2025高考假期提升專項練習化學解密之硫及其化合物含答案及解析

2025菁優(yōu)高考化學解密之硫及其化合物一．選擇題（共25小題）1．（2024秋?鼓樓區(qū)校級期中）實驗室需制取少量SO2并驗證其性質(zhì)，下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是（）A．制取SO2 B．驗證SO2的氧化性 C．收集SO2 D．驗證SO2的漂白性2．（2024秋?西城區(qū)校級月考）銅與濃硫酸反應的裝置如圖，下列說法不正確的是（）A．若將銅片改為可抽動的銅絲則可控制SO2的生成，實現(xiàn)綠色化學 B．乙試管中品紅溶液紅色褪去，說明反應產(chǎn)生的氣體有漂白性 C．棉花上噴入的溶液可能為氫氧化鈉溶液，用于吸收剩余的SO2 D．為確認甲中有CuSO4生成，可向甲中直接加水稀釋，觀察溶液顏色3．（2023春?贛縣區(qū)校級月考）下列物質(zhì)可用于處理泄漏的有毒物質(zhì)Na2S的是（）①Fe2（SO4）3②鐵粉③NaCl④KI⑤雙氧水A．①⑤ B．②④ C．③④ D．③⑤4．（2024?北京）硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．Ⅰ的化學方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 B．Ⅱ中的反應條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率 C．將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生 D．生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收5．（2024秋?南開區(qū)校級月考）硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．Ⅰ的化學方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 B．Ⅱ中的反應條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率 C．將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生 D．生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收6．（2024秋?西城區(qū)校級月考）硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．Ⅰ的化學方程式：3FeS2+8O2?Fe3O4+6SO2 B．Ⅱ中的反應條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率 C．將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生 D．生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收7．（2024秋?南京期中）下列制取SO2、驗證其還原性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是（）A．制取SO2 B．驗證還原性 C．收集SO2 D．尾氣處理8．（2024?玉樹州四模）零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8，S為+6價）去除廢水中的正五價砷[As（Ⅴ）]，其反應機理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．零價鐵被最終氧化為Fe3+ B．Na2S2O8中氧元素的化合價均為﹣2 C．在堿性條件下硫酸根自由基發(fā)生的反應為?+OH﹣═+?OH D．As（Ⅴ）在反應過程中化合價沒變，主要通過與Fe（OH）2、Fe（OH）3共沉淀而除去9．（2024秋?如皋市月考）下列關于硫元素及其化合物的說法不正確的是（）A．硫的多種單質(zhì)S2、S4、S8互為同素異形體 B．硫可發(fā)生轉(zhuǎn)化：SSO3H2SO4 C．二氧化硫大量排放到空氣中可能會形成酸雨 D．將SO2通入H2S溶液中可析出沉淀10．（2024秋?遼寧月考）部分含N或S或Fe或Cu元素的物質(zhì)“價—類”關系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．若a為紫紅色固體，則b溶于水生成c B．若c在空氣中迅速轉(zhuǎn)化成e，則高溫下a與水蒸氣反應生成e C．若常溫常壓下f為紅棕色氣體，則a、b都是非極性分子 D．若g能使酸性KMnO4溶液褪色，則f能使品紅溶液褪色11．（2024秋?寶安區(qū)月考）部分含碳或含硫物質(zhì)的分類與相應的化合價關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)能燃燒，a轉(zhuǎn)化b的反應一定是化合反應 B．構(gòu)成a的基態(tài)原子有2個單電子，將c的鈉鹽與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體一定是無色 C．若b能使品紅溶液褪色，也一定會使酸性KMnO4溶液褪色，且兩個反應褪色原理相同 D．工業(yè)上制備g，存在a→b→e→g，每一步轉(zhuǎn)化反應一定是放熱反應12．（2024秋?武昌區(qū)校級月考）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收S，反應歷程如圖。下列說法正確的是（）A．由反應歷程圖可知，反應中只有CuCl2可以循環(huán)利用 B．該轉(zhuǎn)化圖中化合價不變的元素只有銅元素和氯元素 C．由反應②③可知氧化性的強弱順序：O2＞S＞Fe3+ D．回收S的總反應為：2H2S+O2＝2H2O+2S↓13．（2024秋?陜西月考）二氧化硫會與大氣中的氨作用形成霧霾，轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．SO3為酸性氧化物 B．SO3轉(zhuǎn)化為，需加入氧化劑 C．上述反應中，只有1個氧化還原反應 D．減少SO2的排放，有利于減少霧霾14．（2023秋?蘇州期末）硫及其化合物的轉(zhuǎn)化形態(tài)豐富。下列說法正確的是（）A．用氨水吸收煙氣中SO2的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：NH3?H2O（NH4）2SO3（NH4）2SO4 B．