北京市石景山區(qū)2021屆高三上學期期末考試化學試題

北京市石景山區(qū)2021屆高三上學期期末考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．我國科技事業(yè)成果顯著，下列成果所涉及的材料不屬于金屬材料的是（）A．“C919”飛機的主體材料——鋁合金B(yǎng)．航天員宇航服的材料——聚酯纖維C．我國第一艘航空母艦的主體材料——合金鋼D．“奮斗者”號深潛器載人艙的外殼——鈦合金2．與下列物質反應時，HCl表現(xiàn)出還原性的是（）A．MnO2 B．Na2CO3 C．Zn D．AgNO33．下列工業(yè)生產中不涉及氧化還原反應的是（）A．合成氨 B．制漂白粉 C．冶煉Fe D．煅燒石灰石4．下列化學用語書寫正確的是（）A．中子數為7的碳原子是136C B．N2C．鈉離子的結構示意圖是 D．乙烯的結構簡式是CH2CH25．2020年有科學家通過觀察金星的酸性云層，分析出金星存在磷化氫氣體，從而推測金星可能存在生命的跡象。下列說法錯誤的是（）A．非金屬性P<O B．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3C．酸性：H2SO4>H3PO4 D．原子半徑大?。篜<S6．下列解釋實驗事實的反應方程式正確的是（）A．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+B．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-7．化學知識無處不在，下列家務勞動不能用對應的化學知識解釋的是（）選項家務勞動化學知識A用溫熱的純堿溶液清洗油污油脂在熱的純堿溶液中更易發(fā)生水解B白醋除去水垢中的CaCO3醋酸酸性強于碳酸C“84消毒液”稀釋后拖地利用NaClO的還原性消毒殺菌D餐后將洗凈的鐵鍋擦干減緩鐵的銹蝕A．A B．B C．C D．D8．下列各項比較中，相等的是（）A．相同物質的量的Na2O和Na2O2所含陰離子數B．標準狀況下，相同體積的乙炔和苯中所含的氫原子數C．相同物質的量濃度的NH4Cl和NH3?H2O溶液中的c(NH4+D．相同質量的NO和NO2所含氮原子數9．硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉化如圖所示。下列說法正確的是（）A．過程①中，生成CuS的反應為S2?+Cu2+=CuS↓B．過程②中，F(xiàn)e3++CuS=Cu2++Fe2++SC．過程③中，溶液的酸性增強D．回收S的總反應為2H2S+O2催化劑__2H10．光刻膠是光刻機制造芯片必不可少的重要材料。一種光刻膠是由降冰片烯與馬來酸酐共同加成聚合(共聚)而成。下列說法錯誤的是（）A．降冰片烯分子式為C7H10，其分子本身可以發(fā)生加聚反應B．該光刻膠的結構簡式可能為：C．1mol馬來酸酐，最多消耗1molNaOHD．光刻膠合成過程中可能會出現(xiàn)鏈節(jié)：11．1，3-丁二烯和Br2以物質的量之比為1∶1發(fā)生加成反應分兩步：第一步Br＋進攻1，3-丁二烯生成中間體C(溴鎓正離子)；第二步Br?進攻中間體C完成1，2-加成或1，4-加成。反應過程中的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是（）A．1，2-加成產物A比1，4-加成產物B穩(wěn)定B．第一步的反應速率比第二步慢C．該加成反應的反應熱為Eb–EaD．升高溫度，1，3-丁二烯的平衡轉化率增大12．驗證氧化性強弱Cl2＞Br2＞I2，設計如下實驗。(已知：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色；忽略氧氣的影響)實驗①實驗②實驗③實驗④溶液變?yōu)闇\黃綠色溶液變?yōu)辄S色溶液變?yōu)樽攸S色溶液變?yōu)樗{色下列說法錯誤的是（）A．實驗①設計目的為：排除實驗②③④水稀釋的影響B(tài)．實驗②發(fā)生反應為：2Br?+Cl2=Br2+2Cl?C．實驗③的現(xiàn)象可以證明氧化性：Cl2＞I2D．實驗④能證明氧化性：Br2＞I213．已知：H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH＞0，T1溫度時的平衡常數K=94。