北京市海淀區(qū)2021屆高三上學期期末考試化學試題

北京市海淀區(qū)2021屆高三上學期期末考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．下列發(fā)電廠(站)的電能由化學能直接轉(zhuǎn)化而成的是（）ABCD燃料電池發(fā)電站地熱發(fā)電廠風力發(fā)電廠水力發(fā)電站A．A B．B C．C D．D2．化學與生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．淀粉屬于多糖B．天然藥物無毒副作用，可以長期服用C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鐵質(zhì)水管更易被腐蝕D．醫(yī)療垃圾有多種致病微生物，可用高溫焚燒處理3．下列化學用語正確的是（）A．中子數(shù)為18的氯原子：1718B．CO2分子的電子式：C．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：D．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：4．甲烷燃料電池的工作原理如圖，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)極為正極B．K+從a極經(jīng)溶液流向b極C．工作一段時間后，b極附近的pH會減小D．a(chǎn)極的電極反應為CH4+6OH--8e-=CO32?5．下列化學用語對事實的表述錯誤的是（）A．工業(yè)上用乙醛催化氧化法制乙酸：2CH3CHO+O2→Δ催化劑2CHB．向AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NC．用Na2S除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓D．電鍍銅的陰極反應：Cu2++2e-=Cu6．2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6是定量分析中的常用反應。下列關(guān)于說法錯誤的是（）A．反應中，I2表現(xiàn)了氧化性B．反應中，每生成1molNa2S4O6，有4mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移C．Na2S2O3是含有共價鍵的離子化合物D．Na2S2O3在空氣中放置會變質(zhì)，產(chǎn)物可能有Na2SO47．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的原子最外層只有1個電子，Z的單質(zhì)晶體是應用最廣泛的半導體材料。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Z的非金屬性比X的強C．由X、Y組成的化合物中可能含有共價鍵D．Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．由水電離的c(H+)=10?12mol?L?1的溶液中：Na+、NH4+、Cl－、KB．無色溶液中：Na+、K+、Cr2O72?、NOC．含有I－的溶液中：H+、Na+、Cl－、NO3D．pH=14的溶液中：K+、ClO－、CO32?、Cl9．下列圖示實驗能達成相應目的的是（）NO2球浸泡在熱水和冷水中A．除去苯中少量苯酚B．驗證鐵釘能發(fā)生析氫腐蝕C．檢驗乙醇消去反應產(chǎn)物中的乙烯D．研究溫度對化學平衡的影響A．A B．B C．C D．D10．PCT樹脂是應用廣泛的一種高聚物，其結(jié)構(gòu)簡式為，它可由有機物X()與另一種有機物Y反應制得。下列說法中錯誤的是（）A．X可與H2發(fā)生加成反應生成YB．Y的核磁共振氫譜有4組峰C．X、Y生成PCT的反應屬于縮聚反應D．PCT制品應避免長時間與堿性物質(zhì)接觸11．常溫下，向20mL0.1mol/L的某一元酸(HA)溶液中加入幾滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，測得滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是（）A．V=10mL時，c(HA)＞c(A-)B．pH=7時，V(NaOH)＜20mLC．滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色D．a(chǎn)點的水的電離程度大于b點的水的電離程度12．近期，天津大學化學團隊以CO2與辛胺為原料實現(xiàn)了甲酸和辛腈的高選擇性合成，裝置工作原理如圖。下列說法正確的是（）A．Ni2P電極與電源負極相連B．辛胺轉(zhuǎn)化為辛腈發(fā)生了還原反應C．In/In2O3－x電極上可能有副產(chǎn)物H2生成D．在In/In2O3－x電極上發(fā)生的反應為CO2+H2O－2e－=HCOO－+OH－13．某種含二價銅微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化劑可用于汽車尾氣脫硝，催化機理如圖1，反應過程中不同態(tài)物質(zhì)體系所含的能量如圖2。下列說法錯誤的是（）A．總反應焓變ΔH<0B．由狀態(tài)②到狀③發(fā)生的是氧化還原反應C．狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程中有O—H鍵的形成D．該脫硝過程的總反應方程式為4NH3+2NO+2O2=6H2O+3N214．