2024年統(tǒng)編版2024高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年統(tǒng)編版2024高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、鍵線式可以簡(jiǎn)明地表示有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，表示的物質(zhì)是A.丁烷B.丙烷C.丙烯D.1—丁烯2、在25℃時(shí)，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：則25℃時(shí)，反應(yīng)X+3Y?2Z的平衡常數(shù)為（）。物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L﹣10.10.20平衡濃度/mol?L﹣10.050.050.1A.500B.600C.1200D.16003、鋰硫電池放電時(shí)反應(yīng)為rm{2Li+S簍TLi_{2}S}其裝置如圖所示。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{Li}作正極B.電池工作時(shí)rm{Li}被還原C.電子由rm{S}經(jīng)導(dǎo)線流向rm{Li}D.實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化4、已知：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{underline{;;;{賂脽脦脗}(cāng);;;}}{{麓脽祿爐錄脕}}4NO+6H_{2}O}若反應(yīng)速率用rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

underline{;;;{賂脽脦脗}(cāng);;;}}{{麓脽祿爐錄脕}}4NO+6H_{2}O}表示，以下關(guān)系正確的是rm{v}rm{(}A.rm{)}rm{dfrac{4}{5}v}rm{(NH_{3})=v}B.rm{(O_{2})}rm{dfrac{5}{6}v}rm{(O_{2})=v}C.rm{(H_{2}O)}rm{dfrac{3}{2}v}rm{(NH_{3})=v}D.rm{(H_{2}O)}rm{dfrac{5}{4}v}rm{(O_{2})=v}rm{(NO)}5、某溫度時(shí)，在一體積不變的容器中充入rm{A}rm{B}各rm{1mol}反應(yīng)進(jìn)行到rm{10s}時(shí)，測(cè)得容器中含有rm{A}rm{0.8mol}rm{B}rm{0.4mol}rm{C}rm{0.4mol.}據(jù)此回答該反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{(}rm{)}A.rm{A+3B簍TC}B.rm{2A+B簍TC}C.rm{A+3B簍T2C}D.rm{A+3B簍T3C}6、某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成。

B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)。

C.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)。

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

7、化學(xué)家們合成了如圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說(shuō)法不正確的是()A.它們之間互為同系物B.三星烷的化學(xué)式為C9H12C.三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體D.它們的一氯代物均只有兩種評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)8、向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.x可能等于2也可能等于3B.若向平衡后的乙容器充入C，則再次達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)減小C.若升高甲容器的溫度，可使甲容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與乙容器相同D.若其它條件不變，使乙容器體積變?yōu)?L，則平衡時(shí)乙容器中：0.25mol/L＜c（A）＜0.5mol/L9、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：CuO+H2Cu+H2O，在該反應(yīng)中（）A.CuO作還原劑B.CuO作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.氫元素化合價(jià)升高10、某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則（）A.分子中H、O個(gè)數(shù)之比為1：2：3B.分子中H個(gè)數(shù)之比為1：2C.分子中可能含有氧原子D.有機(jī)物的分子式為CH4Ox（x=O、1）11、配制rm{100mL}rm{1.0mol/LNa_{2}C0_{3}}溶液，下列操作錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.稱取無(wú)水碳酸鈉，加入rm{100}rm{mL}容量瓶中，加水溶解、定容B.容量瓶中原來(lái)留有一點(diǎn)蒸餾水，沒(méi)有干燥C.轉(zhuǎn)移rm{Na_{2}CO_{3}}溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻12、下列試劑能鑒別甲烷和乙烯的是（）A.蒸餾水B.溴的四氯化碳溶液C.酸性高錳酸鉀溶液D.苯評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物；使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJCOH2OCO2H2①14t1放出熱量：32.8kJ②28t2放出熱量：Q（1）該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量____（填“大于”；“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．

（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為____%．

（3）下列敘述正確的是____（填字母序號(hào)）．

A、平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等。

B；容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)；Q＞65.6kJ

C、反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等D；容器①中；化學(xué)反應(yīng)速率為。

