2024年人教版（2024）選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版（2024）選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有關說法正確的是A.四種元素形成的簡單離子，Al3+半徑最大B.P的第一電離能與電負性均大于SC.最高價氧化物的水化物的酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4>Al(OH)3D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S>PH32、下列化學用語正確的是A.羥基的電子式：B.碳原子核外電子排布的軌道表示式是：C.氟原子的結構示意圖D.次氯酸分子的結構式：3、四種短周期元素原子序數依次增大，最外層電子數分別為4、1、x、7，已知原子的電子層數等于x。下列說法錯誤的是A.元素能與氫元素組成多種化合物B.簡單離子半徑大?。篊.元素的單質能與無水乙醇反應D.元素與元素形成的化合物的水溶液顯酸性4、短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數依次增大，X是地殼中含量最高的元素，Z在X中燃燒火焰呈黃色，R基態(tài)原子p能級有一對成對電子。下列說法正確的是A.原子半徑：Z＞R＞X＞YB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞RC.X與Z組成的化合物肯定含有共價鍵D.X與R組成的化合物VSEPR模型一定和CH4的一樣5、下列物質中屬于含有極性鍵的非極性分子的是A.CS2B.H2OC.CH3ClD.NH36、三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體是A.金屬晶體B.離子晶體C.分子晶體D.原子晶體7、下列有關化學用語描述正確的是A.CH4分子球棍模型：B.乙酰胺結構簡式：C.PCl3電子式：D.基態(tài)碳原子軌道表示式：8、下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是（）A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。下列說法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B.α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C.若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同10、下列敘述中正確的是A.CS2為直線形的非極性分子，形成分子晶體B.ClO的空間結構為平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔點為-107℃，氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈正四面體形，SO呈三角錐形11、我國科學家首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如圖(部分產物略去)：

CO2CH3OHCHO→→(C6H10O5)n(淀粉)

下列有關說法錯誤的是A.CO2分子中存在1個σ鍵1個鍵B.CH3OH和HCHO均為極性分子C.CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同D.相同壓強下，CH3OH的沸點比CO2高，因為前者為極性分子12、關于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的說法中錯誤的是A.1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數目為15NAB.中心原子的化合價為+3價C.中心原子的配位數是6D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產生3mol白色沉淀13、鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)]，此后，把結構與之類似的晶體(化學式與鈦酸鈣相同)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導材料的結構如圖(b)所示，其中為另兩種離子為和

下列說法錯誤的是A.鈦酸鈣的化學式為B.圖(b)中，為C.中含有配位健D.晶胞中與每個緊鄰的有6個14、幾種常見的晶胞或結構()如圖；下列說法錯誤的是。

A.圖1所示晶胞中陽、陰離子的配位數分別為8和4B.熔點：圖2所示物質>圖1所示物質C.圖3所示晶胞中與體心原子等距離且最近的頂點原子有8個D.可與反應生成和均是共價化合物15、金屬鐵有δ；γ、α三種結構；各晶胞如圖。下列說法不正確的是。

A.三種晶胞中實際含有的鐵原子的個數之比為2：4：1B.三種晶胞中鐵原子的配位數之比為1：3：2C.三種晶胞密度之比為32：37：29D.δ-Fe晶胞的空間利用率為16、AX4四面體(A為中心原子，如硅、鍺；X為配位原子，如氧、硫)在無機化合物中很常見。四面體T1按下圖所示方式相連可形成系列“超四面體”(T2、T3)；下列相關說法正確的是。

A.T4超四面體中有4種不同環(huán)境的X原子B.T4超四面體的化學式為A20X34C.T5超四面體中有6種不同環(huán)境的X原子D.T5超四面體的化學式為A35X56評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、(1)圖甲是的拉維斯結構，以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的圖乙是沿立方格子對角面取得的截圖?？梢?，原子之間最短距離_______原子之間最短距離_______設阿伏加德羅常數的值為則的密度是_______(列出計算表達式)。