某小組同學欲通過實驗探究影響金屬與酸反應速率的因素，進行下列實驗。實驗裝置序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1取下膠塞，放入一小片金屬鈉，迅速塞上膠塞鈉浮在液面上并來回移動，表面出現(xiàn)有白色固體；白色固體逐漸沉到燒杯底部，液體不沸騰；氣球迅速鼓起，15s時測量氣球直徑約為3cm實驗2取下膠塞，放入與鈉表面積基本相同的鎂條，迅速塞上膠塞鎂條開始時下沉，很快上浮至液面，片刻后液體呈沸騰狀，同時產(chǎn)生大量白霧；氣球迅速鼓起，15s時測量氣球直徑約為5cm下列說法錯誤的是（）A．實驗1獲得的白色小顆?？捎醚嫔磻獧z驗其中的Na元素B．對比實驗1與實驗2，不能說明鈉比鎂的金屬活動性強C．對比實驗1與實驗2，能說明同溫下NaCl的溶解度比MgCl2的小D．金屬鈉、鎂與鹽酸反應的速率與生成物狀態(tài)等因素有關(guān)二、填空題15．丁烯(C4H8)是重要的化工原料，可由丁烷(C4H10)催化脫氫制備，反應如下：CH3CH2CH2CH3(g)?CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)ΔH已知：i.該工藝過程的副產(chǎn)物有炭(C)，生成的積炭會附著在催化劑表面，影響催化效果。ii.溫度過高會引發(fā)正丁烷裂解生成低碳烴類的副反應。iii.H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔHCH3CH2CH2CH3(g)+132O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔHCH2=CHCH2CH3(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)ΔH3（1）用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示丁烷催化脫氫反應的反應熱ΔH=。（2）尋找高效的催化劑是脫氫反應重要的研究課題之一。①催化劑使用一段時間后活性會下降，通入適量氫氣可使其改善，氫氣的作用是。②其他條件相同時，以SiO2為載體與不同質(zhì)量百分比的CrOx組合，催化效果相關(guān)數(shù)據(jù)如表。實驗組催化劑組成正丁烷轉(zhuǎn)化率/%正丁烯收率/%1無催化劑50.352SiO250.353SiO2+9%CrOx25.518.34SiO2+15%CrOx27.520.655SiO2+21%CrOx2417.87下列說法正確的是(填序號)。a.脫氫反應中SiO2不起催化作用b.CrOx的含量越高，反應的催化效果越好c.CrOx的含量對丁烷脫氫反應的焓變無影響（3）其他條件相同，30min時測得正丁烷轉(zhuǎn)化率、正丁烯收率隨溫度的變化如圖1。[收率=生成某產(chǎn)物的原料量投入的原料量①實際生產(chǎn)溫度選擇590℃，由圖1說明其理由是。②590℃時，向體積為1L的密閉容器中充入3mol正丁烷氣體，據(jù)圖1計算0~30min內(nèi)生成正丁烯的平均反應速率為mol/(L·min)。（4）其他條件相同，30min時正丁烷轉(zhuǎn)化率、正丁烯收率隨進料氣中n(H2)n(C16．汽車尾氣中的氮氧化物(NOx)對環(huán)境有危害，可利用化學方法實現(xiàn)氮的轉(zhuǎn)化，從而降低氮氧化物排放。（1）CO、HC(碳氫化合物)和NH3等均可在催化劑作用下，將NOx轉(zhuǎn)化為N2。①CO在氮的轉(zhuǎn)化過程中體現(xiàn)了性。②NH3和NO反應的化學方程式為。（2）利用電解裝置可以將尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為尿素[CO(NH2)2，其中碳的化合價為+4價，屬于非電解質(zhì)]，工作原理如圖。①陰極的電極反應式為。②反應一段時間后，陽極區(qū)的pH基本不變，結(jié)合化學用語解釋原因為。③用NO2?I.CO2(g)+2H++2e－=CO(pre)+H2OII.……III.CO(pre)+2NH2(pre)=CO(NH2)2其中，CO(pre)表示CO前體，NH2(pre)表示NH2前體。用化學用語表示步驟II的反應：。17．苯巴比妥H是一種巴比妥類的鎮(zhèn)靜劑及安眠藥。其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。已知：ⅰ.+RBr→KOC(CH3ⅱ.+→CH3C（1）A→B的反應類型為反應。（2）C→D的化學方程式為。（3）試劑X為(寫結(jié)構(gòu)簡式)。（4）E中所含官能團的名稱為。（5）已知苯巴比妥的分子結(jié)構(gòu)中含有2個六元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡式為。（6）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu))。①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生水解反應；③能發(fā)生銀鏡反應；④苯環(huán)上只有一個取代基（7）乙基巴比妥也是一種常用鎮(zhèn)靜劑，可用CH3CH2OH和CH2(COOH)2等為原料合成，將合成路線補充完整：。18．聚合硫酸鐵(PFS)是一種性能優(yōu)異的無機高分子絮凝劑，其化學式通常表示為[Fe2(OH)2a(SO4)3－a]b。某化工廠制備PFS并用其處理廢水。（1）I.用硫酸銅廢液制備PFS