（4）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：____．

（5）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200ml、5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）____．14、(3分)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，除去泥沙的三個(gè)基本操作是：____、____、____。15、（15分）恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）＋B（氣）C（氣）（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為mol。（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為____mol。（3）若開始時(shí)放入xmolA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝mol，y＝____mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量____（選填一個(gè)編號(hào)）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（?。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮?mol作出此判斷的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較____（選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（丁）不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是。16、（12分）1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。Ｏ３能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。Ｏ３分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示，呈V型，鍵角116．5℃。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：。Ｏ３的分子結(jié)構(gòu)（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是___________。（2）選出下列分子與Ｏ３分子的結(jié)構(gòu)最相似的的是。Ａ．Ｈ２ＯＢ．ＣＯ２Ｃ．ＳＯ２Ｄ．ＢｅＣｌ２（3）分子中某原子有1對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么Ｏ３分子有___________對(duì)孤對(duì)電子。（4）Ｏ３分子是否為極性分子___________（是或否）。（5）Ｏ３與Ｏ２間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)___________（若否，請(qǐng)回答A小題；若是，請(qǐng)回答B(yǎng)小題）Ａ．Ｏ３具有強(qiáng)氧化性，它能氧化ＰｂＳ為ＰｂＳＯ４而Ｏ２不能，試配平：___________ＰｂＳ＋___________Ｏ３——___________ＰｂＳＯ４＋___________Ｏ２Ｂ．Ｏ３在催化劑作用下生成1ｍｏｌＯ２轉(zhuǎn)移電子數(shù)___________ｍｏｌ17、rm{A}rm{A隆蘆I}九種有機(jī)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：rm{R_{1}CHOHCHOHR_{2}+HIO_{4}隆煤R_{1}CHO+R_{2}CHO+HIO_{3}+H_{2}O}又知rm{R_{1}CHOHCHOHR_{2}+HIO_{4}隆煤

R_{1}CHO+R_{2}CHO+HIO_{3}+H_{2}O}的苯環(huán)上的一氯代物有rm{C}種。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{2}寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：rm{(1)}______________________，rm{C}______________________。rm{E}寫出rm{(2)}中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________，寫出rm{D}中官能團(tuán)的名稱____________。rm{I}由rm{(3)}生成rm{H}的有機(jī)反應(yīng)類型為______________________。rm{G}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。rm{(4)}過(guò)程中的第rm{D隆煤B}步反應(yīng)：________________________________________________。rm{壟脵}___________________________________________________________________。rm{G隆煤F}的核磁共振氫譜圖上共有______________組吸收峰。rm{(5)C}的同分異構(gòu)體較多。能夠滿足下列條件的所有芳香族同分異構(gòu)體的數(shù)目為___________，寫出其中吸收峰面積比為rm{C}的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________。rm{1:1:2:2:2}遇濃溴水生成白色沉淀rm{壟脵}在加熱條件下能與新制的rm{壟脷}懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀rm{Cu(OH)_{2}}在rm{壟脹}溶液中可發(fā)生水解反應(yīng)B.已知：通常羥基與烯鍵碳原子相連接時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：現(xiàn)有下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：rm{NaOH}rm{B}rm{G}均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，rm{F}能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生分子式為rm{C}rm{C}rm{8}rm{8}rm{H}rm{7}rm{7}白色沉淀，rm{Br}的核磁共振氫譜中只出現(xiàn)rm{3}組峰。rm{3}能使溴水褪色。請(qǐng)回答：rm{O}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：rm{C}___________；rm{4}____________；rm{E}寫出rm{(1)}的反應(yīng)類型______________；rm{C}完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)rm{F}_____________；反應(yīng)rm{(2)}____________。rm{壟脹}寫出符合下列條件的“rm{(3)}”的所有同分異構(gòu)體：______________________。rm{壟脹}能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；rm{壟脺}核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰rm{(4)}含有一個(gè)苯環(huán)rm{A}18、現(xiàn)有A．二氧化硅B．三氧化二鐵C．二氧化硫D．三氧化二鋁。請(qǐng)你根據(jù)已有的知識(shí)，選擇合適的物質(zhì)，用字母代號(hào)填空：（1）能形成酸雨的是____；（2）光纖制品的基本原料____；（3）屬于兩性氧化物的是____；（4）紅棕色固體是____。19、（4分）（1）對(duì)于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp=____________。（2）下列說(shuō)法不正確的是__________。A.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl??；B.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；C.對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；D.除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E.沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。20、現(xiàn)通過(guò)以下步驟由制備rm{(1)}寫出rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________，寫出rm{壟脺}步的反應(yīng)類型為_____________。rm{(2)}寫出反應(yīng)rm{A隆煤B}所需的試劑和條件：___________________rm{(3)}寫出rm{壟脺}和rm{壟脻}的化學(xué)方程式______________________________，______________________________21、在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷rm{(C_{2}H_{5}Cl)}．試回答：

