2025年人教五四新版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷802考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烴只有一種的是2、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3B.非金屬性：YC.原子半徑：X>Y>ZD.原子序數(shù)：Z>Y>X3、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能經(jīng)過一步化合反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化的是（）A.SiO2→H2SiO3B.Na2O2→Na2CO3C.Fe→Fe（OH）3D.Al2O3→Al（OH）34、下列對(duì)乙烯分子的敘述中錯(cuò)誤的是()A.乙烯分子里所有的原子在同一平面上B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{2}CH_{2}}電子式為C.乙烯分子中碳?xì)滏I之間的夾角約為rm{120^{circ}}D.乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵5、下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是A.MgOB.Na2O2C.NaOHD.N26、Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-==Li2S+Fe，有關(guān)該電池的下列敘述中正確的是A.該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS==Li2S+FeB.Li-Al合金在電池中作為正極材料C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al—3e-==Al3+D.Li-Al/FeS電池中，電子經(jīng)外電路流入Li-Al極7、放射性同位素鈥rm{{,!}^{166}_{67}Ho}的原子核內(nèi)的中子數(shù)是rm{(}rm{)}A.rm{99}B.rm{67}C.rm{166}D.rm{32}8、向rm{amolNaOH}的溶液中通入rm{bmolCO_{2}}下列說法不正確的是A.當(dāng)rm{a>2b}時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：rm{2OH^{-}+CO_{2}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}B.當(dāng)rm{a<b}時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：rm{OH^{-}+CO_{2}=HCO_{3}^{-}}C.當(dāng)rm{2a=3b}時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：rm{3OH^{-}+2CO_{2}=CO_{3}^{2-}+HCO_{3}^{-}+H_{2}O}D.當(dāng)rm{3OH^{-}+2CO_{2}=CO_{3}^{2-}+

HCO_{3}^{-}+H_{2}O}時(shí)，溶液中rm{0.5a<b<a}與rm{HCO_{3}^{-}}的物質(zhì)的量之比為rm{CO_{3}^{2-}}rm{(a-b)}rm{(2b-a)}評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡；正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。由圖可得出不正確的結(jié)論是()

A.反應(yīng)△H<0B.反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)C.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)D.SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段10、H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性，在0.1mol·L-1NaHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是A.B.C.D.11、現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是（）

A.b是陽離子交換膜，允許Na＋通過B.從A口出來的是NaOH溶液C.陰極反應(yīng)式為4OH-－4e-=2H2O＋O2↑D.Na2SO4溶液從F口加入12、有同周期的三種元素rm{X}rm{Y}rm{Z}已知它們的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閞m{HXO_{4}>H_{2}YO_{4}>H_{3}ZO_{4}}則下列敘述中正確的是()A.非金屬性：rm{X>Y>Z}B.rm{X}rm{Y}rm{Z}形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)C.原子半徑：rm{X<Y<Z}D.rm{X}rm{Y}13、假定把rm{{}_{6}^{12}C}的相對(duì)原子質(zhì)量改為rm{24}那么下列敘述____的是rm{(}rm{)}

A.此時(shí)rm{{,!}^{16}O}的相對(duì)原子質(zhì)量為rm{32}B.rm{N_{A}}個(gè)rm{O_{2}}與rm{N_{A}}個(gè)rm{H_{2}}的質(zhì)量比為rm{16:1}C.rm{N_{2}}的摩爾質(zhì)量為rm{28g/mol}D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{16gO_{2}}的體積約為rm{5.6L}評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問題：切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)將鈉投入水中后，鈉融化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是：①，②。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是____（填編號(hào)）。A．有氣體生成B．鈉融化成小球并在液面上游動(dòng)C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成D．溶液變渾濁（3）在鈉與水反應(yīng)過程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是。15、書寫電子式或用電子式回答下列問題。

