電解質(zhì)的電離+離子反應(yīng)++同步練習 高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024—2025學年高中化學魯科版必修第一冊2.2電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)一、單選題1．下列各組離子一定能大量共存的是A．在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SOB．在含大量Fe3+的溶液中：Na+、Ba2+、NO、OH-C．在強堿溶液中：Na+、K+、NO、HCOD．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO2．在某透明溶液中加入適量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，則該溶液中能夠大量存在的離子可能是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、3．下圖分別為氧化鈉在不同狀態(tài)下導(dǎo)電的微觀示意圖(X、Y均為石墨電極，分別與電源正負極相連)。下列說法正確的是A．氯化鈉在通電條件下發(fā)生電離B．左圖中代表的是水合鈉離子C．右圖表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程D．固體氯化鈉由NaCl分子構(gòu)成，因此不導(dǎo)電4．某無色澄清溶液X中可能含有Na+、SO、Cl–、HCO、H+、Cu2+中的幾種，各離子物質(zhì)的量濃度均相同，依次進行下列實驗，所加試劑均過量，觀察到現(xiàn)象如下：①取少量原溶液于試管，向其中滴加2~3滴紫色石蕊試液，溶液變紅②取少量原溶液于試管，向其中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀2.33g③向②中過濾所得濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。結(jié)論錯誤的是A．原溶液中一定沒有Cu2+ B．不能確定原溶液中是否含有Cl–C．原溶液中可能含有Na+ D．X溶液中SO的物質(zhì)的量為0.01mol5．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A．銅片插入硝酸銀溶液中：B．將稀鹽酸滴在石灰石上：C．CuO溶于稀硫酸溶液：D．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：6．如圖是一種“納米藥物分子運輸車”，其中，有機物外殼由葡萄糖、酒精等這類含碳化合物組成，該技術(shù)可提高腫瘤的治療效果。下列說法正確的是A．該“納米藥物分子運輸車”分散于水中所得的分散系屬于膠體B．葡萄糖、酒精屬于非電解質(zhì)C．該“運輸車”中鐵元素的價態(tài)為+3價D．SiO2、Fe3O4都屬于金屬氧化物7．下列離子方程式書寫正確的是A．金屬和溶液反應(yīng)：B．向溶液中逐滴滴加溶液至剛好沉淀完全：C．少量通入溶液中：D．強堿性溶液中將氧化成：8．下列圖像與實驗過程的變化趨勢對應(yīng)錯誤的是向一定量、混合溶液中加入Zn粉至過量向含等質(zhì)量HCl的稀鹽酸中分別加入Zn和Fe至過量AB向的飽和溶液中加入少量CaO向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液CDA．A B．B C．C D．D9．下列物質(zhì)的電離方程式正確的是A．NaNO3=Na++N5++3O2- B．C． D．HCl=H++Cl-10．下列有關(guān)事實的證據(jù)不恰當?shù)氖沁x項事實證據(jù)ABaSO4是電解質(zhì)熔融的BaSO4導(dǎo)電B河水屬于膠體外觀澄清透明CH3PO2(次磷酸)是一元酸H3PO2與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2DCaO是堿性氧化物CaO能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水A．A B．B C．C D．D11．向滴有酚酞的溶液中勻速逐滴加入稀硫酸，滴加過程中測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去B．由于水存在微弱電離、存在微弱溶解，理論上電導(dǎo)率不會為0C．80s之前發(fā)生反應(yīng)為：D．若用同濃度的溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實驗，電導(dǎo)率變化與原實驗相同12．下列說法正確的是A．侯德榜制堿法的流程：飽和食鹽水B．，；類比遷移得：，C．某物質(zhì)經(jīng)焰色試驗(如圖)顯示黃色，證明物質(zhì)中存在D．量取溶液，加水配制成溶液13．下列離子方程式的書寫正確的是A．氯氣和H2O反應(yīng)：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．Na2O2與H2O反應(yīng)：2＋2H2O=4OH-＋O2↑C．向碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH溶液：＋OH-=＋H2OD．向石灰乳中加入稀鹽酸：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O14．下列各組中的離子，能在澄清透明溶液中大量共存的是A．K+、H+、、OH? B．Na+、Cu2+、Cl?、C．Na+、Ca2+、、 D．Na+、H+、Cl?、15．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．NO B．金剛石 C．冰水混合物 D．稀硫酸二、填空題16．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)：。(2)CaCO3溶液和鹽酸溶液反應(yīng)：。(3)CuO和稀硫酸反應(yīng)：。(4)Na2CO3和醋酸溶液反應(yīng)：。(5)Cu(OH)2和稀硝酸反應(yīng)：。17．Ⅰ.NaHSO4可用作清潔劑、防腐劑等。（1）下列關(guān)于NaHSO4的說法正確的是。A．NaHSO4固體不能導(dǎo)電

B．NaHSO4溶液的導(dǎo)電性一定強于CH3COOH溶液C．NaHSO4屬于電解質(zhì)

