2025高考假期提升專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)化學(xué)壓軸卷訓(xùn)練1含答案及解析

2025菁優(yōu)高考化學(xué)壓軸卷訓(xùn)練1一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?河池月考）對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，要明確化學(xué)概念之間的邏輯關(guān)系。已知物質(zhì)間存在如下關(guān)系：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．純凈物與化合物屬于重疊關(guān)系 B．氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于交叉關(guān)系 C．置換反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系 D．化合物和電解質(zhì)屬于包含關(guān)系2．（2024秋?南昌縣校級(jí)月考）下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓ B．氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2+2OH﹣＝CaCO3↓+2H2O+ C．氫氧化鎂溶于稀醋酸中：Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O D．向酸性FeCl2溶液中滴入少量H2O2稀溶液：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O3．（2024秋?東城區(qū)校級(jí)月考）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（）A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： B．NaCl溶液中的水合離子： C．NaHSO4在水中電離：NaHSO4＝Na++H++ D．還原劑和氧化劑的關(guān)系：4．（2024秋?汕尾月考）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法不正確的是（）A．常溫下，9.2gNO2氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NA B．0.1mol的14C中，含有的中子數(shù)為0.8NA C．64gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D．1molNaHSO4晶體中含有2NA個(gè)陽(yáng)離子5．（2024春?番禺區(qū)校級(jí)月考）橙色的Y2Z2X7氧化V2W2X4能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，V、W、X是短周期元素，Y和Z均位于元素周期表第四周期。V在宇宙中含量最高；基態(tài)W原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn；X是地殼中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，基態(tài)Z原子在同周期中未成對(duì)電子數(shù)最多，下列說(shuō)法正確的是（）A．Z是d區(qū)元素，基態(tài)Z原子的3d能級(jí)有5個(gè)電子且自旋平行 B．W的常見(jiàn)單質(zhì)比X的常見(jiàn)單質(zhì)更易與V2直接發(fā)生化合反應(yīng) C．向Y2Z2X7溶液中加入5～10滴6mol?L﹣1的NaOH溶液，c（Z2）增大，c（）減小，溶液橙色加深 D．第一電離能：X＜W＜Y6．（2024?天津）檸檬烯是芳香植物和水果中的常見(jiàn)組分。下列有關(guān)它的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．屬于不飽和烴 B．所含碳原子采取sp2或sp3雜化 C．與氯氣能發(fā)生1，2﹣加成和1，4﹣加成 D．可發(fā)生聚合反應(yīng)7．（2024秋?泉州月考）利用SbCl5為原料制備F2，涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：其中反應(yīng)ⅲ為K2[MnF6]+2SbF22K[SbF6]+MnF4。下列有關(guān)制備過(guò)程中的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)i中H2O2為還原劑 B．鍵能：Sb—F＞Sb—Cl C．Sb原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)發(fā)生變化 D．反應(yīng)i～iv中有3個(gè)氧化還原反應(yīng)8．（2024秋?南岸區(qū)校級(jí)月考）已知N2H4（l）的燃燒熱為624kJ?mol﹣1；H3PO2（次磷酸）是一元弱酸，具有還原性。則下列化學(xué)反應(yīng)式表示正確的是（）A．工業(yè)冶煉鋁，用石墨作電極電解Al2O3的陰極電極反應(yīng)式：Al3++3e﹣＝Al B．N2H4（1）燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣624kJ?mol﹣1 C．次磷酸與NaClO溶液：H3PO2+3NaClO＝Na3PO2+3HClO D．電解飽和食鹽水制備Cl2的離子方程式：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑9．（2024秋?五華區(qū)期中）納米硅基鋰電池是一種新型二次電池，電池裝置如圖所示，電池反應(yīng)式為xFeS2+4LixSixFe+2xLi2S+4Si，下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)硅基電極發(fā)生還原反應(yīng) B．放電時(shí)Li+由a極移向b極 C．電子可以通過(guò)聚合物隔膜 D．充電時(shí)，a極反應(yīng)式為xFe+2xLi2S﹣4xe﹣＝4xLi++xFeS210．（2024秋?和平區(qū)校級(jí)月考）在一個(gè)絕熱的恒容密閉容器中通入CO（g）和H2O（g），一定條件下使反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的結(jié)論正確的有（）①反應(yīng)物濃度：A點(diǎn)小于C點(diǎn)②反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量③反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)始終不變④Δt1＝Δt2時(shí)，H2的產(chǎn)率：AB段小于BC段⑤C點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大A．1項(xiàng) B．2項(xiàng) C．3項(xiàng) D．4項(xiàng)11．（2024秋?青島月考）將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈現(xiàn)如圖所示變化。對(duì)導(dǎo)致變色的物質(zhì)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正確判斷是（）A．Cl2、HClO、HCl B．HCl、HClO、Cl2 C．HCl、Cl2、HClO D．Cl2、HCl、HClO12．（2024?廣西）6﹣硝基胡椒酸是合成心血管藥物奧索利酸的中間體，其合成路線中的某一步如下：下列有關(guān)X和Y的說(shuō)法正確的是（）A．所含官能團(tuán)的個(gè)數(shù)相等 B．都能發(fā)生加聚反應(yīng) C．二者中的所有原子共平面 D．均能溶于堿性水溶液13．（2023秋?鄭州期中）CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。在催化劑作用下，HCOOH催化釋氫的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．HCOOH催化釋氫的方程式為HCOOHCO2↑+H2↑ B．相同條件下，HCOOK溶液催化釋氫的速率小于HCOOH催化釋氫 C．以HCOOK溶液催化釋氫，KH是中間產(chǎn)物 D．DCOOH催化釋氫反應(yīng)生成CO2和HD14．（2022秋?金華期末）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較HCOO﹣和的水解常數(shù)分別測(cè)濃度均為0.1mol?L﹣1的HCOONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh＜（HCOO﹣）＜Kh（）B檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色逐漸褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵C探究H+濃度對(duì)、Cr2相互轉(zhuǎn)化的影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色增大H+濃度，向生成Cr2的方向轉(zhuǎn)化D探究Ksp[Cu（OH）2]與Ksp[Mg（OH）2]大小MgCl2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，生成白色沉淀，再加入CuCl2溶液，生成藍(lán)色沉淀相同溫度下，Ksp[Mg（OH）2]大于Ksp[Cu（OH）2]A．A B．B C．C D．D15．（2024?廣西）某小組對(duì)Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]的性質(zhì)進(jìn)行探究：Ⅰ．向少量蒸餾水里滴加2滴Fe2（SO4）3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。Ⅱ．向少量蒸餾水里滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，再滴加2滴KSCN溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中繼續(xù)加入少量K2SO4固體，溶液顏色變淺 B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液呈紅色 C．KSCN能區(qū)分Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6] D．焰色試驗(yàn)不能區(qū)分Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]16．（2024秋?泉州月考）某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備少量ClCH2CH2OH（沸點(diǎn)為128.7℃，能與水、乙醇以任意比混溶）。下列說(shuō)法正確的是（）A．配制乙醇與濃硫酸混合液的方法是：在不斷攪拌下向濃硫酸中加入乙醇 B．裝置b中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2雜質(zhì) C．裝置c中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O+CH2＝CH2→ClCH2CH2OH+HCl D．最后用分液的方法從裝置c中分離出ClCH2CH2OH17．（2024?滄州三模）一種從某釩礦石（主要成分為V2O5、Al2O3、Fe2O3和SiO2）中提釩的工藝流程如圖所示：已知：P204（磷酸二異辛酯，用HA表示）能夠萃取溶液中的VO2+，萃取VO2+的原理是：VO2+（水層）+2HA（有機(jī)層）?VOA2（有機(jī)層）+2H+（水層）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“氯化焙燒”時(shí)氣體與礦料應(yīng)逆流而行 B．