T1、T2溫度時，在①、②、③、④四個相同體積的恒容容器中投料，起始濃度如下表所示。下列判斷錯誤的溫度容器編號起始濃度/mol·L?1H2CO2H2OCOT1①0.10.100②0.20.100③0.10.20.10.1T2④0.040.040.060.06A．容器①5min達到平衡，用H2表示的化學反應速率為：0.012mol·L?1·min?1B．H2的平衡轉化率：①＞②C．容器③中反應向逆反應方向進行D．容器④中反應向正反應方向進行，則T2＞T114．有人建議用AG來表示溶液的酸度，AG的定義式為AG=lg[c(H+)/c(OH?)]，室溫下實驗室用0.01mol/L的氫氧化鈉溶液滴定20mL0.01mol/L的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列有關敘述錯誤的是（）A．在一定溫度下，溶液酸性越強，AG越大B．由圖知：室溫時0.01mol/L的醋酸溶液的pH=4C．ab段溶液中：c(CH3COO?)>c(CH3COOH)D．c點溶液中：c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(Na+)二、綜合題15．某研究小組以甲苯為起始原料，按下列路線合成利尿藥美托拉宗。已知：i.ii.請回答下列問題：（1）試劑a是。（2）C→D的反應類型是。（3）D→E的化學方程式是。（4）屬于芳香族化合物的B的同分異構體有個(提示：不包括B)。（5）寫出B+H→I的化學方程式。（6）從D→H的流程看，D→E的主要目的是。（7）有人認為由I合成美托拉宗的過程如下：請寫出J的結構簡式，K的結構簡式。16．海水是巨大的化學資源寶庫，利用海水可以直接或間接獲取很多物質。（1）利用1：氯堿工業(yè)從海水中提取粗鹽的方法是。（2）圖1是氯堿工業(yè)中電解飽和氯化鈉溶液的示意圖，飽和氯化鈉溶液從a口進入，NaOH溶液從(填b或d)口導出。陽離子交換膜的作用是。（3）圖2是電解氯化鈉溶液的微觀示意圖。X為電源的極，水合鈉離子、水合氯離子吸引水分子的氫原子朝向不同的原因。（4）利用2：提鎂工業(yè)從海水中提取鎂的流程圖如下，按示例所示補全缺少的流程：。17．門捷列夫在研究周期表時預言了“類硅”元素鍺和“類鋁”元素鎵等11種元素。鍺及其化合物應用于航空航天測控、光纖通訊等領域。一種提純二氧化鍺粗品(主要含GeO2、As2O3)的工藝如下：已知：ⅰ.GeO2與堿反應生成Na2GeO3.ⅱ.GeCl4極易水解，GeCl4沸點86.6℃。ⅲ.As位于同主族P的下一周期，As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O。（1）Ge位于同主族Si的下一周期，則Ge在周期表中的位置是。（2）從原子結構角度解釋Ge和Si金屬性遞變的原因。（3）“氧化”過程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4，其離子方程式為。（4）加鹽酸蒸餾生成GeCl4，反應的化學方程式為。（5）高純二氧化鍺的含量采用碘酸鉀滴定法進行測定。稱取ag高純二氧化鍺樣品，加入氫氧化鈉在電爐溶解，用次亞磷酸鈉還原為Ge2+，以淀粉為指示劑，用bmol/L的碘酸鉀標準溶液滴定，消耗碘酸鉀的體積為VmL。(20℃以下，次亞磷酸鈉不會被碘酸鉀和碘氧化)資料：3Ge2++IO3-+6H+=3Ge4++I-+3H2O，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H此樣品中二氧化鍺的質量分數是(用表達式表示)。18．氮肥廠的廢水中氮元素以NH3?H2O、NH3和NH4+（1）方法一：電化學氧化法有研究表明，當以碳材料為陰極，O2可在陰極生成H2O2，并進一步生成氧化性更強的·OH，·OH可以將水中氨氮氧化為N2。①寫出·OH的電子式。②寫出·OH去除氨氣的化學反應方程式。③陰極區(qū)加入Fe2+可進一步提高氨氮的去除率，結合下圖解釋Fe2+的作用。（2）方法二：電化學沉淀法已知：常溫下MgNH4PO4?6H2O、Mg3(PO4)2和Mg(OH)2的溶度積如下物質MgNH4PO4?6H2OMg3(PO4)2Mg(OH)2溶度積2.5×10?131.04×10?241.8×10?11用0.01mol/LNH4H2PO4溶液模擬氨氮廢水，電解沉淀原理如圖甲，調節(jié)溶液初始pH=7，氨氮的去除率和溶液pH隨時間的變化情況如圖乙所示。