2025版高考化學(xué)全程一輪復(fù)習(xí)第28講化學(xué)鍵課件

第28講化學(xué)鍵1.了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。2．了解共價(jià)鍵的類型及鍵參數(shù)?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)一1.化學(xué)鍵(1)定義：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵斷裂與生成物的新化學(xué)鍵形成。2．離子鍵和共價(jià)鍵的比較

離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對形成的相互作用成鍵粒子________________成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對與成鍵原子間的靜電作用形成條件活潑________與活潑____________；或者銨根離子與酸根離子之間________元素原子之間形成的共價(jià)鍵________元素原子之間形成的共價(jià)鍵陰、陽離子原子金屬非金屬之間同種不同種3.離子化合物和共價(jià)化合物項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物構(gòu)成微粒陰、陽離子原子化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵4.化學(xué)鍵的表示方法——電子式(1)概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的____________的式子。(2)用電子式表示化合物的形成過程①離子化合物：如NaCl_______________________。②共價(jià)化合物：如HCl________________________。最外層電子【教考銜接】典例1正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)[2023·湖南卷，2A]HClO的電子式：

(

)(2)[2023·遼寧卷，2B]P4中的共價(jià)鍵類型：非極性鍵(

)√√

①②③④⑤⑥⑦⑧⑤⑥⑦⑧【師說·延伸】

化學(xué)鍵與物質(zhì)類別之間的關(guān)系【對點(diǎn)演練】考向一化學(xué)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的判斷1．一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空間結(jié)構(gòu)與NH3相似。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

)A．除F2單質(zhì)外，反應(yīng)物和生成物均為共價(jià)化合物B.NF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NF3中只含極性共價(jià)鍵D．NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵答案：A解析：NF3為共價(jià)化合物，NH4F為離子化合物?？枷蚨娮邮降囊?guī)范書寫2．判斷下列電子式書寫是否正確?！痢痢痢痢獭痢獭?．寫出下列微粒的電子式。(1)—OH________________，H3O＋________________。(2)H2S________________，N2H4________________。(3)NaH________________，NaBH4________________?？键c(diǎn)二1.共價(jià)鍵的特征：共價(jià)鍵具有方向性和飽和性。2．分類分類依據(jù)類型形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式________軌道“頭碰頭”重疊________軌道“肩并肩”重疊形成共價(jià)鍵的電子對是否偏移________共用電子對發(fā)生偏移________共用電子對不發(fā)生偏移原子間共用電子對的數(shù)目________原子間有一對共用電子對________原子間有兩對共用電子對________原子間有三對共用電子對σ鍵π鍵極性鍵非極性鍵單鍵雙鍵三鍵3.鍵參數(shù)(1)概念(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響①鍵能越大，鍵長越________，分子越穩(wěn)定。

②短【易錯(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。1．σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵一定不能單獨(dú)形成：___________________________________________________________。2．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)：___________________________________________________________。3．在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強(qiáng)度大：___________________________________________________________。4．分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)：___________________________________________________________。正確。正確。錯(cuò)誤。有的π鍵強(qiáng)度比σ鍵強(qiáng)度大。正確。【教考銜接】典例1[2023·山東卷，5]石墨與F2在450℃反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x，該物質(zhì)仍具潤滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是(

)A．與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性增強(qiáng)B．與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強(qiáng)C.(CF)x中C—C的鍵長比C—F短D.1mol(CF)x中含有2xmol共價(jià)單鍵答案：B解析：石墨導(dǎo)電的原因是石墨層間有自由移動的電子，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x后，可自由移動的電子減少，導(dǎo)電性減弱，A錯(cuò)誤；石墨層間插入F后形成的C—F鍵極短，鍵能極大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性增強(qiáng)，抗氧化性增強(qiáng)，B正確；隨原子序數(shù)遞增，同周期主族元素的原子半徑逐漸減小，因此(CF)x中C—C的鍵長比C—F長，C錯(cuò)誤；由題圖知，(CF)x中每個(gè)碳原子形成3個(gè)C—C鍵、1個(gè)C—F鍵，其中每個(gè)C—C鍵被2個(gè)碳原子共用，則1mol(CF)x中含有2.5xmol共價(jià)單鍵，D錯(cuò)誤。典例2(1)[2022·全國甲卷節(jié)選]聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因___________________________________________________________。(2)[2022·全國乙卷節(jié)選]一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C—Cl鍵長的順序是______________________，理由：(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多，形成的C—Cl鍵越強(qiáng)；(ⅱ)________________________________________。C—F鍵的鍵能大于聚乙烯中C—H的鍵能，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C—Cl鍵的鍵長越短【對點(diǎn)演練】考向一共價(jià)鍵的類型及數(shù)目判斷1．(1)CH4中的化學(xué)鍵從形成過程來看，屬于______(填“σ”或“π”)鍵，從其極性來看屬于______鍵。(2)已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。(3)C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個(gè)C60分子中π鍵的數(shù)目為________。σ極性1∶130考向二對共價(jià)鍵參數(shù)的理解與應(yīng)用2．N≡N鍵的鍵能為946kJ·mol－1，N—N鍵的鍵能為193kJ·mol－1，則一個(gè)π鍵的平均鍵能為__________，說明N2分子中________鍵比________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。3．Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___________________________________________________________。376.5kJ/molπσGe原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p－p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵，不易形成雙鍵或三鍵4．結(jié)合事實(shí)判斷CO和N2相對活潑的是________，試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋其相對活潑的原因：___________________________________________________________。COC—OC===O