試劑a為草酸（H2C2O4）溶液，試劑b為硫酸溶液 C．“氯化焙燒”、“酸浸”和“還原”的操作過(guò)程中均有氧化還原反應(yīng)發(fā)生 D．“操作X”為反萃取、分液，使用的主要玻璃儀器有梨形分液漏斗、燒杯18．（2024?南京模擬）室溫下，用含有少量Mn2+的ZnSO4溶液制備ZnCO3的過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．NaClO溶液中：c（Na+）＝c（ClO﹣）+c（OH﹣） B．NH4HCO3溶液中：c（OH﹣）+c（NH3?H2O）＝c（H+）+c（H2CO3）+c（） C．“過(guò)濾”所得濾液中：c（）+c（NH3?H2O）＞c（）+c（H2CO3）+c（） D．“過(guò)濾”所得濾液中：＜19．（2024?5月份模擬）25℃時(shí)，AgX、Ag2Y的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．用KX溶液可除去AgX中的雜質(zhì)Ag2Y B．a(chǎn)點(diǎn)的Ag2Y體系中Q（Ag2Y）＞Ksp（Ag2Y） C．25℃時(shí)， D．向c點(diǎn)的分散系中加入AgNO3溶液可得到b點(diǎn)分散系20．（2024?安徽開(kāi)學(xué)）以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（X—CO2）、CH3OH的選擇性（S—CH3OH）隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖所示。下列分析不正確的是（）已知：S—CH3OH＝×100%A．p1＞p2，ΔH2＞0 B．溫度介于350～400℃時(shí)，體系主要發(fā)生反應(yīng)② C．由信息可知，反應(yīng)①為高溫下自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng) D．初始n（CO2）＝1mol、n（H2）＝2mol，平衡后X—CO2＝30%、S—CH3OH＝80%，若只發(fā)生反應(yīng)①和②，則H2的轉(zhuǎn)化率為39%二．解答題（共5小題）21．（2024?淮安開(kāi)學(xué)）吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對(duì)空氣的污染。用ZnO漿料吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水；溶液中H2SO3、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖1所示。（1）攪拌下向氧化鋅漿料中勻速緩慢通入SO2氣體。①下列操作一定能提高氧化鋅漿料吸收SO2效率的有（填序號(hào)）。A．水浴加熱氧化鋅漿料B．加快攪拌C．降低通入SO2氣體的速率D．通過(guò)多孔球泡向氧化鋅漿料中通SO2②在開(kāi)始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化（圖2）。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是（填化學(xué)式）；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為。（2）O2催化氧化。其他條件相同時(shí)，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范圍內(nèi)，pH越低生成速率越大，其主要原因是。（3）將氧化后的溶液結(jié)晶可得到ZnSO4?7H2O，隔絕空氣加熱可得到氧化鋅固體。加熱過(guò)程中固體質(zhì)量的殘留率與溫度的關(guān)系如圖3所示。已知C→D的過(guò)程中產(chǎn)生兩種氣體，寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式。（4）氧化鋅晶體的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，O2﹣位于Zn2+構(gòu)成的（填“四面體空隙”、“六面體空隙”或“八面體空隙”）中。若晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善晶體的性能，Zn—N中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于Zn—O鍵，原因是。22．（2024秋?閔行區(qū)期中）“價(jià)類(lèi)”二維圖是學(xué)習(xí)金屬元素及其化合物的重要工具，如圖所示是鐵及其化合物的“價(jià)類(lèi)”二維圖。（1）x代表的物質(zhì)類(lèi)別為、Y代表具體物質(zhì)是，Z在空氣中轉(zhuǎn)化為W的化學(xué)方程式為；請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)是否有W膠體生成的方法。（2）（雙選）下列反應(yīng)能得到單質(zhì)鐵的是。A.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)B.在高溫下Al與Fe3O4反應(yīng)C.在高溫下CO與Fe2O3反應(yīng)D.Fe（OH）2受熱分解（3）能說(shuō)明Fe的還原性弱于Na的是。A.Na的熔點(diǎn)比Fe的熔點(diǎn)低B.1molFe、Na分別與S反應(yīng)，F(xiàn)e失電子數(shù)多C.Na與冷水劇烈反應(yīng)，F(xiàn)e與冷水不反應(yīng)D.Fe3+氧化性強(qiáng)于Na+（4）實(shí)驗(yàn)室盛放FeSO4溶液的試劑瓶中通常需要加入少量鐵粉，鐵粉的作用是。（5）某小組研究FeSO4性質(zhì)，預(yù)測(cè)FeSO4能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)（填序號(hào)）。①NaOH溶液②氯水③稀鹽酸④酸性KMnO4溶液⑤FeCl3溶液⑥碳酸鈉（6）為了檢驗(yàn)FeCl2溶液是否被氧化，可向溶液中加入（填選項(xiàng)編號(hào)）。A，新制氯水B.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊試液（7）鐵鹽溶液可用于金屬刻蝕。如用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板，F(xiàn)eCl3被（填“還原”或“氧化”）為FeCl2．（8）高鐵酸鈉是一種能殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑。工業(yè)上可用NaClO氧化Fe（OH）3的方法制備N(xiāo)a2FeO4，其原理為3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。。（9）合金具有許多優(yōu)良性能，C919大型飛機(jī)使用了大量新型材料鋁合金。下列物質(zhì)屬于合金的是。A.水銀B.青銅C.白銀D.黃金23．（2024秋?天河區(qū)校級(jí)月考）于生物質(zhì)資源開(kāi)發(fā)常見(jiàn)的化工原料，是綠色化學(xué)的重要研究方向。利用木質(zhì)纖維素為起始原料結(jié)合CO2生產(chǎn)聚碳酸對(duì)二甲苯酯可以實(shí)現(xiàn)碳減排，緩解日益緊張的能源危機(jī)，路線如圖：（1）化合物Ⅰ含有的官能團(tuán)為（填名稱(chēng)）。（2）對(duì)化合物Ⅱ，預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類(lèi)型①新制氫氧化銅、加熱②加成反應(yīng)（3）化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反應(yīng)是原子利用率100%的反應(yīng)，且1molⅢ與1mol化合物a反應(yīng)得到1molⅣ，則化合物a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）已知化合物Ⅴ的核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為2：3，用系統(tǒng)命名法對(duì)化合物V命名：。（5）化合物Ⅶ的芳香族同分異構(gòu)體中符合下列條件的有種（不含立體異構(gòu)）。①最多能與相同物質(zhì)的量的Na2CO3反應(yīng)；②能與2倍物質(zhì)的量的Na發(fā)生放出H2的反應(yīng)。（6）關(guān)于Ⅶ生成Ⅷ的反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的有。A．反應(yīng)過(guò)程中，有H—O鍵斷裂B．反應(yīng)過(guò)程中，有C＝O雙鍵和C—O單鍵形成C．該反應(yīng)為加聚反應(yīng)D．CO2屬于極性分子，分子中存在由p軌道“肩并肩”形成的π鍵（7）參照上述信息，寫(xiě)出以丙烯和CO2為起始有機(jī)原料合成的路線（其他無(wú)機(jī)試劑任選）。24．（2024秋?山東月考）NH3—CaSO4法可用于吸收燃煤發(fā)電廠的CO2，同時(shí)獲得產(chǎn)品（NH4）2SO4。反應(yīng)的原理為：CO2+CaSO4+2NH3+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4。實(shí)驗(yàn)室根據(jù)上述反應(yīng)原理，模擬生產(chǎn)硫酸銨。完成下列填空：（1）上述反應(yīng)原理中，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)有種，實(shí)驗(yàn)室利用大理石制備CO2的離子方程式為。（2）搭建如圖1所示裝置，先從（選填“a”或“b”）通入氣體（填物質(zhì)名稱(chēng)）至飽和。然后改通入另一種氣體，當(dāng)液體由紅色變?yōu)闇\紅色時(shí)，立即停止實(shí)驗(yàn)，不繼續(xù)通氣至過(guò)量的可能原因是（用離子方程式解釋?zhuān)＃?）將反應(yīng)后混合體系過(guò)濾，濾液經(jīng)一系列操作后得（NH4）2SO4晶體（溶解度曲線如圖2）。將下列操作或現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中。A．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)少量晶體B．使用漏斗趁熱過(guò)濾C．利用蒸發(fā)皿余熱使溶液蒸干D．用玻璃棒不斷攪拌E．等待蒸發(fā)皿冷卻若烘干“過(guò)濾”所得（NH4）2SO4晶體時(shí)溫度過(guò)高，會(huì)分解產(chǎn)生SO2、N2、NH3和H2O，則相同條件下，SO2和N2的體積比為。25．（2024秋?廣東月考）聯(lián)氨（N2H4）又稱(chēng)肼，是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）N2H4的電子式為，N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是。（2）N2H4、N2O4常用作火箭發(fā)射推進(jìn)劑中的反應(yīng)物質(zhì)。已知：①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）ΔH1；②N2（g）+2H2（g）＝N2H4（l）ΔH2；③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）ΔH3；④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）ΔH4。上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4＝（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示）。（3）已知聯(lián)氨為二元弱堿，常溫下聯(lián)氨的水溶液中存在平衡：N2H4+H2O?N2+OH﹣K1；N2+H2O?N2+OH﹣K2。