工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：FeS2SO3H2SO4 C．用Na2SO3溶液還原酸性廢液中I2的反應：+I2═+2I﹣ D．飽和Na2CO3溶液分批浸取重晶石：+BaSO4（s）?BaCO3（s）+15．（2024秋?永州月考）向如圖裝置的試管中加入下列試劑，不能使小車向左移動的是（）A．銅和濃硫酸 B．生石灰和濃氨水 C．碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液 D．過氧化鈉和水16．（2024春?天河區(qū)期末）部分含硫物質(zhì)的分類與相應硫元素的化合價關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)的電子式為 B．b是淡黃色的固體，可通過a與c反應制得 C．工業(yè)上由b制備e的路線：bcde D．h可被氧氣氧化成g17．（2024秋?杭州月考）二氧化硫在食品工業(yè)中可用作漂白劑、防腐劑、抗氧化劑等。某研究小組利用如圖所示裝置制備并檢驗SO2的部分性質(zhì)。下列說法正確的是（）A．裝置甲中常用0.01mol?L﹣1的稀硫酸溶液 B．裝置乙中溶液顏色變化：先變紅后褪色 C．裝置丙中發(fā)生的最終總反應為：5SO2+2S2﹣+2H2O＝3S↓+4 D．裝置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理與SO2用于食品漂白劑的原理相同18．（2024?凌河區(qū)校級模擬）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。下列關于甲針筒中的現(xiàn)象描述錯誤的是（）選項甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象A10mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后變色B20mLH2S10mLSO2有黃色固體生成C30mLNO2（主要）10mLH2O（l）活塞自動向內(nèi)壓縮至容積約為20mLD10mLCl210mLH2針筒內(nèi)出現(xiàn)蒼白色火焰A．A B．B C．C D．D19．（2024春?開福區(qū)校級期末）如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是（）A．操作Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O B．溶液b中陽離子只有Fe2+ C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應中，SO2被還原 D．加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a20．（2024春?遼寧期末）某元素及其部分化合物的價﹣類二維圖如圖所示。其中正鹽f與NaOH反應可生成a．d的相對分子質(zhì)量比c大16。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)可被d氧化生成b B．a(chǎn)可被催化氧化生成d C．e的稀溶液與a的水溶液反應生成b D．除去d中混入的c可用Na2CO3溶液21．（2024?海淀區(qū)校級開學）幾種含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖（部分反應條件略去），下列判斷不正確的是（）A．①中，試劑a可以是Fe B．②中，需要確保NaOH溶液足量 C．③中，將S換為Cl2，氧化產(chǎn)物為Na2SO4 D．③中，生成1molNa2S2O3時轉(zhuǎn)移4mol電子22．（2024?漢臺區(qū)校級開學）某實驗小組利用如圖所示裝置制備SO2并探究其性質(zhì)（a～c處均為浸有相應試液的棉花，夾持裝置省略）。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)處參與反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1 B．制備SO2的反應，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性 C．b處褪色，說明SO2具有漂白性 D．為驗證SO2的還原性，可用酸性高錳酸鉀溶液浸濕c處棉花23．（2024?杭州模擬）工業(yè)制備硫酸的主要過程如圖所示，下列說法不正確的是（）A．硫酸粘度較高，與其分子間存在氫鍵有關 B．實際生產(chǎn)中，煅燒硫黃也可制備SO2 C．SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應條件是：高溫高壓催化劑 D．工業(yè)上通常用濃硫酸吸收SO324．（2024?赤坎區(qū)校級開學）部分含氮、硫元素的化合物的“價—類二維圖”如圖所示。下列關于各物質(zhì)的說法錯誤的是（）A．i的濃溶液可與a發(fā)生反應 B．e的濃溶液可用于干燥h、f C．g與CO在汽車催化轉(zhuǎn)化器中會轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體 D．將c、h同時通入水中，加入BaCl2有白色沉淀生成25．（2024秋?道里區(qū)校級月考）某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色?。好嫔戏匠霈F(xiàn)白霧；ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去下列說法錯誤的是（）A．漂粉精的有效成分為Ca（ClO）2，可用于游泳池的消毒 B．可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗現(xiàn)象ⅰ中白霧是否含有HCl C．現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色是因為隨著酸性增強漂粉精中的成分反應生成Cl2 D．現(xiàn)象ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為：SO2+Cl2+Ca2++2H2O＝CaSO4↓+2Cl﹣+4H+

