH2OH或C2H5OH、乙醇分子中官能團(tuán)是羥基（-OH），制備乙醇需引入羥基，乙烯含有碳碳雙鍵，可由雙鍵的水化引入羥基，反應(yīng)為：CH2=CH2+H2OC2H5OH，也可由鹵代烴在堿性條件下的水解制取，反應(yīng)為：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr+H2O，醛基的氫化也能引入醇羥基，反應(yīng)為：CH3CHO+H2C2H5OH，也可為酯的水解，乙酸乙酯在酸性條件下水解生成乙酸和乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+CH3CH2OH；

故答案為：CH2=CH2+H2OC2H5OH；C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr+H2O；CH3CHO+H2C2H5OH，CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+CH3CH2OH．

（1）根據(jù)鍵線式的特點(diǎn)以線示鍵；每個(gè)折點(diǎn)和線端點(diǎn)處表示有一個(gè)碳原子，并以氫原子補(bǔ)足四鍵，C；H原子不表示出來(lái)，寫化學(xué)式；常見的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、羧基、酯基等；

（2）乙醇的分子式是：C2H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH3CH2OH或C2H5OH；乙醇分子中官能團(tuán)是羥基（-OH）；制備乙醇需引入羥基，根據(jù)備選物質(zhì)合成．

本題主要考查了鍵線式的特點(diǎn)、有機(jī)物的合成，抓住鍵線式特點(diǎn)即可寫出其分子式．，明確常見的烴的衍生物的官能團(tuán)類型及具有的化學(xué)性質(zhì)是解答制備乙醇的關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】C5H8O2；碳碳雙鍵和酯基；加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)；CH2=CH2+H2OC2H5OH；C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr+H2O；CH3CHO+H2C2H5OH，CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+CH3CH2OH22、略

【分析】解：rm{(1)}如rm{HA}是rm{HCN}反應(yīng)后為等濃度的rm{HCN}rm{NaCN}的混合溶液，根據(jù)溶液電中性原則可知rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CN^{-})+c(OH^{-})}由于rm{c(Na^{+})>c(CN^{-})}則rm{c(H^{+})<c(OH^{-})}如rm{HA}是rm{CH_{3}COOH}反應(yīng)后為等濃度的rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COONa}的混合溶液，該混合溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則rm{c(CH_{3}COOH)<c(CH_{3}COO^{-})}

故答案為：rm{<}rm{<}

rm{(2)}氫離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，相同濃度的溶液中一水合氨中銨根離子濃度最小，濃度相等的這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序是rm{壟脷>壟脵>壟脺>壟脹}故答案為：rm{壟脷>壟脵>壟脺>壟脹}

rm{(3)壟脵}根據(jù)圖知，人體血液的rm{pH}約為rm{7.4}則rm{CO_{2}}在血液中多以rm{HCO_{3}^{-}}的形式存在，故答案為：rm{HCO_{3}^{-}}．

rm{壟脷H_{2}CO_{3}}是二元弱酸，分步電離，電離方程式為：rm{H_{2}CO_{3}?H^{+}+HCO_{3}^{-}}rm{HCO_{3}^{-}?H^{+}+CO_{3}^{2-}}rm{HCO_{3}^{-}}分別與rm{H_{2}CO_{3}}rm{CO_{3}^{2-}}都能共存，酸性條件下，能存在大量碳酸，堿性條件下，存在大量碳酸根離子，因?yàn)槎叽嬖诃h(huán)境不同，所以rm{H_{2}CO_{3}}和rm{CO_{3}^{2-}}在溶液中不能大量共存；

故答案為：不能；

rm{壟脹}水解常數(shù)rm{K_{h}=2隆脕10^{-4}}當(dāng)溶液中rm{c(HCO_{3}^{-})}rm{c(CO_{3}^{2-})=20}rm{1}時(shí)，rm{c(OH^{-})=10^{-3}mol/L}由rm{Kw}可知，rm{c(H^{+})=10^{-9}mol/L}所以rm{pH=9}故答案為：rm{9}．

rm{(1)}如rm{HA}是rm{HCN}反應(yīng)后為等濃度的rm{HCN}rm{NaCN}的混合溶液；根據(jù)溶液呈電中性的角度比較離子濃度大小；

如rm{HA}是rm{CH_{3}COOH}反應(yīng)后為等濃度的rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COONa}的混合溶液；該混合溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度；

rm{(2)}氫離子抑制銨根離子水解；醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解；一水合氨是弱電解質(zhì)，相同濃度的溶液中一水合氨中銨根離子濃度最?。?/p>

rm{(3)壟脵}根據(jù)圖判斷rm{C}元素存在形式；

rm{壟脷}酸性條件下；能存在大量碳酸，堿性條件下，能存在大量碳酸根離子；

rm{壟脹}常溫下在rm{20mL0.1mol/LNa_{2}CO_{3}}溶液中逐滴加入rm{0.1mol/LHCl}溶液rm{40mL}先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；水，以此分析解答．

