2024年浙教版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷248考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關(guān)于電解的敘述中不正確的是（）A.電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)B.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣C.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極D.在鍍件上電鍍鋅時(shí)，用鋅作陽極2、分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（）A.化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打B.同素異形體：活性炭，C60，C80，金剛石C.非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖D.混合物：漂白粉，純凈礦泉水，鹽酸，石灰石3、下列變化過程；屬于放熱反應(yīng)的是（）

①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥碳高溫條件下還原CO2．A.②③④⑤B.②③④C.②⑤D.①③⑤4、下列說法正確的是（）A.H2的摩爾質(zhì)量是1g?mol-1B.體積相同的兩種氣體，所含分子數(shù)目一定相同C.一個(gè)CO2分子的質(zhì)量是44gD.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量5、已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l），1molCH3CH2CH2CH3完全燃燒放出2878kJ熱量；（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l），1mol（CH3）2CHCH3燃燒放出2869kJ熱量．下列說法正確的是（）A.1molCH3CH2CH2CH3分子儲(chǔ)存的能量大于1mol（CH3）2CHCH3分子B.1molCH3CH2CH2CH3分子儲(chǔ)存的能量小于1mol（CH3）2CHCH3分子C.（CH3）2CHCH3轉(zhuǎn)化為CH3CH2CH2CH3的過程是一個(gè)放熱過程D.斷開1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵吸收的能量CH3CH2CH2CH3大于（CH3）2CHCH36、在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0B.在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆C.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小D.

恒壓密閉容器中通入1molCO（g）和1molH2O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，再通入1molH2O（g）和1molCO（g）的混合氣體，v正、v逆反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖如圖．7、下列物質(zhì)中所含指定的微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的是（）A.常溫常壓下，2.2g14CD4所含質(zhì)子數(shù)B.常溫常壓下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中所含氧原子總數(shù)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有氫氧鍵D.1.0L1mol/L氨水中，NH3?H2O的分子數(shù)8、下列元素中金屬性最強(qiáng)的是（）A.NaB.KC.AlD.Si9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)；下列說法中正確的是：()

①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol⑤4℃時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA⑥0.1molOH-含NA個(gè)電子⑦1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．A.③⑤⑥⑦B.③⑤⑥C.①②④⑦D.③④⑤⑥評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)10、化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（）A.可用蘸濃硫酸的棉花棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣B.“地溝油”禁止食用，但可用來制肥皂C.從海水中提取物質(zhì)都必須經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)D.侯式制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶液度的差異11、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增rm{.X}與rm{Z}位于同一主族，rm{Y}元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，rm{Z}原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，rm{Y}rm{Z}rm{W}原子的最外層電子數(shù)之和為rm{14}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{X<Z<W}B.rm{Y}的陽離子半徑比rm{W}的陰離子半徑小C.rm{X}rm{Z}rm{W}氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)閞m{Z<X<W}D.室溫下，含rm{Y}元素的鹽形成的水溶液其rm{pH<7}12、rm{R}分子的質(zhì)量為rm{a}rm{g}相對(duì)質(zhì)量為rm{M}則rm{M}與rm{a}的比值等于rm{(}rm{)}A.rm{6.02隆脕10^{23}}B.rm{{,!}^{12}C}原子質(zhì)量的十二分之一C.rm{0.012Kg^{12}C}所含的原子數(shù)D.rm{1mol}氧氣所含的微粒數(shù)13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.在rm{4mL0.1mol?L^{-1}}的rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液中滴加數(shù)滴rm{1mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液，溶液顏色從橙色變成黃色B.配制rm{0.1}rm{mol/L}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液時(shí)，將量取的濃rm{H_{2}SO_{4}}放入容量瓶中加水稀釋C.用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取rm{NaClO}溶液，滴到放在表面皿上的rm{pH}試紙上測(cè)rm{pH}值D.在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，迅速混合后測(cè)出初始溫度，用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度計(jì)最高溫度、并且取rm{2-3}次的實(shí)驗(yàn)平均值等措施，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果14、為了除去下列各組混合物中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，所選用的試劑與主要分離方法都正確的是rm{(}rm{)}

?；旌衔镌噭┓蛛x方法rm{A}苯rm{(}苯酚rm{)}濃溴水過濾rm{B}碘水rm{(}水rm{)}花生油萃取rm{C}乙酸乙酯rm{(}乙酸rm{)}飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液分液rm{D}雞蛋清溶液rm{(}氯化鈉溶液rm{)}蒸餾水滲析A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}15、對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A.CuSO4發(fā)生了氧化反應(yīng)B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：6C.白磷只作還原劑D.該反應(yīng)中被硫酸銅氧化的白磷有3mol16、下列說法符合事實(shí)的是()A.純堿不是堿B.碘化鉀的水溶液遇淀粉顯藍(lán)色C.硫在空氣中燃燒生成SO2，在純氧中燃燒生成SO3D.漂白粉露置在潮濕空氣中變質(zhì)，既發(fā)生氧化還原反應(yīng)又發(fā)生非氧化還原反應(yīng)17、下列離子方程式書寫正確的是()A.向rm{CaCl_{2}}溶液中通入少量rm{CO_{2}}氣體：rm{Ca^{2+}+CO_{2}+H_{2}O簍T簍T簍TCaCO_{3}隆媒+2H^{+}}B.碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：rm{{CO}_{{3}}^{{2}-}+2{{{H}}^{+}}==={C}{{{O}}_{{2}}}uparrow+{{{H}}_{{2}}}{O}}C.rm{{CO}_{{3}}^{{2}-}+2{{{H}}^{+}}==={C}{{{O}}_{{2}}}uparrow

