河北滄州運東五校2025屆高三上學期11月期中考試化學試卷試題及答案解析

PAGEPAGEPAGE12025年普通高中學業(yè)水平選擇性考試模擬試題化學考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡相應位置上。3．請按照題號順序在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19P31Cl35.5Sc45Cr52一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．第19屆亞運會秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會理念，主火炬使用的綠色燃料是使用廢碳再生的“零碳甲醇”，實現(xiàn)循環(huán)內(nèi)“碳”的零排放。下列說法正確的是（）A.亞運村餐廳中使用的“竹餐具”含有豐富的多糖B.主火炬使用的綠色燃料“零碳甲醇”中的碳是指碳元素C.吉祥物“江南憶”機器人有機高分子材料面罩為純凈物D.甲醇和氧氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池工作時甲醇被還原2．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）A.鎂原子最外層電子的電子云圖： B.醛基碳氧雙鍵的極性：C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，分子呈V形 D.HF的電離方程式：3．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法正確的是（）A.制銅：火法煉銅，即將黃銅礦受熱分解以獲得銅單質(zhì)B.制鐵：以鐵礦石、焦炭、石灰石為原料，CO還原得鐵C.制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，還原得鎂D.制鋁：從鋁土礦制得氯化鋁固體，再電解熔融的氯化鋁得到鋁4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.3.2g中的數(shù)目為0.1B.4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2C.常溫常壓下，124中所含P—P的數(shù)目為4D.1mol中σ鍵的個數(shù)為105．白藜蘆醇具有強的抗癌活性，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.白藜蘆醇分子中不含手性碳原子B.白藜蘆醇存在順反異構(gòu)C.1mol白藜蘆醇可以和3molNaOH反應D.白藜蘆醇和過量飽和溴水反應，產(chǎn)物的分子式為6．某小組利用如圖所示裝置探究的性質(zhì)。下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋錯誤的是（）A.通入前，①中溶液顯紅色的原因：B.通入后，①中溶液顏色褪去的原因：具有漂白性C.通入前，②中溶液顯藍色的原因：淀粉遇碘單質(zhì)變藍D.通入后，②中溶液顏色褪去的原因：7．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其最簡單氫化物的沸點如圖所示。X的簡單氫化物的水溶液呈堿性，R元素M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，制備Z的氫化物時不能選用玻璃容器。下列說法正確的是（）A.第一電離能：Y＞Z＞X B.R的簡單氫化物分子間存在氫鍵C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞X D.常溫常壓下，呈固態(tài)8．黑磷的晶體結(jié)構(gòu)是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.黑磷與白磷均可導電B.黑磷晶體中片層間作用力為范德華力C.黑磷晶體的熔沸點比白磷高D.1mol黑磷晶體中含有1.5molP—P9．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某補血口服液中滴加酸性溶液酸性溶液紫色褪去該補血口服液中一定含有B用蒸餾水溶解固體，并繼續(xù)加水筆稀釋溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{色平衡正向移動，綠色配離子轉(zhuǎn)C向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉—KI溶液溶液先變橙色，后變?yōu)樗{色氧化性：D將銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀該氣體中一定含有10．一種海水提溴的部分工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.“氧化”和“轉(zhuǎn)化”工序中的主要作用相同B.水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有和C.