①NaOH____②H2O____③O=C=O____④CCl4____

⑤以氟化氫為例表示共價(jià)鍵形成過程____

⑥以硫化鈉為例表示離子鍵形成過程____．16、材料種類很多；通常可分為金屬材料；硅酸鹽材料、高分子合成材料及復(fù)合材料．

①玻璃鋼具有耐腐蝕、質(zhì)量輕、強(qiáng)度高的性能，它屬于____材料．

A．金屬材料B．高分子材料C．復(fù)合材料。

②下列新型陶瓷中，可用于人體器官和組織修復(fù)或再造的是____（填字母）．

A．納米陶瓷B．生物陶瓷C．超導(dǎo)陶瓷。

③塑料制品給人類生活帶來很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會(huì)的一大公害，請(qǐng)你提出一項(xiàng)治理“白色污染”的有效措施：____．

④通常所說的三大合成材料是指塑料、____和合成橡膠．輪胎工業(yè)通常使橡膠____?，形成體型結(jié)構(gòu)，從而具有良好的彈性和韌性．17、（10分）（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程是____，可用____(方法)證明膠體已經(jīng)制成。有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應(yīng)時(shí)，作了兩種假設(shè)：（2）假設(shè)它按氯酸鉀受熱分解的方式來分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____（3）假設(shè)它按碳酸鈣受熱分解的方式來分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____（4）事實(shí)上，硫酸亞鐵分解為氧化鐵，二氧化硫，三氧化硫（分解溫度為500℃左右），則反應(yīng)化學(xué)方程式為：18、糖類、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中____（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．其中____是含熱能最高的營養(yǎng)物質(zhì)．根據(jù)溶解性的不同，維生素B類屬于____溶性維生素，維生素D屬于____溶性維生素．某藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符號(hào)，它表示____，“R”表示____19、物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途；下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導(dǎo)熱性；②導(dǎo)電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤．請(qǐng)?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬主要性質(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)．（每空限選一個(gè)）

（1）用鋁錠制成包裝用的鋁箔______；

（2）用鋁制成的高壓鋁鍋______；

（3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀______；

（4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜______．20、在足量的稀氯化亞鐵溶液中；加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．

(1)甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致；則使溶液變黃色的物質(zhì)是(填粒子的化學(xué)式，下同)____________；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是____________．

(2)現(xiàn)提供以下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液。

請(qǐng)判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的；并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．

評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)21、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)23、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共3分)24、多種短周期非金屬元素的氣態(tài)氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境污染問題；化學(xué)工作者設(shè)計(jì)出將工業(yè)廢氣中污染物再利用的方案，以消除這些不利影響。

(1)以NH3、CO2為原料生產(chǎn)重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2]；兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

寫出以氨氣和二氧化碳?xì)怏w為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式_________，已知兩步反應(yīng)中第二步反應(yīng)是生產(chǎn)尿素的決速步驟，可判斷Ea1_____Ea3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)向體積為2L的恒溫恒容容器中通入2molCO和2molSO2，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s)。若反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)平衡，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5，則前16min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝____，該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K＝____。

(3)利用“亞硫酸鹽法”吸收工業(yè)廢氣中的SO2。

①室溫條件下，將工業(yè)廢氣通入(NH4)2SO3溶液中，測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示，b點(diǎn)溶液中n()∶n()＝________。

②已知室溫條件下，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2；Ka2(H2SO3)=1.0×10-7；Kb(NH3?H2O)=1.8×10-5。室溫下，0.1mol?L-1的(NH4)2SO3溶液中離子濃度(不考慮OH-)由大到小順序?yàn)開_______。

(4)利用電解燒堿和食鹽的混合液；使工業(yè)廢氣脫氮，原理如圖。

①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為反應(yīng)的離子方程式：_________________。