2025菁優(yōu)高考化學解密之硫及其化合物參考答案與試題解析一．選擇題（共25小題）1．（2024秋?鼓樓區(qū)校級期中）實驗室需制取少量SO2并驗證其性質(zhì)，下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是（）A．制取SO2 B．驗證SO2的氧化性 C．收集SO2 D．驗證SO2的漂白性【答案】D【分析】A．銅和濃硫酸反應需要加熱；B．碘水具有氧化性，可以氧化SO2；C．密度比空氣大的氣體應該采用向上排空法，而不是向下排空法，故C錯誤；D．SO2可以使品紅溶液褪色。【解答】解：A．銅和濃硫酸反應需要加熱，圖中缺少加熱裝置，故A不能達到目的，故A錯誤；B．SO2通入碘水中，會被氧化為硫酸，體現(xiàn)還原性，故B錯誤；C．SO2密度比空氣大，應該采用向上排空法，而不是向下排空法，故C錯誤；D．SO2可以使品紅溶液褪色，原因是生成了無色的不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)受熱分解，又生成SO2和品紅，溶液紅色恢復，故裝置D能夠達到目的，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查銅和濃硫酸反應的裝置問題，屬于基本知識的考查，難度不大。2．（2024秋?西城區(qū)校級月考）銅與濃硫酸反應的裝置如圖，下列說法不正確的是（）A．若將銅片改為可抽動的銅絲則可控制SO2的生成，實現(xiàn)綠色化學 B．乙試管中品紅溶液紅色褪去，說明反應產(chǎn)生的氣體有漂白性 C．棉花上噴入的溶液可能為氫氧化鈉溶液，用于吸收剩余的SO2 D．為確認甲中有CuSO4生成，可向甲中直接加水稀釋，觀察溶液顏色【答案】D【分析】Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，最后用NaOH溶液吸收尾氣?！窘獯稹拷猓篊u與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，最后用NaOH溶液吸收尾氣；A．在加熱的條件下，當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應停止，故可通過上下移動甲中銅絲可控制生成SO2的量，故A正確；B．二氧化硫能和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)而具有漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，說明反應產(chǎn)生的氣體有漂白性，故B正確；C．SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應，生成亞硫酸鈉，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D．硫酸密度大于水，反應后仍有硫酸剩余，應將試管中的溶液倒入水中，防止局部過熱導致硫酸濺出傷人，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查實驗方案的設計，側(cè)重考查學生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。3．（2023春?贛縣區(qū)校級月考）下列物質(zhì)可用于處理泄漏的有毒物質(zhì)Na2S的是（）①Fe2（SO4）3②鐵粉③NaCl④KI⑤雙氧水A．①⑤ B．②④ C．③④ D．③⑤【答案】A【分析】①Fe2（SO4）3具有較強的氧化性，可以把S2﹣氧化為S單質(zhì)；②鐵粉與Na2S不反應；③NaCl與Na2S不反應；④KI與Na2S不反應；⑤雙氧水可以把Na2S氧化為S單質(zhì)，【解答】解：根據(jù)分析可知，可用于處理泄漏的有毒物質(zhì)Na2S的是①、⑤，即A符合題意，故選：A?！军c評】本題主要考查硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，屬于基本知識的考查，難度不大。4．（2024?北京）硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．Ⅰ的化學方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 B．Ⅱ中的反應條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率 C．將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生 D．生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收【答案】B【分析】A．根據(jù)化合價升降守恒、原子守恒書寫反應Ⅰ的化學方程式；B．SO2與O2反應，生成SO3是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，不利于SO3生成，“常壓”也不是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率；C．硫磺燃燒生成SO2；D．SO2是酸性氧化物。【解答】解：A．3個FeS2，轉(zhuǎn)化為1個Fe3O4，鐵元素共升高2價，S由﹣1價升高為+4價，升高5價，所以3個FeS2共升高（2+3×2×5）＝32價，8個O2共降低32價，所以反應Ⅰ的化學方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，故A正確；B．SO2與O2反應，生成SO3是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，不利于SO3生成，但Ⅱ中采用400﹣500℃的溫度，主要是考慮反應速率和催化劑的活性，不是考查提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，另“常壓”不是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C．硫磺燃燒生成SO2，將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生，故C正確；D．SO2是酸性氧化物，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查硫酸的工業(yè)制法，同時考查化學平衡原理的應用分析，屬于基本知識的考查，難度不大。5．（2024秋?南開區(qū)校級月考）硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．