(2)一種四方結構的超導化合物的晶胞如圖丙所示。晶胞中和原子的投影位置如圖丁所示。

圖中和共同占據晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和代表，則該化合物的化學式表示為_______；通過測定密度和晶胞參數，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：_______以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖丙中原子1的坐標為則原子2和3的坐標分別為_______、_______。

(3)苯胺()的晶體類型是_______。

(4)一個晶胞(如圖戊)中，原子的數目為_______。

18、(2022·全國乙卷)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有___________，其中能量較高的是___________。

a．1s22s22p43s1b．1s22s22p43d2c．1s22s12p2d．1s22s22p33p219、根據所學內容填空：

(1)有下列物質：①HF、②③④⑤⑥其中屬于極性分子的是_______(填序號，下同)，既有鍵又有鍵的是_______。

(2)下列分子中，空間構型為正四面體且鍵角為109°28′的是_______。

a．b．c．d．e．f．

(3)的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是_______。

(4)丙烯腈分子()中碳原子雜化軌道類型為_______。

(5)ⅥA族元素氧；硫、硒(Se)的化合物在研究和生產中有許多重要用途。

①的酸性比_______(填“強”或“弱”)。離子的空間構型為_______。

②如圖所示，每條折線表示周期表ⅣA—ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是_______(化學式)。

20、(1)①下列物質的分子與分子的空間結構最相似的是___________(填序號)。

A．B．C．D．

②分子是否為極性分子？___________(填“是”或“否”)。

(2)溴化碘(IBr)的化學性質類似于鹵素單質，溴化碘的電子式是___________，它是由___________鍵形成的___________分子。21、等電子體的結構相似、物理性質相近，稱為等電子原理。如N2和CO為等電子體。

（1）由第二周期元素組成，與F2互為等電子體的離子是____，與C2O42-互為等電子體的分子是____。

（2）Mn原子在元素周期表中的位置是____，價電子排布為____。

（3）往CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。該離子的結構式為____，已知NF3與NH3的立體構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是：____。22、室溫下，[Cu(NH3)4](NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。

(1)基態(tài)Cu核外電子排布式是___________________。

(2)黑綠色晶體的晶胞如圖所示寫出該晶體的化學式_________。

(3)不考慮空間構型，[Cu(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為___________(用“→”標出其中的配位鍵)。

(4)中N原子軌道的雜化類型是______________。1mo[Cu(NH3)4](NO3)2中含有的σ鍵數目為_______。

(5)液氨可作制冷劑，汽化時吸收大量熱量的原因是______________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤25、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤26、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共1題，共4分)27、某研究性學習小組設計了實驗驗證元素周期律。

Ⅰ．利用圖1所示裝置(夾持儀器已略去)探究元素S；C、Si的非金屬性強弱。

(1)分液漏斗A中應盛放的試劑是_______，能證明非金屬性S>C>Si的現(xiàn)象為_______；試管C中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

Ⅱ．用圖2所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性良好)證明鹵族元素的非金屬性強弱Cl>Br>I。

實驗過程：①打開彈簧夾；打開活塞a，滴加濃鹽酸。

②當F和G中的溶液都變?yōu)辄S色時；夾緊彈簧夾。

③當F中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時；關閉活塞a。

④

(2)F中反應能證明非金屬性Cl>Br的原因是_______(用離子方程式表示)。

(3)為證明非金屬性Br>I，過程④的操作是_______；現(xiàn)象為_______。

(4)氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子序數逐漸增大，原子半徑逐漸_______，得電子能力逐漸_______。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共40分)28、用N-雜環(huán)卡其堿(NHCbase)作為催化劑；可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物H的合成路線(無需考慮部分中間體的立體化學)。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______。寫出反應①的化學方程式：_______。