②為使該電解裝置能較長時(shí)間正常工作，保持兩極電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力相對(duì)穩(wěn)定，該裝置中應(yīng)使用_______離子交換膜(填“陰”或“陽”)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、A【分析】試題分析：X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的化學(xué)式判斷X、Y、Z分別是同周期的第七、第六、第五主族元素。A、三種元素的非金屬性的強(qiáng)弱是X>Y>Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3，正確；B、根據(jù)A判斷，錯(cuò)誤；C、同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，錯(cuò)誤；D、X的原子序數(shù)最大，Z的原子序數(shù)最小，錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用【解析】【答案】A3、B【分析】【解答】解：A．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，故SiO2→H2SiO3不能一步實(shí)現(xiàn)；故A錯(cuò)誤；

B．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；故B正確；

C．鐵無法一步轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵；故C錯(cuò)誤；

D．氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，故Al2O3→Al（OH）3不能經(jīng)過一步化合反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化；故D錯(cuò)誤；

故選：B．

【分析】A．二氧化硅不溶于水；

B．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；

C．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；

D．氧化鋁不溶于水．4、B【分析】【分析】本題考查乙烯的結(jié)構(gòu)、共價(jià)鍵類型等，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固?！窘獯稹緼.乙烯為平面結(jié)構(gòu)；所有原子處于同一平面上，故A正確；

B.烯烴分子中碳原子之間形成rm{2}對(duì)共用電子對(duì)，電子式為其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{2}=CH_{2}}故B錯(cuò)誤；

C.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I之間的夾角約為rm{120^{circ}}故C正確；

D.乙烯分子中碳原子之間形成非極性鍵，rm{C}原子與rm{H}原子之間形成極性鍵；故D正確。

故選B?！窘馕觥縭m{B}5、B【分析】【解析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此可知A中含有離子鍵。B中含有離子鍵和非極性鍵。C中含有離子鍵和極性鍵。D中含有非極性鍵，但氮?dú)馐枪矁r(jià)化合物，答案選B。考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵和化合物的判斷【解析】【答案】B6、A【分析】【解析】【答案】A7、A【分析】解：rm{{,!}^{166}_{67}H_{O}}的質(zhì)子數(shù)為rm{67}質(zhì)量數(shù)為rm{166}所以中子數(shù)為rm{166-67=99}．

故選A．

原子符號(hào)rm{{,!}^{A}_{Z}X}左上角rm{A}為質(zhì)量數(shù)，左下角rm{Z}為質(zhì)子數(shù)，rm{X}代表元素符號(hào)，并且質(zhì)量數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)rm{.}據(jù)此解答．

本題考查學(xué)生對(duì)原子符號(hào)rm{{,!}^{A}_{Z}X}理解，難度較小，關(guān)鍵明白原子符號(hào)的意義以及質(zhì)量數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)．【解析】rm{A}8、D【分析】【分析】本題考查了離子方程式的書寫，明確二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)的影響?！窘獯稹緼.當(dāng)rm{a>2b}時(shí)，氫氧化鈉過量反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式：rm{2OH^{-}+CO_{2}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}故A正確；B.當(dāng)rm{a<b}時(shí)，二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為：rm{OH^{-}+CO_{2}=HCO_{3}^{-}}故B正確；

C.當(dāng)rm{2a=3b}時(shí)，二者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為rm{3OH^{-}+2CO_{2}=CO_{3}^{2-}+HCO_{3}^{-}+H_{2}O}故C正確；

D.當(dāng)rm{0.5a<b<a}時(shí)；依據(jù)方程式得：

rm{2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

rm{a}rm{a}rm{a}

rm{Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=2NaHCO_{3}}

rm{a-(}rm{b-a}rm{)}rm{b-a}rm{2(b-a)}

溶液中rm{HCO^{3-}}與rm{CO_{3}^{2-}}的物質(zhì)的量之比為rm{(2a-b)}rm{(2b-2a)}故D錯(cuò)誤。故選D?！窘馕觥縭m{D}二、多選題(共5題，共10分)9、CD【分析】A.反應(yīng)開始反應(yīng)物濃度最大,但反應(yīng)速率隨著反應(yīng)進(jìn)行再逐漸增大,說明反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以A選項(xiàng)是正確的;B.反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸降低,所以B選項(xiàng)是正確的;C.c點(diǎn)反應(yīng)速率最大,隨后正反應(yīng)速率逐漸減小,反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,但沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;D.因?yàn)閍～b段的反應(yīng)速率大于b～c段反應(yīng)速率，所以SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段大于b～c段，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;所以答案：CD。10、AB【分析】【分析】