Ⅰ的化學方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 B．Ⅱ中的反應條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率 C．將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生 D．生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收【答案】B【分析】A．根據(jù)化合價升降守恒、原子守恒書寫反應Ⅰ的化學方程式；B．SO2與O2反應，生成SO3是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，不利于SO3生成，“常壓”也不是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率；C．硫磺燃燒生成SO2；D．SO2是酸性氧化物?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)化合價升降守恒、原子守恒，二硫化亞鐵與氧氣在高溫條件下生成氧化鐵和二氧化硫，反應Ⅰ的化學方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故A正確；B．SO2與O2反應，生成SO3是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，不利于SO3生成，但Ⅱ中采用400﹣500℃的溫度，主要是考慮反應速率和催化劑的活性，不是考查提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，另“常壓”不是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C．硫磺燃燒生成SO2，將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生，故C正確；D．SO2是酸性氧化物，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查硫酸的工業(yè)制法，同時考查化學平衡原理的應用分析，屬于基本知識的考查，難度不大。6．（2024秋?西城區(qū)校級月考）硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．Ⅰ的化學方程式：3FeS2+8O2?Fe3O4+6SO2 B．Ⅱ中的反應條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率 C．將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生 D．生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收【答案】B【分析】黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應，生成SO2和Fe3O4，SO2和空氣中的O2在400～500℃、常壓、催化劑的作用下發(fā)生反應得到SO3，用98.3%的濃硫酸吸收SO3，得到H2SO4。【解答】解：A．反應Ⅰ是黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應，生成SO2和Fe3O4，該反應的化學方程式：3FeS2+8O2?Fe3O4+6SO2，故A正確；B．反應Ⅱ條件要兼顧平衡轉(zhuǎn)化率和反應速率，還要考慮生產(chǎn)成本，如反應Ⅱ中“常壓、催化劑”不是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C．將黃鐵礦換成硫黃，則不再產(chǎn)生Fe3O4，即可以減少廢渣產(chǎn)生，故C正確；D．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣為二氧化硫、三氧化硫，可以用堿液吸收，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查工業(yè)制取硫酸等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。7．（2024秋?南京期中）下列制取SO2、驗證其還原性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是（）A．制取SO2 B．驗證還原性 C．收集SO2 D．尾氣處理【答案】B【分析】A．根據(jù)濃硫酸和銅加熱反應生成二氧化硫氣體進行分析；B．根據(jù)二氧化硫具有還原性，可使溴水褪色進行分析；C．根據(jù)二氧化硫密度比空氣大，收集應長進短出進行分析；D．根據(jù)二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液進行分析?！窘獯稹拷猓篈．濃硫酸和銅加熱反應生成SO2氣體，故A錯誤；B．SO2具有還原性，可使溴水褪色，操作符合要求，可達到實驗目的，故B正確；C．SO2密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，氣體應從長導管進入，故C錯誤；D．SO2不溶于飽和Na2HSO3溶液，應用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查二氧化硫的實驗室制法等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。8．（2024?玉樹州四模）零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8，S為+6價）去除廢水中的正五價砷[As（Ⅴ）]，其反應機理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．零價鐵被最終氧化為Fe3+ B．Na2S2O8中氧元素的化合價均為﹣2 C．在堿性條件下硫酸根自由基發(fā)生的反應為?+OH﹣═+?OH D．As（Ⅴ）在反應過程中化合價沒變，主要通過與Fe（OH）2、Fe（OH）3共沉淀而除去【答案】B【分析】A．S2中含有過氧鍵（—O—O—），具有強氧化性；B．Na2S2O8中，過氧鍵的2個O原子為﹣1價，其余O原子為﹣2價；C．由圖可知，在堿性條件下，硫酸根自由基與OH﹣反應生成和?OH；D．由圖可知，As（Ⅴ）是被Fe（OH）2、Fe（OH）3吸附在其表面共沉淀除去?！窘獯稹拷猓篈．