“洗脫”工序可完成的再生D.保存液溴時加適量水的主要作用是防止溴單質(zhì)被氧化11．室溫下，用NaOH溶液滴定HA溶液，溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線如圖所示。已知：。下列說法正確的是（）A.的數(shù)量級為B.pH與之間滿足關(guān)系式：X50．5C.X點為滴定終點D.時，溶液呈堿性12．已知γ－AgI晶體屬立方晶系，其晶胞截面如圖所示（晶胞參數(shù)d為620pm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為）。下列關(guān)于γ－AgI晶胞的說法錯誤的是（）A.與的配位數(shù)均為4B.與距離最近且相等的有12個C.填充在構(gòu)成的四面體空隙中，其空隙填充率為50%D.該晶體的摩爾體積二氧化碳的資源化利用能有效減少二氧化碳的排放，充分利用碳資源。二氧化碳向甲醇的催化轉(zhuǎn)化過程是循環(huán)利用碳資源的有效途徑，其中熱催化二氧化碳加氫制甲醇路線是重要的研究方向之一。一定溫度和壓強下，利用銅基催化劑實現(xiàn)二氧化碳選擇性加氫制甲醇的反應機理和能量變化圖如下（其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標注）?；卮鹣铝袉栴}。13．下列說法錯誤的是（）A.第①步存在共價鍵的斷裂和形成B.第②步是反應的決速步驟，化學方程式為C.銅基催化劑可以改變反應歷程D.保持壓強不變，室溫下進行該反應，焓變變大14．合成的甲醇可利用（）和CuO納米片（CuONS/CF）作催化電極，進一步制備甲酸，其電化學裝置的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.碳布上的介孔（）作陰極催化劑B.中間隔膜為質(zhì)子交換膜C.電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時，生成2mol甲酸D.工作一段時間后，陰極區(qū)和陽極區(qū)的pH都會降低二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15．（14分）研究小組以（綠色固體），等物質(zhì)為原料制備無水（紫色固體，易升華），制備裝置如圖所示（夾持裝置略）。（1）儀器A的名稱為___________。（2）B處的裝置為___________（填“a”或“b”），盛有的藥品為___________。（3）本實驗持續(xù)通入的目的是趕走體系中原有的空氣、___________。（4）反應管的溫度升到660℃時發(fā)生反應，生成和（光氣），其化學方程式為______________________。有劇毒，與水反應生成兩種酸性氣體，的空間結(jié)構(gòu)______________________，與NaOH溶液反應生成的鹽是______________________（填化學式）。（5）反應管右端有15cm在加熱爐外，其作用是_________________________________________________。（6）反應完成后，得到固體產(chǎn)品2.536g，則該實驗的產(chǎn)率為______________%。16．（14分）稀土在電子、激光、核工業(yè)、超導等諸多高科技領(lǐng)域有廣泛的應用。鈧（Sc）是一種稀土金屬，利用鈦尾礦回收金屬鈧和草酸的工藝流程如圖1所示。圖1已知：①是“沉鈧”過程中與氯化物形成的復鹽沉淀，在強酸中部分溶解。②“脫水除銨”是復鹽沉淀的熱分解過程。③25℃時，部分物質(zhì)的相關(guān)信息如表所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）鈧（Sc）原子的價層電子排布式為__________________。（2）“焙燒”過程生成的化學方程式為___________________________________________________。（3）含鈧元素的微粒與、pH的關(guān)系如圖2所示，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，控制pH的范圍是3.5＜pH＜_________。（4）“脫水除銨”過程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖3所示，其中在380～400℃過程中會有白煙冒出，保溫至無煙氣產(chǎn)生，即得到，由圖3中數(shù)據(jù)可得_________。（5）傳統(tǒng)制備的方法是先得到沉淀，再高溫脫水得，但通常含有ScOF雜質(zhì)，原因是_______________________________（用化學方程式表示）。流程中“沉鈧”后“脫水除銨”可制得純度很高的，其原因是_______________________________。（6）將1.8mol加到1L含有0.12的廢水中，發(fā)生的離子反應為，該反應的平衡常數(shù)__________。濾餅經(jīng)濃硫酸處理后的“沉淀”是_______________________（填化學式）。