(2)反應②涉及兩步反應，已知第一步反應類型為加成反應，第二步的反應類型為_______。

(3)E的結構簡式為_______。

(4)D中官能團的名稱是_______。

(5)化合物X是C的同分異構體，可發(fā)生銀鏡反應，與酸性高錳酸鉀反應后可以得到對苯二甲酸，寫出X的結構簡式：_______。

(6)如果要合成H的類似物H＇()，參照上述合成路線，寫出相應的D＇和G＇的結構簡式：_______、_______。H＇分子中有_______個手性碳(碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳)。29、已知：RCNRCOOH。光學活性毗氟氯禾靈是選擇性強；藥效穩(wěn)定、對人畜安全的多禾本科雜草除草劑；它的合成路線如下：

試回答下列問題：

(1)在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應中，屬于加成反應的有____________（填序號）。若有機物分子中的某個碳原子所連的4個原子或原子團均不相同，則該碳原子稱為手性碳原子，在吡氟氯禾靈分子中含有_________個手性碳原子。

(2)B的結構簡式為___________。

(3)CH3CH(OH)CN、物質C長期暴露在空氣中均會變質，其原因分別是__________。

(4)1molC分子最多可與____________molNaOH完全反應。

(5)寫出下列反應的化學方程式(不需注明反應條件)：

反應④___________________________________；

反應⑥___________________________________；30、萜類化合物是中草藥中的一類比較重要的化合物；廣泛分布于植物；昆蟲及微生物體內，是多種香料和藥物的主要成分。H是一種萜類化合物，其合成路線如圖：

已知：R、R1、R2為烴基；X為鹵素原子。

①++

②

③

請回答下列問題：

(1)E中的含氧官能團名稱為____________。

(2)寫出G的結構簡式_____。

(3)寫出反應方程式：B→C__________，反應類型為___________。

(4)用*號標出H中的手性碳原子________。

(5)寫出符合下列條件的C的同分異構體有_____種。

a.含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩種氫；

b.只含一種官能團且能發(fā)生水解反應；

c.核磁共振氫譜峰面積比為2：2：3：9。

(6)應用上述信息，以乙醇為原料制備畫出合成路線圖(無機試劑任選)_______。31、為了研究有機物A的組成與結構；探究小組進行如下實驗：

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產物依次緩緩通過足量的濃硫酸和堿石灰，測得兩者分別增重9.0g和17.6g。

ii.通過質譜法測得其相對分子質量為90。

iii.通過紅外光譜法測得A分了中有兩個羥基（不能連在同一個碳原子上）。且A分子中不存在“–CH3”

回答下列問題：

（1）A的分于式是_________，結構簡式為__________。

（2）A分子的核磁共振氫譜有________組峰，峰面積之比為___________。

（3）在一定條件下；A分子存在如下轉化關系：

（C4H6）BACD高分子化合物。

①A→B的反應類型為_____，B分于中在一個平面上的原子數最多為______個。

②寫出下列反應的化學方程式：A→C：____；C→D：________。

③D→E的反應類型為___________，E的結構簡式為_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Al3+有2個電子層，而其余3種元素形成的簡單離子都有3個電子層，電子層越多，離子半徑越大，則Al3+半徑最小；故A錯誤；

B．非金屬性P

C．同周期從左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>Al(OH)3；故C錯誤；

D．非金屬性P2S>PH3；故D正確；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．羥基的電子式為：故A錯誤；

B．碳原子核外電子排布為1s22s22p2，軌道表示式是：故B正確；

C．氟原子的結構示意圖為故C錯誤；

D．次氯酸分子的結構式為：故D錯誤；

故選B。3、B【分析】【分析】

四種短周期元素原子序數依次增大，最外層電子數分別為4、1、x、7，已知原子的電子層數、最外層電子數都等于x，則x=3，c為鋁元素，從而得出d為氯元素，b為鈉元素，a為碳元素。即a、b；c、d分別為C、Na、Al、Cl元素。

【詳解】

A．元素碳能與氫元素組成烷烴；烯烴、炔烴、芳香烴等多種化合物；A正確；

B．b、c、d分別為Na、Al、Cl元素，簡單離子半徑大?。篊l-＞Na+＞Al3+；B不正確；

C．元素Na的單質能與無水乙醇反應；生成乙醇鈉和氫氣，C正確；

D．元素與元素形成的化合物為AlCl3；其為強酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，D正確；