HSO3－在水溶液中即可以電離也可以水解，HSO3－H＋＋SO32－，HSO3－＋H2OH2SO3＋OH，NaHSO3溶液顯酸性，說明HSO3－電離程度大于水解程度。

【詳解】

A、NaHSO3溶液顯酸性，說明HSO3－電離程度大于水解程度，說明電離生成SO32－的濃度大于水解生成H2SO3的濃度，水解和電離都是微弱的，則HSO3－濃度最大，有c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)；A正確；

B、NaHSO3溶液中，根據(jù)物料守恒，c(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)；B正確；

C、由于發(fā)生水解，有c(Na＋)>c(HSO3—)；C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)電荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c(OH－)＋2c(SO32—)；D錯(cuò)誤；

答案選AB。11、AD【分析】【分析】

電解飽和Na2SO4溶液時(shí)，陽極附近是OH-放電，生成氧氣，陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣，由于裝置中放置了離子交換膜，在兩極分別生成NaOH和H2SO4；需在陽極室一側(cè)放置陰離子交換膜，只允許通過陰離子，在陰極一側(cè)放置陽離子交換膜，只允許通過陽離子，接電源正極的是陽極，即B放出氧氣，C生成氫氣，以此解答該題。

【詳解】

A.陰極生成氫氣和OH-；在陰極一側(cè)放置陽離子交換膜，只允許通過陽離子，生成NaOH，故A正確；

B.A為陽極，氫氧根離子放電產(chǎn)生的氣體是氧氣，同時(shí)生成氫離子，則陽極附近生成硫酸，則從A口出來的是H2SO4溶液；故B錯(cuò)誤；

C.陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣，反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；故C錯(cuò)誤；

D.NaOH在陰極附近生成，硫酸在陽極生成，則Na2SO4溶液從F口加入；故D正確；

故選AD。12、ABC【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，題目難度不大，注意從結(jié)構(gòu)上理解同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)?！窘獯稹緼.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：rm{HXO}rm{HXO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}rm{{,!}_{2}}rm{YO}rm{YO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}故A正確；

rm{{,!}_{3}}非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，則rm{ZO}rm{ZO}rm{{,!}_{4}}形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)，故B正確；

，則非金屬性rm{X>Y>Z}故A正確；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，而原子半徑減小，故原子半徑：rm{X>Y>Z}故C正確；

B.非金屬性rm{X>Y>Z}非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，則rm{X}rm{Y}rm{Z}形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)，故B正確；所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{X>Y>Z}rm{X}rm{Y}rm{Z}C.非金屬性rm{X>Y>Z}同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，而原子半徑減小，故原子半徑：rm{X<Y<Z}故C正確；

rm{X>Y>Z}rm{X<Y<Z}【解析】rm{ABC}13、CD【分析】【分析】

本題考查了相對(duì)原子質(zhì)量的概念；只要把握碳的相對(duì)原子質(zhì)量翻了一倍，而其他元素的相對(duì)原子質(zhì)量是相對(duì)于碳來比較的，故它們的相對(duì)原子質(zhì)量也翻一倍，此題即可解出。