D．NaHSO4溶液顯中性（2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為。（3）將0.8mol·L?1NaHSO4與0.4mol·L?1Ba(OH)2溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；若在反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ.有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一種(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))。①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。請回答下列問題：（4）A的化學式為，B的化學式為。（5）寫出D與足量CH3COOH溶液反應(yīng)的離子方程式。（6）寫出A溶液中陰離子的檢驗方法。18．回答下列問題：(1)化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。①從物質(zhì)的分類看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是，它屬于類。②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是，依據(jù)是。③寫出燒堿的電離方程式。(2)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Cu②BaCO3固體③乙醇④稀硫酸⑤Fe(OH)3膠體⑥CO2。上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是(填序號)，屬于電解質(zhì)的是(填序號)。(3)有同學認為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為OH-+H+=H2O，請舉出一個例子反駁上述觀點(用離子方程式表示)。有些食品的包裝袋中有一個小紙袋，上面標注“干燥劑”，其主要成分是生石灰。(4)下列關(guān)于生石灰的說法正確的是(填字母)。A．CaO是純凈物，屬于堿類 B．CaO既是金屬氧化物，也是堿性氧化物C．CaO是純凈物，屬于鹽類 D．小紙袋中的物質(zhì)可長期持續(xù)作干燥劑19．按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(1)溶液分別與①少量澄清石灰水、②過量澄清石灰水反應(yīng)。①，②。(2)溶液分別與①少量溶液、②過量溶液反應(yīng)。①，②。(3)溶液分別與①少量溶液、②過量溶液反應(yīng)。①，②。(4)向明礬溶液中滴加溶液：①使完全沉淀、②使完全沉淀、③。①，②，③。(5)向溶液中滴加溶液：①使完全沉淀、②使剛好完全沉淀、③。①，②，③。三、計算題20．Ⅰ.根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)或溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，試判斷并求解。（1）已知某氫氧化鈉溶液VL中含有n個氫氧根離子，可求出此溶液的是。（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液的為。Ⅱ.常溫下，10.0mL1.0mol?L-1的H2SO4(aq)，加水稀釋到500mL，所得H2SO4溶液的濃度為mol?L-1；蒸發(fā)濃縮使溶液的體積為2.40mL，所得H2SO4溶液的濃度為mol?L-1。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）Ⅲ.已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）Ⅳ.現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為。該混合液中一定含有，可能含，且n（K+）（填取值范圍）21．按要求完成下列填空：(1)某金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為，取該金屬氯化物配成水溶液，與足量溶液完全反應(yīng)，生成白色沉淀。則金屬M的摩爾質(zhì)量為。(2)某物質(zhì)A加熱時按化學方程式分解，產(chǎn)物均為氣體，測得相同條件下由生成物組成的混合物氣體對的相對密度為20，則反應(yīng)物A的相對分子質(zhì)量為。(3)溶液分別恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的完全轉(zhuǎn)化成沉淀，則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是。(4)一定量的液態(tài)化合物，在一定量中恰好完全反應(yīng)：，冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為，則(l表示液態(tài)，g表示氣態(tài))：①反應(yīng)前的體積是。②在分子中，X、Y兩元素的質(zhì)量比為3∶16，則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為。(5)某物質(zhì)的量濃度的溶液中緩慢通入一定量的充分反應(yīng)后，得到和的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴滴加的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：①段、段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式、。②B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是。③混合溶液中和的質(zhì)量比是。22．現(xiàn)有一定量和的混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入溶液，加熱使之充分反應(yīng)，直至溶液過量。圖甲表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的體積之間的關(guān)系，圖乙表示放出的體積（標準狀況下）與加入溶液的體積之間的關(guān)系（假設(shè)全部放出）。