①用化學用語表示磷酸銨鎂沉淀的原理：Mg–2e?=Mg2+，(補全反應)。②反應1h以后，氨氮的去除率隨時間的延長反而下降的原因。19．實驗小組探究FeCl3溶液灼燒的變化。已知：FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中加熱，可被氧化成Fe3O4，隔絕空氣加熱會歧化為Fe和Fe3O4。（1）Ⅰ.FeCl3溶液的灼燒。實驗?。簩⒁恢话追酃P浸泡在FeCl3溶液中，用坩堝鉗夾持粉筆于酒精燈上灼燒，很快觀察到粉筆表面顏色的變化：黃色→紅褐色→鐵銹色→黑色。配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度。結合化學用語解釋將氯化鐵晶體溶于鹽酸的目的。（2）“黃色→紅褐色→鐵銹色→黑色”顏色變化中的“鐵銹色”物質是。(填化學式)（3）針對“黑色”物質，小組成員提出猜想。猜想1：酒精灼燒粉筆的產物；猜想2：酒精還原“鐵銹色”物質得到的產物。通過實驗排除了猜想①，實驗操作和現(xiàn)象是。（4）Ⅱ.探究“黑色”物質的成分。實驗ⅱ：先用酒精蒸氣排盡裝置中的空氣，再在“鐵銹色”物質處加熱，充分反應至“鐵銹色”物質完全變成“黑色”物質。取下裝有新制Cu(OH)2的試管，加熱，有磚紅色沉淀生成。實驗ⅲ：在“黑色”物質中加入熱的硫酸，“黑色”物質溶解，無氣泡產生。甲同學根據實驗ⅱ和ⅲ的現(xiàn)象，判斷“黑色”物質中含有二價鐵，其理由是。（5）乙同學用實驗ⅲ中所得溶液進行實驗iv，證實了甲的判斷，實驗iv的離子反應方程式為。（6）丙同學發(fā)現(xiàn)“黑色”物質完全被磁鐵吸引，推測“黑色”物質是Fe3O4，寫出“鐵銹色”物質變成Fe3O4的化學方程式。（7）丁同學為證明“黑色”物質是Fe3O4，設計實驗方案并預測：取實驗ⅲ中少量清液滴入足量的Na2S溶液，認為得到物質的量之比為3∶1的FeS和S沉淀，即可證明。你認為是否合理，并說明理由。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．“C919”飛機的主體材料——鋁合金，鋁合金為金屬鋁、鎂形成的合金，屬于金屬材料，A不符合題意；B．航天員宇航服的材料——聚酯纖維為由有機二元酸和二元醇縮聚而成的聚酯經紡絲所得的合成纖維，屬于有機高分子材料，B符合題意；C．我國第一艘航空母艦的主體材料——合金鋼，為鐵、碳合金，屬于金屬材料，C不符合題意；D．“奮斗者”號深潛器載人艙的外殼——鈦合金，為鈦與其他金屬制成的合金金屬，屬于金屬材料，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】金屬材料一般包括純金屬和合金，合金是金屬加熱融合金屬或非金屬形成具有金屬特性的材料，鋁合金、合金鋼、鈦合金均是金屬材料，聚酯纖維是高分子有機材料2．【答案】A【解析】【解答】A．MnO2與HCl反應生成氯氣，Cl的化合價升高，表現(xiàn)還原性，A符合題意；B．Na2CO3與HCl反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，表現(xiàn)酸性，B與題意不符；C．Zn與HCl反應生成氯化鋅和氫氣，表現(xiàn)氧化性，C與題意不符；D．AgNO3與HCl反應生成氯化銀沉淀，化合價未改變，D與題意不符；故答案為：A?！痉治觥颗c下列物質反應時，HCl表現(xiàn)出還原性，說明選項中物質被還原，作氧化劑，氧化劑在反應中得到電子化合價降低，以此進行判斷。3．【答案】D【解析】【解答】A．工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨，為氧化還原反應，A與題意不符；B．工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制漂白粉，為氧化還原反應，B與題意不符；C．工業(yè)用黃鐵礦在空氣中煅燒，在加入單質碳還原冶煉Fe，為氧化還原反應，C與題意不符；D．煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，為非氧化還原反應，D符合題意；答案為D。