常溫下將鹽酸滴加到聯(lián)氨（N2H4）的水溶液中，混合溶液中微粒的分布分?jǐn)?shù)δ（X）隨﹣lgc（OH﹣）變化的關(guān)系如圖所示[已知：X的分布分?jǐn)?shù)δ（X）＝，X表示N2H4或N2或N2]：①K2＝。②a點(diǎn)溶液的c（OH﹣）＝。③N2H5Cl在溶液中水解的離子方程式為。（4）N2H4和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物隨溫度的不同而發(fā)生變化，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得N2H4和氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率隨溫度變化的曲線如圖所示：①下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)字母）。A.溫度低于400℃時(shí)，肼和氧氣發(fā)生的主要反應(yīng)中反應(yīng)物反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：1B.T℃下，若只發(fā)生反應(yīng)N2H4（g）+2O2（g）?2NO（g）+2H2O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大容器體積，變大C.溫度高于900℃時(shí)，N2與NO的產(chǎn)率降低，但是反應(yīng)速率加快了D.溫度高于900℃時(shí)，NO和N2的產(chǎn)率降低的原因一定是平衡逆向移動(dòng)②1200℃時(shí)，向某1L恒容密閉容器中充入1.10mol肼和2.50mol氧氣，發(fā)生反應(yīng)N2H4（g）+O2（g）?N2（g）+2H2O（g）和N2H4（g）+2O2（g）?2NO（g）+2H2O（g），平衡時(shí)若生成0.40molNO，0.10molN2，則反應(yīng)N2H4（g）+2O2（g）?2NO（g）+2H2O（g）的平衡常數(shù)K＝mol?L﹣1。

2025菁優(yōu)高考化學(xué)壓軸卷訓(xùn)練1參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?河池月考）對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，要明確化學(xué)概念之間的邏輯關(guān)系。已知物質(zhì)間存在如下關(guān)系：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．純凈物與化合物屬于重疊關(guān)系 B．氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于交叉關(guān)系 C．置換反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系 D．化合物和電解質(zhì)屬于包含關(guān)系【專(zhuān)題】物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題．【分析】應(yīng)用各知識(shí)點(diǎn)的概念，理解概念間相關(guān)的關(guān)系，結(jié)合圖示所提供的關(guān)系意義，分析相關(guān)的選項(xiàng)從而判斷正確與否，據(jù)此進(jìn)行解答。【解答】解：A．單質(zhì)、化合物均屬于純凈物，化合物與純凈物屬于包含關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，故B正確；C．置換反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系，故C正確；D．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，故化合物一定包含電解質(zhì)，是包含關(guān)系，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)概念間關(guān)系的考查，把握個(gè)概念間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵所在，此題應(yīng)屬基礎(chǔ)知識(shí)考查題。2．（2024秋?南昌縣校級(jí)月考）下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓ B．氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2+2OH﹣＝CaCO3↓+2H2O+ C．氫氧化鎂溶于稀醋酸中：Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O D．向酸性FeCl2溶液中滴入少量H2O2稀溶液：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題；分析與推測(cè)能力．【分析】A．根據(jù)離子方程式必須滿足電荷守恒進(jìn)行分析；B．根據(jù)少量的物質(zhì)完全反應(yīng)，按照少量物質(zhì)電離出離子的物質(zhì)的量之比進(jìn)行反應(yīng)，進(jìn)行分析；C．根據(jù)醋酸是弱酸，不能拆開(kāi)，進(jìn)行分析；D．根據(jù)雙氧水在酸性條件下將二價(jià)鐵氧化生成三價(jià)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量Ba（OH）2，F(xiàn)e3+和按照2：3比例完全反應(yīng)，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．少量的物質(zhì)完全反應(yīng)，按照少量物質(zhì)電離出離子的物質(zhì)的量之比進(jìn)行反應(yīng)，氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量碳酸氫鈣溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸，不能拆開(kāi)，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．向酸性FeCl2溶液中滴入少量H2O2稀溶液，雙氧水在酸性條件下將二價(jià)鐵氧化生成三價(jià)鐵：，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。3．（2024秋?東城區(qū)校級(jí)月考）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（）A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： B．NaCl溶液中的水合離子： C．NaHSO4在水中電離：NaHSO4＝Na++H++ D．還原劑和氧化劑的關(guān)系：【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題；分析與推測(cè)能力．【分析】A．根據(jù)Na+核外含有10個(gè)電子，進(jìn)行分析；B．根據(jù)鈉離子帶正電荷，形成水合離子時(shí)應(yīng)該是水中帶負(fù)電的氧原子靠近鈉離子，帶正電的氫原子靠近氯離子，進(jìn)行分析；C．根據(jù)NaHSO4在水中電離電離產(chǎn)生H+、Na+和，進(jìn)行分析；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到電子，還原劑失去電子進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．鈉離子核外含有10個(gè)電子，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；B．鈉離子帶正電荷，形成水合離子時(shí)應(yīng)該是水中帶負(fù)電的氧原子靠近鈉離子，帶正電的氫原子靠近氯離子，故B正確；C．硫酸氫鈉在水中電離電離產(chǎn)生H+、Na+和，電離方程式為：，故C正確；D．氧化還原反應(yīng)中還原劑失去電子，氧化劑得到電子，氧化劑和還原劑的關(guān)系為，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。4．（2024秋?汕尾月考）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法不正確的是（）A．常溫下，9.2gNO2氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NA B．0.1mol的14C中，含有的中子數(shù)為0.8NA C．64gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D．1molNaHSO4晶體中含有2NA個(gè)陽(yáng)離子【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；理解與辨析能力．【分析】A．結(jié)合公式n＝計(jì)算；B．一個(gè)14C中含有8個(gè)中子；C．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S；D．NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根離子組成?！窘獯稹拷猓篈．9.2gNO2氣體中含有的氮原子數(shù)目為×1×NA/mol＝0.2NA，故A正確；B．0.1mol的14C中，含有的中子數(shù)為0.1mol×8×NA/mol＝0.8NA，故B正確；C．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，64g即Cu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C正確；D．1molNaHSO4晶體中含有NA個(gè)陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題的關(guān)鍵。5．（2024春?番禺區(qū)校級(jí)月考）橙色的Y2Z2X7氧化V2W2X4能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，V、W、X是短周期元素，Y和Z均位于元素周期表第四周期。V在宇宙中含量最高；基態(tài)W原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn；X是地殼中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，基態(tài)Z原子在同周期中未成對(duì)電子數(shù)最多，下列說(shuō)法正確的是（）A．Z是d區(qū)元素，基態(tài)Z原子的3d能級(jí)有5個(gè)電子且自旋平行 B．W的常見(jiàn)單質(zhì)比X的常見(jiàn)單質(zhì)更易與V2直接發(fā)生化合反應(yīng) C．向Y2Z2X7溶液中加入5～10滴6mol?L﹣1的NaOH溶液，c（Z2）增大，c（）減小，溶液橙色加深 D．第一電離能：X＜W＜Y【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題；理解與辨析能力．【分析】V、W、X是短周期元素，V在宇宙中含量最高，V為H元素；基態(tài)W原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn，n只能為2，W為C元素；X是地殼中含量最高的元素，X為O元素；Y和Z均位于元素周期表第四周期，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Y為K元素；基態(tài)Z原子在同周期中未成對(duì)電子數(shù)最多，Z為Cr元素，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍琕為H元素、W為C元素、X為O元素、Y為K元素、Z為Cr元素，A．Z為Cr元素，價(jià)電子排布為3d54s1，屬于d區(qū)元素，基態(tài)Z原子的3d能級(jí)有5個(gè)電子且自旋平行，故A正確；B．