【解析】

rm{A}rm{{,!}^{16}O}的相對(duì)原子質(zhì)量原本為rm{16}現(xiàn)在翻一倍，所以為rm{32}故A說法正確；

rm{B}rm{N_{A}}個(gè)rm{O_{2}}與rm{N_{A}}個(gè)rm{H_{2}}的質(zhì)量比為rm{64:4=16:1}；故B說法正確；

rm{C}rm{N_{2}}的摩爾質(zhì)量應(yīng)該變?yōu)閞m{56g/mol}；故C說法錯(cuò)誤；

rm{D}阿伏伽德羅的常數(shù)翻倍了，氣體的摩爾體積也會(huì)翻倍，故rm{16g}氧氣的的物質(zhì)的量為rm{0.25mol}但氣體摩爾體積為rm{44.8L/mol}所以體積應(yīng)為rm{11.2L}因?yàn)樗皇歉淖兞擞?jì)數(shù)的方法，一定質(zhì)量的氣體，它的體積還是一定的，故D說法錯(cuò)誤。

故選CD?！窘馕觥縭m{CD}三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】試題分析：（1）Na非?；顫姡叵履芘c空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O，鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑瘜W(xué)方程式為：4Na+O2==2Na2O。（2）Na融化為小球，需要一定的能量，可推出鈉與水反應(yīng)放出熱量；反應(yīng)體系的溫度不高，說明鈉的熔點(diǎn)低；Na放入飽和石灰水中，Na與水反應(yīng)，所以可觀察到A、B現(xiàn)象；反應(yīng)放熱，飽和石灰水溫度升高，但Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故Ca(OH)2固體析出，可觀察到D中現(xiàn)象；因?yàn)镹a與水反應(yīng)，所以不可能置換出金屬鈣，故C項(xiàng)不可能觀察到。（3）H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，所以對(duì)應(yīng)關(guān)系為：H2~2e￣，n(e￣)=0.224L÷22.4L/mol×2=0.02mol。（4）因?yàn)榻饘兮c能與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，所以金屬鈉保存在煤油中的目的是隔絕鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸。考點(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與分析、化學(xué)方程式的書寫、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算、物質(zhì)的保存。【解析】【答案】（1）鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑ɑ蜮c塊表面變暗），4Na+O2=2Na2O（每空1分，共2分）（2）①鈉與水反應(yīng)放出熱量②鈉的熔點(diǎn)低，C（每空1分，共3分）（3）0.02mol（2分）（4）隔絕鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸（1分）15、略

【分析】

①NaOH為離子化合物，電子式為故答案為：

②H2O為共價(jià)化合物，電子式為故答案為：

③O=C=O為共價(jià)化合物，C=O之間含有兩對(duì)電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為

故答案為：

④CCl4為共價(jià)化合物，各原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為故答案為：

⑤HF為共價(jià)化合物，各原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共價(jià)鍵形成過程為

故答案為：

⑥硫化鈉為離子化合物，離子和原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子鍵形成過程為

故答案為：．

【解析】【答案】首先判斷化合物的類型；離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價(jià)化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

16、CB開發(fā)研制降解塑料合成纖維硫化【分析】【解答】①玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的復(fù)合材料；故答案為：C；

②生物陶瓷可用于人體器官和組織修復(fù)或再造；故答案為：B；

③由于塑料難于降解；容易造成白色污染，所以開發(fā)研制降解塑料可以防治“白色污染”，故答案為：開發(fā)研制降解塑料；

④合成材料主要有三大類：塑料；合成纖維、合成橡膠；為了增強(qiáng)某些橡膠制品的強(qiáng)度；往往需要進(jìn)行硫化處理，橡膠制品中硫化程度越好，強(qiáng)度越大，彈性越差；

故答案為：合成纖維；硫化．

【分析】①復(fù)合材料是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料；通過物理或化學(xué)的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料；