（1）混合溶液中的物質(zhì)的量為。（2）混合溶液中的物質(zhì)的量為。（3）當加入的溶液的體積在之間時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案ACCBDBBDDB題號1112131415答案DADBC1．A【詳解】A．在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO各離子不反應(yīng)，能夠大量共存，A符合題意；B．在含大量Fe3+的溶液中：Fe3+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，而不能大量共存，B不合題意；C．在強堿溶液中含有大量的OH-，OH-與HCO反應(yīng)生成碳酸根離子而不能大量共存，C不合題意；D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中含有大量的H+，則H+與CO反應(yīng)生成H2O和CO2而不能大量共存，D不合題意；故答案為：A。2．C【分析】某透明溶液中加入適量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明不含有色離子、銀離子、碳酸根、碳酸氫根等，據(jù)此分析解題。【詳解】A．據(jù)分析可知溶液中不能存在，故A不符合題意；B．和生成微溶物CaSO4，不能大量共存，H+和Cl-、反應(yīng)生成黃綠色氯氣，與題不符，故B不符合題意；C．Cu2+、Al3+、硫酸根離子、Cl-之間不反應(yīng)，呈透明溶液，加入鹽酸不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故C符合題意；D．據(jù)分析可知溶液中不能存在，故D不符合題意；答案選C。3．C【詳解】A．氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生了電離，與通電無關(guān)，A錯誤；

B．水分子中H原子顯正電性，圖示中H原子靠近中心離子，代表的是水合氯離子，B錯誤；C．右圖中離子發(fā)生定向移動，表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程，C正確；

D．固體氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，固體中離子不能自由移動，因此不導(dǎo)電，D錯誤；故選C。4．B【分析】溶液無色，不含；①向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅，溶液呈酸性，則不含有，含有；②取少量原溶液滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成2.33g白色沉淀，則含有，且n()=n(BaSO4)==0.01mol，原溶液不含；③向②中過濾所得的濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色AgCl沉淀生成，但②中加入BaCl2溶液和稀鹽酸時引入了，則不能確定原溶液中是否含有；所含離子的物質(zhì)的量濃度均相等，則；根據(jù)溶液不顯電性可知，原溶液中一定含有，一定不含有，據(jù)此分析解答；【詳解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含有，A不符合題意；B．原溶液中一定不含有，B符合題意；C．由上述分析可知，原溶液中一定含有，C不符合題意；D．由上述分析可知，原溶液中一定含有，所含的物質(zhì)的量未0.01mol，D不符合題意；故答案選B。5．D【詳解】A．銅片插入硝酸銀溶液中生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．將稀鹽酸滴在石灰石上生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．CuO溶于稀硫酸溶液生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選D。6．B【詳解】A．膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間，而該“納米藥物分子運輸車”直徑為200nm，大于膠粒直徑，則其分散于水中所得的分散系不屬于膠體，A不正確；B．葡萄糖、酒精都是有機化合物，它們在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B正確；C．該“運輸車”中鐵元素以Fe3O4的形式存在，鐵元素價態(tài)為+2、+3價，C不正確；D．Fe3O4屬于金屬氧化物，SiO2屬于非金屬氧化物，D不正確；故選B。7．B【詳解】A．和溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化銅和氯化鈉，離子方程式為：，故A錯誤；B．在水溶液中電離出：，向溶液中逐滴滴加溶液至剛好沉淀完全：，故B正確；C．向溶液中通入少量生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，離子方程式為：，故C錯誤；D．強堿性溶液中將氧化成，不會產(chǎn)生氫離子：，故D錯誤；故選B。8．D【詳解】A．鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，即Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，即Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，A正確；B．一開始金屬不足，酸過量，鐵與稀鹽酸反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，鋅與稀鹽酸反應(yīng):Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，相對原子質(zhì)量:Zn>Fe，故鐵生成氫氣的質(zhì)量大，后酸不足，金屬過量，酸完全反應(yīng)，故最后生成氫氣的質(zhì)量相同，B正確；C．