試劑A為。（2）“控溫氧化”發(fā)生反應的離子方程式為。（3）測定PFS樣品中的n(OH－)：取ag樣品，溶解于V1mLc1mol?L?1HCl溶液中，用KF溶液掩蔽Fe3+(使Fe3+不能與OH－反應)，滴入酚酞溶液，再用c2mol?L?1NaOH溶液滴定，到達滴定終點時消耗NaOH溶液體積為V2mL。agPFS樣品中的n(OH－)=mol。（4）II.用石灰乳－PFS法處理含砷廢水已知：i.常溫下，Ca3(AsO4)2、CaHAsO4的Ksp均大于FeAsO4的Ksp，F(xiàn)e2(HAsO4)3可溶；ii.常溫下，溶液中含砷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是(填序號)。a.NaH2AsO4溶液的pH＜7b.pH=11.5時，c(H2AsO4?)+2c(HAsO42?)+3c(AsO43?)+c(OH－c.Na3AsO4溶液中，3c(Na+)=c(AsO43?)+c(HAsO42?)+c(H2AsO4?)+c(H3（5）“一級沉降”中，石灰乳的作用是。（6）“二級沉降”中，溶液的pH在8~10之間，PFS形成的Fe(OH)3膠體粒子可以通過沉淀反應進一步減少溶液中的As含量，反應的離子方程式為。（7）溶液的pH和m(Fe)/m(As)對As去除率的影響如圖。某酸性含砷廢水中As含量為20mg/L，為達到排放標準(As含量≤1mg/L)，從節(jié)約成本的角度考慮，工業(yè)上選擇的最佳條件是__(填序號)。a.pH=8.2m(Fe)/m(As)=5b.pH=8.2m(Fe)/m(As)=8c.pH=9.0m(Fe)/m(As)=5d.pH=9.0m(Fe)/m(As)=8[m(Fe)/m(As)指PFS中Fe元素質(zhì)量與對應廢水中As元素質(zhì)量之比]19．實驗小組探究酸對Fe3++3SCN－?Fe(SCN)3平衡的影響。將0.005mol?L?1FeCl3溶液(接近無色)和0.01mol?L?1KSCN溶液等體積混合，得到紅色溶液。取兩等份紅色溶液，進行如下操作并記錄現(xiàn)象。（1）FeCl3水解顯酸性的原因是(用方程式表示)。（2）甲同學認為加入酸后，會使Fe3++3SCN－?Fe(SCN)3體系中濃度改變，導致該平衡正向移動，溶液顏色加深。（3）（設計并實施實驗）（查閱資料）Fe3+和Cl－、SO42?Fe3++4Cl－?[FeCl4]－(黃色)；Fe3++2SO42??[Fe(SO4)2]實驗I.探究現(xiàn)象a中溶液顏色變化的原因編號操作現(xiàn)象①向2mL紅色溶液中滴加5滴水溶液顏色無明顯變化②向2mL紅色溶液中滴加5滴3mol?L?1KCl溶液溶液顏色變淺，呈橙色實驗①的目的是。（4）根據(jù)實驗①和實驗②的結(jié)果，從平衡移動角度解釋現(xiàn)象a：。（5）實驗Ⅱ.探究現(xiàn)象b中溶液呈淺黃色的原因編號操作現(xiàn)象③取1mL0.0025mol?L?1Fe2(SO4)3溶液(無色)，加入1mL0.01mol?L?1KSCN溶液，再加入5滴1.5mol?L?1H2SO4溶液溶液先變紅，加硫酸后變?yōu)闇\黃色④取1mL0.005mol?L?1FeCl3溶液，結(jié)合實驗③可推測現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微?？赡苡袃煞N，分別是。（6）乙同學進一步補充了實驗④，確證了現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是(5)中的一種，請將實驗④的操作及現(xiàn)象補充完整：、。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．燃料電池發(fā)電站是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A符合題意；B．地熱發(fā)電廠是地熱能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符合題意；C．風力發(fā)電廠是風能轉(zhuǎn)化為電能，故C不符合題意；D．水力發(fā)電站是水能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意。故答案為A。