【分析】依據氧化還原反應中有化合價的變化分析解答。4．【答案】A【解析】【解答】A．碳的質子數為6，中子數為7，質量數為13，所以碳原子是613B．N2的電子式是：N??N：，故B不符合題意；C．鈉為11號元素，其離子的結構示意圖是，故C不符合題意；D．乙烯的結構簡式是CH2=CH2，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.依據原子中的數量關系分析解答；

B.N2中含有氮氮三鍵；

C.陽離子結構示意圖中核內質子數大于核外電子數；

D.碳碳雙鍵是官能團不能省略。5．【答案】D【解析】【解答】A．非金屬性P＜S＜O，則P＜O，A說法不符合題意；B．非金屬的非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，B說法不符合題意；C．非金屬的非金屬性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性：H2SO4＞H3PO4，C說法不符合題意；D．同周期中原子序數越大，半徑越小，則原子半徑大?。篜＞S，D說法符合題意；答案為D。

【分析】依據元素周期律的相關知識分析解答。6．【答案】B【解析】【解答】A．硫酸銅是強酸弱堿鹽，在溶液Cu2+水解使溶液顯酸性，存在水解平衡，且鹽水解程度是微弱的，不產生Cu(OH)2沉淀，水解方程式為：Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+，A不符合題意；B．Cl2與NaOH發(fā)生反應產生NaCl、NaClO、H2O，該反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B符合題意；C．氫氧化鐵溶于氫碘酸，發(fā)生氧化還原反應，產生Fe2+、I2、H2O，反應的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2，C不符合題意；D．不符合離子反應數目比，離子方程式應該是：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.鹽的水解程度微弱，生不成沉淀；

B.Cl2與NaOH發(fā)生反應產生NaCl、NaClO、H2O；

C.氧化還原反應；

D.離子方程式不正確。7．【答案】C【解析】【解答】A．溫度高會促進純堿的水解，純堿水解顯堿性，油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解，所以用溫熱的純堿溶液清洗油污，故A不符合題意；B．白醋中含有醋酸，醋酸酸性強于碳酸，醋酸能與碳酸鈉反應生成易溶于水的醋酸鈣，所以可以用白醋除去水垢中的CaCO3，故B不符合題意；C．NaClO具有強氧化性，能使蛋白質發(fā)生變性，用于消毒殺菌，故C符合題意；D．鐵在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生電化學腐蝕，形成鐵銹，所以餐后將洗凈的鐵鍋擦干可以減緩鐵的銹蝕，故D不符合題意；故答案為C。

【分析】A.油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解；

B.醋酸酸性強于碳酸；

C.NaClO具有強氧化性，能使蛋白質發(fā)生變性；

D.鐵在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生電化學腐蝕。8．【答案】A【解析】【解答】A.1molNa2O和1molNa2O2均由2molNa+和1mol陰離子構成，因此相同物質的量的Na2O和Na2O2所含陰離子數相等，A符合題意；B．乙炔和苯的最簡式均為CH，可看成二者均由“CH”組成，標況下乙炔為氣體，苯不為氣體，相同體積的乙炔和苯的物質的量不相同，因此H原子數不相同，B不符題意；C．NH4Cl是強電解質，在水溶液中完全電離，銨根離子水解但很微弱，本題可忽略，NH3?H2O為弱電解質，在水中只有極少部分電離，因此相同物質的量濃度的NH4Cl和NH3·H2O溶液中的c(NH4+D．NO和NO2分子中均含1個N，NO和NO2的摩爾質量不同，因此相同質量的NO和NO2的物質的量不同，因此N原子數不同，D不符題意；故答案為：A。