rm{(1)}用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是______________________________________；

rm{(2)}用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是______________________________________；

rm{(3)}上述兩種制備氯乙烷的方法中，______方法好rm{.}原因是_____________________________________________________________評(píng)卷人得分四、其他(共1題，共9分)22、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過(guò)濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】將碳、氫元素符號(hào)省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個(gè)拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示有1個(gè)碳原子，稱為鍵線式，所以根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物是1－丁烯，答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、D【分析】【解答】解：對(duì)于方程式為X+3Y?2Z，K═=1600；故選D；

【分析】根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式是平衡時(shí)生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積來(lái)計(jì)算平衡常數(shù)；3、D【分析】【分析】

本題旨在考查學(xué)生對(duì)原電池、電解池的工作原理的應(yīng)用?！窘獯稹?/p>

A.根據(jù)圖示，鋰為負(fù)極，硫?yàn)檎龢O，故A錯(cuò)誤；B.鋰為負(fù)極，被氧化，故B錯(cuò)誤；C.電子由rm{Li}經(jīng)導(dǎo)線流向rm{S}故C錯(cuò)誤；D.原電池實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，故D正確。故選D。

【解析】rm{D}4、C【分析】解：對(duì)于反應(yīng)rm{4NH_{3}+5O_{2}簍T4NO+6H_{2}O}

A.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故rm{婁脭(NH_{3})}rm{婁脭(O_{2})=4}rm{5}即rm{婁脭(O_{2})=dfrac{5}{4}婁脭(NH_{3})}故A錯(cuò)誤；

B.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故rm{婁脭(O_{2})=dfrac

{5}{4}婁脭(NH_{3})}rm{婁脭(O_{2})}rm{婁脭(H_{2}O)=5}即rm{婁脭(H_{2}O)=dfrac{6}{5}婁脭(O_{2})}故B錯(cuò)誤；

C.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故rm{6}rm{婁脭(H_{2}O)=dfrac

{6}{5}婁脭(O_{2})}rm{婁脭(NH_{3})}即rm{婁脭(H_{2}O)=dfrac{3}{2}婁脭(NH_{3})}故C正確；

D.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故rm{婁脭(H_{2}O)=4}rm{6}rm{婁脭(H_{2}O)=dfrac

{3}{2}婁脭(NH_{3})}即rm{婁脭(NO)=dfrac{4}{5}婁脭(O_{2})}故D錯(cuò)誤；

故選C．

同一化學(xué)反應(yīng)中；不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律，明確同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但意義相同，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．rm{婁脭(O_{2})}【解析】rm{C}5、C【分析】解：相同時(shí)間內(nèi)rm{A}rm{B}rm{C}的物質(zhì)的量變化量之比為rm{(1-0.8)}rm{(1-0.4)}rm{0.4=0.2}rm{0.6}rm{0.4=1}rm{3}rm{2.}相同時(shí)間內(nèi)rm{A}rm{B}rm{C}的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{A+3B簍T2C}

故選C．

相同時(shí)間內(nèi)rm{A}rm{B}rm{C}的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；據(jù)此回答．

本題考查學(xué)生化學(xué)方程式的系數(shù)和物質(zhì)的量的變化量之間的關(guān)系知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等．【解析】rm{C}6、B|C【分析】

A、d點(diǎn)表示Qc＜Ksp；溶液不飽和，不會(huì)有沉淀析出，故A正確；

B、d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大；故B錯(cuò)誤；

C、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線上，加入Na2SO4，會(huì)增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）應(yīng)降低；故C錯(cuò)誤；

D、Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等；故D正確．

故選BC．

【解析】【答案】該圖中的是平衡曲線，線上的任意點(diǎn)都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)；