故選B。4、A【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數依次增大，X是地殼中含量最高的元素，則X是O元素；Z在X中燃燒火焰呈黃色，則Z是Na元素，Y是主族元素，原子序數大于8小于11，則Y是9號元素F；R基態(tài)原子p能級有一對成對電子，則R原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4；故R是S元素，然后根據元素周期律及物質的性質分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知X是O；Y是F，Z是Na，R是S元素。

A．同一周期元素；原子序數越大，原子半徑越小；不同周期元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，則原子半徑由大到小的順序為：Na＞S＞O＞F，用序號表示為：Z＞R＞X＞Y，A正確；

B．元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：F＞O＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S；即Y＞X＞R，B錯誤；

C．X是O，Z是Na，二者形成的化合物可能是Na2O、Na2O2，Na2O中只含離子鍵，Na2O2中含有離子鍵；共價鍵；可見X與Z組成的化合物不一定含有共價鍵，C錯誤；

D．X是O，R是S元素，二者形成的化合物有SO2、SO3，前者SO2中S原子價層電子對數是2+=3，其VSEPR模型是平面三角形；而SO3中S原子價層電子對數是3+=3，其VSEPR模型也是平面三角形；而CH4的中心C原子價層電子對數是4+=4，其VSEPR模型是正四面體形，故X與R組成的化合物VSEPR模型和CH4的不一樣；D錯誤；

故合理選項是A。5、A【分析】【分析】

同種元素之間形成非極性共價鍵；不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，據此答題。

【詳解】

A．CS2為直線形結構；含有極性鍵，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子，故A正確；

B．H2O為V形結構；含有極性鍵，正負電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故B錯誤；

C．CH3Cl含有極性鍵；為四面體結構，正負電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故C錯誤；

D．NH3為三角錐形結構；含有極性鍵，正負電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故D錯誤。

故選A。6、C【分析】【詳解】

根據三氯化鐵常溫下為固體；熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有機溶劑等性質推知三氯化鐵晶體為分子晶體；C正確；

正確選項C。7、B【分析】【詳解】

A．碳的原子半徑大于氫，因此甲烷的球棍模型為：故A錯誤；

B．乙酰胺結構簡式：故B正確；

C．PCl3電子式：故C錯誤；

D．基態(tài)碳原子軌道表示式：故D錯誤；

故選：B。8、D【分析】【詳解】

AD微粒都是Mg原子失去一個電子后得到的，但是A微粒能量高于D，穩(wěn)定性D＞A，所以失電子能量D＞A；BC都是原子，但是B是基態(tài)、C是激發(fā)態(tài)，能量：C＞B，穩(wěn)定性B＞C，所以失去一個電子能量：B＞C；D為Mg+；B為Mg原子；D再失去電子所需能量就是Mg原子的第二電離能，B失去一個電子的能量是Mg原子的第一電離能，其第二電離能大于第一電離能，所以電離最外層一個電子所需能量D＞B，通過以上分析知，電離最外層一個電子所需能量最大的是D，故答案為D。

【點睛】

能量越高越不穩(wěn)定，越易失電子；原子的第一電離能、第二電離能、第三電離能···依次增大。二、多選題(共8題，共16分)9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個面心立方晶胞；以頂點鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個，A錯誤；

B．α-Fe晶體是一個簡單立方晶胞；與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子，鐵原子個數=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個數=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個數=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不同，D錯誤；

故答案為：BC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶體；分子中碳原子的價層電子對數為2，孤對電子對數為0，分子的空間結構為結構對稱的直線形，屬于非極性分子，故A正確；