【分析】A.Na2O和Na2O2所含陰離子分別氧離子和過氧根離子；

B.標準狀況下，乙炔為氣體，而苯為液體；

C.氯化銨是強電解質，一水合氨屬于弱電解質；

D.NO和NO2氮原子數=分子數=mMNA，據此計算即可。9．【答案】D【解析】【解答】A．過程①中，H2S和Cu反應生成CuS，離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A不符合題意；B．過程②中，CuS和Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成Cu2+、Fe2+和S，離子方程式為2Fe3++CuS=Cu2+2Fe2++S，故B不符合題意；C．過程③中發(fā)生反應4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，反應消耗H+，溶液酸性減弱，故C不符合題意；D．由反應(①+②)×2+③可得回收S的總反應為2H2S+O2催化劑__2H故答案為D。

【分析】由圖可知，①中發(fā)生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②中發(fā)生2Fe3++CuS=Cu2+2Fe2++S，③中發(fā)生反應4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，以此來解答。10．【答案】C【解析】【解答】A．根據降冰片烯的結構簡式，其分子式為C7H10，含有碳碳雙鍵，則分子本身可以發(fā)生加聚反應，A說法不符合題意；B．降冰片烯與馬來酸酐中均含有碳碳雙鍵，可發(fā)生1∶1的加聚反應，故該光刻膠的結構簡式可能為：，B說法不符合題意；C.1個馬來酸酐水解生成2個羧基，則1mol馬來酸酐，最多消耗2molNaOH，C說法符合題意；D．降冰片烯與馬來酸酐中均含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應時，可能導致馬來酸酐相鄰2個，故光刻膠合成過程中可能會出現(xiàn)鏈節(jié)：，D說法不符合題意；故答案為C。

【分析】A.根據結構簡式可以寫出分子式，含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應

B.符合發(fā)生的兩個雙鍵的加聚反應的產物

C.根據馬來酸酐水解的產物判斷即可

D.雙鍵的加聚是隨機的可能此鏈節(jié)11．【答案】B【解析】【解答】A．根據圖像可知，1，2-加成產物A含有的總能量大于1，4-加成產物B，則1，4-加成產物B穩(wěn)定，A說法不符合題意；B．第一步的反應的活化能大于第二步，則第一步的反應速率比第二步慢，B說法符合題意；C．該加成反應的反應熱為1，3-丁二烯的總能量與1，2-加成產物A或1，4-加成產物B的總能量的差值，C說法不符合題意；D．根據圖像可知，加成反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，則1，3-丁二烯的平衡轉化率減小，D說法不符合題意；答案為B。