A、d點(diǎn)表示Qc＜Ksp；溶液不飽和；

B；蒸發(fā)使離子濃度增大；d點(diǎn)不可能到c點(diǎn)；

C、加人Na2SO4后平衡逆向移動(dòng)；但仍在線上移動(dòng)；

D；Ksp與溫度有關(guān)；a和c的Ksp相等．

7、A【分析】【解析】試題分析：A、由三星烷、四星烷、五星烷分子式分別為C9H12、C12H16、C15H20，星烷分子組成相差“C3H4”，不是同系物，故A錯(cuò)誤；B、由三星烷、四星烷、五星烷分子式分別為C9H12、C12H16、C15H20，星烷分子組成相差“C3H4”，可推出六星烷為C18H24，故B正確．C、三星烷的分子式為C9H12，丙苯的分子式為C9H12，分子式相同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D、“星烷分子”高度對(duì)稱，它們的一氯代物均只有2種，故D正確。故選D．考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【解析】【答案】A二、雙選題(共5題，共10分)8、A|B【分析】解：由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng)，故：1+1＞X，所以x=1．

A、由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)．若x=2，反應(yīng)前后氣體體積不變，甲；乙為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相等；若x=3，壓強(qiáng)大的A的轉(zhuǎn)化率小，顯然只有x=1符合題意，故A錯(cuò)誤；

B；向平衡后的乙容器中充入C；容器內(nèi)壓強(qiáng)雖然增大，但反應(yīng)混合物各組分的濃度變化相同，與原平衡為等效平衡，所以再次達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C；△H＜0；甲容器單獨(dú)升溫，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，甲容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率減小，則可使甲容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與乙容器相同，故C正確；

D、若其它條件不變，使乙容器體積變?yōu)?L，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)減小一倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率減小，平衡移動(dòng)目的是降低濃度增大趨勢(shì)，但不能消除濃度增大，達(dá)新平衡時(shí)濃度比原平衡大，則平衡時(shí)乙容器中：0.25mol?L-1＜c（A）＜0.5mol?L-1；故D正確；

故選AB．

由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng)，故：1+1＞X，所以x=1．

A、由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為×=50%；甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)．若x=2，反應(yīng)前后氣體體積不變，甲；乙為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相等；若x=3，壓強(qiáng)大的A的轉(zhuǎn)化率小；

B；向平衡后的乙容器中充入C；容器內(nèi)壓強(qiáng)雖然增大，但反應(yīng)混合物各組分的濃度變化相同，與原平衡為等效平衡；

C；△H＜0；甲容器單獨(dú)升溫，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，甲容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

D；若其它條件不變；使乙容器體積變?yōu)?L，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)減小一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率增大，平衡移動(dòng)目的是降低濃度增大趨勢(shì)，但不能消除濃度增大，達(dá)新平衡時(shí)濃度比原平衡大．

本題考查平衡圖象、等效平衡、外界條件對(duì)平衡影響、平衡計(jì)算等，題目難度中等，根據(jù)圖象計(jì)算平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率、確定x值是解題的關(guān)鍵，注意BD是易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】【答案】AB9、B|C|D【分析】解：A．CuO中Cu元素化合價(jià)從+2價(jià)變?yōu)?價(jià)被還原；CuO作氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B．CuO中Cu元素化合價(jià)降低被還原；作氧化劑，故B正確；

C．CuO中Cu元素化合價(jià)從+2價(jià)變?yōu)?價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故C正確；

D．該反應(yīng)中氫氣中H元素化合價(jià)升高被氧化；故D正確；

故選BCD．

反應(yīng)CuO+H2Cu+H2O中；氧化銅中Cu元素化合價(jià)降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中H元素化合價(jià)升高被氧化，為還原劑，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】【答案】BCD10、C|D【分析】解：A．不能確定該有機(jī)物分子中是否含有氧元素；故A錯(cuò)誤；

B．生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2；則該有機(jī)物分子中含有C；H個(gè)數(shù)之比為1：4，故B錯(cuò)誤；

C．該有機(jī)物分子中可能含有氧元素；故C正確；

D．該有機(jī)物分子中含有C、H個(gè)數(shù)之比為1：4，有機(jī)物的分子式為CH4Ox（x=O；1）；故D正確；

故選CD．

某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則該有機(jī)物分子中含有C、H個(gè)數(shù)之比為1：4，有機(jī)物的分子式為CH4Ox（x=O；1）；無(wú)法確定是否含有氧元素，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