+{{{H}}_{{2}}}{O}}溶液中滴加rm{Ba(OH)_{2}}溶液至剛好沉淀完全：rm{{B}{{{a}}^{{2}+}}+{O}{{{H}}^{-}}+{{{H}}^{+}}+{SO}_{{4}}^{{2}-}==={BaS}{{{O}}_{{4}}}downarrow+{{{H}}_{{2}}}{O}}D.向rm{NH_{4}HSO_{4}}溶液中通入足量的rm{{B}{{{a}}^{{2}+}}+{O}{{{H}}^{-}}+{{{H}}^{+}}+{SO}_{{4}}^{{2}-}==={BaS}{{{O}}_{{4}}}downarrow

+{{{H}}_{{2}}}{O}}rm{FeBr_{2}}rm{Cl_{2}}18、常溫下，用rm{0.1mol?L^{-1}HCl}溶液滴定rm{10.0mL}濃度為rm{0.1mol?L^{-1}Na_{2}CO_{3}}溶液，所得滴定曲線如圖所示rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.當(dāng)rm{V=0}時(shí)：rm{c(CO_{3}^{2-})>c(HCO_{3}^{-})>c(OH^{-})>c(H_{2}CO_{3})}B.當(dāng)rm{V=5}時(shí)：rm{3c(CO_{3}^{2-})+3c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})=2c(Na^{+})}C.當(dāng)rm{V=10}時(shí)：rm{c(Na^{+})>c(HCO_{3}^{-})>c(CO_{3}^{2-})>c(H_{2}CO_{3})}D.當(dāng)rm{V=a}時(shí)：rm{c(Na^{+})>c(Cl^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)19、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化．在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉；標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：

。時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）在0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是____，原因____；反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是____，原因?yàn)開___．

（2）在2min～3min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____．

（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量；在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水B．Na2SO4溶液C．NaNO3溶液D．Na2CO3溶液。

你認(rèn)為可行的是____．20、A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的，B元素和A元素可形成AB2型離子化合物，且B離子與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；則：

（1）A元素的名稱____；B元素在周期表中的位置是____．

（2）在AB2中，A與B以____鍵相結(jié)合，用電子式表示化合物AB2：____．

（3）常溫時(shí)，AB2溶液呈____性，用離子方程式表示其原因：____．21、（一）材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．材料種類很多；通?？煞譃榻饘俨牧?；無機(jī)非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復(fù)合材料．

（1）合金是被廣泛應(yīng)用的金屬材料．

①下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是____（填字母）．

A．合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬高。

B．合金的硬度一般比它的成分金屬低。

C．組成合金的元素種類相同；合金的性能就一定相同。

D．合金與各成分金屬相比；具有許多優(yōu)良的物理；化學(xué)或機(jī)械性能。

②鋼屬于____（填“鐵合金”或“鋁合金”）．

③鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為____．

（2）無機(jī)非金屬材料包括玻璃、水泥和____．

（3）合成塑料、合成橡膠和____是常說的三大合成材料．下列屬于塑料制品的是____（填字母）．

A．汽車輪胎B．滌綸C．聚乙烯制品D．玻璃鋼。

（二）（1）維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機(jī)化合物；我們所熟悉的維生素有A、B、C、D、E等．其中維生素C又稱____；人體自身不能合成維生素C；上述五種維生素中，屬于水溶性維生素的是____．

（2）某同學(xué)一天的食譜為：米飯、烙餅、豆腐、雞蛋、糖醋排骨、醬牛肉．你認(rèn)為這位同學(xué)還應(yīng)該吃一些____食物；營養(yǎng)才算平衡．

（3）人們熟知的一種感冒藥阿司匹林的結(jié)構(gòu)式為：

請(qǐng)你寫出其中含有的一種官能團(tuán)的名稱____．

（三）汽車尾氣（含有烴類．CO．SO2與NO等物質(zhì)）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑．鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的氧化．寫出NO分別與CO、SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____，____．22、A；B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素．元素A的原子核中沒有中子．A、D最外層電子數(shù)相等；B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)的質(zhì)量數(shù)為C的2倍，元素B最高價(jià)氧化物甲為綠色植物進(jìn)行光合作用的必需物質(zhì)．D、E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．

（1）寫出F在周期表中的位置____；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____

（2）由C、D組成的一種化合物丙，原子個(gè)數(shù)比為1：1，寫出丙的電子式____；存在的化學(xué)鍵類型有____，其與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；

（3）比較C、F、D的離子半徑的大小____（用離子符號(hào)表示）

（4）D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為____；

（5）A2C和A2F中，沸點(diǎn)較高的是A2C，原因是____．23、（1）下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是____．