【分析】A.物質具有的能量越低越穩(wěn)定；

B.反應的活化能越低，其反應速率越大，反之相反；

C.Ea是第二步反應中1，2-加成反應的活化能，Eb是第二步反應中1，4-加成反應的活化能；

D.1，3-丁二烯的加成反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動。

12．【答案】D【解析】【解答】A．實驗采用控制變量方法，因此實驗①為對照實驗，可排除實驗②③④中水稀釋對溶液顏色變化的影響，A不符合題意；B．將Cl2水滴入KBr溶液中，發(fā)生置換反應：2Br?+Cl2=Br2+2Cl?，由于產生的溴水濃度較小，因此看到溶液變?yōu)辄S色，B不符合題意；C．將1mL氯水加入KI溶液中，發(fā)生反應：Cl2+2I-=I2+2Cl-，產生的I2使溶液變?yōu)樽攸S色，在反應中氧化劑是Cl2，氧化產物是I2，故可證明物質的氧化性：Cl2＞I2，C不符合題意；D．②反應后的溶液中可能含有過量的Cl2及反應產生的Br2，因此取②反應后的溶液加入KI淀粉混合溶液中，溶液變?yōu)樗{色，可能發(fā)生反應：Cl2+2I-=I2+2Cl-，也可能發(fā)生反應：Br2+2I-=I2+2Br-，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，該實驗不能證明氧化性：Br2＞I2，D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據鹵素之間的氧化還原關系分析解答。13．【答案】C【解析】【解答】A．根據表中數據，利用三段式進行解答HH2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH＞0，T1溫度時的平衡常數K＝94＝x2（0.1-x）2，解得x=0.06mol·L?1，v(H2B．根據表中數據可知，②比①多加了0.1mol·L?1H2且兩者溫度相同，所以②的轉化率比①降低了，所以H2的平衡轉化率：①＞②，故B不符合題意；C．由表中數據可知，容器③中Qc=0.120.1×0.2＝1D．容器④中Qc=0.0620.042＝94，與T1時的K相等，因為H2(g)+CO2(g)故答案為：C。.

【分析】A.平衡常數K=c(H2O).c(CO)c(H2).c(CO2)=9414．【答案】C【解析】【解答】A．在一定溫度下，AG越大，即c(H+)/c(OH?)越大，則c(H+)越大，故溶液酸性越強，A敘述不符合題意；B．分析可知，室溫時0.01mol/L的醋酸溶液的pH=4，B敘述不符合題意；C．b點時，AG=lg[c(H+)/c(OH?)]=0，即c(H+)=c(OH?)，溶液呈中性，ab段溶液中c(CH3COO?)逐漸增大，c(CH3COOH)逐漸減小，故初始時c(CH3COOH)＞c(CH3COO?)，C敘述符合題意；D．c點溶液中，根據溶液呈電中性，c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(Na+)，D敘述不符合題意；故答案為C。

【分析】A.一定溫度下，由AG=lg[c(H+)/c(OH?)]知，AG與c(H+)/c(OH?)成正比；

B.室溫下，醋酸中未加NaOH溶液時，0.01mol/L醋酸溶液的AG=6，即lg[c(H+)/c(OH?)]=6、C(OH-)Xc(H+)=10-14，則該溶液中c(H+)=10-4mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)；

C.醋酸溶液中加入的NaOH越少，溶液中CH3COOH電離的越少；

D.任何電解質水溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷。

15．【答案】（1）濃硝酸，濃硫酸（2）還原反應（3）+CH3COOH（4）4（5）+H2O（6）保護與苯環(huán)直接相連的氨基不被酸性高錳酸鉀氧化（7）CH3CHO；【解析】【解答】(1)在濃硝酸，濃硫酸發(fā)生硝化反應得到A，A為，試劑a是濃硝酸，濃硫酸。故答案為：濃硝酸，濃硫酸；(2)C為，C與Fe、HCl發(fā)生還原反應生成D，D為，C→D的反應類型是還原反應。故答案為：還原反應；(3)D為，D與乙酸酐作用生成E，E為，D→E的化學方程式是+CH3COOH。故答案為：+CH3COOH；(4)屬于芳香族化合物的B的同分異構體有、、、4個(提示：不包括B)。故答案為：4；(5)B，B與H反應生成I，，B+H→I的化學方程式+H2O。故答案為：+H2O；(6)從D→H的流程看，D→E的主要目的是保護與苯環(huán)直接相連的氨基不被酸性高錳酸鉀氧化，故答案為：保護與苯環(huán)直接相連的氨基不被酸性高錳酸鉀氧化；(7)若由I合成美托拉宗的過程如下：，J的結構簡式CH3CHO，K的結構簡式，K脫水得到。故答案為：CH3CHO；。