【分析】燃料電池把燃料的化學能轉(zhuǎn)化為電能；此類題注意兩個能量之間的轉(zhuǎn)化本質(zhì)；2．【答案】B【解析】【解答】A．淀粉、纖維素屬于多糖，故A不符合題意；B．俗話說“是藥三分毒”，天然藥物也不能長期服用，故B符合題意；C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鐵質(zhì)水管更易被腐蝕，是因為形成鐵銅原電池，鐵更活潑，鐵更易發(fā)生反應，故C不符合題意；D．醫(yī)療垃圾有多種致病微生物，可用高溫焚燒處理，通過將蛋白質(zhì)變性殺死微生物，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A．淀粉、纖維素屬于多糖；B．天然藥物也可能還有有毒成分；C．形成鐵銅原電池，腐蝕速率更快；D．高溫焚燒處理，將蛋白質(zhì)變性殺死微生物；3．【答案】C【解析】【解答】A．中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=17+18=35，該核素的符號為1735B．CO2是共價化合物，C原子與每個O原子形成兩對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，其電子式為，故B不符合題意；C．順-2-丁烯，主鏈為丁烯，碳碳雙鍵在2號C，兩個甲基位于雙鍵的同側(cè)，結(jié)構(gòu)簡式為，故C符合題意；D．鋁的原子序數(shù)為13，核內(nèi)13個質(zhì)子，核外13個電子，鋁原子失去最外層的三個電子即形成了鋁離子，質(zhì)子數(shù)不變，核外只有10個電子，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)，核素的符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)；B．碳原子周圍形成四個共用電子對，注意氧原子達到了八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C．兩個甲基位于雙鍵的同側(cè)，成為順式結(jié)構(gòu)；D．鋁原子失去最外層的三個電子即形成了鋁離子；4．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，a極通入CH4作燃料，則a為負極，A不符合題意；B．在原電池中，陽離子向正極移動，則K+從a極經(jīng)溶液流向b極，B符合題意；C．電池工作時，b極發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，則一段時間后，b極附近的pH會增大，C不符合題意；D．a(chǎn)極為負極，CH4失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應生成CO32?等，電極反應為CH4+10OH--8e-=C故答案為：B。

【分析】A原電池正極化合價減低，負極化合價升高；B．原電池中，陽離子向正極移動；C．b極是正極，根據(jù)電極反應知道生成了氫氧根，b極附近的pH會增大；D．a(chǎn)極為負極，在堿性環(huán)境下，生成了碳酸根；5．【答案】B【解析】【解答】A．工業(yè)上用乙醛制取乙酸時，常使用氧氣作氧化劑，在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應，化學方程式為：2CH3CHO+O2→Δ催化劑2CHB．向AgNO3溶液中加入過量氨水，起初生成白色沉淀，后來沉淀溶解，最終得到澄清溶液(銀氨溶液)，Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NHC．用Na2S除去工業(yè)廢水中的Hg2+時，Hg2+與Na2S電離出的S2-發(fā)生沉淀反應，離子方程式為：Hg2++S2-=HgS↓，C不符合題意；D．電鍍銅時，電解質(zhì)為可溶性銅鹽，在陰極上，溶液中的Cu2+得電子生成Cu，附著在陰極材料表面，電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.催化劑作用下，CH3CHO易被氧化生成CH3COOH；

B.向AgNO3溶液中加入過量氨水可得到銀氨(Ag(NH3)2OH)溶液；

C.硫化鈉和Hg2+的鹽能發(fā)生復分解反應生成難溶性的HgS沉淀；

D.電解精煉銅過程中，陰極銅離子得到電子生成銅單質(zhì)。

6．【答案】B【解析】【解答】A．在反應中，I元素化合價降低，得到電子被還原，所以I2表現(xiàn)了氧化性，A不符合題意；B．在該反應中，每生成1molNa2S4O6，有2mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，B符合題意；C．Na2S2O3是鹽，Na+與S2O3D．在Na2S2O3中S元素化合價為+2價，具有強的還原性，在空氣中放置，會被空氣中的氧氣氧化導致變質(zhì)，產(chǎn)物可能有Na2SO4，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)氧化還原反應的相關(guān)知識分析解答；7．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A不符合題意；B．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，因此Si的非金屬性比O的弱，故B不符合題意；C．由X、Y組成的化合物過氧化鈉中含有非極性共價鍵，故C符合題意；D．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強，因此Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X為O；Y的原子最外層只有1個電子，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Na；Z的單質(zhì)晶體是應用最廣泛的半導體材料，Z為Si，W的原子序數(shù)大于Z，W可能為P、S、Cl中的一種，以此分析解答。