非金屬性O(shè)大于C，則W的常見(jiàn)單質(zhì)比X的常見(jiàn)單質(zhì)更難與O2直接發(fā)生化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2+H2O?2+2H+，加入5～10滴6mol?L﹣1的NaOH溶液，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，c（Z2）減小，c（）增大，溶液黃色加深，故C錯(cuò)誤；D．同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族從上到下第一電離能減小，則第一電離能：Y＜W＜X，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、電子排布、地殼中元素的含量等來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)及規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。6．（2024?天津）檸檬烯是芳香植物和水果中的常見(jiàn)組分。下列有關(guān)它的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．屬于不飽和烴 B．所含碳原子采取sp2或sp3雜化 C．與氯氣能發(fā)生1，2﹣加成和1，4﹣加成 D．可發(fā)生聚合反應(yīng)【專(zhuān)題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷；分析與推測(cè)能力．【分析】A．不飽和烴是指分子中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的碳?xì)浠衔?；B．連接雙鍵的碳原子采用sp2雜化，只連接單鍵的碳原子采用sp3雜化；C．該有機(jī)物不屬于共軛二烯烴；D．含有碳碳雙鍵的有機(jī)物能發(fā)生加聚反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．該有機(jī)物屬于含有碳碳雙鍵的碳?xì)浠衔铮詫儆诓伙柡蜔N，故A正確；B．分子中連接雙鍵的碳原子采用sp2雜化，只連接單鍵的碳原子采用sp3雜化，故B正確；C．該有機(jī)物不屬于共軛二烯烴，不能發(fā)生1，4﹣加成，故C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系、基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。7．（2024秋?泉州月考）利用SbCl5為原料制備F2，涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：其中反應(yīng)ⅲ為K2[MnF6]+2SbF22K[SbF6]+MnF4。下列有關(guān)制備過(guò)程中的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)i中H2O2為還原劑 B．鍵能：Sb—F＞Sb—Cl C．Sb原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)發(fā)生變化 D．反應(yīng)i～iv中有3個(gè)氧化還原反應(yīng)【專(zhuān)題】氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題；分析與推測(cè)能力．【分析】A．根據(jù)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，作還原劑，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)，作氧化劑進(jìn)行分析；B．根據(jù)原子半徑F＜Cl，鍵長(zhǎng)：Sb—F＜Sb—Cl，進(jìn)行分析；C．根據(jù)，Sb原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)由5對(duì)變化為6對(duì)，進(jìn)行分析；D．根據(jù)反應(yīng)i和iv中元素化合價(jià)發(fā)生變化、屬于氧化還原反應(yīng)，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，作還原劑，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)，作氧化劑，反應(yīng)i中Mn元素化合價(jià)由KMnO4中+7價(jià)降低為K2[MnF6]中+4價(jià)，氧化劑是KMnO4，還原劑是H2O2，故A正確；B．原子半徑F＜Cl，鍵長(zhǎng)：Sb—F＜Sb—Cl，則共價(jià)鍵的牢固程度以及鍵能：Sb—F＞Sb—Cl，故B正確；C．，Sb原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)由5對(duì)變化為6對(duì)，故C正確；D．反應(yīng)i和iv中元素化合價(jià)發(fā)生變化、屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ、ⅲ中元素化合價(jià)不發(fā)生變化、是非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。8．（2024秋?南岸區(qū)校級(jí)月考）已知N2H4（l）的燃燒熱為624kJ?mol﹣1；H3PO2（次磷酸）是一元弱酸，具有還原性。則下列化學(xué)反應(yīng)式表示正確的是（）A．工業(yè)冶煉鋁，用石墨作電極電解Al2O3的陰極電極反應(yīng)式：Al3++3e﹣＝Al B．N2H4（1）燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣624kJ?mol﹣1 C．次磷酸與NaClO溶液：H3PO2+3NaClO＝Na3PO2+3HClO D．電解飽和食鹽水制備Cl2的離子方程式：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A．用石墨作電極電解Al2O3，陰極上是鋁離子得到電子生成金屬鋁；B．肼（N2H4）是一種可燃性液體，燃燒熱為624kJ/mol，是1mol肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放出的熱量；C．次磷酸與NaClO溶液反應(yīng)生成NaH2PO2和HCl；D．電解飽和食鹽水生成H2和Cl2。【解答】解：A．用石墨作電極電解Al2O3陰極上是鋁離子得到電子生成金屬鋁，陰極電極方程式：Al3++3e﹣═Al，故A正確；B．肼（N2H4）是一種可燃性液體，燃燒熱為624kJ/mol，則根據(jù)概念得到，N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣624kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．次磷酸與NaClO溶液反應(yīng)生成NaH2PO2和HCl，故C錯(cuò)誤；D．電解飽和食鹽水生成H2和Cl2，離子方程式為：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了離子方程式和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)知識(shí)，結(jié)合題給信息是解答該題的關(guān)鍵。9．（2024秋?五華區(qū)期中）納米硅基鋰電池是一種新型二次電池，電池裝置如圖所示，電池反應(yīng)式為xFeS2+4LixSixFe+2xLi2S+4Si，下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)硅基電極發(fā)生還原反應(yīng) B．放電時(shí)Li+由a極移向b極 C．電子可以通過(guò)聚合物隔膜 D．充電時(shí)，a極反應(yīng)式為xFe+2xLi2S﹣4xe﹣＝4xLi++xFeS2【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題；理解與辨析能力．【分析】電池反應(yīng)式為xFeS2+4LixSixFe+2xLi2S+4Si，由圖可知，放電時(shí)，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低得電子，故a極為正極，b極為負(fù)極，充電時(shí)，a極為陽(yáng)極，b極為陰極，據(jù)此作答。【解答】解：A．放電時(shí)硅基電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)Li+由b極（負(fù)極）移向b極（正極），故B錯(cuò)誤；C．原電池工作時(shí)，電子不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，故不通過(guò)聚合物隔膜，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，a極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為xFe+2xLi2S﹣4xe﹣＝4xLi++xFeS2，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查可充電電池，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極和陰陽(yáng)極是解題的關(guān)鍵。10．（2024秋?和平區(qū)校級(jí)月考）在一個(gè)絕熱的恒容密閉容器中通入CO（g）和H2O（g），一定條件下使反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的結(jié)論正確的有（）①反應(yīng)物濃度：A點(diǎn)小于C點(diǎn)②反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量③反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)始終不變④Δt1＝Δt2時(shí)，H2的產(chǎn)率：AB段小于BC段⑤C點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大A．1項(xiàng) B．2項(xiàng) C．3項(xiàng) D．4項(xiàng)【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題；分析與推測(cè)能力．【分析】A點(diǎn)到C點(diǎn)正反應(yīng)速率逐漸變大，C點(diǎn)之后正反應(yīng)速率逐漸變小，說(shuō)明反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，C點(diǎn)之后濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。【解答】解：①A點(diǎn)到C點(diǎn)正反應(yīng)速率逐漸變大，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，故①錯(cuò)誤；②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故②正確；③絕熱的恒容密閉容器，反應(yīng)為等體積反應(yīng)，因反應(yīng)過(guò)程中溫度發(fā)生變化，因此壓強(qiáng)發(fā)生變化，故③錯(cuò)誤；④正反應(yīng)速率AB段小于BC段，Δt1＝Δt2時(shí)，H2的產(chǎn)率：AB段小于BC段，故④正確；⑤C點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率還在改變，反應(yīng)未達(dá)到平衡，因此反應(yīng)進(jìn)行程度不是最大，故⑤錯(cuò)誤；故正確的一共有2項(xiàng)，故B正確，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。11．（2024秋?