【分析】依據有機物的結構和性質結合甲苯以及芳香烴的性質和同分異構體的相關知識分析解答。16．【答案】（1）蒸發(fā)結晶或曬鹽（2）d；阻止OH?移向陽極，提高NaOH的產量和純度（3）正；鈉離子帶正電易吸引水中的氧原子，氯離子帶負電易吸引水中的氫原子（4）→過濾Ca(OH)2【解析】【解答】(1)海水中溶有氯化鈉，將氯化鈉從海水中分離，應用蒸發(fā)結晶或曬鹽的方法。(2)飽和氯化鈉溶液從a口進入，水從c口進入，左邊Cl-放電，失去電子發(fā)生氧化反應，左邊電極為陽極，右邊H+放電，得電子發(fā)生還原反應，右邊為陰極，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成的OH-與左邊通過陽離子交換膜進入右邊的Na+結合生成NaOH，從d口導出；陽離子交換膜阻止OH?移向陽極，提高NaOH的產量和純度。(3)根據題圖可知，a離子半徑大于b離子半徑，所以a離子為氯離子，b離子為鈉離子，鈉離子帶正電易吸引水中的氧原子，氯離子帶負電易吸引水中的氫原子；a離子是氯離子，b離子是鈉離子，氯離子向左側移動發(fā)生氧化反應，則左側為陽極，X極為電源的正極。(4)從海水中提取鎂，首先加入Ca(OH)2(或CaO、NaOH)將硫酸鎂轉化沉淀Mg(OH)2，過濾，再向Mg(OH)2中加入鹽酸，得到氯化鎂溶液，在HCl氣流中蒸發(fā)得到氯化鎂，電解解熔融氯化鎂即得到Mg。

【分析】(1)海水中NaCl為可溶性固體；

(2)飽和氯化鈉溶液從a口進入，電極A上氯離子失去電子生成氯氣，則A為陽極，電極B上氫離子得到電子生成氫氣，鈉離子通過陽離子交換膜向陰極移動，NaOH從d口導出；

(3)由圖2可知氯離子向與X相連的電極移動，左側為陽極，由于水是極性分子，氧原子上帶部分負電荷，氫原子上帶部分正電荷，所以陽離子吸引水分子的氧原子一端、陰離子吸引水分子的氫原子一端；

(4)可加堿沉淀鎂離子，再與鹽酸轉化為氯化鎂。17．【答案】（1）第四周期，IVA族（2）Ge與Si屬于同主族元素，Ge比Si多一層，原子半徑增大，失去電子能力增強，金屬性增強（3）3AsO2-+ClO3-+6OH?=3AsO4-+Cl?（4）Na2GeO3+6HCl=2NaCl+GeCl4+3H2O（5）3bV×10【解析】【解答】(1)Si位于第三周期IVA族，Ge位于同主族Si的下一周期，第四周期IVA族；(2)Ge位于同主族Si的下一周期，則Ge原子半徑大于Si，對最外層電子的作用力減弱，失去電子能力增強，金屬性增強；(3)“氧化”過程氯酸鈉將NaAsO2氧化為Na3AsO4，則氯酸鈉變?yōu)槁然c，反應的離子方程式為3AsO2-+ClO3-+6OH?=3AsO4-+Cl?(4)已知ⅰ.GeO2與堿反應生成Na2GeO3，根據流程，加入鹽酸時，Na2GeO3生成GeCl4，反應的方程式為Na2GeO3+6HCl=2NaCl+GeCl4+3H2O；(5)根據方程式可知，n(Ge2+)：n(IO3-)=3：1，則n(Ge2+)=3n(IO3-)=3bmol/L×VmL，二氧化鍺的質量分數=3bmol/

【分析】二氧化鍺粗品(主要含GeO2、As2O3)中加入NaOH溶液堿浸，發(fā)生的反應為GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O、As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O，向溶液中加入NaClO3氧化除砷，發(fā)生的反應為：3NaAsO2+NaClO3+6NaOH=3Na3AsO4+NaCl+3H2O，向溶液中加入稀鹽酸并蒸餾，“蒸餾”過程中的反應為：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+GeCl4+3H2O，蒸餾分離出GeCl4，向GeCl4中加入高純水，發(fā)生的水解反應：GeCl4+(n+2)H2O=GeO2.nH2O↓+4HCl，然后過濾得到母液和GeO2.nH2O，將GeO2.nH2O烘干得到高純的GeO2，以此分析解答。