17．（15分）是典型的溫室氣體，Sabatier反應可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化為甲烷，實現(xiàn)的資源用。合成的過程中涉及如下反應：甲烷化反應（主反應）：逆變換反應（副反應）：回答下列問題：回答下列問題：（1）Sabatier反應所需的可從工業(yè)尾氣中捕獲，下列不能作為捕獲劑的是________（填標號）。A.氯化鈣溶液 B.小蘇打溶液 C.硫酸銨溶液 D.純堿溶液（2）已知：、的燃燒熱分別為、，1mol轉(zhuǎn)化為吸收44kJ的熱量。甲烷化反應的___________。（3）已知：的選擇性。科研小組按進行投料，從以下三個角度探究影響選擇性的因素。①若在恒溫（T℃）恒壓（pMPa）容器中進行反應，反應tmin達到平衡，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，甲烷的選擇性為50%，則逆變換反應的_________（保留兩位小數(shù)）。從反應開始到平衡用的壓強變化表示的平均反應速率為_________（寫出計算式）。②若在恒容容器中進行反應（初始壓強為0.1MPa），平衡時各氣體的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。圖中表示的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線是________（填“曲線1”“曲線2”或“曲線3”），曲線1和曲線3交叉點處的平衡分壓為________MPa（計算該空時忽略逆變換反應）。③積碳會使催化劑的活性降低，從而影響甲烷的選擇性，各積碳反應的平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示：溫度/℃80021.600.1360.13385033.940.0580.06790051.380.0270.036由表中數(shù)據(jù)可知，積碳反應主要由反應______________________________________引起（填化學方程式），該反應的________0（填“＞”或“＜”）。18．（15分）鎮(zhèn)靜藥物瑞馬唑侖（化合物N）用于常規(guī)胃鏡檢查，合成路線如下（部分試劑和反應條件略去）：已知：Ⅰ．Ⅱ．（1）A能使的溶液褪色，D分子含有的官能團為______________（寫名稱）。（2）B物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應，B中共平面的原子最多有__________個。（3）D→E的化學方程式是_____________________________________________________________________。（4）E的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應的順式同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________。（5）F分子中苯環(huán)上有2種氫原子，生成G的化學方程式是___________________________________________。（6）J的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________，N分子中雜化與雜化的碳原子個數(shù)比為___________。（7）從K到M的合成路線如下：，R的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________。PAGEPAGEPAGE1參考答案及解析化學1．A“竹餐具”的主要成分為纖維素，纖維素屬于多糖，A正確；主火炬燃料“零碳甲醇”中的碳是指二氧化碳，B錯誤；有機高分子的聚合度不確定，吉祥物“江南憶”機器人有機高分子材料面罩為混合物，C錯誤；甲醇和氧氣在酸性條件下構(gòu)成的燃料電池中，電池工作時，甲醇在負極被氧化，氧氣在正極被還原，D錯誤。2．C鎂原子的價層電子排布式為，最外層電子云輪廓圖為球形，A錯誤；電負性：O＞C，則呈負電性的為O，B錯誤；HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，中心原子O采用雜化，分子呈V形，C正確；HF是弱酸，部分電離，其電離方程式為，D錯誤。3．B黃銅礦（）中Fe的化合價為＋2，工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅的反應：，該反應不是分解反應，A錯誤；工業(yè)上常用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：，B正確；工業(yè)上以海水為原料，經(jīng)過一系列過程獲得無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制鎂：，C錯誤；氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下氯化鋁不電離，也不導電，工業(yè)制鋁是電解熔融的氧電解化鋁：，D錯誤。