①將一小塊鈉放入水中；鈉浮在水面上，熔化成閃亮的小球，四處游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲，直至完全消失．

②金屬鈉在空氣中劇烈燃燒；火焰呈黃色，生成氧化鈉．

③紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量紅棕色的煙，并生成FeCl2

④氫氣在氯氣中安靜的燃燒；發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口有大量的白霧出現(xiàn)．

（2）用自來水養(yǎng)金魚時(shí)，應(yīng)先將水“放置”一段時(shí)間，目的是____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、書寫(共1題，共8分)25、用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)；寫出反應(yīng)的離子方程式．

（1）鐵粉中混有少量鋁粉____；

（2）FeCl2溶液中混有少量FeCl3____；

（3）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3____；

（4）Mg（OH）2混有少量Al（OH）3____．評(píng)卷人得分六、綜合題(共3題，共18分)26、（13分）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。（1）從物質(zhì)的分類角度看，名不符實(shí)的一種物質(zhì)是____________。（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式（酸過量時(shí)）：_____________；______________。（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是________（填序號(hào)）A．AgB．CuC．AlD．Fe（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2。向含有4．0ｇNaOH的溶液中通入CO2，當(dāng)通入的CO2與溶液中NaOH物質(zhì)的量之比為9:7時(shí)，則所得溶液中NaHCO3的質(zhì)量為____ｇ。（相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23）27、［化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）請(qǐng)回答有關(guān)氯堿工業(yè)的如下問題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝＿＿＿＿（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）;（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序號(hào)）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。①圖中X、Y分別是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_＿＿＿＿；②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：＿＿＿＿；負(fù)極：＿＿＿＿；③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。28、（13分）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。（1）從物質(zhì)的分類角度看，名不符實(shí)的一種物質(zhì)是____________。（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式（酸過量時(shí)）：_____________；______________。（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是________（填序號(hào)）A．AgB．CuC．AlD．Fe（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2。向含有4．0ｇNaOH的溶液中通入CO2，當(dāng)通入的CO2與溶液中NaOH物質(zhì)的量之比為9:7時(shí)，則所得溶液中NaHCO3的質(zhì)量為____ｇ。（相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23）參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】A；電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極發(fā)生還原反應(yīng)；

B；電解飽和食鹽水時(shí)；陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

C；電解精煉粗銅時(shí)；粗銅作陽極、純銅作陰極；

D、電鍍時(shí)，鍍層作陽極、鍍件作陰極．【解析】【解答】解：A；規(guī)定：在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；在陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A正確；

B；電解飽和食鹽水時(shí)；陰極上時(shí)氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成氫氣，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，鈉離子移向該電極，該電極會(huì)產(chǎn)生大量的氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；

C；電解精煉粗銅時(shí)；粗銅作陽極、純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，故C正確；

D；電鍍時(shí)；鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，故D正確．

故選B．2、C【分析】【分析】A．由兩種以上元素組成的純凈物是化合物；

B．由同種元素組成不同單質(zhì)；

C．在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；

D．由兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)．【解析】【解答】解：A．干冰；冰水混合物，燒堿，小蘇打都是由兩種以上元素組成的純凈物是化合物，故A正確；

B．活性炭，C60，C80；金剛石都是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C．氯氣是單質(zhì)；不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．漂白粉；純凈礦泉水，鹽酸，石灰石都含有兩種以上物質(zhì)，屬于混合物，故D正確；

故選：C．3、C【分析】【分析】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．【解析】【解答】解：①液態(tài)水變成水蒸氣要吸收熱量；是物理變化，故①錯(cuò)誤；

②酸堿中和反應(yīng)放出熱量；屬于放熱反應(yīng)，故②正確；

③濃H2SO4稀釋要放出熱量；是物理變化，故③錯(cuò)誤；

④固體NaOH溶于水要放出熱量；是物理變化，故④錯(cuò)誤；

⑤H2在Cl2中燃燒要放出熱量；屬于放熱反應(yīng)，故⑤正確；

⑥碳高溫條件下還原CO2；屬于吸熱反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；

故選C．4、D【分析】【分析】A．H2的相對(duì)分子質(zhì)量是2；

B．體積與狀態(tài)有關(guān)；

C．1molCO2分子的質(zhì)量是44g；

D．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱為摩爾質(zhì)量．【解析】【解答】解：A．H2的摩爾質(zhì)量是2g?mol-1；故A錯(cuò)誤；

B．體積相同的兩種氣體；狀態(tài)不同，物質(zhì)的量不同，故B錯(cuò)誤；

C．一個(gè)CO2分子的質(zhì)量是g；故C錯(cuò)誤；

D．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；稱為摩爾質(zhì)量，故D正確．

故選D．5、A【分析】解：A、1molCH3CH2CH2CH3完全燃燒放出2878kJ熱量，1mol（CH3）2CHCH3燃燒放出2869kJ熱量，故1molCH3CH2CH2CH3具有的能量大于1mol（CH3）2CHCH3具有的能量；故A正確；