S2中含有過氧鍵（—O—O—），具有強氧化性，可把零價鐵氧化為Fe2+，再進一步把Fe2+氧化為Fe3+，故A正確；B．Na2S2O8中硫元素為+6價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，氧元素不可能均為﹣2價，過氧鍵的2個O原子為﹣1價，其余為﹣2價，故B錯誤；C．由圖可知，在堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生的反應為?+OH﹣═+?OH，故C正確；D．由圖可知，As（Ⅴ）是被Fe（OH）2、Fe（OH）3吸附在其表面共沉淀除去，化合價沒有變化，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，側(cè)重考查學生的看圖理解能力，屬于基本知識的考查，難度不大。9．（2024秋?如皋市月考）下列關于硫元素及其化合物的說法不正確的是（）A．硫的多種單質(zhì)S2、S4、S8互為同素異形體 B．硫可發(fā)生轉(zhuǎn)化：SSO3H2SO4 C．二氧化硫大量排放到空氣中可能會形成酸雨 D．將SO2通入H2S溶液中可析出沉淀【答案】B【分析】A．同一種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體；B．S在O2中燃燒生成SO2，不能生成SO3；C．二氧化硫排放到空氣中最終轉(zhuǎn)化為硫酸；D．SO2和H2S反應生成S單質(zhì)和H2O?！窘獯稹拷猓篈．S2、S4、S8是硫的多種單質(zhì)，它們互為同素異形體，故A正確；B．硫可發(fā)生轉(zhuǎn)化：SSO2SO3H2SO4，故B錯誤；C．二氧化硫大量排放到空氣中發(fā)生反應最終轉(zhuǎn)化為硫酸，隨著雨水形成酸雨，故C正確；D．將SO2通入H2S溶液中生成S單質(zhì)，有淡黃色沉淀生成，故D正確；故選：B。【點評】本題考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)及其綜合應用，把握物質(zhì)性質(zhì)、發(fā)生的反應、同素異形體概念、環(huán)境污染問題是解題關鍵，側(cè)重分析判斷能力和靈活運用能力考查，題目難度不大。10．（2024秋?遼寧月考）部分含N或S或Fe或Cu元素的物質(zhì)“價—類”關系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．若a為紫紅色固體，則b溶于水生成c B．若c在空氣中迅速轉(zhuǎn)化成e，則高溫下a與水蒸氣反應生成e C．若常溫常壓下f為紅棕色氣體，則a、b都是非極性分子 D．若g能使酸性KMnO4溶液褪色，則f能使品紅溶液褪色【答案】D【分析】A．若a為紫紅色固體，則a為Cu，b為CuO，c為Cu（OH）2；B．Fe（OH）2在空氣中迅速被氧化成Fe（OH）3，則a為Fe，e為Fe（OH）3；C．NO2為紅棕色氣體，則a為N2，b為NO；D．Na2SO3能使酸性KMnO4溶液褪色，則f為SO2，SO2能使品紅溶液褪色?！窘獯稹拷猓篈．若a為紫紅色固體，則a為Cu，b為CuO，c為Cu（OH）2，CuO不能與水反應生成Cu（OH）2，故A錯誤；B．Fe（OH）2在空氣中迅速被氧化成Fe（OH）3，則a為Fe，e為Fe（OH）3，鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4，故B錯誤；C．NO2為紅棕色氣體，則a為N2，b為NO，N2是非極性分子，NO是極性分子，故C錯誤；D．若g能使酸性KMnO4溶液褪色，則g為Na2SO3，則f為SO2，能使品紅溶液褪色，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和應用，主要是硫及其化合物、鐵及其化合物性質(zhì)的理解應用，題目難度中等。11．（2024秋?寶安區(qū)月考）部分含碳或含硫物質(zhì)的分類與相應的化合價關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)能燃燒，a轉(zhuǎn)化b的反應一定是化合反應 B．構(gòu)成a的基態(tài)原子有2個單電子，將c的鈉鹽與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體一定是無色 C．若b能使品紅溶液褪色，也一定會使酸性KMnO4溶液褪色，且兩個反應褪色原理相同 D．工業(yè)上制備g，存在a→b→e→g，每一步轉(zhuǎn)化反應一定是放熱反應【答案】D【分析】部分含碳或含硫物質(zhì)的分類與相應的化合價關系如圖所示，根據(jù)價類二維圖可知，a、b、c、d、e、f分別為S或C、SO2或CO、亞硫酸鹽或碳酸鹽、H2SO3或H2CO3、SO3、硫酸鹽、H2SO4，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．a(chǎn)能燃燒，a轉(zhuǎn)化b的反應不一定是化合反應，如碳和二氧化硅高溫反應生成CO和Si，故A錯誤；B．構(gòu)成a的基態(tài)原子有2個單電子，C和S都存在2個單電子，將c的鈉鹽與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體不一定是無色，如亞硫酸鈉和濃硝酸反應生成的氣體為二氧化氮，為紅棕色氣體，故B錯誤；C．若b能使品紅溶液褪色為SO2的漂白性，和無色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，是被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸，兩個反應褪色原理不相同，故C錯誤；D．工業(yè)上制備H2SO4，存在S→SO2→SO3→H2SO4，每一步轉(zhuǎn)化反應一定是放熱反應，故D正確；故選：D。【點評】本題主要考查硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，屬于基本知識的考查，題目難度不大。12．（2024秋?武昌區(qū)校級月考）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收S，反應歷程如圖。下列說法正確的是（）A．由反應歷程圖可知，反應中只有CuCl2可以循環(huán)利用 B．該轉(zhuǎn)化圖中化合價不變的元素只有銅元素和氯元素 C．由反應②③可知氧化性的強弱順序：O2＞S＞Fe3+ D．