Ｂ．氯酸根離子中氯原子的價層電子對數為4；孤對電子對數為1，離子的空間結構為三角錐形，故B錯誤；

Ｃ．氯化硼為熔點低的分子晶體；液態(tài)和固態(tài)時只存在分子，不存在離子，所以不能導電，故C錯誤；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亞硫酸根離子中的硫原子的價層電子對數均為4，中心原子的雜化方式均為sp3雜化；四氟化硅分子中的硅原子的孤對電子對數為0，分子的空間結構為正四面體形，亞硫酸根離子中的硫原子的孤對電子對數為1，離子的空間結構為三角錐形，故D正確；

故選AD。11、AD【分析】【詳解】

A．雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，二氧化碳分子中含有2個雙鍵，則CO2分子中存在2個σ鍵；2個π鍵；A錯誤；

B．CH3OH和HCHO分子中正負電荷重心不重合；均為極性分子，B正確；

C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同，分別是sp、sp3和sp2；C正確；

D．相同壓強下，CH3OH的沸點比CO2高；是因為前者能形成分子間氫鍵，D錯誤；

答案選AD。12、AD【分析】【詳解】

A．[Ti(NH3)5Cl]Cl2中[Ti(NH3)5Cl]2+與外界Cl-間為離子鍵，[Ti(NH3)5Cl]2+中Ti3+與配體NH3、Cl-間形成6個配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，每個配體NH3中N、H原子間形成3個N—Hσ鍵，故1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2中含有σ鍵為(6+)mol=21mol，即含有σ鍵的數目為21NA；A錯誤；

B．在該化合物中N；H、Cl元素的化合價依次為-3、+1、-1；根據化合物中各元素的正負化合價代數和為0，則Ti的化合價為+3價，B正確；

C．與Ti3+形成配位鍵的配位原子為N、Cl，Ti3+的兩個配體NH3、Cl-的個數依次為5；1；故配位數為5+1=6，C正確；

D．[Ti(NH3)5Cl]Cl2在水溶液中的電離方程式為[Ti(NH3)5Cl]Cl2=[Ti(NH3)5Cl]2++2Cl-，外界中的Cl-能與Ag+反應形成白色沉淀，內界中的Cl-不能與Ag+反應，故含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液；產生2mol白色沉淀，D錯誤；

答案選AD。13、BD【分析】【詳解】

A．由圖(a)可知，鈦酸鈣的晶胞中位于8個頂點、位于6個面心、位于體心，根據均攤法可以確定的數目分別為1、3、1，因此其化學式為A說法正確；

B．由圖(b)可知，A、B、X分別位于晶胞的頂點、體心、面心，根據均攤法可以確定其中有1個A、1個B和3個X，根據晶體呈電中性可以確定，和均為1個，有3個故為B說法錯誤；

C．類比的成鍵情況可知，中含有與形成的配位健；C說法正確；

D．圖(a)的晶胞中，位于頂點，其與鄰近的3個面的面心上的緊鄰，每個頂點參與形成8個晶胞，每個面參與形成2個晶胞，因此，與每個緊鄰的有38÷2=12個；D說法錯誤。

綜上所述，本題選BD。14、BD【分析】【分析】

由題意判斷圖1為GaF2的晶胞，圖2為AlCl3的結構，圖3為的晶胞。

【詳解】

A．圖1中頂點和面心是Ga2+，四面體內較大的小球表示F-，距離鈣離Ga2+子最近且等距離的F-有8個，則Ga2+的配位數為8，距離F-最近且等距離的Ga2+有4個，則F-的配位數為4；故A正確；

B．圖1為GaF2的晶胞，GaF2是離子晶體，圖2為AlCl3的結構，AlCl3是共價化合物，離子化合物的熔點一般高于共價化合物，則GaF2熔點高于AlCl3；故B錯誤；

C．由圖3可看出；與體心原子等距離且最近的頂點原子有8個，故C正確；

D．為離子化合物；故D錯誤；

故答案選BD。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．三種晶胞中實際含有的鐵原子的個數之比為(8×+1):(8×+6×):(8×)=2：4：1；故A正確；