本題考查有機(jī)物分子式的確定的計(jì)算與判斷，題目難度不大，注意掌握確定有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的方法，明確題中缺少有機(jī)物的質(zhì)量、無(wú)法確定是否含有氧元素，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】【答案】CD11、rAC【分析】解：rm{A.}配制溶液時(shí)；固體的溶解要在燒杯中進(jìn)行，容量瓶是精密儀器，不能用容量瓶溶解，故A錯(cuò)誤；

B.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水；溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，配制溶液濃度不變，故B正確；

C.移液時(shí)未用玻璃棒引流；液體濺出，導(dǎo)致濃度偏小，故C錯(cuò)誤；

D.定容后；塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻，使溶液均勻，故D正確；

故選AC．

A.配制溶液時(shí)；固體的溶解要在燒杯中進(jìn)行；

B.容量瓶中有少量蒸餾水；不影響溶液的配制；

C.移液時(shí)未用玻璃棒引流；液體濺出，將導(dǎo)致濃度偏小；

D.定容后；塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻，使溶液均勻．

本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作不當(dāng)，帶來(lái)的實(shí)驗(yàn)誤差分析，本題熟悉配制原理及實(shí)驗(yàn)操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{AC}12、BC【分析】解：題中水；苯與甲烷和乙烯都不反應(yīng)；不能鑒別，乙烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故B、C正確。

故選：BC。

乙烯含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，則可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液鑒別，以此解答該題。

本題考查有機(jī)物的鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大。【解析】BC三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】

（1）依據(jù)圖表分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量小于生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的總能量；故答案為：小于；

（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，反應(yīng)放出熱量為32.8kJ；參加反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量=mol=0.8mol；

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

起始量（mol）1400

變化量（mol）0.80.80.80.8

平衡量（mol）0.23.20.80.8

CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%；

故答案為：80；

（3）A、反應(yīng)前后氣體體積不變，同比例投入反應(yīng)物的起始量，平衡不動(dòng)；兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等；故A正確；

B；反應(yīng)前后氣體體積不變；同比例投入反應(yīng)物的起始量，平衡不動(dòng)；反應(yīng)熱不變；故B錯(cuò)誤；

C；反應(yīng)②的濃度大于①；開始時(shí)②反應(yīng)速率大；故C錯(cuò)誤；

D、依據(jù)三段式計(jì)算，利用反應(yīng)速率概念計(jì)算判斷；容器①中v（H2O）=mol/L?min；故D錯(cuò)誤；

故答案為：A

（4）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol；

②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol

依據(jù)蓋斯定律②×2+①得到：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol；

故答案為：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol；

（5）n（CO2）=0，6mol；n（OH-）=0.2ml×5mol/L=1mol；

CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO2+OH-=HCO3-；

依據(jù)反應(yīng)n（CO2）：n（OH-）=0.6：1=3：5可知反應(yīng)生成產(chǎn)物有碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)物質(zhì)的量之比，利用直平法得到離子方程式：3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O；

故答案為：3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O；

【解析】【答案】（1）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的能量守恒；結(jié)合熱化學(xué)方程式分析，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量小于生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的總能量；

（2）根據(jù)反應(yīng)放出的熱量；結(jié)合反應(yīng)焓變計(jì)算反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量，依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式和轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算；

（3）a；反應(yīng)前后氣體體積不變；同比例投入反應(yīng)物的起始量，平衡不動(dòng)；

b；反應(yīng)前后氣體體積不變；同比例投入反應(yīng)物的起始量，平衡不動(dòng)；反應(yīng)熱不變；

c；反應(yīng)②的濃度大于①；開始時(shí)②反應(yīng)速率大；

d；依據(jù)三段式計(jì)算；利用反應(yīng)速率概念計(jì)算判斷；

（4）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到；

（5）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算判斷產(chǎn)物：CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO2+OH-=HCO3-；

14、略

【分析】泥沙是不溶于水，因此溶解后過(guò)濾即可除去泥沙，最后通過(guò)蒸發(fā)得到氯化鈉晶體。【解析】【答案】溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)15、略