回收S的總反應為：2H2S+O2＝2H2O+2S↓【答案】D【分析】由圖可知：一共發(fā)生的有三個反應①H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，②CuS+2Fe3+＝2Fe2++Cu2++S，③4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O，由此可以推出總反應2H2S+O2＝2S↓+2H2O，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．反應中消耗FeCl3和CuCl2，又生成等量的FeCl3和CuCl2，則在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl3和CuCl2，故A錯誤；B．該轉(zhuǎn)化圖中化合價不變的元素有銅元素、氯元素氫元素，故B錯誤；C．氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，②CuS+2Fe3+＝2Fe2++Cu2++S，③4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O，可知，氧化性強弱順序：O2＞Fe3+＞S，故C錯誤；D．由圖可知，①中發(fā)生H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，②中發(fā)生CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+，③中發(fā)生4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，回收S的總反應為2H2S+O22H2O+2S↓，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了元素化合物的性質(zhì)、催化劑的作用，題目難度不大，把握元素化合物的性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、催化劑的作用是解題的關鍵，側(cè)重于考查學生的分析能力和應用能力。13．（2024秋?陜西月考）二氧化硫會與大氣中的氨作用形成霧霾，轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．SO3為酸性氧化物 B．SO3轉(zhuǎn)化為，需加入氧化劑 C．上述反應中，只有1個氧化還原反應 D．減少SO2的排放，有利于減少霧霾【答案】B【分析】二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水反應生成硫酸，硫酸和氨氣反應生成硫酸銨無機顆粒物形成霧霾，據(jù)此分析選項?！窘獯稹拷猓篈．SO3和堿反應生成鹽和水，為酸性氧化物，故A正確；B．SO3與中S的化合價均為+6價，不是氧化還原反應，不需要加入氧化劑，故B錯誤；C．上述反應中屬于氧化還原反應的是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，只有1個氧化還原反應，故C正確；D．減少SO2的排放，有利于減少霧霾的形成，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查了硫及其化合物性質(zhì)和應用，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。14．（2023秋?蘇州期末）硫及其化合物的轉(zhuǎn)化形態(tài)豐富。下列說法正確的是（）A．用氨水吸收煙氣中SO2的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：NH3?H2O（NH4）2SO3（NH4）2SO4 B．工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：FeS2SO3H2SO4 C．用Na2SO3溶液還原酸性廢液中I2的反應：+I2═+2I﹣ D．飽和Na2CO3溶液分批浸取重晶石：+BaSO4（s）?BaCO3（s）+【答案】D【分析】A．用氨水吸收煙氣中過量的SO2生成亞硫酸氫銨，吸收少量的二氧化硫生成亞硫酸銨；B．工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化黃鐵礦煅燒生成二氧化硫，二氧化硫催化劑加熱反應生成三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸；C．亞硫酸鈉溶液還原碘單質(zhì)為碘離子；D．飽和Na2CO3溶液分批浸取重晶石，BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，且存在平衡?！窘獯稹拷猓篈．用氨水吸收煙氣中過量的SO2生成亞硫酸氫銨，吸收少量的二氧化硫生成亞硫酸銨，故A錯誤；B．工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：FeS2（s）FeS2SO2（g）SO3H2SO4（aq），故B錯誤；C．碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應方程式為+I2+H2O＝2I﹣+2H++，故C錯誤；D．飽和Na2CO3溶液分批浸取重晶石，BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，且存在平衡，反應的方程式為BaSO4（s）+（aq）?BaCO3（s）+（aq），故D正確；故選：D?！军c評】本題考查硫及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查學生基礎知識的掌握情況，試題比較簡單。15．（2024秋?永州月考）向如圖裝置的試管中加入下列試劑，不能使小車向左移動的是（）A．銅和濃硫酸 B．生石灰和濃氨水 C．碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液 D．過氧化鈉和水【答案】A【分析】向如圖裝置的試管中加入試劑能使小車向左移動，說明試管中發(fā)生反應并且生成了大量氣體。【解答】解：A．銅和濃硫酸需要在加熱條件下才能發(fā)生反應生成SO2，故A正確；B．生石灰和濃氨水反應生成氮氣，故B錯誤；C．碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液會發(fā)生雙水解反應，生成氫氧化鐵和CO2，故C錯誤；D．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查硫酸的性質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。