8．【答案】D【解析】【解答】A．由水電離的c(H+)=10?12mol?L?1的溶液，可能是酸溶液，可能是堿溶液，NH4+與OH－B．Cr2O72?C．I－與H+、NO3?D．pH=14的溶液，溶液中存在OH－，K+、ClO－、CO32?、Cl－故答案為：D。

【分析】本題考查的是離子共存的問題，要注意以下組合；

產(chǎn)生水：OH-和H+、HCO3-、HS-、不能共存；

產(chǎn)生氣體：NH4+和OH-不能共存、H+和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-不能共存；

產(chǎn)生固體：OH-只能和K+、Na+、Ba2+大量共存；

CO32-只能和K+、Na+共存；

SO42-只和Ba2+、Ca2+、Ag+不能共存；

Cl-只和Ag+不能共存。9．【答案】D【解析】【解答】A．雖然苯酚與溴水能反應生成三溴苯酚，但三溴苯酚仍溶解在苯中，不能分離，A不能達成目的；B．鐵釘在食鹽水中發(fā)生的是吸氧腐蝕，不是析氫腐蝕，B不能達成目的；C．乙醇蒸汽也能使酸性KMnO4褪色，所以不一定生成乙烯，C不能達成目的；D．浸泡在熱水中的NO2球顏色比浸泡在冷水中的NO2球深，則表明加熱平衡向生成NO2的方向移動，D能達成目的；故答案為：D。

【分析】A.溴、三溴苯酚均易溶于苯；

B.食鹽水為中性；

C.揮發(fā)的乙醇及生成的乙烯均可被高錳酸鉀氧化；

D.只有溫度不同。

10．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)題干信息分析，Y的結(jié)構(gòu)為，X不能與H2發(fā)生加成反應生成Y，A符合題意；B．Y用對稱結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜有4組峰，B不符合題意；C．二元酸和二元醇通過縮聚反應生成高聚物，C不符合題意；D．PCT含有酯基，在堿性條件下能水解，不應該避免長時間和堿性物質(zhì)接觸，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】依據(jù)該有機物的含有苯環(huán)、羧基、酯基結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。11．【答案】A【解析】【解答】A．向20mL0.1mol/L的某一元酸(HA)溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，當加入NaOH溶液10mL時，溶液中含有等物質(zhì)的量的HA和NaA，根據(jù)圖象可知溶液pH＜7，顯酸性，說明HA的電離作用大于A-的水解作用，故濃度：c(HA)＜c(A-)，A符合題意；B．當加入NaOH溶液體積是20.00mL時，二者恰好反應產(chǎn)生NaA，此時溶液pH=8＞7，則當溶液pH=7時，滴加NaOH溶液的體積V(NaOH)＜20mL，B不符合題意；C．當?shù)味ㄟ_到終點時，溶液顯堿性，由于指示劑在待測酸溶液中，因此看到溶液會由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不再變?yōu)闊o色，C不符合題意；D．a(chǎn)點時溶液的溶質(zhì)為NaA，該鹽是強堿弱酸鹽，弱酸根A-會發(fā)生水解反應，使水電離程度增大；b點為NaA與NaOH的混合溶液，堿的存在會抑制水的電離，因此水的電離程度：a點＞b點，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】由圖像起始點可知該一元酸是弱酸，結(jié)合中和滴定以及鹽的水解的相關(guān)知識分析解答。12．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)電解質(zhì)“異性相吸”原理，氫氧根向Ni2P電極移動，說明Ni2P電極為陽極，與電源正極相連，故A不符合題意；B．左側(cè)CO2變?yōu)镠COO－，化合價降低，發(fā)生還原反應，則辛胺在陽極轉(zhuǎn)化為辛腈發(fā)生了氧化反應，故B不符合題意；C．In/In2O3－x電極為陰極，陰極可能有氫離子得到電子，因此可能有副產(chǎn)物H2生成，故C符合題意；D．In/In2O3－x電極為陰極，根據(jù)圖中信息，陰極上發(fā)生的反應為CO2+H2O+2e－=HCOO－+OH－，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】根據(jù)圖中In/In2O3－x電極上CO2→HCOO-可知，CO2發(fā)生得電子的還原反應，In/In2O3－x電極為陰極，陰極反應為CO2+H2O+2e－=HCOO－+OH-，則Ni2P電極為陽極，辛胺在陽極上發(fā)生失電子的氧化反應生成辛腈，電極反應為CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，陰極與外加電源的負極相接，陽極與外加電源的正極相接，據(jù)此分析解答。