B、1molCH3CH2CH2CH3完全燃燒放出2878kJ熱量，1mol（CH3）2CHCH3燃燒放出2869kJ熱量，故1molCH3CH2CH2CH3具有的能量大于1mol（CH3）2CHCH3具有的能量；故B錯(cuò)誤；

C、（CH3）2CHCH3轉(zhuǎn)化為CH3CH2CH2CH3是能量小的轉(zhuǎn)化成能量大的，故要吸熱，則（CH3）2CHCH3的總鍵能大于CH3CH2CH2CH3的總鍵能，故斷開1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵吸收的能量CH3CH2CH2CH3小于（CH3）2CHCH3；故C錯(cuò)誤；

D、（CH3）2CHCH3轉(zhuǎn)化為CH3CH2CH2CH3是能量小的轉(zhuǎn)化成能量大的，故要吸熱，則（CH3）2CHCH3的總鍵能大于CH3CH2CH2CH3的總鍵能，故斷開1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵吸收的能量CH3CH2CH2CH3小于（CH3）2CHCH3；故D錯(cuò)誤．

故選A．

A；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中能量守恒；放出的熱量=反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量；

B；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中能量守恒；放出的熱量=反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量；

C、根據(jù)（CH3）2CHCH3轉(zhuǎn)化為CH3CH2CH2CH3的能量高低來判斷；

D；在不同的物質(zhì)中；斷開相同的化學(xué)鍵吸收的熱量相等．

本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中能量守恒，難度不大，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵．【解析】【答案】A6、C【分析】【分析】A；由圖可知；溫度越高平衡時(shí)c（CO）越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；

B、T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D；c（CO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；

C；根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響；分析CO的濃度；

D、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，恒壓條件下再加入1molH2O（g）和1molCO（g）的瞬間，容器容積增大，則逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)與原平衡互為等效平衡．【解析】【解答】解：A；由圖可知；溫度越高平衡時(shí)c（CO）越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故A正確；

B、T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D；c（CO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則一定有υ（正）＜υ（逆），故B正確；

C；平衡狀態(tài)A與C相比；C點(diǎn)溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡正移，CO濃度減小，所以A點(diǎn)CO濃度大，故C錯(cuò)誤；

D、恒壓密閉容器中通入1molCO（g）和1molH2O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，再通入1molH2O（g）和1molCO（g）的混合氣體，加入氣體的瞬間，由于恒壓條件容器體積增大，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向著正向移動(dòng)，直至達(dá)到新的平衡；由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，且在恒壓條件下的反應(yīng)，則達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量與原平衡完全相同，即兩個(gè)平衡互為等效平衡，題中v正、v逆反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖與實(shí)際相符；故D正確；

故選C．7、A【分析】【分析】A、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量；結(jié)合分子式計(jì)算質(zhì)子數(shù)；

B、二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中物質(zhì)最簡(jiǎn)比相同為NO2，計(jì)算46gNO2中所含氧原子總數(shù)；

C；標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；

D、一水合氨是弱堿存在電離平衡．【解析】【解答】解：A、2.2g14CD4物質(zhì)的量==0.1mol，所含質(zhì)子數(shù)=0.1mol×（6+4）×NA=NA；故A符合；

B、46g二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中所含氧原子總數(shù)，計(jì)算46gNO2中所含氧原子總數(shù)=×2×NA=2NA；故B不符合；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O物質(zhì)的量不是0.5mol；故C不符合；

D、一水合氨是弱堿存在電離平衡，1.0L1mol/L氨水中，NH3?H2O的分子數(shù)小于NA；故D不符合；

故選A．8、B【分析】【分析】Na、Al、Si均在第三周期，利用同周期元素從左向右金屬性在減弱來解答，Na、K同主族從上向下金屬性在增強(qiáng)分析．【解析】【解答】解：因Na；Al、Si均在第三周期；且原子序數(shù)依次增大，由同周期元素從左向右金屬性在減弱，則三種元素金屬性最強(qiáng)的為Na；

Na；K同主族；從上向下金屬性在增強(qiáng)，所以金屬性K＞Na，所以四種元素金屬性最強(qiáng)的是K．

故選B．9、B【分析】解：①每個(gè)D2O分子中含有10個(gè)電子，但18gD2O的物質(zhì)的量小于1mol，所以18gD2O含有的電子數(shù)小于10NA；故錯(cuò)．

②同溫；同壓下；相同體積的氟氣和氬氣的物質(zhì)的量相等，但氟氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子，所以所含的原子數(shù)不等，故錯(cuò)．

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量是0.5mol，氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA；故正確．

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體；氣體摩爾體積不適用于該物質(zhì)，故錯(cuò)．

⑤4℃時(shí)，水的密度是1g/mL，所以5.4mL的水的質(zhì)量是5.4g，物質(zhì)的量是0.3mol，所含的原子總數(shù)為0.9NA；故正確．

⑥一個(gè)OH-離子中含有10個(gè)電子，所以0.1molOH-含NA個(gè)電子；故正確．

⑦2mol過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，所以1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；故錯(cuò)．

