2025版高考化學全程一輪復習第18講鹵族元素溴碘單質的提任件

第18講鹵族元素溴、碘單質的提取1.掌握鹵素單質的性質及鹵素離子的檢驗。2．掌握鹵素單質的提取?？键c一考點二考點一1.溴、碘單質的物理性質性質Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機溶劑中易溶易溶特性易揮發(fā)、有毒①易升華

②使淀粉變藍

FeI22F2＋2H2O===4HF＋O23．鹵素單質性質的遞變性【師說·助學】

氟的特殊性(1)F2能與水反應放出O2，故F2不能從其他鹵化物的水溶液中將鹵素單質置換出來。(2)在HX中，氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，其它HX均是強酸。(3)CaX2中只有CaF2難溶于水，AgX中只有AgF易溶于水。4．鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液——沉淀法白淺黃黃(2)置換——萃取法Br－I－(3)氧化——淀粉法檢驗I－【易錯診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的KIO3：___________________________________________________________。2．碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2：___________________________________________________________。3．實驗室保存少量液溴時常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡膠塞：___________________________________________________________。4．類比Fe與Cl2反應，可知Fe與I2反應產(chǎn)物為FeI3：___________________________________________________________。錯誤。KIO3不能使淀粉溶液變藍。錯誤。NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，降低溫度后氨氣和氯化氫又生成NH4Cl，用加熱升華法不能除去NH4Cl中混有的I2。正確。錯誤。Fe與I2反應產(chǎn)物為FeI2。【教考銜接】典例1[2022·遼寧卷，6]鍍鋅鐵釘放入棕色碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是(

)A．褪色原因為I2被Fe還原B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D．溶液恢復棕色的原因為I－被氧化答案：D解析：Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強，先與I2發(fā)生氧化還原反應，故溶液褪色原因為I2被Zn還原，A項錯誤；液體分層后，I2在CCl4層，CCl4的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項錯誤；若鍍層金屬活潑性大于Fe，則Fe不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fe更易生銹，由于活潑性：Zn>Fe>Sn，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項錯誤；漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，其具有強氧化性，可將I－氧化，D項正確。典例2為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是________________。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________。(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是__________________。濕潤的淀粉--KI試紙變藍Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____________________________________________________________。(5)過程Ⅲ實驗的目的是___________________________________________________________。(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下________________，得電子能力逐漸減弱。打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對Br2置換I2實驗的干擾原子半徑逐漸增大解析：A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應：Br2＋2KI===2KBr＋I2。過程Ⅲ，當B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對Br2置換I2實驗的干擾?！緦c演練】考向一鹵素離子的檢驗與鑒別1．下列敘述中正確的是(

)A．能使?jié)駶櫟牡矸?-KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色答案：B解析：還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I－氧化為I2，A錯；碘單質的CCl4溶液顯紫色，

C項錯；CCl4的密度比水大，應下層顯橙紅色，D項錯。2．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是________________。①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4

③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4②④⑤

解析：①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發(fā)生反應，可以鑒別；③溴水與NaCl、NaBr不反應，與NaI反應生成I2，用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無法鑒別；④NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；⑤與②的原理相似，只是有色層在上層；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鑒別?？枷蚨u素性質的遞變規(guī)律3．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是(

)選項①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色答案：A解析：由①處產(chǎn)生的Cl2通過②時發(fā)生反應Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通過③時發(fā)生反應Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通過④時發(fā)生反應Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色，淀粉遇I2變藍，Cl2遇堿產(chǎn)生NaCl、NaClO，而棉球是白色的，可知應選A?？枷蛉龜M鹵素和鹵素互化物的結構與性質4．氰[(CN)2]的結構簡式為N≡C—C≡N，其化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。(1)寫出(CN)2的電子式：

________________。(2)寫出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應的化學方程式：

____________________________________________________________。(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________________。∶N??C∶C??N∶(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O2I－＋Cl2===I2＋2Cl－5．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質與鹵素單質相似。(1)ICl3與水反應的產(chǎn)物可能為______________________________(填化學式)。(2)ICl在常溫下與燒堿溶液反應的離子方程式為________________________，該反應________(填“是”或“否”)是氧化還原反應。HCl、HIO2

ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O否考點二1.氯的提取——氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的化學方程式為______________________________________。Cl2H2、NaOH

2．海水中提取溴(1)流程(2)發(fā)生反應的化學方程式①________________________________________________________；②_________________________________________________________；③_________________________________________________________。2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO42HBr＋Cl2===2HCl＋Br23．海帶中提取碘(1)流程(2)發(fā)生反應的離子方程式：___________________________________________________________。Cl2＋2I－===I2＋2Cl－【易錯診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．海水提溴兩次使用氯氣的目的是富集溴元素：___________________________________。2．實驗室保存少量液溴時常加少量水液封，并用玻璃塞密封：_______________________。3．海帶提碘過程，在蒸發(fā)皿中灼燒后再溶解：_____________________________。4．在實驗室做海帶提碘的實驗時可用H2SO4酸化后，用H2O2氧化I－，離子方程式為2I－＋H2O2===I2＋2OH－：____________________________________________________。正確。正確。錯誤。海帶應在坩堝中灼燒。錯誤。離子方程式應為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O?！窘炭笺暯印康淅?/p>

[2021·全國甲卷，26節(jié)選]碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：(1)I2的一種制備方法如圖所示：凈化除氯后①加入Fe粉進行轉化反應的離子方程式為____________________________，生成的沉淀與硝酸反應，生成的________可循環(huán)使用。②通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應的化學方程式為____________________________________________________________；若反應物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5，氧化產(chǎn)物為________；當n(Cl2)/n(FeI2)>1.5后，單質碘的產(chǎn)率會降低，原因是_________________________。2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－AgNO3FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2FeCl3、I2I2被進一步氧化

4防止單質碘析出【對點演練】考向一實驗室中提取溴、碘單質1．[2024·山東青州模擬]用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實驗用品不是必須都用到的是(

)選項實驗步驟實驗用品A步驟1：將海帶灼燒灰化B步驟2：將海帶灰溶解、過濾C步驟3：氧化濾液中的I－D步驟4：檢驗碘元素答案：C解析：氧化濾液中的I－不必使用容量瓶，故選C。2.[2024·湖南湘陰模擬]欲從含Br－的廢液中提取溴單質，需經(jīng)過一系列操作，實驗裝置及物質的性質如下：

Br2CCl4正十二烷密度/(g·cm－3)3.121.590.753沸點/℃58.7676.8215～217下列說法中正確的是(

)A．可用裝置甲氧化廢液中的Br－B．裝置乙中選用正十二烷而不用CCl4，是因為正十二烷的密度更小C．用裝置丙進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2D．用裝置丁長期貯存液溴答案：D解析：裝置甲通入的氯氣會將液體排入氫氧化鈉溶液中，不能用裝置甲氧化廢液中的Br－，故A錯誤；裝置乙中選用正十二烷而不用CCl4，是因為正十二烷的沸點高，便于使用蒸餾法分離溶于正十二烷中的溴，故B錯誤；用裝置丙進行蒸餾，

Br2的沸點比正十二烷低，所以先收集到的是溴，故C錯誤；液溴密度比水大，可以保存在水中，故D正確?？枷蚨ＫY源中提取溴、碘單質3．從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關說法不正確的是(

)A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液B．步驟Ⅲ的離子反應：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C.工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步驟