青島月考）將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈現(xiàn)如圖所示變化。對(duì)導(dǎo)致變色的物質(zhì)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正確判斷是（）A．Cl2、HClO、HCl B．HCl、HClO、Cl2 C．HCl、Cl2、HClO D．Cl2、HCl、HClO【專(zhuān)題】鹵族元素；分析與推測(cè)能力．【分析】Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水中主要含有Cl2、HCl、HClO，以此分析。【解答】解：因溶液中含有HCl，遇到紫色石蕊，石蕊溶液變紅；HClO因具有強(qiáng)氧化性而體現(xiàn)漂白性，則溶液褪色；氯水中含有氯氣，則溶液呈淺黃綠色，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。12．（2024?廣西）6﹣硝基胡椒酸是合成心血管藥物奧索利酸的中間體，其合成路線中的某一步如下：下列有關(guān)X和Y的說(shuō)法正確的是（）A．所含官能團(tuán)的個(gè)數(shù)相等 B．都能發(fā)生加聚反應(yīng) C．二者中的所有原子共平面 D．均能溶于堿性水溶液【專(zhuān)題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷；理解與辨析能力．【分析】A．X中官能團(tuán)有醚鍵、硝基、碳碳雙鍵；Y中官能團(tuán)有醚鍵、羧基和硝基；B．碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)；C．飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷分子中最多有3個(gè)原子共平面；D．酚—OH、—COOH、酯基、酰胺基都能與堿溶液反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．X中官能團(tuán)有醚鍵、硝基、碳碳雙鍵；Y中官能團(tuán)有醚鍵、羧基和硝基，X、Y中都含有4個(gè)官能團(tuán)，故A正確；B．碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，X能發(fā)生加聚反應(yīng)、Y不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷分子中最多有3個(gè)原子共平面，X、Y中都含有飽和碳原子，所以X、Y中所有原子一定不共平面，故C錯(cuò)誤；D．Y中含有羧基，能和堿液反應(yīng)，X不能和堿液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。13．（2023秋?鄭州期中）CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。在催化劑作用下，HCOOH催化釋氫的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．HCOOH催化釋氫的方程式為HCOOHCO2↑+H2↑ B．相同條件下，HCOOK溶液催化釋氫的速率小于HCOOH催化釋氫 C．以HCOOK溶液催化釋氫，KH是中間產(chǎn)物 D．DCOOH催化釋氫反應(yīng)生成CO2和HD【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題；化學(xué)應(yīng)用．【分析】由圖可知，HCOOH催化釋氫生成二氧化碳和氫氣，反應(yīng)的方程式為：HCOOHCO2↑+H2↑，HCOOH催化釋氫反應(yīng)的機(jī)理中有H﹣離子生成，根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，DCOOH催化釋氫反應(yīng)生成CO2和HD，以此做題。【解答】解：A.由圖可知HCOOH催化釋氫生成二氧化碳和氫氣，反應(yīng)的方程式為：HCOOHCO2↑+H2↑，故A正確；B.若將弱電解質(zhì)HCOOH替換為強(qiáng)電解質(zhì)HCOOK，HCOOK在溶液中快速電離有利于提高釋放氫氣的速率，相同條件下，HCOOK溶液催化釋氫的速率大于HCOOH催化釋氫，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知，HCOOH催化釋氫反應(yīng)的機(jī)理中有H﹣離子生成，若將弱電解質(zhì)HCOOH替換為強(qiáng)電解質(zhì)HCOOK，HCOOK在溶液中快速電離出的K+能與H﹣反應(yīng)生成KH，KH與水反應(yīng)生成的氫氧化鉀和氫氣，KH是中間產(chǎn)物，故C正確；D.根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，DCOOH催化釋氫反應(yīng)生成CO2和HD，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理以及催化劑，該題目的創(chuàng)新點(diǎn)在于對(duì)反應(yīng)機(jī)理過(guò)程圖的理解，側(cè)重于學(xué)生的理解能力，難度較大。14．（2022秋?金華期末）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較HCOO﹣和的水解常數(shù)分別測(cè)濃度均為0.1mol?L﹣1的HCOONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh＜（HCOO﹣）＜Kh（）B檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色逐漸褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵C探究H+濃度對(duì)、Cr2相互轉(zhuǎn)化的影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色增大H+濃度，向生成Cr2的方向轉(zhuǎn)化D探究Ksp[Cu（OH）2]與Ksp[Mg（OH）2]大小MgCl2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，生成白色沉淀，再加入CuCl2溶液，生成藍(lán)色沉淀相同溫度下，Ksp[Mg（OH）2]大于Ksp[Cu（OH）2]A．A B．B C．C D．D【專(zhuān)題】氣體的制備與性質(zhì)檢驗(yàn)類(lèi)實(shí)驗(yàn)．【分析】甲酸銨為弱酸弱堿鹽，銨根離子和碳酸氫根離子在溶液都發(fā)生水解反應(yīng)，而碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，只有碳酸氫根離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，濃鹽酸能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2+2H+?Cr2+H2O，向氯化鎂溶液加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液后，再加入氯化銅溶液，只有沉淀的生成反應(yīng)，沒(méi)有沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，以此做題?！窘獯稹拷猓篈.甲酸銨為弱酸弱堿鹽，銨根離子和碳酸氫根離子在溶液都發(fā)生水解反應(yīng)，而碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，只有碳酸氫根離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，所以比較等濃度甲酸銨弱于碳酸氫鈉溶液的pH不能判斷甲酸根離子和碳酸氫根離子的水解常數(shù)大小，故A錯(cuò)誤；B.濃鹽酸能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，則將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入高錳酸鉀溶液，紫色逐漸褪去不能確定鐵銹中含有二價(jià)鐵，故B錯(cuò)誤；C.鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2+2H+?Cr2+H2O，向溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色說(shuō)明溶液氫離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；D.向氯化鎂溶液加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液后，再加入氯化銅溶液，只有沉淀的生成反應(yīng)，沒(méi)有沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀不能比較氫氧化鎂和氫氧化銅的溶度積大小，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，與物質(zhì)的水解、沉淀轉(zhuǎn)化向結(jié)合進(jìn)行考查，綜合性較強(qiáng)，難度較大，需要仔細(xì)閱讀選項(xiàng)條件，避免掉入陷阱，也是考試的重點(diǎn)。15．（2024?廣西）某小組對(duì)Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]的性質(zhì)進(jìn)行探究：Ⅰ．向少量蒸餾水里滴加2滴Fe2（SO4）3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。Ⅱ．向少量蒸餾水里滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，再滴加2滴KSCN溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中繼續(xù)加入少量K2SO4固體，溶液顏色變淺 B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液呈紅色 C．KSCN能區(qū)分Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6] D．焰色試驗(yàn)不能區(qū)分Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]【專(zhuān)題】無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合；分析與推測(cè)能力．【分析】A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)e2（SO4）3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的本質(zhì)是Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，加入少量K2SO4固體，K+和濃度增大，但對(duì)平衡沒(méi)有影響；B．K3[Fe（CN）6]電離出K+和[Fe（CN）6]3﹣，[Fe（CN）6]3﹣不能電離出Fe3+；C．Fe2（SO4）3溶液與KSCN溶液反應(yīng)，得到血紅色溶液，K3[Fe（CN）6]溶液與KSCN溶液不反應(yīng)；D．鐵無(wú)焰色，鉀的焰色是紫色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察。【解答】解：A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)e2（SO4）3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的本質(zhì)是Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，加入少量K2SO4固體，K+和濃度增大，但對(duì)平衡沒(méi)有影響，平衡不移動(dòng)，溶液顏色不變，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，K3[Fe（CN）6]電離出K+和[Fe（CN）6]3﹣，[Fe（CN）6]3﹣不能電離出Fe3+，滴加2滴KSCN溶液，不顯血紅色，故B錯(cuò)誤；C．