18．【答案】（1）；6·OH+2NH3=N2+6H2O；催化作用?；蚓唧w描述：H2O2+Fe2+=Fe3++?OH+OH?，F(xiàn)e3+向陰極移動，陰極Fe3++e?=Fe2+，F(xiàn)e2+再生，循環(huán)使用（2）2H2O+2e-=2OH-+H2↑；Mg2++2OH-+NH4++H2PO4?=MgNH4PO4↓+2H2O；反應1h后，隨著溶液中c(Mg2+)和c(OH-)的增大，會形成Mg3(PO4)2或Mg(OH)2沉淀，同時，堿性條件下生成的MgNH4PO4?6H2O沉淀會部分轉化為Mg【解析】【解答】(1)①·OH是O原子與H原子形成1對共用電子對結合形成的微粒，其電子式是；②·OH與NH3反應產生N2、H2O，則根據電子守恒、原子守恒，可知·OH去除氨氣的化學反應方程式為：6·OH+2NH3=N2+6H2O；③H2O2具有氧化性，會將Fe2+氧化產生Fe3+，H2O2被還原產生OH?，F(xiàn)e3+向負電荷較多的陰極移動，在陰極上Fe3+得到電子，被還原產生Fe2+，電極反應式為：Fe3++e?=Fe2+，F(xiàn)e2+得到再生，然后再被循環(huán)使用；(2)①在不銹鋼陰極上，H2O得到電子變?yōu)镺H-，電極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；在陽極Mg電極上，Mg失去電子變?yōu)镸g2+，電極反應式為：Mg–2e?=Mg2+，反應產生的Mg2+與OH-、NH4+、H2PO4?反應產生MgNH4PO4沉淀，該反應方程式為：Mg2++2OH-+NH②反應1h以后，氨氮的去除率隨時間的延長反而下降，這是由于隨著溶液中c(Mg2+)和c(OH-)的增大，會形成Mg3(PO4)2或Mg(OH)2沉淀，同時，在堿性條件下生成的MgNH4PO4?6H2O沉淀會部分轉化為Mg3(PO4)2或Mg(OH)2沉淀，釋放出NH

【分析】(1)①·OH中O周圍有7個電子，與H形成1對共用電子對；

②·OH去除氨氣生成氮氣和水；

③陰極區(qū)加入Fe2+可作催化劑；

(2)①由圖可知，陰極上生成氫氧根離子，然后發(fā)生Mg2++2OH-+NH4++H2PO4?=MgNH4PO4↓

+2H2O；

②反應1h以后，堿性條件下生成的MgNH4PO4?6H2O沉淀會部分轉化為Mg3(PO4)19．【答案】（1）FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，溶于較濃的鹽酸中的目的是抑制其水解（2）Fe2O3（3）把潔凈的粉筆置于酒精燈上灼燒未呈現(xiàn)黑色（4）實驗ⅱ中酒精被氧化成乙醛，紅色物質Fe2O3中Fe元素即被還原成0價或+2價。實驗ⅲ中無氣泡生成，可說明黑色物質中沒有Fe單質，則一定含有+2價鐵元素。(邏輯合理即可)（5）5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4H2O或3Fe2++2[Fe(CN)6]3?=Fe3[Fe(CN)6]2（6）CH3CH2OH+3Fe2O3Δ__CH3CHO+2Fe3O4+H（7）合理；根據產物FeS和S物質的量比為3∶1，可知實驗中發(fā)生了2Fe3++3S2?=2FeS+S和Fe2++S2?=FeS兩個反應，進而可知實驗ⅲ所得清液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)=2∶1，由此可判斷黑色物質是Fe3O4(邏輯合理即可)；或不合理；實驗中Fe3+與Na2S溶液還可能發(fā)生2Fe3++3S2-=2Fe2S3↓和2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑等反應。(邏輯合理即可)【解析】【解答】(1)FeCl3為強酸弱堿鹽，F(xiàn)eCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋，為抑制Fe3＋的水解，需要配制時先加入濃鹽酸中溶解，然后加水稀釋到所要濃度；故答案為FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，溶于較濃的鹽酸中的目的是抑制其水解；(2)鐵銹的主要成分是Fe2O3；故答案為Fe2O3；