13．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)圖2可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，則總反應焓變ΔH＜0，A說法不符合題意；B．由狀態(tài)②到狀③，發(fā)生[CuII(OH)(NH3)3]++NO→[CuI(H2NNO)(NH3)2]++H2O，Cu的化合價降低，氨分子中的N原子化合價升高，是氧化還原反應，B說法不符合題意；C．狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程為[CuI(H2NNO)(NH3)2]+→[CuI(NH3)2]++N2+H2O，有O-H鍵的形成，C說法不符合題意；D．根據(jù)圖1，加入2NH3、2NO、12O2，生成2N2、3H2O，該脫硝過程的總反應方程式為4NH3+4NO+O2=6H2O+4N2故答案為：D。

【分析】A.依據(jù)反應物總能量和生成物總能量的高低分析；

B.依據(jù)是否有化合價變化分析；

C.依據(jù)產(chǎn)物的變化分析；

D.依據(jù)反應物和生成物分析。14．【答案】B【解析】【解答】A．Na元素可用焰色試驗來檢驗，若白色小顆粒中含Na元素，則焰色反應為黃色，A不符合題意；B．根據(jù)上述分析可知，對比實驗1與實驗2的操作與實驗現(xiàn)象，能說明鈉比鎂的金屬活動性強，只是因為表面生成的白色固體顆粒阻礙了Na與HCl的反應，通過表面現(xiàn)象探究實質(zhì)才是真理，B符合題意；C．對比實驗1與實驗2，實驗1中有白色固體，實驗2中沒有，則說明同溫下NaCl的溶解度比MgCl2的小，C不符合題意；D．通過上述實驗可得出，金屬鈉、鎂與鹽酸反應的速率不僅與本身的性質(zhì)有關(guān)，還與生成物狀態(tài)等因素有關(guān)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】通過對比實驗1和實驗2的操件與現(xiàn)象可知，實驗1中鈉太活潑，先與水反應生成氫氧化鈉，再與濃鹽酸反應生成溶解度不大的氯化鈉，附著在還未反應的Na表面，阻礙了Na反應的進行，所以出現(xiàn)上述現(xiàn)象；對比實驗1，實驗2中，利用相同表面積的Mg做相同的實驗，表面現(xiàn)象看似Mg反應快，是因為Mg直接與鹽酸反應生成氫氣，產(chǎn)生的氫氣比實驗1多，據(jù)此分析解答。

15．【答案】（1）ΔH2-ΔH1-ΔH3（2）H2可以除去積炭，提高催化劑活性；ac（3）圖1中590℃時正丁烯收率最高，副產(chǎn)物收率較低；0.02（4）答案一：H2含量過高，導致主反應CH3CH2CH2CH3(g)?CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)的化學平衡逆向移動；答案二：H2含量過高，不利于反應物與催化劑充分接觸，導致反應速率下降【解析】【解答】(1)①H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH1，②CH3CH2CH2CH3(g)+132O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH2，③CH2=CHCH2CH3(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)ΔH3，根據(jù)蓋斯定律分析，由②-③-①得丁烷催化脫氫反應的熱化學方程式：CH3CH2CH2CH3(g)?CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)ΔH=ΔH2-ΔH1-ΔH(2)①該工藝過程的副產(chǎn)物有炭(C)，生成的積炭會附著在催化劑表面，影響催化效果，催化劑在使用一段時間后活性會下降，H2可以除去積炭，提高催化劑活性所以通入適量氫氣可使其改善；②a.從實驗1、2數(shù)據(jù)分析，脫氫反應中SiO2不起催化作用，故正確；b.從實驗4、5數(shù)據(jù)分析，不是CrOx的含量越高，反應的催化效果越好，故不正確；c.催化劑不影響平衡，所以CrOx的含量對丁烷脫氫反應的焓變無影響，故正確。故答案為：ac；(3)①從圖1分析，590℃時正丁烯收率最高，副產(chǎn)物收率較低，所以實際生產(chǎn)溫度選擇590℃；②590℃時，向體積為1L的密閉容器中充入3mol正丁烷氣體，據(jù)圖1中0~30min內(nèi)正丁烯的收率為20%，所以生成的正丁烯的物質(zhì)的量為3×20%=0.6mol，生成正丁烯的平均反應速率為0.(4)n(H2)n(C4H10)＞2.5后，H2含量過高，導致主反應CH3CH2CH2CH3(g)?CH2