向的飽和溶液中加入少量CaO，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，所得溶液為飽和溶液;反應(yīng)放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸減小，隨著反應(yīng)結(jié)束，溫度恢復(fù)至室溫，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大，氫氧化鈣的溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)又開始增大，但是溶劑的質(zhì)量減少，故溶質(zhì)的質(zhì)量液減少，最終少于原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，C正確；D．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液，硫酸鋇難溶于水和酸，故一開始就有沉淀生成，D錯誤；故選D。9．D【詳解】A．硝酸根原子團不拆，應(yīng)為，A錯誤；B．電離后氫氧根形式寫錯，應(yīng)為，B錯誤；C．氯化鐵中鐵元素顯+3價，應(yīng)為，C錯誤；D．氯化氫屬于強酸，即HCl=H++Cl-，D正確；故選D。10．B【詳解】A．BaSO4屬于鹽，熔融的BaSO4導(dǎo)電，因此BaSO4是電解質(zhì)，A正確；B．外觀澄清透明的分散系可以是溶液或膠體，因此河水外觀澄清透明無法證明其屬于膠體，B錯誤；C．H3PO2與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，說明H3PO2(次磷酸)只能電離出1個氫離子，屬于一元酸，C正確；D．CaO能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，說明CaO是堿性氧化物，D正確；答案選B。11．D【詳解】A．向滴有酚酞的溶液中勻速逐滴加入稀硫酸，氫氧根濃度減小直至反應(yīng)完全，燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去，A正確；B．由于水存在微弱電離、存在微弱溶解，溶液中存在少量H+、OH-、Ba2+、，理論上電導(dǎo)率不會為0，B正確；C．80s之前溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子濃度減小，電導(dǎo)率減小，離子方程式為：，C正確；D．若用同濃度的溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實驗，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，溶液中存在鈉離子和氫氧根，電導(dǎo)率不會減少到幾乎為0，電導(dǎo)率變化與原實驗不相同，D錯誤；故選D。12．A【詳解】A．侯德榜制堿法的流程，向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，再過濾得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水，故A正確；B．鈉與氧氣反應(yīng)時，常溫下生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，與氧氣的量無關(guān)，故B錯誤；C．焰色試驗顯示黃色，證明物質(zhì)中存在鈉元素，并不一定存在鈉離子，故C錯誤；D．混合后溶液的體積不等于兩溶液的體積和，因此不能計算加水后硫酸濃度，故D錯誤；故選：A。13．D【詳解】A．氯氣和H2O反應(yīng)可逆，且次氯酸為弱酸，不拆為離子形式，A錯誤；B．Na2O2固體投入水中，離子方程式：，B錯誤；C．向碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH溶液，離子方程式為，C錯誤；D．石灰乳中Ca(OH)2不可拆，故反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，D正確；故選D。14．B【詳解】A．在溶液中H+、OH?結(jié)合生成水，不能大量共存，A不選；B．Na+、Cu2+、Cl?、在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，B選；C．在溶液中Ca2+、結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，C不選；D．在溶液中H+、結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不選；答案選B。15．C【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼．NO在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．金剛石是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；C．冰水混合物只含有水，是純凈物，水是屬于電解質(zhì)，C符合題意；D．稀硫酸是溶液，溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不符合題意；故選C。16．(1)(2)(3)(4)(5)【詳解】（1）Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)的化學方程式為：，硫酸鋇為沉淀不能拆，故離子方程式為：，故答案為：；（2）CaCO3溶液和鹽酸溶液反應(yīng)的化學方程式為：，碳酸鈣不能拆，故離子方程式為：，故答案為：；（3）CuO和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：，氧化銅為金屬氧化物不能拆，故離子方程式為：，故答案為：；（4）Na2CO3和醋酸溶液反應(yīng)的化學方程式為：，醋酸為弱酸，不能拆分，離子方程式為：，故答案為：；（5）Cu(OH)2和稀硝酸反應(yīng)的化學方程式為：，、不能拆，故離子方程式為：，故答案為：。17．