4．B中沒有，A錯誤；1mol乙醇轉(zhuǎn)化為1mol乙醛轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol，完全轉(zhuǎn)化為乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2，B正確；1分子中存在6個P—P鍵，常溫常壓下，124g（1mol）中所含P—P的數(shù)目為6，C錯誤；、CO與形成配位鍵，即4個σ鍵，3個氨分子中含有9個σ鍵，1個CO中含有1個σ鍵，因此1mol中所含σ鍵個數(shù)為14，D錯誤。5．D由結(jié)構(gòu)簡式可知，白藜蘆醇分子中不含連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，A正確；白藜蘆醇分子中碳碳雙鍵上的2個碳原子連有不同的原子或原子團，存在順反異構(gòu)，B正確；白藜蘆醇分子中含有的酚羥基能與NaOH反應，則1mol白藜蘆醇可以和3molNaOH反應，C正確；白藜蘆醇分子中含有酚羥基，能與溴水發(fā)生取代反應，溴原子取代酚羥基鄰、對位上的氫原子，分子中含有的碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應，則白藜蘆醇和過量飽和溴水反應，產(chǎn)物的分子式為，D錯誤。6．B酚酞遇堿變紅，NaOH在水中能電離：，溶液顯堿性，所以①中溶液顯紅色，A正確；通入后，能與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，消耗了NaOH，溶液堿性減弱，溶液紅色褪去，體現(xiàn)了的酸性氧化物的性質(zhì)，不是漂白性，B錯誤；淀粉遇碘變藍，所以②中溶液顯藍色，C正確；通入后，②中溶液顏色褪去是和碘發(fā)生了氧化還原反應，被還原為，溶液藍色褪去，D正確。7．D短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物的水溶液呈堿性，則X為N元素；制備Z的氫化物時不能選用玻璃容器，則Y為O元素，Z為F元素；R元素M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則R為Si元素。同周期元素隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：F＞N＞O，A錯誤；不存在分子間氫鍵，B錯誤；氟元素的非金屬性最強，沒有正化合價，不存在最高價氧化物對應水化物，C錯誤；氮化硅是熔沸點高、硬度大的共價晶體，所以常溫下氮化硅為固態(tài)，D正確。8．A白磷為分子晶體，黑磷的晶體結(jié)構(gòu)是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，為混合型晶體，則黑磷能導電、白磷不導電，A錯誤；黑磷的晶體結(jié)構(gòu)是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，片層間作用力為范德華力，B正確；黑磷的結(jié)構(gòu)與石墨類似，其熔沸點很高，故黑磷晶體的熔沸點比白磷高，C正確；利用均攤法得黑磷晶體中1個磷原子形成個共價鍵，則1mol黑磷晶體中含有1.5molP—P，D正確。9．B酸性溶液紫色褪去，也可能口服液中含有其他還原性物質(zhì)，不確定一定含有，A錯誤；用蒸餾水溶解固體，并繼續(xù)加水稀釋，，溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{色，說明生成，平衡正向移動，B正確；氯水過量，既氧化了又氧化了，無法確定和化性強弱，C錯誤；二氧化硫不能和氯化鋇反應生成白色沉淀，D錯誤。10．D鹵水“氧化”時氯氣與鹵水反應置換出，同時氯氣與水反應生成HCl進入水相Ⅰ；“還原”時與反應生成、HBr、，再與HBr反應生成HCl和，用鹽酸“洗脫”生成HBr和，HBr被氯氣氧化得到溴單質(zhì)，蒸餾得到液溴?！把趸焙汀稗D(zhuǎn)化”工序中的主要作用均為氧化，A正確；由流程中轉(zhuǎn)化關(guān)系知，“氧化”時氯氣與鹵水反應置換出，同時氯氣與水反應生成HCl進入水相Ⅰ；“還原”時與反應生成、HBr、，再與HBr反應生成HCl和，故水相Ⅱ中含和，則水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有和，B正確；用鹽酸“洗脫”生成HBr同時生成，可完成的再生，C正確；保存液溴時加適量水的主要作用是防止溴單質(zhì)揮發(fā)，D錯誤。11．B當時，，此時溶液的pH=5，因此，，A錯誤；由可得，兩邊同取負對數(shù)可得：，又由于，所以，B正確；X點時，，無法判斷是否達到滴定終點，C錯誤；將代入，可得，溶液呈酸性，D錯誤。12．D由晶胞截面圖可知，晶胞中碘離子位于頂點和面心，則碘離子個數(shù)為，碘離子構(gòu)成8個四面體，銀離子交替填充在碘離子構(gòu)成的四面體的體心，則位于體內(nèi)的銀離子個數(shù)為4。由分析可知，銀離子交替填充在碘離子構(gòu)成的四面體的體心，則銀離子的配位數(shù)為4，由化學式可知，碘離子