故選：B【解析】【答案】B二、雙選題(共9題，共18分)10、A|C【分析】解：A．濃硫酸無揮發(fā)性，與氨氣反應(yīng)無現(xiàn)象，而濃鹽酸易揮發(fā)，與NH3結(jié)合生成NH4Cl固體小顆粒；為白煙，可用蘸濃鹽酸的棉花棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，故A選；

B．地溝油對(duì)胃；腸、肝、心血管都會(huì)有損害；長(zhǎng)期食用可能會(huì)引發(fā)癌癥，對(duì)人體有害，地溝油為酯類物質(zhì)，可在堿性條件下水解，用來制備肥皂，故B不選；

C．海水提取氯化鈉；利用太陽曬鹽，蒸發(fā)水得到氯化鈉晶體，不需要化學(xué)反應(yīng)，故C選；

D．侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶體析出；故D不選．

故選AC．

A．濃硫酸無揮發(fā)性；與氨氣反應(yīng)無現(xiàn)象；

B．地溝油為酯類物質(zhì)；可在堿性條件下水解，用來制備肥皂；

C．海水提取氯化鈉不需要化學(xué)反應(yīng)；

D．侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出．

本題考查較為綜合，與人們?nèi)粘Ｉ罹o密結(jié)合，均為最基本的化常識(shí)，題目難度不大．【解析】【答案】AC11、rBC【分析】【分析】

本題考查元素的推斷及元素化合物的性質(zhì)，本題中注意從物質(zhì)的性質(zhì)作為推斷題的突破口，注意常見既能與鹽酸反應(yīng)也能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)的物質(zhì)；題中從常見元素化合物的性質(zhì)入手考查，綜合考查學(xué)生分析能力；推斷能力的典型題目，建議同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)中加強(qiáng)元素化合物的學(xué)習(xí)和相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大。

【解答】

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}是分別是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增rm{.Y}元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，rm{Y}為rm{Al}元素；rm{Z}原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，rm{Z}為rm{Si}元素，rm{X}與rm{Z}位于同一主族，則rm{X}為rm{C}元素；rm{Y}rm{Z}rm{W}原子的最外層電子數(shù)之和為rm{14}則rm{W}的最外層電子數(shù)為rm{14-3-4=7}且原子序數(shù)最大，rm{W}為rm{Cl}元素；以此解答該題。

A.元素的非金屬性：rm{Si<C<Cl}元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{Z<X<W}故A錯(cuò)誤；

B.rm{Y}為rm{Al}元素，對(duì)應(yīng)的離子核外有rm{2}個(gè)電子層，rm{W}為rm{Cl}元素，對(duì)應(yīng)的離子核外有rm{3}個(gè)電子層；氯離子半徑較大，故B正確；

C.非金屬性為rm{Cl>C>Si}非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性為rm{Si<C<Cl}故C正確；

D.rm{NaAlO_{2}}溶液呈堿性；故D錯(cuò)誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}12、rAC【分析】解：rm{R}分子的相對(duì)質(zhì)量為rm{M}故rm{R}的摩爾質(zhì)量為rm{Mg/mol}即rm{1molR}的質(zhì)量為rm{Mg}而一個(gè)rm{R}分子的質(zhì)量為rm{ag}故rm{dfrac{M}{a}}的意義是在rm{MgR}中即rm{1molR}中所含有的rm{R}分子的個(gè)數(shù)，即rm{6.02隆脕10^{23}}個(gè)，即rm{0.012Kg^{12}C}所含的原子數(shù)；故AC正確．

故選AC．

rm{R}分子的相對(duì)質(zhì)量為rm{M}故可知rm{R}的摩爾質(zhì)量為rm{Mg/mol}即rm{1molR}的質(zhì)量為rm{Mg}由于一個(gè)rm{R}分子的質(zhì)量為rm{ag}故可知rm{dfrac{M}{a}}的意義是在rm{1molR}中即rm{MgR}中含有的rm{R}分子的個(gè)數(shù)；據(jù)此分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算和含義，應(yīng)注意的是rm{1mol}物質(zhì)中含有rm{N_{A}}個(gè)微粒，即rm{N_{A}}個(gè)微粒的質(zhì)量之和即rm{1mol}物質(zhì)的質(zhì)量rm{.}難度不大．【解析】rm{AC}13、rAD【分析】解：rm{A.K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液中存在平衡：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(}橙色rm{)+H_{2}O?2CrO_{4}^{2-}(}黃色rm{)+2H^{+}}滴加數(shù)滴rm{1mol/LNaOH}溶液；平衡正向移動(dòng)，則溶液顏色從橙色變成黃色，故A正確；

B.配制rm{0.1}rm{mol/L}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液時(shí)，應(yīng)該用量筒稀釋量取的濃rm{H_{2}SO_{4}}不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故B錯(cuò)誤；

C.次氯酸鈉能夠漂白rm{pH}試紙，應(yīng)該用rm{pH}計(jì)測(cè)定次氯酸鈉溶液的rm{pH}故C錯(cuò)誤；

D.測(cè)定中和熱，注意保溫及準(zhǔn)確測(cè)定起始溫度及反應(yīng)的最高溫度，則使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌、酸和過量的堿充分反應(yīng)、取rm{2-3}次的實(shí)驗(yàn)平均值；以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果，操作合理，故D正確；