Fe2（SO4）3溶液與KSCN溶液反應(yīng)，得到血紅色溶液，K3[Fe（CN）6]溶液與KSCN溶液不反應(yīng)，K3[Fe（CN）6]固體是深紅色晶體，溶液是黃色，略帶有黃綠色熒光，所以KSCN能區(qū)分Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]，故C正確；D．鐵無(wú)焰色，鉀的焰色是紫色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，所以焰色試驗(yàn)?zāi)軈^(qū)分Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，具體涉及平衡移動(dòng)，配位化合物的組成等，難度中等。16．（2024秋?泉州月考）某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備少量ClCH2CH2OH（沸點(diǎn)為128.7℃，能與水、乙醇以任意比混溶）。下列說(shuō)法正確的是（）A．配制乙醇與濃硫酸混合液的方法是：在不斷攪拌下向濃硫酸中加入乙醇 B．裝置b中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2雜質(zhì) C．裝置c中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O+CH2＝CH2→ClCH2CH2OH+HCl D．最后用分液的方法從裝置c中分離出ClCH2CH2OH【專(zhuān)題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作；分析與推測(cè)能力．【分析】A．根據(jù)濃硫酸的密度比乙醇的大，進(jìn)行分析；B．根據(jù)高錳酸鉀溶液可氧化乙烯進(jìn)行分析；C．根據(jù)Cl2先與水反應(yīng)生成HClO，HClO再與乙烯加成進(jìn)行分析；D．根據(jù)ClCH2CH2OH與水互溶，應(yīng)先中和再蒸餾進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．濃硫酸的密度比乙醇的大，應(yīng)在不斷攪拌下向乙醇中加入濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B．裝置b中應(yīng)盛放濃的NaOH溶液，因?yàn)楦咤i酸鉀溶液會(huì)氧化乙烯，故B錯(cuò)誤；C．Cl2先與水反應(yīng)生成HClO，HClO再與乙烯加成，裝置c中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O+CH2＝CH2→ClCH2CH2OH+HCl，故C正確；D．ClCH2CH2OH與水互溶，應(yīng)先中和再蒸餾，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。17．（2024?滄州三模）一種從某釩礦石（主要成分為V2O5、Al2O3、Fe2O3和SiO2）中提釩的工藝流程如圖所示：已知：P204（磷酸二異辛酯，用HA表示）能夠萃取溶液中的VO2+，萃取VO2+的原理是：VO2+（水層）+2HA（有機(jī)層）?VOA2（有機(jī)層）+2H+（水層）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“氯化焙燒”時(shí)氣體與礦料應(yīng)逆流而行 B．試劑a為草酸（H2C2O4）溶液，試劑b為硫酸溶液 C．“氯化焙燒”、“酸浸”和“還原”的操作過(guò)程中均有氧化還原反應(yīng)發(fā)生 D．“操作X”為反萃取、分液，使用的主要玻璃儀器有梨形分液漏斗、燒杯【專(zhuān)題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】釩礦石經(jīng)過(guò)氯化焙燒生成氯氣和礬酸鈉，釩酸鈉經(jīng)過(guò)酸浸生成（VO2）2SO4，（VO2）2SO4被試劑a還原再經(jīng)過(guò)萃取分液、反萃取等操作最終得到VOSO4?！窘獯稹拷猓篈．“氯化焙燒”時(shí)氣體與礦料逆流而行，能使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，故A正確；B．草酸是還原劑，能將+5價(jià)釩還原成+4價(jià)釩；試劑b為硫酸溶液，用作反萃取劑，故B正確；C．“氯化焙燒”和“還原”的操作過(guò)程中均有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，“酸浸”的操作過(guò)程中各物質(zhì)的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．“操作X”為反萃取、分液，使用的主要玻璃儀器有梨形分液漏斗、燒杯，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和分離提純知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。18．（2024?南京模擬）室溫下，用含有少量Mn2+的ZnSO4溶液制備ZnCO3的過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．NaClO溶液中：c（Na+）＝c（ClO﹣）+c（OH﹣） B．NH4HCO3溶液中：c（OH﹣）+c（NH3?H2O）＝c（H+）+c（H2CO3）+c（） C．“過(guò)濾”所得濾液中：c（）+c（NH3?H2O）＞c（）+c（H2CO3）+c（） D．“過(guò)濾”所得濾液中：＜【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．【分析】ZnSO4溶液中加入次氯酸鈉將二價(jià)錳離子氧化為二氧化錳并除去，在濾液中加入碳酸氫銨與氨水沉淀鋅離子，生成碳酸鋅沉淀與碳酸銨，過(guò)濾得到碳酸鋅，據(jù)此回答?！窘獯稹拷猓篈．在次氯酸鈉溶液中，根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）＝c（ClO﹣）+c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B．在NH4HCO3中存在質(zhì)子守恒：c（OH﹣）+c（NH3?H2O）+c（）＝c（H+）+c（H2CO3），故B錯(cuò)誤；C．過(guò)濾之后的濾液為（NH4）2CO3，根據(jù)物料守恒，銨根離子以及水解產(chǎn)生的一水合氨分子的濃度之和等于碳酸氫根離子、電離產(chǎn)生的碳酸根離子、水解產(chǎn)生的碳酸分子的濃度之和的2倍，則為c（）+c（NH3?H2O）＝2[c（）+c（H2CO3）+c（）]，所以c（）+c（NH3?H2O）＞c（）+c（H2CO3）+c（），故C正確；D．過(guò)濾之后的溶液為碳酸鋅的飽和溶液，但不是氫氧化鋅的飽和溶液，所以對(duì)于氫氧化鋅的飽和溶液而言，氫氧根離子濃度偏小，則＞，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生微粒濃度關(guān)系的掌握情況，試題難度中等。19．（2024?5月份模擬）25℃時(shí)，AgX、Ag2Y的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．用KX溶液可除去AgX中的雜質(zhì)Ag2Y B．a(chǎn)點(diǎn)的Ag2Y體系中Q（Ag2Y）＞Ksp（Ag2Y） C．25℃時(shí)， D．向c點(diǎn)的分散系中加入AgNO3溶液可得到b點(diǎn)分散系【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題；分析與推測(cè)能力．【分析】Ksp（AgX）＝c（Ag+）?c（X﹣），Ksp（Ag2Y）＝c2（Ag+）?c（Y2﹣），即﹣lgc（Ag+）＝﹣[﹣lgc（X﹣）]﹣lgKsp（AgX），﹣lgc（Ag+）＝﹣0.5[﹣lgc（X﹣）]﹣0.5lgKsp（Ag2Y），根據(jù)斜率大小可知，曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示Ag2Y、AgX的沉淀溶解平衡曲線，根據(jù)（2，1）和（8.8，1）可得Ksp（Ag2Y）＝（10﹣1）2×10﹣2＝10﹣4，Ksp（AgX）＝10﹣9.8，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．由上述分析可知，Ksp（Ag2Y）＝（10﹣1）2×10﹣2＝10﹣4，Ksp（AgX）＝10﹣9.8，反應(yīng)Ag2Y（s）+2X﹣（aq）?2AgX（s）+Y2﹣（aq）的平衡常數(shù)K＝＝＝＝1015.6＞105，則用KX溶液可除去AgX中的雜質(zhì)Ag2Y，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)在Ag2Y的沉淀溶解平衡曲線上方，為Ag2Y的不飽和溶液，則a點(diǎn)的Q（Ag2Y）＜Ksp（Ag2Y），故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示Ag2Y、AgX的沉淀溶解平衡曲線，根據(jù)（8.8，1）可得Ksp（AgX）＝10﹣9.8，故C錯(cuò)誤；D．Ksp（AgX）＝c（Ag+）?c（X﹣），向c點(diǎn)的AgX溶液中加入AgNO3溶液，重新達(dá)到平衡狀態(tài)后c（Ag+）增大、c（X﹣）減小，即﹣lgc（Ag+）變小、﹣lgc（X﹣）變大，不可能得到b點(diǎn)分散系，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查沉淀溶解平衡及其圖象分析，側(cè)重分析判斷能力和計(jì)算能力考查，把握溶度積常數(shù)表達(dá)式及其計(jì)算、圖中曲線表示的意義是解題關(guān)鍵，題目難度中等。20．（2024?安徽開(kāi)學(xué)）以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（X—CO2）、CH3OH的選擇性（S—CH3OH）隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖所示。下列分析不正確的是（）已知：S—CH3OH＝×100%A．p1＞p2，ΔH2＞0 B．溫度介于350～400℃時(shí)，體系主要發(fā)生反應(yīng)② C．由信息可知，反應(yīng)①為高溫下自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng) D．初始n（CO2）＝1mol、n（H2）＝2mol，平衡后X—CO2＝30%、S—CH3OH＝80%，若只發(fā)生反應(yīng)①和②，則H2的轉(zhuǎn)化率為39%【分析】A．反應(yīng)①氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的選擇性增大，由圖可知，相同溫度下，P1壓強(qiáng)下CH3OH的選擇性大于P2壓強(qiáng)下CH3OH的選擇性，則p1＞p2；相同壓強(qiáng)下，升高溫度，CH3OH的選擇性減小，但CO2的平衡轉(zhuǎn)化率先減小后增大，說(shuō)明反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)，則ΔH1＜0，ΔH2＞0；B．溫度介于350～400℃時(shí)，CH3OH的選擇性接近為0，意味著轉(zhuǎn)化為CH3OH的CO2為0，說(shuō)明體系發(fā)生的反應(yīng)主要是②；C．溫度高于300℃時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，而甲醇的選擇性降低，說(shuō)明升高溫度反應(yīng)①逆向移動(dòng)，反應(yīng)②正向移動(dòng)，則ΔH1＜0，ΔH2＞0，而反應(yīng)①的正向氣體減少，△S1＜0，低溫時(shí)才有△G＝ΔH1﹣T△S1＜0，因此反應(yīng)①理論上低溫自發(fā)；D．