【分析】(1)、依據(jù)蓋斯定律分析解答；

(2)、①該工藝過程的副產(chǎn)物有炭(C)；

②依據(jù)實驗對比分析；

(3)、依據(jù)圖示結(jié)合分析解答；

(4)、依據(jù)化學平衡移動原理和化學反應速率分析解答。

16．【答案】（1）還原；4NH3+6NO催化劑__5N2+6H（2）CO2+2NO+10H++10e－=CO(NH2)2+3H2O；陽極發(fā)生反應：H2－2e－=2H+，根據(jù)閉合回路中電量守恒，同時會有等量的H+通過質(zhì)子交換膜從陽極區(qū)進入陰極區(qū)，因此，陽極區(qū)的pH基本不變；2NO2?+12H++10e－=2NH2(pre)+4H2【解析】【解答】(1)①根據(jù)題意，NOx化合價降低變?yōu)镹2，則CO化合價升高，因此CO在氮的轉(zhuǎn)化過程中體現(xiàn)了還原性；故答案為：還原。②NH3和NO反應生成氮氣和水，其化學方程式為4NH3+6NO催化劑__5N2+6H2O；故答案為：4NH3+6NO催化劑__5N(2)①根據(jù)圖中信息，陰極是CO2和NO反應生成CO(NH2)2，NO中N化合價降低，得到電子，CO2中C化合價不變，其電極反應式為CO2+2NO+10H++10e－=CO(NH2)2+3H2O；故答案為：CO2+2NO+10H++10e－=CO(NH2)2+3H2O。②根據(jù)題中信息，陽極通入氫氣，氫氣失去電子變?yōu)闅潆x子，等量的氫離子穿過質(zhì)子交換膜進入到左側(cè)，因此反應一段時間后，陽極區(qū)的pH基本不變；故答案為：陽極發(fā)生反應：H2－2e－=2H+，根據(jù)閉合回路中電量守恒，同時會有等量的H+通過質(zhì)子交換膜從陽極區(qū)進入陰極區(qū)，因此，陽極區(qū)的pH基本不變。③根據(jù)題中信息，說明步驟II是生成NH2(pre)的反應，根據(jù)元素守恒說明氫來自于氫離子，NO2?中氧和氫離子反應生成水，因此表示步驟II的反應：2NO2?+12H++10e－=2NH2(pre)+4H2O；故答案為：2NO2?+12H++10e－=2NH2

【分析】(1)根據(jù)氧化還原反應原理及物質(zhì)性質(zhì)分析書寫相關(guān)反應方程式，反應中化合價升高的反應物作還原劑；

(2)根據(jù)圖示及電解池原理書寫電極反應式，并根據(jù)閉合回路電子轉(zhuǎn)移守恒判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度的變化。

17．【答案】（1）取代（2）+CH3CH2OH?Δ濃硫酸+H2O（3）CH3CH2Br（4）酯基（5）（6）5（7）【解析】【解答】(1)→，是與Cl2在光照條件下發(fā)生的反應，反應類型為取代反應。答案為：取代；

（2）與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成和水，化學方程式為+CH3CH2OH?Δ濃硫酸+H2O。答案為：+CH3CH2OH?Δ濃硫酸+H2O；