B．δ-Fe為體心立方堆積；以體心Fe研究可知Fe原子配位數為8，γ-Fe為面心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數為12，α-Fe為簡單立方堆積，可知Fe原子配位數為6，故δ-Fe；γ-Fe、α-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為8：12：6=4：6：3，故B錯誤；

C．設鐵原子半徑為a，根據晶胞結構圖，γ-Fe晶體中晶胞的棱長為δ-Fe晶體中晶胞的棱長為α-Fe晶體中晶胞的棱長為2a，所以三種晶胞的棱長之比為：233，原子數之比2：4：1，密度之比：=故C錯誤；

D．δ-Fe晶胞的空間利用率為==故D正確；

故選BC。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【詳解】

（1）由題圖乙右側圖形可知4個原子相切排列，x為原子直徑，晶胞面對角線長為由題可知所以原子之間最短距離為體對角線長的則晶體密度晶胞質量m為8個和16個的質量，即所以故答案為：

（2）由題圖丙可知，晶胞內處于體心和棱心，原子一共有個，結合題圖丁得知，原子和原子位于面上，原子一共有個，原子一共有個，和位于上下底面，則和共有個，綜上所述，一個晶胞內有2個2個2個和一共2個，可得該化合物的化學式表示為已知超導化合物晶體晶胞參數為且的相對分子質量為根據密度公式得原子2位于原子1正下方（底面面心），則由原子1坐標結合三維坐標系的方向可知原子2坐標為原子3位于棱心，其坐標為故答案為：

（3）苯胺是由分子構成的物質；其晶體屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；

（4）氧原子位于頂點和體心，一個晶胞內氧原子數為原子位于晶胞內，一個晶胞中有4個原子，故答案為：4；【解析】分子晶體418、略

【分析】【詳解】

氟原子基態(tài)的電子排布式為：基態(tài)原子的電子吸收能量由低能級躍遷到高能級，過程中電子數不發(fā)生變化，躍遷的能級能量越高，對應該激發(fā)態(tài)能量越高，所以氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有ad，能量較高的是d。【解析】add19、略

【分析】（1）

①分子內氫氟原子共用1對電子對；只含極性鍵；為直線形分子，正負電荷的中心不重合，為極性分子；

②分子內氯原子間共用1對電子對；只含非極性鍵；為非極性分子；

③分子內Se原子和每個H原子各共用1對電子對；只含極性鍵；為V字形分子，正負電荷的中心不重合，為極性分子；

④分子內氯原子和每個氫原子各共用1對電子對；只含極性鍵；為正四面體形分子，正負電荷的中心重合，為非極性分子；

⑤分子內硼原子與每個氟原子各共用1對電子對；只含極性鍵；為平面三角形分子，正負電荷的中心重合，為非極性分子；

⑥分子內碳原子和每個硫原子各共用2對電子對；只含極性鍵；為直線形分子，正負電荷的中心重合，為非極性分子；

其中屬于極性分子的是①③，單鍵都是鍵、雙鍵中各有1個鍵和鍵，則既有鍵又有鍵的是⑥；

（2）

空間構型為正四面體形且鍵角為為5個原子形成的正四面體結構，故答案為：be；

（3）

H2S的中心原子的價層電子對數為SO2的中心原子價層電子對數為SO3的中心原子價層電子對數為因此中心原子價層電子對數不同于其他分子的是H2S；

（4）

丙烯腈分子中，前兩個C原子為雙鍵碳原子，為sp2雜化；CN中的碳原子是三鍵，為sp雜化；

（5）

①Se的原子半徑大于S的原子半徑，H2Se中Se原子對H原子的作用力較弱，H2Se在水中更易電離出H+，因此H2Se的酸性比H2S強，的中心原子價層電子對數為含有1個孤對電子，則其空間構型為三角錐形；

②在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，相對分子質量越大，物質熔沸點越高，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現(xiàn)象，故a點代表的應是SiH4?！窘馕觥?1)①③⑥

(2)be

(3)