本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及識(shí)圖能力，明確弱電解質(zhì)電離及鹽類水解原理是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是rm{(2)}題離子濃度大小比較，題目難度中等．【解析】rm{<}rm{<}rm{壟脷壟脺壟脵壟脹}rm{HCO_{3}^{-}}不能；rm{9}五、解答題(共4題，共24分)23、略

【分析】

（1）KIO3與鹽酸酸化的淀粉KI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，離子反應(yīng)為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故答案為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；

（2）總反應(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，I元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則在陽(yáng)極生成碘酸鉀，陽(yáng)極反應(yīng)為I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O；H元素的化合價(jià)降低，則在陰極生成氫氣，陰極反應(yīng)為6H++6e-=3H2↑；

故答案為：6H++6e-=3H2↑；I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O．

【解析】【答案】（1）KIO3與鹽酸酸化的淀粉KI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；遇淀粉變藍(lán)；

（2）總反應(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑；I元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則在陽(yáng)極生成碘酸鉀；H元素的化合價(jià)降低，則在陰極生成氫氣，以此來(lái)解答．

24、略

【分析】

（1）某一元羧酸的甲酯與NaOH反應(yīng)是按1：1進(jìn)行，所以某一元羧酸的甲酯的物質(zhì)的量為5×10-3mol，所以該甲酯的相對(duì)分子質(zhì)量的摩爾質(zhì)量為M==136g/ml；所以相對(duì)分子質(zhì)量為136；

n（CO2）==0.16mol=n（C）；n（H2O）==0.08mol，n（H）=0.16mol；n（O）==0.04mol

則n（C）：n（H）：n（O）=0.16：0.16：0.04=4：4：1；

該甲酯的最簡(jiǎn)式為C4H4O，則分子式為（C4H4O）n，而甲酯的相對(duì)分子質(zhì)量為136，所以n=2，則分子式為C8H8O2，答：分子式為C8H8O2；

（2）由一元羧酸的甲酯，分子式為C8H8O2，分子中含有苯環(huán)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5COOCH3，答：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5COOCH3．

【解析】【答案】根據(jù)一元羧酸的甲酯與NaOH水溶液反應(yīng)的關(guān)系式求出一元羧酸的甲酯的物質(zhì)的量以及摩爾質(zhì)量；再根據(jù)質(zhì)量守恒法求出該甲酯中C；H、O的質(zhì)量；然后求出各自的物質(zhì)的量，求出最簡(jiǎn)式，再根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量求出分子式，最后根據(jù)問題回答．

25、略

【分析】

設(shè)起始時(shí)2摩SO2和1摩O2為Ⅰ狀態(tài)；其它條件為Ⅱ狀態(tài)，溫度不變，體積不變時(shí)；

根據(jù)改變起始加入量情況；則只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算（極限假設(shè)轉(zhuǎn)換）成反應(yīng)方程式左（或右）的同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同即可．利用方程式求【解析】

（1）2SO2+O22SO3

Ⅰ2mol1mol0

Ⅱ00cmol

根據(jù)方程式可知：2molSO3相當(dāng)于2molSO2和1molO2；故c=2mol．

故答案為：c=2；

（2）2SO2+O22SO3

Ⅰ2mol1mol0

Ⅱ0.5molbmolcmol

則有：0.5+c=2；b+=1，解之得：b=0.25mol；c=1.5mol；

故答案為：b=0.25和c=1.5；

（3）2SO2+O22SO3

Ⅰ2mol1mol0

Ⅱabc

當(dāng)SO2和SO3的物質(zhì)的量之和為2mol時(shí)，才能保證反應(yīng)初始SO2的物質(zhì)的量為2mol，即a+c=2mol，此時(shí)要求O21mol，那么就有b+0.5c=1mol．

滿足此兩條件方可使平衡與題說(shuō)平衡完全相同．故答案為：a+c=2；2b+c=2．

【解析】【答案】對(duì)于平衡狀態(tài)的建立；只與條件相關(guān)，即與溫度；壓強(qiáng)（或容器的容積）、反應(yīng)物或生成物的起始量的相對(duì)關(guān)系有關(guān)，而與反應(yīng)進(jìn)行的方向無(wú)關(guān)．

因此對(duì)于該條件下的反應(yīng)，初始態(tài)是2molSO2和1molO2的混合物，或是2mol純凈的SO3；兩者是等價(jià)的，最終到達(dá)的平衡狀態(tài)完全相同．因此（1）中答案應(yīng)為c=2．