ACH++HCO3－=H2O+CO2↑2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OSO42－+Ba2+=BaSO4↓BaCl2AgNO3CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑取少量A溶液于試管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl-【分析】Ⅱ、依題干可知，四種物質(zhì)均為可溶性鹽,所以溶液中存在的陽離子和陰離子對應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性的，據(jù)鹽類溶解情況可知，Ag+與三種離子結(jié)合形成的均為不溶性鹽，故只能是AgNO3；而Ba2+和SO42－和CO32－形成的為不溶性鹽，故其只能與Cl-結(jié)合為BaCl2；同理,Cu2+不能與CO32－結(jié)合，故為CuSO4,最后剩下的為Na2CO3；又①中知C鹽溶液呈藍色,故C為CuSO4，②若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，則B為AgNO3，生成的沉淀為AgC1,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則D為Na2CO3，無色氣體為二氧化碳?！驹斀狻竣?1)A、NaHSO4在水溶液或熔融狀態(tài)下有自由移動的離子可導(dǎo)電，NaHSO4固體中無自由移動的離子或電子，所以不能導(dǎo)電，故A項正確；B、溶液的導(dǎo)電性與可自由移動的離子濃度有關(guān)，與溶質(zhì)是否為強電解質(zhì)無直接關(guān)系，因此NaHSO4溶液的導(dǎo)電性不一定強于CH3COOH溶液，故B項錯誤；C、NaHSO4在水溶液可全部電離成Na+、H+和SO42－，因此其屬于強電解質(zhì)，故C項正確；D、NaHSO4在水溶液可全部電離成Na+、H+和SO42－，因此，NaHSO4溶液顯酸性，故D項錯誤；故選AC；(2)、NaHSO4和NaHCO3均為強電解質(zhì)，書寫離子方程式時僅保留參加反應(yīng)的離子，故二者反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3－=H2O+CO2↑；(3)、將0.8mol·L?1NaHSO4與0.4mol·L?1Ba(OH)2液等體積混合，反應(yīng)生成BaSO4沉淀、Na2SO4和水，反應(yīng)中H+和OH-恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，其會繼續(xù)與Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀；故前后兩次反應(yīng)的離子方程式分別為：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，SO42－+Ba2+=BaSO4↓；Ⅱ(4)、由分析可知，A鹽為BaCl2，即A的化學式為BaCl2，B的化學式為AgNO3。(5)、由上述分析可知，D為Na2CO3，其為強電解質(zhì)，書寫離子方程式時只保留參加反應(yīng)的離子，而CH3COOH為弱電解質(zhì)，離子方程式中保留分子式，因此，D與足量CH3COOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑；(6)、A鹽為BaCl2，陰離子Cl-的檢驗方法為：取少量A溶液于試管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl-。【點睛】判斷A、B、C、D的化學式通過離子的互斥性來分析。18．(1)純堿鹽鹽酸鹽酸是HCl的水溶液，是混合物NaOH=Na++OH-(2)①④⑤②(3)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O(4)B【詳解】（1）①純堿不是堿，純堿是碳酸鈉，是鹽類；②電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，是純凈物，鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③燒堿的電離方程式為NaOH=Na++OH-；（2）①Cu能導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②BaCO3固體不能導(dǎo)電，但是溶解的那部分碳酸鋇能電離，是電解質(zhì)；③乙醇是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；④稀硫酸能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤Fe(OH)3膠體能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥CO2是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；能導(dǎo)電的是①④⑤；屬于電解質(zhì)的是②；（3）該離子反應(yīng)表示強酸、強堿混合生成弱電解質(zhì)水且不生成其它沉淀的反應(yīng)，如果酸為醋酸，堿為氫氧化鈉，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；（4）A．CaO是純凈物，屬于氧化物，不是堿，故A錯誤；B．CaO只含有氧元素和鈣元素，是金屬氧化物，CaO與酸反應(yīng)只生成鹽和水，是堿性氧化物，故B正確；C．CaO是純凈物，屬于氧化物，不是鹽，故C錯誤；D．CaO吸水后的生成物Ca(OH)2不再具有干燥作用，紙袋中的物質(zhì)不能長期地做干燥劑，故D錯誤；答案為B。19．(1)(2)(3)(4)(5)【詳解】（1）①NaHCO3溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)，氫氧化鈣無剩余，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；離子方程式為；②NaHCO3溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)，碳酸氫鈉無剩余，生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為；故答案為：；。（2）①NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，氫氧化鈉無剩余，生成碳酸銨、碳酸鈉和水，離子方程式為；②NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，碳酸氫銨無剩余，生成碳酸鈉、一水合氨和水，離子方程式為；故答案為：；。