平衡后，根據(jù)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，得出兩個(gè)反應(yīng)共消耗0.3molCO2，又因S—CH3OH＝80%，知0.3molCO2中有80%發(fā)生反應(yīng)①轉(zhuǎn)化為CH3OH，而0.3molCO2中有20%發(fā)生反應(yīng)②轉(zhuǎn)化為CO，根據(jù)三段式得：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）起始（mol）1200變化（mol）1×0.3×0.80.72CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）變化（mol）1×0.3×0.20.06兩個(gè)反應(yīng)中氫氣的轉(zhuǎn)化總量為0.78mol，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%＝39%。【解答】解：A．反應(yīng)①氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的選擇性增大，由圖可知，相同溫度下，P1壓強(qiáng)下CH3OH的選擇性大于P2壓強(qiáng)下CH3OH的選擇性，則p1＞p2；相同壓強(qiáng)下，升高溫度，CH3OH的選擇性減小，但CO2的平衡轉(zhuǎn)化率先減小后增大，說(shuō)明反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)，則ΔH1＜0，ΔH2＞0，故A正確；B．溫度介于350～400℃時(shí)，CH3OH的選擇性接近為0，意味著轉(zhuǎn)化為CH3OH的CO2為0，說(shuō)明體系發(fā)生的反應(yīng)主要是②，故B正確；C．溫度高于300℃時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，而甲醇的選擇性降低，說(shuō)明升高溫度反應(yīng)①逆向移動(dòng)，反應(yīng)②正向移動(dòng)，則ΔH1＜0，ΔH2＞0，而反應(yīng)①的正向氣體減少，△S1＜0，低溫時(shí)才有△G＝ΔH1﹣T△S1＜0，因此反應(yīng)①理論上低溫自發(fā)，故C錯(cuò)誤；D．平衡后，根據(jù)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，得出兩個(gè)反應(yīng)共消耗0.3molCO2，又因S—CH3OH＝80%，知0.3molCO2中有80%發(fā)生反應(yīng)①轉(zhuǎn)化為CH3OH，而0.3molCO2中有20%發(fā)生反應(yīng)②轉(zhuǎn)化為CO，根據(jù)三段式得：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）起始（mol）1200變化（mol）1×0.3×0.80.72CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）變化（mol）1×0.3×0.20.06兩個(gè)反應(yīng)中氫氣的轉(zhuǎn)化總量為0.78mol，其轉(zhuǎn)化率為×100%＝39%，故D正確，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡圖像分析、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)知識(shí)，題目難度大。二．解答題（共5小題）21．（2024?淮安開(kāi)學(xué)）吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對(duì)空氣的污染。用ZnO漿料吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水；溶液中H2SO3、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖1所示。（1）攪拌下向氧化鋅漿料中勻速緩慢通入SO2氣體。①下列操作一定能提高氧化鋅漿料吸收SO2效率的有BD（填序號(hào)）。A．水浴加熱氧化鋅漿料B．加快攪拌C．降低通入SO2氣體的速率D．通過(guò)多孔球泡向氧化鋅漿料中通SO2②在開(kāi)始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化（圖2）。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是ZnSO3（填化學(xué)式）；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為ZnO+2SO2+H2O＝Zn2++2。（2）O2催化氧化。其他條件相同時(shí)，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范圍內(nèi)，pH越低生成速率越大，其主要原因是隨著pH降低，濃度增大。（3）將氧化后的溶液結(jié)晶可得到ZnSO4?7H2O，隔絕空氣加熱可得到氧化鋅固體。加熱過(guò)程中固體質(zhì)量的殘留率與溫度的關(guān)系如圖3所示。已知C→D的過(guò)程中產(chǎn)生兩種氣體，寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式2ZnSO42ZnO+2SO2↑+O2↑。（4）氧化鋅晶體的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，O2﹣位于Zn2+構(gòu)成的四面體空隙（填“四面體空隙”、“六面體空隙”或“八面體空隙”）中。若晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善晶體的性能，Zn—N中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于Zn—O鍵，原因是電負(fù)性O(shè)＞N，電負(fù)性差值Zn—O鍵＞Zn—N鍵，故Zn—N鍵中離子鍵百分?jǐn)?shù)小?！緦?zhuān)題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；化學(xué)平衡專(zhuān)題；氧族元素．【分析】（1）①A．水浴加熱氧化鋅漿料，反應(yīng)溫度升高，可能導(dǎo)致SO2氣體溢出；B．加快攪拌，加大了ZnO與SO2的接觸面積；C．降低通入SO2氣體的速率，SO2濃度降低；D．通過(guò)多孔球泡向氧化鋅漿料中通SO2，增大了ZnO與SO2的接觸面積；②反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，懸濁液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO3；一旦ZnO完全反應(yīng)生成ZnSO3后，ZnSO3繼續(xù)吸收SO2，生成易溶于水的Zn（HSO3）；（2）pH值大于6.5時(shí)，S（Ⅳ）以微溶物ZnSO3形式存在，使S（Ⅳ）不利于與O2接觸，反應(yīng)速率慢；pH降低，S（Ⅳ）的主要以形式溶于水中，與O2充分接觸；（3）ZnSO4?7H2O中ZnSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝56.1%，即C點(diǎn)物質(zhì)為ZnSO4，隔絕空氣加熱可得到氧化鋅固體、SO2和O2；（4）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，O2﹣周?chē)?個(gè)Zn2+；若晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善晶體的性能，由于電負(fù)性O(shè)＞N，電負(fù)性差值：Zn—O鍵＞Zn—N鍵?！窘獯稹拷猓海?）①A．水浴加熱氧化鋅漿料，反應(yīng)溫度升高，可能導(dǎo)致SO2氣體溢出，導(dǎo)致SO2濃度降低，故不一定加快反應(yīng)速率，不一定能提高吸收效率，故A錯(cuò)誤；B．加快攪拌，加大了Zn0與SO2的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高吸收效率，故B正確；C．降低通入SO2氣體的速率，SO2濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，吸收效率降低，故C錯(cuò)誤；D．通過(guò)多孔球泡向氧化鋅漿料中通SO2，增大了ZnO與SO2的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高吸收效率，故D正確；故答案為：BD；②反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，懸濁液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時(shí)溶液pH幾乎不變；一旦ZnO完全反應(yīng)生成ZnSO3后，ZnSO3繼續(xù)吸收SO2，生成易溶于水的Zn（HSO3），此時(shí)溶液pH逐漸變小，SO2的吸收率逐漸降低，這一過(guò)程的離子方程式為：ZnO+2SO2+H2O＝Zn2++2，故答案為：ZnSO3；ZnO+2SO2+H2O＝Zn2++2；（2）pH值大于6.5時(shí)，S（Ⅳ）以微溶物ZnSO3形式存在，使S（Ⅳ）不利于與O2接觸，反應(yīng)速率慢；pH降低，S（Ⅳ）的主要以形式溶于水中，與O2充分接觸，因而pH降低生成速率增大，故答案為：隨著pH降低，濃度增大；（3）ZnSO4?7H2O中ZnSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝56.1%，即C點(diǎn)物質(zhì)為ZnSO4，隔絕空氣加熱可得到氧化鋅固體、SO2和O2，該過(guò)程的化學(xué)方程式為：2ZnSO42ZnO+2SO2↑+O2↑，故答案為：2ZnSO42ZnO+2SO2↑+O2↑；（4）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，O2﹣周?chē)?個(gè)Zn2+，即O2﹣位于Zn2+構(gòu)成的正四面體空隙中；若晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善晶體的性能，由于電負(fù)性O(shè)＞N，電負(fù)性差值：Zn—O鍵＞Zn—N鍵，故Zn—N鍵中離子鍵百分?jǐn)?shù)小，故答案為：四面體空隙；電負(fù)性O(shè)＞N，電負(fù)性差值：Zn—O鍵＞Zn—N鍵，故Zn—N鍵中離子鍵百分?jǐn)?shù)小?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查比較綜合，涉及二氧化硫和亞硫酸鹽的性質(zhì)、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡圖像、晶胞結(jié)構(gòu)等知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生的讀圖、分析能力，能夠迅速在圖表中提取到有用信息，解決有關(guān)問(wèn)題，善于利用已學(xué)知識(shí)，解答問(wèn)題，題目難度較大。22．（2024秋?閔行區(qū)期中）“價(jià)類(lèi)”二維圖是學(xué)習(xí)金屬元素及其化合物的重要工具，如圖所示是鐵及其化合物的“價(jià)類(lèi)”二維圖。（1）x代表的物質(zhì)類(lèi)別為氧化物、Y代表具體物質(zhì)是Fe2O3，Z在空氣中轉(zhuǎn)化為W的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)是否有W膠體生成的方法用一束光通過(guò)氫氧化鐵膠體，若出現(xiàn)一條光亮通路，證明是氫氧化鐵膠體。（2）（雙選）下列反應(yīng)能得到單質(zhì)鐵的是BC。A.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)B.在高溫下Al與Fe3O4反應(yīng)C.