(4)sp

(5)強三角錐形20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①二氧化硫和臭氧含有相同的原子個數和價電子數；互為等電子體，等電子體具有相同的空間結構，則二氧化硫分子與臭氧分子的空間結構最相似，故答案為：Ｃ；

②二氧化硫和臭氧含有相同的原子個數和價電子數；互為等電子體，等電子體具有相同的空間結構，二氧化硫分子中硫原子的價層電子對數為３，孤對電子對數為１，空間結構為V字形，則臭氧分子的空間結構也為結構不對稱的V字形，正；負電荷中心不重合，是極性分子，故答案為：是；

(2)溴化碘是由兩種非金屬元素通過極性共價鍵形成的共價化合物，電子式為溴化碘分子中正、負電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案為：極性(共價)；極性。【解析】C是極性(共價)極性21、略

【分析】【分析】

(1)根據等電子體的概念分析判斷；

(2)Mn原子核外的電子數為25；根據元素周期表的結構和核外電子的排布規(guī)律分析解答；

(3)NF3中N-F成鍵電子對偏向于F原子；N原子上的孤對電子難與銅離子形成配離子，據此分析解答。

【詳解】

(1)等電子體的原子數目相等，價電子個數相等；由第二周期元素組成的與F2互為等電子體的離子為O22-；與C2O42-互為等電子體的分子是N2O4，故答案為：O22-；N2O4；

(2)Mn原子核外電子數為25，處于第四周期ⅦB族，價電子排布式為3d54s2，故答案為：第四周期ⅦB族；3d54s2；

(3)往CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。[Cu(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為：F的電負性大于N元素，NF3中N-F成鍵電子對偏向于F原子，使得N原子上的孤對電子難與銅離子形成配離子，所以NF3不易與Cu2+形成配離子，故答案為：F的電負性比N大，N-F成鍵電子對偏向F原子，使得氮原子上的孤對電子難與Cu2+形成配離子?！窘馕觥竣?O22-②.N2O4③.第四周期ⅦB族④.3d54s2⑤.⑥.F的電負性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銅的原子序數是29，則根據核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)Cu的核外電子排布式為[Ar]3dl04s1；

(2)根據均攤法可知，一個晶胞中含有12×0.25=3個Cu，8×0.125=1個N，故該晶體的化學式為Cu3N；

(3)[Cu(NH3)4]2＋配合物中，銅原子提供空軌道，NH3中氮原子提供孤電子對，Cu2+與4個NH3形成配位鍵，配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子，所以其表示方法為：

(4)NO3-中N原子價層電子對個數是3，且不含孤電子對，所以N原子采用sp2雜化；1mo[Cu(NH3)4](NO3)2中含有的σ鍵數目為22mol；

(5)液氨可作制冷劑，汽化時吸收大量熱量的原因是NH3分子間存在氫鍵；汽化時克服氫鍵，需要消耗大量能量。

【點睛】【解析】[Ar]3dl04s1Cu3N

sp2雜化22molNH3分子之間有氫鍵四、判斷題(共4題，共16分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。25、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。26、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、實驗題(共1題，共4分)27、略

【分析】【分析】

Ⅰ；比較S、C、Si三種元素的非金屬性強弱；利用的是元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱(強酸制弱酸的原理比較)來判斷；

Ⅱ、利用酸性高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣，再利用氯氣與溴化鈉反應產生的溴再與碘化鉀反應，通過實驗證明鹵族元素的非金屬性強弱Cl>Br>I。

（1）

比較S；C、Si三種元素的非金屬性強弱；利用的是元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱(強酸制弱酸的原理比較)來判斷，所以分液漏斗中盛放稀硫酸，錐形瓶B中稀硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，生成的二氧化碳進入試管C中和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀；

答案為稀硫酸；錐形瓶B中固體溶解并產生氣泡，試管C中產生白色沉淀；

（2）

生成的氯氣通入F裝置中把溴化鈉氧化為單質溴，F(xiàn)中溶液發(fā)生反應的離子方程式是

（3）

由于要排除氯氣對溴，置換碘的實驗干擾，則為了證明溴的氧化性強于碘，過程④的操作是打開活塞b，將少量G中溶液滴入H中，關閉活塞b；取下H振蕩；現(xiàn)象是靜置后四氯化碳層溶液變?yōu)樽霞t色；