（3）①NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，氫氧化鋇無剩余，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為；②NaHSO4溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，硫酸氫鈉無剩余，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為；故答案為：；。（4）向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使完全沉淀，n[KAl(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=1:2，反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硫酸鋇和水，離子方程式為；②使Al3+完全沉淀，n[KAl(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=2:3，反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇和硫酸鉀，離子方程式為；③n[KAl(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=4:7，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鉀、氫氧化鋁和偏鋁酸鉀，離子方程式為；故答案為：；；。（5）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使完全沉淀，n[NH4Al(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=1:2，反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨和氫氧化鋁，離子方程式為；②使Al3+剛好完全沉淀，n[NH4Al(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=2:3，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和硫酸銨，離子方程式為；③n[NH4Al(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=2:5，反應(yīng)生成一水合氨、硫酸鋇和偏鋁酸鋇，；故答案為：；；。20．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度mol/L溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%0.024.244.9%K+、NH4+、CO32-、SO42-Cl-≥0.04mol【詳解】Ⅰ.（1）若某氫氧化鈉溶液VL中含有n個OH-，根據(jù)氫氧根離子和氫氧化鈉的關(guān)系式知，n(NaOH)=mol，溶液的體積為VL，因為不知溶液的密度，所以只能計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，c==mol/L；（2）氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數(shù)之比為1:a，結(jié)合原子守恒知，NaOH與H2O的物質(zhì)的量之比為1:a，則氫氧化鈉和水的質(zhì)量之比=(40g/mol×1)：(18g/mol×a)=20：9a，所以可求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，w=×100%；Ⅱ.根據(jù)溶液的稀釋定律，溶液稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變：c1V1=c2V2=c3V3，稀釋到500mL時，c2(H2SO4)==＝0.02mol·L-1；濃縮到2.40mL時，c3(H2SO4)===4.2mol·L-1；Ⅲ.標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，假設(shè)水的體積是1L，氯化氫的體積是500L，水的質(zhì)量是1000g，氯化氫的質(zhì)量=×36.5g/mol，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都已知，所以能計算溶液的質(zhì)量分數(shù)，質(zhì)量分數(shù)==44.9%。IV.第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則至少含Cl-、CO32-、SO42-中的一種；第二份加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體，氣體是氨氣，溶液中一定含有NH4+，且物質(zhì)的量為0.08mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，可知不溶于鹽酸的4.66g為硫酸鋇，物質(zhì)的量為=0.02mol；12.54g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇質(zhì)量為12.54g-4.66g=7.88g，碳酸鋇的物質(zhì)的量為=0.04mol，故原溶液中一定存在CO32-、SO42-；由電荷守恒可知，正電荷為：n(+)=n(NH4+)=0.08mol；c(-)=2c(CO32-)+2c(SO42-)=2×0.04mol+2×0.02mol=0.12mol，正電荷總物質(zhì)的量小于負電荷，故原溶液中一定有K+，至少為0.04mol；綜上所述，該混合液中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-；可能含有Cl-；且n(K+)≥0.04mol。【點睛】中學階段對于物質(zhì)中是否含有K+或Na+，常用方法為焰色反應(yīng)和電荷守恒，焰色反應(yīng)常用于鑒定，而電荷守恒常用于確定含量。21．(1)27g/mol(2)120(3)1∶3(4)6723∶8(5)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21.2mol/L5