在高溫下CO與Fe2O3反應(yīng)D.Fe（OH）2受熱分解（3）能說(shuō)明Fe的還原性弱于Na的是C。A.Na的熔點(diǎn)比Fe的熔點(diǎn)低B.1molFe、Na分別與S反應(yīng)，F(xiàn)e失電子數(shù)多C.Na與冷水劇烈反應(yīng)，F(xiàn)e與冷水不反應(yīng)D.Fe3+氧化性強(qiáng)于Na+（4）實(shí)驗(yàn)室盛放FeSO4溶液的試劑瓶中通常需要加入少量鐵粉，鐵粉的作用是和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，防止亞鐵離子被氧化。（5）某小組研究FeSO4性質(zhì)，預(yù)測(cè)FeSO4能與②④⑤發(fā)生氧化還原反應(yīng)（填序號(hào)）。①NaOH溶液②氯水③稀鹽酸④酸性KMnO4溶液⑤FeCl3溶液⑥碳酸鈉（6）為了檢驗(yàn)FeCl2溶液是否被氧化，可向溶液中加入C（填選項(xiàng)編號(hào)）。A，新制氯水B.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊試液（7）鐵鹽溶液可用于金屬刻蝕。如用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板，F(xiàn)eCl3被還原（填“還原”或“氧化”）為FeCl2．（8）高鐵酸鈉是一種能殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑。工業(yè)上可用NaClO氧化Fe（OH）3的方法制備N(xiāo)a2FeO4，其原理為3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。。（9）合金具有許多優(yōu)良性能，C919大型飛機(jī)使用了大量新型材料鋁合金。下列物質(zhì)屬于合金的是B。A.水銀B.青銅C.白銀D.黃金【專(zhuān)題】物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題；幾種重要的金屬及其化合物；分析與推測(cè)能力．【分析】（1）FeO是鐵的氧化物，X表示氧化物，則Y表示三價(jià)鐵的氧化物，Y為Fe2O3，Z表示二價(jià)鐵的氫氧化物，Z為Fe（OH）2，W表示三價(jià)鐵的氫氧化物，W為Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）2和O2反應(yīng)生成Fe（OH）3，用一束光通過(guò)氫氧化鐵膠體，看是否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)判斷；（2）A．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；B．在高溫下Al與Fe3O4反應(yīng)生成特和氧化鋁；C．在高溫下CO與Fe2O3反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；D．Fe（OH）2受熱分解生成氧化鐵和水；（3）比較還原性強(qiáng)弱用金屬與非金屬或者水反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行比較，或者金屬置換其他金屬的置換反應(yīng)，失電子能力、金屬性強(qiáng)弱、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱、金屬與水或酸反應(yīng)的劇烈程度等，都能說(shuō)明Fe的還原性弱于Na；（4）鐵粉的作用是和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，防止亞鐵離子被氧化；（5）FeSO4具有還原性，氯水、酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性可以和FeSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)；FeSO4也具有氧化性，Mg的還原性強(qiáng)于Fe，F(xiàn)eSO4也可以和Mg發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（6）FeCl2溶液會(huì)被氧化為氯化鐵溶液；（7）氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；（8）反應(yīng)3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中Cl元素由+1價(jià)下降到﹣1價(jià)，F(xiàn)e元素由+3價(jià)上升到+6價(jià)；（9）合金是由金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)或金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)融合而成，具有特征性質(zhì)的混合物?！窘獯稹拷猓海?）FeO是鐵的氧化物，X表示氧化物，則Y表示三價(jià)鐵的氧化物，Y為Fe2O3；Z表示二價(jià)鐵的氫氧化物，Z為Fe（OH）2，W表示三價(jià)鐵的氫氧化物，W為Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）2和O2反應(yīng)生成Fe（OH）3，方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，檢驗(yàn)是否有W膠體生成的方法：用一束光通過(guò)氫氧化鐵膠體，若出現(xiàn)一條光亮通路，證明是氫氧化鐵膠體，故答案為：氧化物；Fe2O3；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；用一束光通過(guò)氫氧化鐵膠體，若出現(xiàn)一條光亮通路，證明是氫氧化鐵膠體；（2）A．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，無(wú)單質(zhì)鐵生成，故A錯(cuò)誤；B．在高溫下Al與Fe3O4反應(yīng)生成特和氧化鋁，能得到單質(zhì)鐵，故B正確；C．在高溫下CO與Fe2O3反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，能得到單質(zhì)鐵，故C正確；D．Fe（OH）2受熱分解生成氧化鐵和水，不能得到單質(zhì)鐵，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；（3）A．Na的熔點(diǎn)比Fe的熔點(diǎn)低是物理性質(zhì)，不能說(shuō)明Fe的還原性弱于Na，故A錯(cuò)誤；B．1molFe、Na分別與S反應(yīng)，F(xiàn)e失電子數(shù)多不能說(shuō)明Fe的還原性弱于Na，故B錯(cuò)誤；C．Na與冷水劇烈反應(yīng)，F(xiàn)e與冷水不反應(yīng)，能說(shuō)明Fe的還原性弱于Na，故C正確；D．Fe3+氧化性強(qiáng)于Na+，鐵離子被還原生成亞鐵離子，不能說(shuō)明Fe的還原性弱于Na，故D正確；故答案為：C；（4）實(shí)驗(yàn)室盛放FeSO4溶液的試劑瓶中通常需要加入少量鐵粉，鐵粉的作用是和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，防止亞鐵離子被氧化，故答案為：和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，防止亞鐵離子被氧化；（5）FeSO4具有還原性，氯水、酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性可以和FeSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)；FeSO4也具有氧化性，Mg的還原性強(qiáng)于Fe，F(xiàn)eSO4也可以和Mg發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選②④⑤，故答案為：②④⑤；（6）FeCl2溶液會(huì)被氧化為氯化鐵溶液，可用KSCN溶液檢驗(yàn)其是否變紅，故答案為：C；（7）用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板，F(xiàn)eCl3被Cu還原生成氯化亞鐵，故答案為：還原；（8）反應(yīng)3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中Cl元素由+1價(jià)下降到﹣1價(jià)，F(xiàn)e元素由+3價(jià)上升到+6價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e﹣，根據(jù)得失電子守恒用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：，故答案為：；（9）合金是由金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)或金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)融合而成，青銅屬于銅錫合金，故答案為：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生含鐵物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，題目難度中等。23．（2024秋?天河區(qū)校級(jí)月考）于生物質(zhì)資源開(kāi)發(fā)常見(jiàn)的化工原料，是綠色化學(xué)的重要研究方向。利用木質(zhì)纖維素為起始原料結(jié)合CO2生產(chǎn)聚碳酸對(duì)二甲苯酯可以實(shí)現(xiàn)碳減排，緩解日益緊張的能源危機(jī)，路線如圖：（1）化合物Ⅰ含有的官能團(tuán)為羥基、醚鍵（填名稱(chēng)）。（2）對(duì)化合物Ⅱ，預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類(lèi)型①新制氫氧化銅、加熱氧化反應(yīng)②H2（氫氣），催化劑、加熱加成反應(yīng)（3）化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反應(yīng)是原子利用率100%的反應(yīng)，且1molⅢ與1mol化合物a反應(yīng)得到1molⅣ，則化合物a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH2。（4）已知化合物Ⅴ的核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為2：3，用系統(tǒng)命名法對(duì)化合物V命名：1，4﹣二甲苯或?qū)Χ妆?。?）化合物Ⅶ的芳香族同分異構(gòu)體中符合下列條件的有16種（不含立體異構(gòu)）。①最多能與相同物質(zhì)的量的Na2CO3反應(yīng)；②能與2倍物質(zhì)的量的Na發(fā)生放出H2的反應(yīng)。（6）關(guān)于Ⅶ生成Ⅷ的反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的有BD。A．反應(yīng)過(guò)程中，有H—O鍵斷裂B．反應(yīng)過(guò)程中，有C＝O雙鍵和C—O單鍵形成C．該反應(yīng)為加聚反應(yīng)D．CO2屬于極性分子，分子中存在由p軌道“肩并肩”形成的π鍵（7）參照上述信息，寫(xiě)出以丙烯和CO2為起始有機(jī)原料合成的路線CH3CH＝CH2（其他無(wú)機(jī)試劑任選）?！緦?zhuān)題】同分異構(gòu)體的類(lèi)型及其判定；有機(jī)反應(yīng)．【分析】木質(zhì)纖維素水解生成葡萄糖，葡萄糖在催化劑下反應(yīng)生成Ⅰ，Ⅰ和CO2發(fā)生反應(yīng)生成Ⅱ，Ⅱ發(fā)生還原反應(yīng)生成Ⅲ，Ⅲ和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成Ⅳ，Ⅳ發(fā)生還原反應(yīng)生成Ⅴ，Ⅴ發(fā)生氧化反應(yīng)生成Ⅵ，結(jié)合Ⅴ的分