（4）

氯、溴、碘單質的非金屬性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱?！窘馕觥?1)稀硫酸錐形瓶B中固體溶解并產生氣泡，試管C中產生白色沉淀

(2)

(3)打開活塞b，將少量G中溶液滴入下方試管中，關閉活塞b；取下試管振蕩靜置后下層溶液變?yōu)樽霞t色。

(4)增大減弱六、有機推斷題(共4題，共40分)28、略

【分析】【分析】

由合成路線，A的分子式為在Cu作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化生成B，B的結構簡式為則A為B與發(fā)生加成反應生成再發(fā)生消去反應生成C，C的結構簡式為C與發(fā)生加成反應得到再在堿性條件下發(fā)生消去反應生成D，D為B與E在強堿的環(huán)境下還原得到F，E的分子式為F的結構簡式為可推知E為F與反應生成G；G與D反應生成H，據此分析解答。

（1）

由分析可知，A的結構簡式為其化學名稱為苯甲醇；反應①的化學方程式：

（2）

由B、C的結構簡式，結合反應條件，可知B()先與發(fā)生碳氧雙鍵的加成反應生成再發(fā)生消去反應生成C()；故第二步的反應類型為消去反應；

（3）

由分析可知，E的結構簡式為

（4）

D的結構簡式為其分子中含有的官能團為碳碳雙鍵；碳溴鍵和醛基；

（5）

C的結構簡式為分子式為其同分異構體X可發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，又與酸性高錳酸鉀反應后可得到對苯二甲酸，則X的取代基處于苯環(huán)的對位，滿足條件的X的結構簡式為

（6）

G與D反應生成H的反應中，D中碳碳雙鍵斷裂與G中和成環(huán)，且與成環(huán)，從而得到H，可推知，若要合成()，相應的為為手性碳原子為連有4個不同基團的飽和碳原子，則()的手性碳原子為共5個?！窘馕觥?1)苯甲醇

(2)消去反應。

(3)

(4)碳溴鍵；碳碳雙鍵、醛基。

(5)

(6)529、略

【分析】【分析】

CH3CHO與HCN發(fā)生加成反應產生CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下發(fā)生水解反應生成A，A為CH3CH(OH)COOH，A與CH3OH發(fā)生酯化反應生成B，B為CH3CH(OH)COOCH3，B與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應產生C與反應生成毗氟氯禾靈，結合毗氟氯禾靈的結構及生成C的反應物可知，C為

【詳解】

根據上述分析可知CH3CHO與HCN發(fā)生①的加成反應產生CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下發(fā)生②的水解反應生成A，A為CH3CH(OH)COOH，A與CH3OH發(fā)生酯化反應生成B，B為CH3CH(OH)COOCH3，B與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應產生與發(fā)生取代反應產生C：C與反應生成毗氟氯禾靈

(1)根據上述分析過程可知：在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應中；屬于加成反應的有反應①；若有機物分子中的某個碳原子所連的4個原子或原子團均不相同，則該碳原子稱為手性碳原子，在吡氟氯禾靈分子中，與甲基C原子連接的C原子為手性C原子，因此只含有1個手性碳原子。

(2)根據上述分析可知B物質結構簡式為CH3CH(OH)COOCH3。

(3)CH3CH(OH)CN長期暴露在空氣中均會變質是由于CH3CH(OH)CN易與空氣中的H2O反應；而物質C長期暴露在空氣中均會變質是由于C分子中含有酚羥基；容易被空氣中的氧氣氧化。

(4)C為1mol該物質含有1mol酚羥基；1mol酯基，二者都可以與NaOH發(fā)生反應，所以1molC最多可與2molNaOH完全反應。

(5)反應④是CH3CH(OH)COOCH3與CH3SO2Cl發(fā)生