而（2）中初始態(tài)包含了三種氣態(tài)物質(zhì)，此時(shí)需要進(jìn)行思維轉(zhuǎn)換，將初始物質(zhì)的加入量轉(zhuǎn)換為相當(dāng)于a=2，b=1，就可以達(dá)到題設(shè)的平衡狀態(tài)．現(xiàn)在a=0.5，則b═0.25，此時(shí)與題干所設(shè)初始態(tài)的差別是△a=2-0.5=1.5，△b=1-0.25=0.75，由此SO3的初始加入量c必須轉(zhuǎn)化為等效于a=1.5和b=0.75的量；根據(jù)該反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)比推斷知c=1.5．

（3）中要求將具體問題抽象為普遍規(guī)律，此時(shí)必須把握“把所有初始物都轉(zhuǎn)換為反應(yīng)物，則必須相當(dāng)于2molSO2和1molO2的混合物，把所有的初始物轉(zhuǎn)換為生成物，則必須相當(dāng)于2mol純凈的SO3”．才能得出正確結(jié)論：必須同時(shí)滿足a+c=2和2b+c=2兩個(gè)關(guān)系式．

26、略

【分析】

①酚酞遇堿變紅色，呈堿性的氣體只有氨氣，故答案為：NH3；

②氨氣極易溶于水；壓強(qiáng)減小，燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，形成噴泉現(xiàn)象，燒杯中的酚酞溶液沿導(dǎo)管上升遇堿變紅，故答案為：氨氣易溶于水，產(chǎn)生壓強(qiáng)真空，燒杯中的酚酞溶液沿導(dǎo)管上升遇堿變紅；

③氣體和水反應(yīng)的體積就等于水進(jìn)入燒瓶的體積，根據(jù)公式C====mol/L，故答案為：mol/L；

④二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差；形成噴泉現(xiàn)象，故答案為：二氧化碳；氫氧化鈉；

⑤裝置氣密性不夠可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗；故答案為：裝置氣密性不夠，有漏氣現(xiàn)象．

【解析】【答案】①酚酞遇堿變紅色；

②氨氣極易溶于水；壓強(qiáng)減小，燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，形成噴泉現(xiàn)象；

③根據(jù)公式C===解題；

④燒瓶?jī)?nèi)溶液顏色為無(wú)色透明；說(shuō)明溶液呈酸性或中性；

⑤裝置氣密性不夠．

六、推斷題(共2題，共4分)27、（1）丙酮

（2）21:6

（3）消去反應(yīng)加成反應(yīng)

（4）+NaOH+NaCl

（5）酯基碳碳雙鍵氰基

（6）8【分析】【分析】本題考查考查有機(jī)物的推斷，關(guān)鍵是確定rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再結(jié)合反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式進(jìn)行推斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，rm{(6)}中注意利用取代方法確定同分異構(gòu)體?！窘獯稹縭m{A}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{58}氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{0.276}則rm{A}分子中氧原子數(shù)目為rm{dfrac{58隆脕0.276}{16}=1}分子中rm{C}rm{H}原子總相對(duì)原子質(zhì)量為rm{58-16=42}則分子中最大碳原子數(shù)目為rm{dfrac{42}{12}=36}故A的分子式為rm{C_{3}H_{6}O}其核磁共振氫譜顯示為單峰，且發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成rm{B}故A為rm{B}為rm{B}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{C}為rm{C}與氯氣光照反應(yīng)生成rm{D}rm{D}發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{E}結(jié)合rm{E}的分子式可知，rm{C}與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{D}則rm{D}為rm{E}發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{F}rm{F}與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{G}則rm{E}為rm{F}為rm{G}為

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}為化學(xué)名稱為丙酮；故答案為：丙酮；

rm{(2)}由上述分析可知，rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其核磁共振氫譜顯示為rm{2}組峰，峰面積比為rm{1}rm{6}故答案為：rm{2}rm{1}rm{6}

rm{(3)}由rm{B}生成rm{C}的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；由rm{A}生成rm{B}的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；生成rm{B}的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；由rm{C}生成rm{A}的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故答案為：消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；

rm{B}由rm{(4)}生成rm{D}的化學(xué)方程式為rm{+NaOHxrightarrow[?]{{H}_{2}O}}rm{E}故答案為：rm{+NaOHxrightarrow[?]{{H}_{2}O}}rm{+NaOHxrightarrow[?]{{H}_{2}O}

}

rm{+NaCl}為rm{+NaOHxrightarrow[?]{{H}_{2}O}

}中的官能團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵、氰基，故答案為：酯基；碳碳雙鍵；氰基；

rm{+NaCl}rm{(5)G}rm{G}的同分異構(gòu)體中，與rm{(6)}具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基：rm{G(}rm{G(}rm{)}的同分異構(gòu)體中，與rm{G}具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基：rm{HCOOCH}rm{)}rm{G}rm{HCOOCH}rm{{,!}_{2}}rm{CH=CH}rm{CH=CH}rm{{,!}_{2}