故選AD．

A.rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液中存在平衡：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(}橙色rm{)+H_{2}O?2CrO_{4}^{2-}(}黃色rm{)+2H^{+}}

B.稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行；不能直接用容量瓶稀釋；

C.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白rm{pH}試紙；

D.測(cè)定中和熱；注意保溫及準(zhǔn)確測(cè)定起始溫度及反應(yīng)的最高溫度．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)基本操作和基本技能為解答的關(guān)鍵，涉及中和熱測(cè)定、rm{pH}試紙的使用、溶液配制等知識(shí)，注重高頻考點(diǎn)的考查，注意實(shí)驗(yàn)的操作性分析，題目難度不大．【解析】rm{AD}14、rCD【分析】解：rm{A.Br_{2}}和苯酚反應(yīng)生成rm{2}rm{4}rm{6-}三溴苯酚沉淀，但溴單質(zhì)和rm{2}rm{4}rm{6-}三溴苯酚易溶于苯，無法用過濾分開，應(yīng)加入rm{NaOH}反應(yīng)后分液；故A錯(cuò)誤；

B.花生油含碳碳雙鍵；能與碘單質(zhì)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后與乙酸乙酯分層；可用分液的方法分離，故C正確；

D.溶液能透過半透膜；膠體不能，故D正確．

故選CD．

A.三溴苯酚易溶于苯；無法用過濾分開；

B.花生油含碳碳雙鍵；

C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后與乙酸乙酯分層；

D.溶液能透過半透膜．

本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，為高頻考點(diǎn)，注意除雜不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡(jiǎn)單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離，題目難度不大．【解析】rm{CD}15、B|D【分析】解：A．Cu元素的化合價(jià)降低，CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．Cu3P為還原產(chǎn)物，H3PO4為氧化產(chǎn)物；由反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為20：24=5：6，故B正確；

C．P元素的化合價(jià)升高也降低；則白磷為氧化劑，也是還原劑，故C錯(cuò)誤；

D．由電子守恒可知，該反應(yīng)中被硫酸銅氧化的白磷有=3mol；故D正確；

故選BD．

11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中；P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，以此來解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．【解析】【答案】BD16、A|D【分析】解：A．純堿為碳酸鈉；為鹽，因水解呈堿性，通常稱為純堿，故A正確；

B．淀粉遇碘變藍(lán)色；碘化鉀不發(fā)生顏色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；二氧化硫和氧氣在催化劑條件下反應(yīng)生成三氧化硫，故C錯(cuò)誤；

D．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣；與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，為復(fù)分解反應(yīng)，次氯酸不穩(wěn)定，分解生成鹽酸和氧氣，為氧化還原反應(yīng)，故D正確．

故選AD．【解析】【答案】AD17、BD【分析】【分析】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系rm{(}如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等rm{)}檢查是否符合原化學(xué)方程式等?！窘獯稹緼.向rm{CaCl_{2}}溶液中通入少量rm{CO_{2}}氣體；二者不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O}故B正確；

C.rm{Ba(OH)_{2}}溶液中滴加rm{NH_{4}HSO_{4}}溶液至剛好沉淀完全，氫氧化鋇與硫酸氫銨的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和一水合氨，正確的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+H^{+}+NH_{4}+SO_{4}^{2-}簍TBaSO_{4}隆媒+H_{2}O+NH_{3}?H_{2}O}故C錯(cuò)誤；

D.rm{FeBr_{2}}溶液中通入足量的rm{Cl_{2}}反應(yīng)生成溴單質(zhì)、氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：rm{2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}簍T2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}故D正確。

故選BD?！窘馕觥縭m{BD}18、rBD【分析】解：rm{A}rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的兩步水解，以第一步為主，同時(shí)存在水的電離故有rm{c(CO_{3}^{2-})>c(OH^{-})>c(HCO_{3}^{-})>c(H_{2}CO_{3})}故A錯(cuò)誤；

B、當(dāng)rm{V=5}時(shí)，此時(shí)溶液為等濃度的rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}rm{NaCl}根據(jù)混合液中物料守恒可得，碳酸鈉溶液中：rm{2c(CO_{3}^{2-})+2c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})=c(Na^{+})}碳酸氫鈉溶液中物料守恒式為rm{c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})=c(Na^{+})}氯化鈉溶液中rm{c(Na^{+})=n(Cl^{-})}則得到：rm{3c(CO_{3}^{2-})+3c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})=2c(Na^{+})}故B正確；

C、此時(shí)溶液為rm{NaHCO_{3}}以rm{HCO_{3}^{-}}既水解又電離，但以水解為主，故有rm{c(CO_{3}^{2-})<c(H_{2}CO_{3})}故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)rm{V=a}時(shí)，溶液的rm{pH=7}此時(shí)溶液為中性，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}鹽酸的體積小于rm{20mL}所以rm{c(Na^{+})>c(Cl^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}故D正確．