16．（2024春?天河區(qū)期末）部分含硫物質(zhì)的分類與相應硫元素的化合價關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)的電子式為 B．b是淡黃色的固體，可通過a與c反應制得 C．工業(yè)上由b制備e的路線：bcde D．h可被氧氣氧化成g【答案】A【分析】由圖可知，a為硫化氫、b為硫單質(zhì)、c為二氧化硫、d為三氧化硫、e為硫酸、f為亞硫酸，h為亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽、g為硫酸鹽或硫酸氫鹽，據(jù)此進行解答?！窘獯稹拷猓篈．a(chǎn)為硫化氫，電子式為：，故A錯誤；B．b為硫單質(zhì)是淡黃色固體，可通過二氧化硫和硫化氫反應制得，故B正確；C．b為硫單質(zhì)先燃燒生成二氧化硫，然后催化氧化生成三氧化硫，然后被濃硫酸吸收即可，故工業(yè)上由b制備e的路線為：bcde，故C正確；D．h為亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽可以被氧化為硫酸鹽或硫酸氫鹽，故D正確；故選：A。【點評】本題主要考查學生對價類二維圖的理解，同時考查學生對氮、氯及其化合物之間轉(zhuǎn)化的應用能力，中心原子雜化方式的判斷等，屬于高考高頻考點，難度不大。17．（2024秋?杭州月考）二氧化硫在食品工業(yè)中可用作漂白劑、防腐劑、抗氧化劑等。某研究小組利用如圖所示裝置制備并檢驗SO2的部分性質(zhì)。下列說法正確的是（）A．裝置甲中常用0.01mol?L﹣1的稀硫酸溶液 B．裝置乙中溶液顏色變化：先變紅后褪色 C．裝置丙中發(fā)生的最終總反應為：5SO2+2S2﹣+2H2O＝3S↓+4 D．裝置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理與SO2用于食品漂白劑的原理相同【答案】C【分析】A．濃硫酸和Na2SO3發(fā)生復分解反應生成Na2SO4、SO2和H2O；B．SO2不能漂白酸堿指示劑；C．SO2能和Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應生成S，因為SO2過量，所以還生成NaHSO3；D．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，SO2用于食品漂白時，體現(xiàn)漂白性?！窘獯稹拷猓篈．濃硫酸和Na2SO3發(fā)生復分解反應生成Na2SO4、SO2和H2O，裝置甲中常用濃硫酸溶液，故A錯誤；B．SO2不能漂白酸堿指示劑，SO2和水反應生成H2SO3，H2SO3電離出氫離子而使其水溶液呈酸性，所以裝置乙中溶液顏色變化：變紅但不褪色，故B錯誤；C．SO2能和Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應生成S，因為SO2過量，所以還生成NaHSO3，離子方程式為5SO2+2S2﹣+2H2O═3S↓+4，故C正確；D．裝置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理是酸性高錳酸鉀溶液和SO2發(fā)生氧化還原反應，該反應中SO2體現(xiàn)還原性，SO2用于食品漂白時，體現(xiàn)漂白性，所以二者褪色原理不同，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查性質(zhì)實驗方案設計，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確元素化合物的性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系是解本題關鍵，知道各個裝置的作用及可能發(fā)生的反應，題目難度不大。18．（2024?凌河區(qū)校級模擬）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。下列關于甲針筒中的現(xiàn)象描述錯誤的是（）選項甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象A10mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后變色B20mLH2S10mLSO2有黃色固體生成C30mLNO2（主要）10mLH2O（l）活塞自動向內(nèi)壓縮至容積約為20mLD10mLCl210mLH2針筒內(nèi)出現(xiàn)蒼白色火焰A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．根據(jù)FeSO4+2NH3+2H2O＝Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，溶液中含有溶解氧，則發(fā)生4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，進行分析；B．根據(jù)2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，進行分析；C．根據(jù)3NO2+H2O＝2HNO3+NO，進行分析；D．根據(jù)常溫常壓下，H2與Cl2不反應，進行分析?！窘獯稹拷猓篈．將10mL氨氣推入10mL硫酸亞鐵溶液中，發(fā)生的反應為：FeSO4+2NH3+2H2O＝Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，若溶液中含有溶解氧，則發(fā)生4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故可觀察到生成白色沉淀，后變色，故A正確；B．已知2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，則將20mL硫化氫和10mL二氧化硫混合，可觀察到有黃色固體生成，故B正確；C．已知3NO2+H2O＝2HNO3+NO，則將10mL水推入30mL二氧化氮中，推入瞬間，甲針筒的體積變?yōu)?0mL，隨著反應進行變?yōu)?0mL溶液和10mL一氧化氮，即可觀察到活塞自動向內(nèi)壓縮至容積約為20mL，故C正確；D．已知常溫常壓下，H2與Cl2不反應，故觀察不到針筒內(nèi)出現(xiàn)蒼白色火焰，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查二氧化硫的性質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。