②生物陶瓷可用于人體器官和組織修復(fù)或再造；

③塑料制品在自然界中難以分解；能造成的“白色污染”，而使用可降解塑料可以避免“白色污染”；

④合成材料主要有三大類：塑料、合成纖維、合成橡膠；為了增強(qiáng)某些橡膠制品的強(qiáng)度，往往需要進(jìn)行硫化處理．17、略

【分析】【解析】試題分析：實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程是FeCl3+3H2O____Fe(OH)3(膠體)+3HCl，可用丁達(dá)爾效應(yīng)證明膠體已經(jīng)制成；有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應(yīng)時(shí)，作了兩種假設(shè)：假設(shè)它按氯酸鉀受熱分解（2KClO3==加熱==2KCl+3O2↑）的方式來分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4____FeS+2O2↑；假設(shè)它按碳酸鈣受熱分解（CaCO?=△="CaO"+CO?↑）的方式來分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4____FeO+SO3↑；事實(shí)上，硫酸亞鐵分解為氧化鐵，二氧化硫，三氧化硫（分解溫度為500℃左右），則反應(yīng)化學(xué)方程式為2FeSO4△Fe2O3+SO2↑+SO3↑考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制氧氣碳酸鈣分解【解析】【答案】(10分，每空2分）（1）FeCl3+3H2O____Fe(OH)3(膠體)+3HCl丁達(dá)爾效應(yīng)（2）FeSO4____FeS+2O2↑（3）FeSO4____FeO+SO3↑（4）2FeSO4____Fe2O3+SO2↑+SO3↑18、氧化油脂水脂非處方藥物處方藥物【分析】【解答】糖類；油脂、蛋白質(zhì)能在人體中發(fā)生氧化．相同質(zhì)量的糖類、油脂、蛋白質(zhì)釋放熱量最高的是油脂；維生素B類屬于水溶性維生素；維生素D屬于脂溶性維生素，某藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符號(hào)，它表示非處方藥，“R”符號(hào)，它表示處方藥；

故答案為：氧化；油脂；水；脂；非處方藥物；處方藥物．

【分析】根據(jù)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)答題，維生素B類屬于水溶性維生素，維生素D屬于脂溶性維生素，OTC”表示非處方藥，“R”表示處方藥．19、略

【分析】解：（1）用鋁箔做包裝品材料利用了鋁的延展性；故答案為：④；

（2）用鋁制成的高壓鋁鍋利用了鋁的導(dǎo)熱性；故答案為：①；

（3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀利用了鐵的還原性；故答案為：③；

（4）用銅絲；金屬作電纜利用了金屬的導(dǎo)電性；故答案為：②．

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定的物質(zhì)；物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途．根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析即可得出正確的判斷．

本題主要考查了金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，可以依據(jù)鋁、鐵、銅的性質(zhì)進(jìn)行，較簡(jiǎn)單．【解析】④；①；③；②20、略

【分析】解：(1)因溴水的顏色為黃色，則溶液呈黃色是因?yàn)楹蠦r2所致；氧化性：Br2＞Fe3+，則發(fā)生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，生成Fe3+且Fe3+在水中為黃色，溶液呈黃色是因?yàn)楹蠪e3+所致；

故答案為：Br2，F(xiàn)e3+；

(2)溴易溶于四氯化碳中而不易溶于水中；且四氯化碳與水不溶，根據(jù)四氯化碳層顏色判斷，如果有機(jī)層無色，則說明使溶液呈黃色的物質(zhì)不是溴；

Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色；向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，溶液呈紅色，則說明使溶液呈黃色的物質(zhì)是鐵離子；

所以乙同學(xué)正確；

故答案為：乙。

。方法選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法C有機(jī)層無色第二種方法D溶液變紅(3)因還原性Fe2+＞Br-，通入氯氣時(shí)還原性強(qiáng)的離子先被氧化，即Fe2+先被氧化，故答案為：Fe2+；

(4)溴和鐵離子都具有氧化性，都能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以不能用碘化鉀判斷，故答案為：不可以，因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I-氧化成I2，遇淀粉均藍(lán)色．【解析】Br2;Fe3+;乙;C;有機(jī)層無色;D;溶液呈紅色;Fe2+;不可以;Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，遇淀粉均藍(lán)色四、判斷題(共2題，共10分)21、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．22、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)23、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)猓獨(dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)