故選BD．

A.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的兩步水解，以第一步為主，同時(shí)存在水的電離故有rm{c(CO_{3}^{2-})>c(OH^{-})>c(HCO_{3}^{-})>c(H_{2}CO_{3})}

B.當(dāng)rm{V=5}時(shí)，此時(shí)溶液為等濃度的rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}rm{NaCl}根據(jù)混合液中物料守恒可得，碳酸鈉溶液中：rm{2c(CO_{3}^{2-})+2c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})=c(Na^{+})}碳酸氫鈉溶液中物料守恒式為rm{c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})=c(Na^{+})}氯化鈉溶液中rm{c(Na^{+})=n(Cl^{-})}

C.當(dāng)rm{V=10}時(shí)；反應(yīng)恰好生成碳酸氫鈉溶液，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小進(jìn)行比較；

D.根據(jù)rm{V=a}時(shí)，溶液的rm{pH=7}則rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}再根據(jù)電荷守恒計(jì)算出溶液中鈉離子與氯離子濃度關(guān)系．

本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握溶液中鹽的水解原理及溶液中離子濃度大小比較的方法，需要明確電荷守恒、物料守恒在離子濃度大小比較中應(yīng)用方法．【解析】rm{BD}三、填空題(共5題，共10分)19、2～3min該反應(yīng)過程中放熱使溫度升高而加快反應(yīng)速率，此時(shí)溫度的影響起主要因素4～5min該反應(yīng)過程中消耗H+使CH+減小而減慢反應(yīng)速率，此時(shí)CH+的影響起主要因素0.1mol?L-1?min-1AB【分析】【分析】（1）化學(xué)反應(yīng)速率=；因?yàn)闀r(shí)間相同，只要?dú)怏w體積差大的反應(yīng)速率就大；

（2）先計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量再計(jì)算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；根據(jù)反應(yīng)速率公式計(jì)算鹽酸反應(yīng)速率；

（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，加入的物質(zhì)應(yīng)該降低氫離子濃度但不影響氫離子總物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：（1）化學(xué)反應(yīng)速率=；因?yàn)闀r(shí)間相同，只要?dú)怏w體積差大的反應(yīng)速率就大，0min～1min；1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min時(shí)間段中，△V分別為50mL、（120-50）mL=70mL、（232-120）mL=112mL、（290-232）mL=58mL、（310-290）mL=20mL；

所以反應(yīng)速率最快的是2min～3min；最慢的是4～5min；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率增大，溫度起主要影響作用，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，氫離子濃度起主要作用；

故答案為：2～3min；該反應(yīng)過程中放熱使溫度升高而加快反應(yīng)速率，此時(shí)溫度的影響起主要因素；4～5min；該反應(yīng)過程中消耗H+使CH+減小而減慢反應(yīng)速率，此時(shí)CH+的影響起主要因素；

（2）在2min～3min時(shí)間段內(nèi)，n（H2）==0.005mol，參加反應(yīng)的n（HCl）=2n（H2）=0.005mol×2=0.01mol，鹽酸的反應(yīng)速率==0.1mol?L-1?min-1；

故答案為：0.1mol?L-1?min-1；

（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量；加入的物質(zhì)應(yīng)該降低氫離子濃度但不影響氫離子總物質(zhì)的量；

A．加入蒸餾水；氫離子濃度減??；氫離子總物質(zhì)的量不變，所以符合條件，故正確；

B．加入Na2SO4溶液；氫離子濃度減??；氫離子總物質(zhì)的量不變，所以符合條件，故正確；

C．加入NaNO3溶液；硝酸和鋅反應(yīng)生成氮的化合物而不是氫氣，不符合條件，故錯(cuò)誤；

D．加入Na2CO3溶液；鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致和鋅反應(yīng)的氫離子總物質(zhì)的量減少，不符合條件，故錯(cuò)誤；

故選A、B．20、鎂第三周期，ⅤⅡA族元素離子酸Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+【分析】【分析】A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的，說明A元素M層電子數(shù)是2，則A是Mg元素，B元素和A元素可形成AB2型離子化合物，B元素化合價(jià)為-1價(jià)，則B位于第VIIA，且B離子與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B是Cl元素，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)解答．【解析】【解答】解：A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的，說明A元素M層電子數(shù)是2，則A是Mg元素，B元素和A元素可形成AB2型離子化合物，B元素化合價(jià)為-1價(jià)，則B位于第VIIA，且B離子與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；則B是Cl元素；

（1）通過以上分析知；A是鎂元素，B原子核外有17個(gè)電子，B元素在周期表中的位置是第三周期，ⅤⅡA族元素；

故答案為：鎂；第三周期；ⅤⅡA族元素；

（2）在MgCl2中，A與B之間存在離子鍵，用電子式表示AB2的形成過程

故答案為：離子；

（3）MgCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，反應(yīng)原理為：Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，故答案為：酸；Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．21、D鐵合金Fe-2e-=Fe2+陶瓷合成纖維C抗壞血酸維生素B、維生素C蔬菜、水果羧基2CO+2NO2CO2+N22SO2+2NO2SO3+N2【分析】【分析】（一）（1）①合金比它的成分金屬具有許多良好的物理的；化學(xué)的或機(jī)械的等方面的性能；一般地說，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低，硬度比它的各成分金屬的大，合金的性能可以通過所添加的元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以控制；