19．（2024春?開福區(qū)校級期末）如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是（）A．操作Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O B．溶液b中陽離子只有Fe2+ C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應中，SO2被還原 D．加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a【答案】A【分析】溶液a中通入SO2，轉(zhuǎn)化為溶液b，化學方程式為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4；溶液b中通入空氣，轉(zhuǎn)化為溶液c，化學方程式為4FeSO4+O2+2H2SO4＝2Fe2（SO4）3+2H2O。【解答】解：A．由分析可知，操作Ⅱ中，F(xiàn)eSO4被O2氧化，生成Fe2（SO4）3等，反應的離子方程式為4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O，故A正確；B．溶液b中，陽離子有Fe2+、H+，可能含有Fe3+，故B錯誤；C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的過程中，SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，SO2失電子被氧化，故C錯誤；D．由分析可以看出，溶液c中含有Fe2（SO4）3、H2SO4，加入FeO后，F(xiàn)eO和H2SO4反應會生成FeSO4，故D錯誤；故選：A。【點評】此題以工業(yè)流程為載體考查了氧化還原反應的相關知識，總體難度不大。20．（2024春?遼寧期末）某元素及其部分化合物的價﹣類二維圖如圖所示。其中正鹽f與NaOH反應可生成a．d的相對分子質(zhì)量比c大16。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)可被d氧化生成b B．a(chǎn)可被催化氧化生成d C．e的稀溶液與a的水溶液反應生成b D．除去d中混入的c可用Na2CO3溶液【答案】A【分析】f能與NaOH反應生成氫化物a，則f是銨鹽，a是氨氣，b是氮氣，d的相對分子質(zhì)量比c大16，故d是二氧化氮，c是一氧化氮，e中化合價比二氧化氮中N元素高，且屬于含氧酸，故e是硝酸?！窘獯稹拷猓篈．a(chǎn)為氨氣，能與d（NO2）反應生成氮氣和水，故A正確；B．氨氣能催化氧化生成一氧化氮，而不是二氧化氮，故B錯誤；C．e為硝酸，稀硝酸溶液與a的水溶液（氨水）反應生成硝酸銨和水，故C錯誤；D．除去NO2中混入的NO，NO與Na2CO3溶液不反應，且NO2和碳酸鈉反應，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。21．（2024?海淀區(qū)校級開學）幾種含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖（部分反應條件略去），下列判斷不正確的是（）A．①中，試劑a可以是Fe B．②中，需要確保NaOH溶液足量 C．③中，將S換為Cl2，氧化產(chǎn)物為Na2SO4 D．③中，生成1molNa2S2O3時轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】D【分析】濃硫酸可以與銅、鐵等金屬在加熱的條件下反應，濃硫酸被還原為SO2，SO2和足量的NaOH溶液反應，生成Na2SO3，Na2SO3和S反應，生成Na2S2O3，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析可知，①中，試劑a可以是Fe或者銅，故A正確；B．關鍵分析可知，②中，需要確保NaOH溶液足量，否則生成NaHSO3，故B正確；C．③中，將S換為Cl2，Na2SO3會被氯氣氧化為Na2SO4，故C正確；D．③中發(fā)生歸中反應，生成1molNa2S2O3時轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，屬于基本知識的考查，難度不大。22．（2024?漢臺區(qū)校級開學）某實驗小組利用如圖所示裝置制備SO2并探究其性質(zhì)（a～c處均為浸有相應試液的棉花，夾持裝置省略）。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)處參與反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1 B．制備SO2的反應，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性 C．b處褪色，說明SO2具有漂白性 D．為驗證SO2的還原性，可用酸性高錳酸鉀溶液浸濕c處棉花【答案】A【分析】反應試管中，發(fā)生反應Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，在a點，SO2與Na2S等發(fā)生反應，生成Na2SO3或NaHSO3、S等；b點SO2漂白品紅；SO2尾氣用NaOH溶液吸收，據(jù)此進行解答?！窘獯稹拷猓篈．a(chǎn)處SO2與Na2S等發(fā)生反應，生成Na2SO3或NaHSO3、S等，參與反應的氧化劑與還原劑的關系式為SO2～2H2S，物質(zhì)的量之比為1：2，故A錯誤；B．制備SO2的反應Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O中，生成SO2和CuSO4，分別體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性，故B正確；C．b處SO2通過品紅溶液，使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性，故C正確；D．為驗證SO2的還原性，可加入強氧化性，而酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，所以用酸性高錳酸鉀溶液浸濕c處棉花，可驗證SO2的還原性，故D正確；故選：A。【點評】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明