【分析】【解析】【答案】（1）（1－a）（2）3a（3）23－3a丁若3a＞1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若B的物質(zhì)的量等于2mol；若3a＜1，B的物質(zhì)的量大于2mol（4）（5）乙因?yàn)椋?）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)16、略

【分析】【解析】【答案】(1)同素異形體（2）C（3）5（4）是（5）否1414（12分）17、A.rm{(1)}rm{CH_{3}CHOHCHOHCH_{3}}

rm{(2)-CHO}酯基

rm{(3)}取代反應(yīng)

rm{(4)CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHunderrightarrow{triangle}CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{(4)CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHunderrightarrow{triangle

}CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{CH_{2}=CHCHClCH_{3}+HCl隆煤}

rm{CH_{3}CHClCHClCH_{3}}rm{(5)5}

B.rm{13}

rm{(1)}消去反應(yīng)

rm{(2)}

rm{(3)}rm{+}

rm{HCOOH+}rm{(4)}【分析】【分析】本題考查的是有機(jī)物推斷，有一定的難度?！窘獯稹緼.根據(jù)已知分析，rm{E}含有兩個(gè)相鄰碳上的羥基，則rm{F}為含有兩個(gè)相鄰碳上的氯原子，則rm{F}為rm{CH_{3}CHClCHCH_{3}}rm{E}為rm{CH_{3}CHOHCHOHCH_{3}}rm{D}為rm{CH_{3}CHO}rm{A}為乙醇，rm{B}為乙酸，則rm{C}含有rm{8}個(gè)碳原子，根據(jù)rm{C}的苯環(huán)上一氯代物有rm{2}種，且能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，與碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生二氧化碳，所以所以rm{C}含有酚羥基，和rm{-CH_{2}COOH}rm{(1)}根據(jù)以上分析，rm{C}為，rm{E}為rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CHOHCHOHCH}，故答案為：rm{3}；rm{3}為乙醛，官能團(tuán)為醛基，rm{CH_{3}CHOHCHOHCH_{3}}含有酯基，故答案為：rm{(2)D}；酯基；rm{I}到rm{-CHO}為烯烴的取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；rm{(3)H}為乙醛，到rm{G}為醛的銀鏡反應(yīng)，方程式為：rm{(4)D}rm{B}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CHO+2Ag(NH}rm{OHunderrightarrow{triangle}CH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{2}rm{2}rm{OHunderrightarrow{triangle

}CH}rm{3}rm{3}，rm{COONH}到rm{4}為烯烴的加成反應(yīng)，方程式為：rm{4}rm{+2Ag隆媒+3NH}rm{3}rm{3}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{G}，故答案為：rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHunderrightarrow{triangle}CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}；rm{F}rm{CH}rm{2}的核磁共振氫譜圖上有rm{2}組吸收峰，滿足要求的同分異構(gòu)體要含有酚羥基和醛基和酯基，所以結(jié)構(gòu)中含有酚羥基和甲酸酯基，若苯環(huán)上連接三個(gè)取代基，分別為酚羥基和甲酸酯基和甲基，則有rm{=CHCHClCH}種結(jié)構(gòu)，若連接兩個(gè)取代基，分別為酚羥基和rm{3}則有rm{3}種結(jié)構(gòu)，共rm{+HCl隆煤}種，其中吸收峰面積為rm{CH}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：rm{3}；rm{3}；B.rm{CHClCHClCH}能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生分子式為rm{3}白色沉淀，rm{3}的核磁共振氫譜中只出現(xiàn)rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHunderrightarrow{triangle

}CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}組峰。則rm{CH_{2}=CHCHClCH_{3}+HCl隆煤}為rm{CH_{3}CHClCHClCH_{3}}為rm{(5)}為則rm{5}為酯，rm{10}為甲酸，rm{-CH_{2}OOCH}為甲酸酯，rm{3}為乙醛。rm{13}根據(jù)以上分析，rm{1:1:2:2}為rm{5}為故答案為：rm{13}的反應(yīng)類型為羥基發(fā)生的消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；rm{C}反應(yīng)rm{C8H7Br3O}方程式為反應(yīng)rm