②鋼是鐵與碳的合金；

③負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；正極發(fā)生還原反應(yīng)，以此來判斷并書寫電極反應(yīng)式；

（2）無機(jī)非金屬材料是以某些元素的氧化物；碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料．常見的有玻璃、水泥、陶瓷、大理石等等；

（3）塑料；合成纖維、合成橡膠就是我們通常所說的三大合成材料．

（二）（1）維生素C是一種重要的維生素；能防治壞血病，又稱為抗壞血酸；維生素可分為分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類，維生素B；維生素C屬于水溶性維生素；（2）根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源和合理膳食的原則，結(jié)合題中所給的食譜判斷所含的營養(yǎng)素以及缺少的營養(yǎng)素，進(jìn)行分析解答；

（3）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式；含氧官能團(tuán)為-COOH；-COOC-；

（三）根據(jù)題干中的條件，汽車排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”，能使CO與NO反應(yīng)，生成無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的氧化，CO與NO反應(yīng)產(chǎn)物無毒，所以生成二的氣體是二氧化碳和氮?dú)?；二氧化硫被氧化，化合價(jià)升高，生成正六價(jià)的三氧化硫，本身被還原為無毒的氣體氮?dú)猓窘馕觥俊窘獯稹拷猓海ㄒ唬?）①A．合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低；故A錯(cuò)誤；

B．合金的硬度比它的各成分金屬的大；故B錯(cuò)誤；

C．合金的性能可以通過所添加的元素的種類；含量和生成合金的條件等來加以控制；故C錯(cuò)誤；

D．合金比它的成分金屬具有許多良好的物理的；化學(xué)的或機(jī)械的等方面的性能；故D正確；

故選D；

②鋼是鐵與碳的合金；故答案為：鐵合金；

③反應(yīng)中鐵是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Fe2+，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；

（2）常見的無機(jī)非金屬材料有玻璃；陶瓷、水泥、大理石等；故答案為：陶瓷；

（3）人們通常所說的三大合成材料是指合成塑料；合成纖維、合成橡膠；汽車輪胎是合成橡膠；滌綸是合成纖維，聚乙烯制品是塑料，玻璃鋼是無機(jī)復(fù)合材料；

故答案為：合成纖維；C．

（二）（1）維生素C的化學(xué)式為C6H8O6；人體缺乏維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸；維生素是生物的生長(zhǎng)和代謝所必需的微量有機(jī)物，維生素可分為分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類，脂溶性維生素包括維生素A；維生素D、維生素E、維生素K等，水溶性維生素溶于水而不溶于脂肪，在體內(nèi)不能儲(chǔ)存．有B族維生素和維生素C，故答案為：抗壞血酸；維生素B、維生素C；

（2）人體需要的六大營養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)；糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水；結(jié)合題意；米飯、烙餅主要成分為糖類，豆腐、雞蛋、糖醋排骨、醬牛肉含有油脂、蛋白質(zhì)和無機(jī)鹽，可知食物中維生素含量較少；故為使?fàn)I養(yǎng)搭配更加合理，需要補(bǔ)充富含維生素的食物，如蔬菜和水果等，故答案為：蔬菜、水果；

（3）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：含氧官能團(tuán)為-COOH；-COOC-；名稱分別為羧酸、酯基，故答案為：羧酸；

（三）由題中所給信息可知催化轉(zhuǎn)化器的作用是讓CO與NO反應(yīng)，生成無毒氣體，治理的目的是除去污染氣體生成無毒的氣體，依據(jù)元素守恒可得產(chǎn)物為CO2和N2，故化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N2；另外催化轉(zhuǎn)化器還能把SO2氧化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，尾氣中具有氧化性的物質(zhì)應(yīng)為NO，把SO2氧化為SO3，本身被還原為無毒的氣體只能為N2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+2NO2SO3+N2；

故答案為：2CO+2NO2CO2+N2；2SO2+2NO2SO3+N2．22、第三周期ⅣA族離子鍵、共價(jià)鍵2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2S2-＞O2-＞Na+Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OH2O分子之間存在氫鍵，H2S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)【分析】【分析】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素．元素A的原子核中沒有中子，則A為H元素；A、D最外層電子數(shù)相等，二者同主族，原子序數(shù)相差大于2，故D為Na；D、E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，由原子序數(shù)可知均處于第三周期，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故E為Al；B、C同周期，原子序數(shù)均小于鈉，故二者處于第二周期，C、F同主族，F(xiàn)的質(zhì)量數(shù)為C的2倍，則C為O元素、F為S元素；元素B最高價(jià)氧化物甲為綠色植物進(jìn)行光合作用的必需物質(zhì)，則B為碳元素，甲為CO2，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素．元素A的原子核中沒有中子，則A為H元素；A、D最外層電子數(shù)相等，二者同主族，原子序數(shù)相差大于2，故D為Na；D、E、F的最高價(jià)氧化物