（3）由以上分析可知，試劑X為CH3CH2Br。答案為：CH3CH2Br；

（4）E為，所含官能團的名稱為酯基。答案為：酯基；

（5）已知苯巴比妥的分子結(jié)構(gòu)中含有2個六元環(huán)，由前面分析得出，其結(jié)構(gòu)簡式為。答案為：；

（6）符合下列條件：“①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生水解反應；③能發(fā)生銀鏡反應；④苯環(huán)上只有一個取代基”的的同分異構(gòu)體有、、、、共5種。答案為：5；

（7）與CH3CH2OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成，由信息ⅰ，可確定與CH3CH2Br反應生成；由信息ⅱ可確定與CO(NH2)2在CH3CH2ONa作用下生成乙基巴比妥。合成路線為：。答案為：?！痉治觥扛鶕?jù)C結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知，A為，B為，C與乙醇發(fā)生酯化反應生成D，則D為，D與CO(OCH2CH3)2發(fā)生反應生成E，則E為，E與試劑X發(fā)生已知反應ⅰ生成F，則試劑X為CH3CH2Br，F(xiàn)發(fā)生已知ⅱ生成苯巴比妥，苯巴比妥的分子結(jié)構(gòu)中含有2個六元環(huán)，則其結(jié)構(gòu)簡式為。18．【答案】（1）Fe（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3）(c1V1－c2V2)×10－3（4）bc（5）中和酸性溶液，調(diào)節(jié)溶液pH；形成CaSO4、Ca3(AsO4)2沉淀，去除部分SO42?和H3AsO（6）Fe(OH)3+HAsO42?=FeAsO4?+2OH－+H（7）c【解析】【解答】(1)試劑A主要是將銅離子置換，因此試劑A為Fe；故答案為：Fe。(2)“控溫氧化”主要是雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。(3)測定PFS樣品中的n(OH－)：取ag樣品，溶解于V1mLc1mol?L?1HCl溶液中，用KF溶液掩蔽Fe3+(使Fe3+不能與OH－反應)，滴入酚酞溶液，再用c2mol?L?1NaOH溶液滴定，根據(jù)題意，KF溶液掩蔽Fe3+，剩余的HCl消耗的NaOH物質(zhì)的量為c2mol?L?1×V2×10?3L=c2V2×10?3mol，因此agPFS樣品中的n(OH－)=c1mol?L?1×V1×10?3L－c2V2×10?3mol=(c1V1－c2V2)×10?3mol。(4)a．根據(jù)題中信息H3AsO4的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10?2.2，Ka2=1.0×10?7，Ka3=1.0×10?11.5，NaH2AsO4溶液電離常數(shù)為1.0×10?7，水解常數(shù)1×10?141.0×10?2.2=1×10?11.8，電離大于水解，溶液顯酸性，因此pH＜7，故a正確；b．要使pH=11.5時，原溶液中加入堿性物質(zhì)，根據(jù)電荷守恒得到c(H2AsO4?)+2c(HAsO42?)+3c(AsO43?)+c(OH－)＞c(H+)，故b不正確；c．Na3(5)“一級沉降”中，根據(jù)題中信息得出石灰乳的作用是中和酸性溶液，調(diào)節(jié)溶液pH；形成CaSO4、Ca3(AsO4)2沉淀，去除部分SO42?和H3AsO4；故答案為：中和酸性溶液，調(diào)節(jié)溶液pH；形成CaSO4、Ca3(AsO4)2沉淀，去除部分SO42?和H3AsO(6)“二級沉降”中，溶液的pH在8~10之間，溶液中主要含有HAsO42?，加入Fe(OH)3膠體粒子與HAsO42?反應，反應的離子方程式為Fe(OH)3+HAsO42?=FeAsO4?+2OH－+H2O；故答案為：Fe(OH)3+HAsO42?=FeAsO4(7)某酸性含砷廢水中As含量為20mg/L，為達到排放標準(As含量≤1mg/L)，則去除率要達到19mg?L

【分析】步驟I.硫酸銅廢液中加入試劑鐵發(fā)生置換反應生成銅和硫酸亞鐵，過濾得到含銅濾渣和含硫酸亞鐵的濾液，硫酸亞鐵中加入雙氧水、稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，然后發(fā)生水解聚合、減壓蒸發(fā)得到PFS固體；

步驟II.含砷廢水加入石灰乳，此時發(fā)生一級沉降，產(chǎn)生的主要沉淀為硫酸鈣，隨著pH上升，促進HAsO42-電離，使溶液中c(AsO43-)增大，產(chǎn)生Ca3(AsO4)2沉淀，繼